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(共27張PPT)
化學(xué)與生活
你知道嗎？
主要成分是鹽酸(HCl)，為什么除水垢不用醋酸(CH3COOH)？
第二章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第一節(jié) 電離平衡
第一課時(shí) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
實(shí)驗(yàn)探究
同濃度NaCl、NaOH、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)對(duì)比
亮
亮
亮
不亮
不亮
物質(zhì)
純凈物
混合物
單質(zhì)
化合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
金屬單質(zhì)：鐵、銅
非金屬單質(zhì)：碳
單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)
電解質(zhì)是指在______________________________能導(dǎo)電的化合物;
非電解質(zhì)是指在__________________________都不能導(dǎo)電的化合物。
水溶液中或熔融狀態(tài)下
水溶液中和熔融狀態(tài)下
酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O等
絕大多數(shù)的有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3等
一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
思考與交流
（1）NaCl固體、 KNO3固體、 NaOH固體、蔗糖固體,無(wú)水酒精。
（2）NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 HCl水溶液（鹽酸）、 H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？
物質(zhì)導(dǎo)電的原因：
有能夠自由移動(dòng)帶電的粒子。
（3）熔融的NaCl 、 KNO3 、 NaOH
知識(shí)回顧
1.電離：
電解質(zhì)溶于水或受熱融化時(shí)生成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，稱為電離。
2.電離方程式
酸：電離出的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物
堿：電離出的陰離子全部都是OH-的化合物
鹽：由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子和組成的化合物
例如：KNO3 = K+ + NO3-
酸、堿、鹽能電離出自由離子而導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)
電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)——有自由移動(dòng)的離子
思考1：CO2溶于水可導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)嗎？
電解質(zhì)在水溶液中自身產(chǎn)生自由離子，從而能導(dǎo)電，而不是與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
CO2不是電解質(zhì)，H2CO3是電解質(zhì)
思考2：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)嗎？
混合物不是電解質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，只能稱之為電解質(zhì)溶液
電解質(zhì)不一定導(dǎo)電
導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)
非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電
非電解質(zhì)溶于水所得溶液可能導(dǎo)電
不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)
電解質(zhì)導(dǎo)電的條件——溶于水或受熱熔化
思考3：硫酸銅固體不能導(dǎo)電，硫酸銅是電解質(zhì)嗎？
CO2
Cu
H2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
【做一做】
根據(jù)電解質(zhì)的概念,分析以下幾種說(shuō)法是否正確,并說(shuō)明原因。
(1)石墨能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)。
(2)SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電,所以均為電解質(zhì)。
(3)鹽酸能導(dǎo)電,所以鹽酸是電解質(zhì)。
提示:(1)石墨是單質(zhì),不是電解質(zhì)。
(2)SO2、NH3溶于水可導(dǎo)電,是因?yàn)镾O2、NH3與水反應(yīng)生成的亞硫酸、一水合氨是電解質(zhì),SO2、NH3是非電解質(zhì)。
(3)鹽酸是混合物,鹽酸不是電解質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)探究
同濃度HCl、NaOH、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)對(duì)比
亮
暗
暗
不亮
亮
亮
電解質(zhì)導(dǎo)電的能力——與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)
[思考]相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸電離程度（H+濃度)是否相同？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行比較。
實(shí)驗(yàn)3-1
（課本P56）
問(wèn)題1：為什么物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?br/>燈泡亮
導(dǎo)電
溶液中有自由移動(dòng)的離子
電離：化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
燈泡
越亮
導(dǎo)電性越強(qiáng)
溶液中有自由移動(dòng)的離子濃度越大
不同電解質(zhì)電離程度不同
問(wèn)題2：為什么同濃度的電解質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電性不同？
【理論分析】
酸 0.1 mol·L－1鹽酸 0.1 mol·L－1醋酸
PH值
導(dǎo)電能力
與鎂條反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 c(H＋) ，電離程度 。
鹽酸＞醋酸
鹽酸＞醋酸
1
約為 3
強(qiáng)
弱
迅速產(chǎn)生大量氣泡
產(chǎn)生氣泡相對(duì)緩慢
【現(xiàn)象與結(jié)論】
已知： pH＝ lgC(H+)
C(H+)＝10-pH
最終濃度
變化濃度
HCl H+ + Cl
0.1
起始濃度
0
0
0.1
0.1
0.1
0.1
0
0.1
pH＝1
CH3COOH H++ CH3COO
0.1
pH＝3
0.001
起始濃度
最終濃度
變化濃度
0
0
0.001
0.001
0.001
0.099
0.001
[分析結(jié)果]
酸 0.1 mol/L 鹽酸 0.1 mol/L 醋酸
主要粒子
提示：
c(H+)=10-pH
Cl－ H3O+
HCl在水中電離示意圖 CH3COOH在水中電離示意圖
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
HCl
CH3COOH
不徹底、可逆過(guò)程
完全電離
部分電離
【圖示模擬電離】
【結(jié)論】 HCl 分子在水中完全電離；
CH3COOH 分子在水中部分電離，且非常微弱。
在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)
二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
HCl＝H＋＋Cl－
特點(diǎn)：完全電離，只有離子，無(wú)分子，
不可逆，電離方程式用“=”連接
類別：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
絕大部分鹽（包括難溶鹽）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
活潑金屬氧化物Na2O等
難溶：BaSO4 Fe(OH)3
電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？
易溶：HCl CH3COOH
思考與交流
難溶：BaSO4 Fe(OH)3
電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？
易溶：HCl CH3COOH
強(qiáng)電解質(zhì)
思考與交流
難溶：BaSO4 Fe(OH)3
電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？
易溶：HCl CH3COOH
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
思考與交流
無(wú)關(guān)
溶液的導(dǎo)電性的影響因素：
①水溶液中自由移動(dòng)的離子總濃度
②離子總濃度相同時(shí)，看離子所帶的電荷數(shù)
③與溫度也有關(guān)
能否根據(jù)溶液導(dǎo)電能力判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？
弱電解
質(zhì)
特點(diǎn)：不完全電離，既有分子又有離子，
可逆，存在電離平衡，電離方程式用“ ”連接
二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
類別：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等
弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
極少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等
H2O是極弱電解質(zhì)。
在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)
醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，
CaCO3是衛(wèi)生潔具常見的污染物之一。
去污原理如下：
CaCO3+2H+ CO2↑+H2O+Ca2+
相同濃度鹽酸比醋酸能夠提供更大的c(H+)，
可以增大去污反應(yīng)的速率。
為什么除水垢用鹽酸(HCl) 、而不用醋酸(CH3COOH) 。
1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的歸類，完全正確的是　(　　)
選項(xiàng) A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) CH3COOH NaCl CaCO3 HNO3
弱電解質(zhì) H2O NH3 HClO 石灰水
C
強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽包括難溶性鹽
弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽，水
【課堂練習(xí)1】
【例2】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，
屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______。
a.銅絲 b.NaCl c.石墨 d.冰醋酸 e.HCl的水溶液
f.蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 j.氨水
【變2】討論以下兩種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因：
①石墨、銅、鋁合金都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)。
②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。
a c e j
d
f g
【提示】①電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物，所以單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)。
b h i
【課堂練習(xí)2】
②導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度和種類有關(guān)，
而強(qiáng)弱電解質(zhì)按電解質(zhì)在水溶液中的電離程度來(lái)區(qū)分的。
下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是 (　　)
A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物；
B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物；
C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子；
D.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱。
C
【課堂練習(xí)3】
強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
定義
物質(zhì)類別
電離程度
電離方程式
溶液中溶質(zhì)存在形式
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽
在水溶液中全部電離的電解質(zhì)
在水溶液中部分電離的電解質(zhì)
完全
不完全
用“＝”表示
用“ ”表示
只有離子
既有離子，又有分子
弱酸、弱堿、水
強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較
練習(xí)1、判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子。 ( )
(2)二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)。 ( )
(3)碳酸鋇難溶于水，所以碳酸鋇屬于弱電解質(zhì)。 ( )
(4)純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電。 ( )
×
×
×
√

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