資源簡介

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魯教版九年級化學第九單元《金屬》（同步教學設計）
單 元 備 課
第 九單元 本單元所需課時數 6課時
主要內容 本單元時時按照其內在聯系分為三部分：一是酸和堿的組成、結構、性質及變化規律，二是如何識別酸和堿，如何檢驗物質的酸堿性其其強弱程度，三是酸和堿的應用。
教材分析 本單元是教材中首次出現的系統研究和認識金屬及合金的性質、冶煉、金屬保護和用途的內容。通過前幾單元的學習，學生對物質的組成及表示方法、質量守恒定律、化學方程式等基礎已經有了一定的了解，對化學實驗等探究性學習活動已經有了一定的實踐體驗。在此基礎上安排了本單元內容，既能使學生用化學用語描述物質的性質和變化。又能讓學生進一步學習和運用探究學習的方法。
核心素養與課標分析 1．能區別金屬和非金屬，了解常見金屬的主要性質和用途。2．能舉出金屬冶煉發展的歷程對社會進步的作用及對環境影響的典型例子。3．通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應，認識金屬活動性順序。4．會說出腐蝕條件和防止金屬腐蝕常用的方法。5．能說出廢棄金屬對環境的影響，形成自覺回收金屬的意識。6．了解新金屬材料的發展和改善金屬材料性能的主要方法。
重點、難點 1.認識金屬物理性質的相似性和差異性。2.常見鐵礦石中提煉鐵的原理。3.金屬的活動性順序。4.鐵銹蝕的原因及防銹措施。
教與學建議 在本單元教學中，教師的教學觀念要實現四個轉變一是要重視概念的理解和應用。二是要重視化學基本觀念教育。三是要加強科學方法教育。四是要突出酸和堿的通性和化學變化規律。
單元課時分配 第一節　常見的金屬材料　2課時第二節　金屬的化學性質　2課時第三節　鋼鐵的銹蝕與防護　1課時到實驗室去:探究金屬的性質　1課時
第一節 常見的金屬材料
第1課時 金屬的物理性質 合金
課題 金屬的物理性質 合金 課型 新授課
教學內容 教科書第54-57頁內容
教學目標 1.使學生了解金屬的物理性質。2.了解常見合金的成分性能和用途。
教學重點 1.金屬材料的物理性質。2.物質性質與用途的關系。
教學難點 1.培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。2.提高學生綜合分析問題的能力。
教學準備 多媒體、鐵片、銅片、鋁片、干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙、黃銅、銅。
教 學 過 程 備 注
【創設問題情境】你知道日常生活中哪些用品是金屬制成的？這些金屬制品具有哪些特點？【活動一】歸納金屬的物理性質及用途【師】日常生活中見到或使用過的這些金屬制品是利用了金屬的哪些物理性質？ 【生】依據生活經驗回答?！編煛恳龑W生小結金屬的物理性質：大多數金屬都具有金屬光澤、密度和硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性能。除汞外，常溫下都是固體。【師】能說出說出鉑、金、鎢、銅有哪些特性嗎？【生】結合教材及經驗說出?！編煛空埜鶕碇械男畔⒑湍愕慕涷炈伎枷铝袉栴}：1、為什么菜刀、錘子等通常用鐵制而不用鉛制？日常生活中菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制，這是因為鐵的硬度比鉛大，并且鉛對人體有害2、銀的導電性比銅好，金的導電性比鋁強，為什么導線一般用銅鋁而不用銀、金？遠距離輸電多用鋁而少用銅？銀的導電性比銅好，金的導電性比鋁強，但它們的導電性相差不大而價格卻差距太大。且金屬導線對金屬的需求量很大，銀、金儲量較少，因此不能大量使用金、銀。雖然鋁的導電性比銅、銀差，但鋁的密度只有銅的三分之一，同時銅的價格也高于鋁。故我們在遠距離輸電時多用鋁而少用銅。3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，這是因為鎢是熔點最高的金屬，高溫時鎢絲不易熔化；而錫的熔點最低 (只有232℃)，如果用錫制燈絲，只要一開燈，燈絲就會斷開，燈泡不能發光?！旧拷Y合教材及經驗回答?！編煛啃〗Y：性質決定用途 用途體現性質 鋅：鋅鍍在鐵的表面，以防止鐵被腐蝕；鋅還常用于電鍍、制造銅合金和干電池。
銅：制造電線、電纜和各種電器。
鋁：導電性僅次于銀和銅，常用于制造電線和電纜。 鉻：鍍在其它金屬表面既美觀，又耐腐蝕。物質的性質和用途的關系：
①物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但實際運用時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。
②應用舉例
a.日常生活中菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制，這是因為鐵的硬度比鉛大，并且鉛對人體有害。
b.雖然銀的導電性比銅好，但由于銀的價格比銅高得多，所以電線一般用銅制而不用銀制。
c.燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，這是因為鎢是熔點最高的金屬，高溫時鎢絲不易熔化；而錫的熔點最低 (只有232℃)，如果用錫制燈絲，只要一開燈，燈絲就會斷開，燈泡不能發光。 d.鐵制水龍頭要鍍鉻，這是因為鍍鉻既美觀，又耐腐蝕，可延長水龍頭的使用壽命。
e.在日常生活中我們還經常用到其他金屬，如溫度計中的液態金屬汞、干電池的鋅皮、熱水瓶內膽上鍍銀、包裝香煙的鋁箔、燈泡里做燈絲的鎢等。【活動二】歸納合金的性質及用途【師】常見的金屬材料除了是純金屬外，大多數都不是單一的純金屬，而是合金。如青銅，生鐵和鋼，你能說出什么叫合金嗎？ 【生】說說什么是合金【師】質疑合金中各成分一定都是金屬嗎？舉例說明?！旧炕卮穑荷F和鋼就是含碳量不同的鐵的兩種合金，生鐵的含碳量為2﹪～4.3﹪，鋼的含碳量為0.03﹪～2﹪?！編煛窟@種組成的改變，使得合金的性能也隨之發生改變，例如，純鐵較軟，而生鐵比純鐵硬，因此，日常生活、工農業生產和科學研究中，大量使用的不是純金屬而是他們的合金。把幾種物質“混合”，可以改變物質，因為不僅組成發生了改變，其內部結構也發生了改變，所得的混合物在性能上與原物質相比有很到差異，我們利用這一點把物質的性能改變的更優良?！編煛坎シ乓曨l：鋁片與鋁合金、銅片與黃銅片的顏色；鋁片與鋁合金、銅片與黃銅片的硬度；錫片和焊錫的熔點?！編煛啃〗Y：歸納合金和組成它們的純金屬性質上的差別：顏色更鮮艷，硬度更大，熔點更低，更高的強度，更好的抗腐蝕性?！編煛拷榻B常見的合金及用途：青銅、鐵合金（生鐵和鋼）、鋁合金、鈦合金 當堂訓練 1. 下列金屬材料不屬于合金的是（ C ）A.青銅 B.生鐵 C.紫銅 D.焊錫2.下列對鈦的說法不正確的是（ B ）A.鈦具有銀白色金屬光澤，21世紀與人類生產、生活關系僅次于鐵和鋁B.鈦具有熔點高、密度大、耐高溫等特性C.鈦具有耐腐蝕性，不易受大氣和海水的影響D.我國的鈦資源比較豐富，但因冶煉困難，價格較貴，它的推廣使用目前還存在著一定的限制3.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐、銅導線可以歸為一類加以回收，因為它們屬于( D ) A.氧化物 B.化合物C.混合物 D.金屬或合金4.下列物質中，不屬于金屬材料的是（ C ）A.鋼 B.銅C.氧化鐵 D.硬鋁布置作業1．完成本課時 對應練習。2.課本P60挑戰自我1、2題。
板書設計 第九單元 金屬第一節 常見的金屬材料第一課時 金屬的物理性質 合金 金屬材料：金屬和合金 金屬共同的物理性質：1.常溫下金屬都是固體（汞除外），2.有金屬光澤，3.大多數金屬都導電、導熱、延展性。4.密度、硬度較大，5.熔點、沸點較高。 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特征的物質。常見的合金：鐵合金、鋁合金、黃銅、青銅、鈦合金等。 合金和組成它們的純金屬相比：顏色更鮮艷，硬度更大，熔點更低，更高的強度，更好的抗腐蝕性。（2）有吸水性，可做氣體的干燥劑，需密封保存。溶于水放熱（3）有強烈的腐蝕性
教后反思 在介紹常見的酸之前，可以啟發學生列舉出見過的或知道的酸，再由教師歸納，并用多媒體展示常見的酸，加深學生印象，使學生在學習酸的性質之前對常見的酸有一個大致體的認識，為后面的學習做準備。
第2課時 金屬礦物及其冶煉
課題 金屬礦物及其冶煉 課型 新授課
教學內容 教科書第58-59頁內容
教學目標 1.知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2.認識還原反應及物質的還原性。3.會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。
教學重點 常見鐵礦石中提煉鐵的原理。
教學難點 “一氧化碳與氧化鐵反應”的實驗。
教學準備 1.金屬礦物樣品。2.儀器：鐵架臺、硬質玻璃管、單孔橡皮塞、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮塞、導氣管。3.藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體。
教 學 過 程 備 注
一、導入新課在金屬材料中，鋼鐵的生產量是居世界第一位的。[如何冶煉出鋼鐵制品的呢？]二、新課學習三、金屬礦物及其冶煉地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，其中少數很不活潑的金屬（如金、銀、鉑等）以單質形式存在，其余金屬都以化合物的形式存在。鋁元素在自然界中的分布極廣，以化合物的形式存在于各種巖石和礦物中，常見的有鋁土礦、鉀長石和明礬石等，它們的主要成分分別是Al2O3、KAlSi3O8和KAl3(SO4)2(OH)6。銅元素主要存在于黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)中。鐵元素在自然界中的分布也很廣，大多以化合物的形式存在于各種鐵礦石中。常見的鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦和黃鐵礦等，它們的主要成分分別是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3和FeS2。多識一點：稀土金屬簡介稀土金屬又稱稀土元素，是元素周期表ⅢB族中鈧、釔及鑭系金屬共17種元素的總稱。我國稀土儲量和產量均居世界首位，已探明的工業稀土儲量占世界的80%，且具有種類全、品位高等特點。稀土金屬廣泛應用于彩電熒光屏、綠色高能充電電池、汽車尾氣凈化催化劑、電腦驅動器、核磁共振成像儀、固體激光器、光纖通訊、磁懸浮列車及核反應堆等高科技領域。此外，導彈、飛機等軍用裝備都需要稀土金屬來制造耐熱電機與合金材料，精確制導武器的研制也依賴稀土金屬。稀土是全球民用和國防科技發展的戰略性資源。隨著科學技術的進一步發展，稀土的用途會越來越廣泛，世界范圍內對稀土資源的爭奪也會越來越激烈，我們應該珍惜這種寶貴的不可再生性資源。在眾多的金屬材料中，鐵、鋁及其合金一直在人類生產、生活中占據著主導地位，鋼鐵工業的發展狀況是世界各國工業化水平的重要標志之一。那么，人類是如何從鐵礦石中得到鐵的呢？下面讓我們通過實驗來探究煉鐵的化學反應原理。一氧化碳還原氧化鐵視頻：一氧化碳還原氧化鐵儀器：鐵架臺、硬質玻璃管、橡皮塞、酒精燈、試管、酒精噴燈、導氣管藥品：氧化鐵粉末、一氧化碳、澄清的石灰水裝置：如圖注意：一氧化碳氣體有毒，實驗時一定要注意安全，同時要進行尾氣處理！步驟：①檢查裝置氣密性；②裝入樣品并固定；③向玻璃管內通入CO氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入CO?，F象：①玻璃管里紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁；③點燃尾氣時，產生藍色火焰?；瘜W方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2拓展學習：先通CO的目的是什么？[排出裝置中的空氣，防止加熱時CO與空氣混合，可能會爆炸]實驗完成后繼續通入CO的目的[防止被還原出的鐵在較高的溫度下重新被氧化]尾氣的處理目的[CO有毒，尾氣中的CO氣體要經過點燃處理或收集備用防止污染空氣]鐵的冶煉視頻：鐵的冶煉原理：在高溫的條件下，CO奪取鐵礦石中的氧，將鐵還原出來Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣設備：高爐主要化學反應：C＋O2CO2C＋CO22COCaCO3CaO＋CO2↑Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2CaO+SiO2CaSiO3拓展學習：煉鐵原料的作用：空氣：提供氧氣焦炭：提高爐體溫度石灰石：將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣。煉鋼的原理：以生鐵為原料，在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物將生鐵中所含過量的碳轉變為氣體或爐渣除去。C＋O2CO2我們比較高爐煉鐵與實驗室用CO還原氧化鐵的區別1.原料、產物不同。工業煉鐵原料和產物都是混合物，實驗室煉鐵原料和產物都是純凈物。2.設備不同。工業煉鐵設備是高爐，實驗室用玻璃管。3.溫度不同。高爐內溫度高，玻璃管內溫度較低。4.對環境影響不同。高爐煉鐵對環境影響大，實驗室對環境影響小5.操作難易程度不同。高爐煉鐵工藝復雜，實驗室操作簡單。在一氧化碳還原氯化鐵的反應中，氧化鐵中的氧被一氧化碳奪去，鐵被還原出來，一氧化碳是還原劑。像這樣，含氧化合物中的氧被奪去的反應屬于還原反應。在加熱的條件下，氫氣、一氧化碳也能奪取氧化銅中的氧，使氧化銅還原成銅。你能寫出這個反應的化學方程式嗎？2CuO＋H22Cu＋H2OCuO＋COCu＋CO2工業上采用電解法冶煉鋁，反應的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑課堂練習：1.下列說法正確的是（ D ）A.鋁是人類最早利用的金屬材料 B.銅是目前世界年產量最高的金屬 C.大多數金屬元素在自然界中以單質形式存在 D.日常使用的金屬材料大多數是合金2.煉鐵高爐中發生了下列反應：①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵 ②高溫煅燒石灰石③灼熱的焦炭和二氧化碳反應 ④焦炭充分燃燒 其中屬于化合反應的是（ C ）A.①和④ B.②和③ C.③和④ D.只有④3.下列有關高爐煉鐵的說法正確的一組是（ D ）①高爐中焦炭的作用是產生一氧化碳②高爐中焦炭的作用是供熱③高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2④高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②④4.實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質.關于該實驗，下列說法錯誤的是 （ B ）A.實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成B.實驗結束時，玻璃管中紅棕色的氧化鐵粉末部分變成黑色，該產物一定全是鐵C.反應后，先熄滅酒精燈，繼續通入一氧化碳至玻璃管冷卻 D.為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置課堂小結：本節我們學習的主要內容是什么？[1.大多數金屬性質活潑，在自然界中主要以化合物的形式存在于各種礦物中。2.工業上冶煉鐵和鋁的主要化學反應原理分別是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22Al2O34Al+3O2↑]【作業布置】1.P60挑戰自我3、4。2. 請收集并查閱資料，寫一篇有關我國礦產資源或鋼鐵工業的小論文。
板書設計 三、金屬礦物及其冶煉1.金屬在自解界的存在有單質和化合物兩種狀態2.工業煉鐵的原理Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23.鐵的冶煉原理是高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來4.還原反應5.電解鋁2Al2O34Al+3O2↑
教后反思
第二節 金屬的化學性質
第1課時　金屬與氧氣和酸的反應 置換反應
課題 金屬與氧氣和酸的反應 置換反應 課型 新授課
教學內容 教科書第61～63頁
教學目標 1.知道鐵、銅、鎂等常見金屬與氧氣、酸的反應。2.認識置換反應和金屬化學活動性順序。 3.能用金屬活動性順序對有關置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 4.初步學會運用實驗、觀察的方法獲取信息，提高化學實驗基本操作水平。 5.通過對金屬的活動性的探究,激發學生學習化學的興趣.培養學生合作意識及勤于思考、勇于創新實踐的科學精神。
教學重點 1.金屬活動性順序知識有意義的建構。2.認識部分金屬重要化學性質（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應及金屬間的置換）。
教學難點 通過金屬與氧氣和酸的反應現象歸納出金屬的活動順序和運用金屬活動性順序解釋生活、生產中的實際問題。
教學準備 多媒體課件，稀鹽酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鎂條、鐵釘等。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【創設情境】為什么出土的文物里，金器保存的基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器卻銹跡斑斑？ 東周鹿型金怪獸　　 東漢晚期青銅奔馬 春秋金柄鐵劍【過渡】同學們，我們在前面的學習過程中實際上已經接觸到金屬的化學性質，如金屬與氧氣的反應，我們學過那些金屬？二、自主活動，探索學習（一）金屬與氧氣的反應在前面的學習中，我們知道金屬鎂、鐵、銅都能與氧氣發生化學反應。實驗證明，許多金屬在一定條件下都能與空氣中的氧氣發生化學反應，生成相應的氧化物。實驗現象化學方程式鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鎂條在空氣中燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體2Mg＋O22MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變為黑色2Cu＋O22CuO【思考】分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。金的化學性質不活潑，即使在高溫下也不會與氧氣反應。【過渡】鋁也是我們日常生活中經常見到的金屬，它與氧氣反應又會有哪些現象呢？其產物有什么？【演示實驗】取少量鋁粉，均勻地鋪在濾紙上，再將濾紙卷起來，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃，迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中。觀察現象。劇烈燃燒，發出明亮白光。反應的化學方程式是4Al＋3O2 2Al2O3可見，許多金屬在一定條件下都能與空氣中的氧氣發生化學反應，生成相應的氧化物。【交流討論】對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發生反應的實驗現象，分析一下可能有哪些原因導致這三種金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同？（1）氧氣的濃度?。?）金屬與氧氣的接觸面積?。?）金屬本身的化學性質（即：金屬的活潑性）【思考】（1）鋁比鐵更易與氧氣或其他物質發生化學反應，但我們很少見到生活中常用的鋁制品生銹，這是為什么呢？（2）在生活中，有的人喜歡用鋼刷，沙子等來擦洗鋁制品，你認為這樣合適嗎？為什么？【總結】這是因為鋁是一種比較活潑的金屬，在常溫下就很容易跟氧氣發生反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜阻止了內層的鋁進一步被氧化，從而對鋁制品起到保護作用。所以鋁制品具有很好的抗腐蝕性能?！具^渡】鎂、鋅都能與稀鹽酸或稀硫酸發生反應，那么是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發生反應呢？（二）金屬與酸反應【演示實驗】將鐵絲、銅絲、鋅條用砂紙打磨后，分別放入盛有鹽酸和稀硫酸的試管中（要保證同種酸的體積相同），觀察并記錄實驗現象。1.金屬與稀鹽酸的反應金屬與鹽酸現象化學方程式鋅+鹽酸反應劇烈，有氣泡產生Zn＋2HClZnCl2＋H2↑鐵+鹽酸反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色Fe＋2HClFeCl2＋H2↑銅+鹽酸無現象無2.金屬與稀硫酸的反應金屬與硫酸現象化學方程式鋅+稀硫酸反應劇烈，有氣泡產生Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑鐵+稀硫酸反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑銅+稀硫酸無現象無【思考】（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？鐵、鋅與鹽酸、硫酸可反應，生成氫氣。銅不與鹽酸、硫酸反應。（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，按照反應由易到難（劇烈程度遞減）將三種金屬排序。鋅>鐵>銅。【歸納總結】可根據金屬與稀鹽酸或稀硫酸是否反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。上述實驗中得到的金屬排序，也叫金屬活動性順序。人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。（三）置換反應【過渡】在上面的實驗中，鐵分別于鹽酸、硫酸發生反應生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵，同時產生氫氣；鋅分別于稀硫酸、稀鹽酸發生反應生成硫酸鋁、氯化鋁。寫出這些反應的化學方程式，并觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Zn＋2HClZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑單質+化合物→單質+化合物上述反應中，都是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，我們把這類反應叫作置換反應。通式為A+BC→AC+B注意：（1）置換反應中一定存在化合價變化的元素。（2）有單質和化合物參加的反應不一定是置換反應，如CH4＋2O2 CO2＋2H2O；有單質和化合物生成的反應也不一定是置換反應，如3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2?！練w納總結】三、當堂訓練1.下列關于下列實驗現象，描述錯誤的是（　?。〢．氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，放出大量的熱B．鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D．光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變為藍色，產生大量氣泡2.將質量相等的四種金屬①Zn②Mg③Al④Fe分別投入到足量的稀硫酸中充分反應，下列說法不正確的是（　?。〢．鋅生成的氫氣最少 B．鎂生成的氫氣最多 C．鐵反應最遲緩 D．鎂反應最劇烈3. 下列各組物質，由金屬跟同一種稀酸直接作用生成的是（　　）A. ZnCl2和ZnSO4 B. ZnSO4和FeSO4C. FeCl2和FeCl3 D. ZnSO4和CuSO44.為了適應火車提速，我國鐵路線上的短軌（25 m）已經連接為長軌，一方面火車得到了提速，另一方面降低了火車經過時的噪音。鐵路部門的技術工人用下列反應焊接原鋼軌間的縫隙：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3該反應的基本類型是（　?。〢.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應四、課堂小結本節課主要學習了金屬與氧氣的反應、金屬與酸的反應、金屬活動性順序以及置換反應，通過學習我們了解了金屬與氧氣、金屬與酸的反應劇烈程度都與金屬的活動性有關；金屬活動性順序也告訴我們，有些金屬能與酸反應生成氫氣，而有些金屬則不能與酸發生反應。五、布置作業創新題第123、124頁習題。 以科學事例創設情景，活躍課堂氣氛，吸引學生注意力，激發學生學習的積極性和主動性，促使學生主動學習思考。讓學生感受到“化學來源于生活，服務于生活” 提高學習化學的興趣和運用化學知識的能力。通過自己的實踐，發展合作精神，體驗探究樂趣。
板書設計 第二節　金屬的化學性質第1課時　金屬與氧氣和酸的反應 置換反應一、金屬與氧氣的反應鎂、鐵、銅、鋁與氧氣的反應二、金屬與酸的反應金屬活動性順序三、置換反應1.定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。2.通式：A+BC→AC+B
教后反思 讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，采用實驗探究——討論的教學模式，通過對實驗事實的觀察、分析、討論獲得結論，在知識的形成、聯系、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，在“做科學”的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。對于金屬與氧氣的反應、活潑金屬與酸的反應應在復習的基礎上進行回顧、總結，同時增加一些補充實驗，這樣效果會更好些，有助于學生深化理解前面所學的知識，也能使學生進一步了解金屬的化學性質。金屬活動性順序在這節課不宜深入講解，只要讓學生大體有一個了解即可，其重點的應用應放在下一課時進行。對于置換反應的講解，與其他三種化學反應基本類型進行比較，能更好地讓學生了解和掌握化學反應的基本類型。對比的內容應該有所深入和拓展，不能局限于特點和概念上。
第二節 金屬的化學性質
第2課時　金屬與鹽溶液反應
課題 金屬與鹽溶液反應 課型 新授課
教學內容 教科書第63～64頁
教學目標 1.認識常見金屬與某些鹽溶液的置換反應。2.通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 3.通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。 4.通過對濕法煉銅的介紹，激發學生的愛國熱情。
教學重點 1.金屬與鹽溶液的反應。2.金屬活動性順序的應用。
教學難點 金屬活動性順序的應用。
教學準備 多媒體課件，稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、銅絲、鋅片、鐵絲、鋁條等。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【知識回顧】1.金屬有哪些化學性質？2.背誦金屬活動性順序。3.金屬活動性順序是按照怎樣的順序排列的，中間為什么會有非金屬元素氫元素？它有什么意義？【情景創設】化學趣味小組的張一同學，從實驗室借來一臺天平，在天平的兩個托盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再向兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又將兩個質量相等的鐵球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續保持平衡。過一會兒，將鐵球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他原因嗎？【過渡】我們曾在第五單元學過鐵和硫酸銅的反應，大家還記得它們反應的現象嗎？鐵與硫酸銅能夠反應，這正是金屬化學性質的第三點，金屬能夠與金屬化合物溶液發生反應。二、自主活動，探索學習（一）金屬與鹽溶液的反應【提問】那是不是所有的金屬都可以和金屬化合物溶液發生反應？如果是，我想看看反過來將銅絲伸入硫酸亞鐵溶液中會出現什么現象呢？化學反應實驗現象鐵在硫酸銅溶液中銅在硫酸亞鐵溶液中【追問】大家通過實驗，看到了什么 為什么反過來銅和硫酸亞鐵不能發生反應，讓我們來猜測一下金屬與金屬化合物溶液反應的條件?！狙菔緦嶒灐繉\片、鐵絲、銅絲三種金屬分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中，觀察并記錄實驗現象。物質硫酸銅溶液硝酸銀溶液氯化鈉溶液鋅鐵銅【思考】1.根據現象可知，哪些物質之間會發生化學反應，反應產物是什么？鋅、鐵能從CuSO4、AgNO3的溶液中把銅和銀置換出來，銅只能置換出銀，而鋅、鐵、銅都不能從NaCl溶液中置換出鈉來。2.根據問題1的答案，寫出有關反應的化學方程式。鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4FeSO4+Cu鋅和硝酸銀溶液反應：Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag鐵和硝酸銀溶液反應：Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag3.是否所有的金屬都能與金屬化合物溶液反應？若金屬能與金屬化合物溶液反應，能反應的條件是什么？上述金屬的活動性由強到弱順序， 鈉、鋅、鐵、銅、銀。在金屬活動性順序中，位置靠前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。鹽+金屬→新鹽+新金屬。①位置靠前的金屬中鉀、鈉、鈣除外。②鹽溶液是指可溶性鹽溶液。【歸納總結】根據前面所學的化學知識可知，金屬活動性的規律有3點：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。（二）金屬活動性順序的應用【過渡】那金屬活動性順序在生活中有何應用？【講解】我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液打算置換反應的原理來冶煉金屬。“曾青得鐵則化為銅”就是鮮明的實例，你能寫出該反應的化學方程式嗎？Cu+ FeSO4 === CuSO4 + Fe【過渡】利用金屬活動性順序表可以設計實驗，探究某些金屬活動性順序的強弱?！咎釂枴空堅O計實驗探究Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。相互討論、歸納、整理，并進行實驗探究?！練w納】比較三種金屬活動性順序一般采用“取中”原則，可以簡記為“兩金夾一鹽”或“兩鹽夾一金”。【過渡】利用金屬活動性順序，還可以判斷金屬與氧氣反應的難易程度與劇烈程度，判斷金屬能否與酸反應，判斷金屬能否與鹽溶液反應。判斷下列反應能否發生，為什么？①Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑②Cu+2HCl====CuCl2+ H2↑③Cu+ FeSO4 ==== CuSO4 + Fe④Cu+2AgCl====CuCl2+2Ag⑤Fe+Zn(NO3)2====Zn+Fe(NO3)2⑥Cu+Hg(NO3)2====Zn+Hg(NO3)2①⑥能發生，②不能，因為在金屬活動性順序中，Cu排在H后，③不能，因為Cu排在Fe后，④不能，因為AgCl 不溶于水，⑤不能，因為Fe排在Zn后。三、當堂訓練1.X、Y、Z是三種金屬，根據下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ）①Z+YSO4====ZSO4+Y ②X+ YSO4====XSO4+Y③X+ H2SO4 ==== XSO4+ H2↑ ④Z+ H2SO4不反應A.Z＞X＞Y B.Z＞Y＞X　　C.X＞Y＞Z 　　 D.X＞Z＞Y2.下列物質不能由金屬和酸反應直接生成的是（ ）A. ZnCl2 B.CuSO4 C.FeCl2 D.Al2(SO4)33.為了測定Ag、Zn、Cu、H的化學活動性強弱，某同學利用Zn粉、Cu片、AgNO3溶液和鹽酸4種物質，設計了如下實驗方案，其中可行的是（ ）A.Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3B.Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3C.Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3D.Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO34.在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發生置換反應，這種金屬是 （ ）A .Fe B. Ag C. Zn D .Cu5.實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為 ___________。四、課堂小結本節課主要學習了金屬與某些鹽溶液的反應以及金屬活動性順序的應用。金屬活動性順序為我們判斷置換反應能否反應提供了判斷依據。這兩個知識都是本節的重點，特別是后者能為我們以后在解決問題時提供很重要的理論依據。五、布置作業創新題第125、126頁習題。 培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作使學生通過活動，自己發現金屬活動性順序，既有所獲，又體驗了成功的快感。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。創設輕松和諧的探究氛圍，發展學生想象力，將真實事物以“圖景”形式與學生的認知特點協調。
板書設計 第二節　金屬的化學性質第2課時　金屬與鹽溶液的反應一、金屬與鹽溶液的反應金屬（強）+鹽→新鹽+新金屬（弱）二、金屬活動性順序的應用濕法煉銅
教后反思 在探究金屬與鹽溶液反應時，可給出幾種金屬和藥品，讓學生設計實驗步驟來探究這幾種金屬的活潑性順序，根據反應的實驗現象和結論來講解金屬與鹽溶液反應的規律。這樣設置，能夠培養學生設計實驗的能力，同時也能很好地使學生正確理解金屬活動性順序。在本節中，沒有告訴學生鐵與酸、鹽溶液發生置換反應的生成物是亞鐵鹽，需要在后面的教學中給予補充和講解。學習過程中，應引導學生小結金屬活動性順序的意義、金屬與酸發生置換反應的規律、金屬與鹽溶液發生置換反應的規律，以加深學生對金屬活動性順序的應用以及金屬化學性質的理解和掌握。
第三節 鋼鐵的銹蝕與防護
課題 鋼鐵的銹蝕與防護 課型 新授課
教學內容 教科書第67～70頁
教學目標 1.了解導致鋼鐵銹蝕的因素以及減緩鋼鐵銹蝕的方法。2.學會利用控制變量法探究金屬生銹的條件。3.知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬對環境及金屬資源保護的重要性。3.通過有關鐵的銹蝕及防護的活動與探究，培養研究問題的科學方法以及解決實際問題的能力。4.通過對地球及我國金屬資源保護等的認識，滲透環境意識和資源意識。
教學重點 1.知道金屬銹蝕的原因，了解防止金屬銹蝕的方法。2.鐵生銹條件的探究。
教學難點 鐵生銹條件的探究。
教學準備 多媒體課件，試管、試管架、橡皮塞、蒸餾水、鐵釘、植物油、食醋、氯化鈉等。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【創設情境】家庭中使用的鐵制品，如鐵鍋、菜刀等，隔一段時間不用就變得銹跡斑斑，而一些不銹鋼制品卻沒有銹跡出現，這是為什么呢？　　　　二、自主活動，探索學習（一）導致鋼鐵銹蝕的因素【演示實驗】活動天地9-4實驗方案：實驗1：將潔凈的鐵釘放在干燥的試管中，用橡皮塞密封試管口。實驗2：將潔凈的鐵釘全部浸沒在盛滿煮沸過的蒸餾水的試管中，用橡皮塞密封試管口。實驗3：將潔凈鐵釘的一半浸入試管中的蒸餾水里，將試管敞口放置。實驗4：將潔凈鐵釘的一半浸入試管中的食鹽水里，將試管敞口放置。實驗5：將用食醋浸濕的鐵釘放在干燥的試管中，將試管敞口放置。實驗結論：鋼鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質發生化學反應的結果?！咎釂枴坑绊戜撹F銹蝕的因素有哪些？【講述】鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3，呈紅色。影響鋼鐵銹蝕的因素有氧氣、水、酸堿性有關，在酸性和有鹽條件下會加快生銹。【提問】氧化鐵能像鋁壺表面的氧化鋁薄膜一樣阻止鐵繼續生銹嗎？鐵銹是一種疏松多孔的物質，水分子和氧分子能闖過它的空隙，不斷地向里層滲透，繼續和鐵反應，直到全部被銹蝕。所以，氧化鐵不能像鋁壺表面的氧化鋁薄膜一樣阻止鐵繼續生銹?！驹O問】一些食品包裝袋中常放一袋粉末狀物質，該物質對食品有防潮和防氧化的作用。你知道這些粉末狀物質是什么？它的作用是什么嗎？【過渡】金屬銹蝕帶來了巨大的損失，據不完全統計，現在全世界每年被腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于金屬年產量的20%～40%，這是多么驚人的數字！那我們怎樣才能防止或減緩金屬的銹蝕呢？（二）減緩鋼鐵銹蝕的方法【討論交流】根據金屬銹蝕的條件我們可知，防止金屬銹蝕的原理就是破壞金屬銹蝕的條件：隔絕氧氣或水。請同學們討論一些具體的措施，并分析是破壞的哪個條件？【總結】1.保持鐵制品表面潔凈干燥鐵鍬、斧頭、鐵鍋、菜刀等洗凈后擦干可有效地防止其生銹。2.在表面覆蓋保護層涂礦物油或油漆、覆蓋搪瓷或塑料等。3.鍍一層不易銹蝕的金屬4.在表面形成一層致密的氧化膜，如烤藍。5.改變金屬的組成和結構，例如在鋼鐵中加入鎳、鉻制成不銹鋼，增強抗腐蝕的能力?！舅伎肌扛鶕鶎W知識，試著思考下列問題：（1）被雨水淋濕的自行車，為什么先用干布擦，再用帶油的布擦？（2）自行車的支架、鏈條、鋼圈各采用什么防銹措施？（三）廢舊金屬的回收利用【過渡】為了人類社會的可持續發展，我們必須要保護金屬資源！那么，我們應當從哪些方面去保護金屬資源呢？【思考】閱讀課本P69～70的相關知識，思考下列問題：1.我們身邊有哪些廢棄的金屬制品 2.從環境保護和資源再利用的角度，應如何處理這些金屬制品 3.為什么要回收利用廢舊金屬？【講述】據估算，回收一個鋁制飲料罐比制造一個新飲料罐要便宜20%，而且還可節約金屬資源和95%的能源。1 t廢鋼鐵回爐冶煉可煉成近1 t的鋼，跟用鐵礦石冶煉比，能節約11 t煤和鐵礦石，減少污染空氣的懸浮微粒11 kg。目前世界上已有50%以上的鐵，90%以上的金，得到了回收利用。廢舊金屬的回收利用，還可以減少對環境的污染。例如，廢舊電池中含有汞等，如果廢舊電池隨意丟棄，汞等滲出，會造成地下水和土壤的污染，威脅人類健康。如果將汞等回收利用，不僅可以節約金屬資源，而且還可以減少對環境的污染。【總結】珍惜和保護金屬資源的措施1.有計劃地合理開采礦物2.尋找金屬的代用品3.回收利用廢舊金屬4.防止金屬銹蝕三、當堂訓練1.下列有關金屬材料的敘述錯誤的是（　?。〢.回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對環境的污染B.鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性C.鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差D.在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕　2.分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管內為紅墨水（開始時兩端液面水平），如圖所示，放置一段時間后，以下說法錯誤的是（　　）A.植物油用于隔絕氧氣和水B.兩支試管中的鐵片均被腐蝕C. U形玻璃管兩端的液面變為右低左高D. U形玻璃管兩端的液面變為左低右高3.下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是（　　）A.農具上鐵銹不及時除去B.家用剪刀不用時，涂上油并放在干燥處C.工地上的鋼管堆放在潮濕的地方D.切過酸菜的菜刀不及時清洗4.（1）下列家庭生活垃圾：①廢舊書刊報紙，②廢電池，③廢棄橡膠、塑料制品，④易拉罐飲料瓶，⑤廢棄電線，⑥破舊鐵鍋、鋁壺，⑦變質剩飯菜，⑧瓜皮果殼，⑨廢棄玻璃物品等，其中可回收利用的有________________；回收利用與保護金屬資源的相關聯的是____________。（2）請你聯系實際再提出兩條節約金屬資源的建議：______________________；_________________________。四、課堂小結本節課我們主要探究學習了鋼鐵銹蝕的原理和條件，并了解了統通過對鋼鐵的防護、廢舊金屬的回收利用來節約和保護金屬資源的問題。這些知識在我們的實際生活中經常接觸和使用，是非常實用的，希望同學們能正確對待和掌握。五、布置作業創新題第129、130頁習題。 引導學生聯系生活實際思考，激發學生探究鐵生銹的欲望。培養學生的歸納能力。
板書設計 第三節　鋼鐵的銹蝕與防護一、影響鋼鐵銹蝕的原因鐵銹的成分：Fe2O3二、減緩鋼鐵銹蝕的方法 隔絕氧氣或水三、廢舊金屬的回收利用1.意義2.方法（1）防止金屬銹蝕（2）回收和利用廢舊金屬（3）合理開采礦物（4）尋找金屬的替代品
教后反思 針對金屬銹蝕因素的探究，放手讓學生根據已有的知識進行大膽的猜想，然后設計實驗驗證各種猜想，并對實驗現象及相應結論展開積極的交流與討論，使學生對金屬銹蝕的因素有了本質的認識，甚至可以得出氧氣的濃度與空氣的濕度對金屬銹蝕的影響，在這個過程中，學生的邏輯思維能力、表達能力得到了提高，創新精神得到了肯定，而且以小組的形式進行科學探究，還可以培養學生的合作意識和團隊精神。
到實驗室去：探究金屬的性質
課題 到實驗室去：探究金屬的性質 課型 新授課
教學內容 教科書第72～74頁
教學目標 1.通過實驗認識常見金屬的物理性質，了解金屬材料在日常生活中的應用。2.通過實驗探究常見金屬分別與氧氣、稀酸、其他金屬的鹽溶液的化學反應，總結出金屬的主要化學性質，認識金屬活動性順序，了解防止金屬銹蝕的簡單方法。3.在實驗探究中進行小組合作學習，增強對科學探究的理解，體會小組合作的意義和快樂。
教學重點 通過實驗探究金屬的化學性質。
教學難點 自主設計實驗來驗證判斷金屬活動性順序的方法。
教學準備 多媒體課件，試管、試管架、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸亞鐵溶液等。
教 學 過 程 備 注
一、創設情境，導入新知【創設情境】在實驗臺上向學生展示細銅絲、細鐵絲、鋁箔、陶土網、白熾燈的燈絲、訂書釘、易拉罐、鋁合金制品、不銹鋼餐具等物品，請學生對物品進行分類，并簡單闡述分類依據?！具^渡】通過前面的知識學習我們認識了金屬的物理性質和化學性質，本節課就讓我們成為一名小小科學家，親自動手來驗證金屬的性質。二、自主活動，探索學習（一）金屬的物理性質【講述】為了我們能夠更好地完成探究實驗，希望同學們規范操作，并注意以下事項：1.探究金屬與氧氣反應時要用坩堝鉗夾持反應物，防止燙傷。2.實驗用到的液體試劑一般具有腐蝕性，注意正確取用和規范操作。3.鎂帶和鋁粉燃燒時會發出耀眼的強光，注意保護眼睛?！具^渡】首先我們進入的是金屬物理性質的探究。金屬物理性質包括那些？顏色、狀態、硬度、導電性、導熱性、延展性等?！咎釂枴款伾?、狀態、硬度可以用什么方法探究呢？顏色、狀態可以通過觀察。硬度用相互刻畫的方法。那么導電性、導熱性、延展性用什么方法探究呢？【設計實驗方案】以小組為單位討論設計實驗方案，然后展示（2分鐘）?！緦嶒灧桨浮繉W生展示并評價實驗方案。導電性：金屬片連接電路，看是否燈亮導熱性：在金屬片一端放上一小塊石蠟，在一端加熱。延展性：把鐵絲彎成不同形狀，銅絲放在酒精燈上燒紅后用力向兩邊拉（注意要帶防火手套）?！痉纸M實驗】各組選擇操作性強、現象明顯的方案完成實驗。過程和步驟實驗現象結論或解釋（1）用觀察法，仔細觀察金屬的顏色和光澤、狀態鎂、鋁、鐵均為有金屬光澤的銀白色固體，銅為有金屬光澤的紫紅色固體金屬具有金屬光澤，鎂、鋁、鐵等大多數金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色(2)用相互刻畫的方法,比較銅片和鋁片的硬度。用相互刻畫的方法，比較銅片和黃銅片的硬度(3)設計實驗驗證金屬的導電性、導熱性、延展性。按下圖，分別用不同金屬片連接電路，關閉開關。（2）鋁片表面有劃痕；銅片表面有劃痕。（3）用銅絲接通電路時，燈泡最亮；用鐵絲接通電路時，燈泡最暗；石蠟融化；鐵絲拉開鋁的硬度比銅??；銅的硬度比黃銅小。合金的硬度與組成它的純金屬不同導熱性：在金屬片一端放上一小塊石蠟，在一端加熱。延展性：把鐵絲彎成不同形狀，鐵絲放酒精燈上燒紅后用力向兩邊拉（注意要帶防火手套）金屬具有導電性。金屬具有導熱性。金屬具有延展性【過渡】剛才同學們把細銅絲、細鐵絲、鋁箔在酒精燈火焰上加熱，它們有沒有燃燒？那么金屬 能不能燃燒呢？（二）金屬的化學性質1.金屬與氧氣的反應【演示實驗】（1）取少量鋁粉，用膠水均勻地粘在濾紙上，再將濾紙小心地卷起來，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃。（2）用坩堝鉗夾持一段用砂紙打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃?！咎釂枴浚?）金屬與氧氣反應的難易程度是否一樣？（2）如何判斷反應的難易程度？讓學生交流討論后進行回答?！究偨Y】活潑金屬易和氧氣發生反應，因此，活潑金屬在自然界中常以化合態（化合物）的形式存在。2.探究鋅、鐵、銅是那種金屬的活動性順序【過渡】以小組為單位討論設計實驗方案，然后展示（2分鐘）?！緦嶒灧桨浮勘容^鐵、銅 、銀活動性強弱：①銅片放硝酸銀溶液、硫酸亞鐵溶液中（中間金屬放前后溶液）；②鐵片、銀片放硫酸銅溶液中（前后金屬放中間溶液）；③鐵片放硫酸銅溶液中，銅片放硝酸銀溶液中；④鐵、銅 、銀中加酸，銅片放硝酸銀溶液中。規律：前后保留金屬，中間變成溶液，（金屬加入溶液）。中間保留金屬，前后變成溶液，（金屬加入溶液）?！具^渡】我們能夠得到很多種關于探究三種金屬活動順序的方案，在你設計的方案中選取一種操作性強，預測現象明顯的方案，通過實驗來驗證一下你的方案是否真正能夠達到驗證三種金屬活動性的目的?！痉纸M實驗】進行實驗。并記錄實驗現象以及得出結論。步驟實驗現象結論或解釋(1)各組同學在5支試管里分別放入兩小塊鎂、鋁、鋅、鐵、銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸,觀察現象,比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成,判斷反應后生成了什么氣體 鎂、鋁、鐵可與稀硫酸 (或稀鹽酸)反應產生氣泡，其中鎂的反應最為劇烈，鋁次之，鐵最慢。銅不與稀硫酸 (或稀鹽酸)發生反應。將燃著的小木條放在試管口，聽到爆鳴聲金屬鎂、鋁、鐵可以與稀鹽酸(或稀硫酸)反應置換出氫氣,金屬活動性強。銅不能與酸反應置換出氫氣,活動性最弱(2)取2支試管，各放入一小塊銅片，然后分別加入少量的硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，觀察現象加入硫酸亞鐵溶液的銅片無變化，加入硝酸銀溶液的銅片表面產生銀白色物質，溶液由無色變為藍色鐵的金屬活動性強于銅，銅的金屬活動性強于銀【思考】比較鐵絲、鐵粉與稀鹽酸反應的快慢，得到什么啟示（為什么不用金屬與酸反應的快慢來判斷金屬的活動性強弱）？鐵粉反應快，而鐵絲反應慢。因而不用金屬與酸反應的快慢來判斷金屬的活動性強弱。若要設計金屬與酸反應的劇烈程度（活潑金屬）來區分金屬活動性，從理論上應該嚴格控制各種變量，如溫度、金屬大小、表面氧化物的干擾、酸的濃度、酸根離子對反應速率的影響等多方面的因素，所以可操作性很差。綜上所述，盡可能通過是否能發生置換反應作為判斷金屬活動性的依據。三、當堂訓練1.下列與金屬材料有關的說法中，正確的是（　?。〢．常溫下所有的金屬都是固體 B．鋼是純凈物，生鐵是混合物 C．銀能與稀鹽酸發生置換反應D．為防止鋼鐵制品生銹，可在其表面刷漆2.有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產生，Y沒有明顯現象；X放入Z的鹽溶液，沒有明顯現象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A.X>Y>Z B. Z>X>Y C. X>Z>Y D.Y>X>Z3.將潔凈的鐵絲浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2的電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層物質是 ( ) A. Ag、Zn B. Ag C. Zn D. Ag、Fe 4.小明設計實驗探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。他設計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是①Cu、Ag、FeSO4溶液；②Fe、Ag、CuSO4溶液；③Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液；④是Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液。上述四個方案所選試劑正確的是（ ）A. ②④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③四、課堂小結本次實驗我們探究了金屬的性質，通過你的親身感受，你對金屬的性質有哪些心得體會？本次實驗中你有哪些成功的經驗與同伴分享？有哪些教訓值得大家引以為戒 請各位同學積極發言。五、布置作業創新題第131、132頁習題。 通過身邊常見的物質與所學知識的緊密聯系，激發探索熱情。培養學生的動手操作能力和觀察分析能力。能從原理入手，活用所學知識自主設計實驗方案，是新高考所需要的能力。也是培養學生創新能力的重要途徑。
板書設計 到實驗室去：探究金屬的性質一、金屬的物理性質有金屬光澤、大多數是固體、銀白色、導熱性、導電性、延展性等二、金屬的化學性質1.金屬能與氧氣反應、金屬能與酸反應、金屬能與鹽溶液反應2.金屬的活動性順序：鋅＞鐵＞銅
教后反思 重視教學情境的創設，以簡單的實驗引入課題，引起學生的探究欲望。把探究知識的自主性留給學生，為學生提供主動探索的空間，在知識的形成和發展過程中，激發學生的求知欲望，讓學生通過實驗來驗證，用實踐來解決問題，培養他們解決問題的能力。課堂檢測以探究實驗的形式呈現，即檢測了學生的學習效果，又讓學到的技能得以應用。重視引導，組織學生對實驗進行討論、設計、探究、評價。學生實驗前，對一些基本的操作一一強調，讓學生規范操作，但實驗過程中，學生還有一些操作不夠規范的現象，說明學生的基本實驗能力還有待加強，教學中需注意強化，讓學生形成嚴謹的科學態度。

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