資源簡介

(共134張PPT)
專題四　實驗探究題
一階　微能力突破
微能力
1
實驗猜想(10年6考)
考向1　有關物質成分的猜想[2014.14(3)【猜想與假設】]
例1　在一些燒烤店，我們會看到廚師向燃著的木炭(主要成分是碳)上灑少量的水，木炭燃燒得更旺，同時會有淡藍色的火團向上躥。興趣小組同學針對此現象開展了如下探究(已知木炭與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應，生成物均為氣體，且均屬于無機物)：
【提出問題】
水與木炭反應產生的氣體是什么？
【作出猜想】
猜想1：H2、CO；
猜想2：__________；
猜想3：H2、CO和CO2
H2、CO2
方法指導
第1步：判斷已知反應物中所含元素
第2步：結合已知生成物分析未知物中一定或可能含有的元素
第3步：結合反應現象或生成物的性質進行猜想
例2　同學們做完氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗后，對實驗后溶液的溶質成分提出了猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、HCl
猜想三：_____________
猜想四：NaCl、NaOH、HCl
大家討論后一致認為猜想四不成立，請分析原因_________________________________。
NaCl、NaOH
NaOH與HCl能發(fā)生反應，不能共存
方法指導
第1步：寫出反應的化學方程式：A＋B → C＋D(D為沉淀或氣體或水時不需考慮)
第2步：溶質成分的猜想
①恰好完全反應 → C
②A過量 → C、A
③B過量 → C、B
第3步：錯誤猜想：A、B在同一猜想中
考向2　有關影響因素的猜想 [2021.16(5)①，2015.14(4)]
例3　某化學興趣小組為探究影響石灰石與稀鹽酸反應速率的因素，提出如下猜想。
猜想1：可能與石灰石顆粒大小有關
猜想2：________________________
猜想3：可能與溫度有關
可能與稀鹽酸的濃度有關
方法指導
【即時訓練1】
某化學興趣小組對H2O2溶液制取O2的實驗展開了探究，對影響H2O2溶液分解速率的因素做出如下猜想：
猜想1：___________________________
猜想2：可能與催化劑種類有關
猜想3：可能與溫度有關
可能與H2O2溶液的濃度有關
考向3　有關實驗異?，F象原因的猜想(10年3考)
例4　某興趣小組用鐵釘與硫酸銅溶液反應驗證質量守恒定律時，發(fā)現鐵釘表面有氣泡產生，鐵釘表面產生了什么氣體？
【作出猜想】
猜想一：二氧化硫　猜想二：氧氣
猜想三：氫氣
作出猜想的依據是____________________________________________。
質量守恒定律(或化學反應前后元素的種類不變)
例5　某化學興趣小組同學用足量稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹(主要成分是Fe2O3)時，發(fā)現反應開始時鐵銹消失，有氣泡產生，溶液顏色為黃色，放置一天后黃色溶液變?yōu)闇\綠色。同學們對此異?，F象作出猜想。
【查閱資料】 ①FeCl3溶液呈黃色；②Fe2＋在空氣中易氧化成Fe3＋。
【作出猜想】
猜想1：溶液變淺綠色與_______有關
猜想2：溶液變淺綠色與鐵有關
猜想3：溶液變淺綠色與鐵和稀鹽酸都有關
稀鹽酸
微能力
2
實驗方案的設計(10年8考)
考向1　控制變量法(10年5考)
例6　某興趣小組的同學通過實驗驗證鋅與硫酸反應的快慢與硫酸的質量分數有關。實驗方案為________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________，
證明硫酸的質量分數越大，反應速率越快。
相同溫度下，向等質量、形狀相同的兩份鋅片中分別加入等體積、質量分數不同的硫酸，觀察到相同時間內質量分數較大的硫酸產生的氫氣體積較多(或收集相同體積的氫氣，質量分數較大的硫酸所需的時間較短)
方法指導
第1步：找需探究的變量。實驗需探究的變量為
__________________。
第2步：控制其他的變量相同。實驗中需保持一致的變量為______________________________________________________________。
第3步：分析測量的對象。該實驗可通過測量______________________________________________________________。
硫酸的質量分數　
硫酸的體積、鋅的形狀和質量、溫度
相同時間內收集氫氣的體積(或收集相同體積氫氣所需的時間)
第4步：通過實驗現象或數據分析該變量對反應的影響。實驗中觀察到___________________________________________________________。
第5步：得出結論。通過上述分析，可以得出的結論是______________________________________________________________。
第6步：將上述結果進行整合，用通順的語言表達出來。
相同時間內質量分數較大的硫酸產生的氫氣體積多
硫酸的質量分數越大，鋅與硫酸反應速率越快
【答題模板】
先寫出相同的變量(如“相同溫度下，向等質量、形狀相同的……”)，再寫出自變量(如“分別加入等體積的不同……溶液”)，再寫出隨著自變量的變化，因變量相應的變化情況。
【即時訓練2】某化學興趣小組的同學通過實驗驗證了Fe3O4能作H2O2分解的催化劑。請設計實驗，探究Fe3O4和MnO2哪種物質更適合作過氧化氫分解的催化劑？_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
其他條件相同時，取Fe3O4粉末和MnO2粉末各1 g分別加入2支試管中，再分別加入10 mL 5%的H2O2溶液，一段時間后，將帶火星的木條伸入試管內，觀察現象，進行對比
考向2　物質的檢驗(10年3考)
例7　小組同學將CaCl2溶液與Na2CO3溶液充分反應后的物質過濾，得到白色沉淀和無色濾液，猜想濾液中溶質的成分可能含有NaCl、Na2CO3。設計如下實驗方案證明該結論。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
_______________________ ________________ NaCl、Na2CO3
取樣，加入氯化鋇溶液
產生白色沉淀
方法指導
第1步：確定需要檢驗的物質及可能存在的干擾物質(生成物不用檢驗，如此題中的NaCl)。實驗中需檢驗的物質為__________。
第2步：分析待檢驗物質的化學性質。該物質的化學性質有____________________________________________________________________________。
Na2CO3　
與指示劑作用、與酸反應、與部分堿(如氫氧化鋇等)反應、與部分鹽(如氯化鋇等)反應　
第3步：選擇試劑(需滿足的條件是：有明顯現象；在被鑒別的物質中其他物質不會出現相似現象)。該物質與_________________反應產生氣泡，與____________________反應產生白色沉淀。
第4步：設計方案。
稀鹽酸(或稀硫酸)
氫氧化鋇(或氯化鋇)
【答題模板】
(操作→現象→結論)：取適量……于試管中，滴加……，若觀察到……(現象描述如“固體溶解”“溶液由……變?yōu)椤薄坝小伞钡?，證明假設(或猜想)……成立。
【即時訓練3】實驗課上，老師給同學們一包黑色粉末，并說明該粉末是碳粉和鐵粉中的一種或兩種，為確定該粉末的成分，同學們進行了如下探究。
【提出假設】
假設1：黑色粉末是碳粉
假設2：黑色粉末是鐵粉
假設3：黑色粉末是碳粉和鐵粉
【實驗探究】
實驗操作 實驗現象及結論
____________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
取少量黑色粉末于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，充分振蕩后靜置
若固體不溶解、溶液呈無色，則假設1成立；若固體全部溶解并產生氣泡，溶液呈淺綠色，則假設2成立；若固體部分溶解并產生氣泡，溶液呈淺綠色，則假設3成立
微能力
3
實驗方案的評價[2020.16(5),2016.15(5)]
例8　某食品包裝袋中久置后雙吸劑的成分中可能含有Fe、Fe2O3等。為探究久置雙吸劑中是否含有這兩種物質，小明同學進行如下探究：
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。
【設計實驗】
實驗操作 實驗現象及結論
取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸 固體逐漸溶解，有大量氣泡產生，得到淺綠色溶液，固體中只含有Fe
小華同學認為該實驗并不能得出固體中只含有Fe，理由是______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
若固體中含有Fe、Fe2O3兩種物質，Fe與稀鹽酸反應時有大量氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色，同時Fe2O3與稀鹽酸反應生成FeCl3和水，生成的FeCl3溶液能繼續(xù)與Fe發(fā)生反應，最終也得到淺綠色的FeCl2溶液
【即時訓練4】某化學興趣小組欲除去過期生石灰樣品中的碳酸鈣，設計如下方案：
你認為上述方案________(填“合理”或“不合理”)，請分析原因：______________________________________________________________
______________________________________________________________。
不合理
氧化鈣與水會發(fā)生反應生成氫氧化鈣，所以加水充分溶解、過濾，將濾渣洗滌干燥后不能得到生石灰固體
微能力
4
表格數據分析(10年8考)
例9　某興趣小組用稀鹽酸和足量石灰石制取二氧化碳，下表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體體積和對應時間的一組實驗數據(每間隔4 s讀數一次)：
時間/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40
氣體體積/mL 16 22 29 39 50 57 62 64 66 66
從表中數據可以分析得出，20 s后反應速率逐漸變慢，請你分析原因___________________________________________________________。
隨著反應的進行，鹽酸的濃度越來越小，反應速率越來越慢
例10　小林同學用氨水在實驗室模擬制取Mg(OH)2。一定溫度下，向一定量氯化鎂溶液中加入適量氨水，經過濾、洗滌得到Mg(OH)2晶體。為探究獲得較高Mg(OH)2轉化率的條件，小林進行如下對比實驗：
實驗編號 氯化鎂溶液的溶質質量分數 反應溫度/℃ Mg(OH)2轉化率/%
a 10% 30 27.06
b 15% 30 56.77
c 15% 40 69.64
實驗編號 氯化鎂溶液的溶質質量分數 反應溫度/℃ Mg(OH)2轉化率/%
a 10% 30 27.06
b 15% 30 56.77
c 15% 40 69.64
(1)進行實驗a、b的目的是________________________________________
_________________________________。
(2)探究溫度對Mg(OH)2轉化率的影響應對比的實驗是_____(填實驗編號)。
探究其他條件相同時，氯化鎂溶液的溶質質量分數對Mg(OH)2轉化率的影響
b、c
方法指導
1. 單一變量：通過對比各組實驗數據的差異，可得出該因素對實驗結果的影響。
2. 多個變量：要探究某一變量對實驗結果的影響，需選擇僅該變量不同，其余變量均相同的實驗組，通過對比實驗現象或測得的實驗數據分析該變量對實驗結果的影響。
【即時訓練5】 20 ℃ 時，分別向5 mL不同溶質質量分數的NaOH溶液中各滴入2滴無色酚酞溶液，再分別向各組溶液中逐滴滴加等溶質質量分數的稀鹽酸， 測得恰好完全反應時溶液的溫度如下表所示(備注：溫度變化在4 ℃以上時，用手能明顯感覺到燒杯外壁的溫度變化)。
溶質質量分數/% 6 5 4 3 2 1
溫度/℃ 26.9 26.0 25.0 24.0 22.5 21.0
(1)NaOH溶液的溶質質量分數與反應熱量變化的關系是____________________________________________________。
NaOH溶液的溶質質量分數越大，反應的熱量變化越明顯
溶質質量分數/% 6 5 4 3 2 1
溫度/℃ 26.9 26.0 25.0 24.0 22.5 21.0
(2)當NaOH溶液的溶質質量分數大于______時，即可通過用手觸摸燒杯外壁確定反應是否有熱量變化。
3%
微能力
5
數字化圖像分析(10年4考)
例11　(2023溫州節(jié)選)金屬與酸反應會放出熱量。為深入研究金屬和酸反應的特點，小明用如圖甲所示裝置進行實驗：在燒瓶中加入0.48克鎂和足量的溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，塞緊瓶塞，利用傳感器記錄160秒內瓶內氣壓變化。
用等質量的鐵和鋅重復
上述實驗，得到相關曲
線如圖乙。
甲 乙
乙
(1)圖乙中，能支持鋅比鐵活動性強的證據是
______________________________________________。
(2)解釋鎂與稀鹽酸反應，0～80秒瓶內氣壓發(fā)生如圖乙變化的原因：_______________________________
_______________________________
_______________________________
___________。
相同時間內，鋅與鹽酸反應時增大的氣壓比鐵大
0～40 秒，鎂與鹽酸反應生成氫氣并放出大量的熱，氣壓快速增大；40～80秒，反應停止，溫度降低，氣壓下降
方法指導
第1步：分析題目中涉及的反應。
第2步：分析圖像中橫坐標和縱坐標。
第3步：分析曲線中特殊點(起點、拐點和終點)的含義。
第4步：分析曲線變化趨勢及此變化的原因
【即時訓練6】 小組同學為探究蠟燭是否完全燃燒，收集一瓶體積分數為50%的氧氣，將蠟燭點燃后快速放入氣體中并密封。實驗過程中測得O2濃度和CO濃度變化如圖1、2所示。
圖1 圖2
根據圖像分析，蠟燭發(fā)生完全燃燒的時段為________，結合圖像說明理由_______________________________________________。
圖1 圖2
0～40 s　
該時間段，氧氣濃度較高，并且沒有生成一氧化碳
微能力
6
定量計算(2021.16(5)②,2018.15(6))
考向1　直接帶入化學方程式計算
例12　某氯化鈉樣品中混入了少量碳酸鈉，為測定固體樣品中氯化鈉的質量分數，現取a g樣品于燒杯中，加足量水溶解。請你完善實驗方案并說明要測定的量(數值用b表示)，計算該樣品中氯化鈉的質量分數(不要求寫出計算過程)。
向燒杯中滴加足量的氯化鈣溶液后過濾，將濾渣洗滌、干燥，稱量所得固體質量為b g，則樣品中氯化鈉的質量分數為 %
考向2　利用元素守恒法計算
例13　有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為48 g，計算原混合物中氧元素的質量(寫出計算或分析過程)。
根據化學反應前后元素的種類和質量不變，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，因此恰好完全反應后所得溶液中的溶質，即硫酸鎂的質量為48 g，反應前后鎂元素質量守恒，硫酸鎂中鎂元素的質量為48 g×( ×100%)＝9.6 g，則原混合物中鎂元素的質量也為9.6 g，故原混合物中氧元素的質量為12.8 g－9.6 g＝3.2 g
解題有策略
例13
元素守恒法相關的計算
解題對策如下：
第1步：明確發(fā)生的反應。
→本題中鎂和氧化鎂均能與稀硫酸反應生成硫酸鎂，因此恰好完全反應所得溶液中的溶質為硫酸鎂。
第2步：確定待求元素的轉化關系。
→本題中反應前物質的質量＝鎂元素＋氧元素質量，反應后鎂元素的質量＝( ×100%)×48 g，結合化學反應前后元素質量不變，可計算出反應前鎂元素的質量，據此可知原混合物中氧元素質量。
方法指導
根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類和質量不變，可通過反應物(或生成物)中某元素的質量計算得知生成物(或反應物)中該元素的質量，從而進行相關計算。
考向3　利用極值法計算[2021.16(5)②，2018.15(6)]
例14　小華在實驗室取一定量碳粉和8 g氧化銅的混合物進行木炭還原氧化銅的實驗，經測定，生成的氣體為CO和CO2的混合物，若此時CuO全部轉化成Cu，計算參加反應的碳粉的質量m的取值范圍(寫出計算或分析過程)。
若生成的氣體全部為一氧化碳，設參加反應的碳粉的質量為x，若生成的氣體全部為二氧化碳，設參加反應的碳粉的質量為y，則
CuO＋C Cu＋CO↑
80 12
8 g x
x＝1.2 g
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
160 12
8 g y
y＝0.6 g
則參加反應的碳粉的質量m的取值范圍為0.6 g＜m＜1.2 g
方法指導
對于無法準確計算的題目，可假設恰好為某一種成分或恰好完全反應來計算取值范圍。
微能力
7
作圖(2023.16(5)②,2022.16(5)①)
考向1　微觀模型圖[2022.16(5)①]
例15　如圖所示，同學們收集了3瓶相同體積的二氧化碳，分別加入約 瓶體積的相應試劑，甲、乙立即塞緊瓶塞，丙敞口，均振蕩一會。(水的揮發(fā)忽略不計)
甲 乙 丙
(1)振蕩后，甲、乙、丙中氣體壓強由大到小的順序是____________。
(2)請仿照乙，畫出此時甲中氣體組成的微觀示意圖。
甲 乙 丙
丙＞甲＞乙
考向2　實驗裝置圖
例16　若實驗室用如圖裝置制取H2并測定其體積，回答下列問題。
(1)該裝置中注射器內的藥品是________。
(2)請將圖中②處的儀器補畫完整。
稀硫酸
考向3　坐標曲線圖 [2023.16(5)②]
例17　化學興趣小組的同學用圖1裝置進行稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的實驗，并利用數字化技術測得反應過程中溶液的pH變化情況如圖2所示。
圖1 圖2
(1)由圖2可判斷出該實驗是將________________________(填“氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸”或“稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液”)中，判斷的依據是________________________。
(2)請在圖3中畫出滴加順序互換后的溶液的pH變化曲線(僅畫出大致變化趨勢即可)。
圖2 圖3
稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液
剛開始燒杯中溶液pH>7
二階　分類訓練
類型
1
影響因素的探究(含催化劑)(10年7考)
1. (2015安徽)為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：
(1)請寫出H2O2分解的化學方程式____________________________。
2H2O2 2H2O＋O2↑
【定性探究】(2)如圖甲，可通過觀察_________________________，來定性比較兩者的催化效果。
【定量探究】(3)如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是___________________________
___________________________
___________________________
_____________________。要定量
比較兩者的催化效果，可測量生
成等體積氣體所需的______。
甲 乙
兩試管中產生氣泡的快慢
關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，一段時間后觀察其是否回到原位，若回到原位，則說明裝置氣密性良好
時間
【深入探究】(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢？
猜想1：鐵離子(Fe3＋)起催化作用；
猜想2：____________起催化作用；
猜想3：____________起催化作用；
……
氯離子(Cl－)　
水分子(H2O)
請設計實驗，驗證猜想1
實驗操作 實驗現象及結論
取兩支試管，各加入2 mL 5%的H2O2溶液，再分別加入同濃度、同體積的FeCl3和HCl溶液，觀察現象
若加入FeCl3溶液的試管中產生氣泡更快，則猜想1成立；否則，不能證明猜想1成立(需進一步探究)
2. 關于酸的研究是一項重要的課題。某興趣小組以“鹽酸的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】鹽酸的物理性質
(1)鹽酸作為一種常見的酸，是重要的化工產品。下列描述不能體現鹽酸物理性質的是____(填字母序號)。
A. 濃鹽酸具有刺激性氣味
B. 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，觀察到有白霧出現
C. 向稀鹽酸中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅
C
(2)興趣小組同學取兩份少量等體積、等質量分數的稀鹽酸于試管中，將其中一支試管加熱5分鐘，另一支試管不加熱，實驗結束后，經測定發(fā)現加熱后的試管中稀鹽酸的溶質質量分數變大，可能的原因是_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
加熱時水蒸發(fā)速率比氯化氫揮發(fā)速率快，導致稀鹽酸的溶質質量分數
變大
【任務二】鹽酸與鐵銹反應
(3)興趣小組對“鐵銹與鹽酸反應快慢的影響因素”進行了探究，取相同質量的粉末狀鐵銹和等體積且足量、不同溶質質量分數的鹽酸進行如下
實驗。
實驗編號 鹽酸的溶質質量分數/% 反應的溫度/℃ 鐵銹完全消失的時間/s
Ⅰ 6 20 240
Ⅱ 10 20 115
Ⅲ 10 30 75
實驗編號 鹽酸的溶質質量分數/% 反應的溫度/℃ 鐵銹完全消失的時間/s
Ⅰ 6 20 240
Ⅱ 10 20 115
Ⅲ 10 30 75
①寫出鐵銹與鹽酸反應的化學方程式______________________________。
②對比實驗Ⅰ和Ⅱ得出的結論是____________________________________
___________________；實驗Ⅱ和Ⅲ可探究______對反應快慢的影響。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
其他條件相同時，鹽酸的溶質質量分數越大，反應速率越快
溫度
附加問：
【任務三】鹽酸的用途
(4)利用酸溶液去除鋼鐵表面上的鐵銹的方法稱為酸洗，鹽酸是鋼鐵酸洗常用的酸洗液，將鋼鐵試片放入
鹽酸中，在特定的時間內浸蝕，
得到如圖曲線。
①如圖表明隨著酸洗時間延長，酸洗液中Fe2＋的濃度增大，但隨著亞鐵鹽含量的增加，會顯著降低酸洗液的除銹清洗能力。因此酸洗工藝中應該注意_______________________
________________。
②適當提高溫度可以縮短酸洗時間，但溫
度大于40 ℃后時間又延長，原因是_____
_____________________________________
_____________________________________
_____________。
當亞鐵鹽含量達到極限含量時更換酸洗液
鹽酸是一種揮發(fā)性酸，當溫度超過一定范圍后其揮發(fā)速率顯著增加，使鹽酸濃度降低，影響酸洗效率
3. 學習小組對“影響金屬與酸反應速率的因素”產生興趣，于是開展了以下探究。
任務一：探究影響金屬與酸反應的外因
小組同學經討論后認為金屬的形狀、酸的濃度都會對金屬與酸的反應產生影響，為了驗證猜想，按照圖1所示組裝儀器，
根據如下方案進行實驗并測定相關數據。
圖1
實驗編號 鐵的形狀(均加入5 g) 鹽酸的濃度(均加入40 mL) 收集50 mL氫氣所需要的時間(s)
① 片狀 5% 230
② 片狀 10 % 155
③ 粉狀 5% 30
④ 粉狀 7% a
(1)根據表格數據分析a的取值范圍為___________。
(2)對比實驗①和_____，可知其他條件完全相同的情況下，粉狀鐵比片狀鐵反應速率快，其原因是____________________________。
0＜a＜30
③
粉狀鐵與鹽酸的接觸面積更大　
任務二：探究影響金屬與酸反應的內因
金屬本身的性質是影響其反應速率的關鍵因素，小組同學在常溫下，用足量的銅、鋅、鐵(金屬顆粒大小相同)三種金屬分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，實驗裝置
如圖2所示，利用數字化
傳感器記錄實驗過程中壓
強變化，結果如圖3所示。
圖2
圖3
(3)圖中X表示的是_________，某同學在重復實驗時，發(fā)現該物質的壓強曲線隨著反應的進行有小幅度的增長，其可能的原因是______________
___________________________________________(寫一條即可)。(4)[2022課標·作圖]請在圖3中
補畫出第三種金屬與稀鹽酸
反應的大致曲線。
圖2
圖3
Cu(或銅)　
使用的稀鹽酸濃度較大，揮發(fā)出的氯化氫使裝置內壓強增大
附加問：
【拓展探究】實驗結束后，小組提出金屬與酸反應過程中溶液溫度是否會發(fā)生變化， 針對這一問題，同學們做了如下實驗：
另取一塊鋅片與質量分數為8%的稀鹽酸反應，隨著反應的進行，測得產生H2的總體積與反應時間關系如下表，同時用
溫度傳感器測得溶液溫度與反應時間關系如圖4。
反應時間(s) 20 40 60 80 100
H2體積(mL) 5 15 30 50 60
圖4
(5)由圖4可得出的結論是____________________________。
(6)20～40 s產生H2的平均速率是____mL/s(平均速率指單位時間內H2體積的變化量)。
(7)產生H2的體積：40～60 s大
于20～40 s。主要原因是_____
___________________________
____________________。
圖4
鋅片與稀鹽酸反應過程中放熱
0.5
鋅與稀鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快
4. (2023合肥包河區(qū)一模改編)絮凝劑常用于水的凈化。實驗小組探究用絮凝劑凈水時影響凈化效果的因素。
【查閱資料】
絮凝劑溶于水后能夠吸附水中懸浮物并發(fā)生沉降，從而達到凈水目的。硫酸鐵是一種常見的絮凝劑。
【進行實驗】
Ⅰ.配制水樣和絮凝劑溶液
配制水樣：向10 L水中加入 25 g高嶺土，攪拌、靜置，取上層液作為
水樣。
配制絮凝劑溶液：用 100 mL水
和5 g硫酸鐵進行配制。配制該
絮凝劑溶液的操作如右圖所示。
(1)該絮凝劑溶液中金屬陽離子是______(填離子符號)。配制絮凝劑溶液正確的操作順序是________(填字母序號)。
Fe3＋
BDCA
Ⅱ.探究影響水樣凈化效果的因素
取水樣，向其中加入絮凝劑溶液，攪拌，測定靜置不同時間水樣的濁度，并計算濁度去除率(濁度去除率越高代表凈化效果越好)，實驗記錄如下：
實驗序號 水樣的體積/mL 加入絮凝劑溶液的體積/mL 靜置時間/min 濁度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
實驗序號 水樣的體積/mL 加入絮凝劑溶液的體積/mL 靜置時間/min 濁度去除率/%
④ 200 0.4 5 64.45
⑤ 200 0.4 10 70.85
⑥ 200 0.4 15 81.04
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
⑨ 200 0.6 20 86.49
(2)①中濁度去除率比②低的原因是_______________________________________________________________。
②中加入絮凝劑溶液(或①中沒有加入絮凝劑溶液)
實驗序號 水樣的體積/mL 加入絮凝劑溶液的體積/mL 靜置時間/min 濁度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
(3)依據實驗①②③⑦⑧得出的結論是______________________________
____________________________________________。
靜置相同時間時，加入絮凝劑溶液的體積越大，濁度去除率越大，凈化效果越好
實驗序號 水樣的體積/mL 加入絮凝劑溶液的體積/mL 靜置時間/min 濁度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
(4)探究等量水樣中靜置時間對凈化效果影響的實驗是________(填序號)。
(5)依據實驗數據，不能得出“靜置時間相同時，等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積越大，凈化效果越好”的結論，其證據是_______________________________________________________________
__________________________________。
④⑤⑥⑦
⑧⑨實驗對比得出，兩組實驗中水樣的質量與靜置時間都相同，⑧中絮凝劑加入體積較少，濁度去除率較高
附加問：
(6)硫酸鐵還可以應用于除去 SO2，反應生成硫酸亞鐵和硫酸，請寫出該反應的化學方程式_________________________________________。
(7)明礬也是一種常見的絮凝劑，請你設計實驗方案比較明礬和硫酸鐵的凈化效果：____________________________________________________
_______________________________________________________________
________________。
Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=== 2FeSO4＋2H2SO4
取等體積的水樣兩份，分別加入等體積、等濃度的明礬溶液和硫酸鐵絮凝劑溶液，攪拌，測定靜置相同時間水樣的濁度，并計算比較濁度去除率
類型
2
物質成分的探究(10年5考)
5. 某品牌“貼身暖寶寶”袋內主要成分：鐵粉、水、活性炭、食鹽等，化學興趣小組圍繞這些成分展開探究。
【活動一】探究袋內是否有鐵粉
【進行實驗】
①取出袋內粉末于濾紙上，與磁鐵充分接觸。
②將少量磁鐵吸出的粉末加入足量稀硫酸中。
【收集證據】
(1)磁鐵吸出的粉末與稀硫酸劇烈反應觀察到有_____生成，一段時間后得到淺綠色溶液。
【得出結論】
袋內含有鐵粉。
【作出猜想】
被磁鐵吸出的鐵粉能在空氣中燃燒。
氣泡
【獲取事實】
將少許鐵粉撒在酒精燈火焰上，鐵粉立即劇烈燃燒，火星四射。
【反思交流】
(2)鐵粉燃燒反應的化學方程式為_____________________。鐵絲不能而鐵粉能在空氣中燃燒的原因是_________________________。
3Fe＋2O2 Fe3O4
鐵粉與氧氣的接觸更充分
【活動二】探究“暖寶寶”中食鹽和活性炭的作用
【進行實驗】
在盛有干燥空氣的錐形瓶中分別放入①～④組物質，用溫度傳感器分別測量相同時間內的溫度變化，裝置
如圖1所示，傳感器測得的相應數
據如圖2。
圖1 圖2
物質序號 鐵粉/g 水/mL 氯化鈉/g 活性炭/g
① 9 6 0 0
② 9 6 3 0
③ 9 6 0 6
④ x 6 3 6
【解釋與結論】
(3)④中x為____。
(4)依據實驗_____________(填序號)可得出“活性炭能加快反應速率”的結論。
9
①③(或②④)
(5)欲探究“活性炭用量對反應的影響”，應再設計1個實驗：______________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
在盛有干燥空氣的錐形瓶中加入9 g鐵粉、6 mL水、3 g活性炭，用溫度傳感器測量相同時間內的溫度變化與實驗③對比(或在盛有干燥空氣的錐形瓶中加入9 g鐵粉、6 mL水、3 g氯化鈉、3 g活性炭，用溫度傳感器測量相同時間內的溫度變化與實驗④對比)　
附加問：
【活動三】測定“暖寶寶”中的含鐵量
取一片包裝完好的“暖寶寶”袋內樣品m g，利用如圖3所示裝置與藥品，測量反應后生成氣體的體積。將樣品裝入燒瓶中，打開分液漏斗活塞，加入稀硫酸至不再有氣泡冒出；待
恢復至室溫，測得注射器活塞向右
移動v mL(忽略稀硫酸占有的體積)。
圖3
(6)若實驗條件下，氫氣的密度為d g/mL。則該“暖寶寶”中鐵粉的質量分數的表達式為____________(用含d、v、m的字母表示)。
(7)利用圖3裝置，測量結果偏小，原因是_______________、__________
_______(寫兩點即可)。
圖3
裝置氣密性不好
樣品未充分反應
6. 學習了堿的化學性質后，某興趣小組同學做“CO2與NaOH溶液反應”的實驗，持續(xù)向飽和氫氧化鈉溶液中通入CO2，觀察到開始時無明顯現象，一段時間后產生白色沉淀，同學們對此展開探究。
【查閱資料】
①NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。
②氯化鎂與碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀，與碳酸氫鈉溶液混合無明顯現象。
【提出問題】
(1)實驗開始時無明顯現象，此時CO2與NaOH溶液發(fā)生反應了嗎？
同學們用圖甲裝置進行實驗，向飽和氫氧化鈉溶液中通一會兒CO2氣體，未觀察到明顯現象，于是取試管中的溶液少許，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到____________，證明
CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。
CO2與NaOH溶液反應的化學
方程式為_______________________________。
甲
有氣泡產生
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
(2)上述實驗結束后，同學們又對一段時間后產生的白色沉淀的成分展開如下探究。
【作出猜想】
猜想1：Na2CO3 猜想2：NaHCO3
猜想3：Na2CO3和NaHCO3
【設計并進行實驗】
小明同學將試管中物質過濾得到白色沉淀，取少量白色沉淀按圖乙裝置進行實驗，觀察到__________________________________，得出猜想2成立。
乙
試管內出現水霧，澄清石灰水變渾濁
【實驗反思】
小亮認為小明的結論不嚴謹，理由是______________________________
______________________________________。于是小亮另取少量白色沉淀于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，再向該溶液中滴加_________________溶液，觀察到無明顯現象，由此證明猜想2成立。
小明的實驗只能說明白色沉淀中含有碳酸氫鈉，不能證明是否含有碳酸鈉
氯化鎂(或MgCl2)　
附加問：
(3)向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳產生白色沉淀與什么因素有關呢？同學們繼續(xù)探究：
①根據實驗中“開始時無明顯現象，一段時間后產生白色沉淀”，同學們認為產生沉淀與__________________有關。
通入二氧化碳的量　
②同學們進一步查閱資料得知，產生白色沉淀還與氫氧化鈉溶液的濃度有關，請你設計方案對此進行驗證_______________________________________________________________
________________________。
向相同體積、不同濃度的NaOH溶液中分別通入等體積、過量的CO2氣體，觀察溶液變渾濁情況
類型
3
反應條件的探究(10年4考)
7. 鐵是世界年產量第一的金屬，但每年卻因銹蝕而造成極大的浪費和損失。某化學興趣小組以鐵的銹蝕為主題展開了如下探究。
【探究1】
如圖1所示，將相同的潔凈、無銹
的鐵釘分別放入三個試管中。
圖1
【實驗現象】
一周后，試管①中鐵釘有明顯銹跡；試管②、③中鐵釘未銹蝕
【得出結論】
鐵釘銹蝕的條件為___________________________。
圖1
與氧氣(或空氣)、水同時接觸
【交流討論1】
(1)試管③中放氯化鈣的目的是________________________。
(2)鐵銹蝕后應及時除銹的原因是__________________________________
____________________。寫出除去試管①中鐵銹的化學方程式_______________________________
_____________________________________
(寫一個即可)。
圖1
吸收試管內的水蒸氣　
鐵銹疏松多孔，能吸附氧氣和水蒸氣，會加快內部鐵的銹蝕
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
[或Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O]　
【探究2】
又過了一周，小組同學發(fā)現試管②中鐵釘也發(fā)生銹蝕，為探究出現此異常現象的原因，同學們進行了實驗：
【實驗過程】
將煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水倒入燒杯中，
迅速倒入植物油鋪滿水面。將氧氣傳感器
插入水中，在通風環(huán)境中持續(xù)3天采集得
到數據圖像如圖2所示(室溫下，自然狀況
的水中溶解氧約為8～9 mg·L－1)。
圖2
【交流討論2】
試管②中鐵釘發(fā)生銹蝕的原因是_______________________________。
【評價改進】
欲達到原實驗目的，可對試管②中實驗進行的改進措施是____________
__________________。
圖1
植物油不能完全阻止氧氣的溶解
在試管②中充滿氮氣，并密封
附加問：
【拓展延伸】(3)[2022課標·作圖]在對鐵銹蝕條件進行探究后，同學們對銅銹蝕的條件也進行了探究，已知銅銹蝕可能與二氧化碳、氧氣和水有關，同學們設計了如圖3所示實驗方案探究銅銹蝕是否與二氧化碳有關。請將試管B中水面上方主要
存在的分子的微觀示意圖補
充完整。
圖3
(4)已知銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，若以銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收制取純銅，請你設計一個實驗
______________________________________________________________
______________________________________________________________(簡單寫出實驗方案)。
第一步：將廢銅屑在空氣中加熱，充分反應后得到氧化銅；第二步：將足量一氧化碳和氧化銅在加熱條件下充分反應，得到純銅
8. 關于燃燒的研究是一項重要的課題。某小組以“燃燒”為主題開展項目式學習。
任務一：認識燃燒
(1)下列成語的原意與燃燒不相關的是____(填字母序號)。　　　　　　　　　　　
A. 臥薪嘗膽 B. 釜底抽薪
C. 火上澆油 D. 煽風點火
(2)我國正積極開發(fā)燃料酒精等石油替代品，乙醇燃燒屬于_____(填“物理”或“化學”)變化。
A　
化學
任務二：探究可燃物的燃燒條件
【實驗步驟及現象】
步驟Ⅰ：檢查裝置氣密性后，打開K，通過注射器向裝置通入氮氣，使裝置內充滿氮氣。
步驟Ⅱ：在B處點燃酒精燈，木炭
不燃燒，澄清石灰水未變渾濁；
實驗結束后，先關閉K再熄滅酒
精燈。
步驟Ⅲ：待裝置冷卻至室溫后，取下注射器，吸入過氧化氫溶液，插入膠塞，注入液體，同時打開K，木炭不燃燒，澄清石灰水未變渾濁。
步驟Ⅳ：在B處點燃酒精燈，觀察到木炭燃燒，澄清石灰水變渾濁。
【實驗分析】
(3)步驟Ⅱ中先關閉K的目的是___________________________________。
(4)步驟Ⅳ中C處發(fā)生反應的化學方程式為
________________________________。
(5)對比步驟Ⅲ和Ⅳ中現象，可
得出可燃物燃燒的條件之一是
________________________。
防止澄清石灰水倒吸，使玻璃管炸裂
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
溫度達到可燃物的著火點
附加問：
任務三：利用燃燒原理探究有關燃燒的現象
(6)小組同學設計實驗來探究有關燃燒的
現象：將濾紙(著火點130 ℃)分別浸在
20%、50%、70%的酒精溶液中，取出
后點燃，測定濾紙中心溫度，實驗結果
如圖2所示。
圖2
①曲線a在20 s時溫度突然升高的原因是__________。
②曲線b在____(填字母序號)s時酒精燃盡，火焰熄滅。
A. 8～12
B. 12～16
C. 16～20
③對比曲線c與曲線a、b，你對燃燒
條件的新認識是_________________
_______________________________。
圖2
濾紙燃燒
C
酒精需要濃度達到一定值才能燃燒
類型
4
實驗異?，F象背后原因的探究(2017.15,2014.15)
9. 實驗課上老師演示電解水實驗，引導學生認識水的組成。
(1)如圖1為電解水實驗的裝置圖，A端連接的是電源的______(填“正極”或“負極”)。
(2)同學們用碳棒作電極，將水換為飽和Ca(OH)2溶液進行電解實
驗(如圖2所示)，實驗時發(fā)現除兩
個電極均有氣泡冒出外，溶液中
還出現了白色渾濁，該小組對白
色渾濁出現的原因展開探究。
圖1 圖2
負極　
【猜想與假設】
猜想1：可能是由于飽和Ca(OH)2溶液通電后水的減少所致
猜想2：_____________________________________
【設計實驗】①請設計實驗驗證猜想1不成立
可能是由于通電后溶液溫度升高所致
實驗操作 實驗現象
______________________________________________________________ ____________________________________________________________
取95 mL氫氧化鈣飽和溶液于燒杯中，加入5 mL水，通電
燒杯中溶液體積幾乎無明顯變化，溶液中明顯出現白色渾濁
②為確定猜想2是否合理，小組同學取100 mL飽和Ca(OH)2溶液于試管中，加熱至電解實驗中溶液上升的溫度，觀察到無明顯現象，由此可知，猜想2________(填“成立”或“不成立”)。
【深入探究】
同學們將碳棒電極換成鉑電極，重復飽和Ca(OH)2溶液的電解實驗，觀察到燒杯中沒有出現渾濁現象，于是得出結論：出現渾濁現象與_________有關。
不成立
碳棒電極
附加問：
(3)同學們繼續(xù)對白色渾濁物的成分展開探究。如圖3所示，將注射器內稀鹽酸推入盛有白色渾濁液的集氣瓶中，并用二氧化碳傳感器測定裝置內二氧化碳的含量，實驗中觀察到白色渾濁消失，無氣泡產生，檢測到二氧化碳含量隨時間的變
化情況如圖4所示：
圖3 圖4
①根據圖4中________________________的現象，可證明白色不溶物為CaCO3。
②實驗中沒有觀察到明顯氣泡的原因可能是________________________。_________________________。
③請分析飽和Ca(OH)2溶液電解實驗中生
成CaCO3的原因
___________________________________
___________________________________
____________________。
圖4
裝置內二氧化碳含量增加　
碳酸鈣含量較少，與稀鹽酸反應生成的二氧化碳太少
用碳棒做電極時，電解水實驗會生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣
考情及趨勢分析
表一：宏觀分析
考情分析
探究類型 年份 題號 分值/附加問分值 設問空數(含附加問) 探究背景 主要涉及物質
影響因素的探究(含催化劑) 2023 16(5) 3 2 影響鐵腐蝕因素的探究(稀鹽酸) 鐵、蒸餾水、稀鹽酸等
考情分析
探究類型 年份 題號 分值/附加問分值 設問空數(含附加問) 探究背景 主要涉及物質
影響因素的探究(含催化劑)(10年5考) 2021 16(5) 3 2 影響鐵燃燒的因素(鐵的表面積、氧氣濃度、溫度等) 鐵粉、氧氣
2020 16(4) 2 2 影響鐵腐蝕快慢的因素(溫度) 鐵釘
考情分析
探究類型 年份 題號 分值/附加問分值 設問空數(含附加問) 探究背景 主要涉及物質
影響因素的探究(含催化劑)(10年5考) 2019 14 7 6 不同催化劑對KClO3分解速率的影響 KClO3、MnO2、Fe2O3、KCl
2017 14 7 6 影響鐵制品銹蝕快慢的因素(溫度、試劑種類) 鐵、水、稀氨水、稀醋酸
考情分析
探究類型 年份 題號 分值/附加問分值 設問空數(含附加問) 探究背景 主要涉及物質
影響因素的探究(含催化劑)(10年5考) 2015 14 9 8 比較同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果 FeCl3、CuSO4、H2O2
物質性質的探究(10年3考) 2022 16 7/3 6/2 項目式——CO2在水和食鹽水中的溶解度情況 稀鹽酸、大理石、水、食鹽水、植物油等
考情分析
探究類型 年份 題號 分值/附加問分值 設問空數(含附加問) 探究背景 主要涉及物質
物質性質的探究(10年3考) 2018 15(1)～(5) 8 6 探究多種物質敞口存放于空氣中質量的變化 水、飽和石灰水、稀鹽酸、濃硫酸、氯化鈉濃溶液、氯化鈣濃溶液等
2016 15(4)(5) 3 5 稀鹽酸的揮發(fā)性 稀鹽酸、石蕊、碳酸鈉、氯化鈉等
考情分析
探究類型 年份 題號 分值/附加問分值 設問空數(含附加問) 探究背景 主要涉及物質
物質成分的探究(10年5考) 2019 15(2) 4 4 鎂與稀鹽酸反應后出現灰白色沉淀，對其成分的探究 鎂、氯化鎂、氫氧化鎂、堿式碳酸鎂、稀鹽酸、紫色石蕊溶液
2018 15(6) 4 1 通過方案設計(含計算)探究敞口久置的氫氧化鈉的成分 氫氧化鈉
考情分析
探究類型 年份 題號 分值/附加問分值 設問空數(含附加問) 探究背景 主要涉及物質
物質成分的探究(10年5考) 2016 14 8 7 自動充氣氣球的成分探究 碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸
2015 15 7/4 6/4 鎂在空氣中加熱時得到黃色固體成分的探究 鎂、氮化鎂等
2014 14 8 7 鐵與水蒸氣反應產物的探究 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4等
考情分析
探究類型 年份 題號 分值/附加問分值 設問空數(含附加問) 探究背景 主要涉及物質
反應條件的探究(10年5考) 2023 16(3)(4) 3 3 鐵銹蝕條件的探究(氧氣、水) 鐵、蒸餾水、氧氣等
2021 16(3) 2 2 燃燒條件(燃燒需要氧氣) CO2、白磷、鐵粉等
2020 16(3) 2 2 鐵銹蝕條件的探究(氧氣) 水、氧氣、鐵
考情分析
探究類型 年份 題號 分值/附加問分值 設問空數(含附加問) 探究背景 主要涉及物質
反應條件的探究(10年5考) 2019 15(3) 4 2 探究鎂與稀鹽酸反應生成堿式碳酸鎂的條件 稀鹽酸、鎂
2018 14 7 5 “藍瓶子” 形成的條件 氫氧化鈉、亞甲基藍、葡萄糖等
考情分析
探究類型 年份 題號 分值/附加問分值 設問空數(含附加問) 探究背景 主要涉及物質
實驗異常現象背后原因的探究(10年2考) 2017 15 8/4 7/3 石灰石與濃鹽酸反應時，燒杯中飽和石灰水先變渾濁后變澄清的原因探究 石灰石、濃鹽酸、飽和石灰水等
2014 15 7/4 6/3 酚酞試液滴入某氫氧化鈉溶液中，溶液先變紅后消失的現象探究 氫氧化鈉、氧氣、鹽酸等
考情分析
探究類型 年份 題號 分值/附加問分值 設問空數(含附加問) 探究背景 主要涉及物質
無明顯現象反應的探究 2016 15(2) 2 2 氨水溶于水是否發(fā)生了反應 氨氣、水、濾紙
考情分析
【考情總結】
1. 題位特點： 2020年～2023年在16題考查，2014年～2019年在14、15題中均有考查。
2. 素材：均結合教材實驗情境素材并拓展進行命題。
3. 試題特點：
(1)2020年～2023年由一個主線引出3～4個項目進行探究。
(2)以實驗圖、表格、曲線圖等形式單獨或結合呈現，要求對實驗現象、數據、結論等進行分析。
(3)2020年～2023年均涉及控制變量思想。
4. 難度變化：2020年以后探究題難度有所下降，重點考查實驗的創(chuàng)新。
表二：細化分析(2020年～2023年)
考情分析
考查點 2023 2022 2021 2020
基礎知識點(4年4考) 16(1)根據藥品書寫化學方 程式 16(2)鐵銹的 顏色 16(3)將蒸餾水煮沸的目的 16(4)第二空原因分析 16(1)根據裝置書寫制取CO2的化學方程式并判斷反應類型(復分解反應) 16(3)海洋封存CO2的危害 16(1)酒精、煤、石油燃燒的共有現象 16(2)酒精燃燒的化學方程式 16(3)①根據實驗步驟和現象分析證明燃燒需要氧氣的 現象 16(4)煤層自燃的滅火建議 16(5)①根據查閱文獻及已有知識分析影響鐵燃燒的因素 16(1)判斷最易生銹的鐵制品
16(2)鐵銹的主要成分Fe2O3·H2O中鐵元素化合價
16(3)探究鐵銹蝕：實驗現象及原因分析
考情分析
考查點 2023 2022 2021 2020
方案設計與評價(4年2考) / 16(5)②設計實驗檢驗有植物油隔離時CO2是否進入水中 / 16(5)分析50℃后鐵釘質量不變的原因，并改進實驗方案驗證
實驗結論 16(4)第一空說明鐵銹蝕需要的物質 / / /
考情分析
考查點 2023 2022 2021 2020
數據分析(4年3考) / 16(2)對比 CO2水中和食鹽水中溶解的兩組實驗數據分析排水法能收集CO2的原因及哪種方法吸收CO2更多 16(3)②分析實驗步驟中裝置總質量的大小關系 16(4)分析實驗數據得出實驗變量及結論
數字化圖像分析(4年2考) 16(5)①測量結果保持恒溫的理由 16(4)對比是否加植物油對CO2在水中溶解的曲線圖得出結論 / /
考情分析
考查點 2023 2022 2021 2020
定量計算 / / 16(5)②極值法：根據題干信息計算鐵與氧氣反應生成物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的質量范圍 /
作圖(4年2考) 16(5)②繪制反應過程中錐形瓶中氣體壓強的變化趨勢 16(5)②畫出植物油和水中存在的分子的微觀示意圖 / /
考情分析
【考情總結】
(1)基礎知識點：化學方程式的書寫近三年連續(xù)考查、描述實驗現象并分析原因等。(2)實驗數據分析：2020年～2022年連續(xù)考查。
(3)實驗方案設計與評價：設計實驗方案(開放性較大)、評價及改進實驗方案。
(4)數字化曲線分析：2022、2023年連續(xù)考查。
(5)定量計算：采用極值法。
(6)作圖：2023年考查曲線圖的繪制，2022年考查微觀示意圖的繪制。
表三：細化分析(2014年～2019年)
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
基礎知識點(6年6考) 14(3)根據藥品書寫化學方程式 15(1)比較金屬活動性； 根據藥品書寫化學方 程式 14(1)人類基本營養(yǎng)物質 15(1)微觀示意圖的判斷 15(2)根據現象書寫化學方程式 14(1)鐵銹的主要 成分 15(1)第一空根據藥品書寫化學方程式 15(1)根據題干書寫化學方程式 14(1)根據藥品名稱書寫化學方程式 14(2)實驗現象的描述 14(3)第一空氣密性檢查的方法 15(1)根據藥品書寫化學方程式 14(1)實驗器材的
目的
15(2)第一空根據藥品書寫化學方程式
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
實驗猜想(6年4考) / 14(2)溶液變藍的原因猜想 15(5)①提出猜想的理由 15(2)【提出假設】飽和石灰水變澄清的原因 / 14(4)第一、二空提出猜想 14(3)【猜想與假設】提出猜想
15【猜想與假設】提出猜想
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
方案設計(6年5考) / 14(4)設計實驗驗證猜想15(5)②設計實驗驗證猜想正確 14(4)第二空設計實驗驗證猜想 15(2)【設計實驗】多功能瓶的連接順序及試劑選擇 14(1)檢驗二氧化碳的試劑選擇 14(3)給出實驗過程及現象得結論 14(4)第一空根據藥品書寫化學方程式 15(2)補充實驗操作、實驗現象及結論 14(4)第三、四空設計實驗驗證猜想 15(3)【實驗探究】設計現象驗證猜想 14(3)【實驗探究】根據猜想補充實驗操作、實驗現象及結論
15【設計實驗】(1)根據實驗步驟及實驗現象補充實驗目的及結論
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實驗過程分析(6年2考) 14(4)第二空維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集50 mL O2，所需時間少的原因 / / 15(3)根據操作和現象，分析原因 / /
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實驗結論(6年4考) 15(2)【得出結論】判斷假設是否成立；沉淀的成分 / 14(3)【得出結論】根據實驗現象得出結論15(2)【得出結論】根據現象得出結論 14(2)pH＝3溶液的酸堿性 14(5)從表中獲取證據得出結論 15(4)根據實驗操作得結論 / 14(2)、(3)【實驗結論】根據實驗操作、實驗現象得結論
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實驗反思及評價(6年6考) 15(2)【實驗反思】根據實驗過程預期實驗現象 14(3)根據操作判斷能否證明猜想是否正確并說明原因 14(4)第一空判斷影響鐵銹蝕快慢的因素 15(5)判斷除雜方案是否合理，并分析原因 15(2)分析結論并說明原因15(3)【反思與交流】給出結論，解釋原因 14(3)【反思與交流】根據結論說明理由
15(2)第二空對實驗進行評價(說明理由)
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數據分析(6年6考) 14(1)設計空白實驗的目的 14(2)分析表格數據得出催化效果最佳的催化劑 14(4)第一空分析實驗1/4，KCl有無催化作用 14(5)要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果還需測量的量 15(3)分析表格數據選擇安全、環(huán)保的保濕劑 15(4)根據所給數據判斷溶液是否飽和 14(2)對比實驗分析得出結論；給出實驗結論分析需要選擇的對比實驗 15(3)數字化曲線：①第一空分析曲線不變的原因；①第二空某一點的溶質成分；②化學方程式書寫 14(4)第二、三空根據表格數據分析 15(4)表格數據分析：第一空設計實驗的目的；第二、三、四空根據現象得出結論及分析原因 15(3)數字化曲線：①得出結論；②時間選擇
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定量計算 / 15(6)極值法：通過計算判斷氫氧化鈉是否變質 / / / /
考情分析
【考情總結】
(1)基礎知識點：根據藥品名稱書寫化學方程式居多。
(2)實驗猜想：2019、2016年未考查，其余年份均有考查。有唯一的猜想也有開放性猜想。
(3)方案設計：2014年為補充實驗，難度較??；其余年份考查時，給出結論，設計實驗難度較大。
(4)實驗過程分析：考查分析出現某種現象的原因等。
考情分析
(5)實驗結論：根據實驗步驟、實驗現象得出結論或者分析表格、曲線數據得出實驗結論。
(6)實驗反思及評價：考查對實驗方案的設計、實驗結論等進行評價。
(7)數據分析：表格數據分析、數字化曲線分析。
(8)定量計算：采用極值法進行計算。

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