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(共22張PPT)
2.2金屬的化學性質（第二課時）
金屬的化學性質
東晉時期：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅。”
（硫酸銅溶液）
在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一段潔凈的（經過除油、除銹處理）鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化？
情境重現：鐵與硫酸銅溶液反應
鐵絲與硫酸銅反應
實驗原理：
實驗現象：
鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質
化學方程式：
CuSO4溶液
鐵絲
Fe
+
CuSO4
Cu
=
FeSO4
+
硫酸亞鐵
活動性強的金屬，可以將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
鐵絲與硫酸銅反應
其他的金屬是不是也具有這樣的性質呢？
設計實驗方案，驗證銀與銅的活動性強弱
可供選擇的藥品：銀絲、銅絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液。
請暫停視頻，完成方案設計后再繼續播放。
在AgNO3溶液中浸入一段潔凈的銅絲，觀察銅絲的變化。
在CuSO4溶液中浸入一段潔凈的銀絲，觀察銀絲的變化。
活動：比較銅和銀的活動性：
活動：比較銅和銀的活動性
硫酸銅溶液
硝酸銀溶液
金屬活動性： Cu＞Ag
金屬活動性： Fe ＞ Cu＞Ag
Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag
銅絲的表面覆蓋
一層銀白色物質
銀絲沒有明顯變化
實驗結論
Fe＞Cu
鐵、銅與稀鹽酸
設計實驗方案，驗證Mg、Al、Cu的活動性強弱
設計實驗比較鎂、鋁、銅的活動性，并從大到小列出它們的活動性順序。
可供選擇的藥品：
鋁絲、鎂帶、銅絲、MgCl2溶液、CuCl2溶液、AlCl3溶液、稀鹽酸。
請暫停視頻，完成方案設計后再繼續播放。
設計實驗方案，驗證Mg、Al、Cu的活動性強弱
方案一
方案二
方案三
方案一：鎂、鋁、銅與稀鹽酸
實驗結論：
鎂與稀鹽酸劇烈反應，產生大量氣泡；
鋁與稀鹽酸反應，產生氣泡；
銅與稀鹽酸沒有明顯實驗現象；
金屬活動性順序：
Mg>Al>Cu
Mg
Al
Cu
設計實驗方案，驗證Mg、Al、Cu的活動性強弱
方案一
方案二
方案三
MgCl2溶液
CuCl2溶液
方案二：鋁與MgCl2溶液、鋁與CuCl2溶液
實驗結論：
沒有明顯的實驗現象
鋁表面有紅色的物質析出
金屬活動性順序：
Mg>Al>Cu
應用規律：
3、K、Ca、Na三種金屬活動性很強，先與水反應生成相應的堿和氫氣。
2、活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們鹽的溶液里置換出來。
1、位于氫前的金屬能與鹽酸、稀硫酸等酸反應，生成鹽和氫氣。
金屬活動性順序
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金
濕法煉銅技術是我國古代勞動人民發明的，西漢《淮南萬畢書》有“曾青得鐵化為銅”的記載，我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。
原理：先用硫酸將銅礦中的銅轉變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
濕法煉銅
北宋時期濕法煉銅
當代濕法煉銅
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
2e－
金屬鐵失電子的能力比銅強
微觀視角下的濕法煉銅
為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鐵則變成離子進入溶液？
Fe
Cu2+
SO
Fe2+
Cu
SO
小結：
金屬的化學性質
大部分金屬可以與氧氣發生反應
活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從鹽溶液里置換出來。
位于氫前的金屬能與酸反應。
金屬活動性順序
金屬
容易失去電子
失去電子的能力不同
（通性）
化學性質存在差異性
人們使用錫器（主要成分為金屬錫）有著悠久的歷史，錫壺常用來裝酒。小明想用錫壺盛放白醋，你認為可行嗎？請說明理由。
不可行，白醋的主要成分是醋酸，而錫的金屬活動性在氫前面，因此錫會與醋酸發生反應。
學以致用1：
請暫停視頻，完成方案設計后再繼續播放。
方案1：用酒精燈外焰加熱，表面變黑的是假黃金，不變色的是黃金。
方案2：投入到稀H2SO4中，有氣泡冒出的是假黃金。
學以致用2：
方案3：投入到AgNO3溶液中，如果表面有白色固體析出，則為假黃金。
2023年5月20日，湖北省大冶市公安局破獲一起假金條詐騙案，該犯罪嫌疑人在孤寡老人居住的村莊中以暫存金條為由，向被害人高價出售假金條（實為銅鋅合金，外觀與黃金非常相似）實施詐騙。
方案4：測量密度，與黃金的密度進行對比。
請根據所學的知識，設計方案來鑒別真假黃金。
謝謝！

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