資源簡(jiǎn)介

課題1 生活中常見(jiàn)的鹽
一、教材分析
本課是元素化合物知識(shí)的最后部分，是從學(xué)生身邊熟悉的物質(zhì)出發(fā)，通過(guò)認(rèn)識(shí)身邊常見(jiàn)的鹽的性質(zhì)和用途，進(jìn)一步系統(tǒng)地學(xué)習(xí)鹽的知識(shí)。進(jìn)而對(duì)酸、堿、鹽的性質(zhì)、應(yīng)用和轉(zhuǎn)化規(guī)律及化學(xué)反應(yīng)有比較系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)，還可以將無(wú)機(jī)化合物的分類(lèi)和通性進(jìn)行比較完整地歸納，對(duì)初中化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)將起到小結(jié)的作用，為今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)打下良好的基礎(chǔ)。
本課題的內(nèi)容比較豐富，知識(shí)方面有常見(jiàn)的鹽和復(fù)分解反應(yīng)；方法方面有化合物的分類(lèi)等；技能方面有蒸發(fā)等混合物提純的實(shí)驗(yàn)操作。
二、學(xué)情分析
學(xué)生已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)：通過(guò)酸堿中和反應(yīng)，對(duì)鹽的組成有了初步的認(rèn)識(shí)；知道食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等是生活中常見(jiàn)的鹽；知道食鹽是生活中最常見(jiàn)的調(diào)味品，知道碳酸鈣是常見(jiàn)的建筑材料；知道碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)。這些知識(shí)都為本課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。但是學(xué)生也存有錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，如錯(cuò)把生活中常說(shuō)的“鹽”等同于化學(xué)概念中物質(zhì)分類(lèi)的鹽，錯(cuò)誤認(rèn)為鹽溶液都顯中性等。
三、課時(shí)安排
本課程共分為三課時(shí)：課時(shí)1 氯化鈉和粗鹽提純
課時(shí)2 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
課時(shí)3 鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
課時(shí)3 鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
一、教學(xué)目標(biāo)
1.用分類(lèi)的方法研究物質(zhì)，總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)。
2.通過(guò)對(duì)具體復(fù)分解反應(yīng)的探究，理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
3.能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及判斷。
三、教學(xué)過(guò)程
【知識(shí)回顧】鹽類(lèi)物質(zhì)的構(gòu)成、常見(jiàn)的鹽和鹽的化學(xué)性質(zhì)。
【過(guò)渡】通過(guò)酸和堿的學(xué)習(xí)我們知道，一類(lèi)物質(zhì)由于其組成等方面相似性，往往具有相似的化學(xué)性質(zhì)，那么鹽類(lèi)物質(zhì)之間有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？下面我們通過(guò)回顧和實(shí)驗(yàn)一起總結(jié)下吧。
【板書(shū)】一、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬與鹽溶液的反應(yīng)
【學(xué)生活動(dòng)】在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，我們學(xué)習(xí)了金屬與鹽溶液的反應(yīng)。同學(xué)們?cè)囍鴮?xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和所屬基本反應(yīng)類(lèi)型。
鐵與硫酸銅溶液；②鋁與硫酸銅溶液；③銅與硝酸銀溶液。
【總結(jié)】①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4；②2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3 + 3Cu；③Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2+2Ag；都屬于置換反應(yīng)。
【交流討論】任意金屬與鹽溶液之間都可以發(fā)生反應(yīng)嗎？如銅可與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)嗎？
【總結(jié)】銅的活動(dòng)性比鐵弱，所以銅不能與鐵的鹽溶液反應(yīng)。金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件：在金屬活動(dòng)性順序里，與鹽反應(yīng)的金屬應(yīng)排在組成鹽的金屬的前面。
2.酸與鹽的反應(yīng)
【學(xué)生活動(dòng)】在上節(jié)課學(xué)習(xí)碳酸鹽時(shí)我們知道，碳酸鹽都可以與酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍鴮?xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和所屬基本反應(yīng)類(lèi)型。
碳酸鈣與稀鹽酸；②碳酸鈉與稀鹽酸；③碳酸氫鈉與稀鹽酸。
【總結(jié)】CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑；都屬于復(fù)分解反應(yīng)。
3.堿與鹽的反應(yīng)
【講解】上節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究我們知道，碳酸鈉可以與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH。那么其他鹽和堿之間也能反應(yīng)嗎？接下來(lái)我們一起探究氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)。
【學(xué)生活動(dòng)】觀看實(shí)驗(yàn)視頻或教師演示實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，觀察并分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
CuSO4溶液+NaOH溶液
現(xiàn)象 有藍(lán)色絮狀沉淀生成
化學(xué)方程式 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
【總結(jié)】所以鹽和堿之間能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的基本類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)。
4.鹽與鹽的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究】氯化鋇和硫酸銅的反應(yīng)、氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)。
【學(xué)生活動(dòng)】觀看實(shí)驗(yàn)視頻或教師演示實(shí)驗(yàn)，觀察并分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
CuSO4溶液+BaCl2溶液 CaCl2溶液+Na2CO3溶液
現(xiàn)象 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
化學(xué) 方程式 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
【總結(jié)】所以鹽和鹽之間能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的基本類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)。
【總結(jié)】鹽的化學(xué)性質(zhì)：
1.鹽+金屬→新鹽+新金屬 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
2.鹽+酸→新鹽+新酸 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.鹽+堿→新鹽+新堿 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
【交流討論】酸、堿或鹽與鹽之間的反應(yīng)有什么共同特征？
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
【總結(jié)】酸、堿或鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。
【交流討論】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念，判斷下列反應(yīng)是否為復(fù)分解反應(yīng)？為什么？
①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑（√）
②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O（×）
③2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O（×）
④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（√）
⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3（√）
【總結(jié)】上述反應(yīng)中①④⑤都屬于復(fù)分解反應(yīng)，其中反應(yīng)④是酸與堿之間的中和反應(yīng)，但中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型，其屬于復(fù)分解反應(yīng)。
【思考】復(fù)分解反應(yīng)多發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么任意酸、堿、鹽之間都可以反應(yīng)嗎？復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要什么條件？
【交流討論】根據(jù)下面的一系列的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，你們猜想一下復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生有什么條件？
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 有氣體生成
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 有沉淀生成
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O →有水生成
【板書(shū)】二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
【總結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
【視頻展示】美麗的沉淀反應(yīng)，感受化學(xué)之美。
【實(shí)驗(yàn)探究】某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)。
【學(xué)生活動(dòng)】觀看實(shí)驗(yàn)視頻或教師演示實(shí)驗(yàn)，觀察并分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸 能反應(yīng) 不能反應(yīng) 能反應(yīng) 能反應(yīng)
判斷 依據(jù) 有水生成 無(wú)水、氣體或沉淀生成 有CO2 氣體生成 有BaSO4 沉淀生成
【總結(jié)】判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)鍵是先互換成分，后判斷生成物中是否有水、氣體或沉淀。
【學(xué)生活動(dòng)】利用書(shū)后附錄I所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，總結(jié)酸、堿、鹽溶解性。
1.常見(jiàn)的酸大多溶于水；
2.常見(jiàn)的堿中只有五種溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；
3.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水；
4.鹽酸鹽（也稱(chēng)氯化物）不溶于水的有AgCl；
5.硫酸鹽不溶于水的有BaSO4；
6.碳酸鹽：含鉀、鈉、銨根離子的碳酸鹽溶于水。
【課堂小結(jié)】
【課堂練習(xí)】略
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
課題1 生活中常見(jiàn)的鹽
第3課時(shí)
一、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1.鹽+金屬→新鹽+新金屬
2.鹽+酸→新鹽+新酸
3.鹽+堿→新鹽+新堿
4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
二、復(fù)分解反應(yīng)
1.定義：AB+CD→AD+CB
2.發(fā)生的條件：生成物中有氣體、沉淀或水

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