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第一章 物質及其變化
物質的分類及轉化
第一章 物質及其變化
課時1 物質的分類
1.從不同角度利用樹狀分類法將化學物質進行分類，能準確判斷酸性氧化物和堿性氧化物。
2.通過對分散系的分類研究，認識膠體是一種新的分散系。能舉例說明三種分散系的典型特征，并能設計實驗鑒別膠體。
目標一：從不同角度利用樹狀分類法化學物質進行分類，能準確判斷酸性氧化物和堿性氧化物。
任務1：請閱讀教材P6~7，將下列物質：O2、NaCl溶液、H2SO4、CaO、CO2、Fe、鹽酸、BaSO4、CH4，進行分類，你將用什么樣的分類形式，分類依據有哪些？
樹狀分類
物質
酸性氧化物
CO2
純凈物
O2、H2SO4、CaO、CH4、CO2、Fe、BaSO4
混合物
NaCl溶液、鹽酸
單質
化合物
非金屬單質
O2
金屬單質
Fe
有機物
CH4
無機物
氧化物
酸
H2SO4
堿性氧化物
CaO
鹽
BaSO4
堿
NaOH
任務2：（1）每一種元素都可以形成單質，由氧元素形成的O2和O3是什么關系？
（2）氧化物能否再分？如何分類呢？CO2是什么氧化物？如何判斷？
氧化物分類
氧化物
組成元素
性質
非金屬氧化物CO、CO2、SO3、SO2等
金屬氧化物CaO、Fe2O3、CuO等
酸性氧化物CO2、SO2等
堿性氧化物CaO、CuO、Fe2O3等
同素異形體。
由同種元素構成的不同種單質互為同素異形體。還有如：金剛石與石墨。
CO2是非金屬氧化物，是一種酸性氧化物。
酸性氧化物：與堿反應只生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2等。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
堿性氧化物：與酸反應只生成鹽和水的氧化物。如CaO、CuO等。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
目標二：認識膠體是一種新的分散系，探究膠體的性質，能設計實驗鑒別膠體
任務1：閱讀教材P8第二段，將下列混合物：鹽酸、氯化鈉溶液、BaSO4沉淀與水，油水混合物、有色玻璃、血液、云、霧、藍寶石、淀粉溶液、蛋白質溶液等。按照分散質粒子直徑大小來分類，可以分為哪幾類？具體分類依據是什么？完成下表。
分散系 微粒直徑 能否透過濾紙 能否透過半透膜 實例
溶液
濁液
膠體
<1nm
能
能
鹽酸、氯化鈉溶液
>100nm
1~100nm
不能
不能
BaSO4沉淀與水、油水混合物
能
不能
有色玻璃、血液、云、霧、藍寶石、淀粉溶液、蛋白質溶液。
任務2：閱讀教材P8-9，完成下列問題。
實驗探究膠體的性質
實驗內容 操作與現象
氫氧化鐵膠體的制備 ①將燒杯中的蒸餾水加熱至　　　　　。
②向沸水中逐滴加入5~6滴　 　　　　　。
③繼續煮沸至液體呈　　　　色，停止加熱。
激光筆照射 用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，現象是　　　　　　　　　　。
沸騰
飽和FeCl3溶液
紅褐
有一條光亮的通路
（1）制備氫氧化鐵膠體時為什么不用NaOH與FeCl3溶液反應？
（2）可以用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的泥沙嗎？
（3）Fe(OH)3膠體與硫酸銅溶液有何不同？如何鑒別膠體和溶液？
NaOH與FeCl3反應產生Fe(OH)3沉淀。
可以，膠體中的分散質能透過濾紙的孔隙，而泥沙不能透過。
Fe(OH)3膠體微粒直徑介于1~100nm之間，硫酸銅溶液微粒直徑小于1n m 。用一束光照射，在Fe(OH)3膠體中會產生一條光亮的通路。這條光亮“通路”是由膠體粒子對光線散射（光波偏離原來方向而分散傳播）形成的，這種現象叫做丁達爾效應。常用于區分膠體和溶液。
物質分類
混合物
純凈物
濁液
膠體
非金屬單質
金屬單質
溶液
單質
化合物
氧化物
酸
堿
鹽
丁達爾效應
酸性氧化物
堿性氧化物
第一章 物質及其變化
課時2 物質的轉化
1.從物質類別角度，找出金屬、氧化物、酸、堿、鹽等各類物質的通性，理清物質之間的轉化規律。
2.能用分類觀及物質轉化關系，學會設計多種方案制備常見物質。
目標一：從物質類別角度，找出金屬、氧化物、酸、堿、鹽等各類物質的通性，理清物質之間的轉化關系。
任務1：回顧初中學習酸、堿、鹽的主要化學性質，完成下表。
（1）回憶鹽酸、硫酸能發生的反應，歸納酸的主要化學性質。
酸的主要化學性質 反應實例（寫出化學方程式）
酸與活潑金屬反應
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
酸與堿性氧化物反應
Na2O+H2SO4===Na2SO4+H2O
酸與堿反應
2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
酸與某些鹽反應
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
（2）回憶氫氧化鈉能發生的反應，歸納堿的主要化學性質。
堿主要化學性質 反應實例（寫出化學方程式）
（3）回憶碳酸鈉能發生的反應，歸納鹽的通性。
鹽主要化學性質 反應實例（寫出化學方程式）
與酸性氧化物反應
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
與酸反應
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
與某些鹽反應
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
與某些金屬發生反應
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
與某些酸發生反應
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
與某些堿發生反應
Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
與某些鹽發生反應
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
任務2：寫出物質轉化的化學方程式并判斷化學反應類型。
（1）單質→氧化物→酸→鹽（以碳元素為例）
化學方程式 反應類型
點燃
C+O2===CO2
化合反應
CO2+H2O===H2CO3
化合反應
Ca(OH)2+H2CO3===CaCO3↓+2H2O
復分解反應
（2）單質→氧化物→堿→鹽（以鈣元素為例）
化學方程式 反應類型
2Ca+O2===2CaO
化合反應
CaO+H2O===Ca(OH)2
化合反應
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
復分解反應
知識小結
金屬單質
堿性氧化物
堿
鹽
非金屬單質
酸性氧化物
酸
鹽
O2
O2
H2O
H2O
酸或酸性氧化物
堿或堿性氧化物
單質－－氧化物－－酸（堿）－－鹽之間的轉化規律
目標二：能用分類觀及物質轉化規關系解決實際問題。
任務：單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系：
通過物質的轉化關系制備具體物質。寫出相關反應方程式。
（1）用硫磺制備亞硫酸鈉（Na2SO3）。
（2）以鎂為原料，用三種不同方法制備MgCl2。
（3）用Fe、CuO、H2SO4為原料，用兩種方法制備銅。
（1）單質→氧化物→鹽：S→SO2→Na2SO3
S+O2=====SO2
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）①Mg+Cl2=====MgCl2
②Mg+2HCl=MgCl2+H2
③Mg+O2=====2MgO MgO+2HCl=MgCl2+H2O
（3）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CuO+H2=====Cu+H2O
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
點燃
點燃
點燃
高溫
物質的轉化
酸、堿、鹽的性質
酸的性質
堿的性質
鹽的性質
金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽的轉化
化學反應基本類型

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