資源簡介

(共32張PPT)
在現代考古中，發現從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？
東周匈奴族鹿形金怪獸
唐代舞馬銜杯紋銀壺
春秋金柄鐵劍
東周匈奴族鹿形金怪獸
唐代舞馬銜杯紋銀壺
思考
課題2 金屬的化學性質
第八單元 金屬和金屬材料
Fe
Al
Mg
Au
第1課時
請同學們回憶在氧氣的化學性質中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現象嗎？
回顧與討論：
實 驗 現 象 化學方程式
鎂條在空氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體
火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
點燃
2Mg＋O2===2MgO
點燃
3Fe+2O2===Fe3O4
溫故知新
1、所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？
2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎？
想一想
一.金屬與氧氣的反應
用坩堝鉗夾持銅片在酒精燈上加熱。仔細觀察金屬表面的變化。
現象：
化學方程式：
2Cu+O2==2CuO
△
固體由紫紅色變成黑色。
補充實驗
（記在書上P9）
通過以上金屬與O2的反應比較金屬的
活潑性
Mg>Fe
實 驗 現 象 化學方程式 活潑性
比較
鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射，放出大量的熱，黑色固體 點燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
鎂在空氣中燃燒 發出白光，放熱，生成白色固體 點燃 2Mg＋O2＝＝2MgO
銅在酒精燈上加熱 由紅色變為黑色 △ 2Cu+O2==2CuO
Mg>Cu
(常溫下也能反應)
請閱讀P9第二自然段并結合如下圖片思考：鎂、鋁的化學性質很活潑，在常溫下都能與氧氣反應，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？
閱讀
鋁在常溫下能與氧氣反應4Al+3O2=2Al2O3，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因此，鋁有很好的抗腐蝕性能。
幫幫忙
小明家有一個變黑了的鋁鍋，他媽媽覺得顏色很難看，經常拿鋼刷來擦洗這個鋁鍋，她這種做法對嗎？為什么？
若用鋼刷、沙來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁膜除掉，從而起不到保護作用。
黃金能和氧氣反應嗎？
為什么真金不怕火煉？
刨根問底
金即使在高溫時也不與氧氣反應。
實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。
鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應， 但在高溫時能與氧氣反應。
金即使在高溫時也不能與氧氣反應。
活動性：鎂、鋁 > 鐵、銅 > 金
二.金屬與氧氣的反應
2、判斷金屬活動性的方法一：
根據金屬與氧氣反應的難易程度與反應的劇烈程度判斷
1、大多數金屬都能與氧氣發生反應
結 論：
一種可燃性氣體的發現
16世紀中葉，瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀英國化學家卡文迪許以及其他一些化學家，都發現有些金屬與酸反應可以生成一種可燃性氣體—氫氣。
(Henry Cavendish,
1731～1810年)
科學家的故事
1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？
2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？
二.金屬與酸的反應
想一想
A組 B組
金屬與稀HCl的反應 金屬與稀H2SO4的反應
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
友情提醒：
實驗操作要規范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心哦！
實驗探究
在4只試管里分別放入倆小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5毫升稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現象，比較反映的劇烈程度。
活動與探究：A:金屬與稀鹽酸的反應
金屬與稀鹽酸 現 象 化學方程式
鎂與稀鹽酸
鋅與稀鹽酸
鐵與稀鹽酸
銅與稀鹽酸
大量氣泡，反應最快
放出熱量快
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
較多氣泡，反應快
放出熱量
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
少量氣泡，反應較慢,溶液由無色變為淺綠色
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
無現象
無
＋2
溶液呈淺綠色，這是Fe2+的顏色
（記在書上P10）
氯化亞鐵
課本筆記
活動與探究：B:金屬與稀硫酸的反應
金屬與稀鹽酸 現 象 化學方程式
鎂與稀硫酸
鋅與稀硫酸
鐵與稀硫酸
銅與稀硫酸
大量氣泡，反應最快
放出熱量快
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
較多氣泡，反應快
放出熱量
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
少量氣泡，反應較慢,溶液由無色變為淺綠色
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
無現象
無
＋2
溶液呈淺綠色，這是Fe2+的顏色
（記在書上P10）
硫酸亞鐵
課本筆記
God
Save me！！
Mg
為什么受傷的總是我！
Zn
小意思，我撐得住！
Fe
我得意的笑，又得意的笑…
Cu
小黑點表示產生的氣泡
由此推出 ，金屬活動性順序：
1、 能與稀鹽酸反應，放出氫氣，而 卻不能。
2、鐵、鎂、鋅能和稀鹽反應時劇烈程度不同。 反應最劇烈其次是 ，然后是 。
Mg、Zn、Fe
Cu
鎂
鋅
鐵
Mg＞Zn ＞Fe ＞Cu
＞（H）
依據金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度可判斷金屬的活動性強弱
3、根據反應時是否有氫氣產生，將金屬分為活潑金屬和不活潑金屬.
2.判斷金屬活動性的方法二：
可根據金屬是否與稀鹽酸反應或
反應的劇烈程度判斷。
結 論：
1.大多數金屬能與稀鹽酸反應。
1.對于能發生的反應，從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。
交流與討論
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
鎂、鋅、鐵與鹽酸、稀硫酸反應
的化學方程式比較
特點：單質 + 化合物==另一化合物 + 另一單質
置 換 反 應
交流與討論
單質
化合物
化合物
單質
置換反應：
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
分析與結論
特點：單質 + 化合物==另一化合物 + 另一單質
置換反應：A + BC → AC + B
記法：單換單
鐵與酸或與金屬化合物溶液發生置換反應時，只是生成+2價的亞鐵化合物。
注意：
（1）化合反應：A + B + … → AB…（多變一）
（2）分解反應：AB →A + B + … （一變多）
（3）置換反應：A + BC → AC + B （單換單）
已學過的化學反應的基本類型：
回顧與小結
（記在書上P11）
2.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發生 ，但反應的劇烈程度 。
3.根據金屬與氧氣、鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活潑程度(即金屬活動性)。
如：Mg、Zn、Fe的金屬活動性依次減弱，且都比Cu強，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。
置換反應
不相同
本節回顧
1.大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同
1、下列反應中，屬于置換反應的是（ 　）
A. 2H2O2 ＝ 2H2O+ O2↑
B. CuO+CO ＝ Cu+CO2
C. H2+CuO ＝ Cu+H2O
D. CO2+H2O ＝ H2CO3
△
MnO2
△
C
思路：從反應物和生成物的物質類別和數量的角度分析置換反應。
1、反應前后均為兩種物質
2、反應前后均為一種單質和一種化合物
例題
2、據福建《三明日報》報道：2006年5月12日，寧化縣公安局抓獲一流竄江西、福建等地實施詐騙的團伙。自2006年4月底以來，他們隨身攜帶一枚真黃金戒指，若干枚用黃銅(銅鋅合金)制作的，與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國各地分頭行騙。詐騙三十余起，騙取金額2萬余元。
請你識別真假黃金戒指。要求：不少于三種方法。
解：1.灼燒法 2.加酸法 3. 測密度 4.比較硬度…
例題
3、相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。 （相對原子質量：Mg 24 Fe 56 Zn 65）
Mg
Fe
Zn
m
t
a
b
c
0
t2
t1
t3
例題
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
M x =2M/24
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
65 2
M x =2M/65
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
56 2
M x =2M/56
分析
所以相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的總質量由大到小依次為Mg、 Fe、Zn。且斜線越陡，反應速度越快，金屬越活潑，依次為Mg、Zn、Fe，也符合三種金屬的活動性順序。
一、金屬與氧氣的反應
課題2 金屬的化學性質
三、置換反應：由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
二、金屬與酸的反應
謝謝

展開更多......

收起↑