資源簡介

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魯教版九年級化學第七單元《常見的酸和堿》（同步教學設計）
單 元 備 課
第 一 單元 本單元所需課時數 2課時
主要內容 本單元知識按照其內在邏輯分為三部分：一是酸和堿的組成、結構、性質及變化規 律，二是如何識別酸和堿，如何檢驗物質的酸堿性及其強弱程度，三是酸和堿的應用。
教材分析 通過對對多種物質的學習,學生已經可以從定量和定性兩個角度學習物質。所以,對本單元進行學習時,學生可以從兩大方面來認識酸和堿。另外也可以從微觀和宏觀兩個角度來認識酸和堿。比較難的是化學方程式的書寫問題。所以教學過程中應該加強對化學方程式的書寫練習。
核心素養與課標分析 1. 認識酸和堿的性質，知道酸堿的腐蝕性，理解物質酸堿性的微觀實質；初步學會常見酸堿溶液的稀釋方法，會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。 2. 通過實驗探究酸和堿的性質，增進對科學探究的理解，發展科學探究能力。 3. 通過認識酸和堿的通性，領會觀察、對比、分類、歸納、演繹等科學方法。 4. 通過列舉酸和堿的主要用途，了解物質的酸堿性對人體和農作物生長的影響，認識酸和堿對生命活動的意義。
重點、難點 1.酸、堿、鹽的分類和認識。2.酸和堿的化學方程式的書寫。3.用科學探究的方法來學習化學。
教與學建議 1.重視概念的理解和應用。2.重視化學基本觀念的教育,特別是微粒觀、變化觀、分類觀、化學的價值觀。3.加強科學方法教育。通過對酸堿知識的學習,使學生充分認識分類、概括、歸納、演繹的思維特點和價值,培養學生良好的思維習慣、發展學生的思維能力。4.教學中要突出酸和堿的通性與化學變化的規律。
單元課時分配 第一節　酸及其性質　2課時第二節　堿及其性質　2課時第三節　溶液的酸堿性　1課時第四節　酸堿中和反應　1課時到實驗室去:探究酸和堿的化學性質　1課時
第一節 酸及其性質
第1課時 常見的酸
課題 常見的酸 課型 新授課
教學內容 教科書第2、3頁內容
教學目標 1、通過觀察濃鹽酸和濃硫酸，掌握他們主要的物理性質。2、初步學會濃硫酸的稀釋方法。
教學重點 鹽酸、硫酸的物理性質。
教學難點 理解濃硫酸的吸水性和稀釋時的注意事項。
教學準備 多媒體；試管、試管架、玻璃棒、溫度計、燒杯、鑷子、藥匙、濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸
教 學 過 程 備 注
一、回顧復習，導入新課實物或圖片展示：食醋、檸檬、西紅柿。 提問：大家食用過這些物質嗎？這些物質給大家留下了什么印象？化學家研究了這些物質，發現他們都含有一類組成和性質相似的化合物，稱之為酸。二、自主活動，探索新知 一、酸的定義酸的構成：酸中含有的陰離子稱為酸根，酸由氫離子和酸根離子構成。結論：溶于水后都能解離出相同的陽離子——氫離子（H+）的化合物。酸：電離生成的陽離子全都是H+的化合物。NaHSO4是不是酸呢？不是，因為它解離出的陽離子除氫離子外，還有鈉離子。二、常見的酸1.活動天地7-1 認識濃鹽酸和濃硫酸（1）閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標簽上的內容。 （2）學生輕輕搖動，觀察顏色、狀態。（3）分別打開濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶瓶塞，觀察現象。（4）請同學分別聞一聞它們是否有氣味。請同學們將分組認識濃鹽酸和濃硫酸的結果填在下表中，并與同學交流。物質顏色狀態氣味密度質量分數敞開現象其他濃鹽酸濃硫酸教師強調：（1）打開瓶蓋戴手套；（2）請同學們注意聞氣體氣味的正確方法。在瓶口輕輕揮動手，使少量的氣體進入鼻孔。（3）如果難以看到瓶口的白霧，可以對著瓶口吹氣，則現象明顯。小組成員討論：（1）濃鹽酸形成白霧的緣故；（2）為什么工業用的濃鹽酸略帶黃色？（3）濃鹽酸在保存時要注意什么？如果敞口放置會怎樣呢？濃硫酸敞口放置又會出現怎樣的情況呢？為什么？教師總結：（1）濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，易揮發，看到白霧現象，是因為濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。（2）工業用濃鹽酸含有少量Fe3+，略帶黃色。（3）濃鹽酸具有揮發性，敞口放置，質量減小、質量分數減小。濃硫酸具有吸水性，敞口放置，質量增大、質量分數減小。兩種濃酸都需要密封保存。（4）利用濃硫酸的吸水性，可用來干燥一些氣體（O2、N2、CO2、H2等），在多功能瓶中裝入濃硫酸，氣體從a導管進氣；不能用來干燥氨氣，因為氨氣能與硫酸反應。2.濃硫酸的稀釋學校買來的是98%的濃硫酸，而實際經常使用的是稀硫酸，因此常常需要將濃硫酸稀釋，下面我們來觀察并學習如何正確操作。演示實驗：濃硫酸的稀釋敘述實驗過程，強調濃硫酸要緩緩地加入水中并不斷攪拌。引導學生摸杯壁。 酸入水，沿器壁（或引流），要攪拌。設問：能否將上述實驗稍作調整，將水注入濃硫酸里 學生：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。知識拓展：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在白紙、火柴梗及布片上，觀察現象。 脫水作用（脫水性）：濃硫酸能將上述物品中的H、O元素按照水的比例吸收，而留下來的主要是碳元素，這種作用叫脫水作用。同時指出，如果將濃硫酸沾到皮膚上，也會發生相同的情況，對人體造成極大傷害，濃硫酸具有極強的腐蝕性。設問：如果濃硫酸不小心灑出來了怎么辦？萬一手上弄到了濃硫酸又要怎么處理呢？事故處理：在使用時若濃硫酸不慎沾到皮膚上應立即用大量的水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。三、當堂訓練1.下列給出的化合物中，屬于酸的是（ B ） A.NaHCO3 B.H2SC.Fe(OH)3 D.MgSO4 2.下列說法不正確的是（ A ）A.濃硫酸是一種無色有刺激性氣味的液體B.濃硫酸有吸水性，在實驗中常用它做干燥劑C.濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能使木材，紙張變黑D.濃硫酸溶于水時放出大量的熱3.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質成分不變，但溶質的質量分數減小，且溶液質量增加的是 ( B )A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.食鹽水 D.石灰水4.下列有關物質性質的描述中屬于物理性質的是（ A ）①濃鹽酸具有揮發性在空氣中會生成白霧；②濃硫酸具有吸水性③稀硫酸能與活潑金屬反應放出氫氣；④硝酸具有氧化性．A.①② B.②④ C.②③ D.③④四、課堂小結本節我們學習的主要內容是什么？[濃鹽酸和濃硫酸的物理性質。濃鹽酸有揮發性，濃硫酸有吸水性酸有強烈的腐蝕性，應用要小心濃硫酸溶于水放熱，要有正確的稀釋方法。]五、布置作業完成本課時相關練習。 先讓學生自主思考，再集中交流給學生展示課件或是實物濃硫酸和濃鹽酸
板書設計 第七單元 常見的酸和堿第一節 酸及其性質第一課時 常見的酸常見酸的物理性質1、濃鹽酸的物理性質：（1）無色、有刺激性氣味的液體（2）有揮發性，在空氣中會形成白霧，需密封保存。（3）有強腐蝕性2、濃硫酸的物理性質：（1）無色、粘稠、油狀的液體（2）有吸水性，可做氣體的干燥劑，需密封保存。溶于水放熱（3）有強烈的腐蝕性
教后反思 在介紹常見的酸之前，可以啟發學生列舉出見過的或知道的酸，再由教師歸納，并用多媒體展示常見的酸，加深學生印象，使學生在學習酸的性質之前對常見的酸有一個大致體的認識，為后面的學習做準備。
第2課時 酸的化學性質
課題 酸的化學性質 課型 新授課
教學內容 教科書第3-55頁內容
教學目標 （1）認識酸的化學性質，理解酸的化學性質實質就是H+的性質。（2）知道鹽的定義，會對物質進行分類。（3）初步認識復分解反應，會書寫常見復分解反應的化學方程式。過程與方法：
教學重點 復分解反應的概念；酸的化學性質。
教學難點 酸的化學性質的相似性和差異性。
教學準備 投影儀，計算機藥品：稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、鎂、生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲。儀器：試管、燒杯、量筒、玻璃棒、滴管、鑷子、藥匙、試管夾、酒精燈（附火柴）。
教 學 過 程 備 注
一、導入新課請同學們說出濃鹽酸的幾個主要物理性質[無色液體、揮發性、工業鹽酸帶有黃色等]請同學們說出濃硫酸的幾個主要物理性質[無色黏稠油狀液體、吸水性、應將濃硫酸注入水中稀釋]上一節我們了解了酸的物理性質，本節我們研究酸具有的化學性質。二、新課學習視頻：酸與指示劑的作用二、酸的化學性質探究：鹽酸能與哪些物質發生化學反應在2支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察并記錄現象。操作取少量稀鹽酸，滴入石蕊試液取少量稀鹽酸，滴入酚酞試液現象石蕊:變紅色 酚酞:不變色視頻：鎂與鹽酸反應向盛有鎂條試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現象。物質鎂條加入鹽酸現象氣泡產生,放熱化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑鐵也會與鹽酸反應現象是:有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑視頻：碳酸鈉與鹽酸物質碳酸鈉加入鹽酸現象產生大量氣泡化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑向盛有碳酸鈉粉末試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現象。我們在實驗室制取二氧化碳時，也有類似的反應方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑視頻：酸與氧化鐵的反應物質生銹鐵釘加入鹽酸現象鐵銹溶解，溶液變黃化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O向盛有生銹鐵釘試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現象。思考：除鐵銹的時間為什么不可太長？[鐵銹除去后，鹽酸會與鐵發生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑]視頻：稀鹽酸和硝酸銀的反應向盛有硝酸銀溶液試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現象。物質硝酸銀溶液加入鹽酸現象白色沉淀化學方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀實驗室中常用這種方法檢驗鹽酸或能電離出氯離子(Cl－)的物質的存在。物質氯化鋇溶液加入鹽酸現象無變化化學方程式無向盛有氯化鋇溶液試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現象。鹽酸不能與氯化鋇溶液發生反應。Na2CO3=Na++CO32-BaCl2=Ba2++2Cl-像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物，化學上把這類化合物稱為鹽。活動：硫酸與鹽酸性質的比較用稀硫酸代替稀鹽酸與鎂條、碳酸鈉粉末和生銹的鐵釘反應，你會觀察到哪些現象？硫酸與鎂現象是：劇烈反應，產生大量氣泡化學方程式是：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑硫酸與鐵銹現象是：鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O硫酸與碳酸鈉現象是：產生氣泡化學方程式是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑視頻:稀硫酸與氯化鋇溶液的反應向盛有氯化鋇溶液試管中加入少量稀硫酸，觀察并記錄現象。物質氯化鋇溶液加入鹽酸現象產生白色沉淀化學方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaSO4沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀實驗室中常用這種方法檢驗硫酸酸或能電離出硫酸根離子(SO42-)的物質的存在。復分解反應AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。這類化學反應叫做復分解反應?？捎猛ㄊ奖硎緸椋篈B+CD=AD+CB從方程式中我們可以看出復分解反應的特點(1)反應物、生成物均只有兩種化合物；(2)發生反應的兩種化合物相互交換成分；（雙交換）(3)各元素的化合價在反應前后均不改變。（價不變）為什么酸具有相似的化學性質呢？我們觀察幾個電離方程式鹽酸 HCl=H++Cl- 硫酸 H2SO4=2H++SO42- 硝酸 HNO3=H++NO3-那是因為它們在溶于水時，都解離出了共同的陽離子——氫離子，正是由于氫離子的存在，導致它們具有相似的化學性質，稱作酸的通性。酸的通性（1）能使紫色石蕊試液變紅；無色酚酞試液不變色（2）能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O（3）能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （4）能與部分鹽反應，生成新的酸和新的鹽。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 當然，由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質也存在差異。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑濃硫酸用途70%以上用于生產化肥，其余用于農藥、炸藥、醫藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產領域濃鹽酸與濃硝酸用途名稱年產量主要用途濃鹽酸 839制藥、作除銹劑等濃硝酸 235生產化肥、炸藥、染料、醫藥、橡膠、塑料及冶金、化工等領域三、當堂訓練1.下列物質放入到稀硫酸中，無氣體生成的是( C )A.鋁 B.碳酸鈉 C.鐵銹 D.石灰石2.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學性質中的( B )A.能與金屬反應 B.能與金屬氧化物反應C.能使指示劑變色 D.能溶于水3.下列物質可由金屬與酸發生置換反應得到的是( C )A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 4.檸檬酸(C6H8O7)是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出H+，從而呈現酸性,主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質不能與檸檬酸反應的是( C )A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.CuO5.酸類物質具有相似的化學性質，本質的原因是（ C ）A.酸都含有酸根 B.酸都能與指示劑作用C.酸在水溶液中都能解離出H＋ D.酸是由多種元素組成的四、課堂小結本節我們學習的主要內容是什么？[1. 酸溶液中都含有氫離子（H+），因此酸具有相似的化學性質。2. 鹽酸、硫酸等是重要的酸，具有廣泛的用途。3. 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。]五、布置作業完成本課時相關練習。
板書設計 第七單元 常見的酸和堿第一節 酸及其性質第2課時 酸的化學性質一、酸的性質1.酸的通性與指示劑作用與活潑金屬反應生成鹽和氫氣與金屬氧化物生成鹽和水與某些鹽反應生成新酸和新鹽2.復分解反應AB+CD=AD+CB3.酸的用途
教后反思
第七單元 常見的酸和堿
課題2 堿及其性質
第1課時 常見的堿
課題 堿及其性質 課型 新授課
教學內容 教科書第7-8頁內容
教學目標 1.能說出固體氫氧化鈉、氫氧化鈣的顏色、狀態、溶解性、腐蝕性等性質。2.記住氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗名。3.知道工業上生產熟石灰的過程。4.氫氧化鈉、氫氧化鈣使指示劑的變色情況。
教學重點 掌握堿的物理性質。
教學難點 堿的物理性質
教學準備 多媒體、實驗所需的物品與器具
教 學 過 程 備 注
一、導入新課你知道生活中的堿嗎？在生活中有些溶液“摸起來滑滑的”、“嘗起來澀澀的”，這些一般都是堿類。本節我們就來學習堿的相關知識二、新課學習與酸一樣，堿也是一類重要的化合物。在前面的學習中，我們接觸到的石灰水中的溶質氫氧化鈣〔Ca（OH）2〕就是一種堿。Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH-這類化合物溶于水后都能產生一種共同的陰離子——氫氧根離子（OH－）。一、常見的堿活動天地：認識氫氧化鈉和氫氧化鈣注意：由于堿有強烈的腐蝕性，所以取用時要特別小心，切勿用手拿！各取適量固體氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣，分別放入小燒杯中1. 觀察它們的顏色和狀態。2. 露置在空氣中一段時間，再觀察它們顏色和狀態的變化。視頻：氫氧化鈉的一些性質顏色狀態露置在空氣中的變化氫氧化鈉白色固體易吸水而潮解氫氧化鈣白色固體粉末不潮解如圖是氫氧化鈉潮解氫氧化鈉在空氣中露置一段時間后，表面形成溶液。視頻：氫氧化鈉溶于水向1只小燒杯中加入少量水，振蕩，觀察溶解情況。用手觸摸燒杯外壁。什么現象？[氫氧化鈉溶于水，放熱]視頻：氫氧化鈣溶于水向另1只小燒杯中加入少量水，振蕩，觀察溶解情況。用手觸摸燒杯外壁。什么現象？[氫氧化鈣微溶于水，也放熱]參考視頻：氫氧化鈉腐蝕性把一根頭發絲放入試管中，向試管里加入上述實驗中得到的氫氧化鈉溶液 ，加熱煮沸2 3 min，觀察頭發絲的變化。現象是什么？[頭發絲先卷曲，后斷裂，后形成小段，最后消失，溶液變黃]綜上，我們總結一下氫氧化鈉的性質：氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，溶解時放出熱量。暴露在空氣中的固體氫氧化鈉容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解。氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，對皮膚、紙張、織物等有強烈的腐蝕性。如：羊毛線在熱的氫氧化鈉溶液中的變化是：羊毛線會溶解，變黃頭發在熱的氫氧化鈉溶液中的變化是：卷曲、溶解、變黃所以，在使用氫氧化鈉時，必須十分小心！防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。氫氧化鈣氫氧化鈣是熟石灰或消石灰的主要成分，是一種白色粉末狀物質，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。如：頭發在熱的氫氧化鈣溶液中的變化是卷曲、變黃、變脆、易折視頻：生石灰與水的反應熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化鈣）和水反應生成，反應過程中放出大量的熱。反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2由反應可看出，生石灰可吸水發生反應，所以可以作食品等的干燥劑。工業上通過高溫煅燒石灰石來生產氧化鈣：CaCO3CaO＋CO2↑參考視頻：煅燒石灰石下面是于謙的一首詩：石灰吟，你能分析出各步所涉及的化學反應嗎？千錘萬鑿出深山，這一句是開采石灰石，不涉及化學變化烈火焚燒若等閑。CaCO3CaO＋CO2↑粉骨碎身全不怕，CaO+H2O=Ca（OH）2要留清白在人間。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O根據鈣三角寫出相應的化學方程式CaO+H2O=Ca（OH）2CaCO3CaO＋CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O除氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3 H2O）等。如圖：是氫氧化鉀和氨水。課堂練習：1.下列說法中正確的是（ C ）A.氫氧化鈉可用嘴嘗或用手接觸 B.氫氧化鈉有酸味和滑膩感C.氫氧化鈉暴露在空氣中易吸收水分 D.氫氧化鈉可以做一切氣體的干燥劑2.下列各組物質的名稱、俗名、化學式三者能表示同一種物質的是（ C ）A.氫氧化鈉、純堿、NaOH B.鹽酸、氯酸、HClC.氫氧化鈣、消石灰、Ca(OH)2 D.碳酸鈣、生石灰、CaO3.氫氧化鈉的俗名是（ A ）A.燒堿 B.純堿 C.食鹽 D.小蘇打4.下列對氫氧化鈉的描述中,不正確的是（ A ） A.NaOH固體極易溶于水,溶解時吸收大量的熱 B.其水溶液有澀味和滑膩感 C.對皮膚、衣服都有強烈的腐蝕性 D.其水溶液能使紫色石蕊試液變藍色課堂小結：本節我們學習的主要內容是什么？[氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質堿的腐蝕性鈣三角堿溶液能使指示劑變色]布置作業完成本課時相關練習。
板書設計 【板書設計】一、常見的堿氫氧化鈉物理性質腐蝕性氫氧化鈣CaO+H2O=Ca(OH)2物理性質腐蝕性二、堿的化學性質堿溶液能使指示劑變色
教后反思
第2課時 堿的化學性質
課題 堿及其性質 課型 新授課
教學內容 教科書第8、9、10頁內容
教學目標 （1）認識常見堿的化學性質和堿的通性。（2）理解堿的化學性質的實質是氫氧根離子的性質。
教學重點 幾種常見堿的化學性質
教學難點 能設計實驗來證明氫氧化鈉和二氧化碳是否發生反應
教學準備 多媒體、實驗所需的物品與器具
教 學 過 程 備 注
一、導入新課復習：1.氫氧化鈉的物理性質主要有哪些？[白色固體、易潮解、溶于水放熱]2.氫氧化鈣的物理性質主要有哪些？[白色固體、溶于水放熱]3.堿溶液使酸堿指示劑變色情況是什么？[使石蕊變藍，使酚酞變紅]上一課時我們學習了常見的堿的物理性質及堿溶液使指示劑變色情況，本節我們繼續學習堿的化學性質。二、新課學習二、堿的化學性質視頻：碳酸鈉與氫氧化鈣反應在2支試管中分別放入生銹鐵釘、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量氫氧化鈉溶液。觀察并記錄現象。生銹鐵釘碳酸鈉溶液加入氫氧化鈉溶液無現象無現象加入氫氧化鈣溶液無現象白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓根據這個反應，常用來制造氫氧化鈉視頻：硫酸銅與氫氧化鈉在2支試管中分別放入硫酸銅溶液，然后再向試管中分別加入少量氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液現象有藍色絮狀沉淀化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4硫酸銅溶液+氫氧化鈣溶液現象有藍色絮狀沉淀化學方程式CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+Na2SO4將實驗中的硫酸銅換為氯化銅現象是什么？[生成藍色沉淀]嘗試寫出化學方程式[2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2]氫氧化鈉還可以與氯化鐵反應，進行實驗現象是什么？[生成紅褐色沉淀]嘗試寫出化學方程式[3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓]可見，堿的溶液能與某些鹽反應生成另一種鹽和另一種堿視頻：探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應視頻：二氧化碳與石灰水向2個盛有二氧化碳氣體的礦泉水瓶里分別加入少量氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，立即蓋緊瓶蓋，振蕩，觀察現象。氫氧化鈉溶液礦泉水瓶變癟氫氧化鈣溶液礦泉水瓶變癟，溶液變渾濁反應的化學方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O如何證明氫氧化鈉與二氧化碳反應的其它實驗取一鋁罐（或礦泉水瓶），讓它充滿二氧化碳，再加入氫氧化鈉溶液，將鋁罐（或礦泉水瓶）封口并搖晃后，鋁罐（或礦泉水瓶）逐漸凹縮或變癟。像二氧化硫、三氧化硫這樣的物質也能與堿溶液發生反應。2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O可見，堿可與一些非金屬氧化物反應，生成鹽和水綜合以前所學，氫氧化鈉應該怎樣保存？[氫氧化鈉在空氣中不僅易潮解，還能和空氣中的二氧化碳起反應，所以氫氧化鈉必須密封保存。]有人用石灰乳【主要成分是Ca(OH)2】刷墻，并在室內燒一個炭火盆，開始墻面變得潮濕，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個過程發生了哪些化學變化？寫出有關的化學方程式。[C＋O2CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O]氫氧化鈉固體可以做干燥劑，如果二氧化碳中含有水蒸氣，能不能用它來干燥？為什么？[不能，二氧化碳會與氫氧化鈉發生化學反應]生石灰可以做干燥劑，如果二氧化碳中含有水蒸氣，能不能用它來干燥？為什么？[不能，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣會與二氧化碳發生化學反應]綜上，我們對堿的性質進行歸納：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；都能與氯化銅溶液發生化學反應，生成藍色氫氧化銅沉淀。氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都與二氧化碳發生化學反應。我們觀察：NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-堿溶液中都含有氫氧根離子，正是氫氧根離子的存在導致堿具有以下相似的化學性質，稱作堿的通性。堿的通性：（1）能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；（2）能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水；如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）能與某些鹽反應生成另一種鹽和另一種堿。2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓由于不同的堿溶于水時解離出的陽離子不同，其性質也存在差異。例如，氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉卻不能。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH堿的這些性質，在生活、生產和科學研究中有著廣泛的應用。常見堿的主要用途和我國年產量名稱看產量主要用途燒堿2087造紙、印染、煉油、制造化學纖維、生產橡膠等熟石灰--生產農藥、漂白劑，土木建筑、土壤改良等如圖是氫氧化鈣的主要用途：如做建筑材料、制燒堿、改良土壤、處理廢水等。課堂練習：1.下列氣體能用氫氧化鈉干燥的是（ B ）A. CO2 B. O2 C. SO2 D. HCl2.為了鑒別氫氧化鈉、水、稀硫酸三種無色溶液，最簡單的方法是分別各取少量的液體，滴入（ B ）A. 碳酸鈉溶液 B. 紫色石蕊試液C. 氯化鋇溶液 D. 無色酚酞試液3.下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而增大的是( D )A.濃鹽酸 B.氯化鉀溶液 C.濃氨水 D.氫氧化鈉溶液4.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質，可選用下列試劑中的（ D ）A.稀鹽酸 B.CaCl2溶液 C.CO2氣體 D.澄清石灰水課堂小結：本節我們學習的主要內容是什么？[1. 氫氧化鈉和氫氧化鈣等是重要的堿，具有廣泛的用途。2. 堿溶液中都含氫氧根離子（OH-），因此堿具有相似的化學性質。]二、堿的化學性質（1）紫色石蕊試液遇堿溶液變藍色;無色酚酞試液遇堿溶液變紅色。（2）堿+非金屬氧化物→鹽+水（3）堿+鹽→新堿+新鹽由于堿溶液中都有OH-，具有堿的通性。布置作業完成本課時相關練習。
板書設計 一、堿的化學性質（1）紫色石蕊試液遇堿溶液變藍色;無色酚酞試液遇堿溶液變紅色。（2）堿+非金屬氧化物→鹽+水（3）堿+鹽→新堿+新鹽由于堿溶液中都有OH-，具有堿的通性。
教后反思
第七單元 常見的酸和堿
第三節 溶液的酸堿性
課題 溶液的酸堿性 課型 新授課
教學內容 教科書第12-16頁內容
教學目標 1.認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；2.學會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度；3.了解常見物質的pH值；知道酸堿性對生命活動和農作物生長的重要性及影響。
教學重點 酸堿指示劑與溶液pH的測定方法
教學難點 pH與溶液酸堿性強弱的關系
教學準備 白醋、檸檬汁、石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗糖水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、無色酚酞試液、紫色石蕊試液、蒸餾水、點滴板、滴管、燒杯、玻璃棒、試管。
教 學 過 程 備 注
環節一 新課導入生活中我們常聽說醋酸、鹽酸、果酸有酸性，是酸性溶液，還聽說燒堿和熟石灰這些物質的溶液有堿性，是堿性溶液，在現實生活中怎樣測定溶液的酸堿性呢？環節二 新課講授第一部分：酸性溶液和堿性溶液1.實驗：檢驗溶液的酸堿性實驗試樣白醋酸果汁稀鹽酸純堿溶液肥皂水石灰水氨水食鹽水蔗糖水滴加紫色石蕊試液變紅變紅變紅變藍變藍變藍變藍紫色紫色滴加無色酚酞試液無色無色無色變紅變紅變紅變紅無色無色結論酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性中性中性結論：（1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色；（2）凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅；（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。（4）如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。注意：我們有時候還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性：酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍。2.日常生活中常見的酸性物質與堿性物質（1）酸性物質：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿、過氧乙酸等。（2）堿性物質：茶葉堿、煙堿等。3.區分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。4.補充知識：酸、堿、鹽的概念（1）酸：溶于水后都能解離出相同的陽離子——氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl=H++Cl-；H2SO4=2H++SO42-；（2）堿：溶于水后都能產生一種共同的陰離子——氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-；（3）鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構成的化合物。如：NaCl、NH4NO3。NaCl=Na++Cl-；NH4NO3=NH4++NO3-；第二部分：溶液酸堿性的強弱程度過渡：怎樣用pH試紙測定pH值呢？講解：用pH試紙測定pH值的方法：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，或用膠頭滴管滴加，待顯色后（大約3秒）與標準比色卡對照，讀出pH值，顏色最為接近的值即為pH值 。用pH試紙測出的pH值是整數值。過渡：請同學們練習用pH試紙測定部分溶液的pH值，探究溶液酸堿性和pH的關系。學生實驗：實驗步驟：1.請同學撕取三條pH試紙，每條撕成兩段，即6小段分別放在一個點滴板的六個凹陷處。2.分別向上面滴加一滴鹽酸、醋酸、果酸、燒堿溶液、石灰水、蒸餾水。3.待大約3秒后，讀數填表，找出規律。學生總結 常溫時 pH=7, 溶液呈中性； pH<7, 溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性。過渡引入新問題：鹽酸、醋酸、果酸都顯酸性，pH值都小于7，哪一種酸性更強呢？燒堿溶液、石灰水都顯堿性，pH值都大于7，那一種堿性更強呢？它們的強弱又和pH值有怎樣的關系呢？觀察教師演示實驗，思考。教師實驗：實驗步驟：1.取大約5毫升的鹽酸溶液于大燒杯中，向其中滴加2滴紫色石蕊溶液，用玻璃棒攪拌，觀察現象（溶液變紅）。2. pH試紙測出溶液的pH值（值為3）。3.燒杯中加入約150毫升的蒸餾水，觀察現象（溶液依然是紅色，但變淡了）。4.用pH試紙測出溶液的pH值（值為5） 。5.向溶液中加入大約250毫升的蒸餾水，觀察現象（溶液依然是紅色，但已變的很淡很淡了）。6.用pH試紙測出溶液的pH值（值為6）7.向溶液中繼續加蒸餾水，觀察現象（溶液的顏色會越來越淡）。8. pH值會越來越大，但不會等于或大于7。講解：由此我們得出：pH<7, 溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，酸性溶液再稀都不可能pH≥7。同樣，用燒堿溶液做實驗也能得出類似的結論，pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強，堿性溶液再稀都不可能pH≤7。問題討論：做完上述實驗請同學們思考下面三個問題。思考1：把pH試紙伸入待測液，會有怎樣的現象？用水濕潤pH試紙，用有水的玻璃棒蘸取，用有水的膠頭滴管滴加，這樣測得的結果會怎樣？思考2：酸性溶液稀釋后pH值會怎樣變化？堿性溶液稀釋后pH值會怎樣變化？思考3：pH試紙比酸堿指示劑優越在哪里？生：（學生討論完問題后，各組派代表舉手回答問題）過渡：物質的pH值在現實生活中有什么用途呢？請同學們閱讀常見物質的pH值和pH與生命活動。第三部分：物質酸堿性與生命活動的關系人的體液有一定的酸堿性。血液、組織間液和細胞內液的酸堿度都接近于中性，而且變化極??；2.胃液的pH在0.9～1.5之間，在這樣的環境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無恙。因為胃里有一層“粘液屏障”，它是由粘液細胞和上皮細胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表面構成一個保護膜，用來保護胃，防止胃酸對其本身的腐蝕及胃蛋白酶對胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對胃的機械性損傷。3.多數的農作物適宜在接近中性（pH在6.5～7.5之間）的土壤中生長。在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調節其酸堿度。4.水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6 的雨課堂練習：1．向某種無色碳酸飲料中滴入少量紫色石蕊試液，然后再加熱溶液，顏色變化是(　D　)A．先變藍后變紫 B．變紅后顏色不再改變C．先變無色后變紅 D．先變紅后變紫2．能一次性鑒別白醋、食鹽水和氫氧化鈉溶液的試劑是(　B　)A．氯化銅溶液 B．紫色石蕊試液C．無色酚酞試液 D．澄清石灰水3．將pH試紙用水潤濕后測定某溶液酸堿度，所得結果與實際相比(　D　)A．相等 B．偏大C．偏小 D．三種結果均有可能4．某地區的山泉水聞名遐邇，呈弱堿性，則其pH約為(　C　)A．4.3 B．7.0 C．7.4 D．6.55胃酸過多的人不宜大量食用的是(　A　)A．山楂汁(pH：2.1～2.8) B．玉米粥(pH：7.1～8.0)C．牛奶(pH：6.3～6.6) D．蘇打水(pH：8.6～10.2)課堂小結：本節我們學習的主要內容是什么？[1. 利用石蕊試液、酚酞試液等酸堿指示劑能夠檢驗溶液的酸堿性。紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色，遇到堿性溶液變成藍色；無色酚酞試液遇到酸性溶液不變色，遇到堿性溶液變成紅色。2. 用pH試紙可以測定溶液酸堿性強弱。pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH>7的溶液呈堿性，pH越大，堿性越強；pH＝7的溶液呈中性。3. 物質的酸堿性對生命活動具有重要意義。]布置作業完成本課時相關練習。
板書設計 如何檢驗溶液的酸堿性紫色石蕊：酸紅堿藍中不變 無色酚酞：酸無堿紅中不變怎樣判斷溶液酸堿性的強弱常溫時： pH=7，呈中性；pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越強，酸性溶液再稀都不可能pH≥7；pH>7，呈堿性，pH越大，堿性越強，堿性溶液再稀都不可能pH≤7。三、物質的酸堿性對生命活動的意義
教后反思
第七單元 常見的酸和堿
第四節 酸堿中和反應
課題 溶液的酸堿性 課型 新授課
教學內容 教科書第18-21頁內容
教學目標 1.知道酸和堿之間發生中和反應，初步領會中和反應的實質。2.了解中和反應在實際中的應用。
教學重點 1.對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗進行分析與猜想，并設計實驗驗證酸和堿發生反應。2.初步領會中和反應的實質。
教學難點 1.對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗進行分析與猜想，并設計實驗驗證酸和堿發生反應。2.初步領會中和反應的實質。
教學準備 教學設備（投影儀，計算機，多媒體）;鹽酸、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸鈣、氧化銅、鋅粒、硫酸銅、0.4%氫氧化鈉溶液，0.4%稀鹽酸試管、試管架、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、玻璃片、溫度計、蒸發皿、酒精燈、火柴
教 學 過 程 備 注
導入新課演示實驗：《白酒變紅酒，紅酒變白酒》提出問題：利用我們課題1學過的知識進行大膽猜測，實驗中可能用到了哪些試劑。你能得到什么信息？老師揭秘實驗原理。（“白酒”是酚酞試液，向酚酞試液中加入氫氧化鈉溶液，溶液變成紅色，然后再向溶液中加入鹽酸，溶液變為無色。原來氫氧化鈉和鹽酸發生反應，生成氯化鈉溶液，不能使酚酞變色，溶液變為無色。）二、推進新課活動1 復習引入【引入】完成下列兩組反應。（提示：根據化合價判斷。）組（橫線為學生填寫）【問】上面生成物有什么共同特點？答：都生成了水和鹽?！具^渡】反應之后，酸沒有了，堿沒有了，生成了中性的鹽和水。這一類型的反應與我們上面的“魔術”原理相同，化學上稱為中和反應?；顒? 感知中和反應【實驗】用滴管向盛有 2mL、溶質質量分數為 0.4%的氫氧化鈉溶液的試管中滴加 0.4%的鹽酸?！咎岢鰡栴}】鹽酸和氫氧化鈉是否發生了化學變化？【做出假設】鹽酸與氫氧化鈉（能/不能）發生反應。【設計指導】利用提供的儀器和藥品，設計實驗方案（同位討論）方案Ⅰ：溫度變化方案Ⅱ：pH變化方案Ⅲ：探索利用酸堿指示劑判斷NaOH和稀HCl恰好完全反應的方案（Ⅳ）得出結論：你認為，在上述可行的方案中, 號方案是最佳方案。理由是 。【驗證假設】選擇一種喜歡的方案，進行實驗?！緦嶒灐?.用 pH 試紙分別測定水、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%鹽酸的 pH。記錄下表中。2.分別量取 2 mL水和 2 mL0.4%的氫氧化鈉溶液于 2 支試管中，然后分別加入 2 mL0.4%的鹽酸，充分振蕩后。測定所得溶液的 pH。將測定的結果記錄在下表中?！居懻摗拷忉屌c結論：你認為2 mL0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2 mL0.4%的鹽酸后，溶液pH的變化原因是什么？能否說明酸和堿之間發生了化學反應？【講解】在這個實驗中，鹽酸和水這組的反應是作為對照實驗，排除了溶液混合后pH的變化是由于相互稀釋造成的。通過實驗可以發現，氫氧化鈉溶液和鹽酸混合后，溶液的 pH 發生了明顯變化，說明酸堿兩溶液發生了化學反應。 活動3 感悟中和反應的實質【投影】下圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖。（可設計flash動畫）【討論】（1）反應前，鹽酸（H+和Cl－）和氫氧化鈉溶液（Na+和OH－）中分別存在哪些粒子？反應后，生成物溶液中存在哪些微粒 （Na+和Cl－）（2）對比反應前后粒子種類的變化，你認為上述變化中參與反應的粒子有哪些（H+和OH－）？把你的想法與同伴交流?！狙莅濉浚?）寫出上述過程發生變化的化學方程式。試著寫出下列反應的化學方程式。【思考】以上反應均為中和反應，你能從反應物和生成物的種類歸納中和反應的概念嗎？【投影】酸與堿作用，生成鹽和水的反應，叫中和反應?！舅伎肌坑宣}和水生成的反應一定是中和反應嗎？試舉例說明?！局v解】有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。可 【實踐】練習P19“在線測試”。中和反應的應用活動4 感悟酸堿中和反應過程中溶液pH的變化【flash展示】向盛有10 mL稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，得到的數據如下表所示：請你分析表中的實驗數據，并繪出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關系實驗結果表明：當滴入的氫氧化鈉溶液量較少時，鹽酸有剩余，溶液顯（ ）性；當滴入的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應時，溶液顯（ ）性；當滴入的氫氧化鈉溶液過量時，氫氧化鈉有剩余，溶液顯( )性。【投影】課本P20“活動天地”溶液顏色變化：紅色→淺紅色→無色溶液酸堿性變化：堿性→弱堿性→中性→酸性溶液pH變化：>7→靠近7→＝7→<7溶液中的溶質：NaOH→NaOH、NaCl→NaCl【感悟】挑戰自我——體驗成功?；顒? 了解中和反應在生產、生活中的應用【閱讀】閱讀下列生活實例，并解釋相關問題：（4）皮蛋味澀（呈堿性），食用時如何除去澀味？用食醋中和。（5）治療昆蟲的刺黃蜂刺是堿性的，在刺傷了的地方涂上一些弱酸便可把堿性中和。蜜蜂刺卻是酸性的，根據同樣的道理你會怎樣治療了吧。課堂小結1.中和反應：酸堿作用生成鹽和水的反應。2.探究中和反應是否發生，利用反應物消失或者驗證有新物質生成。3.利用中和反應可以改良酸性土壤，處理硫酸廠的廢水，治療胃酸過多等。四、課堂訓練1.在實驗室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合（ D ） ①NaOH溶液 ②稀鹽酸 ③石灰水 ④酚酞試液A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④2. 中和反應在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是（ C ）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C.用大理石和鹽酸制取CO2D.用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸3.某實驗室廢水含有較多的鹽酸，排放前應加入某種試劑將廢水調至中性，下列試劑中最合適的是（ B ）A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.稀醋酸 D.KNO3溶液4.向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是 （ C ） A B C D五、布置作業1.完成本課時對應練習。2.課本P22“挑戰自我”1、2、3、4題。
板書設計 【板書設計】一、中和反應1．定義：酸和堿作用生成鹽和水2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物二、中和反應在實際中的應用1.改變土壤的酸堿性;2.處理工廠的廢水;3.應用醫藥。
教后反思
第七單元 常見的酸和堿
到實驗室去 探究酸和堿的化學性質
課題 探究酸和堿的化學性質 課型 新授課
教學內容 教科書第23-25頁內容
教學目標 1.通過實驗進一步認識酸、堿的化學通性。2.初步學會使用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
教學重點 1.酸、堿與指示劑作用。2.酸堿中和反應。3.酸、堿的其他化學性質。
教學難點 將酸、堿與指示劑作用和酸堿中和反應的驗證性實驗改為探究性實驗。
教學準備 1.石蕊試液、酚酞試液、pH試紙；2.稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）；3.白醋、檸檬汁、肥皂水、蔗糖水、自來水、鎂條、石灰石、2%氯化銅溶液、生銹鐵釘、2%碳酸鈉溶液；4.試管、燒杯、膠頭滴管、點滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
教 學 過 程 備 注
一、導入新課在前面我們學習酸和堿的各化學性質時，大多數都只是看到教師的演示實驗，今天，讓我們自己動手操作，來探究一下酸和堿的各項化學性質。二、新課學習探究酸和堿的化學性質明確任務1. 通過實驗進一步認識酸、堿的化學通性。2. 初步學會使用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。3. 初步學會運用間接觀察法收集證據，感悟探究物質化學性質的一般思路和方法。做好準備1. 你需要準備以下實驗用品：（1）石蕊試液、酚酞試液、pH試紙；（2）稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）；（3）白醋、檸檬汁、肥皂水、蔗糖水、自來水，鎂條、石灰石、2%氯化銅溶液、生銹鐵釘、2%碳酸鈉溶液；（4）試管、燒杯、膠頭滴管、點滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。2. 你在開始實驗之前需要了解：（1）用膠頭滴管取用液體和向試管中滴加液體的操作方法；（2）用pH試紙測定溶液酸堿性的方法。友情提示即使是稀的酸、堿溶液，對皮膚或衣物也有腐蝕性，一定要注意保護眼睛（例如佩戴護目鏡）。在取用酸、堿溶液時要小心，如果不慎灑落在皮膚或衣物上，應立即用水沖洗；萬一濺到眼睛里，要立即用大量的水沖洗，同時報告老師。動手實驗1. 酸、堿與指示劑作用實驗步驟：（1）在潔凈的點滴板上或小試管中分別滴加5 6滴稀鹽酸、稀硫酸、白醋、檸檬汁和自來水。然后向這5種液體中分別滴加1 2滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化情況。（2）將石蕊試液換成酚酞試液，重復上述實驗。觀察溶液顏色變化情況。參考視頻：幾種溶液與酸堿指示劑的作用參考視頻：用pH試紙測定一些液體的pH（3）在干燥、潔凈的玻璃板或白瓷板上放5片pH試紙，用玻璃棒分別蘸取5種待測液體，點到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH。稀鹽酸稀硫酸白醋檸檬汁自來水石蕊試液變紅變紅變紅變紅紫色酚酞不變不變不變不變不變pH11347我們可以得到什么結論？[酸溶液可使紫色石蕊變為紅色，不能使酚酞變色。酸溶液的pH小于７]（4）將上述待測液換成氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、肥皂水、蔗糖水和食鹽水，重復上述實驗步驟。氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液肥皂水蔗糖水食鹽水石蕊變藍變藍變藍不變不變酚酞變紅變紅變紅不變不變pH1311877我們可以得到什么結論？[堿（性）溶液可使石蕊變藍色，使酚酞變紅色。堿（性）溶液的pH大于７]2. 酸堿中和反應實驗步驟：在2支試管中分別加入1 2 mL稀鹽酸和稀硫酸，用pH試紙測定其pH；然后向試管中分別滴加氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的pH，直到pH等于7時，停止滴加氫氧化鈉溶液。經驗：通過剛才的實驗我們發現溶液的酸堿性在接近恰好完全中和時，pH變化較快。滴加氫氧化鈉溶液前的pH滴加氫氧化鈉溶液結束后的pH滴加氫氧化鈉溶液的滴數稀鹽酸2721稀硫酸1723實驗現象與結果：我們可以得到什么結論？[酸與堿可以發生反應]你能寫出反應的化學方程式嗎？[HCl＋NaOH=NaCl＋H2O H2SO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O]視頻：酸與氯化鐵的反應視頻：鹽酸和碳酸鈉的反應3. 酸、堿的其他化學性質實驗步驟：（1）在4支試管中分別加入鎂條、石灰石、生銹鐵釘、碳酸鈉溶液，然后向試管中分別滴加1 2 mL稀鹽酸，觀察現象。將稀鹽酸換成稀硫酸，重復上述實驗步驟并觀察現象。鎂條石灰石生銹鐵釘碳酸鈉溶液稀鹽酸氣泡氣泡鐵銹溶解、溶液變黃氣泡稀硫酸氣泡氣泡鐵銹溶解、溶液變黃氣泡可見：酸可以與活潑金屬、金屬氧化物和一些鹽反應你能寫出發生反應的化學方程式嗎？[Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑]視頻：碳酸鈉與氫氧化鈣的反應（2）在3支試管中分別加入1 2 mL氯化銅溶液、碳酸鈉溶液和生銹鐵釘，然后向試管中分別滴加1 2 mL氫氧化鈉溶液，觀察現象。將氫氧化鈉溶液換成氫氧化鈣溶液，重復上述實驗步驟并觀察現象。氯化銅溶液碳酸鈉溶液生銹鐵釘氫氧化鈉溶液藍色沉淀無現象無現象氫氧化鈣溶液藍色沉淀白色沉淀無現象實驗現象與結果：實驗結論：堿可以與一些鹽反應，不與金屬氧化物反應你能寫出發生反應的化學方程式嗎？[2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓]反思交流：1. 實驗中你使用的是試管還是點滴板？你認為使用哪種儀器更方便？[點滴板更加方便，且節約藥品]2. 你的探究過程順利嗎？有哪些成功的經驗要與同伴分享？有哪些教訓值得大家引以為戒？[順利，酸堿滴定時要逐滴加加入，pH接近7時，要慢慢滴入。用酸或堿時要小心，濺落在皮膚或眼睛上，有腐蝕作用。]三、課堂練習：1.下圖是生活中一些物質的pH：下列說法中不正確的是（ B ）A.橘子汁能使紫色石蕊試液變紅B.草木灰可改良堿性土壤C.胃酸過多的人可多吃雞蛋清D.食醋可用來除去水垢[主要成分為CaCO3 和Mg(OH)2]2.下列有關物質性質的描述中屬于物理性質的是（ A ）①濃鹽酸具有揮發性在空氣中會生成白霧 ②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑 ③濃硫酸具有脫水性 ④硝酸具有氧化性A.①② B.②④ C.②③ D.③④3.下列區別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是（ C ）A.分別加入碳酸鈉 B.分別加入硝酸銀溶液 C.分別加入氯化鋇溶液 D.用pH試紙分別測其溶液的pH四、布置作業完成本課時相關練習。
板書設計 【板書設計】一、中和反應1．定義：酸和堿作用生成鹽和水2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物二、中和反應在實際中的應用1.改變土壤的酸堿性;2.處理工廠的廢水;3.應用醫藥。
教后反思

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