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(共23張PPT)
第2章 化學鍵 化學反應規律
第3節 化學反應的快慢和限度
第三課時
化學平衡的移動和簡單圖像
復習
1、影響化學反應速率的因素
3、化學平衡的定義和特點
外因：溫度、濃度、接觸面積、壓強、其他因素
內因：反應本身
2、可逆反應的定義
在相同條件下，向正、反兩個方向同時進行的反應。
定義：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
特點：
逆：可逆反應（或可逆過程）
等： v正 = v逆 (不等于零)
動：正逆反應均未停止，只是速率相等,是動態平衡
定：平衡時，各組分的濃度或含量保持不變
變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡移動
學習目標
1、學條件
2、學圖像
條件改變時，化學平衡的移動方向
識別和分析簡單的化學反應速率和化學平衡圖像。
一、自學檢測
閱讀課本P66頁，完成以下內容
1、已達化學平衡的可逆反應中，當 改變時，原來的 被破壞，并在新的條件下建立起新的 ，這種化學平衡的變化叫做化學平衡的移動。2、以圖示的方法表示化學平衡移動的實質
條件
原有平衡
化學平衡
二、化學平衡移動
實驗原理
實驗現象 熱水中，混合氣體顏色較常溫下的 ；冰水中，混合氣體顏色較常溫下的 。
實驗結論 混合氣體受熱顏色變 ，說明NO2濃度 ，即平衡向 方向移動；混合氣體被冷卻顏色變 ，說明NO2濃度 ，即平衡向 方向移動。
2NO2 (g) N2O4(g)
紅棕色
無色
放熱反應
變深
變淺
增大
逆反應
減小
正反應
深
淺
2NO2 (g) N2O4(g)
紅棕色
無色
降低溫度
升高溫度
平衡正向移動
平衡逆向移動
顏色變淺
顏色變深
(放熱反應)
(吸熱反應)
冷水
熱水
結論：
降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。
升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動
放熱反應
吸熱反應
解析
速率
時間
v(正)
v(逆)
v(正)=v(逆)
化學平衡狀態
升溫
v(逆)
v(正)
圖示分析
溫度對平衡狀態的影響
對于可逆反應A+B C+D，正反應吸熱，逆反應放熱，達到化學平衡狀態后，體系溫度不再改變，若升高溫度，正、逆反應速率如何變化？化學平衡應如何移動？
① 溫度升高，正逆反應速率都升高
② 反應向吸熱方向進行，向正反應方向進行，正反應的速率增加程度高于逆反應速率
③ 過一段時間之后，反應重新達到平衡
D
三、其他因素對化學平衡的影響
2.濃度對平衡移動的影響規律在其他條件不變的情況下(1)增大反應物濃度或減小生成物濃度時，平衡向 移動。(2)減小反應物濃度或增大生成物濃度時，平衡向 移動。
正反應
逆反應
注意：固體或純液體的濃度視為常數，只改變固體或純液體反應物的用量化學平衡不移動。
平衡體系 條件變化 速率變化 平衡變化 速率變化曲線
任一平衡體系 增大反應物的濃度 v正、v逆均增大，且 v正>v逆 正向移動
減小反應物的濃度 v正、v逆均減小，且v逆>v正 逆向移動
常見的速率——時間圖象
任一平衡體系 增大生成物的濃度 v正、v逆均增大，且v逆> v正 逆向移動
減小生成物的濃度 v正、v逆均減小，且v正> v逆 正向移動
三、其他因素對化學平衡的影響
3.壓強對化學平衡移動影響的規律(1)若反應前后氣體的系數不變(Δνg＝0) 改變壓強，化學平衡不移動。(2)若反應前后氣體的系數改變(Δνg≠0)① 增大壓強，平衡向氣態物質化學式前系數減小的方向移動；② 減小壓強，平衡向氣態物質化學式前系數增大的方向移動。
注意：壓強改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應，對于只涉及固體或液體的反應，壓強的影響不予考慮。
任意平衡或反應前后氣體化學計量數和相等的平衡 正催化劑或增大壓強 v正、v逆同等倍數增大 平衡不移動
負催化劑或減小壓強 v正、v逆同等倍數減小
正反應方向為氣體體積增大的放熱反應 增大壓強或升高溫度 v正、v逆均增大，且v逆>v正 逆向移動
減小壓強或降低溫度 v正、v逆均減小，且v正>v逆 正向移動
如果改變影響化學平衡的條件之一 (如：溫度、壓強以及參加反應的物質的濃度)，平衡將向著能夠 的方向移動。
減弱這種改變
注意：
(1)由“化學平衡”可知，勒·夏特列原理的適用對象是可逆過程。
(2)由“減弱”可知，只能減弱改變，而不能消除改變。
四、勒·夏特列原理
五、化學平衡的易錯點
(1)可逆反應只有達到平衡后才會有平衡的移動，在沒達到平衡之前是化學平衡的建立過程，不是化學平衡的移動。
(2)平衡移動的本質是不同程度地改變了v正和v逆，故化學反應速率改變,化學平衡不一定移動,但化學平衡發生了移動,則化學反應速率一定改變。
(3)由于任何化學反應都伴有熱效應,因此,對于可逆反應達到平衡狀態后只要改變體系的溫度，化學平衡一定移動,移動的方向取決于反應是放熱還是吸熱。
(4)由于催化劑同等程度改變v正和v逆,故催化劑不會使化學平衡移動。
B
看圖象
想規律
聯想外界條件的改變對化學反應速率和
化學平衡的影響
作判斷
根據圖象中呈現的關系與所學規律相對
比，作出符合題目要求的判斷
一看面(縱坐標與橫坐標的意義)
二看線(線的走向和變化趨勢)
三看點(起點，拐點，終點)
四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)
五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)
1. 解題思路
四、化學反應速率和化學平衡圖像分析
例題：在2 L容器中有3種物質進行反應,
X、Y、Z的物質的量隨時間的變
化曲線如圖所示,反應在t時刻達到
平衡。
(1) 該反應的化學方程式是 。 (2) 反應起始至t時刻,Y的平均反應速率是 。 (3) 關于該反應的說法正確的是________。 　
A. 到達t時刻該反應已停止
B. 在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C. 在t時刻正反應速率等于逆反應速率
D. 在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等
2X 3Y+Z　
0.6/t mol·L-1·min-1
BC
2. 物質的量（濃度）── 時間圖像
4.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變
化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)
【針對訓練】
A．化學方程式：2N M
B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，M的濃度是N濃度的2倍
A
1. D 2. D 3. C
4. (1) 2A B
(2) 0.05 mol·L-1·min-1
(3) 否
【練】答案查對
外界條件對平衡影響的本質理解

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