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(共24張PPT)
第三節(jié)
化學(xué)鍵
第1課時(shí)
離子鍵和共價(jià)鍵
第四章
學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)
能用電子式對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程進(jìn)行表征，通過符號(hào)表征建立起宏觀與微觀的聯(lián)系。
01
03
02
能認(rèn)識(shí)到構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，在離子鍵的基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵及其形成過程。
以熟悉的鈉在氯氣中燃燒為例，從原子核外電子排布入手，給出離子鍵的概念，認(rèn)識(shí)離子鍵及其形成過程。
教 學(xué) 重 點(diǎn)
教 學(xué) 難 點(diǎn)
離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念
用電子式表征離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程
教 學(xué) 環(huán) 節(jié)
從微觀化學(xué)鍵到宏觀物質(zhì)
建立共價(jià)鍵認(rèn)知模型
建立離子鍵認(rèn)知模型
環(huán)節(jié)三
環(huán)節(jié)二
環(huán)節(jié)一
環(huán)節(jié)一：建立離子鍵認(rèn)知模型
鈉在氯氣中燃燒：
根據(jù)鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合NaCl的組成微粒，分析NaCl是如何形成的。
【展示】
氯原子
鈉原子
【活動(dòng)】
環(huán)節(jié)一：建立離子鍵認(rèn)知模型
環(huán)節(jié)一：建立離子鍵認(rèn)知模型
鈉原子和氯原子都要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子的最外電子層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，從而形成鈉離子和氯離子。
帶相反電荷的陽(yáng)離子和陰離子靠靜電作用結(jié)合在一起，形成離子鍵。
靜電作用
【小結(jié)】
【活動(dòng)】
環(huán)節(jié)一：建立離子鍵認(rèn)知模型
用電子式可以直觀地表示離子鍵的形成過程。
電子式
在元素符號(hào)周圍用“·”或“x”來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）。
Li Be B C
N O F Ne
書寫下列電子式：
【活動(dòng)】
環(huán)節(jié)一：建立離子鍵認(rèn)知模型
像氯化鈉這樣，由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物。
例如：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是離子化合物。
NaCl的形成可用電子式表示：
用電子式可以直觀地表示離子鍵的形成過程。
環(huán)節(jié)一：建立離子鍵認(rèn)知模型
【活動(dòng)】
已知氧化鋰由離子鍵構(gòu)成，請(qǐng)嘗試用電子式來表征其形成過程。
O
：
：
+ Li
Li +
→
Li+ Li+
陰陽(yáng)離子不一定要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也可以是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。對(duì)于不是1:1型的離子化合物的電子式書寫，要注意同種離子不能合并。
環(huán)節(jié)二：建立共價(jià)鍵認(rèn)知模型
【提問】
很明顯，Cl2不存在Cl+和Cl-
提問：根據(jù)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合Cl2的組成微粒，分析氯原子是如何形成氯分子的？
環(huán)節(jié)二：建立共價(jià)鍵認(rèn)知模型
【小結(jié)】
根據(jù)氯原子的核外電子排布，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需要獲得電子，但兩個(gè)氯原子之間難以得失電子，故難以形成Cl+和Cl-。如果2個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，2個(gè)氯原子就都可以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。
【活動(dòng)】
用電子式可以直觀地表示共價(jià)鍵的形成過程。
環(huán)節(jié)二：建立共價(jià)鍵認(rèn)知模型
HCl溶于水后能形成H+和Cl-，請(qǐng)問HCl是由離子鍵構(gòu)成的還是共價(jià)鍵構(gòu)成的呢？
【活動(dòng)】
環(huán)節(jié)二：建立共價(jià)鍵認(rèn)知模型
電子式
共用電子對(duì)
【小結(jié)】
環(huán)節(jié)二：建立共價(jià)鍵認(rèn)知模型
像HCl這樣，以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物，例如：H2O、CO2
、CH4等。
HCl是由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物！
注意：化學(xué)上常用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子，例如氯分子可表示為Cl—Cl，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。
【活動(dòng)】
環(huán)節(jié)二：建立共價(jià)鍵認(rèn)知模型
請(qǐng)用電子式表達(dá)CO2的形成過程：
2對(duì)共用電子對(duì)
結(jié)構(gòu)式
分子結(jié)構(gòu)模型
【活動(dòng)】
環(huán)節(jié)二：建立共價(jià)鍵認(rèn)知模型
請(qǐng)用電子式表達(dá)CH4的形成過程：
四個(gè)方向
真實(shí)結(jié)構(gòu)嗎？
結(jié)構(gòu)式
分子結(jié)構(gòu)模型
X射線衍射法
CO2、Cl2
H2、HCl、CH4（H）
2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
2
8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
8
環(huán)節(jié)二：建立共價(jià)鍵認(rèn)知模型
【小結(jié)】
原子不一定得失電子，還可以通過共用電子對(duì)達(dá)到8電子或者2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
離子鍵
離子化合物
共價(jià)化合物
共價(jià)鍵
1
2
3
4
環(huán)節(jié)三：從微觀化學(xué)鍵到宏觀物質(zhì)
【任務(wù)】
離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物之間有什么關(guān)系？
化學(xué)鍵
宏觀物質(zhì)
環(huán)節(jié)三：從微觀化學(xué)鍵到宏觀物質(zhì)
【小結(jié)】
陰陽(yáng)離子間→
離子鍵→
離子化合物
原子間→
共價(jià)鍵→
共價(jià)化合物
離子鍵
共價(jià)鍵
離子化合物
環(huán)節(jié)三：從微觀化學(xué)鍵到宏觀物質(zhì)
【練習(xí)】
1.下列含有離子鍵的食品添加劑是（ ）
A．NaCN B．ZnSO4 C．SO2 D．三氯蔗糖
2.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（ ）
A．Mg B．NH4Cl C．H2O D．CaO
B
C
離子鍵；但有毒
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
離子鍵
單質(zhì)
離子化合物
共價(jià)化合物
離子化合物
環(huán)節(jié)三：從微觀化學(xué)鍵到宏觀物質(zhì)
【練習(xí)】
3．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）
A．CaCl2 B．NaOH C．H2O D．NaCl
B
4．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（ ）
A．CCl4 的電子式：
B．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖
C．M 核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為
D．高氯酸的電離方程式
D
高氯酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離
離子鍵
離子鍵
共價(jià)鍵
離子鍵，共價(jià)鍵
環(huán)節(jié)三：從微觀化學(xué)鍵到宏觀物質(zhì)
【練習(xí)】
5．目前很多自來水廠使用ClO2來消毒、殺菌。工業(yè)制取ClO2的反應(yīng)：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。(1)寫出H2O的結(jié)構(gòu)式 ，Na2SO4屬于 化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。(2)該反應(yīng)的氧化劑為 。(3)用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 。
H-O-H
離子
NaClO3
環(huán)節(jié)三：從微觀化學(xué)鍵到宏觀物質(zhì)

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