資源簡介

新授課
第二章 海洋中的重要元素——鈉和氯
第5課時 氯氣與水和堿的反應
【學習目標】
1.掌握氯氣與水的反應，及氯水的成分和性質。 2.掌握氯氣與堿溶液的反應及應用。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握氯氣與水的反應，及氯水的成分和性質 任務1：目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發出的刺激性氣味就是余氯的氣味。其實在常溫下，溶于水中的部分氯氣與水發生了反應。請根據氧化還原反應原理、質量守恒定律及掌握的Cl2的性質預測，Cl2與H2O反應的生成物可能是什么？試寫出方程式？并標出電子轉移情況。 任務2：閱讀教材P43，結合實驗視頻探討氯水的成分及性質。完成下列問題。【視頻-示范實驗-濕潤氯氣（次氯酸）的漂白性.mp4】 實驗操作實驗現象結論干燥有色紙條與氯氣作用干燥有色紙條 干燥的氯氣 漂白作用濕潤有色紙條與氯氣作用濕潤有色紙條 濕潤的氯氣（氯水） 漂白作用
（1）為什么濕潤的氯氣能使有色紙條褪色，而干燥的氯氣不能使有色紙條褪色？真正起漂白作用的是什么物質？ （2）為什么氯氣可以用于自來水殺菌、消毒？ （3）氯氣溶于水的水溶液叫氯水，根據氯氣與水的反應推斷氯水中的微粒有哪些？是什么原因使得久制的氯水失去漂白性？氯水在空氣中久置后成分有何改變？
目標二：掌握氯氣與堿溶液的反應及應用 任務：（1）根據氯氣與水的反應，推斷氯氣與堿溶液（氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液）反應可能會有幾種產物，寫出反應的化學方程式？ （2）下圖是某些消毒劑的相關信息，據此可知“84”消毒液和漂白粉的有效成分是什么？氯水可以直接作為漂白劑，但實際使用中為什么是制作次氯酸鈉、次氯酸鈣等為漂白用品？ 、 （3）漂白粉長時間置露在空氣中會失效，用化學方程式表示其原因？次氯酸與碳酸哪個酸性強？
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第二章 海洋中的重要元素——鈉和氯
第5課時 氯氣與水和堿的反應
【學習目標】
1.掌握氯氣與水的反應，及氯水的成分和性質。 2.掌握氯氣與堿溶液的反應及應用。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握氯氣與水的反應，及氯水的成分和性質 任務1：目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發出的刺激性氣味就是余氯的氣味。其實在常溫下，溶于水中的部分氯氣與水發生了反應。請根據氧化還原反應原理、質量守恒定律及掌握的Cl2的性質預測，Cl2與H2O反應的生成物可能是什么？試寫出方程式？并標出電子轉移情況。 【參考答案】 任務2：閱讀教材P43，結合實驗視頻探討氯水的成分及性質。完成下列問題。【視頻-示范實驗-濕潤氯氣（次氯酸）的漂白性.mp4】 實驗操作實驗現象結論干燥有色紙條與氯氣作用干燥有色紙條 不褪色干燥的氯氣 無 漂白作用濕潤有色紙條與氯氣作用濕潤有色紙條 褪色 濕潤的氯氣（氯水） 有 漂白作用
（1）為什么濕潤的氯氣能使有色紙條褪色，而干燥的氯氣不能使有色紙條褪色？真正起漂白作用的是什么物質？ 【參考答案】 氯氣與水反應生成物中含有HClO分子，使濕潤的氯氣具有漂白性，真正起漂白作用的是HClO。 （2）為什么氯氣可以用于自來水殺菌、消毒？ 【參考答案】 氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。 （3）氯氣溶于水的水溶液叫氯水，根據氯氣與水的反應推斷氯水中的微粒有哪些？是什么原因使得久制的氯水失去漂白性？氯水在空氣中久置后成分有何改變？ 【參考答案】氯水是混合物，成分中含三分子：H2O、Cl2、HClO；四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-（極少量）。HClO不穩定，易分解（2HClO2HCl+O2↑）。久置的氯水成分為稀鹽酸。
目標二：掌握氯氣與堿溶液的反應及應用 任務：（1）根據氯氣與水的反應，推斷氯氣與堿溶液（氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液）反應可能會有幾種產物，寫出反應的化學方程式？ 【參考答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2）下圖是某些消毒劑的相關信息，據此可知“84”消毒液和漂白粉的有效成分是什么？氯水可以直接作為漂白劑，但實際使用中為什么是制作次氯酸鈉、次氯酸鈣等為漂白用品？ 、 “84”消毒液有效成分是次氯酸鈉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。次氯酸不穩定，漂白消毒效果不理想，利用氯氣和堿反應制得更穩定的次氯酸鈉、次氯酸鈣用作漂白消毒效果更好。 （3）漂白粉長時間置露在空氣中會失效，用化學方程式表示其原因？次氯酸與碳酸哪個酸性強？ 【參考答案】Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 酸性：H2CO3＞2HClO
課堂檢測
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2

展開更多......

收起↑