資源簡介

魯教版九年級化學第四單元《我們周圍的空氣》（同步教學設計）
單 元 備 課
第四單元 本單元所需課時數 7課時
核心素養與課標分析 本單元位于二級主題物質的性質與應用下的第二主題和三級主題物質的組成與結構下的第二主題，本主題引導學生觀察和探究一些身邊常見的物質，幫助學生了解他們對人類生活的影響，體會科學進步對提高人類生活質量所作出的貢獻；增強學生對化學的好奇心和探究欲望，使學生初步認識物質的用途與性質之間的關系。初步形成基于元素和分子、原子認識物質及其變化規律的視角，建立認識物質的宏觀和微觀視角之間的關聯。
主要內容 認識空氣的組成，了解空氣是一種重要的資源，引導學生關注空氣質量了，增強其關心環境，關愛自然的意識和責任；初步認識物質的分類，知道元素符號、化學式的意義并能寫出常見元素的符號和常見物質的化學式，能根據化合價寫化學式并能根據化學式進行簡單計算；學習實驗室制取氧氣的方法和原理，練習在實驗室里制取氧氣的過程，認識氧氣的主要性質。
教材分析 教材采用了理論性知識與事實性知識穿插編排的形式，首先以學生在小學科學課上就有的對與人類息息相關的空氣的初步認識作為單元學習的切入點，引導學生進一步探究空氣的組成，關注空氣的質量，了解空氣的用途和空氣的發現史；從分析空氣組成入手，引導學生對物質進行初步分類（純凈物、混合物），進而根據組成物質的基本成分——元素，對純凈物進行分類（單質、化合物）；然后由元素符號引入化學式、由相對原子質量引出相對分子質量及根據化學式進行計算；最后，再回到研究空氣的主要成分之一——氧氣的性質和制取上。這樣，就把“物質組成的表示”這一教學難點融入到學生熟悉的、最感興趣的關于空氣的組成、氧氣的制取和性質的探究活動之中。在整個單元的學習中，學生始終處于一種積極向上的學習狀態，同時，也為第五單元學習化學方程式做了知識和技能上的準備。
重點、難點 重點：1.氧氣的化學和實驗室制法。2.了解元素的概念，初步學會用元素描述物質的宏觀組成，用微粒描述物質的微觀構成。3.學習純凈物的分類和元素的分類，體會分類思想，初步掌握分類的方法。難點：1.化學反應。2.掌握分類的思想，進行簡單的化合價相關運算。3.實驗室制取氧氣的原理和裝置。
教與學建議 1.準備必要學具。2.根據本節課的特點和學生實際，采用“問題引導”的教學模式，以實驗探究為主，多媒體為輔的教學方法進行教學。
單元課時分配 第一節 認識空氣的組成 2課時 第二節 物質組成的表示 2課時第三節 氧氣 2課時到實驗室去：氧氣的實驗室制取與性質 1課時
第一節 空氣的成分
第1課時 認識空氣的組成
課題 認識空氣的組成 課型 新授課
教學內容 教科書第74～76頁的內容
教學目標 1.了解空氣的主要成分。2.通過對“測定空氣里氧氣的含量”實驗的設計、評價，觀察和分析，交流與反思，掌握科學探究的手段和方法。3.通過實驗探究體驗到實驗是化學學習的重要手段，樹立科學探究意識和實事求是的科學精神。
教學重點 認識空氣的組成。
教學難點 測定空氣中氧氣含量的實驗。
教學準備 電子課件、射器、玻璃管、膠皮管、酒精燈、銅粉等。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【情景導入】同學們好：老師來自敘永一個偏僻的鄉鎮上，那里有個非常好聽的名字：雞鳴三省，每一個去過那里的人們都有共同的感覺：這里山美、水美人更美，還有一個最大的感覺就是這里的空氣特別好。那么空氣就在我們周圍，讓我們深呼吸體會一下空氣的重要性，舒服嗎？空氣可以說是大家的老朋友了，雖天天接觸，但很少有學生去關注它，研究它。空氣無色無味，不易覺察。那根據生活常識你知道空氣中有哪些成分呢？。【回答預設】氧氣、氮氣、二氧化碳和水。【過渡】空氣的成分我們只用短短幾分鐘就已有所了就，但歷史上對它的研究卻經歷了漫長、曲折的過程。二、自主活動，探索學習（一）空氣的組成【自主學習】自主閱讀教材P76頁“多識一點”，思考：拉瓦錫的實驗證明了什么，其中涉及哪兩個化學變化？通過課件展示拉瓦錫發現氧氣的裝置。二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的組成。他把少量汞放在密閉的容器里連續加熱12天，發現有一部分銀白色的液態汞變成紅色粉末，同時容器里空氣的體積差不多減少了1／5。他研究了剩余4／5體積的氣體，發現這部分氣體既不能供給呼吸，也不能支持燃燒，他誤認為這些氣體全部都是氮氣。通過實驗，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1／5的結論。討論：下列事實說明空氣中含有什么成分？1.利用空氣制造氮肥。2.小白鼠在裝有空氣的密閉容器中可存活一段時間。3.夏天盛放冰棒的杯子外壁上面附有一層水珠。【歸納總結】1.空氣成分及含量（體積分數） 氮氣 約78% 氧氣 約21% 氬氣 約0.934% 二氧化碳 約0.034% 其他氣體 約0.002% 空氣的成分一般來說是比較固定的，但由于空氣污染改變了空氣的成分，所以空氣成分隨地區的差異而不盡相同。【過渡】拉瓦錫通過實驗得出氧氣約占空氣總體積的1／5，那么我們能否通過實驗證明呢？思路是什么？ 【提示】思路1：將其他氣體除去，只剩下氧氣，測定氧氣體積。思路2：將氧氣除去，然后通過減少的體積來測定氧氣的體積。藥品的選擇：A.銅+氧氣→氧化銅（黑色固體）B.碳+氧氣 →二氧化碳（無色氣體） C.鎂+氧氣→氧化鎂（白色固體）D.蠟燭+氧氣→二氧化碳+水E.磷+氧氣→五氧化二磷（白色固體）學生思考、教師歸納：可以用銅粉、磷粉，選擇只能與氧氣反應，而不與其他氣體反應且生成物為固體的物質。（二）測定空氣中氧氣的含量【演示實驗】實驗探究4-1。【講解】我們來分析一下思路2的實驗原理、實驗裝置、實驗步驟、實驗現象、實驗結論等。實驗原理：銅受熱時與空氣中的氧氣發生反應，導致密閉容器內氣體減少，壓強減小，從而測出實驗后裝置內減少的氣體的體積，即為空氣中氧氣的體積。實驗裝置：銅粉、硬質玻璃管（相同規格2支） 、橡皮塞（帶玻璃導管及不帶玻璃導管各2個）、量筒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）、氣球、注射器。實驗步驟：①測量玻璃管的容積。②在另一相同容積的干燥硬質玻璃管中裝入足量銅粉，兩端塞上橡皮塞，其中一端用小氣球密封玻璃管口。③移動注射器活塞，在注射器中留下一定體積的氣體，記錄體積后插入橡皮塞中。④根據酒精燈的高度，將玻璃管固定在鐵架臺上。⑤點燃酒精燈，先預熱，后對準有銅粉的部位加熱，同時不斷推拉注射器活塞。⑥停止加熱后，待玻璃管冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出。待注射器活塞穩定后，記錄注射器中氣體的體積。實驗現象：玻璃管內的銅粉由紅色逐漸變為黑色，待裝置冷卻后，觀察到注射器活塞向內移動。實驗結論：①空氣中，O2約占空氣總體積的五分之一。②該實驗證明剩余的氣體（主要是N2）化學性質穩定，不能與銅粉反應。③該實驗證明空氣是多種物質的混合物。【小組討論】請同學們根據剛才的實驗仔細分析下面幾個問題。（1）實驗時，銅為什么要足量？（2）加熱時為什么溫度要高、時間要長？（3）為什么要等裝置冷卻后再讀數？【歸納總結】任何實驗都可能會有誤差，我們實驗時一定要盡最大可能縮小實驗誤差，如果銅的量不足，溫度不夠高或加熱時間不夠長以及沒等裝置冷卻后再讀數都可能對實驗造成誤差，下面我們來具體分析一下。①裝置漏氣，結果偏小。②銅粉用量不足，結果偏小。③加熱溫度達不到反應溫度，結果偏小。④加熱時間太短，反應不充分，結果偏小。⑤反應結束后，沒有冷卻到室溫就開始讀數，結果偏小。三、當堂訓練1. 空氣中體積含量占第二位的氣體是（ ）A．氧氣 B．氮氣C．稀有氣體 D．二氧化碳2. 在100 L空氣里氧氣的體積大約是（ ）A. 78 L　　　　 B. 78%　　　　C. 21 L　　　　　 D. 21%3.欲除去密閉容器中空氣中的氧氣，且不產生其他氣體，可選用的物質是（ ）A. 紅磷　　　　 B. 鋁粉　　　 C. 鐵絲　　　　　 D. 木炭4. 以下四個實驗裝置，可用于“測定空氣中氧氣的含量”。請認真分析，回答下列問題。A. B.C. D.（1）拉瓦錫用裝置_____（填寫字母）定量研究了空氣的成分，在密閉容器中，空氣中的氧氣與________反應，生成固態物質。人們沿著科學家的足跡，對反應物進行了優化，分別用銅粉、紅磷等進行實驗，其原理都是采用______（填“物理”或“化學”）方法，從混合氣體中除去某種氣體，從而達到實驗目的。（2）實驗過程中，需要不斷推拉注射器活塞的裝置是________（填寫字母），利用此裝置進行實驗，可能造成實驗誤差的因素是______________________（答一條）。（3）裝置C、D的實驗都用到了紅磷，寫出反應的文字表達式:________________；反應結束后，待裝置冷卻至室溫，打開彈簧夾，裝置D（試管容積為40 mL）中，注射器活塞從10 mL刻度處緩慢移動至約___mL刻度處停止（誤差忽略不計）。四、課堂小結通過我們共同探究空氣的成分，可能你有很多的收獲和感想，請把你的感想和收獲與大家交流一下。五、布置作業創新題第39、40頁習題。 激發學生的問題意識，培養學生的發散性思維。通過學生自主探究，體會很難用機械的方法把空氣中的氧氣排出時，可以用點燃蠟燭（或紙張、火柴）的方法把氧氣消耗掉，定性的認識測定空氣中氧氣含量的方法。在體驗成功的喜悅和探究樂趣的同時，發現新的探究問題。讓學生學會思考，能發現問題、解決問題，同時，培養學生嚴謹的科學態度。
板書設計 認識空氣的成分一、空氣的組成（體積分數）氮氣氧氣二氧化碳稀有氣體其他氣體78%21%0.034%0.934%0.02%二、測定空氣中氧氣的含量實驗原理：可燃物+氧氣 固體 消耗氧氣體積=原空氣體積-剩余氣體體積實驗現象：銅由紅色逐漸變為黑色，冷卻后，注射器活塞向內移動文字表達式：銅+氧氣氧化銅結論：氧氣約占空氣總體積的五分之一。
教后反思 本節課的教學采用“交流型”課堂教學模式，通過實驗探究、交流案，運用“讀”“議”“探”“展”“練”等教學手段，引導學生通過閱讀文本，自主完成第一個問題，通過用紅磷測定空氣中氧氣的含量實驗，通過學生親自動手展示實驗、探究知識的發生、發展過程，從學生在課堂實驗探究過程中的專注、相互合作的精神以及對自已的見解的執著，再輔以教師的啟發、引導教學手段，對重點的知識運用微課進行播放，更加加深學生對于知識的落實，出色地完成了本節課的教學任務。
第一節 空氣的成分
第2課時 空氣是一種重要的資源 關注空氣質量
課題 空氣是一種重要的資源 關注空氣質量 課型 新授課
教學內容 教科書第76~80頁
教學目標 1.認識工業上分離空氣的方法和空氣的各種成分的用途，感受空氣是一種重要的資源，初步形成“性質決定用途”的觀念。2.認識空氣質量報告，增強環保的科學態度和責任。
教學重點 知道空氣是一種重要的自然資源。
教學難點 設計實驗方案，測定不同環境中空氣的成分。
教學準備 多媒體課件、學案、實驗儀器與藥品等。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【情景導入】通過上一節課的學習，我們知道了空氣由氧氣、氮氣等物質組成，這些物質不僅與生命的延續息息相關，還與我們的日常生活、工農業生產密不可分。學生討論思考相關問題。【過渡】我們今天就首先來看看空氣應該怎樣利用，或者說空氣的價值到底有哪些具體的體現。二、自主活動，探索學習（一）工業制取氧氣【思考】首先我們來看一下，怎樣將作為混合物的空氣中的各種成分分離出來以滿足不同的需要。【講解】空氣不僅是生命賴以存在的物質基礎，還是人類生產活動的重要資源，空氣中的各種成分具有廣泛的用途。在工業上，通過降溫加壓使空氣液化，然后加熱液態空氣，利用空氣中氧氣、氮氣、稀有氣體的沸點不同，使它們在不同溫度下氣化，逐一從空氣中分離出來。【過渡】我們已經知道了空氣是一種重要的資源，我們從空氣中分離出氮氣、氧氣、稀有氣體等就是為了滿足我們人類日常生活中的應用。那么氮氣、氧氣、稀有氣體到底有哪些用途呢？我們通過閱讀課本來一起了解一下。（二）空氣是一種重要的資源【小組討論】請同學們閱讀課本，總結氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。1.氧氣（1）供給呼吸，可用于醫療、潛水、登山、航空等。（2）支持燃燒，可用于氣焊、煉鋼等。2.氮氣（1）物理性質：無色，無味的氣體，在標準狀況下密度比空氣略小，難溶于水。（2）化學性質：不活潑，一般情況下它不支持燃燒也不供給呼吸。（3）用途：①用氮氣做燈泡（經久耐用）或食品包裝（延長食品的保質期）的填充氣。②液態氮氣用于醫療手術（冷凍細胞，殺傷細胞，防止癌細胞擴散）。③用氮氣制氮肥、人工固氮，工業制氨氣。3.稀有氣體稀有氣體包括氦、氖、氬、氪、氙、氡等。通常狀況下，稀有氣體是沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。化學性質很不活潑，但在一定條件下也能與某些物質發生化學反應。稀有氣體的用途可歸結為以下兩個方面。①作為保護氣：焊接金屬時用來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體使燈泡耐用。②制成多種電光源，如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等。（三）關注空氣質量展示潔凈的空氣和被污染的空氣的圖片。【思考】同學們對比這兩幅圖片，有何感想或啟示嗎？通常情況下，空氣中各成分的含量保持相對穩定，但隨著人類活動的增加，特別是工業生產和交通運輸產生的廢氣源源不斷地排放，使空氣中有害氣體和煙塵含量不斷升高，導致空氣質量下降。那么空氣污染物的來源和種類有哪些呢？1.空氣污染物的種類及來源凡是能使空氣質量變差的物質都是大氣污染物。二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入顆粒物等是常見的空氣污染物。空氣污染的來源有：工業污染、生活污染、交通污染、農業污染等。其實不同地區可能污染物的種類是不同的。空氣污染物隨時間和地點的不同而發生變化。現在我們以無毒的二氧化碳來探究不同地區二氧化碳含量的差別。【實驗探究4-2】（1）利用課余時間，用氣球、塑料袋或塑料瓶收集至少 3 種氣體樣本，如田野或樹林中的空氣、久未開啟的地窖或人流密集商場中的空氣、自己或他人呼出的氣體、機動車尾氣等，留作課堂實驗時使用。注意：收集氣體樣本的過程中一定要注意安全，切不可讓自己置身于危險中。（2）將課前收集的各種樣本氣體中分別通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。序號樣本氣體來源實驗現象實驗結論1田野幾乎不渾濁含二氧化碳少2久未開啟的地窖渾濁含二氧化碳多3汽車尾氣非常渾濁含二氧化碳較多【思考】①你是如何控制實驗條件、保證對照實驗的可比性？②實驗結果對我們有哪些啟示？注意：①收集到的氣體樣品要體積相同；保證澄清石灰水的濃度、質量相同；保證通入澄清石灰水中氣體的速率一致。②在人員少和現代技術應用少的區域空氣的質量好，很多區域的空氣受到了污染，我們應還自然潔凈的空氣。目前，有關部門通過各種媒體向社會發布空氣質量報告，以使民眾及時了解當地和全國各主要城市的空氣質量狀況。空氣質量日報包括空氣污染指數、首要污染物、空氣質量級別和空氣質量狀況。2.空氣污染指數空氣污染指數（API）是將幾種空氣污染物的含量按照一定的方法處理，變成0～500之間的數字。目前計入空氣污染指數的污染物有：二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳、可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物等。【小組討論】請同學們仔細閱讀表格，分析空氣污染指數和空氣質量的關系。那不同空氣質量級別對人體健康造成的影響有哪些呢？空氣污染指數空氣質量級別對健康的影響標志顏色0～50Ⅰ空氣質量優。不存在空氣污染問題，對公眾的健康沒有任何危害綠色51～100Ⅱ空氣質量良。除極少數對某種污染物特別敏感的人以外，對公眾健康沒有危害黃色101～150Ⅲ（1）輕微污染。對污染物較敏感的人群，如兒童和老年人、呼吸道疾病或心臟病患者，健康會受到影響，對其他健康人群基本沒有影響橙色150～200Ⅲ（2）輕度污染。幾乎所有人的健康都會受到影響，對敏感人群的不利影響尤為明顯紅色201～300Ⅳ中度污染或中度重污染。所有人的健康都會受到比較嚴重的影響紫色>300Ⅴ重度污染。所有人的健康都會受到嚴重影響，甚至出現危急情況栗色【歸納總結】空氣污染指數越小，空氣質量越好。【過渡】既然空氣污染會不同程度地對我們的身體健康造成危害，那我們如何防治空氣污染呢？（1）減少污染物排放量；（2）合理規劃工業區與非工業區；（3）加大植樹造林力度。保護空氣的直接、有效的方法是植樹造林。三、當堂訓練1.下列有關物質的性質及相關用途的敘述，正確的是（ ）①氮氣的化學性質不活潑，可用作糧食和食品倉庫的保護氣②氧氣能支持燃燒，所以可用作火箭的高能燃料③由于稀有氣體有惰性，所以常用作保護氣A.②③ B.②④ C.③ D.④2.空氣對于人類和動植物非常重要。下列氣體會造成空氣污染的是（ ）A.氧氣 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.稀有氣體3.下列說法正確的是（　　）A.空氣中氧氣的質量分數為21%B.空氣是由多種物質組成的混合物C.空氣中各成分所占的比例是永恒不變的D.空氣質量級別數目越大，空氣的質量越好4.對物質進行分類能大大提高我們的生產生活效率和學習效率。下列物質中： ①二氧化碳 ②冰水混合物 ③潔凈的空氣 ④二氧化硫 ⑤一氧化碳 ⑥液氧 ⑦礦泉水，屬于混合物的是_____（填序號）；屬于空氣污染物的是_____（填序號）。四、課堂小結通過本節課的學習，希望同學們掌握空氣中各成分的用途，并且了解空氣污染及環境保護生物相關知識。五、布置作業創新題第41、42頁習題。 培養學生自主學習能力，信息加工能力。學生自己能解決的問題，教師堅決不要代替；學生自學能學會的問題，教師堅決不講。在教學中要有意識地培養學生的自學能力。
板書設計 空氣是一種重要的資源 關注空氣質量一、工業制取氧氣 二、空氣是一種重要的資源1.氧氣2.氮氣3.稀有氣體三、關注空氣質量1.空氣質量報告內容2.空氣污染物3.空氣的防治
教后反思 對液態空氣分離出各種成分的原理，可以用動畫演示。空氣質量日報的教學，可以以當地的日報為例。對于怎樣降低大氣污染，教師應引導學生從各個方面進行思考。最后，為提高學生的環保意識，布置一定量的課外閱讀和研究性課題。
第二節 物質組成的表示
第1課時 化學式及化合價
課題 化學式及化合價 課型 新授課
教學內容 教科書第81～84頁
教學目標 1.知道化學式的意義，能從宏觀、微觀和符號三種水平上認識和理解化學式，能說出化學符號中各種位置數字的含義。2.了解化合價的含義，知道常見元素的化合價。3.學會根據化學式計算某元素的化合價，學會根據化合價書寫化學式。4.提高分析問題、歸納整理、尋找規律的學習能力。5.建立元素觀、微粒觀，形成從現象到本質，感性到理性的認識方法及嚴謹的科學態度。
教學重點 化學式及其意義、化合價及其應用。
教學難點 根據化學式計算某元素的化合價，根據化合價書寫化學式。
教學準備 多媒體課件。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知觀察上圖給定的物質，閱讀課本p81文本，復習已學過的物質的構成微粒，完成以下表格：模型名稱水二氧化碳氧氣一氧化碳金剛石氯化鈉分類符號通過前面的學習我們已經知道物質是由一些基本粒子構成的，回答問題【問題1】物質是由_____組成的，構成物質的微粒有_____、_____、_____。【問題2】1.利用所學的知識進行分類,并說出分類的依據，嘗試在表格中寫出它們的符號。純凈物（依據_____） 2.能構成單質的微粒有_____、_____；能構成化合物的微粒有_____、_____、_____、_____。3.化學式是用__________表示物質_____的式子。二、自主活動，探索學習（一）化學式1. 化學式：用元素符號和數字表示物質組成的式子。2. 化學式是我們學習化學的用語，是表示物質組成的式子。（二）化學式的意義【小組活動】觀察下圖，請同學們思考并回答下列問題。任何物質都有化學式嗎？同種物質可以有不同的化學式嗎？化學式可以任意的書寫嗎？【歸納總結】1.只有純凈物才能用化學式表示其組成。2.一種物質只能用一個化學式來表示，因為每種純凈物的組成是固定不變的。3.化學式的書寫必須依據實驗的結果，不能隨意編造。【設問】化學式是一種化學語言，它相當于英語中的單詞。學到現在，在你眼中H2O=水=water，那么，從化學的角度，H2O可以表示什么意義呢？【歸納總結】化學式的意義1.由分子構成的物質2.由原子構成的物質化學式即元素符號，由原子構成的物質，其化學式在微觀方面的意義只表示該物質的一個原子。3.由離子構成的物質化學式，其化學式在微觀方面的意義，表示該物質組成中離子個數的最簡比。（三）化學式的書寫及讀法【過渡】我們知道了化學式能體現很多的表示意義，因此今后物質可以采用化學式來表示。根據上述符號的分析，你認為單質的化學式應如何讀寫？【講解】1.單質化學式的書寫及讀法①固體非金屬單質、金屬單質的化學式常用元素符號表示，讀元素名稱；②稀有氣體的化學式常用元素符號表示，讀某氣（元素名稱后加“氣”字）；③氣態非金屬單質的化學式用元素符號和數字的組合表示，讀某氣（元素名稱后加“氣”字）。2.化合物化學式的書寫①組成元素的原子個數比是1時，1省略不寫，如氧化銅CuO、氧化鈣CaO，讀作“某化某”。②氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右邊，如二氧化碳CO2 、一氧化碳CO、五氧化二磷 P2O5，讀作“幾氧化幾某”。③由金屬與非金屬元素組成的化合物，一般金屬元素的符號在左，非金屬元素的符號在右，如氯化鈉NaCl、氯化鉀KCl、氧化鈣CaO，讀作“某化某”。【歸納總結】（1）分清有哪些元素及不同元素的原子個數。（2）排列好元素的先后順序：金屬元素居左、非金屬元素居右；氫元素居左、氧元素居右。（3）在元素右下角注明表示各元素原子個數的小寫數字。（為1的情況省略不寫）。（四）化合價【設問】NaCl、MgCl2、AlCl3中氯原子或氯離子數量為什么不同？展示鈉原子和氯原子的原子結構示意圖，從電子得失角度分析化合價的由來。可用AlCl3簡單處理共用電子對。1.常見元素的化合價展示常見元素化合價，并播放口訣歌曲。2.化學式中化合價的規律及其應用繼續借助三種化合物NaCl、MgCl2、AlCl3中的正負化合價探究規律并驗證。（1）根據化合式求化合價正確書寫化學式是學好化學的基礎。板書一組物質的化學式，讓學生標出其化合價，并引導學生觀察，找出化合價的一些規律。舉例說明書寫步驟。試確定氧化鋁中鋁元素的化合價。解題步驟:①先寫出化學式 Al2O3②設未知數 解：設Al2O3中鋁元素的化合價為x③列等式(正負總價和為0) 2x+(-2)×3=0④解答 x=+3答：Al2O3中鋁元素的化合價為+3。（2）根據化合價確定元素的化學式寫出+4價C的氧化物的化學式。解法1：最小公倍數法①元素排序標價 ②求最小公倍數 4③求原子個數 C：4/4=1 O：4/2=2④書寫化學式 CO2⑤檢驗正誤 （+4）×1+（-2）×2=0解法2：十字交叉法①元素排序標價 ②交叉 C2O4③化簡 CO2④檢驗 （+4）×1+（-2）×2=0三、當堂訓練1.化學式H2O表示的意義有（1）_________________________；（2）______________；（3）_______________；（4）________________。2.用元素符號或化學式填空（1）4個二氧化碳分子_____；（2）3個鉀原子_____；（3）8個二氧化氮分子_____；（4）7個氮原子_______；（5）1個氫分子_______。3.某無土栽培的營養液中含有磷酸鉀(K3PO4)。其中磷元素的化合價是（ ）A.-3 B.+1 C.+3 D.+5 4.下列化學用語正確的是（ ）A.4個氮原子——2N2 B.鎂離子——Mg+2 C.氧化鋁——AlO D.氨氣中氮元素的化合價—— 四、課堂小結本節課希望同學們掌握空氣中各成分的用途，并且了解空氣污染及環境保護生物相關知識。五、布置作業創新題第43、44頁習題。 溫故知新，積極思考，激發學習欲望。知識遷移，構建知識體系，引起興趣，激發背誦欲望。
板書設計 化學式及化合價一、化學式 用元素符號和數字表示物質組成的式子二、化學式的意義1.由分子構成的物質2.由原子構成的物質3.由離子構成的物質三、化學式的書寫及讀法 單質、氧化物、化合物四、化合價 1.常見元素的化合價2.化學式中化合價的規律及其應用
教后反思 書寫化學式是一種技能，技能的養成在于多練。教師應知道學生由模仿開始，書寫步驟由繁到簡，反復練習，熟能生巧。可以以課堂小測驗的形式展開教學，提高學生對化合價知識的重視度。寫化合價還牽涉到對元素符號的掌握，所以有必要在教學中安排符號的默寫比賽或記憶游戲來對其進行掌握。
第二節 物質組成的表示
第2課時 物質組成的定量表示
課題 物質組成的定量表示 課型 新授課
教學內容 教科書第85～86頁
教學目標 1.了解相對分子質量的含義。2.能根據化學式進行一些簡單計算。3.能利用基本計算解決實際問題。4.增強對生活中化學現象的好奇心和探究欲，進一步激發學習化學的興趣。
教學重點 1.能根據化學式進行一些簡單計算。2.利用相對原子質量和化學式量計算物質組成。
教學難點 根據化學式量的相關計算解決實際問題的探討。
教學準備 多媒體課件。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知組成物質的各元素之間存在著固定的質量關系，而化學式就反映了物質中的這種質量關系。利用化學式，不僅可以推算組成物質的各元素的質量比，還可以計算出該物質中某種元素的質量分數。二、自主活動，探索學習1.計算組成物質的各種元素的質量比例如：計算水中氫元素與氧元素的質量比。 由圖可知，水中氫元素與氧元素的質量比為：（1×2）∶（16×1）= 1∶8。2.計算物質中某元素的質量分數物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與物質的總質量之比。 例如：水中氫元素的質量分數（%）=≈11%在這里，某物質化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是該物質的化學式量。對于由分子構成的物質，其化學式量也叫相對分子質量。3.求化合物中某一元素的質量例：80 克硝酸銨中含氮元素多少克？ 解：80 g硝酸銨中含氮元素為答：80 g硝酸銨中含氮元素 28 g。4.求化合物的質量例：多少克二氧化硫中含硫元素 32 g？解：設質量為x的二氧化硫中含硫元素 32 g。x=64 g答：64 g 二氧化硫中含硫元素 32 g。5.不純物質的計算例：100 g含碳酸鈣90%的石灰石中含鈣元素的質量為多少？ 解：設含鈣元素的質量為 x。答：100 g 含碳酸鈣 90%的石灰石中含鈣元素 36 g。三、當堂訓練1.2022年冬季奧運會在北京舉行，在我國多地掀起冰雪運動。冰雪的主要成分是 ____（填化學式），該化學式的相對分子質量是____。 2.長時間劇烈運動，人體內會產生乳酸（化學式C3H6O3），使肌肉產生酸痛感。乳酸中碳元素的質量分數為（　　）A．6.7% B．40% C．53.3% D．45%3.核糖是人類生命活動中不可缺少的一種有機物，它的化學式是C5H10O5。試計算：（1）核糖的相對分子質量_____。（2）核糖中碳元素的質量分數 _____。（3）_____g核糖中碳元素的質量與69 g乙醇中碳元素質量相等。4. 阿茲夫定（化學式為C9H11FN6O4）是我國具有知識產權的口服小分子新冠病毒治療藥物，在抗擊新冠病毒中發揮了重要作用。（1）阿茲夫定由_____種元素組成。（2）阿茲夫定組成元素中，原子序數最大的是_____。（3）在阿茲夫定中氮、氧元素的質量比為_____。（4）由碳、氫元素組成的最簡單的化合物的化學式是 _____。四、課堂小結我們學習了什么？（根據物質的化學式可以計算組成該物質的各元素間的質量關系。）五、布置作業創新題第45、46頁習題。 學生在理解的基礎上，反 復練習，進行反思，自己糾錯，再次練習。
板書設計 物質組成的定量表示1.化學式量化學式中各原子的相對原子質量的總和2.化合物中各元素的質量比元素的質量比=各原子的相對原子質量（總和）之比3.化合物中某元素的質量分數 4.化合物中元素的質量元素的質量=化合物的質量×元素的質量分數
教后反思 這節課主要學習了有關化學式的三種基本計算，即相對分子質量的計算、各元素質量比的計算、某元素質量分數的計算，是學生第一次接觸化學計算，要求學生通過學習掌握有關化學式計算的方法、計算格式和技巧，培養學生的化學計算能力和審題能力，為后邊學習其他化學計算打下基礎。這節內容在九年級化學的學習中有著承上啟下的作用，前面的知識學好了能給學習這節打下基礎，這節也是后面學生學習化學計算題的基礎。這節的知識在化學中考中占有很大的比重，是九年級化學的核心知識。在今后的中考命題中，根據化學式計算物質的相對分子質量；根據化學式計算物質組成元素的質量比；根據化學式計算物質中某元素的質量分數，這三塊在中考中有很重要的地位，出題點也較多。
第三節 氧氣
第1課時 氧氣的實驗室制法
課題 氧氣的實驗室制法 課型 新授課
教學內容 教科書第87～89頁
教學目標 1.了解催化劑的概念，實驗室制取氣體的基本思路。2.知道檢驗氧氣、驗滿氧氣的方法。3.初步學會實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的原理和操作方法。4.通過對反應裝置和反應條件的控制，提升學生實驗操作能力。
教學重點 實驗室制取氧氣的方法、反應原理、裝置和操作
教學難點 通過對氧氣的實驗室制法的探究，得出實驗室制取氧氣的最佳方法；對催化劑的概念有一定的理解。
教學準備 多媒體課件、實驗所需儀器及藥品。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知 【情境引入】人們曾經把它稱作“養氣”，是因為氧氣能夠供給呼吸，氧氣能支持燃燒。有了氧氣，人類就可以“下五洋”探索海底的奧秘；有了氧氣，人類就可以乘上神州五號“上九天攬月”。氧氣是怎樣制取的？它又有哪些性質呢？現在就讓我們一起來探索吧！二、自主活動，探索學習（一）實驗室制取氣體物質的思路分析【提問】1.關于氧氣，你已經知道了什么？2.你知道有哪些方式可以得到氧氣 3.在實驗室里你怎樣制取一瓶氧氣？【回答預設】工業制取氧氣：分離液態空氣法；通電分解水。【思考】1.你認為下列哪些物質不能作為實驗室制取氧氣的反應物？依據是什么？①水（H2O）、②食鹽（主要成分為NaCl）、③過氧化氫（H2O2）、④高錳酸鉀（KMnO4）、⑤氯酸鉀（KClO3）、⑥甲烷（CH4）、⑦氧化汞（HgO）2.某同學認為：確定實驗室制取氣體的化學反應時，應考慮以下幾個方面的因素。你是否同意他的觀點？你還考慮了哪些因素？A.原料是否容易獲得 B.實驗條件是否容易控制C.實驗裝置是否容易裝配D.實驗操作是否安全可靠【資料】（1）KMnO4高錳酸鉀是一種紫黑色的固體，在加熱時能產生氧氣，成本較高。（2）KClO3氯酸鉀是一種白色固體，加熱時能產生氧氣，如果混有可燃性雜質可能會發生爆炸。（3）H2O2過氧化氫又稱雙氧水，是一種無色的液體，常溫下就可生成氧氣和水，反應速度適中，價格低廉（4）HgO氧化汞是一種紅色粉末，加熱時能產生氧氣，同時產生有毒的物質汞。（5）H2O水在通電的條件下能產生氧氣，成本高，反應速度太慢。3.思考下列物質中最好選擇哪些物質作為實驗室制取氧氣的反應物？（1）水( H2O )（2）過氧化氫（H2O2）（3）高錳酸鉀（KMnO4）（4）氯酸鉀（KClO3）（5）氧化汞（HgO）過氧化氫水 ＋ 氧氣（二）氧氣的實驗室制法【演示實驗】活動天地4-4。（1）取一支試管，加入3～5 mL的15%過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管口。仔細觀察，學生回答：產生氣泡慢，不能使帶火星的木條復燃。【思考】有什么辦法可以讓過氧化氫反應的速率加快嗎？（2）取一支試管，加入3～5 mL的15%過氧化氫溶液并加入少量的二氧化錳粉末，將帶火星的木條伸入試管口。仔細觀察，學生回答：產生氣泡快，能使帶火星的木條復燃。【歸納總結】最適合在實驗室制取氧氣的方法是：過氧化氫和二氧化錳。【資料】（1）將反應后的二氧化錳過濾、干燥、稱量，發現二氧化錳的質量不發生改變。（2）將稱量后的二氧化錳再次放入過氧化氫溶液中，發現有大量氣泡冒出，該氣泡能使帶火星的木條復燃。1.催化劑概念：能夠改變其他物質的化學反應速率，本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質叫作催化劑。特點：一變、二不變。2.反應原理 【過渡】實驗室氣體制備一般要考慮步驟如下：實驗藥品——化學反應原理——反應實驗裝置（氣體發生裝置、氣體收集裝置）——實驗步驟——注意事項等。【討論】選擇哪些儀器可以組裝發生裝置？①試管、②燒杯、③錐形瓶、④ 酒精燈、⑤長頸漏斗、⑥單孔橡皮塞、⑦雙孔橡皮塞、⑧導管。【討論】可以選擇哪些方法進行收集氧氣？【資料】通常狀況下，氧氣不易溶于水，且不與水反應；在 0 ℃，1個標準大氣壓下，其密度為1.429 g/L，空氣的密度為1.293 g/L。向上排空氣法 排水法 展示裝置圖：【演示實驗】實驗室制取一瓶氧氣3.實驗步驟（1）組裝并檢查裝置的氣密性。（2）打開瓶塞，向錐形瓶中加入0.5 g（約半藥匙）二氧化錳,并塞緊瓶塞。（3）將集氣瓶裝滿水，從側面輕推蓋上毛玻璃片，翻轉后，扣在水槽中。（4）向長頸漏斗中倒入過氧化氫溶液。（5）在水底將毛玻璃片蓋緊、取出、正放。【思考】反應所需過氧化氫溶液 要通過分液漏斗加入？用排水法收集氧氣時應如何操作？三、當堂訓練1.某氣體既能用排水法又能用向下排空氣法收集，則該氣體的性質為（ ）A.易溶于水，密度比空氣小 B.難溶于水，密度比空氣小 C.易溶于水，密度比空氣大 D.難溶于水，密度比空氣大2.實驗室用雙氧水制取氧氣的主要步驟有：①錐形瓶中裝二氧化錳；②旋緊膠塞；③分液漏斗中加雙氧水；④連接儀器，檢查裝置的氣密性；⑤用排水法收集；⑥打開活塞。其操作順序正確的是（ ） A.①②③④⑥⑤ B.②③①④⑥⑤ C.④①②③⑥⑤ D.④①②⑥⑤③3.實驗室制取氧氣時，必須滿足的條件是（ ） A.必須使用催化劑 B.必須用含氧元素的物質作反應物C.必須用排水法收集 D.必須用燃著的火柴檢驗是否收集滿4.已知實驗室可用雙氧水和二氧化錳的混合物制氧氣，其中二氧化錳在反應中起加快雙氧水分解的作用，某同學在用加熱雙氧水制氧氣的實驗中忘加了二氧化錳，其結果是 ( )A.反應較慢，但產生氧氣總量不變 B.反應較慢，且產生氧氣總量減少C.反應正常，產生氧氣總量不變 D.反應正常，產生氧氣總量減少5.過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水，試回答下列問題：（1）要收集一瓶比較純凈的氧氣，應選擇圖中的____（填字母）裝置。收集一瓶比較干燥的氧氣，應選擇圖中的____裝置。（2）裝置A中分液漏斗的作用是________________。（3）實驗室常用高錳酸鉀或者過氧化氫與二氧化錳來制取氧氣，你覺得其中相對比較好的方法是______________________，其理由是_____________________，（4）裝置A中反應十分劇烈，據此提出該實驗安全注意事項是______。A．控制液體的滴加速度 B．用體積小的錐形瓶 C．加熱反應物四、課堂小結通過這節課的學習，你都收獲了什么？五、布置作業創新題第47、48頁習題。 激發學習興趣。根據學生的回答進行提問。對學生的回答都予肯定，鼓勵學生積極思維、大膽想象。培養學生的觀察實驗的能力。培養學生歸納總結能力和語言表述能力。培養學生團隊合作精神以及動手能力。
板書設計 氧氣的實驗室制法一、實驗室制取氣體物質的思路分析二、氧氣的實驗室制法1.催化劑2.原理3.實驗步驟
教后反思 書寫化學式是一種技能，技能的養成在于多練。教師應知道學生由模仿開始，書寫步驟由繁到簡，反復練習，熟能生巧。可以以課堂小測驗的形式展開教學，提高學生對化合價知識的重視度。寫化合價還牽涉到對元素符號的掌握，所以有必要在教學中安排符號的默寫比賽或記憶游戲來對其進行掌握。
第三節 氧氣
第2課時 氧氣的性質 自然界中的氧循環
課題 氧氣的性質 自然界中的氧循環 課型 新授課
教學內容 教科書第89～93頁
教學目標 1.了解氧氣的物理性質。2.掌握氧氣的化學性質，并在實驗探究中獲得研究氣體性質一般思路和方法。3.初步掌握氧化反應，以及與化合反應比較。4.會觀察實驗，準確描述實驗現象、分析實驗現象、獲得結論，樂于主動參與實驗探究。
教學重點 氧氣的化學性質及氧化物的概念。
教學難點 氧氣化學性質的探究。
教學準備 多媒體課件、實驗所需儀器及藥品。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知 【情境引入1】猜謎語：一物真奇妙，雖說不燃燒，燃燒離不了，登高潛水都需要，急救病人有功勞，植物制造它，沒它活不了。（打一化學物質名稱）【情境引入2】【過渡】這節課我們來研究氧氣的性質。認識物質的性質一般遵循由淺入深、由表及里的順序，先了解物質的物理性質，再研究物質的化學性質。 二、自主活動，探索學習（一）氧氣的性質1.氧氣的物理性質【問題討論】展示一瓶氧氣請學生觀察并描述其物理性質。想一想，氧氣有味嗎？為什么可以用排水法收集氧氣？充滿氧氣的集氣瓶為什么應瓶口向上放置在桌面上？【回答預設】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現。【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？【回答預設】靠腮呼吸，氧氣來自水中。【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。【過渡】我們知道，化學性質是物質在發生化學變化的過程中表現出來的性質。我們要研究氧氣的化學性質，就要看看氧氣能跟哪些物質發生化學反應，以及反應難易程度、劇烈程度如何，從而推測出氧氣具有哪些化學性質。下面我們來做分組實驗，做實驗時要注意合作配合，力爭把實驗做成功。【提示】觀察程序：反應物質的色、態、味，反應條件和操作，反應生成的物質的色、態、味及伴隨出現的現象，特殊生成物質的檢驗。2.氧氣的化學性質【演示實驗】帶火星的木條在氧氣中復燃1.將帶火星的木條伸進一瓶空氣中。提問：有沒有變化？2.將帶火星的木條伸入一瓶氧氣中。提問：產生什么現象？說明了氧氣有什么性質？【歸納總結】氧氣的證明方法：把帶火星的木條伸進瓶中，若能復燃則該氣體為氧氣，反之不是。【實驗探究】4-3 探究氧氣的化學性質碳、鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒，觀察并描述實驗現象。反應物氧氣中燃燒的實驗現象文字表達式木炭（黑色）白光、放熱、生成一種能使澄清石灰水變混濁的氣體鐵絲（銀白色）劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體物質石蠟（白色）發出白光，生成一種能使澄清石灰水變混濁的氣體，集氣瓶壁有水霧【思考】為何集氣瓶底要放少量的細沙？從上述3個實驗中，我們可以總結出氧氣的哪些化學性質 【歸納總結】氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，具有氧化性，可以支持燃燒，可以跟很多物質發生反應。【思考】1.氧氣化學性質比較活潑，能與很多物質反應。但通常情況下，這些物質卻能與氧氣和平共處，為什么？2.木炭、鐵絲、蠟燭在空氣中反應與在氧氣中反應劇烈程度明顯不同，原因是什么？【進一步追問】你能否從微觀（分子、原子）角度試著解釋？（教師引導學生思考并多媒體展示圖片，加以講解）【提問】對比三個反應的文字表達式和化學式，找出共同的特點？【歸納小結】1.物質與氧氣發生的化學反應都屬于氧化反應。2.由兩種元素組成的化合物，如果其中一種元素是氧，這樣的化合物叫氧化物。（二）自然界中的氧循環【過渡】氧是地殼中含量最高的元素，也是組成生命體的重要元素。氧元素在自然界中的循環，廣泛存在于物質的天然轉化、人工轉化以及生命活動過程中，對于維持健康的生命活動和和諧的生態環境具有極其重要的意義。【思考】1.自然界中氧氣產生和消耗的途徑主要有哪些？2.氧氣是性質活潑的氣體，自然界中很多物質在常溫下就能與氧氣發生化學反應，為什么大氣中氧氣的含量沒有越來越低呢？【交流展示】1.我們每個人都在參與自然界中的氧循壞。你同意這種觀點嗎？我們如何消耗氧氣？對氧氣的生成又做了什么貢獻？2.假如氧循環被破壞，空氣中的氧氣含量明顯升高或降低，可能會怎樣影響我們的生活甚至生存？3.列舉緩慢氧化的例子。【歸納總結】氧循環對維持自然界中的物質、能量以及生態平衡具有重要的意義。三、當堂訓練1.氧氣是我們身邊常見的物質，以下有關氧氣的敘述不正確的是 （ ）A.氧氣具有可燃性 B.氧氣能提供動植物呼吸 C.氧氣能支持燃燒 D.某些物質在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能燃燒 2.細鐵絲在氧氣中燃燒時的反應現象是（ ）A. 產生光彩奪目的火焰，生成黑色固體 B.劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C.鐵絲紅熱，熔化 D.產生藍色火焰，生成黑色固體3.關于氧氣用途的說法不正確的是（ ）A.氧氣可用來煉鋼 B.氧氣可用來滅火C.氧氣可用于登山或飛行 D.氧氣可提供動植物呼吸 4.某同學取一段紗窗網上的細鐵絲，在自己收集到的氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，結果沒有觀察到“火星四射”的現象。請你分析此實驗失敗的可能原因？若改進可觀察到上述實驗現象，卻發現集氣瓶裂，其原因是什么？四、課堂小結這節課我們學習了氧氣的物理性質和化學性質，以及鐵、木炭、蠟燭在氧氣中燃燒的現象。五、布置作業創新題第49、50頁習題。 激發學習興趣。培養學生的歸納的能力。培養學生觀察和用標準的化學語言表達實驗現象的能力，使學生意識到探究實驗在化學學習過程中的重要性。培養學生分析問題、解決問題的能力，體驗科學探究的樂趣。
板書設計 氧氣的性質 自然界中的氧循環一、氧氣的性質1.物理性質（1）無色、無味的氣體。（2）不易溶于水。（3）密度比空氣大（同一條件下）。（4）液態（沸點-183 ℃）、固態均為淡藍色。2.化學性質碳+氧氣 點燃 二氧化碳 鐵絲+氧氣 點燃 四氧化三鐵 石蠟+氧氣 點燃 二氧化碳+水3.氧化反應與氧化物二、自然界中的氧循環
教后反思 本節課學生已經對氧氣的知識有所了解，從而引入較為自然。教學過程中，通過成功的演示實驗，然后經過學生的交流討論，最后很自然的得出結論，學生表現的積極性還是很高的。不足之處：本節課內容較多，學生交流討論的時間太少。其次，本節課如果能讓學生自己進行實驗探究效果會更好，但由于條件限制，只能用演示實驗來代替。
到實驗室去：氧氣的實驗室制取與性質
課題 到實驗室去：氧氣的實驗室制取與性質 課型 新授課
教學內容 教科書第95～96頁
教學目標 1.學會實驗室制取氧氣的原理、能夠選擇實驗裝置和實驗方法。2.進一步規范制取氧氣的實驗基本操作，提高動手實踐能力。3.通過實驗進一步熟悉氧氣的性質，會表述現象、會寫文字表達式。4.熟練氧氣化學性質實驗操作。5.學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題 、解決問題。
教學重點 1.學會實驗室制取氧氣的原理、能夠選擇實驗裝置和實驗方法。2.通過實驗進一步熟悉氧氣的性質，會表述現象、會寫文字表達式。
教學難點 通過實驗進一步熟悉氧氣的性質，會表述現象、會寫文字表達式。
教學準備 多媒體課件、實驗所需儀器及藥品。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【情境引入】影片中我們了解到氧氣的諸多用途，這種神秘的航天助燃劑，大家想不想自己動手去制取并且來探究它的性質呢？下面我們就來完成這項偉大的創造吧！二、自主活動，探索學習（一）氧氣的制取【提問】（1）用過氧化氫溶液制取氧氣的反應原理是什么？你還記得嗎？過氧化氫水 + 氧氣2.你需要學會連接實驗儀器及檢查裝置氣密性。 回憶一下，如何連接儀器？（1）把玻璃管插入帶孔橡皮塞操作要點：先將玻璃導管用水潤濕，然后稍稍用力轉動玻璃導管。（2）連接玻璃管和膠皮管操作要點：先將玻璃導管用水潤濕，然后邊轉動邊用力將導管插入橡膠管中。（3）在容器口塞橡皮塞操作要點：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口。切不可把容器放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破容器。]如何檢查裝置的氣密性：導管一端浸入水里，兩手緊貼容器外壁，管口冒氣，為氣密性良好。 【點撥】1.過氧化氫水溶液有一定的腐蝕性，使用時要盡量小心。2.物質在氧氣中燃燒比較劇烈，實驗存在一定的安全隱患，請注意認真觀察和控制反應，防止發生安全事故。3.這是你首次獨立完成制備氣體的實驗，建議先熟悉實驗的各項任務、基本程序和具體操作，以防動手實驗時忙亂。為了防止大家在實驗時忙亂，我們通過視頻復習制取氧氣的過程。 視頻：用過氧化氫制取氧氣【探究實驗】氧氣的制取（1）按照自下而上、從左到右的順序安裝實驗裝置，并檢驗裝置的氣密性。圖中的裝置氣密性應該如何檢驗？（連接發生裝置，關閉分液漏斗閥門，將導管伸入水中，用手握錐形瓶，看導管口有無氣泡）（2）先向錐形瓶中加入約 0.1 g 二氧化錳，再向分液漏斗中加入約 15 mL 過氧化氫溶液，并將盛滿水的集氣瓶倒扣于水槽中。（3）打開分液漏斗的活塞，將過氧化氫溶液緩緩滴入錐形瓶中，待導管口有氣泡連續、均勻產生時，再把導管口伸入集氣瓶中集氣。集滿后用玻璃片在水面下蓋住瓶口，移出水面，正放在實驗臺上。（二）氧氣的化學性質【過渡】學完氧氣的物理性質后，讓我們一起來探究氧氣的化學性質。1.木炭在氧氣里燃燒【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒【學生活動】實驗。觀察，完成下表。實驗現象在氧氣中在空氣中木炭發紅發出白光放熱，生成一種無色、無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體碳+氧氣 二氧化碳【討論】炭在空氣中反應與在氧氣中反應劇烈程度明顯不同，原因是什么呢？【點撥】空氣中氧氣體積分數只占21%，集氣瓶中的氧氣接近100%，集氣瓶中氧氣的濃度比空氣中氧氣的濃度更大，因此燃燒更劇烈。由此說明，燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。（微觀：單位體積的氧氣中氧分子的數目比單位體積的空氣中氧分子的數目更多，與碳原子接觸碰撞機會更多，因此反應更劇烈。即反應的劇烈程度與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，反應越劇烈。）2.鐵絲在氧氣里燃燒【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒（提醒學生注意實驗的注意事項）1.用砂紙擦掉鐵絲表面的鐵銹。2.將鐵絲在火柴梗上繞成螺旋狀。3.集氣瓶中加入少量的水或鋪一層細沙。實驗現象在氧氣中在空氣中發生紅熱，不能燃燒劇烈燃燒，火星四射。放出大量的熱，生成黑色固體鐵+氧氣 四氧化三鐵【討論】1.將鐵絲繞成螺旋狀，為什么 2.火柴的作用是什么？3.集氣瓶底部應放少量的水或鋪一層細沙，為什么 【過渡】學習了兩個實驗的探究過程，下面就請同學們照著老師的探究方法，探究一下石蠟在氧氣中燃燒的情況，將有關的現象和結論填在相應的表格中。3.蠟燭在氧氣里燃燒【演示實驗】蠟燭在氧氣中燃燒，觀察，完成下表。實驗現象在氧氣中在空氣中空氣中燃燒，產生黃白色火焰在氧氣中燃燒，發出白光放熱；集氣瓶內壁有水珠；生成一種無色、無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟+氧氣 二氧化碳+水【過渡】觀察以上三個反應有什么共同點。【回答】（1）反應物中都有氧氣參加反應。（2）反應條件都是點燃。【分析】上述三個反應中的一個共同點：即反應物中都有氧氣，我們把這一類反應叫氧化反應。【點撥】氧化反應是物質跟氧發生的反應，“氧”包括“氧氣”，但“氧”不等同于“氧氣”。物質和氧氣的反應一定是氧化反應，但氧化反應不是一定要有氧氣參加。隨著知識的積累，大家就能夠理解其中的含義了。氧化反應不屬于化學基本反應類型。木炭、鐵絲、石蠟在氧氣中的燃燒都是比較劇烈的氧化反應，但并不是所有的氧化反應都那樣劇烈。有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這樣的氧化叫緩慢氧化。生活中有很多緩慢氧化的例子，如動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。在氧化反應中，氧氣提供氧，把別的物質氧化，具有氧化性。【歸納總結】1.可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒要劇烈，燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在氧氣中能燃燒。3.有氧氣參加的反應屬于氧化反應。4.氧氣不僅能與碳、鐵、石蠟反應，還能與氫氣、鎂、銅、紅磷等反應。氧氣的化學性質比較活潑，能與許多物質發生氧化反應，具有氧化性，能支持燃燒，但本身不能燃燒。三、當堂訓練1.下列證明集氣瓶里的氧氣是否已收集滿的正確方法是（　　）A.將帶火星的木條伸到瓶底B.將帶火星的木條伸到瓶里C.將帶火星的木條伸到瓶口D.在瓶口點燃氧氣2.小明筆記本記錄的實驗現象，正確的是（　　）A.細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色四氧化三鐵B.紅磷在空氣中燃燒產生大量的白色煙霧C.硫在空氣中燃燒時，發出微弱的淡藍色火焰，生成無色無味的氣體D.鎂在空氣中燃燒時，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體3.做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，預先在集氣瓶里放少量水或細沙的原因是（　　）A.防止放出大量熱炸裂瓶底B.防止劇烈反應引起爆炸C.防止燃燒劇烈炸裂瓶底D.防止生成物熔化后濺落下來炸裂瓶底4.下面的實驗中有關氧氣的制取、收集、驗滿、驗證性質的操作，其中正確的是（　　）A BC D 四、課堂小結本節課我們學習了氧氣的實驗室制取及物理性質和化學性質，觀察木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現象。五、布置作業創新題第51、52頁習題。 激發學習興趣。根據學生的回答進行提問。對學生的回答都予肯定，鼓勵學生積極思維、大膽想象。培養學生的觀察實驗的能力。培養學生歸納總結能力和語言表述能力。培養學生團隊合作精神以及動手能力。
板書設計 到實驗室去：氧氣的實驗室制取與性質一、氧氣的制取反應原理：過氧化氫水+氧氣二、氧氣化學性質1.碳+氧氣二氧化碳 2.鐵+氧氣四氧化三鐵 3.蠟燭+氧氣二氧化碳+水氧氣的化學性質比較活潑，能支持燃燒，具有氧化性。
教后反思 化學是一門以實驗為基礎的科學，探究式教學是化學課的主題。本節課的重點是實驗室利用過氧化氫制取氧氣和實驗探究氧氣的化學性質，學生能夠在老師的啟發下，層層深入，自己來設計實驗裝置，并自己動手制取氧氣，在實驗過程中發現問題，并進行交流，得出結論。讓學生在簡單的實驗中體會科學探究的過程。
水H2O
二氧化碳
金剛石
一氧化碳
氧氣
氯化鈉
CO2
C
CO
O2
NaCl
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