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第一節 化學反應速率與反應限度 課時1 化學反應速率
影響化學反應速率的因素
專題六 化學反應與能量變化
授課人：
1．能從內因、外因兩個方面認識化學反應速率。
2．學會運用控制變量方法研究影響化學反應速率的因素。
3．初步建立變化觀念與平衡思想，能運用動態平衡的觀點看待和分析
化學變化。
4．認識化學反應速率的研究在生產、生活中的重要作用。
學習目標
不同化學反應進行的快慢程度不同。
如何定量地判斷一個化學反應的速率快慢？
可用單位時間內反應物濃度的減少或
生成物濃度的增加來表示。
表達
式 v（B） =
=
用來衡量化學反應過程進行快慢程度的 物理量。
一、化學反應速率
c（B）反應前 - c（B）反應后
概念
Δc（B）
Δt
化學反 應速率
表示 方法
Δt
mol·L-1 ·min-1或mol·L-1 ·s-1
換算： 1mol/(L min)= mol/(L s)
Δc為濃度的變化量， 一般 以mol·L－ 1為單位
常用單位：
mol/(L·min) 或mol/(L·s)
Δt為時間， 一般 以s或min為單位
一、化學反應速率
Δc（B） v（B） = Δt
1mol/(L s)= 60 mol/(L min)
（BV）
Δt
Δn
=
注意1：一個確定的化學反應涉及反應物、生成物等多種物質，
因而定量表示一個化學反應的反應速率時，必須指明是用哪一種
反應物或哪一種生成物來表示。
如： v(B)是指用B表示的化學反應速率;
v(C)是指用C表示的化學反應速率。
3C(g) + 4D(l)
Δc（B）
Δt
A(s) + 2B(g)
v（B） =
一、化學反應速率
注意3： 無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示，
其化學反應速率都取正值，而且是某一段時間內的平均速率，
不是某一時刻的瞬時速率。
注意2： 固體或純液體的濃度為常數，
Δc=0，因此不用固體或純液體的濃 度表示化學反應速率。
一、化學反應速率
A(s) + 2B(g) 3C(g) + 4D(l)
Δt
= Δc（B）
v（B）
注意3： 無論是用某一反應物表示還是用某一生成物
表示，其化學反應速率都取正值，而且是某一段時 間內的平均速率，不是某一時刻的瞬時速率。
A(s) + 2B(g) 3C(g) + 4D(l)
v（B） =
一、化學反應速率
例1 在一定條件下，某雙氧水放置100 min后， H2O2 的 濃度從 5× 10-2 mol/L下降到4× 10-2mol/L ，在這
100 min內H2O2 的分解反應速率為多少？
解：
v（H2O2 ）= △c （H2O2 ）= 5× 10-2 i × 10-2 mol/L
= 1× /L＝ 1× 10-4mol/(L min)
100 min
10-2 mol
t
△
n
4
100 m
mol/L-
一、化學反應速率
例2 在1L容器中發生反應： N2 + 3H2 2NH3
1min后，生成1molNH3 ，求v(NH3) ， v(N2) ，v(H2).
解：△c(NH3)= =1mol/L
v(NH3) ＝1mol/(L min)
同理可求： v(N2)=0.5mol/(L min ), v(H2)＝1.5mol/(L min )
v(N2) : v(H2) : v(NH3)
=0.5mol/(L min ): 1.5mol/(L min ): 1mol/(L min)
思考 ：各物質的速率與化學計量數有什么關系？
一、化學反應速率
=1:3:2
規律：
對于同一反應，用不同的物質來表示反應速率，其 比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數之比。
mA(g) + nB(g) pC(g)＋qD(g)
v(A) ∶ v(B) ∶ v(C) ∶ v(D)
= m∶ n∶ p∶ q
= Δc(A) ：Δc(B) ：Δc(C) ：Δc(D)
= Δn(A) ：Δn(B) ：Δn(C) ：Δn(D)
一、化學反應速率
某溫度下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2 ，在
密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min后，測得各物質 的濃度分別為c(X2)＝0.4 mol·L－1 ，c(Y2)＝0.8 mol·L－1、 c(Z)＝0.4 mol·L－1 ，則該反應的化學方程式可表示為 。 3X2＋Y2===2X3Y
一、化學反應速率
例3
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3) ν(C)=0.4mol/(L·s)
(4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
則該反應速率的快慢順序為: (1)>(4)>(2)=(3)
例4 反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：
注意:比較反應的快慢,應取同一參照物
一、化學反應速率
規律應用： 化學反應速率大小的比較方法
(1)歸一法： 若單位不統一，則要換算成相同的單位；若為不
同物質表示的反應速率，則要換算成同一物質來表示反應速 率；再比較數值的大小。
一、化學反應速率
已知反應4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1 ·min－1
②v(NO2)＝0.01 mol·L－1 · s－1
③v(N2)＝0.4 mol·L－1 ·min－1
③_①_②_④(由大到小的順序)。
1
慢：
in－
快
m
的
1 ·
應
L－
反
·
況
ol
情
m
種
1
4
1.
述
＝
上
2)
較
CO
比
v(
請
④
② ＝ 1
④ v(CO2) ＝1.1 mol·L－1 ·min－1
4 4
v(N2) 0.4 mol·L－1 ·min－1
=
1 1
v(CO) 1.5mol·L－1 ·min－1
=
4 4
一、化學反應速率
①
③
例5
規律應用： 化學反應速率大小的比較方法
(2)比值法： 比較化學反應速率與化學計量數的比值，如aA(g)
+ bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較 與 ，若 ＞ ，
則說明用A表示的化學反應速率大于用B表示的化學反應速率。
一、化學反應速率
一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入0.4 mol NH3和0.5 mol
O2發生反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。2 min后， NO的濃度為0.06 mol·L－1。下列有關說法不正確的是( A )
A ．2 min末，用NO表示的反應速率為0.06 mol·L－1· min－1
B ．2 min末， NH3的濃度為0.14 mol·L－1 C． 0～2 min內，生 成的水的質量為3.24 g D． 0～2 min內， O2的物質的量減少了 0.15 mol
典例解析
二、影響化學反應速率的因素
燈泡為何抽成真空？ 食物為何放入冰箱？ 礦石為何粉碎？
能否人為控制化學反應速率？
思考
實驗現象
鎂最劇烈，鋅較快， 鐵較平緩
實驗結論
反應物本身的性質是 影響化學反應速率的 主要因素
二、影響化學反應速率的因素
1、實驗探究—— 內因對化學反應速率的影響
(1)反應的性質對化學反應速率的影響
鎂 鋅 鐵 銅
加入同濃度的鹽酸
2、實驗探究——外因對化學反應速率的影響
(1)催化劑對化學反應速率的影響
二、影響化學反應速率的因素
FeCl3可加
速雙氧水的 分解
催化劑可以加快化學反應的速率。
催化劑在化學反應前后質量不變， 化學性質不變，
物理性質可能發生改變。
催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質 而明顯下降甚至遭破壞，這種現象叫催化劑中毒。
催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化 作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。
二、影響化學反應速率的因素
2、實驗探究——外因對化學反應速率的影響
(2)溫度對化學反應速率的影響
二、影響化學反應速率的因素
溫度升高，
H2O2的分解速
率加快
其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越大。
實驗測得，
溫度每升高10度，化學反應速率通常會增大原來的2-4倍。
注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態的限制。
二、影響化學反應速率的因素
2、實驗探究——外因對化學反應速率的影響
(3)濃度對化學反應速率的影響
二、影響化學反應速率的因素
增大反應物濃度
能加快化學反應 速率
固體（或純液體）的濃度視為常數 ，不改變接觸面積的
情況下，不影響化學反應速率。
二、影響化學反應速率的因素
其他條件不變，濃度越大，化學反應速率越大。
注意
2、實驗探究——外因對化學反應速率的影響
(4)接觸面積對化學反應速率的影響
固體反應物表
面積越大，
化學反應速率
越大
二、影響化學反應速率的因素
其他條件不變，固體反應物表面積越大，化學反應速率越大。
增大固體的表面積或將固體溶于一定溶劑，
能增大化學反應速率。
二、影響化學反應速率的因素
壓強減小，
體積增大，
反應物濃度減小，
反應速率減小
壓強增大，
體積減小，
反應物濃度增大，
反應速率增大
有氣體參加的反應，壓強改變， 化學反應速率如何變化？
二、影響化學反應速率的因素
加壓
思考
減壓
容器體積不變，
充入惰性氣體，壓強增大，
反應物濃度不變，
反應速率不變
壓強的改變必須引起濃度的改變，才能影響化學反應速率。
如果容器體積不變，充入惰性氣體使壓強增大， 化學反應速率如何改變？
恒容： 充入惰性氣 體―→總壓增大―→反 應物濃度不變―→反應 速率不變。
二、影響化學反應速率的因素
思考
容器氣體壓強不變，
充入惰性氣體，
容器的體積增大，
反應物濃度減小， 反應速率減小
保持容器內氣體壓強不變，向其中充入稀有氣體， 反應速率如何變化？
充入惰性氣體―→體積增大―→反應物濃度減小―→反應速率減小。
二、影響化學反應速率的因素
恒壓：
思考
壓強對反應速率影響的理解
壓強對反應速率的影響，是通過改變氣體的濃度來實現的，故一 般意義上的增大壓強是指壓縮氣體的體積。
恒溫時：增大壓強(引起→)體積縮小(引起→)反應速率增大。
對無氣體參加的化學反應，改變壓強時，化學反應速率基本 不變。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
二、影響化學反應速率的因素
反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，
下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是( A )
A ．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大
B ．升溫
C ．將容器的體積縮小為一半
D ．保持體積不變，增加H2O(g)的量
典例解析
化學反應速率 表達式 注意點 相關計算
影響化學反應速率的因素
內因
外因：催化劑、溫度、
濃度、接觸面積、壓強
課堂小結
隨堂練習
1 ．反應： 3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不
同物質表示其反應速率，分別為①v(A) ＝0.6 mol·L－1·min－1；
②v(B) ＝0.45 mol·L－1·min－1；③v(C) ＝0.015 mol·L－1·min－1；
④v(D) ＝0.45 mol·L－1·min－1。則此反應在不同條件下進行最快的
是( D )A . ②③ B . ①③C . ②④ D . ②
隨堂練習
2、在反應： C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反應速率增
大的措施是( C )①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④
增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭A . ①②③ B .
②③④⑤C . ①②③⑤ D . ②③④
謝謝觀看
T H A N K S

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