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(共19張PPT)
第4課時(shí) 溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響
第二節(jié)　化學(xué)平衡
2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol-1
紅棕色 無(wú)色
【實(shí)驗(yàn)原理】
【實(shí)驗(yàn)操作】
【現(xiàn)象與結(jié)論】
四、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
實(shí)驗(yàn) 浸泡在熱水中 浸泡在冷水中
現(xiàn)象
平衡移動(dòng)
結(jié)論
顏色加深
顏色變淺
平衡逆移
平衡正移
其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
2
放熱反應(yīng) ，升高溫度使K減小，Q>K，平衡向吸熱方向 (逆方向)移動(dòng)。
吸熱反應(yīng) ，升高溫度使K增大，QQ不變
T
移動(dòng)方向
K變化
△H
濃度以及壓強(qiáng)改變首先影響Q(濃度商)，進(jìn)而促使化學(xué)平衡移動(dòng);
溫度的改變首先影響的是K(平衡常數(shù))。
溫度 623K 698K 763K
濃度平衡常數(shù) 66 .9 54.4 45.9
不同溫度下 的平衡常數(shù)
H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H<0
四、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
【理論分析】
3
(2)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律
①任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。
②當(dāng)其他條件不變時(shí)：
溫度升高，平衡向 的方向移動(dòng)；
溫度降低，平衡向 的方向移動(dòng)。
吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
(3)用v—t圖像分析溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)　　pC(g)　ΔH＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示。
t1時(shí)刻，升高溫度，v′正、v′逆均增大，但吸熱方向的v′逆增大幅度大，則v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
溫度對(duì)吸熱反應(yīng)速率影響更大
t1時(shí)刻，降低溫度，v′正、v′逆均減小，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆減小幅度大。
則v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)ΔH＞0
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
正反應(yīng)是放熱反應(yīng)ΔH＜0
升高溫度
正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)ΔH＞0
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
正反應(yīng)是放熱反應(yīng)ΔH＜0
降低溫度
四、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
7
（1）使用正催化劑，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的倍數(shù)相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)。
（2）當(dāng)其他條件不變時(shí)：催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。
v (正)= v (逆)
五、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響
【規(guī)律總結(jié)】
【圖像分析】
含量
t
t1
t2
8
提醒　①一般說(shuō)的催化劑都是指的正催化劑，即可以加快反應(yīng)速率。特殊情況下，也使用負(fù)催化劑，減慢反應(yīng)速率。
②用速率分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路
1、定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，該結(jié)論就是勒夏特列原理。
舉個(gè)例子
原平衡（100℃）
升溫到200℃
減弱（降溫）
吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
減弱但不抵消
新平衡（溫度介于100-200℃之間）
六、勒夏特列原理
2、平衡移動(dòng)的結(jié)果：
“減弱”外界條件的影響，而不能“消除”外界條件的影響。
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思考并完成下列表格 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
條件的改變 平衡移動(dòng)的方向 新平衡建立時(shí)
具 體 增大O2的濃度
減小SO3的濃度
增大壓強(qiáng)
升高溫度
抽象 改變一個(gè)條件
向右即O2濃度減小的方向
向右即SO3濃度增大的方向
SO3濃度較原平衡小
O2濃度較原平衡大
減弱這種改變
向左即溫度降低的方向
向右即壓強(qiáng)減小方向
不能抵消這種改變
平衡溫度比舊平衡高
總壓強(qiáng)比原平衡大
定量“減弱” 而不能消除影響！！！
[討論] 對(duì)于反應(yīng)2NO2(氣) N2O4(氣) H =－ 57 KJ/mol
試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：
改變溫度前混合氣體溫度T1；改變溫度后瞬時(shí)氣體溫度T2；改變溫度達(dá)新平衡后混合氣體溫度T3；
升溫： ； 降溫： 。
T2 ＞T3 ＞T1
T1 ＞T3 ＞ T2
影響化學(xué)平衡的因素
濃度
壓強(qiáng)
溫度
增大C反應(yīng)物 或
減小C生成物
減小C反應(yīng)物 或
增大C生成物
平衡正方向移動(dòng)
平衡逆方向移動(dòng)
催化劑
不影響平衡移動(dòng)
升高溫度
降低溫度
平衡向吸熱方向移動(dòng)
平衡向放熱方向移動(dòng)
增大壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)
平衡向氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng)
五、課堂總結(jié)
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(1)溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)(　　)
(2)催化劑能加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，也能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(　)
(3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動(dòng)(　　)
(4)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低(　　)
(5)對(duì)于可逆反應(yīng)，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)一定增大(　)
(6)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大(　　)
(7)平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定改變，但平衡常數(shù)改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)(　　)
√
×
×
√
×
×
√
1. 判斷正誤
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【隨堂練習(xí)】
2. 反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0達(dá)到平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）
A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動(dòng)
B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動(dòng)
D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動(dòng)
C
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3. 將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：
H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）
A.a>b B.a＝b C.aA
4. 在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A(g) 3B＋C(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，平衡時(shí)，升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷中正確的是( )
A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體，則B一定是氣體 D.B和C不可能都是氣體
C
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5. 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A．氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO,
當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B．采用高壓有利于合成氨反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3
C．反應(yīng)CO＋NO2 CO2＋NO(△H<0)
升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．使用催化劑有利于合成氨反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3
D
6. 對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小
③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變
④增大B的濃度，v正>v逆
⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
B
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【課堂總結(jié)】用速率分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路
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