資源簡介

(共21張PPT)
我們要學什么？
電化學
氧化還原反應
電化學
原電池
電解池
電鍍池
我們要學什么？
原電池
電解池
1.什么是原電池
2.原電池的構成
3.電極方程式的書寫
1.什么是電解池
2.電解池的構成
3.電極方程式的書寫
原電池及電解池①
原電池
電解池
結論1：沒有外加電源的就是原電池，加了外接電源就是電解池
原電池及電解池①
原電池
電解池
結論2：化學能轉化為電能的是原電池
電能轉化為化學能的是電解池
能量？
訓練
A.圖1是原電池，圖2是電解池
B.圖1是原電池，圖2是原電池
C.圖1是電解池，圖2是原電池
D.圖1是電解池，圖2是電解池
訓練
A.圖1是原電池，圖2是電解池
B.圖1是原電池，圖2是原電池
C.圖1是電解池，圖2是原電池
D.圖1是電解池，圖2是電解池
2.原電池的構成
(2)原電池的形成條件
①能自發進行的 。
②兩個金屬活動性不同的電極(燃料電池的兩個電極可以相同)。
③形成 ，需滿足三個條件：a.存在電解質；b.兩電極直接或間接接觸；c.兩電極插入電解質溶液或熔融電解質中。
氧化還原反應
閉合回路
結論3：氧化還原、電極、閉合回路
電極名稱 負極 正極
電極材料 _____ _____
電極反應 _______________ ________________
電極質量變化 _____ _____
工作原理(以鋅銅原電池為例)
鋅片
銅片
減小
增大
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
2.原電池的構成
2.原電池的構成-擴展
弊端
電極名稱 負極 正極
電極材料 _____ _____
電極反應 _______________ ________________
電極質量變化 _____ _____
鋅片
銅片
減小
增大
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
選擇
2.原電池的構成-擴展（交叉法）
電極名稱 負極 正極
電極材料 _____ _____
電極反應 _______________ ________________
電極質量變化 _____ _____
鋅片
銅片
減小
增大
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
結論4：交叉法。易如反掌
3.電極方程式的書寫
結論5：一劑一產物，電子電荷原子平。
種類 酸性 堿性
負極反應式 _________________ ________________________
正極反應式 _____________________ ________________________
電池總反應式 2H2＋O2===2H2O
3.氫氧燃料電池（氫氣、甲烷、甲醇）
氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，分為酸性和堿性兩種。
2H2－4e－===4H＋
2H2＋4OH－－4e－===4H2O
O2＋4e－＋4H＋===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
遞進題組·練能力
1.銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O===
Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意圖如下。下列說法不正確的是
A.Zn電極是負極
B.Ag2O電極發生還原反應
C.Zn電極的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－===
Zn(OH)2
D.放電前后電解質溶液的pH保持不變
√
3.電極方程式的書寫-練習
原電池及電解池①
原電池
電解池
結論1：沒有外加電源的就是原電池，加了外接電源就是電解池
原電池及電解池①
原電池
電解池
結論2：化學能轉化為電能的是原電池
電能轉化為化學能的是電解池
能量？
2.電解池的構成
電解池
(1)電解：在 作用下，電解質在兩個電極上
分別發生 和_________的過程。
(2)電解池： 轉化為 的裝置。
(3)電解池的構成
①有與 相連的兩個電極。
② (或 )。
③形成 。
電流
氧化反應
還原反應
電能
化學能
電源
電解質溶液
熔融電解質
閉合回路
2.電解池的工作原理
(1)電極名稱及電極反應式(電解CuCl2溶液為例)
陽極
氧化
2Cl－－2e－===Cl2↑
陰極
還原
Cu2＋＋2e－===Cu
2.電解池的構成
結論6：原電池中負極等效于電解池里面的陽極
(2)電子和離子的移動方向
①電子：從電源 流出后，流向電解池陰極；從電解池的 流出后流向電源的正極。
②離子：陽離子移向電解池的 ，陰離子移向電解池的 。
負極
陽極
陰極
陽極
2.電解池的構成
(1)陰極：(與電極材料無關)。氧化性強的先放電，放電順序：
(2)陽極：若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發生氧化反應。
若是惰性電極作陽極，放電順序為
3.陰陽兩極上放電順序
3.電極方程式的書寫
結論5：一劑一產物，電子電荷原子平。
6.按要求書寫電極反應式和總反應方程式：
(1)用惰性電極電解MgCl2溶液
陽極反應式：__________________；
陰極反應式：_____________________________________；
總反應離子方程式：_____________________________________________。
(2)用Al作電極電解NaOH溶液
陽極反應式：________________________________；
陰極反應式：________________________________________________；
總反應離子方程式：_____________________________________。
2Cl－－2e－===Cl2↑
Mg2＋＋2H2O＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓
6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－(或6H＋＋6e－===3H2↑)
1.氯堿工業
知識梳理
ZHISHISHULI
陽極反應式： ( 反應)
陰極反應式： ( 反應)
總反應方程式：
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Cl－－2e－===Cl2↑
氧化
2H＋＋2e－===H2↑
還原
3.電極方程式的書寫
結論5：一劑一產物，電子電荷原子平。
2.電鍍與電解精煉
電鍍 電解精煉銅
示意圖
電極反應 陽極 _________________ Zn－2e－===Zn2＋，
Cu－2e－===Cu2＋
陰極 _________________ _________________
電解質溶液的濃度變化 CuSO4溶液的濃度______ CuSO4溶液的濃度______
Cu－2e－===Cu2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
Cu2＋＋2e－===Cu
不變
變小
三、電鍍池

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