資源簡介

新授課
第四章 物質結構 元素周期律
共價鍵
【學習目標】
1.理解共價鍵和共價化合物的概念，掌握極性鍵和非極性鍵的區別，能用電子式表示簡單的共價化合物及形成過程。 2.理解化學鍵的含義，能從化學鍵的角度理解化學反應的實質。 3.知道分子間的作用力和氫鍵及其對物質物理性質的影響。
【學習活動】
學習任務
目標一：理解共價鍵和共價化合物的概念，掌握極性鍵和非極性鍵的區別，能用電子式表示簡單的共價化合物及形成過程。 任務1：湯姆孫和柯塞爾的離子鍵理論，一經提出就很快得到化學界的認可。但是在解釋有機化合物的取代反應中，離子鍵理論遇到了困難，在這樣的思想基礎上，1916年美國化學家路易斯憑借他的非凡想象力和大膽超越前人的勇氣，提出了共價鍵理論：兩種元素的原子可以相互共用一對或多對電子，以便達到稀有氣體原子的穩定結構。如HCl的形成 閱讀教材P107-108，完成下列內容。 概念生成： 任務2：用電子式表示HCl、Cl2、H2O、CH4、CO2的形成過程： 任務3：結合實例Cl2（）、HCl（）的電子式，分析Cl、H原子對電子的吸引能力是否相同，它們間的電子對是否發生偏移，完成下列內容。 任務4：除了電子式以外，以共價鍵形成的分子也可以用結構式表示其構成。結構式的要求是：用一根短線“—”代表1對共用電子，省略其他未共用電子。同時分子也具有一定的空間結構。完成下列物質的電子式和結構式。 分子式電子式結構式分子結構模型H2 HCl CO2 H2O CH4
目標二：理解化學鍵的含義，能從化學鍵的角度理解化學反應的實質 任務1：閱讀教材P109的內容，結合離子鍵、共價鍵歸納總結粒子間的作用力，完成下列問題。 （1）分子內粒子間的作用力有 原子間的，也有 原子間的，作用力的強弱也不盡相同。 相互作用叫作化學鍵。 （2）化學鍵的類型 任務2：根據下圖氫氣和氯氣反應的情況，從化學鍵的角度歸納化學反應的實質。 （1）在反應過程中H2和Cl2中的 鍵斷裂生成了H和Cl，H和Cl結合成HCl時又形成了 鍵。 （2）化學反應的過程，本質上是 斷裂和 形成的過程。
目標三：知道分子間的作用力和氫鍵及其對物質物理性質的影響 任務：閱讀教材P110資料卡片內容，完成下列問題。 （1）何為分子間作用力？ （2）氫鍵是一種化學鍵？氫鍵的強弱如何？ （3）范德華力、氫鍵對物質的物理性質有何影響？
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第四章 物質結構 元素周期律
第8課時 共價鍵
【學習目標】
1.理解共價鍵和共價化合物的概念，掌握極性鍵和非極性鍵的區別，能用電子式表示簡單的共價化合物及形成過程。 2.理解化學鍵的含義，能從化學鍵的角度理解化學反應的實質。 3.知道分子間的作用力和氫鍵及其對物質物理性質的影響。
【學習活動】
學習任務
目標一：理解共價鍵和共價化合物的概念，掌握極性鍵和非極性鍵的區別，能用電子式表示簡單的共價化合物及形成過程。 任務1：湯姆孫和柯塞爾的離子鍵理論，一經提出就很快得到化學界的認可。但是在解釋有機化合物的取代反應中，離子鍵理論遇到了困難，在這樣的思想基礎上，1916年美國化學家路易斯憑借他的非凡想象力和大膽超越前人的勇氣，提出了共價鍵理論：兩種元素的原子可以相互共用一對或多對電子，以便達到稀有氣體原子的穩定結構。如HCl的形成 閱讀教材P107-108，完成下列內容。 概念生成： 任務2：用電子式表示HCl、Cl2、H2O、CH4、CO2的形成過程： 【參考答案】 HCl： Cl2： H2O： CH4： CO2：++→ 任務3：結合實例Cl2（）、HCl（）的電子式，分析Cl、H原子對電子的吸引能力是否相同，它們間的電子對是否發生偏移，完成下列內容。 任務4：除了電子式以外，以共價鍵形成的分子也可以用結構式表示其構成。結構式的要求是：用一根短線“—”代表1對共用電子，省略其他未共用電子。同時分子也具有一定的空間結構。完成下列物質的電子式和結構式。 分子式電子式結構式分子結構模型H2H—HHClH—ClCO2O=C=O（直線型）H2O（V型）CH4（正四面體）
目標二：理解化學鍵的含義，能從化學鍵的角度理解化學反應的實質 任務1：閱讀教材P109，結合離子鍵、共價鍵歸納總結粒子間的作用力，完成下列問題。 （1）分子內粒子間的作用力有　相鄰　原子間的，也有　非直接相鄰　原子間的，作用力的強弱也不盡相同。　相鄰的原子之間強烈的　相互作用叫作化學鍵。 （2）化學鍵的類型 任務2：根據下圖氫氣和氯氣反應的情況，從化學鍵的角度歸納化學反應的實質。 （1）在反應過程中H2和Cl2中的　非極性　鍵斷裂生成了H和Cl，H和Cl結合成HCl時又形成了　極性　鍵。 （2）化學反應的過程，本質上是　舊的化學鍵　斷裂和　新的化學鍵　形成的過程。
目標三：知道分子間的作用力和氫鍵及其對物質物理性質的影響 任務：閱讀教材P110資料卡片內容，完成下列問題。 （1）何為分子間作用力？ 【參考答案】分子間作用力是分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力。 （2）氫鍵是一種化學鍵？氫鍵的強弱如何？ 【參考答案】氫鍵不是化學鍵，也是一種分子間作用力，比化學鍵弱，比范德華力強。 （3）范德華力、氫鍵對物質的物理性質有何影響？ 【參考答案】范德華力、氫鍵對物質的熔、沸點有影響，氫鍵會使物質的熔、沸點升高。
課堂檢測
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2

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