資源簡介

魯教版九年級化學第三單元《溶液》（同步教學設計）
單 元 備 課
第三單元 本單元所需課時數 4課時
核心素養與課標分析 培養學生的實驗操作能力，能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結論，從而提升從實驗現象這一表象到物質性質這一本質的結論的推理。提升實驗探究和創新精神的核心素養。認識溶解和結晶現象；知道溶液是由溶質和溶劑組成的，具有均一性和穩定性；知道絕大多數物質在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液和溶解度的含義。知道溶質質量分數可以表示濃度，認識溶質質量分數的含義，學習計算溶質質量分數和配制一定溶質質量分的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義；體會溶液在生產生活中的應用價值。
主要內容 本單元分為兩節，主要包括以下兩方面內容：一是關于溶液的一些初步認識，其中涉及溶液的形成，溶質、溶劑、溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現象等。二是溶液中溶質的質量分數的簡單計算和配制一定溶質質量分數的溶液。
教材分析 本單元內容從表面上來看好像是一個獨立的單元和知識體系，但是究其本質，它其實是其他單元知識的傳承和延續，例如本單元的重要溶劑——水，則是第二單元研究的主要內容之一；物質溶解于水的微觀解釋，則是以第三單元的知識的重要依據；而關于溶液中溶質的質量分數的計算，是第五單元化學方程式計算基礎。本單元分為兩節，這兩節存在著內在的聯系。
重點、難點 重點：1.認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質的概念。2.探究固態NaCl、NH4NO3、NaOH在水中溶解時溶液的溫度變化。3.飽和溶液和不飽和溶液的概念。4.飽和（不飽和）溶液與濃（?。┤芤旱年P系。5.飽和溶液與不飽和溶液間的轉化。難點：1.對溶液、濁液概念，特征的理解。2.探究溶解過程中的能量變化。3.對飽和溶液和不飽和溶液的理解。
教與學建議 1.準備必要學具，如燒杯、玻璃棒、溫度計、酒精燈、試管、膠頭滴管、陶土網、食鹽、硝酸鉀、蒸餾水、食用油、汽油、洗潔精等。2.根據本節課的特點和學生實際，采用“問題引導”的教學模式，以實驗探究為主，多媒體為輔的教學方法進行教學。
單元課時分配 第一節 溶液的形成 2課時第二節 溶液組成的定量表示 1課時到實驗室去：配制一定溶質質量分數的溶液 1課時
第一節 溶液的形成
第1課時 溶解的過程 乳化現象
課題 溶解的過程 乳化現象 課型 新授課
教學內容 教科書第58～62內容
教學目標 1.認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質的概念，知道乳化現象。2.知道NaCl、NH4NO3、NaOH在水中溶解時溶液的溫度變化。3.學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象。4.發展善于合作、勤于思考、勇于創新的科學品質。
教學重點 認識溶解現象，知道知道溶液、溶劑、溶質的概念。
教學難點 對溶解過程的理解，從微觀角度理解物質在水中溶解時溶液溫度變化的實質。
教學準備 多媒體課件、學案、實驗儀器與藥品等。
教 學 過 程 備 注
一、回顧復習，導入新課教師：從前有個國王，他的皇宮里有很多鹽，但是他非常吝嗇，從不分給老百姓吃，老百姓沒有鹽吃，有的老百姓去偷運，結果都被抓到砍了頭。可是有一個從皇宮往外拉水的人，每次都能偷運到食鹽，分給老百姓。那么他把鹽藏到了哪呢？他能否一次運出很多鹽呢？（課件出示）指名學生進行回答。教師：對，食鹽溶解在水中，形成了溶液，那什么是溶液呢？我們今天就來學習溶液的形成。（板書：溶液的形成） 二、自主活動，探索新知（一）溶解的過程【演示實驗】食鹽的溶解（播放視頻）【思考】1.食鹽顆粒為什么不見了？學生閱讀課本P58—P59，理解氯化鈉溶于水的微觀過程。（播放氯化鈉溶于水的微觀模擬動畫）【提問】（1）氯化鈉由什么微粒構成呢？（氯離子、鈉離子）（2）你能描述氯化鈉溶于水的微觀過程嗎？（在水分子的作用下，氯化鈉解離成氯離子和鈉離子，擴散到水中，形成了氯化鈉溶液。）（3）氯化鈉溶液中含有哪三種微粒？（氯離子、鈉離子、水分子）2.想一想這杯食鹽水的上、中、下任一處是否都一樣咸？（均一性）3.設想將得到的食鹽水長期密封保存，食鹽顆粒會析出嗎？（穩定性）【歸納總結】一、溶液（1）溶液的定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。（2）溶液的組成：溶質、溶劑溶質：被溶解的物質。溶劑：起溶解作用的物質。溶液質量=溶質質量+溶劑質量溶液體積等于溶質體積與溶劑體積之和嗎？為什么？（不等于，微粒之間有間隔，溶液體積小于溶質體積與溶劑體積之和）（3）溶液的特征：均一性、穩定性【討論交流】1.說出下列溶液的溶質與溶劑。 蔗糖水 白酒 葡萄糖氯化鈉注射液 碘酒 “雪碧”汽水 2.溶液中溶質和溶劑是如何確定的 溶液溶質溶劑氣體+液體氣體液體固體+液體固體液體液體+液體無水量少量多有水非水物質水【提問】最常用的溶劑是什么？學生：水。教師：溶液之所以均一、穩定，是因為溶質的分子或離子均勻分散在溶劑中，是不是所有物質加入水中都能形成溶液呢？下面觀看將泥土、植物油加入到水中的現象。（播放視頻）懸濁液：固體小顆粒分散在水中（泥水）乳濁液：小液滴分散在水中（油水混合物） （二）物質溶解時溶液溫度的變化【提問】氯化鈉溶于水沒有明顯的溫度變化，其他物質溶于水溫度會變化嗎？【實驗探究】物質溶解時溶液溫度的變化實驗操作實驗數據實驗結論1.取兩只小燒杯，分別加入約50 mL蒸餾水，用溫度計測量水溫(T1)T1= _____℃氫氧化鈉溶解時溶液溫度________；硝酸銨溶解時溶液溫度________。2.向一只小燒杯中加入2藥匙氫氧化鈉固體，攪拌，測量溶液的溫度(T2)T2= _____℃3.向另一只小燒杯中加入2藥匙硝酸銨固體，攪拌，測量溶液的溫度(T3)。T3= _____℃【思考】溶液溫度變化了，說明物質溶于水時可能從水中吸收了能量，也可能向水中釋放了能量，你同意這樣的觀點嗎？并結合氯化鈉溶于水的微觀過程解釋。在物質溶于水的過程中發生了兩種變化：一是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量；二是溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量?！緦W以致用】右圖為“便攜式無電冰桶”，使用時在夾層中放入水，將食品放入內膽，在夾層中再放入一種固體物質，就會使內膽內的食品在低溫環境中保存。則在夾層中放入的固體物質為（ ）A．氫氧化鈉固體B．硝酸銨晶體C．氯化鈉晶體 教師：溶液在生產生活中有哪些應用？（學生交流）小資料：常用的汽車防凍冷卻液主要成份是乙二醇的水溶液，它具有沸點高，凝固點低的特點，主要用于汽車發動機冷卻系統，具有冬天防凍，夏天防沸的作用。水的沸點是100 ℃，防凍冷卻液的沸點通常在110 ℃，在夏季使用，防凍冷卻液比水更難沸騰；水的凝固點是0 ℃，一般普通型的防凍冷卻液都可達到-40 ℃，在冬季使用，防凍冷卻液比水更難凝固。教師：你知道為什么撒鹽可以融雪嗎？溶液在生產生活中的應用？總結：1.醫療上許多藥物配成溶液使用。2.動植物所需的各種營養物質只有溶于水形成溶液才能被吸收。3.乙二醇的水溶液用于汽車防凍冷卻液。4.冬天在道路上撒融雪劑，防止道路結冰。思考：所有物質放入水中都能形成溶液嗎？（三）乳化現象設疑：把油放入水中能否形成溶液呢？現在我們來做課本P61實驗。教師：請一個小組來匯報實驗情況。學生：我們所做實驗的現象：將植物油滴入水中，振蕩前它們是分層的，振蕩后它們不再分層，靜置后它們又分層，加入洗潔精和汽油，振蕩后液體不再分為兩層，教師：這就是乳化現象。提問：同學們在生活中哪些地方用到這個現象？學生：我看到媽媽在洗碗時，出現過這樣的現象。三、當堂訓練課件習題。四、課堂小結通過本節課的學習，你對溶液有哪些認識？學生談收獲，教師根據學生談話歸納整理成板書。五、布置作業課本第64頁挑戰自我1、2、3題。 復習舊知，引入新課。先讓學生自主思考，再集中交流(盡可能讓學生多回答，學生自己完善)用小正方體搭一搭，自己驗證。擺放結果多樣化，多多鼓勵。關注學生的各種擺法，特別是錯誤的擺法，讓學生知道錯在哪里。對不同的發現予以肯定。
板書設計 溶液的形成（一）溶液的形成1.定義2.組成：溶質、溶劑3.特征4.溶液應用（二）物質溶于水溫度的變化（三）乳化現象
教后反思 本節課通過一系列的實驗探究活動，讓學生在實驗、討論、交流中建立了溶液的概念并認識了溶液、溶質、溶劑三者的關系，突破了重、難點。通過探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶于水時溶液溫度的變化總結出物質溶于水時會有吸熱或放熱的現象。
第一節 溶液的形成
第2課時 飽和溶液與不飽和溶液
課題 飽和溶液與不飽和溶液 課型 新授課
教學內容 教科書第62~64頁
教學目標 1.明確飽和溶液和不飽和溶液的概念。2.知道飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法。3.了解溶液飽和與否溶液濃稀之間的關系。
教學重點 飽和溶液和不飽和溶液的概念及相互轉化。
教學難點 溶液飽和與否溶液濃稀之間的關系。
教學準備 多媒體課件、實驗儀器與藥品等。
教 學 過 程 備 注
一、回顧復習，導入新課【情景導入】我們的生活離不開一日三餐?！帮枴薄荒茉俪粤恕安伙枴薄€能繼續吃【思考】在溫度不變的情況下，一杯水中能否無限制地溶解蔗糖或者食鹽嗎 【過渡】像氯化鈉一樣，硝酸鉀也是易溶于水的物質。如果向一杯水中不斷加入硝酸鉀，能無限制地溶解嗎？這節課我們通過實驗來研究這個問題。二、自主活動，探索新知（一）飽和溶液與不飽和溶液【演示實驗】活動天地3-3觀察硝酸鉀能否在一定量水中無限溶解？【提問】巡視指導學生進行分組實驗，提問：在實驗過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？分組完成各自的探究實驗。將觀察的實驗現象填寫到課本62頁相應位置?！究偨Y】1.飽和溶液：在一定溫度下、在一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某物質的溶液稱為該物質的飽和溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下、在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某物質的溶液成為該物質的不飽和溶液?！驹O疑】展示問題，精講點撥，展示答案1.飽和溶液與不飽和溶液的區別是什么？2.判斷溶液是否是飽和溶液的方法？3.什么樣的溶液一定是飽和溶液？4.向硝酸鉀飽和溶液中分別加入高錳酸鉀、水或加熱，溶液的飽和狀態會發生什么變化？說明了什么？學生思考討論，深入理解。【點撥】（1）改變溫度和溶劑的量，飽和溶液與不飽和溶液可能發生轉化。（2）在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，還能繼續溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但對于蔗糖來說是不飽和溶液。因此理解飽和溶液和不飽和溶液要注意以下兩點：（1）條件：一定溫度下，一定量的溶劑。（2）某種溶質飽和，而不是所有溶質的飽和?！驹O疑】那怎樣判斷某溶液是飽和溶液呢？【點撥】（1）在該溫度下，向一定量的溶液里繼續加入該種溶質，溶質不能繼續溶解。（2）在該溫度下，一定量的溶劑里有未溶解的固體溶質，溶質不繼續溶解。（3）蒸發水或改變溫度后，立即有固體析出的溶液?！具^渡】飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法有哪些呢？我們一起來探究一下。（二）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化【演示實驗】實驗探究3-2 探究飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法操作現象1.在盛有10 mL水的燒杯中，加入5 g的硝酸鉀，充分攪拌，觀察現象硝酸鉀全部溶解2.將上述得到的液體靜置后，取少量上層清液與試管中，加入少量硝酸鉀固體，充分振蕩，觀察現象硝酸鉀固體就有剩余而不再繼續溶解3.將步驟2中的試管加熱，觀察現象。待試管冷卻后，又有什么現象？加熱后剩余固體又慢慢溶解；冷卻后又開始有固體慢慢出現4.在步驟1的小燒杯中再加入10 mL水并充分攪拌，觀察現象固體又慢慢溶解【總結】飽和溶液與不飽和溶液的轉化 【思考】大多數固體物質的溶解量隨著溫度的升高是增大的，但有少數物質（如：熟石灰）隨溫度的升高溶解量反而降低。怎樣將飽和的石灰水變為不飽和？ （1）加入溶劑，（2）降低溫度。【小組討論】你能說說它們之間的相同點和不同點嗎？相同點：都是食鹽溶液，溶質是食鹽，溶劑是水。不同點：A是食鹽的不飽和溶液，溶質比較少；Ｂ是食鹽的飽和溶液。溶質比較多?！究偨Y】含有較多溶質的溶液叫濃溶液， 含有較少溶質的溶液叫稀溶液。【設疑】想一想飽和溶液跟溶液的濃、稀有關系嗎？飽和溶液是否一定是濃溶液？不飽和溶液是否一定是稀溶液？【演示實驗】在兩支試管中分別加入少量的氯化鈉固體和氫氧化鈣固體，分別加入一定量的水，振蕩。（查閱資料：20 ℃時，100 g水中最多能夠溶解氫氧化鈣0.173 g；而同樣情況下，能溶解氯化鈉36 g。）現象：氯化鈉在水中全部溶解了，形成了不飽和溶液，但溶液較濃；熟石灰在水中溶解得很少，已經飽和了，但溶液很稀。想一想：飽和溶液跟溶液的濃、稀有關系嗎？【總結】（1）溶液的飽和與不飽和跟溶液的濃與稀沒有必然關系。（2）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。（3）在一定溫度下，同種物質的飽和溶液一定要比其不飽和溶液濃度大。三、當堂訓練1.關于飽和溶液的說法中正確的是（ ）A.含有溶質很多的溶液B.還能繼續溶解某種溶質的溶液 C.不能繼續溶解某種溶質的溶液D.一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某種溶質的溶液2.欲使任意一種不飽和溶液轉變為飽和溶液最可靠的方法是（ ）A.升高溫度　　　　　　　　　　B.降低溫度C.再加入同種溶質　　　　　　　D.倒出一些溶劑3. t ℃時有一杯接近飽和的澄清石灰水，下列做法不能使其變為飽和溶液的是（ ）A.往溶液中加入少量CaO 　B.將溶液升溫 C.將溶液降溫 　　D.恒溫蒸發部分溶劑4.怎樣判斷某一溶液是不是飽和溶液（ ）A.保持溶劑的質量不變，降低溫度看是否有溶質析出B.保持溶液的溫度不變，蒸發水分看是否有溶質析出C.保持溶液的溫度不變，繼續加同種溶質，看能否繼續溶解D.保持溶液的溫度不變，繼續加不同種溶質，看能否繼續溶解5.下列說法正確的是（ ）A.飽和溶液一定是濃溶液 B.不飽和溶液一定是稀溶液C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃D.在一定溫度下，對于同一種溶質來說，其飽和溶液一定比不飽和溶液濃。四、課堂小結你學會了嗎？ 1.什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？ 2.什么是濃溶液？什么是稀溶液？ 3. 飽和溶液一定是濃溶液嗎？不飽和溶液一定是稀溶液嗎？五、布置作業創新題第31、32頁習題。 聯系生活激發學生的學習興趣。使學生認識到物質在水中一般不能無限制的溶解。為學生觀察實驗提供了一定的方向，提高學生自主分析現象歸納獲得結論和概念的能力。培養學生小組合作進行探究實驗的能力。設置問題由易到難帶動學生，發現新問題，形成新知識。
板書設計 飽和溶液與不飽和溶液一、飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液不飽和溶液2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化二、飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液之間的關系1.對于不同種溶質而言：飽和溶液不一定是濃溶液， 不飽和溶液也不一定是稀溶液2.對于同種溶質而言：對于同一種溶質而言，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
教后反思 本節的知識有些晦澀難懂，但它與下冊的結晶、溶解度有著密切的聯系，學好很有必要，為此通過實驗、問題的設置可有效解決，課堂上學生反應良好?？茖W探究，是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動，通過探究實驗，學生釋疑解惑，獲取知識，提高能力。本節課利用“探究發現、深化探究、拓展探究”將教學內容設計成一個個探究實驗，引領學生一層層的去發現問題，分析現象，獲得結論，形成能力，充分體現學生的學習主體地位。但由于學生程度差別較大，使得各小組實驗進度參差不齊，影響到了整體的教學進度。
第二節 溶液組成的定量表示
課題 溶液組成的定量表示 課型 新授課
教學內容 教科書第65~67頁
教學目標 1.掌握溶液組成的定量表示方法——溶質質量分數的含義，能夠進行溶質質量分數的簡單計算。2.學會利用溶質質量分數解決生產和生活問題。3.通過分組實驗探究，培養學生自主探究精神，體驗探究學習的樂趣。
教學重點 能夠進行溶質質量分數的簡單計算。
教學難點 溶液稀釋、濃縮等計算類型。
教學準備 多媒體課件、學案、實驗儀器與藥品等。
教 學 過 程 備 注
一、回顧復習，導入新課【情境導入】對于有色溶液來說，根據顏色的深淺可以區分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質，如在施用農藥時，就應較準確地知道一定量的藥液里所含農藥的量，如果藥液過濃，會毒害農作物；如果藥液過稀，又不能有效地殺滅病菌。因此，我們需要準確知道溶液的組成，那如何表明溶液的組成呢？【引入】表明溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質質量分數。二、自主活動，探索新知【演示實驗】活動天地3-41.在一只盛有40 mL水的燒杯中加入8.0 g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。2.在另一支盛有50 mL水的燒杯中加入10.0 g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解?！舅伎肌?.上述得到的兩杯糖水，哪一杯更甜？你判斷的依據是什么？2.如果你的結論是通過計算得到的，你列出的算式能否與其他同學分享？【討論回答】一樣甜，兩種溶液溶質、溶劑的質量比相等。（一）溶質的質量分數（板書）1.定義：溶質的質量與溶液的質量之比。2.計算式：溶質的質量分數=×100%【討論】在上述活動探究中，兩種溶液中的溶質質量分數各是多少？ 【設問】將溶質的質量分數的計算式，合理變形得到哪些式子？【歸納總結】（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數（2）溶液質量=，溶液質量=溶質質量+溶劑質量（3）溶液的質量（g）=溶液的體積（cm3）×溶液密度（g/cm3）【理解辨析】1.下列敘述是否正確？為什么？（1）在100 g水中溶解20 g氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數為20%。 （2）從100 g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液中取出l0 g溶液，則取出的溶液的溶質質量分數為2%。2.將10 g氯化鈉放入90 g水中，所得溶液的溶質質量分數是多少？ 3.生理鹽水中氯化鈉的質量分數為0.9%，它的含義是什么？500 g生理鹽水中含有多少氯化鈉，多少水？【過渡】根據以上所學，完成表格填空。（投影展示）溶液質量溶劑質量溶質質量溶質的質量分數100 g90 g200 g15%380 g20 g【學生活動】快速計算，填空，交流結果?！具^渡】溶質的質量分數能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，在實際生活中應用廣泛?！痉治雠c計算】1.在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉來選種，現要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？2.化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要較稀的硫酸溶液，要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？【學生活動】1.請兩名學生分別上黑板版演，其余學生自己練習。2.分組交流，相互發現問題，進行糾正。3.總結解題方法?！練w納總結】注意事項：①溶質的質量分數計算式中溶質質量和溶液質量的單位必須統一。②溶質的質量分數一般用百分數表示。③溶液加水稀釋時，溶質的質量總是不變的，猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣。因此，計算時以溶質質量不變為依據建立等式關系。（二）溶液的稀釋（板書）依據：稀釋前后，溶質的質量不前。【多識一點】白酒的包裝上標有“度數”——酒精度：五十三度 ，其含義是什么？【鞏固應用】1.判斷下列說法是否正確。（1）在100 g水中溶解20 g食鹽，所得食鹽水中溶質的質量分數為20%。（　?。?）從100 g質量分數為20%的碳酸鈉溶液中取出10 g溶液，則取出的溶液中溶質的質量分數為2%。（　?。?）100 g食鹽溶液中溶解了15 g食鹽，所得食鹽水的質量分數為15%。（　　）2.為檢驗糖尿病人的尿液，醫院要配制8%的硫酸銅溶液?，F有16 g硫酸銅固體，可配制成8%的硫酸銅溶液____g，需水_____g。3.欲將80 g質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成質量分數為10%的溶液，需加水(　　) A. 800 g　　　　B. 80 g　　　　C. 8 g　　　　D. 0.8 g4. 20 ℃時，將5 g硝酸鉀放入40 g水中，完全溶解，所得硝酸鉀溶液的質量分數是____%。請問下列各自操作后所得硝酸鉀溶液的質量分數是多少？（1）再加入5 g硝酸鉀固體：（2）蒸發掉10 g水：（3）加入5 g硝酸鉀固體和20 g水：（4）加入10 g蔗糖：（5）加入20%的硝酸鉀溶液50 g：【學生活動】學生獨立完成，交流結果，相互糾正、提示易錯點。三、當堂訓練課件展示隨堂測試。四、課堂小結本節課同學們要了解溶質質量分數的有關計算，化學計算不等于純數學的計算，在計算時要依據化學概念，并通過計算不斷鞏固和發展化學概念。五、布置作業課本第68頁挑戰自我1、2、3題。 以現實生活的實際問題引入新課題，使學生覺得化學就在我們身邊，從而懷著強烈的好奇心和迫切探究的心情步入知識的海洋。進一步激發學生的求知欲，并通過活動探究讓學生感知溶液的組成可以用溶質、溶劑的量來表示。（盡可能讓學生多回答，學生自己完善）練習，討論，回答：化學上的計算題解題過程和數學的有什么差別？
板書設計 溶液組成的定量表示一、溶液組成的定量表示1.定義：溶質質量與溶液質量之比。2.公式溶質質量分數=×100%溶質質量=溶液質量×溶質質量分數溶液質量=3.含義4.計算應用二、溶液的稀釋依據：稀釋前后，溶質的質量不前。
教后反思 本節課課堂引入新穎，一開始就吸引了學生的注意力，教師選擇與學生生活相關經驗創設情境，能啟發學生積極的思維活動。但由于本節大多數內容是學生自主探究，教師只是做一些引導和鋪墊，所以教學過程中存在一些不足之處，如學生討論交流時有點亂，動手實驗時操作能力較差，同學協作配合不好，這是教師應重視的問題。
第三單元 溶 液
到實驗室去：配制一定溶質質量分數的溶液
課題 配制一定溶質質量分數的溶液 課型 新授課
教學內容 教科書第69~70頁
教學目標 1.初步學會配制一定溶質質量分數溶液的方法。2.進一步熟練藥品取用、托盤天平和量筒的使用等基本實驗操作。3.訓練準確進行定量實驗的實驗技能。4.通過分組實驗探究，培養學生自主探究精神，體驗探究學習的樂趣。
教學重點 配制一定溶質質量分數的溶液的方法。
教學難點 配制一定溶質質量分數的溶液的注意事項及誤差分析。
教學準備 多媒體課件、實驗儀器與藥品等。
教 學 過 程 備 注
一、回顧復習，導入新課【創設情景】展示一袋氯化鈉注射液?！咎岢鰡栴}】醫用生理鹽水需要一定的濃度（質量分數）。如果把生理鹽水配稀了，那么輸液后就可能引起血細胞膨脹，甚至是破裂，發生溶血現象；如果輸進的生理鹽水過濃，那么輸液后就可能造成細胞脫水。因此我們常用0.9%的氯化鈉溶液，我們也叫生理鹽水。那么該溶液中，溶質和溶劑分別是什么？欲配制500 mL 0.9%的氯化鈉注射液（密度約為1 g mL-1），配制方法有哪些？【學生活動】根據藥品規格，計算交流：該溶液中，溶質是氯化鈉，溶劑是水。 “溶質加水” “濃溶液加水稀釋”“濃溶液加稀溶液混合” “稀溶液加溶質”“稀溶液蒸發得到相應的濃溶液” ……【提出問題】那需要氯化鈉和水的質量各是多少？【學生活動】由溶質質量分數的計算公式可知，已知溶液的質量和溶質質量分數就可以計算出溶質氯化鈉的質量，用溶液的質量減去溶質氯化鈉的質量就是所需溶劑水的質量。【引入】同學們想不想親自配制80 g 10%的氯化鈉溶液。二、自主活動，探索新知（一）配制一定溶質質量分數的溶液【提出問題】在實驗欲配制80 g 10%的氯化鈉溶液，需要用到哪些儀器？【學生活動】以小組為單位進行討論并全班交流。【歸納總結】托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯?！具^渡】實驗前我們先復習一下實驗中的注意事項，進一步明確基本操作的規范性?！局R回顧】1.復習托盤天平的使用方法：①用托盤天平稱量前，首相應該把游碼放在_____處，檢查天平是否左右平衡。如果天平未達到平衡，可以調節_____，使天平平衡。②稱量時，把稱量物放在_____盤，砝碼放在_____盤。③稱量物不能直接放在托盤上，稱干燥固體藥品時，必須_____；稱易潮解的藥品，必須放在_____里稱量。④稱量質量一定的藥品時，先把砝碼放在右盤，游碼移至預定示數，再用藥匙添加藥品，直至天平平衡。2.復習量筒的使用方法：①實驗時不直接用天平稱量液體質量，而是換算成_____后用量筒量取。②量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒的量程應_______________。③在使用量筒量液時，先將液體傾倒入量筒，接近所需刻度時，改用_____逐滴滴加。讀數時，量筒必須放_____，視線必須__________。【學生活動】閱讀思考，發表自己的見解，相互糾正補充，明確答案。【合作探究】配制80 g 10%的氯化鈉溶液。1. 用固體溶質配制溶液基本步驟如下：（1）計算配制80 g 10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉和水的質量。將所需水的質量換算成體積（1 g 水的體積約為 1 mL）。（2）用托盤天平或電子秤稱取所需的氯化鈉，再用量筒量取所需的水。（3）將稱好的氯化鈉倒入干燥的燒杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分攪拌，直至氯化鈉全部溶解。（4）把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標簽（注明藥品名稱和溶質質量分數），放入試劑柜中?！窘處燑c撥】①瓶塞不能倒放。②天平左物右碼。③量筒讀數，視線要與液體凹液面最低處保持水平。④玻璃棒攪拌不能觸底，不能碰壁。2.用濃溶液配制稀溶液用已配好的16%的氯化鈉溶液配成80 g 10%的氯化鈉溶液。溫馨提示：用濃溶液配制稀溶液時，一般將濃溶液的質量換算成體積，用量筒來量取，液體不便于用托盤天平稱量。 步驟具體過程1.計算所需的氯化鈉濃溶液　　mL，水　　mL2.量取用合適的量筒量取所需的濃溶液和水倒入燒杯中3.混勻用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻4.裝瓶貼標簽把配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼上標簽需要16%的氯化鈉的質量為80 g×10%÷16%=50 g，其體積為50 g÷1.04 g/cm3=48 mL。學生分組實驗，教師巡回指導，幫助學生順利完成以上操作。（二）誤差分析【反思交流】你的實驗過程是否存在失誤，是否影響了你的實驗結果？在配制時，導致所配溶液溶質質量分數偏大或偏小的主要原因可能有哪些？【學生活動】以小組為單位進行討論并全班交流。【歸納總結】步驟藥品方面計算稱量量取溶解偏低①固體藥品中含有水分；②固體藥品中含有雜質；③固體藥品轉移時損失固體藥品計算偏少①稱量前天平指針偏左；②稱量前游碼不在零點；③稱量時藥品和砝碼放顛倒（使用游碼）量水時仰視讀數①溶解時，所用燒杯中有水；②往燒杯中倒食鹽時，少量食鹽灑出偏高固體藥品計算偏多稱量前天平指針偏右①量水時俯視讀數；②量好的水倒入燒杯時濺出三、當堂訓練課件展示隨堂測試。四、課堂小結本節課同學們要了解配制一定溶質質量分數的溶液的實驗步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放；學會使用實驗儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。本實驗是一個定量實驗，實驗時應注意用量的準確性。五、布置作業課本第72頁7、8、9題。 以現實生活的實際問題引入新課題，使學生覺得化學就在我們身邊，從而懷著強烈的好奇心和迫切探究的心情步入知識的海洋。（盡可能讓學生多回答，學生自己完善）
板書設計 配制一定溶質質量分數的溶液一、配制一定溶質質量分數的溶液1.實驗儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。2.實驗步驟：（1）計算（2）稱量、量?。?）溶解（4）裝瓶存放二、配制溶液過程中的誤差分析1.導致溶質質量分數偏大的主要原因2.導致溶質質量分數偏小的主要原因
教后反思 本節課結合生活實例進行教學，讓學生自己親身體驗配制溶液的過程，讓學生明白化學知識學了之后是有用的，激發學習的興趣，體現學生的主體作用。更重要的是在一個簡單的配制溶液過程中，學生的藥品取用、稱量、溶解等實驗技能得到了鍛煉。學生有了動手操作的體驗后，后面“在配制過程中，哪些原因將會對配制結果造成影響？”這個問題就迎刃而解。一節好的實驗課一定要保證學生的實驗質量，前提是要把實驗的步驟講透并強化好，讓學生很清晰地知道每個步驟的注意事項和原因，這樣一來他們才能順利地把實驗做好，并留給老師來進行實驗小結和點評。

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