資源簡(jiǎn)介

(共61張PPT)
主題一　物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用
專題三　水與溶液
2024年貴州省中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
考點(diǎn) 考頻 難度 分值 試題情境 學(xué)業(yè)質(zhì)量要求
水的保護(hù)與凈化 10年8考 容易 0.5~2 化學(xué)與環(huán)境、世界環(huán)境日主題、生活中的凈水方式等 能基于物質(zhì)的性質(zhì)和用途,從辯證的角度,初步分析和評(píng)價(jià)物質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用,對(duì)水體保護(hù)、資源回收、化學(xué)品合理使用等社會(huì)性科學(xué)議題展開討論,積極參與相關(guān)的綜合實(shí)踐活動(dòng)
水的組成 10年4考 較易 0.5~3 清潔能源發(fā)電制氫,教材實(shí)驗(yàn)等 能依據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素不變的規(guī)律,推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成
溶解與乳化 10年8考 容易 1.5~6 化學(xué)與生活、探究情境等 能從定性和定量的視角,說(shuō)明飽和溶液、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義;能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,能根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液;能利用物質(zhì)的溶解性,設(shè)計(jì)粗鹽提純、水的凈化等物質(zhì)分離的方案
溶解度及溶解度的應(yīng)用 10年8考 較難 2~7 探究情境、實(shí)驗(yàn)情境、果蔬清潔劑等 溶液的配制 10年8考 容易 1或2 實(shí)驗(yàn)情境等 對(duì)應(yīng)版本導(dǎo)航:人教版九上第四單元、九下第九單元　滬教版九上第2章第3節(jié)、九下第6章 過(guò)實(shí)驗(yàn)>
過(guò)考點(diǎn)>
過(guò)知識(shí)>
過(guò)知識(shí)
知識(shí)梳理
知識(shí)關(guān)聯(lián)
隨堂小練
過(guò)實(shí)驗(yàn)>
過(guò)考點(diǎn)>
考情分析 >
知識(shí)梳理
明礬
不溶性
色素
異味
化學(xué)
化合物
(氧化物)
知識(shí)梳理
鈣、鎂
肥皂水
泡沫多,浮渣少
煮沸
蒸餾
2H2O2H2↑+O2↑
氣泡
1∶2
氫、氧
化學(xué)反應(yīng)前后,
元素種類不變
知識(shí)梳理
均一
穩(wěn)定
均一性
穩(wěn)定性
氣體、液體
水
氫氧化鈉
硝酸銨
氯化鈉
知識(shí)梳理
飽和溶液
不飽和溶液
不再溶解
飽和
飽和
降低溫度
溶質(zhì)
蒸發(fā)
升高溫度
溶劑
蒸發(fā)溶劑
冷卻熱飽和溶液
升溫
蒸發(fā)溶劑
知識(shí)梳理
氯化鈉
硝酸鉀
氫氧化鈣
知識(shí)梳理
100 g
飽和
質(zhì)量
溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)
不飽和
飽和溶液
減小
增大
知識(shí)梳理
溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)
量×100%
溶液質(zhì)量×溶質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶解度/(100 g+
溶解度)×100%
溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量
×100 g
m稀溶液-m濃溶液
知識(shí)關(guān)聯(lián)
隨堂小練
1
[人教九上4.2圖4-14變式]自來(lái)水廠凈水過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.明礬是一種常用的絮凝劑 B.過(guò)濾可除去水中所有雜質(zhì)
C.活性炭可長(zhǎng)期使用無(wú)需更換 D.清水池中的水是軟水
A
隨堂小練
2
[滬教九上2.3圖2-18、19變式]下列有關(guān)電解水實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(　　)
A.在水中加入少量硫酸鈉,起催化作用
B.與負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體能燃燒
C.產(chǎn)生氧氣、氫氣的質(zhì)量比為2∶1
D.沒有發(fā)生變化的微粒是氫分子、氧分子
B
A項(xiàng)，加入硫酸鈉是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，沒有催化作用；C項(xiàng)，氧氣、氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1；D項(xiàng)，沒有發(fā)生變化的微粒是氫原子、氧原子。
解析
隨堂小練
4
[滬教九下6.1表6-1變式]廚房里的下列物質(zhì)除油污最佳的是(　　)
A.洗潔精 B.食鹽水 C.白醋 D.自來(lái)水
A
3
[人教九下9.1習(xí)題1(1)變式]把少量下列物質(zhì)分別放入水中,攪拌,可得到溶液的是(　　)
A.泥土 B.面粉 C.色拉油 D.蔗糖
D
隨堂小練
5
[人教九下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5變式]實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí),不需要用的玻璃儀器有(　　)
A.燒杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.試管
D
6
[滬教九下6.2習(xí)題8變式]將50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鉀溶液稀釋到200 g,稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　)
A.2% B.5% C.15% D.20%
B
用固體藥品配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管。
解析
濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×濃溶液質(zhì)量=稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×稀溶液質(zhì)量。
解析
隨堂小練
7
[人教九下9.2習(xí)題4變式]如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問(wèn)題。
(1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小的是　　　　。
(2)t2℃時(shí),物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)　　　　　的溶解度相等。
(3)t3 ℃時(shí),把80 g物質(zhì)a加入200 g水中充分?jǐn)嚢琛㈧o置,形成的是
　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
c
b
不飽和
隨堂小練
(5)若固體a中含有少量固體c,可通過(guò)　　　　　　 的方法獲得a。
(6)t3 ℃時(shí),將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降溫到t1 ℃時(shí),析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是　　　(填字母)。
A.a>b B.a=b C.a冷卻熱飽和溶液
A
7
(4)三種物質(zhì)中,　　　的溶解度受溫度變化影響最大,能通過(guò)升高溫度的方法使接近飽和的溶液變成飽和溶液的是　　　。
a
c
t3℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，t1℃時(shí)，b的溶解度大于a的溶解度，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液從t3℃降到t1℃，析出晶體的質(zhì)量a>b。
解析
過(guò)考點(diǎn)
考點(diǎn)1　水的保護(hù)與凈化(10年8考)
考點(diǎn)2　水的組成(10年4考)
考點(diǎn)3　溶解與乳化(10年8考)
考點(diǎn)4　溶解度及溶解度的應(yīng)用(10年8考)
考點(diǎn)5　溶液的配制(10年8考)
過(guò)實(shí)驗(yàn)>
考情分析 >
過(guò)知識(shí)>
考點(diǎn)1
水的保護(hù)與凈化[10年8考]
1
[2022貴陽(yáng)1,2分]“人類只有一個(gè)地球!”為了保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境,下列做法中不正確的是(　　)
A.節(jié)水節(jié)電養(yǎng)好習(xí)慣　　
B.污水未經(jīng)處理直接排放
C.植樹造林加強(qiáng)綠化　
D.垃圾回收處理變廢為寶
B
考點(diǎn)1
水的保護(hù)與凈化[10年8考]
2
[2021貴陽(yáng)30(4)(5),2分]水是生命之源,是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要物質(zhì)。
(1)生活中經(jīng)常使用活性炭?jī)艋?主要利用活性炭的　　　性。
(2)我國(guó)淡水資源并不豐富,請(qǐng)寫出一條保護(hù)淡水資源的宣傳語(yǔ)　　　　 　　　　 。
吸附
節(jié)約用水從我做起
3
[2014貴陽(yáng)30(3),1分]用硬水洗滌衣服,既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣服。可把硬水軟化成軟水的方法是 。
煮沸或蒸餾
生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。
解析
針對(duì)練1
[2023湖南二模]凈化水的方法有:①過(guò)濾;②加明礬吸附沉降;③蒸餾;④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來(lái)水,應(yīng)選用的方法和順序?yàn)?(　　)
A.①②③④ B.②④③①
C.②①④ D.①③④
C
針對(duì)練2
[2023東莞模擬]如圖是過(guò)濾操作示意圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.過(guò)濾適用于分離液體和固體
B.過(guò)濾操作需要四件玻璃儀器
C.制作過(guò)濾器時(shí)應(yīng)用水潤(rùn)濕濾紙　
D.用玻璃棒攪拌液體可加快過(guò)濾
D
考點(diǎn)2
水的組成[10年4考]
1
[2021貴陽(yáng)30(1),2分]生命的孕育和維系需要水。
如圖是探究水組成的實(shí)驗(yàn)裝置。反應(yīng)開始后,試管a收集到的氣體是　　　　　 ,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水由　　　　　　　 組成。
氫氣
氫元素、氧元素
針對(duì)練1
[2023貴陽(yáng)觀山湖區(qū)模擬]通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn),讓我們學(xué)習(xí)了證明物質(zhì)組成元素的方法之一。電解水的實(shí)驗(yàn)如圖:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　 ,試管1和2中氣體體積比約為　　　　。檢驗(yàn)電源正極收集到的氣體的方法是　　　　　　　　　　　　 。
(2)通過(guò)電解水,得到了水由　　　　　　　組成的結(jié)論,同時(shí)也從微觀的角度證明了一個(gè)水分子由　　　　　　　 構(gòu)成的結(jié)論。
兩極有氣泡冒出
2∶1
收集一瓶氣體,伸入帶火星的木條
氫元素、氧元素
兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子
針對(duì)練1
[2023貴陽(yáng)觀山湖區(qū)模擬]通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn),讓我們學(xué)習(xí)了證明物質(zhì)組成元素的方法之一。電解水的實(shí)驗(yàn)如圖:
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),常向水中加入少量氫氧化鈉或硫酸,目的是　　　　　　　　　 ,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,常觀察到正負(fù)兩極收集到的氣體體積比小于1∶2,請(qǐng)你分析造成這一誤差的可能原因:　 。
增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
氧氣和電極發(fā)生反應(yīng),或氧氣的溶解性比氫氣的大
考點(diǎn)3
溶解與乳化[10年8考]
1
[2018貴陽(yáng)4CD改編,1分]化學(xué)就在我們身邊,以下認(rèn)識(shí)不正確的是(　　)
A.食醋——除去水壺中的水垢
B.洗滌劑——利用溶解作用去油污
C.檸檬酸和小蘇打——自制汽水
D.小卵石、石英砂、活性炭等——制簡(jiǎn)易凈水器
B
考點(diǎn)3
溶解與乳化[10年8考]
2
[2017貴陽(yáng)35探究一、二,3分]生命的孕育和維系需要水,科學(xué)研究離不開水。請(qǐng)你完成下列探究。
探究一:用水作溶劑。在盛有5 mL水和5 mL汽油的兩支試管中各加入1~2小粒高錳酸鉀,可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　 ,結(jié)論:同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。
探究二:用水區(qū)別物質(zhì)。自選兩種白色固體,用水區(qū)別它們,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表內(nèi)容。
高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液,
而高錳酸鉀難溶于汽油
兩種白色固體 主要操作、現(xiàn)象和結(jié)論
碳酸鈣、氧化鈣
分別將兩種固體加水溶解,難溶于水的是碳酸鈣,與水劇烈反應(yīng)且有熱量放出的是氧化鈣
考點(diǎn)3
溶解與乳化[10年8考]
3
[2020貴陽(yáng)32(2),2分]探究乙醇能溶解在水中。在盛有2 mL水的試管中滴入3滴紅墨水,再緩慢加入2 mL乙醇,如圖,補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
乙醇能溶解在水中形成溶液
振蕩前酒精與紅墨水分層,振蕩中紅墨水與酒精混合均勻,振蕩后整體變?yōu)榧t色,不再分層
振蕩、靜置
針對(duì)練1
[2023廣西中考]把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢?不能得到溶液的是(　　)
A.白糖 B.白酒
C.白醋 D.花生油
D
針對(duì)練2
[2023云南中考]下列溶液中,溶質(zhì)不是固體的是(　　)
A.食鹽溶液　 B.硝酸鉀溶液　　
C.酒精溶液　　 D.蔗糖溶液
C
針對(duì)練3
[2023衡陽(yáng)中考]溶液具有廣泛的用途,與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(　　)
A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
C.硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過(guò)程中,吸收熱量
D.降低飽和溶液的溫度后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C
針對(duì)練4
[2023上海期末]溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用。
(1)硫酸銅溶液的溶質(zhì)是　　　　,氫氧化鈉固體溶解時(shí),有典型的　　　　(填“放熱”或“吸熱”)現(xiàn)象。
(2)生活中可用酒精或洗滌劑來(lái)去除油污,洗滌劑去除油污是利用了它的　　　　作用。
硫酸銅
放熱
乳化
考點(diǎn)4
溶解度及溶解度的應(yīng)用[10年8考]
1
[2023貴州11(3),1分]水是常見的溶劑。“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑,某“果蔬洗鹽”配料中物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
利用溶解性的差異,可提純和分離混合物。
分別將50 ℃時(shí)NaCl、NaHCO3、Na2CO3三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20 ℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是　　　　　　 。
NaCl、Na2CO3、NaHCO3
情境是素養(yǎng)的載體，該題把“果蔬洗鹽”作為情境載體，“果蔬洗鹽”的成分作為設(shè)問(wèn)的載體。
素養(yǎng)落地
考點(diǎn)4
溶解度及溶解度的應(yīng)用[10年8考]
2
[2022貴陽(yáng)32(3),4分]水是生命之源,是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要物質(zhì)。水常用作溶解物質(zhì)的溶劑。
(1)KNO3與NaCl在水中的溶解度曲線如圖1所示,20 ℃時(shí),NaCl的溶解度為　　　g。
(2)KNO3中混有少量NaCl,提純KNO3可采用的方法是　　　　　 。
36.0
冷卻熱飽和溶液
考點(diǎn)4
溶解度及溶解度的應(yīng)用[10年8考]
2
(3)10 ℃時(shí),將等質(zhì)量的KNO3、NaCl固體分別加入盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中,攪拌,充分溶解,現(xiàn)象如圖2所示。燒杯中一定是飽和溶液的是
　　　 　(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
(4)Ca(OH)2溶解度曲線如圖3所示,將A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ca(OH)2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,可采取的方法是 。
降低溫度到 50 ℃以下,加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑
KNO3
考點(diǎn)4
溶解度及溶解度的應(yīng)用[10年8考]
3
[2017貴陽(yáng)35探究三,6分]探究:溶質(zhì)在水中的溶解與結(jié)晶。
【查閱資料】20 ℃時(shí),五種物質(zhì)的溶解度如下表。
相同溫度下,不同溶質(zhì)同時(shí)溶解在同一溶劑中,溶解度不同。
【提出問(wèn)題】20 ℃時(shí),將11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同時(shí)放入盛有100 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢?靜置,有晶體析出(溫度仍為20 ℃)。析出的晶體是什么
物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3
溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5
考點(diǎn)4
溶解度及溶解度的應(yīng)用[10年8考]
3
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨,無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰　　? 。
(2)取少量晶體于試管中,加入　　　　,現(xiàn)象為　　　　　　　　。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(3)析出的晶體是　　　　 ,晶體的質(zhì)量為　　　　g。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
(4)析出晶體的原因是　　　　 。
NaHCO3
7.2
NaCl和NH4HCO3溶于水未達(dá)飽和,所以不能以晶體形式析出,它們?cè)谒薪怆x出Na+、Cl-、N、HC,陰、陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)結(jié)合,由于NaHCO3的溶解度小,且溶液已達(dá)飽和,所以結(jié)合形成的過(guò)多的NaHCO3以晶體形式析出
證明晶體不可能是銨鹽
鹽酸
有無(wú)色氣體產(chǎn)生
針對(duì)練1
[2023重慶模擬]如圖是a、b兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.依據(jù)溶解度曲線可判斷,b的溶解度比a的大
B.將t2℃時(shí)b的不飽和溶液降溫至t1℃,一定能得到b的飽和溶液
C.t2℃時(shí),等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)配成飽和溶液,溶液質(zhì)量a>b
D.若a中混有少量的b,常用降溫結(jié)晶的方法提純a
C
針對(duì)練2
[2023遵義模擬]20 ℃時(shí),將等質(zhì)量不含結(jié)晶水的甲、乙固體分別加入盛有100 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50 ℃時(shí)現(xiàn)象如圖2(不考慮水分蒸發(fā)),甲、乙固體的溶解度曲線如圖3。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.圖1中乙一定是不飽和溶液
B.圖2中兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
C.圖3中N表示甲的溶解度曲線
D.圖2中兩溶液降溫至30 ℃一定都會(huì)析出晶體
B
針對(duì)練3
[2023吉林中考]繪制溶解度曲線,回答問(wèn)題。
氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度
(1)請(qǐng)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù),在圖1中繪制氯化鈉的溶解度曲線;
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
針對(duì)練3
(2)圖2為繪制的硝酸鉀的溶解度曲線,10 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是　　　　g;
(3)請(qǐng)根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線或表中的數(shù)據(jù),分析溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是　　　　 。
20
硝酸鉀(或KNO3)
針對(duì)練4
[2023高郵二模]NH4Cl和Na2SO4的溶解度曲線如下。據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
(1)t1℃時(shí)a點(diǎn)的意義是　　　　 　　 ;t2℃的Na2SO4飽和溶液升溫至t3℃,觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　。
t1 ℃時(shí)NH4Cl和Na2SO4的溶解度相等
有固體析出
針對(duì)練4
(2)NH4Cl溶液從t3℃降溫至t1℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可能的情況及原因是 。
減小或不變。由于NH4Cl的溶解度隨溫度降低而減小,當(dāng)t3 ℃時(shí)NH4Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t1 ℃NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),降溫有晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,否則無(wú)晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
針對(duì)練4
(3)若需將t1℃下NH4Cl和Na2SO4的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)閠3℃時(shí)的飽和溶液,有同學(xué)認(rèn)為可以采取分別向兩種溶液中加入等質(zhì)量溶質(zhì)的方式。這位同學(xué)的說(shuō)法是否正確 你的理由是　　 。
不一定正確,
因?yàn)椴淮_定t1℃時(shí)兩種溶液的質(zhì)量,若此時(shí)兩種溶液質(zhì)量相等則正確,若質(zhì)量不相等則不正確
考點(diǎn)5
溶液的配制[10年8考]
1
[貴陽(yáng)真題組合](1)[2022貴陽(yáng)32(2),1分]化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常用到水,如溶液的配制。配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉的質(zhì)量為3 g,需要水的質(zhì)量為　　　　g。
(2)[2021貴陽(yáng)35(1),1分]配制溶液:用氫氧化鈉固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1% 的氧化鈉溶液 200 g,需 NaOH　　　　g。
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配制溶液的計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量）×100%；濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
點(diǎn)撥
考點(diǎn)5
溶液的配制[10年8考]
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(3)[2020貴陽(yáng)32(3),1分]配制醫(yī)用酒精。把100 mL體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精,加水稀釋為75%的醫(yī)用酒精,下列儀器不需要的是　　(填序號(hào))。
A.燒杯 B.藥匙
C.玻璃棒 D.量筒
B
針對(duì)練1
[2023黔南州一模改編]實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備配制200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氯化鉀溶液,請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)中需稱取氯化鉀的質(zhì)量為　　　g,稱取時(shí)若將氯化鉀放在了天平的右盤,則導(dǎo)致實(shí)際的濃度將會(huì)比目標(biāo)濃度　　　(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(2)量取水時(shí)用到的儀器有　　　　　　　　　　　,若讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),造成的后果是 。
11.2
偏小
量筒、膠頭滴管
配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
針對(duì)練1
(3)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是　　　　　　　　　　。
(4)總結(jié),配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需要的步驟可概括為　　　　 。
加速溶解
計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽
過(guò)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)4　水的組成及變化的探究(課標(biāo)要求必做)(10年4考)
實(shí)驗(yàn)5　一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制(課標(biāo)要求必做)(10年7考)
考情分析 >
過(guò)知識(shí)>
過(guò)考點(diǎn)>
過(guò)實(shí)驗(yàn)
如圖1是電解水的簡(jiǎn)易裝置。回答下列問(wèn)題:
【實(shí)驗(yàn)原理】
(1)電解水的化學(xué)方程式為　　　　　　　 。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為　　　　　。
(2)本實(shí)驗(yàn)采用的電源為　　　　 (填“交流”或“直流”)電源,b端為電源的
　　　　　極。甲管中生成　　　　(寫化學(xué)式),檢驗(yàn)乙管中氣體的方法是　　　　　 　　　　　。
2H2O2H2↑+O2↑
分解反應(yīng)
直流
正
H2
收集一瓶氣體,伸入帶火星的木條
實(shí)驗(yàn)4　水的組成及變化的探究(課標(biāo)要求必做)(10年4考)
過(guò)實(shí)驗(yàn)
如圖1是電解水的簡(jiǎn)易裝置。回答下列問(wèn)題:
【實(shí)驗(yàn)原理】
(3)電解水實(shí)驗(yàn)中　　　　能轉(zhuǎn)化為　　　　能。
(4)在實(shí)際操作時(shí),常在水中滴加少量氫氧化鈉溶液,這是為了　　　 。
電
化學(xué)
增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
過(guò)實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與誤差分析】
(5)通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)證明了水的化學(xué)式為H2O,證明該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的依據(jù)是　　　　　 。
(6)理論上甲、乙兩試管中氣體的體積比為2∶1,實(shí)際上甲、乙兩試管中氣體的體積比大于2∶1,導(dǎo)致這一現(xiàn)象的原因可能是　　　　 。
負(fù)極收集到的氫氣是正極收集到的氧氣體積的兩倍
氧氣比氫氣易溶于水,部分氧氣溶解在水中;生成的氧氣部分與金屬電極發(fā)生了反應(yīng)
過(guò)實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與誤差分析】
(7)如圖2為電解水的微觀反應(yīng)示意圖。從微觀角度分析,水電解過(guò)程中不發(fā)生變化的微粒是　　　 。
氫原子、氧原子
過(guò)實(shí)驗(yàn)
【遷移應(yīng)用與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
(8)同學(xué)們?cè)诒ＷC安全的前提下,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明天然氣的組成元素。點(diǎn)燃天然氣,將一干冷的燒杯快速罩在火焰上方,燒杯內(nèi)壁有　　　　,證明天然氣含有　　元素,將燒杯快速倒立后,倒入澄清石灰水,觀察到　　　　　　　　　　　,證明天然氣含有碳元素。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們經(jīng)過(guò)交流,發(fā)現(xiàn)天然氣燃燒生成了水和二氧化碳,無(wú)法排除天然氣中不含氧元素,請(qǐng)你從定量探究的角度,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明天然氣中不含氧元素(所需藥品和儀器自選)。實(shí)驗(yàn)步驟:　　　　 。實(shí)驗(yàn)結(jié)果或數(shù)據(jù)分析:　　　　 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:天然氣中不含氧元素。
水霧
氫
澄清石灰水變渾濁
準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為x的天然氣,準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的濃硫酸,準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液;將質(zhì)量為x的天然氣在充足的氧氣中充分燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液,稱取濃硫酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
計(jì)算濃硫酸和氫氧化鈉溶液在氣體通入前后的質(zhì)量差分別為m1、m2,計(jì)算可知x=
實(shí)驗(yàn)思路
1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?驗(yàn)證組成水的元素種類
↓
2.實(shí)驗(yàn)原理:通過(guò)證明水分解的產(chǎn)物只有氧氣和氫氣,從而逆推得出水由氫、氧兩種元素組成
↓
3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:電源的正負(fù)兩極都有　　　　產(chǎn)生,但負(fù)極產(chǎn)生氣體的速率比正極　　　　,最終負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積是正極產(chǎn)生氣體的體積的
　　　倍
↓
4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:宏觀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
微觀　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
氣體
大
兩
水由氫元素和氧元素組成
一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成
思想方法
守恒思想:水的分解過(guò)程中遵守質(zhì)量守恒規(guī)律,組成水的元素種類不變,構(gòu)成水分子的原子的種類和個(gè)數(shù)也不變。
過(guò)實(shí)驗(yàn)
如圖1為實(shí)驗(yàn)室配制300 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液的部分操作。
【儀器選擇】
(1)配制所需的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　 。
【配制步驟】
(2)①計(jì)算:需要的氯化鈉固體的質(zhì)量為　　　　g,需要的水的體積為(水的密度近似看作1 g/mL)　　　　 mL。
量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶
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實(shí)驗(yàn)5　一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制(課標(biāo)要求必做)(10年7考)
過(guò)實(shí)驗(yàn)
②稱量和量取:稱取氯化鈉固體的儀器是　　　　;量取水應(yīng)選擇的量筒量程是　　　　(填“100”“200”或“500”)mL,接近量取體積時(shí)改用　　　　 滴加。
③溶解:將氯化鈉倒在燒杯中,然后將水倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,攪拌的目的是　　　　　　　。
④裝瓶并貼標(biāo)簽:標(biāo)簽上應(yīng)顯示的信息是　　　 、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%。
天平
500
膠頭滴管
加速溶解
氯化鈉溶液
過(guò)實(shí)驗(yàn)
【誤差分析】
(3)誤差來(lái)源:溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量改變。
(4)誤差分析:①稱取固體質(zhì)量時(shí),固體與砝碼的位置放反,可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”,后同)。②砝碼生銹:　　　　 ;砝碼生銹但銹已脫落:　　　　。③量取溶劑時(shí),仰視量筒讀數(shù):　　　　 。④清洗后的量筒內(nèi)還有少部分水:　　　　 。⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有部分氯化鈉溶液灑出:　　　　 。⑥清洗后的試劑瓶?jī)?nèi)有少部分水:　　　　 。
偏小
偏大
偏小
偏小
無(wú)影響
無(wú)影響
偏小
過(guò)實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)拓展】
(5)小明同學(xué)在完成“培植一株綠蘿”跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)中,需要將某種花卉營(yíng)養(yǎng)液(如圖2)按照1∶400稀釋,則稀釋5 mL該花卉營(yíng)養(yǎng)液需要加水的體積為　　　　。
(6)將200 g 20%的氯化鈉溶液與400 g 5%的氯化鈉溶液混合,混合后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　。
2 000 mL
10%
實(shí)驗(yàn)思路
1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?a.讓學(xué)生掌握常用實(shí)驗(yàn)儀器的操作;b.讓學(xué)生理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算意義
2.實(shí)驗(yàn)儀器:天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶
3.計(jì)算依據(jù):
a.用固體配制溶液:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×　　　　 　
b.用濃溶液配制稀溶液:濃溶液質(zhì)量×濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
實(shí)驗(yàn)思路
4.實(shí)驗(yàn)步驟:如圖1,正確的操作步驟為　　　　　 (填序號(hào))
③①②④⑤

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