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(共30張PPT)
專題七
氮與社會可持續(xù)發(fā)展
授課人：
目錄 C O N T E N T S
第四節(jié) 含氮化合物的合理使用
第一節(jié) 氮的固定
第三節(jié) 硝酸
第二節(jié) 氨氣
第-節(jié)
氮的固定
Part One
1.概念
將空氣中游離態(tài)的氮轉
化成含氮化合物叫作氮 的固定，簡稱固氮。
2.方法
一、氮的固定
物質 顏色 狀態(tài) 氣味 毒性
水溶性
NO 無色 氣體 無味 有毒 不
溶于水
NO2 紅棕色 _______ 氣體 刺激性 ______ 有毒
易 溶于水
二、 一氧化氮和二氧化氮
NO
②強氧化性：能使淀粉碘化鉀試紙變藍色
③能與堿反應： 2NO2＋2OH－ NO
+NO ＋H2O
2
-
3
-
2NO＋O2
2NO2
②弱氧化性： 6NO
性質 一氧化氮
①能與氧氣反應：
二氧化氮
①能與水反應： 3NO2＋H2O
二、 一氧化氮和二氧化氮
+4NH3
+6H O
④能與自身反應
化學
性質
2HNO3 +
5N2
2NO
N O
2
二、 一氧化氮和二氧化氮
性質 一氧化氮 二氧化氮 相互轉化 NO NO2 應用 極少量的NO有助于促進血 管擴張，防止血管栓塞
在火箭燃料中用作氧化劑， 在
工業(yè)上可用來制造硝酸
對人體或 環(huán)境的影 響 ①有毒， 與血紅蛋白結合使 人中毒 ②轉化成NO2形成酸雨、光 化學煙霧，大氣污染物之一
有毒，形成酸雨、光化學煙霧，
大氣污染物之一
氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律
（1）相關反應原理
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO a
2NO＋O2 2NO2 b
由化學方程式a×2＋b得： 4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3 c
由化學方程式a×2＋b×3得： 4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3 d
二、 一氧化氮和二氧化氮
第二節(jié)
氨氣
Part Two
顏色 氣味 水溶性
密度
無色氣體 刺激性氣味 極易溶于水， 1體積 水大約能溶解700體 積的氨氣
小于空氣
應用： 液氨汽化時要吸收大量的熱， 使周圍溫度急劇下降，所以液態(tài)氨 在工業(yè)上常用來作制冷劑。
一、氨氣的物理性質
沸點高，易液化
一、氨氣的物理性質
氣體溶解或發(fā)生
化學反應
氣體與水或其他
液體接觸
外部液體進入
形成噴泉
容器內壓
強減小
噴泉實驗的原理
常見噴泉裝置：
（1）氨氣溶于水， 大部分和水反應生成NH3 ·H2O
NH 3+H2O NH 3·H 2O
（2）NH3·H2O可以小部分電離成NH4+和OH-
NH 3·H 2O NH4 ++OH-
氨水具有弱堿性，能使酚酞溶液變紅色
(或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色)。
NH3 ·H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和水：
二、氨氣的化學性質
1.與水的反應
NH3 ↑+H2O
NH3·H2O
氨氣能與酸反應生成銨鹽： 本質 ：NH3＋H＋===NH4 +
二、氨氣的化學性質
NH3＋HCl ==NH4Cl 白煙
2.NH 3與酸反應
集氣瓶中產生大量白煙
20e-
4NH3＋5O2 =4NO＋6H2O
還原劑是 NH3 ，若有68g NH3參加反應，轉移電子的物質的量為 20 mol。
氨的催化氧化是工業(yè) 制硝酸 的基礎。
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
3. NH 3催化氧化 H3 處于最低價態(tài)，因此NH3具有還原性
N
-3
二、氨氣的化學性質
-3 0 +2 -2
第三節(jié)
硝酸
P a r t T h r e e
顏色： 無色
氣味： 有刺激性氣味
狀態(tài)： 液體
密度： 密度比水大,溶于水放熱
溶解性： 可與水混溶
揮發(fā)性： 易揮發(fā)，在空氣中形成白霧
質量分數(shù)為69%的硝酸為濃硝酸。
一、硝酸的性質
1、硝酸具有不穩(wěn)定性
4HNO3 照 2H2O + 4NO2↑+O2 ↑
硝酸要放在棕色試劑瓶中避光、低溫保存。
或光
Δ
硝酸分解產生的NO2
又溶解在硝酸中，使 硝酸呈黃色。
一、硝酸的性質
紅棕色煙霧 NO2
HNO3 = H+ + NO3-
A、使指示劑變色：
B、與堿反應：
C、與堿性氧化物反應：
D、與某些鹽反應：
故針對硝酸泄漏，可以調取石灰、液堿，采取酸堿中和等措施進行處 置；門窗縫隙用浸濕了小蘇打或者蘇打水溶液的毛巾或者布條封堵
一、硝酸的性質
2.硝酸具有酸的通性
1、銅與濃硝酸反應
Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
實驗現(xiàn)象： 溶液變?yōu)榫G色，生成紅棕色氣體
2、銅與稀硝酸反應
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
實驗現(xiàn)象： 溶液變?yōu)樗{色，生成無色氣體
一、硝酸的性質
3.強氧化性
①能與金屬反應
a.除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬且一般 不放
出H2 。
b.常溫下， Fe、Al在濃硝酸中因表面形成致密的氧化膜而 鈍化 ，所以
可以用鐵質或鋁質容器盛放濃硝酸。
一、硝酸的性質
3.強氧化性
②能與非金屬反應
濃HNO3與非金屬單質（如C 、S 、P）等在加熱條件下反應， 非金屬單質
被氧化成最高價氧化物或含氧酸。如 C＋4HNO3 （濃） △ CO2 ↑ +
4NO2 ↑ +2H2O
。
一、硝酸的性質
3.強氧化性
二、硝酸與金屬反應的相關計算
思維模型
第四節(jié) Part Four
含氮化合物的合理使用
顏色 溶解性
狀態(tài)
無色 易溶于水
晶體
NH4Cl 、(NH4)2SO4 、 NH4NO3 、NH4HCO3
定義 由銨根離子和酸根離子構成的化合物叫做銨鹽。
一、銨鹽的性質
一、銨鹽物理性質
包 含
所有銨鹽遇堿共熱都可以生成氨氣。
實質： N H + O H - N H 3 ↑ + H 2
4
+
銨鹽加熱生成氨氣。
定性
不穩(wěn)
一、銨鹽的性質
銨鹽化學性質
與堿
反應
①原理
變藍
白煙
一、銨鹽的性質
N H 的檢驗
4
+
一、銨鹽的性質
實驗室制氨氣
固固加熱型
凈化裝置：
通常用堿石灰干燥氨氣，
不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。
一、銨鹽的性質
實驗室制氨氣
氮的固定 氮的固定 一氧化氮、二 氧化氮 氨氣 氨氣的物理 性質 氨氣的化學 性質 含氮化合物的 合理使用 硝酸的性質 硝酸與金屬反 應的相關計算
銨鹽的性質
本章小結
硝酸
謝謝觀看
T H A N K S

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