資源簡介

(共76張PPT)
知識回顧
化學平衡狀態（化學平衡）特征
逆
研究對象為可逆反應
等
v(正)＝ v(逆)
動
動態平衡，v(正)＝ v(逆) ≠0
定
條件一定，平衡混合物中各物質的濃度一定（不是相等）
變
條件改變，原平衡被破壞，發生移動，在新的條件下建立新的化學平衡
哪些條件能使化學平衡被破壞是平衡發生移動？
思考：如何改變化學平衡狀態呢？
化學平衡1
Q ＝ K
改變反應條件
不平衡
Q ≠ K
一段時間
化學平衡2
思考：改變哪些反應條件可使Q ≠ K，從而改變化學平衡狀態？
濃度熵Q：
只與濃度有關
改變濃度C
Q 發生變化
平衡常數K：
只與溫度有關
改變溫度T
K 發生變化
第二章 化學反應速率與化學平衡
第二節 化學平衡
第三課時 影響化學平衡的因素
一、化學平衡的移動
1.定義：
在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態后，如果改變反應條件，原有的平衡狀態被破壞，平衡體系的物質組成也會隨著改變，
直到達到新的平衡狀態。
由原有的平衡狀態達到新的平衡狀態的過程，叫做化學平衡的移動。
2.原因:
某條件下平衡(Ⅰ)
v正 = v逆
各組分含量保持不變
改變條件
不平衡
v正 ≠ v逆
各組分含量發生變化
一定時間
新條件下平衡(Ⅱ)
v'正 = v'逆
各組分含量又保持不變
化學平衡移動
原因
本質
一、化學平衡的移動
3.化學平衡移動的方向:
v正 = v逆
某條件下平衡(Ⅰ)
改變條件
v正 > v逆
v正 < v逆
v正 = v逆
向正反應方向移動
向逆反應方向移動
不移動
v'正 = v'逆
新條件下平衡(Ⅱ)
4.化學平衡移動的理解:
①原反應必須達到平衡狀態
②外界條件改變必須影響速率，且對正逆反應速率影響不同
影響速率的外界條件
都有可能使化學平衡移動
外界條件改變后，化學平衡就一定移動嗎？
濃度
壓強
溫度
催化劑
二、影響化學平衡的因素
1．濃度對化學平衡的影響——實驗探究
【實驗原理】
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
淺黃　 無色 　 血紅色
【實驗方案設計思路】
變量控制
溫度等其他因素不變，只改變一種物質的濃度
增大C反應物
滴 飽和FeCl3 或 高濃度KSCN
減小C反應物
加 Fe粉 降低Fe3＋濃度
Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
【實驗2-1】
1．濃度對化學平衡的影響——實驗探究
實驗 向試管b中加入少量鐵粉 向試管c中滴加4滴1 mol/L
KSCN溶液
現象
結論
溶液顏色變淺
溶液顏色加深
其他條件不變，
減小C反應物，平衡逆向移動
其他條件不變，
增大C反應物，平衡正向移動
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
淺黃　 無色 　 血紅色
【實驗原理】
1．濃度對化學平衡的影響——理論解釋
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡狀態Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡狀態Ⅰ
(1)從化學反應速率角度解釋：
●
注意：圖像有連接點
①增大反應物濃度，v’正 >v’逆,平衡 移
右
C反↑ v正瞬↑、
v逆漸↑ v正＞v逆 正移
ν-t圖象解釋
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡狀態Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡狀態Ⅰ
②減小生成物濃度，v’正 >v’逆,平衡 移
右
●
C生↓ v逆瞬↓ 、
v正漸↓ v正＞v逆 正移
注意：圖像有連接點
1．濃度對化學平衡的影響——理論解釋
(1)從化學反應速率角度解釋：
ν-t圖象解釋
1．濃度對化學平衡的影響——理論解釋
(1)從化學反應速率角度解釋：
③增大生成物濃度，v’逆>v’正 ,平衡 移
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡狀態Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡狀態Ⅰ
●
左
注意：圖像有連接點
ν-t圖象解釋
C生↑ v逆瞬↑ 、
v正漸↑ v正＜v逆 逆移
1．濃度對化學平衡的影響——理論解釋
(1)從化學反應速率角度解釋：
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡狀態Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡狀態Ⅰ
④減小反應物濃度，v’逆>v’正,平衡 移
左
●
注意：圖像有連接點
C反↓ v正瞬↓、
v逆漸↓ v正＜v逆 逆移
在等溫條件下，對于一個已達到化學平衡的反應，當改變反應物或生成物的濃度時，根據濃度商與平衡常數的小關系，可以判斷化學平衡移動的方向。
當Q=K時，可逆反應處于___________狀態；
平衡
當Q直至達到新的平衡狀態
正反應
當Q直至達到新的平衡狀態
逆反應
【知識回顧】
1．濃度對化學平衡的影響——理論解釋
Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
C反應物 減小
Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
加入鐵粉，
Q ＝
Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移動
C反應物 增大
加入KSCN，
Q ＝
Q 減小，Q＜K，平衡正向移動
Fe3＋濃度減小，
SCN－濃度增大，
【實驗結論】
增大C反應物 或 減小C生成物
減小C反應物 或 增大C生成物
在其他條件不變時，
(2)從化學反應平衡常數角度解釋：
Q 減小，Q＜K，平衡正向移動
Q 增大，Q＞K，平衡逆向移動
1.實驗2-1中，向平衡體系中加入少量氯化鉀固體，溶液顏色怎么變？為什么？
沒有變化，
思考與交流：
氯化鉀不參與該反應，不會改變反應物和生成物濃度。
2.可逆反應H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？
①增大水蒸氣濃度
②加入更多的碳
③增加H2濃度
①平衡正向移動，CO濃度增大
②平衡不移動，CO濃度不變
③平衡逆向移動，CO濃度減小
注意點：
②增加固體或液態純凈物的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。
①作為離子反應，只有改變實際參加反應的離子濃度對平衡有影響，
比如：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
若增加Cl—或K+的濃度，化學平衡不移動。 因為KCl不參與反應。
③在工業生產中，適當增加廉價反應物的濃度，平衡正向移動，提高價格較高原料的轉化率，降低成本。
例、已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
向氨水中加入MgCl2固體，平衡向 移動，
OH-濃度 ，NH4+濃度 。
(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，
此時溶液中濃度減小的粒子有 。
(3) 向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向 移動，
此時發生的現象是 。
正反應方向
減小
增大
正反應方向
OH-、NH3·H2O、NH3
逆反應方向
有氣體放出
針對訓練
針對訓練：嘗試分析這三個ν—t圖分別改變的是哪個條件？
0
ν
t
ν(正)
ν(逆)
原平衡
ν′(正)
ν′(逆)
新平衡
的濃度
t2
t
0
ν
ν(正)
ν(逆)
原平衡
ν′(正)
ν′(逆)
的濃度
t1
t2
0
ν
t
ν(正)
ν(逆)
原平衡
ν′(正)
ν′(逆)
新平衡
的濃度
t1
t2
增大反應物
增大生成物
減小反應物
只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態下的反應速率一定大于原平衡狀態；
減小濃度，新平衡狀態下的速率一定小于原平衡狀態。
結論：
二、影響化學平衡的因素
2．壓強對化學平衡的影響——實驗探究
圖2-6壓強對平衡的影響
【實驗原理】
【實驗方案設計思路】
變量控制
溫度等因素不變，只改變壓強（可通過改變體積改變壓強）
縮小體積
壓強增大
增大體積
壓強減小
【實驗2-2】
實驗 體系壓強增大 體系壓強減小
現象
結論
2．壓強對化學平衡的影響——實驗探究
氣體顏色先變深，后變淺
最終比原來深
氣體顏色先變淺，后變深
最終比原來淺
其他條件不變，
增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動
其他條件不變，
減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動
2．壓強對化學平衡的影響——理論解釋
(1)從化學反應速率角度解釋：
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡狀態Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡狀態Ⅰ
●
●
①增大壓強，v’正 >v’逆,平衡 移
右
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡狀態Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡狀態Ⅰ
●
●
注意：圖像無連接點
②減小壓強，v’逆>v’正,平衡 移
左
ν-t圖象解釋
Ⅰ.縮體反應：
縮體
增體
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b < c+d
①增大壓強，v’逆 > v’正,平衡 移
左
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡狀態Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡狀態Ⅰ
●
●
②減少壓強，v’正> v’逆,平衡 移
右
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡狀態Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡狀態Ⅰ
●
●
注意：圖像無連接點
增大壓強,平衡向 方向移動;減小壓強,平衡向 方向移動。
縮體
增體
Ⅱ.增體反應：
Ⅲ.等體反應：
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b ＝ c+d
v
t
v’正= v’逆
v正= v逆
壓強變化 等體反應的化學平衡。
不改變
結論：
v
t
v’正= v’逆
v正= v逆
2．壓強對化學平衡的影響——理論解釋
(2)從化學反應平衡常數角度解釋：
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
平衡濃度(mol/L) a b c d
增大壓強為
原來的2倍時：
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
濃度(mol/L) 2a 2b 2c 2d
m+n>p+q （ 體反應）,p+q –(m+n) 0, Q K，平衡 向移動
m+nm+n=p+q （ 體反應）,p+q –(m+n) 0 ,Q K，平衡______
縮
增
等
<
<
正
>
>
逆
＝
＝
不移動
針對訓練：
例、壓強的變化不會使下列反應的平衡發生移動的是( )
A、H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
B、 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g）
C、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
D、 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
E 、 Fe3+＋n SCN- [Fe(SCN)n] 3-n
A E
固態或液態物質的體積受壓強影響很小，可以忽略不計。
當平衡混合物中都是固態或液態物質時，
改變壓強后化學平衡一般不發生移動。
注意點：
針對訓練：
例：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應體系中，充入He氣體：
⑴容積不變時，反應物質濃度—————，反應速率————，化學平衡——————；
⑵氣體壓強不變時，氣體物質的濃度———，化學平衡向—————方向移動
不變
不變
不移動
減小
增體
壓強變化若沒有引起濃度的變化，
化學反應速率————，化學平衡____________。
不變
不移動
注意點：
改變壓強平衡一定移動嗎？
不一定
①若反應無氣體參與，改變壓強平衡不移動。
②若反應前后氣體總體積不變，改變壓強平衡不移動。
③若是恒容條件下充入惰性氣體，改變壓強平衡不移動。
歸納總結：
例、恒溫下, 反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是（ ）
A、 a＞b＋c
B、 a＜b＋c
C、 a＝b＋c
D、 a＝b＝c
A
針對訓練：
課堂小結：
影響平衡移動的因素
濃度
①c反增大：平衡正向移動
②c生增大：平衡逆向移動
③c反減小：平衡逆向移動
④c生減小：平衡正向移動
壓強
①增大壓強（縮小體積），平衡向氣體體積縮小的方向進行。
②減小壓強（增大體積），平衡向氣體體積增大的方向進行。
還有哪些條件能使化學平衡被破壞是平衡發生移動？
影響平衡移動的因素
濃度
①c反增大：平衡正向移動
②c生增大：平衡逆向移動
③c反減小：平衡逆向移動
④c生減小：平衡正向移動
壓強
①增大壓強（縮小體積），平衡向氣體體積縮小的方向進行。
②減小壓強（增大體積），平衡向氣體體積增大的方向進行。
還有哪些條件能使化學平衡被破壞是平衡發生移動？
知識回顧
【實驗原理】
二、影響化學平衡的因素
3．溫度對化學平衡的影響——實驗探究
【實驗方案設計思路】
變量控制
濃度等因素不變，只改變溫度
升高溫度
降低溫度
放在熱水浴中
放在冰水浴中
【實驗2-3】
3．溫度對化學平衡的影響——實驗探究
實驗 浸泡在熱水中 浸泡在冰水中
現象
結論
熱水
冰水
氣體紅棕色加深
氣體紅棕色變淺
升高溫度，NO2濃度增大
降低溫度，NO2濃度減小
大量實驗證明，在其他條件不變的情況下，
升高溫度，會使化學平衡向_______反應的方向移動；
降低溫度，會使化學平衡向_______反應的方向移動。
吸熱
放熱
(1)從化學反應速率角度解釋：
ν-t圖象解釋
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡狀態Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡狀態Ⅰ
●
●
T↑ v正↑、v逆↑
平衡向吸熱方向移動
注意：圖像無連接點
3．溫度對化學平衡的影響——理論解釋
1、混合物受熱時，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移動；
增大
△ (吸熱)>△ (放熱)
吸熱反應
3．溫度對化學平衡的影響——理論解釋
(1)從化學反應速率角度解釋：
ν-t圖象解釋
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡狀態Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡狀態Ⅰ
●
●
注意：圖像無連接點
T↓ v正↓、v逆↓
平衡向放熱方向移動
2、混合物遇冷時，速率均（ ），但 ，
故平衡向 方向移動；
減小
△ (吸熱)<△ (放熱)
放熱反應
3．溫度對化學平衡的影響——理論解釋
(1)從化學反應速率角度解釋：
ν-t圖象解釋
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡狀態Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡狀態Ⅰ
●
●
注意：圖像無連接點
T↑ v正↑、v逆↑
平衡向吸熱方向移動
3．溫度對化學平衡的影響——理論解釋
(1)從化學反應速率角度解釋：
ν-t圖象解釋
t2
v’正 = v’逆
v’逆
v’正
平衡狀態Ⅱ
v正= v逆
v正
v逆
t1
t
v
0
平衡狀態Ⅰ
●
●
注意：圖像無連接點
T↓ v正↓、v逆↓
平衡向放熱方向移動
3．溫度對化學平衡的影響——理論解釋
(2)從化學反應平衡常數角度解釋：
不同溫度下H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H<0 的平衡常數
溫度 623K 698K 763K
濃度平衡常數 66 .9 54.4 45.9
正反應為放熱反應：升高溫度使K減小，Q>K，
正反應為吸熱反應：升高溫度使K增大，QQ不變
T
移動方向
K變化
△H
平衡向逆反應方向（吸熱方向）移動。
平衡向正反應方向
（吸熱方向）移動。
針對訓練：
反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0達到平衡后，
將反應體系的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）
A、正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向右移動
B、正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向左移動
C、正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向右移動
D、正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向左移動
C
影響化學 平衡的因素 改變條件 移動方向
濃度 增大反應物濃度
減小反應物濃度
增大生成物濃度
減小生成物濃度
壓強 增大壓強
減小壓強
溫度 升高溫度
降低溫度
歸納總結：
正向
逆向
逆向
正向
氣體體積減小的方向
氣體體積增大的方向
吸熱方向
放熱方向
上述平衡移動的結果有沒有共同的規律？
三、勒夏特列原理
1、定義：
如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、壓強及參加反應的物質的濃度)，
平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，該結論就是勒夏特列原理，也稱化學平衡移動原理。
（1）適用范圍
適用于任何動態平衡體系
（2）適用條件
能影響化學平衡的外界條件
2、平衡移動的結果：
“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件改變的影響
三、勒夏特列原理
“減弱”而不是“消除”外界條件的影響。
舉個例子
原平衡（100℃）
升溫到200℃
減弱（降溫）
吸熱反應方向移動
新平衡（溫度介于100-200℃之間）
減弱但不抵消
綜上所述：改變濃度、壓強、溫度等因素可以提高反應產率或者抑制反應進行的程度。
思考并完成下列表格 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
“減弱”而不是“消除”外界條件的影響。
條件的改變 平衡移動的方向 新平衡建立時
具 體 增大O2的濃度
減小SO3的濃度
增大壓強
升高溫度
抽象 改變一個條件
向右即O2濃度減小的方向
O2濃度較原平衡大
向右即SO3濃度增大的方向
SO3濃度較原平衡小
向右即壓強減小方向
總壓強比原平衡大
向左即溫度降低的方向
平衡溫度比舊平衡高
減弱這種改變
不能抵消這種改變
解讀：勒夏特列原理
1、原理僅適用于已經達到平衡的反應體系，
2、原理只適用于判斷“改變一個條件”時平衡移動的方向。
若同時改變多個影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單的依據該原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變條件時對平衡移動的影響方向一致時，才能根據該原理進行判斷。
不可逆過程或者未達到平衡的可逆過程均不能使用該原理。
此外，勒夏特列原理對所有的動態平衡（如電離平衡等）都適用。
解讀：勒夏特列原理
3、原理中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉”，即平衡移動不能將外界影響完全消除，而只能減弱。
例如，平衡體系的壓強為P，若其他條件不變，
將體系的壓強增大到2P，平衡將向氣體體積減小的方向移動，
達到新平衡的體系，壓強介于P—2P之間。
4、應用原理時應弄清是否真的改變了影響化學平衡的條件。
例如：對于aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，當a+b=c+d時，即使改變壓強，化學平衡也不移動。
例如，改變平衡體系中固體或純液體的量，對于有氣體存在的化學平衡體系，在定容、定溫條件下充入惰性氣體等未改變影響化學平衡的條件。
還要弄清可逆反應是否存在能否減弱某項條件改變的反應方向。
化學平衡移動原理的應用:
N2+3H2 2NH3 △H<0
高溫、高壓
催化劑
在工業生產中，可以通過以下途徑來提高合成氨的產率。請利用有關知識分析采取這些措施的原因
1．向反應器中注入過量N2。
2．在高壓下進行反應。
3. 及時移去液氨。
二、影響化學平衡的因素
4．催化劑對化學平衡的影響——理論分析
催化劑降低了反應的活化能，
正反應的活化能降低，
逆反應的活化能也降低，
正逆反應的活化分子百分數增加倍數相同，
正逆反應速率增加的倍數也相等。
催化劑不能改變達到平衡狀態的反應混合物的含量，
只改變到達平衡的時間。
二、影響化學平衡的因素
4．催化劑對化學平衡的影響——圖像分析
v'正＝v'逆
催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率，
含量
t
t1
t2
a
b
先拐先平
a使用催化劑
催化劑同步、等倍數改變v正和 v逆
結論：催化劑 使化學平衡發生移動；
改變反應混合物含量；但可以 達到平衡的時間。
不能
不
縮短
二、影響化學平衡的因素
4．催化劑對化學平衡的影響——圖像分析
提醒　①一般說的催化劑都是指的正催化劑，即可以加快反應速率。
特殊情況下，也使用負催化劑，減慢反應速率。
②用速率分析化學平衡移動的一般思路
ν′正= ν′逆
課堂小結
化學平衡的移動
原因
改變條件使v正 ≠ v逆
方向
v正 >v逆 Qv正 K逆反應方向移動
影響化學平衡的因素
濃度
壓強
溫度
勒夏特列原理
c反↗，正向；c反↘，逆向
c生↗，逆向；c生↘，正向
p↗，向氣體體積減小的方向移動
p↘，向氣體體積增大的方向移動
升吸降放
催化劑
——只影響反應速率，不影響化學平衡
課堂小結：
平衡移動的
判斷方法
根據速率判斷
①υ正 ＝υ逆：平衡不移動
②υ正 ＞υ逆：平衡向正反應方向移動
③υ正 ＜υ逆：平衡向逆反應方向移動
根據Q和K判斷
①Q ＜ K，反應向正向進行
②Q = K，反應達到平衡狀態
③Q ＞ K，反應向逆向進行
根據濃度判斷
①若體積不變，直接判斷。
②若體積變化，先轉化成物質的量，再作判斷。
練習、判斷正誤
(1)溫度可以影響任意可逆反應的化學平衡狀態(　　)
(2)催化劑能加快反應速率，提高單位時間內的產量，
也能提高反應物的轉化率( 　)
(3)升高溫度，反應速率加快，化學平衡正向移動(　　)
(4)升高溫度，反應速率加快，但反應物的轉化率可能降低(　　)
(5)對于可逆反應，改變外界條件使平衡向正反應方向移動，
平衡常數一定增大( 　)
(6)升高溫度，化學平衡常數增大(　　)
(7)平衡移動，平衡常數不一定改變，但平衡常數改變，
平衡一定發生移動(　　)
√
×
×
√
×
×
√
練習、對可逆反應2A(s)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，
在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變
④增大B的濃度，v正>v逆
⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動
A、①② B、④
C、③ D、④⑤
B
已知： =-92.4kJ.mol-1,反應過程中，反應速率的變化如圖所示，請根據速率的變化回答采取的措施
t1
t2
t3
t4
增大c(N2)或c(H2)
加入催化劑
降低溫度
增大壓強
速率增大：升溫、加壓、增大濃度、加催化劑
速率減小：降溫、減壓、減小濃度
正逆速率相對大小：確定平衡移動方向。
學習目標：
1.掌握濃度－時間圖（重點）；
2.理解某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖；
3.理解某物質的轉化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖（難點）；
4.了解其他特殊的平衡圖像。
補充：化學平衡圖像
例：
t
c
C
A
B
0.3
0.2
0.1
可用于：
(1)寫出化學反應方程式：
_____________________
(2)求反應物的轉化率：
A+2B 3C
A的轉化率=________
B的轉化率=________
33.3%
66.7%
練：
A
B
C
t
c
0.4
0.3
0.2
0.1
(1)寫出化學反應方程式：
____________________
(2)求反應物的轉化率：
5A 3B+2C
A的轉化率=________
62.5%
一、濃度—時間(c—t)圖像：
a使用了催化劑
轉化率不變 ,
解題原則:
二、百分含量(或轉化率)—時間—溫度(或壓強)圖像：
——先出現拐點的，反應則先達到平衡
先拐先平
先拐先平
二、百分含量(或轉化率)—時間—溫度(或壓強)圖像：
T2 > T1
溫度↑, 產率↓ ,
正反應為放熱反應
解題原則:
“先拐先平，數值大”
——先出現拐點的，反應則先達到平衡
①確定ΔH
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
研究下列圖像，分析對應可逆反應 焓變特點、計量數m+n和p+q的大小關系
升溫右移
ΔH＜0
二、百分含量(或轉化率)—時間—溫度(或壓強)圖像：
研究下列圖像，分析對應可逆反應 焓變特點、計量數m+n和p+q的大小關系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
p2 > p1
壓強↑,轉化率↓ ,
正反應為氣體分子數增大反應
②確定左右氣體系數
解題原則:
“先拐先平，數值大”
——先出現拐點的，反應則先達到平衡
加壓左移
m+n＜p+q
三、百分含量(或轉化率)—溫度(或壓強)圖像：
單看壓強為105 Pa曲線：
溫度↑, 百分含量↓ ,
正反應為放熱反應
溫度T不變，作輔助線：
壓強↑,百分含量↑ ,
正反應為氣體分子數減小反應
③同時確定ΔH和左右氣體系數
研究下列圖像，分析對應可逆反應 焓變特點、計量數m+n和p+q的大小關系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
m+n＞p+q
ΔH＜0
三、百分含量(或轉化率)—溫度(或壓強)圖像：
單看溫度為400℃曲線：
壓強 ↑, 百分含量 ↓ ,
正反應為氣體分子數增大反應
壓強P不變，作輔助線：
溫度↑,百分含量 ↓ ,
正反應為放熱反應
研究下列圖像，分析對應可逆反應 焓變特點、計量數m+n和p+q的大小關系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
③同時確定ΔH和左右氣體系數
m+n＜p+q
ΔH＜0
看圖像“五步走”
一看軸
橫坐標和縱坐標的意義
二看點
起點、拐點、交點、終點、最高點的意義
三看曲線
曲線的走向和變化趨勢
四看輔助線
在相同溫度或相同時間，對應的點
五看量的變化
濃度、溫度、轉化率、物質的量斜率的變化
課堂練習：
一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(　　)
A
四、其它特殊的圖像：
研究下列圖像，分析對應可逆反應 焓變特點、計量數m+n和p+q的大小關系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
T
v
v逆
v正
T1
T2
溫度由T1升到T2，
v正>v逆，
平衡右移，
T
v
v正
v逆
正反應吸熱
平衡點
溫度升高，
v正>v逆，
平衡右移，
正反應吸熱
平衡點
平衡點
★
★
★
四、其它特殊的圖像：
研究下列圖像，分析對應可逆反應 焓變特點、計量數m+n和p+q的大小關系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
T
C%
450℃
平衡點
溫度升高，C%減小，
平衡左移，逆反應吸熱
正反應放熱
P
A%
P1
平衡點
壓強增加，A%增加，
平衡左移，逆反應縮體
m+n★
★
四、其它特殊的圖像：
研究下列圖像，分析對應可逆反應 焓變特點、計量數m+n和p+q的大小關系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
P
v
v正
v逆
平衡點
m+n＞ p+q
壓強增加，
v正>v逆，
平衡右移，正反應縮體
交點為平衡狀態，
交點左側為達平衡過程，
右側為平衡移動過程
①找平衡點
②平衡后改變條件對速率或轉化率、百分含量的影響。
再用勒夏特列原理進行分析。
解題原則:
★
研究下列圖像，分析對應可逆反應 焓變特點、計量數m+n和p+q的大小關系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
四、其它特殊的圖像：
L線上所有的點都是平衡點。
左上方(E點)，
A%大于此壓強時平衡體系中的A%，
E點必須朝正反應方向移動才能達到平衡狀態，
所以，E點v正>v逆；
則右下方(F點)v正線為平衡點
線外未平衡點
四、其它特殊的圖像：
對于 m A (g) + n B (g) p C (g) △H 有如圖所示的變化，則：
①p1與 p2 的關系是 ；
②m + n 與p的關系是 ；
③T1 與 T2的關系是 ；
④△H 0。
C%
t
0
T2 P2
T1 P2
T1 P1
P2 > P 1
m + n > p
T 1>T2
<
圖象中有三個量時
定“一”議“二”
解題原則:
對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g) △H>0 ,有如下圖所示的變化，
圖中Y軸可能表示：
A、B物質的轉化率
B、正反應的速率
C、平衡體系中的A%
D、平衡體系中的C%
P
Y
100℃
200℃
300℃
增體反應
A、D
右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ）
A．升高溫度
B．加大X的投入量
C．加催化劑
D．減小體積
等體反應
CD
遵守兩個原則：①定一議二；②先拐先平。
小結
化學平衡圖像題的解題方法
一、看圖像
1、一看軸，即橫坐標和縱坐標的意義。
2、二看點，即一些特殊點如起點、拐點、交點、終點、最高點的意義。
3、三看線即弄清圖像中線的走向和變化趨勢。
4、四看輔助線弄清圖像斜率的大小。
5、五看量的變化如濃度、溫度、轉化率、物質的量斜率的變化等。
二、想規律：依據圖像信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應的特征
三、做判斷：先拐先平數值大，定一議二
課堂達標
1、下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
③氯水宜保存在低溫、避光條件下
④SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
⑤打開易拉罐有大量氣泡冒出
⑥加催化劑,使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣　
⑥
課堂達標
2、如圖是關于反應A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是（ ）
A．升高溫度，同時加壓
B．降低溫度，同時減壓
C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度
D．增大反應物濃度，同時使用催化劑
C
課堂達標
3、對于可逆反應mA(g)＋nB(g) qC(g) ΔH=a kJ·mol-1，其反應速率隨溫度或壓強的變化如下圖所示。下列關系式正確的是（ ）
A．m＋n>q，a>0 B．m＋n＜q，a＜0
C．m＋n>q，a＜0 D．m＋n＜q，a>0
等溫或等壓線
B
平衡狀態
v正＝v逆
溫度升高v正壓強增大v正課堂達標
4 、課本P40T5在容積不變的密閉容器中，一定量的SO2、O2發生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。溫度分別為t1和t2時，SO3的體積分數隨時間的變化如右圖。該反應的△H____0(填“>”“<”或“=”，下同）；若t1、t2時該反應的化學平衡常數分別為K1、K2, 則K1______K2。
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