資源簡介

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魯教版九年級化學第五單元《定量研究化學反應》（同步教學設計）
單 元 備 課
第五單元 本單元所需課時數 5課時
核心素養與課標分析 一是認識化學變化中這一最基本、最普遍的規律，二是通過微觀例證和定量分析，能從更高層次上認識化學變化，進一步形成變化觀；三是認識定量研究對于化學科學、工農業生產的重要意義；四是通過本素材的學習，感受科學發現的過程，學習科學家敢于質疑、精益求精的科學態度；五是學習做科學的方法，發展科學探究能力，如定量實驗歷史法、預測及推理判斷、科學解釋、應用證據、反思評價。用實驗驗證“質量守恒定律”是課標規定的重要探究活動；“電解水實驗及微觀解釋”“銅片在空氣中燒后固體質量的變化”是課標新增的情景素材。教學中要充分領會這些素材對于理解定律的價值，還要通過開展化學史教學及驗證實驗等多種生動活潑的學習活動，更好地理解質量守恒定律的實質和深刻涵義。
主要內容 本單元主要學習化學反應中反應物與生成物的質量關系，學習利用前面所學的分子、原子的知識，特別是原子是化學變化中不變微粒的知識進行推測，并通過實驗探究總結歸納出質量守恒定律；通過分析、比較得出化學方程式是化學反應最簡明且通用的表示方法。
教材分析 第五單元第一節化學反應中的質量守恒定律，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學?；瘜W反應中的質量守恒在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識?；瘜W反應中的質量守恒的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以化學反應中的質量守恒內容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
重點、難點 重點：質量守恒定律、正確書寫化學方程式、根據化學方程式的計算。難點：質量守恒定律的含義的理解和運用、化學方程式的配平。
教與學建議 1.準備必要學具，如燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺等。2.根據本節課的特點和學生實際，采用“問題引導”的教學模式，以實驗探究為主，多媒體為輔的教學方法進行教學。
單元課時分配 第一節 化學反應中的質量守恒 1課時 第二節 化學反應的表示 2課時第三節 化學反應的有關計算 1課時 到實驗室去：探究燃燒的條件 1課時
第一節 化學反應中的質量守恒
課題 化學反應中的質量守恒 課型 新授課
教學內容 教科書第100～103頁的內容
教學目標 1.通過對化學反應實質的分析以及質量守恒原因的分析，培養學生的直覺思維、邏輯思維能力。2.通過假設實驗驗證法的探究過程的學習體驗，使學生初步認識科學研究、學習的一種方法，認識科學探究的基本過程，能提出問題，解決問題；培養學生觀察能力及創造性思維能力，培養學生嚴謹求實的科學態度。
教學重點 通過實驗探究認識質量守恒定律。
教學難點 從微觀的角度解釋質量守恒定律并應用。
教學準備 知識準備：1. 化學反應的實質：原子的重新組合。2.能判斷出化學反應中的反應物和生成物、知道化學反應過程中原子是不發生變化的。材料準備：托盤天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、細沙；白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、Na2CO3粉末。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【情景導入】播放“油霸”視頻，蠟燭圖片，提出化學變化中物質的總質量是否改變，明確本節課課題。二、自主活動，探索學習（一）質量守恒定律的概念【提出問題】化學反應前后物質的總質量是否變化？提出你的猜想？ 提供研究對象和儀器，請學生自主選擇，討論確定實驗方案和實驗步驟，交流后進行實驗。1.可供選擇的化學反應①氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應氫氧化鈉 + 硫酸銅 → 氫氧化銅 + 硫酸鈉②大理石（主要成分為碳酸鈣）與鹽酸反應③碳酸鈣 + 氯化氫 → 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳2.可供選擇的儀器 托盤天平，燒杯，試管，錐形瓶，橡膠塞，氣球，鑷子傾聽與評價引導學生整理實驗思路，歸納對實驗裝置的要求。
【演示實驗1】白磷燃燒實驗【演示實驗2】硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應【演示實驗3】鹽酸和大理石的反應【提示】1.白磷、大理石、液體的取用方法；2.操作規范，注意安全；3.注意觀察實驗現象，天平在反應前后是否平衡。進一步對比分析實驗前后稱量的總質量。提出問題：發生變化的物質的總質量有何關系？強化“參與反應”和“反應后生成”的各物質的總質量相等。得出質量守恒定律的概念?！練w納總結】參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。【概念辨析】通過對質量守恒定律概念的辨析，分析敘述錯誤的原因，進一步理解質量守恒定律的內涵。判斷下列說法的正誤：1.1 g食鹽溶于4 g水中，形成5 g食鹽溶液，符合質量守恒定律。（ ）2.根據質量守恒定律，電解2 L水可以生成2 L氫氣與1 L氧氣。（ ）3.10 g過氧化氫與1 g二氧化錳充分反應，生成的水和氧氣總量為11g。（ ）4.鎂帶燃燒后所得固體的質量增加了，這不符合質量守恒定律。（ ）5.根據質量守恒定律，4 g氫氣與32 g氧氣恰好反應，可以生成36 g水。（ ）（二）質量守恒定律的微觀實質【過渡】介紹質量守恒定律的發現史，提出問題：為什么波義耳沒有發現質量守恒定律？ 【思考】為什么化學反應前后，物質的總質量不變？引導學生從微觀尋找答案。回顧過氧化氫分解的微觀過程，請學生回憶化學反應的實質，歸納原因。【歸納】化學反應的實質：原子的重新組合?；瘜W反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以化學反應的前后各物質的質量總和必然相等。三、當堂訓練1.下列敘述中，錯誤的是 ，化學反應前后（ ）A.物質的質量總和是一樣的 B.元素的種類是一樣的C.各種原子的總數是一樣的 D.物質的分子的個數是一樣的2.R在氧氣中燃燒的化學方程式為2R+3O2===2CO2+4H2O，則有關R的組成敘述正確的是（）A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素3.有人說：“蠟燭燃燒后質量變少，說明質量守恒定律不是普遍規律?！边@種說法對嗎？為什么？四、課堂小結通過本節課的學習，你對質量守恒定律有哪些認識？學生談收獲，教師根據學生談話歸納整理成板書。五、布置作業創新題第55、56頁習題。 通過小組合作設計實驗方案，培養學生的實驗探究能力，通過方案交流優化，提升學生解決的問題的能力。培養學生的分析能力，啟發學生對概念的深入理解。理解質量守恒的原因，加強宏觀、微觀的聯系。
板書設計 質量守恒定律一、質量守恒定律的概念二、質量守恒定律的微觀實質微觀 宏觀
教后反思 本節課是理論性課程，在進行教學時多給學生探究的主動權，教師應把握好時間，對于實驗探究中學生始終得不到正確的結論而又一直執著于自己的數據時，一定要有耐心，和學生一起找出其存在的問題。對于質量守恒定律，若有動畫演示定能加深學生的印象。
第二節 化學反應的表示
第1課時 化學方程式及其意義
課題 化學方程式及其意義 課型 新授課
教學內容 教科書第105～106頁
教學目標 1.知道化學方程式的定義、表示的意義，能求出化學方程式中各物質的質量比。2.會從質、量、數等方面讀化學方程式，并能利用化學方程式求出化學反應中各物質的質量比。
教學重點 化學方程式的意義。
教學難點 掌握求出化學方程式中各物質的質量比的方法。
教學準備 多媒體課件。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【情境導入】前面我們學習了質量守恒定律，質量守恒定律的內容是什么，為什么反應前后各物質的質量總和必然相等？理解應用質量守恒定律應注意哪些問題？前面我們已經學習過元素、原子、分子、離子都可以用化學符號來表示，這些符號是化學中基礎的語言，通稱為“化學語言”。那么表示化學反應的式子用哪種“化學用語”表示呢？化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質量守恒這一特點呢？這將是我們本節要學習的內容——化學方程式。二、自主活動，探索學習（一）化學方程式【提問】同學們，化學上用哪些方法來表示氫氣和氧氣反應生成水的這個化學反應？學生回憶并書寫氫氣和氧氣反應的表達式。①氫氣+氧氣水（文字表達式）②H2+O2H2O（符號表達式）③ （微觀模型表達式）【小組討論】同學們認真觀察和比較上述三種表達方式，你分別能獲得反應中哪些信息？他們各有哪些優缺點？表達式①反映出反應物、生成物和反應條件，但沒有反映出反應物和生成物的組成，沒有體現出反應物和生成物之間量的關系；表達式②反映出反應物、生成物、反應條件和各物質的組成，但沒有體現反應物和生成物之間量的關系；表達式③反映出反應物和生成物之間的微粒個數關系和反應前后原子守恒，但看不出具體物質的種類和具體組成元素，且微觀模型表達起來比較麻煩。【提問】同學們能否結合上述三種表達方式的優缺點，自己創造出一種更好的表達方式來表示這個化學反應呢？【小組討論】結合上述三種表達方式的優點于一個表達式中，自主獲得新的化學反應的表示方法：2H2+O22H2O【設問】同學們創造出的表示方式中體現了反應前后元素種類不變，原子種類和數目也沒有改變，所以能否將“”改為“”呢？2H2+O22H2O數學上把這樣的表達式稱為什么式子？——方程式同學們探究出的這種表達方程式較全面地反映了化學反應中的信息，更體現了化學反應前后原子守恒，化學學科上把它稱為化學方程式。鼓勵學生給化學方程式確切的定義。（二）化學方程式的意義【思考1】通過觀察化學方程式，總結歸納化學方程式具體反映出哪些信息？ ①反應物、生成物和反應發生的條件。②各反應物、生成物之間的微粒個數比。③反應物、生成物各物質之間的質量比?！舅伎?】同學們，每個分子都具有它固定的質量，既然從微觀上能看出反應物與生成物之間的分子個數關系，能否從方程式中獲得反應物和生成物質量方面的一些信息呢？如：2H2 + O2 2H2O參加反應分子相對質量 　　　2×2　16×2　 2×18參加反應分子相對質量比 　　　4　　32　　　36參加反應的物質質量比 　　　　4　　32　　　36質量守恒定律 　　　　　　　　4　+32　 = 36學生發現，化學方程式體現了化學反應中的各物質質量比和質量守恒定律。【過渡】既然化學方程式體現出了這些信息，我們該如何把這些信息用語言完整地描述出來呢？（三）化學方程式的讀法【討論】討論并描述化學反應。2H2 + O2 2H2O1.宏觀讀法：氫氣和氧氣在點燃的條件下完全反應生成水。2.微觀讀法每兩個氫分子和一個氧分子在點燃的條件下完全反應生成兩個水分子。3.數量讀法每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成36份質量的水?！緦W生活動】練習化學方程式的讀法①C+O2CO2②CO2+C2CO【學生活動】觀察下列化學方程式，你有哪些新的發現和疑問？①2H2OO2↑+2H2↑②CO2+C2CO學生通過觀察，發現方程式中還反映出其他信息，并通過討論歸納和總結出化學方程式書寫的規范要求。教師根據學生的總結在PPT上呈現完整的書寫化學方程式的要求和注意事項?；瘜W方程式中要注明反應條件（加熱通常用“△”表示）、生成物狀態（用“↑”或“↓”注明生成物是氣體或沉淀）。（如果反應物和生成物中都有氣體，生成物就不需注“↑”，同樣，對于溶液中的反應，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也無需標注“↓”）?？偨Y化學方程式不僅體現了反應物、生成物的種類和反應條件；各反應物和生成物的微粒個數比；參加反應的各物質質量比；還標出了生成物的狀態，化學方程式較全面地反映了化學反應。三、當堂訓練1.根據化學方程式不能獲得的信息是（　　）A.該反應中的反應物和生成物B.化學反應的快慢C.反應發生所需要的條件D.參加反應的各物質的相對質量2.對于化學方程式：2Mg+O22MgO表示的意義敘述正確的是（　?。〢.鎂加氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂B.鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂C.每2個鎂原子和2個氧原子燃燒后生成2個氧化鎂分子D.每2份質量的鎂和一份質量的氧氣點燃后生成2份質量的氧化鎂3.在化學方程式S+O2SO2中，各物質的分子個數比為（　?。〢.-3 B.+1 C.+3 D.+5 4. 現有化學方程式2SO2+O2===2SO3，從中可得到的信息有（　　）①反應前后元素的化合價都沒有發生變化②反應前后元素的種類沒有發生變化③反應前后原子總數、分子總數都沒有變化④反應前后總質量沒有變化A．③④ B．①② C．②③④ D．②④四、課堂小結本節課我們學習了化學方程式的定義和意義以及三種讀法，進一步定量的認識了化學反應。五、布置作業創新題第57、58頁習題。 溫故知新，積極思考，激發學習欲望。
板書設計 化學反應的表示一、化學方程式的定義用化學式來表示化學反應的式子二、化學方程式的意義1.表示反應物、生成物和反應條件2.該反應中微粒的個數比3.表示了物質的質量比三、化學方程式的讀法1.宏觀讀法2.微觀讀法3.數量讀法
教后反思 化學方程式是繼元素符號、化學式之后學到的又一種化學用語，從本節課開始，以后所學的化學反應均可用化學方程式表示，在書寫化學方程式的學習中，不斷培養學生對化學方程式的興趣。
第二節 化學反應的表示
第2課時 化學方程式的書寫
課題 化學方程式的書寫 課型 新授課
教學內容 教科書第106～107頁
教學目標 1.通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義2.了解書寫化學方程式應遵守的原則。3.能正確書寫簡單的化學方程式。4.通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。
教學重點 1.化學方程式的書寫原則。2.化學方程式的配平方法。
教學難點 化學方程式的配平方法。
教學準備 多媒體課件。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【復習】什么是化學方程式？一個化學方程式能提供給我們哪些信息？二、自主活動，探索學習（一）化學方程式的書寫【小組活動】判斷下列化學方程式書寫是否正確？如果錯誤，請指出錯在哪里？總結化學方程式書寫要遵循的原則是什么？①H2+O2 H2O2②CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O學生討論回答發現的化學方程式書寫遵循的原則：1.以客觀事實為依據，不能憑空臆造不存在的物質和化學反應；2.方程式要符合質量守恒定律，反應前后各原子的種類與數目不變。根據老師的描述書寫化學方程式，總結自己的書寫步驟，再討論達成共識。例：鐵和氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵（1）寫左邊寫反應物化學式，右邊寫生成物化學式，化學式之間用“+”連接，中間用短線相連。（注意：化學式決不能寫錯哦！）（2）配在反應物、生成物化學式前添加適當的化學計量數，使左、右兩端同種原子總數分別相等。切記：決不能改變化學式右下角的數字，所配化學式前邊的化學計量數比應是最簡整數比。（3）等：將短線改為等號，意味著遵守質量守恒定律。（4）標標明反應條件，生成物狀態。條件有加熱（△）、通電、點燃、催化劑等；只有生成物中有氣體時標↑、只有生成物中有沉淀時標↓。（5）查檢查反應前后各原子的個數是否相等。小結：書寫化學方程式分：“寫、配、等、標、查”五步進行。（二）化學方程式的配平方法1：最小公倍數法講解：找出短線左右兩邊出現機會較多、原子數目變化較大的原子的最小公倍數，然后再調整其他原子的個數。例題：在P+O2——P2O5中，先找出氧原子個數的最小公倍數是10，于是在O2前邊加上系數5，在P2O5前邊加上系數２，使左右兩式中氧原子個數相等后再調整P前面的系數4，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數相等、質量也相等，符合質量守恒定律。　　　　 4P+5O2===2P2O5方法2：奇偶法規則：①找出方程式中兩端出現次數較多的元素。 ②該元素的原子在各端的總數是否一個奇數或偶數，選定這一元素作為配平的起點。③由已推出的系數決定其它化學式的系數（調整）例題：CO + O2——CO2中找出關鍵元素（是O）：反應前、后某元素出現次數最多，并且短線兩邊該原子總數一邊奇數、一邊偶數。把奇數配成偶數（優先考慮×2）再配平其它原子和氧原子，短線變等號。練習：C2H2 + O2—— CO2 + H2O 方法3：觀察法（以堿式碳酸銅分解為例）在反應物或生成物中找出一種比較復雜的或元素在物質中出現次數比較多的物質，將它的化學計量數定為1，如在Cu2(OH)2CO3——CuO+H2O+CO2中，把Cu2(OH)2CO3的化學計量數定為1；其次，以此化學式為準，來確定其他化學式的化學計量數，如當Cu2(OH)2CO3的化學計量數為1時，反應物中有2個銅原子、2個氫原子和1個碳原子，則生成物中也應有2個銅原子、2個氫原子和1個碳原子，因此CuO的化學計量數為2，H2O的化學計量數為1，CO2的化學計量數也為1，即得Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2；然后，檢查左、右兩端的原子種類和數目是否相等；最后，注明“反應條件”“↑”或“↓”等，得Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。4.定一法（以乙炔在氧氣中燃燒為例）（1）先用反應式中含有多原子的化學式中的原子數，配平其他化學式中元素的原子數，如在反應C2H2+O2CO2+H2O中，配平C、H的原子數而得下式：C2H2+O2CO2+H2O。 （2）根據已配平的元素原子數，可用暫定分數化學計量數來確定未配平的元素的原子數，如在上述反應中，把O2的化學計量數暫定為5/2，即為C2H2+5/2O22CO2+H2O。（3）將反應式中各化學式的化學計量數乘以暫定分數的分母，把“——”改為“===”，即為2C2H2+5O24CO2+2H2O。【練習】（1）O2 + FeS2 —— Fe2O3 + SO2 （2）C2H4 + O2 —— CO2 + H2O（3）Na + H2O —— NaOH + H2↑（4）C2H6 + O2 —— CO2+ H2O（5）CH3OH + O2 ——CO2 + H2O三、當堂訓練1．下列化學方程式書寫正確的是( )A．鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe＋O22FeOB．磷在氧氣中燃燒：2P2O54P＋5O2C．實驗室用過氧化氫制取氧氣：2H2O2 2H2O＋O2↑D．氫氣在氧氣中燃燒：4H2↑＋2O2↑2H2O2．下圖為某化學反應的微觀示意圖，“”和“”分別代表不同元素的原子，該反應可能是( ) A．2CO＋O22CO2B．2H2＋O22H2OC．CH4＋2O22H2O＋CO2D．2Mg＋O22MgO3.北京冬奧會火種燈使用X作燃料，其反應的化學方程式：X+5O2 3CO2+4H2O，推斷X的化學式是（ ）A．CH4 B．C2H6O C．C3H8 D．C3H6O24.寫出下列反應的化學方程式。（1）鎂在空氣中燃燒：_________________________。（2）紅磷在空氣中燃燒：_______________________。（3）氫氣與氧氣反應生成水：___________________。（4）木炭在氧氣中燃燒：_______________________。（5）在空氣中加熱銅片：_______________________。（6）過氧化氫制取氧氣：_______________________。（7）電解水：_________________________________。四、課堂小結本節課我們學習了化學方程式的書寫原則：以客觀事實為依據，要遵循質量守恒定律；還學會了書寫化學方程式；并學習了最小公倍數、奇數配偶法等配平化學方程式的方法。五、布置作業創新題第59、60頁習題。 溫故知新，積極思考，激發學習欲望。學生根據自己的書寫過程總結方程式書寫步驟，來自于學生自身的體驗得出的知識，學生更樂于接受。
板書設計 化學方程式的書寫一、化學方程式的書寫1.書寫原則遵循客觀事實遵守質量守恒定律2.書寫步驟寫、配、等、標、查二、化學方程式的配平1.最小公倍數法2.奇數配偶法3.觀察法4.定一法
教后反思 本教學設計通過復習提問引入新課，可能會出現的難點為化學方程式的配平，可采用講練結合、小組合作學習、生生互助的方式突破難點。另外，課下鞏固練習也是學好本節課的重要手段。
第三節 化學反應中的有關計算
課題 化學反應中的有關計算 課型 新授課
教學內容 教科書第110～111頁的內容
教學目標 1.進一步認識化學反應中各物質之間的質量關系。初步學會根據化學方程式進行簡單的計算。2.理解有關化學方程式計算的解題步驟和思路，提高學生分析問題解決問題的能力。3.初步認識定量研究化學反應對于社會生產和生活的重要意義。
教學重點 理解有關化學方程式計算的解題步驟和思路。
教學難點 初步認識定量研究化學反應對于社會生產和生活的重要意義用。
教學準備 知識準備：1.化學方程式的書寫及其意義。2.化學反應前后反應物的質量總和與生成物的質量總和相等；化學反應中物質的質量比與物質的相對分子質量之間的關系。材料準備：多媒體課件。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【情境導入】氫氣是未來汽車的理想燃料，而水是氫之源，氫氣可以通過水分解得到。你能寫出水分解生成氫氣的化學方程式嗎 請你以2H2O2H2↑+ O2↑為例說出化學方程式所表示的意義。1.反應物是水、生成物是氫氣和氧氣，反應條件是通電。2.水分子、氫分子、氧分子的個數比為2∶2∶1。3.水、氫氣、氧氣的質量比為（2×18）∶（2×2）∶32=9∶1∶8。很好，這說明大家已經能夠定性地認識這一現象，那大家能不能繼續做精確的定量研究呢？二、自主活動，探索學習（一）根據化學方程式的基本計算請同學們閱讀圖片（來自課本第110頁插圖）并思考。提出你的猜想？【小組討論】【小組討論】（1）要想知道18㎏水可供汽車跑多遠，就必須知道18㎏水分解產生多少氫氣？（2）要求18㎏水分解產生多少氫氣，就需要知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量之間有什么聯系？（3）要想知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量之間有什么聯系，就需要知道水分解的化學方程式中各物質的質量關系。請同學們相互交流各自的想法，然后進行歸納。【講解】前面我們已經從宏觀和微觀兩個角度解釋水分解反應的化學方程式的含義，也就是說宏觀物質發生的反應其實就是微觀粒子作用的結果。那么，宏觀物質間的質量關系也應最終歸結為微觀粒子之間的質量關系。各物質之間按一定的質量比發生化學反應，利用化學方程式中各物質之間的質量關系可以進行物質間質量的計算。這就是根據化學方程式計算的理論依據。板書并講解例題。解：設產生的氫氣質量為x。2H2O2H2↑+ O2↑36 　 4 18 kg x 36∶4=18 kg∶xx =2 kg答：電解18 kg水可生成2 kg氫氣。在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式?！練w納總結】1.設未知量，未知量后不加單位。2.根據題意寫出化學方程式，注意化學方程式的書寫要完整、準確。指出若不配平，直接影響計算結果。3.標出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（指出已知量和未知量的關系）。4.列出比例式，求解。5.簡明地寫出答案。由學生和老師共同寫出正確解題步驟。讓學生先練習再講解?！揪毩暋抗I上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應的化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑，如果加工一個鋁鍋需要1.08 kg鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁（Al2O3）才能制成這個鋁鍋？解：設需要氧化鋁的質量為x。2Al2O3 4Al+3O2↑204 　　108x 　 1.08 kg 204∶108=x∶1.08 g解得x=2.04 kg答：需要氧化鋁2.04 kg。（二）應用質量守恒定律進行化學方程式計算【提問】1.什么是質量守恒定律？2.理解質量守恒定律的注意事項？【講解】例1：實驗室用68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖所示。請回答：（1）二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的________都沒有發生變化。（2）反應生成氧氣的質量為___g。（3）參加反應的過氧化氫的溶質質量分數是多少？學生做完老師講解。教師點撥：根據圖示和質量守恒定律可求得氧氣的質量。例2：某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.0 g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測得試管內剩余固體的質量如下表：反應時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質量/g5.14.54.24.084.084.08（1）生成氧氣的質量為_____g。（2）原混合物中二氧化錳的質量是多少？（寫出計算過程）【提示】1.寫出反應的化學方程式。2.反應進行到什么時間氯酸鉀完全分解？3.剩余固體中有哪些物質？例3：14 g紅磷在16 g氧氣中充分燃燒，生成五氧化二磷的質量是多少？【點撥】根據參加反應的磷和氧氣的質量比為31∶40，可以判斷出氧氣完全反應，應利用氧氣的質量計算五氧化二磷的質量。三、當堂訓練1.將4.90 g氯酸鉀與1.62 g二氧化錳混合后，放入試管加熱，充分反應后，試管中剩余固體物質的質量約是（　?。〢.1.62 g B.2.98 g C.4.60 g D.6.52 g2.在3A+B===2C+D的反應中，已知30 g A和10 g B恰好完全反應，生成5 g D，且已知C的相對分子質量為70，則D的相對分子質量是（　?。〢.20 B.30 C.40 D.553.白云石的主要化學成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制備高純度的氧化鎂，反應原理是CaMg（CO3）2CaO+MgO+2CO2↑。若要制備80 t的氧化鎂，同時會產生多少質量的二氧化碳？4.某化學興趣小組為了測定雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中碳酸鈣的含量，現取12 g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入足量的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中的其他成分不與稀鹽酸反應），測得燒杯中物質的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發）。試計算：（1）生成二氧化碳的質量為_____g。（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。（計算結果保留一位小數）四、課堂小結這節課我們學習了根據實際參加反應的一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量。其中正確列出反應物或生成物之間量的關系是關鍵，解題步驟全面合理是重點。五、布置作業創新題第63、64頁習題。 聯系實際并通過看圖，引發學生探求新知識的欲望。使學生明確根據化學方程式計算的依據。通過與他人的交流，修正、改進、完善自己的觀點，獲得超出個人思考所能得出的新認識。
板書設計 化學反應中的有關計算一、根據化學方程式的基本計算1.化學反應中各物質質量比是恒定的 =（各物質相對分子質量×化學計量數）之比。2.化學方程式計算的步驟①設未知量。②寫出反應的化學方程式。③找出已知量和未知量的質量關系。④列比例式求解。⑤寫出簡明答案。二、應用質量守恒定律進行化學方程式計算根據化學方程式計算的類型1.圖像型2.表格型3.過量物質分析
教后反思 本節內容雖然是計算，但這種計算對數學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了、但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。因此在教學過程中，力爭從以下幾個方面對薄弱環節進行突破。1.使學生對化學計算題里的有關化學知識有一個清晰的理解。2.強調化學方程式一定要寫正確并且配平。3.練習中嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題。4.培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
到實驗室去：探究燃燒的條件
課題 到實驗室去：探究燃燒的條件 課型 新授課
教學內容 教科書第113～114頁
教學目標 1.通過控制變量法設計實驗，歸納燃燒條件。2.根據所學燃燒現象，能概括出燃燒定義。3.分析常見滅火方法，總結滅火原理。4.知道生活中滅火的常識，樹立科學滅火觀念。5.掌握基礎的火災自救常。
教學重點 設計實驗，探究燃燒的條件。
教學難點 探實驗方案的設計。
教學準備 （1）學生實驗用品：小木條、鋼絲棉、紙船、酒精、水、燒杯、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗、火柴等。（2）多媒體課件。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【情境導入1】同學們，請看老師的魔術表演：水盆中加入洗潔精、在通入一種氣體，產生大量的泡泡，下面點燃泡泡，你看到什么？【情境導入1】生活中燃燒現象屢見不鮮，你能列舉幾例嗎？燃燒需要哪些條件呢？二、自主活動，探索學習【提出問題】物質燃燒必備的條件是什么？二、影響物質燃燒的因素有哪些？結合同學們的觀點，大聲的說出你的想法?！静孪肱c假設】猜想一：需要有可燃物；猜想二：需要空氣或氧氣；猜想三：溫度達到可燃物的著火點?！臼占C據】1.實驗用品：小木條、鋼絲棉、紙船、酒精、水、燒杯、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗、玻璃棒、火柴等。2.實驗過程（1）驗證猜想一：燃燒需要可燃物，給出實驗方案，提醒同學仔細觀察，認真思考，規范操作。取一根木條，將其一端浸入燒杯中的酒精里約10 s，用試紙輕輕擦拭后在酒精燈火焰上點燃。取另一根木條，將其一端浸入燒杯中的水里約10 s，用試紙輕輕擦拭后，也嘗試在酒精燈火焰上點燃。友情提示：任何點燃和燃燒的實驗都會因為操作不當引起危險，提醒同學們實驗中注意安全。反思和評價：本實驗能否達到目的？你設計實驗方案時會注意什么？引導學生能否借助實驗臺上的用品或儀器代替小木條重復上述實驗使實驗結果更可靠？（2）驗證猜想二：溫度對燃燒的影響交代實驗方案，提醒同學實驗中注意事項。取一張A4紙，裁成兩半，折成兩只同樣的紙船。將一只紙船放在鐵架臺的鐵圈上，就酒精燈加熱，記錄紙船從開始加熱到燃燒需要的時間。向另一只紙船中小心注入約一半的水，放在上述鐵圈上加熱，記錄該紙船從加熱到燃燒需要的時間。知識點撥：查閱資料滲透有關著火點的概念及相關知識。提出反思問題：本實驗方案能否達到實驗目的？你有更簡單現象更明顯的方案嗎？展示提供的物品給學生。（3）第三組實驗：驗證猜想三：燃燒需要氧氣提問：有了前面的實驗基礎和經驗，同學們能否用老師提供的實驗用品：鋼絲棉、坩堝鉗、酒精燈、火柴、一瓶氧氣，自行設計出簡單可行的實驗方案來驗證猜想三呢？【提問】同學們由以上三組探究實驗，你認為燃燒的必備條件是什么？物質具有可燃性、可燃物的溫度達到自身的著火點、可燃物與氧氣接觸?！舅伎肌磕阏J為對于燃燒反應的發生對于這三個條件的關系是什么呢？如果破壞了其中一個條件，燃燒反應會怎樣呢？破壞燃燒的條件，燃燒就停止。推而廣之：破壞任何化學反應的條件，就會阻止化學反應的進行。三、當堂訓練1.熄滅酒精燈的方法是_________，其原理是________。2.赤壁之戰中，周瑜的軍隊點燃戰船，熊熊燃燒的戰船借助東風直沖曹軍的木船，使曹軍的木船燃起大火。曹軍的木船是________，木船燃燒的條件是________、________。3.俗話說：人要實、火要虛，談談你對這句話的理解。4.紙比煤易點燃的原因是（ ）A.紙比煤接觸面積大 B.紙比煤著火點高C.紙比煤的密度小 D.紙比煤著火點低5.如圖是某同學探究燃燒條件的改裝裝置，往燒杯中加入下列哪種物質，能引起白磷燃燒的是（ ） A.硝酸銨 B.氫氧化鈉 C.蔗糖D.食鹽6.某同學利用如圖所示裝置探究燃燒的條件（熱水溫度遠高于白磷著火點）。下列說法不正確的是（　?。〢.①中水為熱水B.②中白磷燃燒C.①和③對比可以得出燃燒的條件之一D.②和③對比可以得出燃燒的條件之一四、課堂小結通過實驗，認識控制燃燒劇烈程度的方法鞏固課本內容，交流本節課的收獲（自主建構知識體系）五、布置作業創新題第67、68頁習題。 激發學生的學習興趣，增強探究欲望。從常見的燃燒現象入手，讓學生體會燃燒對人類生活和社會發展的重要意義。培養學生的動手能力、觀察能力和合作能力，同時也培養學生科學評價實驗方案的能力。通過學生參與分析過程，能真正的理解燃燒所需三個條件的關系，并順利得出滅火的原理。提高學生分析問題的能力。
板書設計 到實驗室去：探究燃燒的條件一、探究燃燒的條件1.物質具有可燃性2.可燃物的溫度達到自身的著火點3.可燃物與氧氣接觸。二、注意事項1.小心不要將酒精燈碰翻。2.盛有酒精的燒杯要遠離燃著的酒精燈。3.準備好一塊濕抹布。4.小心不要碰到剛加熱完的鐵圈。5.做鋼絲棉燃燒的實驗時，不要趴在集氣瓶上看。
教后反思 本節課是按照科學探究的一般步驟進行設計，由提出問題一一設計實驗方案一一進行實驗一一進行反思交流的程序進行，主線明確。在教學實施的過程中，讓學生體會到化學反應需要一定的條件，學習控制化學變化的方法，認識控制條件對于控制化學反應的重要性實驗反思的環節是本課的難點，由于學生第一次利用對比試驗和變量控制，學生對控制變量的能力還很欠缺，應該幫助學生突破這一難點。

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