資源簡介

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魯教版九年級(jí)化學(xué)第二單元《探秘水世界》（同步教學(xué)設(shè)計(jì)）
單 元 備 課
第二單元 本單元所需課時(shí)數(shù) 8課時(shí)
核心素養(yǎng)與課標(biāo)分析 在解決化學(xué)問題中運(yùn)用比較、分類、分析等科學(xué)方法，基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行證據(jù)推理、建構(gòu)模型并推測物質(zhì)及其變化的思維能力，在解決與化學(xué)相關(guān)的真實(shí)問題中形成質(zhì)疑能力、批判能力和創(chuàng)新意識(shí)。具有運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)生活及社會(huì)實(shí)際問題作出判斷和決策意識(shí)，形成節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的習(xí)慣，樹立生態(tài)文明理念。初步從微觀的角度認(rèn)識(shí)水，認(rèn)識(shí)水的變化，學(xué)會(huì)“現(xiàn)象—本質(zhì)—現(xiàn)象”的分析方法。
主要內(nèi)容 本單元將探究自然界的水和水的組成，如何科學(xué)地利用水，通過生活中的實(shí)例認(rèn)識(shí)分子、原子和離子的真實(shí)存在，會(huì)用分子、原子的知識(shí)解釋生活中的某些現(xiàn)象，正確區(qū)分分子、原子和離子，通過對(duì)元素概念發(fā)展史的了解以及對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的比較，建立初步的元素觀。
教材分析 教材以學(xué)生熟悉的物質(zhì)——水為載體，通過水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、通電分解、氫氣燃燒過程中分子運(yùn)動(dòng)形式的描述，幫助學(xué)生從微觀水平上構(gòu)建對(duì)自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)認(rèn)識(shí)，繼而在認(rèn)識(shí)分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微粒——原子，進(jìn)一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的變化特點(diǎn)，發(fā)展了學(xué)生對(duì)物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認(rèn)識(shí)，這種認(rèn)識(shí)的發(fā)展，不僅會(huì)深化學(xué)生對(duì)自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望，為了培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的能力，本單元還穿插了一些科學(xué)方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法以及科學(xué)思想教育的內(nèi)容，如相對(duì)原子質(zhì)量、分離和提純物質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)研究的化學(xué)史。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：水的凈化；水的電解實(shí)驗(yàn)及結(jié)論；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。難點(diǎn)：1.分子、原子、離子等構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。2.天然水的人工凈化以及水的分解與合成。3.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。4.元素與元素符號(hào)及元素周期表。
教與學(xué)建議 1.準(zhǔn)備必要學(xué)具，如燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)等。2.根據(jù)本節(jié)課的特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，采用“問題引導(dǎo)”的教學(xué)模式，以實(shí)驗(yàn)探究為主，多媒體為輔的教學(xué)方法進(jìn)行教學(xué)。
單元課時(shí)分配 第一節(jié) 運(yùn)動(dòng)的水分子 2課時(shí) 第二節(jié) 水分子的變化 2課時(shí)第三節(jié) 原子的構(gòu)成 2課時(shí) 第四節(jié) 元素 1課時(shí)到實(shí)驗(yàn)室去 1課時(shí)
第一節(jié) 運(yùn)動(dòng)的水分子
第1課時(shí) 水的三態(tài)變化及天然循環(huán)
課題 水的三態(tài)變化及天然循環(huán) 課型 新授課
教學(xué)內(nèi)容 教科書第22~25頁的內(nèi)容
教學(xué)目標(biāo) 1.通過分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子的特征2.了解水在自然界中的循環(huán)過程。3.學(xué)會(huì)用分子運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)解釋水的天然循環(huán)及自然界中某些常見的現(xiàn)象。4.初步形成基于分子的視角，建立認(rèn)識(shí)物質(zhì)的宏觀和微觀視角之間的關(guān)聯(lián)。5.初步建立“宏觀—微觀—符號(hào)”多重表征進(jìn)行學(xué)習(xí)活動(dòng)的化學(xué)思維方式。
教學(xué)重點(diǎn) 水的三態(tài)變化及物理變化的意義
教學(xué)難點(diǎn) 用分子的觀點(diǎn)解釋自然界中常見的現(xiàn)象
教學(xué)準(zhǔn)備 知識(shí)準(zhǔn)備：1.水結(jié)成冰、冰融化成水、液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，發(fā)生的都是物理變化。2.水是由水分子構(gòu)成的，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。材料準(zhǔn)備：青霉素瓶、蛋糕用小勺、注射器、一短輸液管、小試管、鐵書夾、微型酒精燈、氣球；品紅、水、酒精、火柴。
教 學(xué) 過 程 備 注
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知【情景導(dǎo)入1】水可以變作白云、細(xì)雨、白雪，是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，那么在水的三態(tài)變化(視頻情景詳見光盤內(nèi)容)中，水分子發(fā)生了什么變化？為什么會(huì)發(fā)生這樣的變化呢？【情景導(dǎo)入2】水是生命之源。有了水，才有了地球上的萬物生靈；有了水，才有了人類的燦爛文明。水是一種什么樣的物質(zhì)？請(qǐng)談一談你對(duì)水的認(rèn)識(shí)。【謎語導(dǎo)入】大哥平易近人，面貌明朗似鏡；二哥喜歡高溫，常在空間飛奔；三弟生在隆冬，性格剛直生硬。(打一物質(zhì)的三種狀態(tài))【學(xué)生活動(dòng)】觀看視頻，思考交流，小組討論，匯報(bào)交流。 二、自主活動(dòng)，探索學(xué)習(xí)（一）水的三態(tài)變化【設(shè)問】封閉在針筒中的水。設(shè)想把封閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)的水就會(huì)變?yōu)樗魵猓w積會(huì)明顯增大。請(qǐng)大家猜想一下，在這個(gè)過程中，水分子會(huì)發(fā)生什么變化？下面我們來研究同學(xué)們的猜想是否正確？先來觀察：不同狀態(tài)的水中水分子的排列，從圖中你可以得到哪些信息？【歸納總結(jié)】分子間的間隔不同，物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)分子間的間隔比在固態(tài)液態(tài)時(shí)要大得多。【教師釋疑】圖中的質(zhì)量是不相同的，圖中水分子的個(gè)數(shù)也不相同，圖示的目的僅在于表示分子的間隔不同，所以，同一質(zhì)量的水在變?yōu)樗魵鈺r(shí)，分子本身沒變，改變的是分子間的間隔和排列方式。【設(shè)問】這樣的變化是物理變化還是化學(xué)變化？【歸納總結(jié)】分子的本身沒有改變，發(fā)生的是物理變化。【討論交流】路邊斑斑水跡，太陽光照下，一會(huì)兒就消失得無影無蹤了？水燒開后，揭開鍋蓋，立即就會(huì)有許多小水滴滴下，你能試著從微觀上解釋這一個(gè)過程嗎？【歸納總結(jié)】水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)的變化，水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子的間隔增大，由液態(tài)變成氣態(tài)；失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。（二）探究分子的性質(zhì)【學(xué)生活動(dòng)】依據(jù)對(duì)水的三態(tài)變化的學(xué)習(xí)，據(jù)教師提供的實(shí)驗(yàn)用品：青霉素瓶、蛋糕用小勺、注射器、一短輸液管、小試管、鐵書夾、微型酒精燈、氣球；品紅、水、酒精、火柴。結(jié)合物理課上學(xué)習(xí)的知識(shí)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)探究：1.品紅在熱水和冷水中的擴(kuò)散現(xiàn)象。2.20 mL酒精和20 mL水的混合現(xiàn)象。3.試管里盛有一定量的水，試管口罩上一個(gè)氣球，用酒精燈給試管加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。溫馨提示：1.注意量筒、膠頭滴管、酒精燈等儀器的正確使用方法，注意安全。2.先設(shè)計(jì)方案，小組合作完成。【歸納總結(jié)】分子的體積和質(zhì)量都很小；分子是運(yùn)動(dòng)的，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快；分子之間有間隔，溫度越高，分子之間間隔越大。（三）水的天然循環(huán)自學(xué)閱讀課本第24～25頁有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題：水的天然循環(huán)是通過水的________實(shí)現(xiàn)的。______為水分子提供能量，使其運(yùn)動(dòng)加快，達(dá)到一定程度后，一些水分子便克服了分子之間的________，變成________，擴(kuò)散到空氣里，在高空中遇冷凝結(jié)成________，再遇冷又轉(zhuǎn)變成________，降落到地面，匯入江河湖海，滲進(jìn)山川土地。這一過程既實(shí)現(xiàn)了水的________，又完成了水資的________，周而復(fù)始，不斷地為地球上的生物補(bǔ)充淡水資。三、當(dāng)堂訓(xùn)練1.水變成水蒸氣，從分子角度分析正確的是 (　　)A.分子數(shù)目增多 B.分子變大C.分子間間隔變大 D.水分子變成氫分子和氧分子2.下列宏觀現(xiàn)象和微觀解釋不一致的是 (　　)A.水蒸發(fā)變成水蒸氣——水分子體積變大B.6 000 L氧氣通過加壓能裝入40 L的鋼瓶中——分子之間有間隔C.一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子——分子的質(zhì)量和體積都很小D.濕衣服在陽光下比在陰涼處干得更快——溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快3.如圖所示，加熱密封錘形玻璃泡內(nèi)的碘顆粒，觀察到玻璃泡內(nèi)充滿紫紅色氣體。 (1)該變化屬于_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化。 (2)碘由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，分子間的間隔__________(填“變大”或“變小”)。4.一定條件下，水在密閉容器里冷卻過程中溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①、②、③表示水在不同時(shí)刻的存在狀態(tài),下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A.水分子間的間隔：①＞③ B.水分子的運(yùn)動(dòng)速率：②＞①C.狀態(tài)③的水分子靜止不動(dòng) D.①→②發(fā)生了化學(xué)變化四、課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)溶液有哪些認(rèn)識(shí)？學(xué)生談收獲，教師根據(jù)學(xué)生談話歸納整理成板書。五、布置作業(yè)課本第30頁挑戰(zhàn)自我1、2題。 通過生活中的實(shí)物及其變化使學(xué)生有親切感。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情。培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。
板書設(shè)計(jì) 水的三態(tài)變化及天然循環(huán)
教后反思 由于現(xiàn)在已經(jīng)有先進(jìn)的微觀攝影技術(shù)及其圖像模擬技術(shù)，故可以播放水的三態(tài)變化過程中分子的運(yùn)動(dòng)影像，比起示意圖形式的講解，這樣更能建立直觀的印象。另外，關(guān)于水的天然循環(huán)，也可以用影像展示，并將海洋中的循環(huán)和陸地上的循環(huán)有機(jī)結(jié)合起來，多舉出身邊參與水循環(huán)的現(xiàn)象，讓學(xué)生切實(shí)建立起水資源匱乏的緊迫感和節(jié)約用水的意識(shí)。
第一節(jié) 運(yùn)動(dòng)的水分子
第2課時(shí) 天然水的人工凈化
課題 天然水的人工凈化 課型 新授課
教學(xué)內(nèi)容 教科書第25~29頁
教學(xué)目標(biāo) 1.了解天然水與純水，硬水和軟水的區(qū)別；會(huì)用簡單方法區(qū)分硬水與軟水。2.學(xué)習(xí)沉降、過濾、吸附和蒸餾等凈化水的常用方法。3.初步認(rèn)識(shí)純凈物和混合物的概念，體會(huì)分類的思想。4.通過參與探究，進(jìn)一步形成節(jié)約用水、保護(hù)水資源的意識(shí)；感受化學(xué)對(duì)生活和社會(huì)的意義；激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立遠(yuǎn)大的理想。
教學(xué)重點(diǎn) 了解沉降、過濾、吸附和蒸餾等凈化水的方法和原理。
教學(xué)難點(diǎn) 1.理解過濾和蒸餾的原理。2.比較熟練地掌握實(shí)驗(yàn)的基本操作。
教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體課件、學(xué)案、實(shí)驗(yàn)儀器與藥品等。
教 學(xué) 過 程 備 注
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知【情景導(dǎo)入1】展示地球上的水資源統(tǒng)計(jì)圖。同學(xué)們，自然界的水主要為……？而淡水呢，僅占……？這些淡水能被人類直接利用的又有多少呢？由此，你有何感想呢？【過渡】地球上可供人類直接利用的淡水僅占地球總水量的 0.3%。即使是淡水，往往含有泥沙、可溶性的礦物質(zhì)和細(xì)菌等，為了滿足生活和生產(chǎn)的需要，人們需要根據(jù)天然水水質(zhì)的不同而進(jìn)行相應(yīng)的凈化處理。現(xiàn)在，老師為大家提供一杯天然淡水，該怎么操作能得到直接飲用的水呢？二、自主活動(dòng)，探索學(xué)習(xí)（一）天然水的凈化【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究 2-1，明確實(shí)驗(yàn)室凈化天然水的步驟。1.沉降在燒杯A和燒杯B中分別加入約100 mL天然水樣品。將燒杯A放在實(shí)驗(yàn)桌上靜置；同時(shí)在燒杯B中加入明礬粉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笤凫o置。觀察兩個(gè)燒杯中發(fā)生的變化。【學(xué)生回答】燒杯 1中溶液依舊渾濁，燒杯 2中溶液變澄清。【提問】明礬的作用——加速沉降。此過程發(fā)生的是物理變化【講解】（1）天然水中較大的泥沙顆粒，靜置后會(huì)在重力作用下沉降下來，加入明礬可以加速泥沙的沉降。（2）明礬有吸附作用，明礬溶于水后產(chǎn)生的膠狀物對(duì)雜質(zhì)進(jìn)行吸附，使雜質(zhì)沉降，從而達(dá)到凈化水的目的。【過渡】現(xiàn)在怎樣把難溶性的泥沙與水分離？是的，需要過濾，所以過濾是分離難溶性固體和液體的方法。2.過濾【展示過濾用到的實(shí)驗(yàn)儀器】鐵架臺(tái)，燒杯，玻璃棒，漏斗，過濾器（濾紙）【學(xué)生活動(dòng)】自己動(dòng)手制作過濾器。【思考】如何使濾紙緊貼在漏斗的內(nèi)壁上？過濾操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)有哪些？【師生總結(jié)】一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣；三靠: 燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒緊靠三層濾紙一側(cè)、漏斗的下端管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。（學(xué)生上臺(tái)演示過濾操作）【思考】過濾一次后的水依舊渾濁，可能的原因有哪些？【學(xué)生活動(dòng)】小組討論：濾紙破損；燒杯不干凈；液面高于濾紙邊緣。【思考】你能找出生活中有關(guān)過濾的例子嗎？這些方法為什么可以把混合在一起的物質(zhì)分開？【過渡】展示過濾后的水，學(xué)生觀察到水略帶黃色，因此過濾后的水并不是純凈的水。那接下如何將水中的顏色除去？3.吸附在步驟2中得到的略帶顏色的濾液中放入一個(gè)活性炭包，充分?jǐn)嚢韬箪o置。觀察燒杯中液體的變化。【提示】活性炭疏松多孔，表面積很大，具有較強(qiáng)的吸附作用，水或空氣中的一些有顏色或氣味的雜質(zhì)很容易附著在其表面而被除去。【提問】活性炭的作用——吸附色素還有異味，發(fā)生的是物理變化。用滴管取吸附后的清夜，滴在潔凈的玻璃片上，置于酒精燈上加熱，直至水分完全消失，觀察玻璃片上是否有殘留的物質(zhì)。【講解】1.若有固體剩余，說明吸附后的水不是純凈的水。2.上述過程中水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，這樣的過程叫蒸發(fā)。3.溶解在水中的礦物質(zhì)在水分蒸發(fā)后以固體的形式留在玻璃片上，我們說礦物質(zhì)結(jié)晶析出了。沉淀、過濾、吸附等方法除去的是水中不溶性雜質(zhì)，水中還含有許多可溶性的雜質(zhì)。含有較多可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的水稱為硬水。不含或含有較少可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的水稱為軟水。【提問】那么我們怎樣來區(qū)分硬水和軟水呢？【演示】把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的試管中，振蕩，觀察兩試管中產(chǎn)生泡沫的情況。【講解】硬水中泡沫少，有大量浮渣，軟水中有大量泡沫，無浮渣；可用肥皂水區(qū)別硬水和軟水。【過渡】如何除去水中的礦物質(zhì)？是的，蒸餾。4.蒸餾給水加熱使之變?yōu)樗魵猓賹⑺魵饫淠玫揭簯B(tài)水的過程叫水的蒸餾。蒸餾得到的水叫蒸餾水。將所得蒸餾水，滴在玻璃片上，在酒精燈上慢慢加熱至水分消失。觀察玻璃片上發(fā)生的現(xiàn)象。（視頻播放蒸餾演示實(shí)驗(yàn)）【歸納總結(jié)】1.若玻璃片上無殘留，證明蒸餾水是純凈的水。2.蒸餾這項(xiàng)操作是單一凈化程度最高的操作。【過渡】以上就是實(shí)驗(yàn)室凈化天然水的大致流程，包含沉降、過濾、吸附、蒸餾。大家在生活中接觸最多的是自來水，那同學(xué)們知道自來水場生產(chǎn)飲用水的流程么？接下來請(qǐng)大家閱讀課本第 28頁，比較自來水場凈水和實(shí)驗(yàn)室凈水的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。【提示】自來水廠凈水需要加入液氯消毒，這個(gè)過程發(fā)生的是化學(xué)變化。（二）混合物和純凈物【講解】很多物質(zhì)像天然水一樣，是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的，屬于混合物。還有一些物質(zhì)和蒸餾水一樣，是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物。世界上完全純凈的物質(zhì)是沒有的，那些僅含少量雜質(zhì)的物質(zhì)，由于純度極高，所含雜質(zhì)對(duì)其性質(zhì)幾乎不產(chǎn)生影響，通常被視為純凈物。混合物與純凈物的區(qū)別與聯(lián)系（1）從宏觀角度看：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)是純凈物，如氧氣、二氧化碳、純水等；由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物，如糖水、石灰水、河水等。（2）從微觀角度看：分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由同種分子構(gòu)成的是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的是混合物。（4）性質(zhì)特征：純凈物具有固定的組成和固定的性質(zhì)，而混合物沒有固定的組成并且各種成分保持各自原來的性質(zhì)。（5）聯(lián)系：不同純凈物簡單混合成混合物，混合物提純分離成純凈物。三、當(dāng)堂訓(xùn)練1．關(guān)于過濾的操作敘述不正確的是（ ）A．濾紙的邊緣要高于漏斗的邊緣 B．漏斗中的液面要低于濾紙的邊緣C．玻璃棒要輕輕的斜靠在三層濾紙一邊 D．漏斗的下端要緊靠接液體燒杯的內(nèi)壁2．在凈化水的操作中，相對(duì)凈化程度較高的是（ ）A．過濾 B．靜置沉淀 C．吸附沉淀 D．蒸餾3．下列水的凈化方法中可以降低水的硬度的是（ ）A．沉淀 B．過濾 C．吸附 D．蒸餾4．如圖是過濾器的制作和過濾裝置圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A．圖中制過濾器時(shí)加水濕潤，是為了使濾紙能緊貼漏斗內(nèi)壁B．過濾時(shí)，濾液不能高于濾紙邊緣C．過濾后的液體中可能會(huì)溶有可溶性物質(zhì)D．過濾時(shí)，為了加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗內(nèi)攪拌5．將渾濁的泥水變澄清，下列儀器中不需用到的是（ ）A．燒杯 B．漏斗 C．試管夾 D．玻璃棒四、課堂小結(jié)本節(jié)課同學(xué)們要了解天然水的人工的各種操作，軟水和硬水的鑒別及轉(zhuǎn)化，從微觀上區(qū)別混合物和純凈物。五、布置作業(yè)課本第30頁挑戰(zhàn)自我第3題。 通過地理常識(shí)引導(dǎo)學(xué)生得出節(jié)約用水，同時(shí)為下一步的課題引入埋下鋪墊。培養(yǎng)學(xué)生觀察、總結(jié)及發(fā)現(xiàn)問題的能力。讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)就在我們身邊，用生活情境來理解過濾的原理，降低理解難度。通過宏觀和微觀兩個(gè)方面來進(jìn)行對(duì)混合物和純凈物的判斷，體會(huì)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，注重從微觀到宏觀這種獨(dú)特的視角來認(rèn)識(shí)物質(zhì)。
板書設(shè)計(jì) 運(yùn)動(dòng)的水分子一、水的分布：地球上71%覆蓋著水，但仍面臨缺水的危機(jī)二、天然水的人工凈化1.凈化 2.過濾 3.吸附 4.蒸餾軟水和硬水三、混合物與純凈物 混合物：是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成 純凈物：由一種物質(zhì)組成
教后反思 本節(jié)課是一節(jié)探究型課堂，通過本節(jié)課的探究，基本達(dá)到了預(yù)期的效果，大部分學(xué)生能夠掌握天然水的凈化方法和原理，理解分離混合物的一般思路和方法，知道化學(xué)對(duì)社會(huì)和生活的重要作用。在教學(xué)過程中，首先要引起學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)興趣，從生活中入手，分析生活的原型，才能引導(dǎo)學(xué)生深入理解沉降、過濾、吸附等分離混合物方法的原理，感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
第二節(jié) 水分子的變化
第1課時(shí) 水的分解
課題 水的分解 課型 新授課
教學(xué)內(nèi)容 教科書第31~32頁
教學(xué)目標(biāo) 1.了解水電解實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)水的組成。2.能夠?qū)λ纸夥磻?yīng)進(jìn)行微觀解釋，認(rèn)識(shí)在化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。3.了解人類認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的過程和方法，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的精神。
教學(xué)重點(diǎn) 1.能夠?qū)λ纸夥磻?yīng)進(jìn)行微觀解釋，認(rèn)識(shí)在化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。2.掌握分解反應(yīng)、化合反應(yīng)的概念，能對(duì)已經(jīng)學(xué)過的經(jīng)典反應(yīng)進(jìn)行分類。
教學(xué)難點(diǎn) 從水的分解的宏觀現(xiàn)象出發(fā)，用微觀觀點(diǎn)分析其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
教學(xué)準(zhǔn)備 學(xué)生準(zhǔn)備：復(fù)習(xí)關(guān)于水分子的內(nèi)容并預(yù)習(xí)教材。教師準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)儀器與藥品等。
教 學(xué) 過 程 備 注
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知【情景導(dǎo)入1】俗話說：水火不相容。可是在一望無際的大海上卻燃燒起熊火。1977年11月9日，在印度東南部的馬德里斯某一海灣的水域內(nèi)，發(fā)生的一次大火。當(dāng)時(shí)，海上風(fēng)浪已經(jīng)接連數(shù)日沒有停息了，這天，一陣強(qiáng)大的颶風(fēng)過后，海面上突然燃起熊火，頗為奇觀，火光照耀四周數(shù)十公里。熊熊烈火，劇烈的火焰竟使海天連成一片，形成半壁紅彤、壯觀奇妙的景觀，目擊者無不目瞪口呆。海水為什么起火？這跟水的組成關(guān)系密切。【情景導(dǎo)入2】在之前的學(xué)習(xí)中我們知道水在發(fā)生三態(tài)變化時(shí)，只是分子間距離和排列方式改變，而“每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成”這一事實(shí)始終沒變。因?yàn)闆]有生成其他物質(zhì)，所以是物理變化。那么，如果在水中插入電極，通入直流電，情況是否會(huì)有所不同呢？談?wù)勀愕目捶ā＃ɑ脽羝故舅谧匀唤绲难h(huán)過程及水在發(fā)生三態(tài)變化時(shí)水分子的排列方式。）【答案預(yù)設(shè)】可能根據(jù)“熱得快”認(rèn)為它是物理變化，也可能根據(jù)水，氫氣，氧氣三者的分子構(gòu)成認(rèn)為是化學(xué)變化。【過渡】這節(jié)課我們就來了解一下水分子的變化。二、自主活動(dòng)，探索學(xué)習(xí)【實(shí)驗(yàn)演示】實(shí)驗(yàn)探究2-2。這是一個(gè)對(duì)水進(jìn)行通電的裝置，叫水電解器，這是它連接的直流電源，水電解器里面是老師課前注滿的水，現(xiàn)在我們接通電源就可以對(duì)水進(jìn)行通電了，請(qǐng)同學(xué)們觀察兩個(gè)電極和兩支玻璃管內(nèi)液面有何變化？液面下降，說明了水發(fā)生了變化，那水變成了什么？兩個(gè)電極上均有氣泡，說明產(chǎn)生了什么？各產(chǎn)生了多少氣體呢？請(qǐng)一位同學(xué)上來讀出數(shù)據(jù)（教師記錄）。V正=XX mL，V負(fù)=XX mL，這兩個(gè)數(shù)據(jù)之間有一個(gè)大約的倍數(shù)關(guān)系就是 V正：V負(fù)=1∶2。【過渡】那用什么方法對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)？【資料】（1）氧氣是一種無色、無味、不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。（2）氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，具有可燃性，在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。【實(shí)驗(yàn)演示】首先，我們用一根點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察現(xiàn)象。【講解】火焰可以燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，說明負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣。【實(shí)驗(yàn)演示】再用一根帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察現(xiàn)象。【講解】正極產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，說明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣。【歸納總結(jié)】從上面的探究可以知道，電解水實(shí)驗(yàn)中，兩個(gè)電極均產(chǎn)生氣體，負(fù)極上產(chǎn)生氫氣，正極上產(chǎn)生氧氣，且氧氣與氫氣的體積比約為1∶2。【設(shè)問】你們能將實(shí)驗(yàn)結(jié)論用文字表達(dá)式表示出來嗎？并強(qiáng)調(diào)反應(yīng)條件。【討論交流】1.實(shí)驗(yàn)前向水中加入少量的氫氧化鈉或硫酸鈉的作用是什么？（水的導(dǎo)電性很弱，實(shí)驗(yàn)前向水中加入少量的氫氧化鈉或硫酸鈉的作用是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。）2.水電解產(chǎn)生氫氣與氧氣體積之比應(yīng)為2∶1，但實(shí)驗(yàn)中體積比卻大于2∶1，原因是什么？（提示：結(jié)合氫氣和氧氣的溶解性以及氧氣的氧化性思考）（a.在水中，氧氣的溶解度比氫氣的大；b.在電解過程中生成的氧氣從電極上逸出之前就與電極發(fā)生了氧化反應(yīng)，消耗了氧氣。）【過渡】水的三態(tài)變化屬于物理變化，水分子沒有改變，那么水在通電時(shí)，水分子又是如何變化的呢？（出示幻燈片）【講解】當(dāng)水通電時(shí)，水分子分解成氫原子和氧原子之后，每兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，每兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子。大量的氫分子和氧分子組成了氫氣和氧氣。可以看出，電解水發(fā)生的反應(yīng)是破壞陳舊分子，形成新分子的變化，因而是化學(xué)變化。（繼續(xù)引導(dǎo)）上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了純凈物的知識(shí)，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，水是純凈物，是由水分子組成的單一物質(zhì)，同樣，氫分子組成的氫氣和氧分子組成的氧氣也是如此。也就是說，這個(gè)實(shí)驗(yàn)是一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，即水氧氣+氫氣H2O O2 H2由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫作分解反應(yīng)。三、當(dāng)堂訓(xùn)練1.如圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法正確的是（　　）A.在水中加入少量硫酸鈉以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性B.該實(shí)驗(yàn)說明水是由氫氣和氧氣組成C.該實(shí)驗(yàn)中所得氫氣和氧氣的質(zhì)量比約為2∶1D.與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃2.通電使水分解，在一個(gè)電極上得到20 mL氣體，則另一個(gè)電極上得到的氣體體積大約是（ ）A.10 mL B.30 mL C.40 mL D.10 mL或40 mL3.下列反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)的是（ ）A.氫氣+氯氣 → 氯化氫B.蠟燭+氧氣 → 二氧化碳+水C.水 → 氫氣+氧氣D.鐵+氧氣 → 四氧化三鐵四、課堂小結(jié)本節(jié)課同學(xué)們要掌握電解水的現(xiàn)象、結(jié)論，分解反應(yīng)的定義和特點(diǎn)，了解化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。五、布置作業(yè)創(chuàng)新題第15、16頁習(xí)題。 學(xué)生在回答問題時(shí)不僅初次將宏觀與微觀相聯(lián)系，也為之后學(xué)習(xí)化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)作鋪墊和對(duì)比。又能讓學(xué)生在潛意識(shí)里思考：該過程中分子是否會(huì)發(fā)生不同的變化呢？使新科自然展開。培養(yǎng)學(xué)生觀察、總結(jié)及發(fā)現(xiàn)問題的能力。從微觀角度理解電解水的過程。初步理解化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。
板書設(shè)計(jì) 水的分解 宏觀： 水 氧氣+氫氣 (正氧負(fù)氫，氫二氧一)微觀： 分解反應(yīng) 特點(diǎn)： 一變多
教后反思 本節(jié)課學(xué)生比較有興趣，也很容易掌握水的組成，在介紹化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)時(shí)，學(xué)生通過微觀動(dòng)畫就更容易理解了，在介紹分解反應(yīng)時(shí)語言不宜過多，在練習(xí)中逐步加深理解即可。
第二節(jié) 水分子的變化
第2課時(shí) 水的合成 物質(zhì)的性質(zhì)
課題 水的合成 物質(zhì)的性質(zhì) 課型 新授課
教學(xué)內(nèi)容 教科書第32~34頁
教學(xué)目標(biāo) 1.通過“氫氣在空氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)探究，知道氫氣在空氣中燃燒可以生成水，且化學(xué)變化過程中伴隨著能量變化的認(rèn)識(shí)，體會(huì)“氫氣是一種理想能源”的含義。2.通過對(duì)水的合成的微觀分析，再認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物種類的分析，了解化合反應(yīng)，并能對(duì)學(xué)過的典型反應(yīng)進(jìn)行分類。3.能夠?qū)σ阎镔|(zhì)的性質(zhì)按照物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分類。初步形成“同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種化學(xué)性質(zhì)不同”的認(rèn)識(shí)。4.會(huì)寫氫氣燃燒的文字表達(dá)式。
教學(xué)重點(diǎn) 氫氣在空氣中燃燒可以生成水，同時(shí)初步形成化學(xué)變化是有條件且化學(xué)變化過程中伴隨著能量變化的認(rèn)識(shí)，體會(huì)氫氣是一種理想能源的含義。
教學(xué)難點(diǎn) 能夠?qū)σ阎镔|(zhì)性質(zhì)按照物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分類。初步形成同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同分子化學(xué)性質(zhì)不同的認(rèn)識(shí)。
教學(xué)準(zhǔn)備 學(xué)生準(zhǔn)備：復(fù)習(xí)關(guān)于水分子的內(nèi)容并預(yù)習(xí)教材。教師準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)儀器與藥品等。
教 學(xué) 過 程 備 注
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知【情景導(dǎo)入1】電解水的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證與負(fù)極相連的玻璃管產(chǎn)生的氣體時(shí)用的是點(diǎn)燃的火柴，能產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，這種氣體是氫氣，這是氫氣和空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的結(jié)果是不是生成水呢？我們可以用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一下。二、自主活動(dòng)，探索學(xué)習(xí)（一）水的合成【實(shí)驗(yàn)演示】實(shí)驗(yàn)探究2-3。如圖所示，在空氣中點(diǎn)燃純凈的氫氣，并在火焰上方罩一只干燥的涼燒杯，觀察現(xiàn)象。用手輕輕觸摸燒杯。教師演示后，引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，分組分析思考討論【現(xiàn)象】氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放出大量的熱，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠。 【過渡】氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的過程中，氫分子和氧分子發(fā)生了什么變化？展示氫氣燃燒反應(yīng)的微觀示意圖。 【講解】氫分子分解為氫原子，氧分子分解為氧原子，兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)水分子。從這個(gè)反應(yīng)我們可以進(jìn)一步驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新結(jié)合成分子。【提問】上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分解反應(yīng)，則氫氣燃燒的反應(yīng)是否是分解反應(yīng)？【講解】由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫作化合反應(yīng)。【思考】酒精溶于水是否是化合反應(yīng)？【資料】點(diǎn)燃可燃性與助燃性氣體的混合物時(shí)，有可能發(fā)生爆炸。【思考】那在點(diǎn)燃前我們怎么知道氫氣是不是純凈了呢？這時(shí)教師可采用對(duì)比試驗(yàn)法檢驗(yàn)氫氣純度。分別用小試管收集不純氫氣與純凈氫氣在酒精燈火焰上點(diǎn)燃。從兩支試管內(nèi)氣體被點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出的不同響聲來判斷氫氣的純凈與否。 教師演示后，引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，分組分析思考討論。歸納總結(jié)氫氣的驗(yàn)純方法： 收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口。使試管口稍向下傾斜。接近酒精燈火焰，再移開拇指點(diǎn)火。如聽到輕微的“噗”的響聲，說明氫氣已純凈。如聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。 最后教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)一切可燃性氣體點(diǎn)燃前都要檢驗(yàn)純度！檢驗(yàn)氫氣的純度后就可以直接在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃饬恕咎釂枴繛槭裁慈藗儗錃庖暈橐环N大有發(fā)展前途的新型燃料，甚至認(rèn)為21世紀(jì)將是氫能源世紀(jì)？利用氫氣作為能源有什么突出的優(yōu)點(diǎn)？【講解】1.資源豐富；2.放熱多；3.生成物是水，污染少。（二）物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)【過渡】氫氣可以在空氣中燃燒，這種性質(zhì)體現(xiàn)出來時(shí)，發(fā)生的什么變化呢？【回答】化學(xué)變化。【提問】氫氣通常情況下是一種無色、無味的氣體，這種性質(zhì)體現(xiàn)出來時(shí)，需要發(fā)生化學(xué)變化嗎？【回答】不需要。【講解】1.物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等）物理性質(zhì)可由感覺器官直接感知或儀器測知。2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（如可燃性、毒性、腐蝕性、氧化性、還原性、 穩(wěn)定性等）化學(xué)性質(zhì)通過化學(xué)變化可知。3.變化和性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系：變化是一個(gè)運(yùn)動(dòng)的過程，性質(zhì)是一個(gè)靜止的屬性。變化由性質(zhì)決定，性質(zhì)在變化中表現(xiàn)出來。【提問】鎂帶能在空氣中燃燒，鎂帶在空氣中燃燒了，哪一個(gè)說的是性質(zhì)？哪一個(gè)說的是變化？【歸納總結(jié)】三、當(dāng)堂訓(xùn)練1.下列關(guān)于氫氣在空氣中燃燒的說法，錯(cuò)誤的是（　　）A.發(fā)出淡藍(lán)色火焰 B.放出大量的熱 C.產(chǎn)生濃烈的刺激性氣味 D.燃燒前一定要檢驗(yàn)其純度2.下列描述中，屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（　　）A.鹽酸易揮發(fā) B.金屬具有導(dǎo)電性C.酒精易溶于水 D.常溫下，氮?dú)夂芊€(wěn)定3. 化學(xué)家通過化學(xué)反應(yīng)開發(fā)出了很多材料，推進(jìn)了人類社會(huì)物質(zhì)文明的進(jìn)步。下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)類型的是（　　）A.碳酸→水+二氧化碳B.氧化鈣+水→氫氧化鈣C.鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵D.碳酸鈉+氫氧化鈣→碳酸鈣+氫氧化鈉4.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題：（1）該變化中沒有發(fā)生改變的粒子是_________（填粒子符號(hào)）。（2）從微觀角度解釋A至B變化的實(shí)質(zhì)：_____________。（3）圖A表示的物質(zhì)屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。（4）寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式：_____________。四、課堂小結(jié)我們通過對(duì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，了解了水的分解和水的化合這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，又通過對(duì)變化的微觀實(shí)質(zhì)的分析進(jìn)一步明確由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生改變，原子沒有改變。五、布置作業(yè)創(chuàng)新題第17、18頁習(xí)題。 激發(fā)學(xué)生的思考。通過氫氣的燃燒，從感性上認(rèn)識(shí)氫氣燃燒的結(jié)果。從微觀角度理解氫氣燃燒過程。初步理解化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。幫助學(xué)生建立性質(zhì)與變化的相互關(guān)系。
板書設(shè)計(jì) 水的合成 物質(zhì)的性質(zhì)一、水的合成 宏觀：氧氣+氫氣 水 微觀： 化合反應(yīng) 特點(diǎn)： 多變一二、物質(zhì)的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)3.性質(zhì)和變化的區(qū)別與聯(lián)系
教后反思 本節(jié)課展示了兩種化學(xué)反應(yīng)的表示方法：一種是文字表達(dá)式，一種是分子結(jié)構(gòu)模型表示法，這是學(xué)生最早接觸到的化學(xué)反應(yīng)的表示方法。掌握了這兩種表示方法，可以為后面學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式打下基礎(chǔ)，同時(shí)可以使學(xué)生更好的理解本節(jié)學(xué)習(xí)的分解反應(yīng)和化合反應(yīng)。
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
第1課時(shí) 原子的結(jié)構(gòu) 原子質(zhì)量的計(jì)量
課題 原子的結(jié)構(gòu) 原子質(zhì)量的計(jì)量 課型 新授課
教學(xué)內(nèi)容 教科書第36~40頁
教學(xué)目標(biāo) 1.認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2.知道什么是相對(duì)原子質(zhì)量，能說出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。3.逐步認(rèn)識(shí)到用相對(duì)原子質(zhì)量的大小來衡量原子質(zhì)量的大小會(huì)使衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的科學(xué)方法。4.通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，學(xué)會(huì)用辯證唯物主義的觀點(diǎn)來評(píng)價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)科學(xué)研究的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn) 原子的結(jié)構(gòu)、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn) 原子的結(jié)構(gòu)。
教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體課件。
教 學(xué) 過 程 備 注
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知【情景導(dǎo)入】回顧化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)：【過渡】化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可再分。同學(xué)們，請(qǐng)你們想象一下：如果把一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球放在一起，你們有什么感想呢 那就相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。原子這么小，還能不能再分呢 二、自主活動(dòng)，探索學(xué)習(xí)（一）原子的結(jié)構(gòu)1.原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史（1）我國古代的哲學(xué)家墨子以及古希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的、不可分割的微粒構(gòu)成的，即由原子構(gòu)成的。（2）19世紀(jì)初，近代化學(xué)之父——英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。（3）1897年，英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子。證明原子是可以再分的。他提出原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多帶負(fù)電荷的電子。（4）1911年著名物理學(xué)家盧瑟福做了著名的盧瑟福實(shí)驗(yàn)，用一束帶正電的質(zhì)量比電子大很多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔。（播放α粒子的散射實(shí)驗(yàn)） 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（1）絕大多數(shù)α粒子能穿過金箔并不改變原來的方向；（2）小部分改變了原來的方向；（3）極少數(shù)α粒子被反彈了回來。【小組討論】學(xué)生討論如果當(dāng)時(shí)你在現(xiàn)場，你會(huì)怎么想？這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了什么？（1）為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核很小，質(zhì)量很大。（2）大多數(shù)α粒子順利穿透金箔？原子核體積很小，原子內(nèi)部空間很大，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)。 （3）小部分α粒子改變原來的方向？原子核帶正電，當(dāng)帶正電的α粒子經(jīng)過原子核附近時(shí)受到排斥而改變方向。（4）極少數(shù)α粒子被反彈回來？原子核的質(zhì)量比α粒子大得多，當(dāng)α粒子正面撞擊原子核時(shí)，α粒子被反彈回來。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】原子內(nèi)有相對(duì)很大的空間，在原子中心有一個(gè)體積小、質(zhì)量大、帶正電荷的原子核。【提問】通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，你能說出原子的結(jié)構(gòu)模型嗎？【回答預(yù)判】在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子核的體積很小，核外有相對(duì)很大的空間。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。【提問】假如把原子比喻成十層大樓，而原子核僅相當(dāng)于十層大樓中的一粒櫻桃。那么在原子核的外面就有一個(gè)相對(duì)來說很大的空間，這個(gè)空間就被電子所占據(jù)，電子就繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)，速度之快，近似光速。（課件展示原子彈爆炸的場面）原子彈的爆炸告訴我們原子核是可以再分的。科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：原子核是由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成的。其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。【歸納總結(jié)】【交流討論】小表列出了幾種原子的基本構(gòu)成，分析表中信息，試回答：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101氧888鈉111211氯171817碳12666碳13676碳146861.不同原子之間有什么區(qū)別？2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？【歸納總結(jié)】1.不同原子的質(zhì)子數(shù)不同，原子種類由質(zhì)子數(shù)決定。2.不是所有原子中都有原子，如氫原子沒有中子。構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子。3.在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。4.原子的特征：（1）原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。例如，金、金剛石、其他一些金屬等物質(zhì)都是由它們的原子直接構(gòu)成的。（2）原子也可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。例如，氫原子和氧原子構(gòu)成水分子，大量水分子構(gòu)成水。（3）原子具有微觀粒子的一般性質(zhì)。如質(zhì)量和體積很小、有間隔和相互作用，總在不斷運(yùn)動(dòng)等。（二）相對(duì)原子質(zhì)量【過渡】雖然所有原子都非常微小，但是它們的質(zhì)量仍存在差異。例如，一個(gè)氫原子的質(zhì)量是1.67×10-27 ㎏，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26 ㎏，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9.288×10-26 ㎏。這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？【講解】1.概念：以一種碳12原子的實(shí)際質(zhì)量（1.993×10-26㎏）的1/12為基準(zhǔn)，計(jì)算出其他原子的相對(duì)質(zhì)量，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2.計(jì)算公式相對(duì)原子質(zhì)量=注意：1.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是實(shí)際質(zhì)量。2.國際單位制為1。【小組討論】讀表格，找出相對(duì)原子質(zhì)量與粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系。原子種類相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630【歸納總結(jié)】相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。三、當(dāng)堂訓(xùn)練 1.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。（1）帶正電荷的粒子是_________； （2）質(zhì)量最小的粒子是_________；（3）不顯電性的粒子是_________；（4）在同一原子中數(shù)目相等的是_________；（5）化學(xué)變化中的最小粒子是_________。2.氫和氧的相對(duì)原子質(zhì)量分別是1和16，下列敘述正確的是（　　）A.氫原子的質(zhì)量是1 g，氧原子的質(zhì)量是16 gB.一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)氫原子的質(zhì)量的16倍C.一個(gè)氫原子的質(zhì)量和一個(gè)碳12原子質(zhì)量幾乎相等D.采用相對(duì)原子質(zhì)量增大了原子的實(shí)際質(zhì)量四、課堂小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量，體會(huì)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。五、布置作業(yè)創(chuàng)新題第19、20頁習(xí)題。 培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行探究的能力，同時(shí)體會(huì)原子的有核模型是如何通過實(shí)驗(yàn)建立起來的。使學(xué)生意識(shí)到任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出巨大的努力。引導(dǎo)學(xué)生理解科學(xué)的發(fā)展是無止境的，原子結(jié)構(gòu)模型也在不斷的完善。從形象生動(dòng)的圖片資料入手，抓住學(xué)生的好奇心。從形象生動(dòng)的圖片資料入手，抓住學(xué)生的好奇心，學(xué)生感到興奮，探究之欲油然而生。
板書設(shè)計(jì) 原子的結(jié)構(gòu) 原子質(zhì)量的計(jì)量
教后反思 本課時(shí)知識(shí)點(diǎn)較少，但是很關(guān)鍵，很多學(xué)生甚至到了高中階段都沒有理清相對(duì)原子質(zhì)量和原子量等概念的關(guān)系。本課時(shí)應(yīng)增加練習(xí)量，習(xí)題的內(nèi)容和形式需要做進(jìn)一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強(qiáng)題目的實(shí)踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進(jìn)學(xué)生反思學(xué)習(xí)的過程和結(jié)果，提高分析問題和解決問題的能力，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
第2課時(shí) 原子的結(jié)構(gòu) 原子質(zhì)量的計(jì)量
課題 原子中的電子 課型 新授課
教學(xué)內(nèi)容 教科書第41～42頁
教學(xué)目標(biāo) 1.初步了解原子核外的電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法和原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義。2.歸納金屬元素、非金屬元素結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)的特點(diǎn)，知道原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。3.了解離子的形成過程，理解分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。
教學(xué)重點(diǎn) 離子的形成和核外電子排布的特點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn) 離子的形成。
教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體課件。
教 學(xué) 過 程 備 注
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知【情景導(dǎo)入】知識(shí)回顧屏幕投影原子結(jié)構(gòu)：原子核很小，電子在很大的空間中運(yùn)動(dòng)。怎樣運(yùn)動(dòng)的，今天我們一起來學(xué)習(xí)原子中的電子。帶領(lǐng)學(xué)生回顧，讓學(xué)生帶著問題進(jìn)行回顧。二、自主活動(dòng)，探索學(xué)習(xí)（一）電子的分層排布【學(xué)生活動(dòng)】認(rèn)識(shí)核外電子的運(yùn)動(dòng)播放視頻動(dòng)畫，生描述核外電子運(yùn)動(dòng)的情況。【講解】電子在核外是分層排布的，能量低的在離核較近的地方運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核較遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)，通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。 【思考】給出信息，讓學(xué)生用一個(gè)簡明的圖形來表示氧原子的結(jié)構(gòu)及氧原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？【講解】用 可以方便簡明地表示原子核外電子的排布。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示 ，圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上面的數(shù)字表示 。【學(xué)生活動(dòng)】預(yù)習(xí)課本47頁“一些常見元素的名稱、符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖”，找出規(guī)律：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，第一層最多容納幾個(gè)電子？（2）第二層最多容納幾個(gè)電子？最外層最多容納幾個(gè)電子？【講解】化學(xué)上把最外層是8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【學(xué)生活動(dòng)】預(yù)習(xí)課本41頁“多識(shí)一點(diǎn)”，自主思考，完成導(dǎo)學(xué)案。（1）稀有氣體一般不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原因是它們的原子最外層有 個(gè)（氦是2個(gè)）電子，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）金屬原子的最外層電子數(shù)一般 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 最外層電子，使次外層成為最外層，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 【歸納總結(jié)】在化學(xué)變化中原子是否容易得失電子，與其最外層電子數(shù)密切相關(guān)。【過渡】在反應(yīng)中原子核是不變的，發(fā)生變化的只是原子核外的電子。由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？（二）離子 1.氯化鈉的形成 金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，我們從微觀角度分析一下氯化鈉的形成。 【歸納總結(jié)】陽離子 原子 陰離子（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）（質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)）（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）離子所帶電荷數(shù)=原子得失電子數(shù) 2.離子的定義 帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。 3.離子的分類 （1）陽離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）叫作陽離子。①特點(diǎn)：電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)。②示例：Na+、K+、Mg2+、Al3+。（2）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）叫作陰離子。①特點(diǎn)：電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)。 ②示例：O2-、S2-、 F-、Cl-。4.離子化合物像氯化鈉由陰、陽離子靠靜電作用而形成的化合物。5.離子符號(hào)的書寫先寫元素符號(hào)，然后將電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角，數(shù)字在前、符號(hào)在后，“1”省略不寫。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。我們以鎂離子為例來看一下：6.構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子包括原子、分子、離子。（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如He、Ne等）；金屬（如Hg、Fe等）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如C、Si等）。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子氣體分子（如H2、O2、N2等）；多原子共價(jià)化合物（如H2O、CO2、HCl等）。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如NaCl、K2S、CuSO4等）。【點(diǎn)撥】離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系（1）區(qū)別①化學(xué)性質(zhì)不同：原子大多不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。②電性不同：原子不帶電，離子帶電。（2）聯(lián)系三、當(dāng)堂訓(xùn)練 1.下列敘述正確的是（ ）A.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量C.同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同D.分子是構(gòu)成物質(zhì)的唯一粒子2.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說法正確的是（　　）A.鎵原子由31個(gè)質(zhì)子和電子構(gòu)成B.鎵原子帶31個(gè)單位的正電荷C.鎵原子核外的電子分5層排布D.鎵原子在反應(yīng)中趨于失去電子四、課堂小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了原子中電子的分層排布，離子的形成，知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子的得失電子能力與原子的最外層電子的數(shù)量有著密切的關(guān)系，微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，希望學(xué)生在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行要學(xué)會(huì)從微觀角度進(jìn)行分析宏觀變化。。五、布置作業(yè)創(chuàng)新題第21、22頁習(xí)題。 回憶舊知，創(chuàng)設(shè)情景。學(xué)生真正自學(xué)，充分討論，在交流中用集體的智慧，解決問題，獲取知識(shí)。教師應(yīng)著重從原子中質(zhì)子、電子的數(shù)量關(guān)系分析原子得失電子的數(shù)目與該原子形成離子后所帶電荷數(shù)目的關(guān)系，為今后理解元素的化合價(jià)打基礎(chǔ)。
板書設(shè)計(jì) 原子中的電子一、原子的分層排布二、離子1.定義：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。2.分類陰離子：Cl-、O2-、OH-等陽離子：H+、Mg2+、NH4+等3.表示 離子符號(hào) 離子結(jié)構(gòu)示意圖4.離子符號(hào)中數(shù)字的含義：2Mg2+
教后反思 在初中階段，不要求學(xué)生掌握核外電子的排布規(guī)律，只要求學(xué)生能認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，能說出結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義即可。所以，教師在教學(xué)中要適當(dāng)注意控制深廣度，防止學(xué)生造成學(xué)習(xí)上得困難。
第四節(jié) 元素
課題 元素 課型 新授課
教學(xué)內(nèi)容 教科書第45～49頁
教學(xué)目標(biāo) 1.通過對(duì)元素概念的發(fā)展史的探究及對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的比較，建立元素的概念。2.知道元素的簡單分類，初步學(xué)會(huì)用元素表示物質(zhì)的宏觀組成，并能從元素組成上區(qū)分單質(zhì)和化合物。進(jìn)一步體會(huì)分類的思想。3.記住并能正確書寫一些常見元素的名稱和符號(hào)。4.初步認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道元素周期表提供的一些信息，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素
教學(xué)重點(diǎn) 1.元素的概念。 2元素符號(hào)的書寫及含義。3.能從元素的角度對(duì)純凈物進(jìn)行分類。4.從元素周期表中可獲得的信息。
教學(xué)難點(diǎn) 1.對(duì)元素概念和元素符號(hào)含義的理解。2.從元素周期表中可獲得的信息。
教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體課件。
教 學(xué) 過 程 備 注
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知【情景導(dǎo)入】缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，那么大家知道生活中有哪些補(bǔ)鈣的物質(zhì)嗎？通過投影展示幾種常見的補(bǔ)鈣食品（或藥物）。【提出問題】幾種食品名稱中的“鈣”“鋅”指的是什么？（分子、原子、還是……？）【過渡】我們每個(gè)人生活在物質(zhì)的世界里，元素的海洋中，今天我們一起認(rèn)識(shí)元素。二、自主活動(dòng)，探索學(xué)習(xí)（一）元素【學(xué)生活動(dòng)】活動(dòng)天地2-4 組成物質(zhì)世界的元素究竟是什么 觀點(diǎn)1：分子、原子、離子這些基本粒子是組成物質(zhì)的元素。觀點(diǎn)2：分子在化學(xué)變化中可以再分，是容易變的；而原子是不變的，并且分子是由原子構(gòu)成的，離子是由原子得失電子后形成的，所以原子是組成物質(zhì)的元素。你同意哪種觀點(diǎn)呢？請(qǐng)把下列分子模型拆開，把相同的原子分別放在一起，數(shù)一數(shù)共有幾類。下面介紹幾種原子：原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)碳12原子666碳13原子676碳14原子686他們的質(zhì)子數(shù)相同，是一類原子，都屬于碳元素。這樣你能歸納元素的概念嗎？1.定義：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，也說元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱。【思考】區(qū)分鈣元素和鋅元素關(guān)鍵看什么？不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。即：質(zhì)子數(shù)決定元素種類把核電荷數(shù)為8（即質(zhì)子數(shù)為8）的所有氧原子，統(tǒng)稱為氧元素，氧氣、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素。核電荷數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素。核電荷數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素。【思考】判斷某兩個(gè)原子是否為同種元素的依據(jù)是什么？核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，元素相同；核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，元素不同。【講解】（1）元素是一個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)；例如KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的，而不能說KMnO4是由一個(gè)鉀元素、一個(gè)錳元素、四個(gè)氧元素組成的。而原子是微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)（2）元素種類由質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定。同種元素質(zhì)子數(shù)相同（或核電荷數(shù)相同），但中子數(shù)、電子數(shù)不一定相同。例如：C12（6質(zhì)6中）和C13（6質(zhì)7中）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，都屬于碳元素。例如：Fe2+、Fe3+、Fe質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不相同，都屬于鐵元素。（3）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同（或核電荷數(shù)不同）。判斷：質(zhì)子數(shù)相同的微粒屬同種元素。錯(cuò)誤，例如Ne和H2O 都是10個(gè)質(zhì)子。（4）描述物質(zhì)時(shí)，元素與組成匹配，分子、原子、離子與構(gòu)成匹配。例如：①物質(zhì)是由元素組成的。②物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。③分子是由原子構(gòu)成的。④一個(gè)某物質(zhì)的分子是由多少個(gè)某原子構(gòu)成的。2.元素的存在 【學(xué)生活動(dòng)】目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)有數(shù)千萬種，但已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種，僅只由碳、氫兩種元素就可以組成成千上百種物質(zhì)。閱讀教材P46，分析地殼中元素的分布，并對(duì)比人體中的元素含量與地球中的元素含量相同嗎？談?wù)勀愕母惺堋? 分析得出在地殼中元素分布不均勻性：位于前五位：氧硅鋁鐵鈣；對(duì)比人體中的元素含量與地球中的元素含量不同，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到元素在自然界的分布不均勻。（二）單質(zhì)和化合物【過渡】目前已發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)有數(shù)千萬種，但組成這些物質(zhì)的元素只有一百多種。正如作曲家寫出的樂曲有幾百萬首，甚至更多，但組成這些樂曲的音符卻只有幾個(gè)。有些元素可以通過不同的排列方式組成不同的物質(zhì)，世界上有數(shù)千萬種物質(zhì)我們不能一種一種地去學(xué)習(xí)，那應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)呢？分類法，聯(lián)系以前我們所學(xué)知識(shí)，物質(zhì)大致可分為哪兩大類。【回答預(yù)設(shè)】混合物、純凈物。【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)將下列各種物質(zhì)進(jìn)行分類，并說出你的分類依據(jù)。①O2 ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤CO從物質(zhì)組成元素的種類上看，元素組成物質(zhì)的方式有兩種，引導(dǎo)學(xué)生歸納單質(zhì)、化合物的定義。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。化合物：由不同種元素組成的純凈物。【思考】（1）單質(zhì)是由同一種原子直接構(gòu)成的純凈物？ （2）同種元素組成的一定是單質(zhì)？ （3）不同的物質(zhì)可以含有相同的元素？ （4）含有多種元素的物質(zhì)一定是混合物？ （三）元素符號(hào) 【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P47多識(shí)一點(diǎn)，化學(xué)元素漢語名稱的由來，投影部分中文、拉丁文、英文對(duì)比表，結(jié)合P47一些常見元素的名稱、符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考國際上如何區(qū)分和交流元素的呢？ 【講解】為了便于區(qū)分和交流，國際上規(guī)定，每種元素都采用統(tǒng)一的符號(hào)來表示，這就是元素符號(hào)（板書），請(qǐng)同學(xué)們看書P47：一些常見元素的名稱、符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖。【思考】1.怎樣書寫元素符號(hào)？2.元素符號(hào)的意義。書寫元素符號(hào)應(yīng)該注意法則：一大二小。 【思考】氧元素符號(hào)為O表示什么？O表示氧元素，O表示一個(gè)氧原子【歸納總結(jié)】元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。【學(xué)生活動(dòng)】閱讀P47“多識(shí)一點(diǎn)”：從中文元素造字規(guī)律來看，將元素分成哪三種？（四）元素周期表 【過渡】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)?dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的63種元素列為元素周期表,為化學(xué)研究做出了卓越的貢獻(xiàn)。得到完善后的元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要工具，我們離不開元素周期表，正如我們外出旅游離不開交通圖、外出探險(xiǎn)離不開指南針一樣。那么，元素周期表是如何編排的呢 【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這18種原子的結(jié)構(gòu)，按照你認(rèn)為最科學(xué)的方式將它們排列起來，并說出這樣排列的依據(jù)？元素周期表是如何建構(gòu)的？現(xiàn)在我們做個(gè)小游戲?qū)⒛銈兪种幸褱?zhǔn)備好的雜亂無章的元素?fù)淇伺普砗谩? 各小組展示整理1～18號(hào)元素?fù)淇伺疲涣饔懻撆帕幸?guī)律，教師課件展示元素周期表flash，學(xué)生進(jìn)行展示交流。 【歸納總結(jié)】師生共同總結(jié)原子核外電子排布規(guī)律。1.質(zhì)子數(shù)從1開始是連續(xù)的自然數(shù)。2.每一橫行的電子層數(shù)相同。每一縱行最外層電子數(shù)相等。3.第二橫行從鋰到氖，第三行從鈉到氬，原子的最外層電子數(shù)都是從1到8。 ……原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性變化。元素的性質(zhì)也呈周期性變化。元素的原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化決定了元素的性質(zhì)也呈周期性變化。科學(xué)家根據(jù)這種規(guī)律把這些元素排列起來，形成一張表，稱為元素周期表。元素周期表呈現(xiàn)了元素周期性變化的規(guī)律，但這一變化規(guī)律并不是簡單的重復(fù)。【提問】觀察元素周期表回答下列三個(gè)問題：1.元素周期表上有多少橫行與縱行，分別叫什么？2.什么是原子序數(shù) 3.元素周期表上每一個(gè)單元格為我們提供哪些信息？三、當(dāng)堂訓(xùn)練 課本P49在線測試。四、課堂小結(jié)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“元素”這個(gè)重要的概念，以及元素符號(hào)和元素周期表，要理解元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，記住常見元素的元素符號(hào)。五、布置作業(yè)創(chuàng)新題第23、24頁習(xí)題。 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生，更積極的了解我們周圍的物質(zhì)和元素。引導(dǎo)學(xué)生，從物質(zhì)認(rèn)識(shí)元素。進(jìn)一步加深“物質(zhì)是由元素組成的”的認(rèn)識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生從歷史的角度來看問題，認(rèn)識(shí)事物發(fā)展的變化規(guī)律。用游戲的方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，增大學(xué)生的參與面。培養(yǎng)學(xué)生觀察圖片，獲取信息的能力。深入到個(gè)別元素的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生知道每一種元素中所記錄的信息內(nèi)容，感受到知識(shí)的偉大和無窮盡，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生讀圖、識(shí)圖獲得信息的能力。
板書設(shè)計(jì) 元素一、元素1.元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）一類原子的總稱2.元素的存在二、單質(zhì)和混合物三、元素符號(hào)1.書寫：一大二小2.元素符號(hào)的意義四、元素周期表
教后反思 元素是初中化學(xué)教學(xué)中的重要概念。元素概念不清楚，那么物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系就無法搞清楚，但這一概念很抽象，在學(xué)生還沒有學(xué)習(xí)同位素知識(shí)時(shí)，學(xué)生難以理解，故現(xiàn)階段學(xué)生只能靠死記硬背來記憶這個(gè)概念。為了加深學(xué)生對(duì)元素概念的理解，教學(xué)中要充分利用學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，加強(qiáng)教材的前后聯(lián)系及與生活的聯(lián)系，組織好本節(jié)的課堂討論及課后的活動(dòng)和探究的內(nèi)容，使學(xué)生感到元素的概念并不陌生。
到實(shí)驗(yàn)室去：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能訓(xùn)練（二）
課題 到實(shí)驗(yàn)室去：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能訓(xùn)練（二） 課型 新授課
教學(xué)內(nèi)容 教科書第52～54頁
教學(xué)目標(biāo) 1.初步學(xué)會(huì)托盤天平（或電子秤）、量筒等儀器的使用。2.初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的稱量、儀器的連接、裝置氣密性的檢驗(yàn)和儀器的洗滌等基本的實(shí)驗(yàn)操作技能。3.學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字和化學(xué)語言表述有關(guān)的信息，并用比較、歸納的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。4.進(jìn)一步養(yǎng)成“動(dòng)腦思考、規(guī)范操作、仔細(xì)觀察、詳實(shí)記錄”的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn) 物質(zhì)的稱量、儀器的洗滌和連接。
教學(xué)難點(diǎn) 量筒的使用及裝置氣密性的檢查。
教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體、托盤天平、量筒、膠頭滴管、試管、單孔橡皮塞、試管刷等。
教 學(xué) 過 程 備 注
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知【情景導(dǎo)入】在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)需要準(zhǔn)確知道某固體的質(zhì)量和液體的體積，而我們以前也已經(jīng)學(xué)過稱量固體和量取液體所需要的儀器。本節(jié)課，我們就具體學(xué)習(xí)一下。二、自主活動(dòng)，探索學(xué)習(xí)（一）物質(zhì)的稱量 【過渡】在物理課上我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了托盤天平，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下托盤天平的結(jié)構(gòu)。 1.托盤天平的使用 （1）結(jié)構(gòu)：托盤（左右各一個(gè)）、指針、標(biāo)尺、平衡螺母、游碼、分度盤。 注意：托盤天平只能用于粗略稱量，能精準(zhǔn)到0.1 g。 【提問】如何使用托盤天平稱量一定質(zhì)量的物質(zhì)？稱量前：先調(diào)平，調(diào)節(jié)左右平衡螺母使其平衡（左偏右旋）稱量時(shí)：放置稱量物和砝碼（左物右碼）。 添加砝碼順序：先大后小，最后移動(dòng)游碼。稱量后：砝碼歸盒，游碼歸零。【思考】為什么稱量前要調(diào)節(jié)天平平衡？為什么要將稱量物放在左盤？能否把化學(xué)藥品直接放在托盤上稱量？ 【講解】（1）稱量干燥的固體藥品時(shí)，應(yīng)在兩個(gè)托盤天平上各放一張干凈的、大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量。（2）易潮解、有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。【小組活動(dòng)】如何準(zhǔn)確稱取5.6 g食鹽？學(xué)生練習(xí)時(shí)巡回指導(dǎo)如果某同學(xué)在稱量中把砝碼和重物的位置顛倒了，能否稱出物質(zhì)的質(zhì)量？如何算出的？【講解】（1）左物右碼時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼示數(shù)。（2）左碼右物時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼示數(shù)。2.量筒的使用只用于量取液體的體積。不能加熱，不能作反應(yīng)容器。不能量溫度高的液體。（1）量筒的刻度：量筒沒有零刻度，其刻度值自下而上依次增大。10 mL的量筒能精確到0.1 mL。（2）量筒的選擇：在一次量完的前提下，選用量程小的量筒。如量取9 mL的水，選用10 mL的量筒。（3）量筒的使用：先將量筒傾斜，倒入液體至接近刻度，再用膠頭滴管逐滴滴加至刻度線。（4）量筒的讀數(shù)：讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線要和量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。不能仰視讀數(shù)，也不能俯視讀數(shù)。【思考】如何用量筒量取一定體積的水？說出實(shí)驗(yàn)操作步驟。用量筒量取一定量液體的操作步驟：①選擇合適的量筒；②向量筒中傾倒液體，接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加；③滴加液體，直至視線和量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平。（二）儀器的連接與洗滌 1.連接儀器裝置一般順序先下后上，從左到右2.儀器連接①把玻璃管插入帶孔橡膠塞——玻璃管口沾水，轉(zhuǎn)動(dòng)插入。②連接玻璃管和膠皮管——玻璃管口沾水，轉(zhuǎn)動(dòng)插入。③容器口塞橡膠塞——轉(zhuǎn)動(dòng)塞入。3.裝置氣密性的檢查操作導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊貼容器外壁，管口有氣泡冒出，說明氣密性良好。 【思考】如何檢查如圖所示裝置的氣密性？ 向長頸漏斗中加入一定量的水，使漏斗下端口浸沒在液面以下，夾緊彈簧夾，再加入少量的水，停止加水后，長頸漏斗中與錐形瓶中液面差（水柱高度）保持不變，則裝置氣密性良好。 4.洗滌實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，有用的藥品，倒在指定的容器里；沒有用的，倒入廢液缸里，然后洗刷干凈。洗滌分以下幾種情況：A.用水沖洗儀器B.試管刷刷洗儀器C.油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉D.難溶氧化物或鹽：用稀鹽酸振蕩試管的方法：加水后，用拇指、食指和中指拿住試管的中上部，用手腕的力量左右振動(dòng)試管、不可手握試管上下或左右搖動(dòng)。振蕩后，將水倒掉。刷洗：用水潤濕試管刷，轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)刷洗。洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水均勻了，既不聚成水滴，也不成股流下。放置：洗刷干凈的玻璃儀器要倒立在試管架或指定的地方晾干。三、當(dāng)堂訓(xùn)練 1.下列做法正確的是（　　）A.滴管使用后，及時(shí)用水清洗B.滴瓶上的滴管滴加液體后，把它放在桌面上C.在實(shí)驗(yàn)室中用嘗味道的方法區(qū)別食鹽和蔗糖D.實(shí)驗(yàn)完畢把剩余的藥品倒回原試劑瓶中2.剛才同學(xué)們稱量5.5 g食鹽時(shí)，如果砝碼和食鹽放反了，用了5 g砝碼和0.5 g游碼。那么實(shí)際質(zhì)量是（　　）A.5 g 　　B. 5.1 g 　　 C. 4.5 g 　　 D. 6.0 g3.當(dāng)緩慢推動(dòng)注射器時(shí)，如果裝置氣密性良好，則能觀察到（　　）A.左側(cè)長頸漏斗下端口產(chǎn)生氣泡B.左側(cè)長頸漏斗內(nèi)液面上升C.集氣瓶內(nèi)液面明顯上升D.有液體進(jìn)入注射器內(nèi)4.用學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷家中的玻璃杯是否洗干凈的依據(jù)（　）A.杯子內(nèi)壁看不見油污B.用杯子裝水，水是澄清透明的C.杯子內(nèi)壁附著的水成股流下D.杯壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下四、課堂小結(jié)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的稱量，會(huì)用托盤天平和量筒量取固體和液體，學(xué)習(xí)了儀器的連接，并會(huì)檢查裝置的氣密性，還要會(huì)涮洗儀器。五、布置作業(yè)創(chuàng)新題第25、26頁習(xí)題。 培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
板書設(shè)計(jì) 到實(shí)驗(yàn)室去 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能訓(xùn)練（二）一、物質(zhì)的稱量1.托盤天平的使用：調(diào)零、放紙、稱量、還原。2.量筒的使用：量筒的選擇、讀數(shù)、量取操作。二、儀器的連接、氣密性的檢查及洗滌1.儀器的連接順序、連接操作。2.氣密性的檢查：操作、原理。3.儀器的洗滌：振蕩、洗刷、放置。
教后反思 依據(jù)新課程教學(xué)理念，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)親歷過程，在親歷中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度、獲得科學(xué)的方法，在“做科學(xué)”中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。
分子的體積和質(zhì)量都很小；
分子是運(yùn)動(dòng)的，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快；
分子之間有間隔，溫度越高，分子之間間隔越大；
分子的特征
體現(xiàn)
水的三態(tài)變化
實(shí)現(xiàn)
實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化
水的天然循環(huán)
通電
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
通電
點(diǎn)燃
質(zhì)子：（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）=核電荷數(shù)
中子：（不帶電）
原子核
核外電子：
構(gòu)成
（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）核外電子數(shù)=
質(zhì)子數(shù)
原子很小，但原子里有很大的空間，電子在這個(gè)空間里高速運(yùn)動(dòng)
原子
原子不顯電性：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
原子的性質(zhì)
相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

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