資源簡介

(共152張PPT)
主題一　物質的性質與應用
專題五　常見的酸、堿、鹽
2024年貴州省中考化學一輪復習
課時1　常見的酸和堿
課時2>
考點 考頻 難度 分值 試題情境 學業質量要求
溶液的酸堿性與pH 10年6考 容易 0.5~1 教材實驗、生活用品等 能檢驗溶液的酸堿性
常見的酸及其化學性質 10年連考 較易~難 3~16 生活、生產中的應用,如食醋除水垢、潔廁靈除銹、廢物回收等,探究情境 能依據物質的類別列舉一些簡單的酸、堿;能通過實驗說明常見的酸和堿的主要性質,并能用化學方程式表示;能舉例說明酸、堿性質的廣泛應用及性質與用途的關系;能利用常見酸、堿的性質,分析、解釋一些簡單的化學現象和事實
常見的堿及其化學性質 10年連考 較易~難 1.5~6 “碳中和”、化肥鑒別,探究情境 中和反應及反應后溶質成分的探究 10年8考 較易~難 1~8 生活中的應用,如“果蔬洗鹽”除果蔬藥物殘留等,探究情境 能運用研究物質性質的一般思路與方法,從物質類別的視角依據中和反應等,初步預測常見的酸和堿的主要性質,設計實驗方案,分析、解釋有關的實驗現象,進行證據推理,得出合理的結論
對應版本導航:人教版九下第十單元　滬教版九下第7章第1節、第2節 過專題>
過考點>
過知識>
過實驗>
課時2>
過知識
知識梳理
知識關聯
隨堂小練
過專題>
過考點>
過實驗>
課時2>
考情分析 >
知識梳理
氫離子
刺激性
白霧
減小
放
不變
增大
減小
知識梳理
除銹
鹽酸
干燥劑
知識梳理
氫氧根離子
燒堿
熟石灰
放
微
石灰水
油污
酸性
知識梳理
紅
藍
不變
紅
中
堿
酸
在玻璃片或白瓷板上放一小片pH試紙,用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上,將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,讀出對應的pH
知識梳理
紅
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
紅棕色固體逐漸溶解,溶液由無色變為黃色
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
黑色固體逐漸溶解,溶液
由無色變為藍色
氫離子
酸根離子
(陰離子)
知識梳理
紅
藍
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
生成藍色沉淀
氫氧根離子與銅離子結合生成氫氧化銅沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
氫氧根離子
金屬離子
(陽離子)
知識梳理
酸
堿
鹽和水
H+和OH-結合生成H2O
熟石灰
熟石灰
氫氧化鎂
或氫氧化鋁
肥皂水
知識關聯
隨堂小練
1
[滬教7.2習題2變式]關于鹽酸和硫酸的下列說法正確的是(　　)
A.稀鹽酸用于除鐵銹是因為有H+
B.打開濃鹽酸的瓶蓋可以看到“白煙”
C.濃硫酸是油狀的黏稠液體,有刺激性氣味
D.二者都能使紙張炭化
A
2
[人教10.2圖10-19變式] 以下是一些身邊常見物質的近似pH,其中顯堿性的是(　　)
A.蘋果汁:3~4 B.廁所清潔劑:1~2
C.醬油:4~5 D.爐具清潔劑:12~13
D
隨堂小練
3
[滬教7.2活動與探究變式]如圖所示,分別向四支試管中加入飽和石灰水,使其與試管內溶液充分反應。無論飽和石灰水加入量是多少,反應后試管內溶液一定呈堿性的是(　　)
A.① B.② C.③ D.④
C
隨堂小練
4
[人教10實驗活動6變式]實驗課上,同學們完成了如下四個實驗,能達到目的的是(　　)
A
隨堂小練
5
[人教10.1圖10-8、P61圖10-15變式]根據圖中信息回答下列問題:
(1)給樹木刷白的目的是:保護樹木,　　　　　　　　 。
(2)爐具清潔劑中含有的堿的俗名是　　　　　　 。
(3)炒菜時常常加些食醋,食醋中含有的酸是　　　　　　(化學式)。
(4)改良酸性土壤可向土壤中加入　　　　　 (填俗名)。
防止凍傷,防治害蟲生卵
火堿、燒堿、苛性鈉
CH3COOH
熟石灰或消石灰
隨堂小練
6
[人教10.1探究變式]為探究CO2確實能與NaOH發生化學反應,小明同學選用了如圖裝置進行實驗。請回答下列問題:
(1)將氫氧化鈉溶液加入錐形瓶后打開止水夾,可以觀察到　　　　。
(2)產生該現象的原因用化學方程式表示為　　　 　　　　　 。
(3)小芳同學對該實驗提出異議,理由是　　　　　　　　　　 。
水倒流到錐形瓶內
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
二氧化碳能溶于水,還能與水
反應產生類似現象
隨堂小練
7
[人教10.1探究變式]利用如圖1裝置對酸的化學性質進行研究。
(1)實驗Ⅰ中,在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液變紅的是　　(填“a”或“b”)。使用點滴板的優點之一是　　　　　　　　。
(2)實驗Ⅱ中,為了驗證石灰石中含有碳酸根離子,試劑X的名稱是　　　　　　　 。
a
節約藥品
澄清石灰水
隨堂小練
7
[人教10.1探究變式]利用如圖1裝置對酸的化學性質進行研究。
(3)實驗Ⅲ中,在儀器①、②中均可觀察到的現象是 　　　　　　　　
。寫出儀器①中發生反應的化學方程式　　　　　　　 　　　　　 。
紅棕色固體溶解,
溶液由無色變為黃色
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
隨堂小練
7
(4)如圖2為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應示意圖,橫坐標對應的物質是
　　　　 (填字母)。
a.稀鹽酸　　
b.氫氧化鈉溶液
a
過考點
考點1　溶液的酸堿性與pH(10年6考)
考點2　常見的酸及其化學性質(10年連考)
考點3　常見的堿及其化學性質(10年連考)
考點4　中和反應及反應后溶質成分的探究(10年8考)
過專題>
過知識>
過實驗>
課時2>
考情分析 >
考點1
溶液的酸堿性與pH[10年6考]
1
[2019貴陽30(2),1分]食醋是常用的調味品,一般含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋的pH　　(填“<”“=”或“>”)7。
<
2
(1)[2015貴陽5C,0.5分]用水潤濕的pH試紙測雨水的酸堿度會導致結果　　
(填“偏大”或“偏小”)。
(2)[2018貴陽2A,0.5分]如圖測定溶液的pH的操作　　　　 (填“正確”或“不正確”)。
偏大
不正確
考點1
溶液的酸堿性與pH[10年6考]
3
[2020貴陽35(1),1分]20 ℃時,在盛有5 g Ca(OH)2固體的A燒杯中加入40 mL水,用玻璃棒攪拌,靜置。向A燒杯中滴加幾滴酚酞溶液,觀察到的現象是　　　　　　　 。
溶液由無色變為紅色
4
[2022貴陽34(1),1分]向稀鹽酸、稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液,觀察到的現象是　　　　 。
溶液由紫色變為紅色
針對練1
[2023福建中考節選]為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業,學習小組開展如下活動。
【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如下特性:
為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果,可選擇生活中常見的兩種物質是　　　　、　　　 。
食醋
小蘇打
色素 提取液 變色情況 滴入酸中 滴入水中 滴入堿中
紫色 紅色 紫色 黃色
針對練2
[2023重慶中考B卷節選]微型化學實驗,因節能環保備受青睞,某化學興趣小組設計了如圖微型實驗,據圖回答下列問題。
如圖所示:探究紫色石蕊溶液變色規律。
步驟1:向點滴板1~6號的孔穴中先加入如圖所示的試劑,再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。6號孔穴中水的作用是　　　 　 。
作對照實驗
針對練2
步驟2:將步驟1中所得的1號溶液和4號溶液互滴后溶液顏色發生明顯變化,選出下列組合中互滴后溶液顏色有明顯變化的是　　　　
(填字母)。
A.1號、5號 B.1號、3號 C.3號、4號 D.4號、5號
BD
考點2
常見的酸及其化學性質[10年連考]
1
[2017貴陽34,7分]為探究酸的性質,同學們設計了如下實驗,請你參與。
(1)檢驗物質。按圖1實驗,可確定X是鹽酸,則Y可以是　　　　　　　　　 。
碳酸鈉溶液或紫色
石蕊溶液
考點2
常見的酸及其化學性質[10年連考]
1
(2)確定溶質成分。由圖2實驗,A中固體全部溶解,B中有白色沉淀產生,得出結論:A中溶質只有硫酸鐵。有同學認為該結論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液,產生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關系如圖3所示。則:A中溶質有　　　　　 。實驗中,①A中發生反應的化學方程式為　　　　　　　　 。
H2SO4、Fe2(SO4)3
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
考點2
常見的酸及其化學性質[10年連考]
②a~b段對應溶液中一定發生反應的化學方程式為　　　　　　　。
③c點對應溶液中含有溶質可能的組成有　　　　　　　　　　 。
(3)由以上實驗總結酸的化學性質有　　　　　　　　　　　　　 。
NaOH+HCl NaCl+H2O
NaCl;NaCl,BaCl2;NaCl,Na2SO4
酸能與鹽、金屬氧化物、堿反
應(能使酸堿指示劑變色)
1
考點2
常見的酸及其化學性質[10年連考]
2
[2022貴陽34(4)(5),3分]某探究小組同學對物質的組成進行探究。
【實驗一】(1)向盛有氧化銅的試管中加入稀硫酸,加熱,反應的化學方程式為　　　 。
【實驗二】(2)向鎂條中加入稀硫酸,有氣體產生,固
體全部溶解,取反應后的溶液分別置于A、B燒杯中。
①向A中逐滴加入NaOH溶液,溶液中溶質質量變化如圖所示。
由實驗可得溶質的成分為MgSO4和H2SO4。ab段發生反應的
化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
2NaOH+MgSO4 Na2SO4+Mg(OH)2↓
考點2
常見的酸及其化學性質[10年連考]
2
②向B中滴加足量BaCl2溶液,不斷攪拌。實驗過程中溶液pH的
變化情況是　　　　　　　　　　　 。
pH逐漸變大,接近于7,但小于7
針對練1
[2023衡陽中考]硫酸和鹽酸是實驗室、化工生產中常用的兩種重要的酸。
(1)其中具有揮發性的酸是　　　　。
(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液變為　　　　色。
(3)兩種酸都可用于金屬除銹,請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式:　　　　 。
鹽酸
紅
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
針對練2
[2023陜西中考]化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質時,進行了如下圖所示的實驗。
(1)A中看到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)反應后溶液顏色為黃色的是　　　　　(填字母)。
(3)D中發生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　。
固體表面有氣泡產生,固體減少
B
Na2CO3+2HCl 2NaCl
+H2O+CO2↑
針對練2
(4)探究實驗結束后,用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,開始無沉淀生成,后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是
(填序號)。
①長滴管中吸取的C中溶液為紅色
②滴加前,B中有固體剩余
③滴加后,B中溶液pH變大
①③
針對練3
宏微結合[2023江門江海區模擬改編]化學學習物質要從它的三重表征出發。在盛有少量稀鹽酸的試管中加入足量碳酸鈣,振蕩。
①宏觀表征:可觀察到　　　　　 (填現象)。
②符號表征:該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　 。
固體溶解,有氣泡產生
CaCO3+2HCl CaCl2+
H2O+CO2↑
本題采用宏觀、微觀、符號三重表征考查酸的化學性質及化學變化。
素養落地
針對練3
③微觀表征:加入碳酸鈣前后溶液中主要離子種類及個數比變化示意圖如圖。由圖判斷,增加和減少的離子是Ca2+和　　 (填離子符號)。能與鹽酸發生反應且與圖示離子種類和個數比變化相似的是　　　　(填字母)。
A.銀絲　　B.Al片　　C.CuO粉末　　D.BaCO3固體　　E.Ba(OH)2溶液
H+
CD
本題采用宏觀、微觀、符號三重表征考查酸的化學性質及化學變化。
素養落地
考點3
常見的堿及其化學性質[10年連考]
1
[2018貴陽34(1)(2),2分]【探究】氫氧化鈉與二氧化碳反應,甲同學設計的實驗方案如圖所示。
(1)實驗現象為　　　　　　　 ,甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應。
(2)小組內其他同學認為甲同學方案不完善,理由是　　　　　 。
試管內的液面上升
二氧化碳溶于水、
和水反應也能使試管內的液面上升
考點3
常見的堿及其化學性質[10年連考]
2
[2017貴陽33(2),2分]金屬鋰與鈉有相似的化學性質,氫氧化鋰與二氧化碳反應的化學方程式為 ,在航天艙內如果要吸收航天員呼出的二氧化碳氣體,用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想,其原因是　　　　　　 。
2LiOH+CO2 Li2CO3+H2O
吸收等質量的CO2氣體需要的氫氧化鈉的質量比氫
氧化鋰的質量多
考點3
常見的堿及其化學性質[10年連考]
3
[2014貴陽33,5分]化學興趣小組以堿的性質為主題,進行探究學習。請回答下列問題。
(1)小組同學將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中,溶液均由無色變為　　　 。
(2)NaOH和Ca(OH)2都能與二氧化碳反應,寫出其中一個反應的化學方程式　　　　 。
紅色
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O (或 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O)
考點3
常見的堿及其化學性質[10年連考]
3
(3)“具體”到“抽象”是化學學習的重要思想。通過對NaOH和Ca(OH)2性質的認識,抽象得出堿類物質有一些相似的化學性質。堿類物質有相似化學性質的本質原因是　　　　 。
(4)將Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應后所得混合物進行過濾,向濾液中加入幾滴稀鹽酸,無明顯現象,則原濾液中溶質的組成可能是　　　　　　　　　　　　　 。
具有相同的OH-
NaOH;NaOH和Ca(OH)2;NaOH和Na2CO3
針對練1
模型建構[2023山西中考]以典型物質為核心,進行問題的設置與整合,是我們全面認識物質性質及應用的有效途徑。小明同學在小組合作學習過程中,對氫氧化鈉的相關問題,以結構圖的形式進行了如下梳理。
聯系實際,解決問題:
(1)氫氧化鈉在生活中可用來　　　　　　　　　。
(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為　　　　　　　。
制肥皂、紡織等
放熱
針對練1
(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心,原因是　　　　　　　　。
(4)檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度,最簡單的方法是　　　　　。
(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液,發生反應的化學方程式為　　　 。
用pH試紙檢測
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
氫氧化鈉有腐蝕性
針對練2
宏微結合[2023連云港中考]在三頸燒瓶中用排空氣法收集CO2氣體,然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、NaOH溶液的注射器和壓強傳感器密封連接(如圖1)。檢驗氣密性后,在t0時快速注入一種溶液,t2時快速注入第二種溶液,測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法中正確的是(　　)
A.t0時注入的溶液是鹽酸
B.t1前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示
C.t1~t2期間壓強不變且大于0可證明收集的CO2氣體不純
D.t2后壓強增大的原因是NaOH溶液與鹽酸發生中和反應
C
考點4
中和反應及反應后溶質成分的探究[10年8考]
1
[貴陽真題組合](1)[2014貴陽32(4),1分]造紙廠會產生大量含NaOH的堿性廢水,可用　　　　(填化學式)中和處理達標后再排放,從而防止水體污染。
(2)[2020貴陽35(1),1分]20 ℃時,在盛有5 g Ca(OH)2固體的A燒杯中加入40 mL水,用玻璃棒攪拌,靜置。向A燒杯中加入過量稀鹽酸,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 。
(3)[2016貴陽34(1),2分]NaOH溶液和稀硫酸反應,向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸,現象為 ,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 。
HCl
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
溶液由紅色變為無色
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
考點4
中和反應及反應后溶質成分的探究[10年8考]
2
[2021貴陽34(4)(5)(6),3分]某學習小組探究氫氧化鈣與稀鹽酸的反應。
【探究】氫氧化鈣是否與稀鹽酸發生反應
按圖1所示裝置進行實驗,若X溶液為稀鹽酸,Y溶液為澄清石灰水,將X溶液滴入Y溶液中。
【提出問題】反應后試管內溶液中的溶質成分是什么
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】溶液中溶質成分可能有三種情況:
①CaCl2
②CaCl2和HCl
③CaCl2和Ca(OH)2
考點4
中和反應及反應后溶質成分的探究[10年8考]
【設計實驗】將試管內溶液倒入燒杯中,向其中逐滴加入稀碳酸鈉溶液的同時,充分攪拌,直至過量。
【分析討論】
(1)實驗過程中產生沉淀質量與碳酸鈉溶液體積之間的關系如圖2所示。寫出實驗過程中的現象: 。
先有氣泡產生,氣泡消失后看到白色沉淀產生
2
考點4
中和反應及反應后溶質成分的探究[10年8考]
【得出結論】
(2)猜想　　 　正確(填序號)。
【反思討論】
(3)結合圖2分析,下列說法正確的是　　　(填字母)。
A.溶液質量逐漸增大
B.a點對應溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、H2O
C.氯化鈣的質量先增大后減小
D.氯化鈉的質量逐漸增大至碳酸鈉溶液體積為V2后不變
②
AD
實驗是科學探究的重要形式和學習化學的重要途徑，要求能進行安全、規范的實驗基本操作，獨立或與同學合作完成簡單的化學實驗任務。
素養落地
2
針對練1
[2023荊州中考]取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗,下列能說明兩者恰好完全反應的是(　　)
A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液
B.加入鎂粉,沒有氣體生成
C.測得該溶液的pH=7
D.滴入酚酞試液,溶液顯紅色
C
針對練2
宏微結合[2023宜賓中考]以宏觀、微觀、符號相結合的方式認識和表征化學變化是學習化學的重要思維方式。某實驗小組同學探究酸堿中和反應,向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀鹽酸,發生反應的微觀過程如圖。
(1)滴有酚酞的稀NaOH溶液呈　　色。
(2)反應結束時,溶液的pH　　 7(填
“>”“<”或“=”)。
紅
<
針對練2
(3)由圖可知,NaOH溶液與鹽酸反應的實質是 (用化學方程式表示)。
H++OH- H2O
針對練3
數字化實驗[2023廣州中考]通過觀察和實驗等方法獲取證據是科學探究的重要環節。
(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀鹽酸,觀察到　 , 可判斷發生了反應。
(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2,觀察到　　　　　　　,可判斷發生了反應。
固體溶解,溶液由
無色變為黃色
溶液變渾濁
針對練3
(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸,無明顯現象。兩位同學欲獲取反應發生的證據。
①甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中逐滴滴加稀鹽酸至足量,溶液由紅色變成無色,證明溶液中 　　 　　　 ,可判斷Ca(OH)2與HCl發生了反應。
②乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合,然后檢驗了混合液中含有Ca2+和Cl-,他據此認為Ca(OH)2與HCl發生了反應,且生成了CaCl2。你認為乙同學是否找到了反應發生的證據 請說出你的觀點并闡述理由: 。
氫氧化鈣溶液消失
沒有找到反應發生的證據,因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子,混合后即使不反應也會存在鈣離子和氯離子
(4)如圖a所示,向NaOH稀溶液中緩緩通入HCl氣體,測定該過程中溶液導電能力的變化,實驗結果如圖b。(溶液體積、溫度的變化可忽略)
①分析A→B段變化,其他條件相同,導電能力:OH-　　　　Cl-。(填“>”“<”或“=”)
②分析B→C段變化,溶液的導電能力除了與離子種類有關,還與　 有關。
>
離子的濃度
針對練3
課時2　鹽　化肥
課時1>
考點 考頻 難度 分值 試題情境 學業質量要求
鹽的性質 10年連考 較易~難 2~17 探究情境、數字化實驗、教材實驗等 了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應用
粗鹽提純 10年4考 較易~難 0.5~6 與“果蔬洗鹽”中成分的溶解度結合、實驗情境、探究情境 能利用物質的溶解性,設計粗鹽提純
化學肥料 10年連考 容易 0.5~2 化學與農業生產、教材實驗等 知道一些常用化肥及其在農業生產中的作用
對應版本導航:人教版九下第十一單元　滬教版九下第7章第3節 過專題>
過考點>
過知識>
過實驗>
課時1>
過知識
知識梳理
知識關聯
隨堂小練
過專題>
過考點>
過實驗>
課時1>
考情分析 >
知識梳理
金屬離子
酸根離子
純堿
蘇打
小蘇打
AgCl↓+NaNO3
CaCO3↓+2NaOH
NaCl+H2O+CO2↑
CaO+CO2↑
胃酸過多
知識梳理
Cu(NO3)2+2Ag
2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+BaSO4↓
CaCO3↓+2NaOH
Cu(OH)2↓+
Na2SO4
2NaCl+CaCO3↓
AgCl↓+NaNO3
知識梳理
化合物
化合物
不變
堿和鹽均可溶
知識梳理
兩種或三種
KNO3
灰白
氮肥、鉀肥
磷肥
刺激性
堿性
知識關聯
隨堂小練
1
[人教11.1圖11-5變式]分類是學習和研究化學的常用方法之一,下列分類正確的是(　　)
A.鹽類:火堿、小蘇打、食鹽 B.堿類:純堿、蘇打、熟石灰
C.銨態氮肥:硝酸銨、氨水、尿素 D.溶液:鹽酸、生理鹽水、白酒
D
2
[滬教7.3交流與討論變式]合理使用化肥對“發展糧食產業,助力鄉村振興”具有重要意義。下列化肥屬于復合肥的是(　　)
A.KNO3 B.K2SO4
C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2
A
隨堂小練
3
[人教11.1習題1變式] 下列對物質用途的敘述正確的是(　　)
A.小蘇打可用作發酵粉,常在做饅頭、面包等發面食品中使用
B.氯化鈉可作調味品,還可用于去除油脂
C.純堿可在工業上用于制火堿,其熱溶液可以除水垢
D.碳酸鈣可用作食品干燥劑和補鈣劑
A
4
[人教11.1習題3變式]下列各組物質之間不能發生復分解反應的是(　　)
A.K2CO3、Ca(OH)2 B.H2SO4、KCl
C.CuSO4、BaCl2 D.HCl、NaOH
B
隨堂小練
5
[人教11.1資料卡片變式]我國制堿工業的先驅侯德榜,發明了將制堿和制氨結合起來的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法),為純堿和化肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻,其模擬流程如下:
(1)寫出該流程中一種鹽的化學式　　　　 。
(2)操作Ⅲ的名稱是　　　　　,實驗室操作時所使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　　　　。
NaCl(合理即可)
過濾
漏斗
隨堂小練
5
(3)反應Ⅳ還會產生二氧化碳氣體和另一種氧化物,其化學方程式為　　 。
(4)此流程產生的氯化銨可作氮肥,請計算氯化銨中氮元素的化合價 。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
-3
以史料為背景，創建真實命題情境。符合2022版課程標準對命題的導向要求。
素養落地
隨堂小練
6
[人教11.1探究變式]為探究復分解反應發生的條件,老師將一定量的澄清石灰水加入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中,產生白色沉淀,濾出沉淀后,興趣小組對濾液成分產生了興趣,進行了如下探究。
【提出問題】濾液中的溶質成分是什么
【猜想與假設】猜想一:氫氧化鈉
猜想二:氫氧化鈉、碳酸鈉
猜想三:氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣
猜想四:　　　　、　　　　(填化學式)
通過討論,小組同學一致認為猜想三不合理。
NaOH
Ca(OH)2
隨堂小練
【實驗方案】
四
產生氣泡
一
方法步驟 現象 結論
方案一 取少量濾液于試管中,加入碳酸鈉溶液 產生白色沉淀 猜想　　成立
方案二 取少量濾液于試管中,加入足量稀鹽酸 　　　 猜想二成立
方案三 取少量濾液于兩支試管中,分別加入碳酸鈉溶液和足量稀鹽酸 均無明顯現象 猜想　　成立
隨堂小練
【實驗探究】在裝有少量濾液的試管中加入碳酸鈉溶液,觀察到有白色沉淀產生,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 。
【得出結論】根據實驗現象,得出結論。
【反思評價】分析反應后溶液中的溶質成分,除要考慮生成物外,還需考慮　　　 。
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反應物是否過量(答案合理即可)
過考點
考點1　鹽的性質(10年連考)
考點2　粗鹽提純(10年4考)
考點3　化學肥料(10年連考)
過專題>
過知識>
過實驗>
課時1>
考情分析 >
考點1
鹽的性質[10年連考]
1
[2017貴陽6,2分]某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質,為探究其成分,設計了如圖所示實驗。
則下列說法正確的是(　　)
A.a、b溶液一定只含兩種溶質
B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C.白色固體一定不是純凈物
D.干燥劑一定由NaOH和CaCl2組成
B
考點1
鹽的性質[10年連考]
2
[2015貴陽35,7分]由于二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現象,對此同學們展開了探究,請你參與。
【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉能否發生反應
【查閱資料】常溫下,氫氧化鈉、碳酸鈉在乙醇中的溶解性如下。
溶劑 乙醇 溶質 氫氧化鈉 碳酸鈉
溶解性 易溶 難溶
考點1
鹽的性質[10年連考]
2
【方案設計】小明同學設計了如圖所示裝置進行探究。
【實驗探究】
(1)溶液配制。甲溶液:將一定質量的氫氧化鈉固體加入一定體積的乙醇中,用玻璃棒不斷攪拌,使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。量取一定體積的乙醇要用到的儀器是　　　　　　　　,用玻璃棒攪拌的目的是　　　　　　　　。乙溶液:將一定質量的氫氧化鈉固體加入一定體積的75%的乙醇溶液中,用玻璃棒不斷攪拌,使其成為不飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。判斷甲、乙溶液形成的現象是 。
量筒和膠頭滴管
加速溶解
甲燒杯底部有固體,
乙燒杯底部沒有固體
考點1
鹽的性質[10年連考]
(2)進行實驗,按圖所示裝置加入藥品后進行實驗。A中發生
反應的化學方程式為　　　　 ,
B裝置的作用是　　　　 ,C中觀察到的現象是　　　　 。
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑
除去氯化氫
溶液變渾濁
2
考點1
鹽的性質[10年連考]
【實驗結論】
(3)由此小明得出二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應,反應的化學方程式為　　　　 。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2
考點1
鹽的性質[10年連考]
【反思交流】
(4)小剛同學認為小明的實驗不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應,還應補充的實驗是　　　　　　　　　　　　 。
(5)若將圖C中甲溶液換成乙溶液進行實驗,C中可能無明顯現象發生,原因可能是　　　　 。
將二氧化碳通入乙醇溶液,觀察現象
不飽和的乙醇溶液含有較多的水,碳酸鈉溶于水中,故沒有
明顯現象
考查鹽的性質時融入溶解度知識，是貴陽中考化學獨具特色的一點，2020年、2017年、2015年均考查了此類題。有輪換考查的可能，需注意練習。
考情速遞
2
針對練1
科學史實[2023自貢中考]1921年,正在美國留學的侯德榜先生為了發展我國的民族工業毅然回國,其“侯氏制堿法”為我國純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出貢獻。工業純堿中可能混有少量NaCl,某化學興趣小組對工業純堿樣品展開探究。
【探究一】確定純堿樣品中是否含有NaCl
(1)取樣品加水溶解,加入過量稀硝酸,觀察到實驗現象:有　　產生。
(2)取上述反應后溶液,繼續滴加適量AgNO3溶液,觀察到實驗現象:有　　　　　 產生。
【結論】樣品中含有NaCl。
氣泡
白色沉淀
針對練1
(3)甲、乙、丙三個同學分別用以下藥品代替稀硝酸進行(1)中實驗,也能確定樣品中是否含有NaCl的是　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)。
甲.CaCl2溶液　　 　　乙.稀鹽酸 　　 　　丙.Ba(NO3)2溶液
丙
針對練1
【探究二】測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數
(4)興趣小組設計了以下兩個測定方案。
方案一:將樣品溶解,加入過量CaCl2溶液,攪拌至反應完全。過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀的質量,計算Na2CO3的質量分數。
方案二:如圖所示,取樣品于錐形瓶中,加入足量稀鹽酸。反應結束后,根據球形干燥管的增重計算Na2CO3的質量分數。
【討論】①上述兩個方案中,你認為方案　　　更優。
②方案二錐形瓶內發生反應的化學方程式為
　　　　　　　　　　 。
一
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
針對練1
【探究三】確定Na2CO3溶液的酸堿性
(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變成紅色,所以Na2CO3溶液呈　　　　性。
【知識拓展】
(6)純堿屬于　　　　(填“酸”“堿”或“鹽”)。
堿
鹽
針對練2
[2023泰州姜堰區月考改編]分類法是化學研究物質性質的重要方法。某化學小組同學為研究酸堿鹽性質及用途設計了如下實驗:
【實驗一】鹽的用途
(1)寫出一個用氯化鈣制氯化鈉的化學方程式　　　　　　　　　 。
CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓
針對練2
【實驗二】鹽的性質
(2)在試管中加入少量硫酸銅溶液,再滴入適量氫氧化鈉溶液,觀察到的現象是　　 。將上述實驗濁液過濾,向濾渣中加入過量的稀鹽酸,說明酸和堿能發生反應的現象是　　　　　　　　　　　 ,反應的化學方程式為　　　　　　　　 。
產生藍色沉淀
固體溶解,溶液由無色變為藍色
Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O
針對練2
【實驗三】酸堿鹽的性質。燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0 g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。
(3)0~a段發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)c點的溶質為　　　　　。
(5)根據圖中數據,要推算原溶液中鹽酸的溶質質量分數,除已知數據外,至少還需要的數據是　　　　　　　　　 。
Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O
和BaCl2+MgSO4 BaSO4↓+MgCl2
BaCl2
a點對應的沉淀質量
考點2
粗鹽提純[10年4考]
1
[2018貴陽33(3)(4)(5),5分]如圖為粗鹽提純實驗(已知:20 ℃氯化鈉的溶解度為36 g,水的密度可近似看作1 g/mL):
(1)操作①中玻璃棒的作用是　　　　　 ,操作②的名稱為　　　　　。
攪拌,加速氯化鈉溶解
過濾
考點2
粗鹽提純[10年4考]
1
(2)20 ℃時提純9 g粗鹽,若已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%,溶解時應選擇哪一種規格的量筒量取所需要的水最為合適(提供的量筒規格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”),請你選擇并說明理由　　　 。
(3)提純后的精鹽屬于　　　　 (填“純凈物”或“混合物”)。
25 mL;20 ℃時7.2 g的氯化鈉要全部溶解,至少需要20 mL的水,同時過多的水不利于后繼蒸發,所以需要25 mL的量筒
混合物
考點2
粗鹽提純[10年4考]
2
[2016貴陽34(2),6分]為除去NaCl中混有的少量Na2SO4,某探究小組設計了如圖所示方案進行實驗。
①Ⅰ、Ⅱ兩步都有過濾操作,過濾中要用到的玻璃儀器有　　　　　。
漏斗、燒杯和玻璃棒
考點2
粗鹽提純[10年4考]
2
②甲、乙同學選用的X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液,寫出Ⅰ、Ⅱ兩步中發生的任意一個反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　,甲、乙同學的實驗中,可能發生的相同反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　 ,乙的實驗中,步驟Ⅲ涉及的操作和現象是　　　　　　　　　　 。
③丙同學認為甲的實驗比乙的實驗更合理,理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。
Ba(OH)2+Na2SO4 BaSO4↓+
2NaOH(合理即可)
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
加入過量鹽酸,有氣泡產生
甲的實驗直接生成
氯化鈉,不會造成藥品的浪費
針對練1
[2023淮安二模改編]李紅同學在做粗鹽(含有難溶性雜質)提純實驗,并用所得的精鹽配制60 g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液。如圖是她做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題。
(1)粗鹽提純的操作順序為　　　　 (填字母)、稱量精鹽并計算產率。
A.①⑤③⑥②④　　　 B.①⑤②③⑥④
C.①②③⑤⑥④　　　 D.①⑤②⑥③④
B
針對練1
(2)整個實驗過程中出現錯誤的是　　　　　。
(3)操作④中,當觀察到　　　　　　　　　　　時,停止加熱。
蒸發皿出現大量固體
⑥
針對練1
(4)用提純得到的精鹽配制60 g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液,配制好的溶液溶質質量分數偏小,其原因可能是　　　　(填字母序號)。
A.精鹽仍然不純　
B.量取水時,仰視讀數
C.裝瓶時,有少量溶液灑出
AB
考點3
化學肥料[10年連考]
1
[2015貴陽30(2),2分]農業上常用的化肥有NH4Cl、KCl、Ca(H2PO4)2等,其中屬于氮肥的是 ,氮肥和磷肥可根據其外觀顏色的不同加以區別,這里“外觀顏色”屬于　　　　性質(填“物理”或“化學”)。
NH4Cl
物理
2
[2023貴陽8(3),1分]化學作為實用的、創造性的學科,在認識自然、服務社會中發揮著不可替代的作用。
常用的化肥有CO(NH2)2、KCl、Ca(H2PO4)2等,其中屬于氮肥的是　　　　　　 。
CO(NH2)2
針對練1
[2023陜西中考節選]農場倉庫存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl,其中屬于復合肥的是　　　　 ,三種化肥包裝袋上均寫著防雨防潮。其原因是　　　 。
KNO3
它們都易溶于水
針對練2
[2023長沙中考改編]小滿時節,為促進農作物生長,可施用的化肥有:尿素[CO(NH2)2]、硝酸鈉(NaNO3)、硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl),其中屬于鉀肥的是　　　　　　　。
KCl、K2SO4
針對練3
[2023大同新榮區聯考節選]化肥對提高農作物產量具有重要作用,你對農民伯伯施肥的建議是　　　　　　　　 。某地施用銨態氮肥,請說出你的檢驗方法:　　　　　　　　 。
科學合理施用化肥(或和農家
肥聯合使用等,合理即可)
取樣,加入少量熟石灰粉末,混合,研磨,聞氣味
過實驗
實驗8　粗鹽中難溶性雜質的去除(課標要求必做)(10年4考)
過專題>
課時2>
課時1>
過實驗
海水通過曬制可得粗鹽,粗鹽中除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。如圖1所示是實驗室去除粗鹽中難溶性雜質的部分操作,請回答相關問題:
【實驗操作】
(1)粗鹽提純的操作順序為　　　　　　 (填序號)。
①⑤②③⑥④
實驗8　粗鹽中難溶性雜質的去除(課標要求必做)(10年4考)
過實驗
(2)圖1所示操作中,有錯誤的是　　　　　(填序號),操作⑥中玻璃棒的作用是　　　　　　　。
(3)進行蒸發操作時,判斷停止加熱的依據是　　　　　　　　　　　。
④
引流
蒸發皿中出現較多固體
過實驗
【誤差分析】
(4)稱取5.0 g粗鹽,經過正確的提純操作,最終得到 NaCl 晶體3.2 g,可得到精鹽的產率是　　　　。
(5)步驟②若加入的水偏少,會使制得的精鹽的產率　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。步驟③固體充分溶解后有部分液體濺出,會使制得的精鹽的產率　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
64%
偏低
偏低
過實驗
(6)海水曬鹽的原理和步驟④是相同的,能否采用降低溶液溫度的方法達到目的 寫出你的看法和理由:　　　　　　　　　　　　 。
不能,因為氯化鈉的溶解度受溫度變化影響小
過實驗
(7)進一步去除粗鹽中的可溶性雜質的操作流程如圖2:
①加入“過量BaCl2溶液”時,發生反應的化學方程式是　　　　　　　　 。
②理論上用過量的　　　　 (填化學式)溶液代替NaOH和BaCl2兩種溶液,也可以達到相同的實驗目的。
Na2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2NaCl
Ba(OH)2
過實驗
③為了證明所加的鹽酸已過量,某同學取少量溶液B,向其中加入　　　　 (填試劑),若　　　　 　　 (填實驗現象),則證明鹽酸已過量。
碳酸鈉溶液(合理即可)
產生氣泡(對應合理即可)
實驗思路
1.實驗目的:去除粗鹽中的難溶性雜質。
2.實驗原理:利用物質　　　　的差異除去粗鹽中的難溶性雜質。
3.進行實驗:主要實驗步驟有溶解、過濾、蒸發、計算產率。
思考:必須用到玻璃棒的操作一共有幾個 分別是哪幾個
答案
3個,分別是溶解、過濾和蒸發操作
溶解性
思想方法
推理法:如第(6)問通過分析海水曬鹽的原理推理出是否可以用降低溫度的方法得到食鹽晶體;第(7)問②通過分析加入的NaOH和BaCl2可以和哪些雜質反應生成沉淀,進而推理出可以用哪種物質代替二者。
過專題
微專題4　中和反應
微專題5　堿變質的探究
微專題6　酸堿鹽反應綜合題
過實驗>
課時2>
課時1>
考向1
證明酸堿能夠發生中和反應
1
[2023吉林中考]下列實驗,不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生化學反應的是(　　)
A.向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液
B.向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中,逐滴加入足量的稀鹽酸
C.取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液,蒸干得到白色固體
D.向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸,并不斷測定混合溶液的pH
C
微專題4　中和反應
考向1
證明酸堿能夠發生中和反應
2
[2018貴陽中考節選]【探究】氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應時放出熱量。
乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過程中溫度變化如表:
(1)反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　。
HCl+NaOH NaCl+H2O
加入鹽酸體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液溫度T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
考向1
證明酸堿能夠發生中和反應
2
(2)根據表中數據分析混合溶液溫度變化的原因　　　　　　　　 。
(3)小組內其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結論”,你認為是否合理并說明理由。　　　　　　　　
。
氫氧化鈉與鹽酸反應放出大量的熱,故溶液溫度升高;過量鹽酸有冷卻降溫作用,反應停止后熱量散失,故溶液溫度逐漸下降
不合理,氫氧化鈉固體
溶于水放熱
加入鹽酸體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液溫度T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
考向1
證明酸堿能夠發生中和反應
3
數字化實驗[2023貴州省模擬改編]某化學興趣小組準備對酸、堿、鹽的性質及應用進行探究,請你參與。
探究:酸與堿的反應
(1)向氫氧化銅藍色固體中,加入足量稀硫酸,現象是　　　　　　　　,則氫氧化銅與硫酸能發生反應。
藍色固體溶解,溶液變為藍色
考向1
證明酸堿能夠發生中和反應
3
(2)向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸,無明顯現象。
【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否發生了反應
考向1
證明酸堿能夠發生中和反應
【實驗設計】設計如圖1所示裝置,燒瓶中盛有NaOH溶液,恒壓滴液漏斗向燒瓶中勻速滴加稀硫酸。
【實驗分析】pH傳感器測得瓶內溶液pH的變化應是　　　　 。
【實驗結論】氫氧化鈉與稀硫酸發生了反應,反應的化學方程式為　　　　　　　　　 。
溶液pH逐漸減小
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
3
考向1
證明酸堿能夠發生中和反應
【實驗拓展】溫度傳感器測得瓶內溫度變化如圖2,則實驗過程中　　　　　　　
(選填“吸收”或“放出”)熱量。通過瓶內壓強變化,也能推理得出能量變化,理由是　　　 。
放出
反應放出熱量使瓶內氣體膨脹,瓶內壓強增大
3
考向2
酸堿反應后的溶質成分探究
4
[2023包頭中考]常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,測得水的質量、氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.乙表示的物質為氯化鈉
B.加入b g NaOH溶液時,恰好完全反應
C.加入c g NaOH溶液時,所得溶液中的陰離子只有Cl-
D.NaOH溶液由a g 遞增到b g,所得溶液的酸性逐漸減弱
C
考向2
酸堿反應后的溶質成分探究
5
宏微結合[2023武威中考]某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉的反應后,分別結合自己在實驗室中所做的實驗,從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖,圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。
根據以上圖示,回答下列問題:
(1)依據圖A、圖B可知,該實驗是將　　　　　滴加到另一種溶液中。
硫酸
考向2
酸堿反應后的溶質成分探究
5
(2)圖B中b點溶液中溶質是　　　　　　 。
(3)向pH=7的溶液中滴加氯化鋇,發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　 。
(4)寫出圖C中方框內乙粒子的符號　　　　。
NaOH、Na2SO4
Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
S
考向2
酸堿反應后的溶質成分探究
6
主題式探究[2023銅仁三模節選]某興趣小組圍繞“酸堿中和反應”,在老師引導下開展實驗探究活動,請你一同參與。
【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合,觀察不到明顯現象,為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應,三位同學進行了以下實驗。
Ⅰ.測定溶液的pH變化
(1)甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示,
則該同學是將(填字母)　　　　。
A.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
B.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中
B
考向2
酸堿反應后的溶質成分探究
Ⅱ.測混合過程中的溫度變化
(2)乙同學在實驗過程中測得反應中混合溶液的溫度變化如圖2所示,B點表示的含義是　　　 。
氫氧化鉀溶液與稀硫酸恰好完全反應
6
考向2
酸堿反應后的溶質成分探究
Ⅲ.借助酸堿指示劑
(3)丙同學通過圖3所示實驗,觀察到溶液由紅色變成無色,也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 。
【提出問題】同學們針對圖3反應后溶液中溶質的成分,紛紛提出了猜想。
2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
6
考向2
酸堿反應后的溶質成分探究
【猜想與假設】
猜想一:只有K2SO4　 猜想二:有K2SO4和H2SO4　
猜想三:有K2SO4和KOH
(4)同學們經過討論后認為猜想三不成立,理由是　　　　　　　　。
【進行實驗】為了驗證猜想,同學們進行了如下探究:
(5)氫氧化鉀與氫氧化鈉的性質相似,也能在空氣中發生反應變質,寫出氫氧化鉀在空氣中變質的化學方程式　　　　　　　　　　　 。
實驗后溶液呈無色,不存在KOH
有氣泡產生(合理即可)
2KOH+CO2 K2CO3+H2O
實驗操作 實驗現象 實驗結論
猜想二正確
取少量反應后的溶液于試管中,加入一定量的碳酸鈉溶液(合理即可)
6
考向1
解析氫氧化鈉變質的過程
1
[2023淄博臨淄區期末]忘記塞瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質。下表中分析與設計錯誤的是(　　)
C
選項 問題 分析與設計
A 為何變質 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
B 是否變質 取樣,滴加氯化鈣溶液,觀察是否生成沉淀
C 是否全部變質 取樣,加入足量稀鹽酸,觀察是否產生氣泡
D 如何除去雜質 取樣,加入適量氫氧化鈣溶液,過濾
微專題5　堿變質的探究
考向2
定量探究堿的變質
2
[2023遵義模擬]實驗探究是化學研究的常用手段,同學們通過實驗探究堿的性質。
【實驗1】探究氫氧化鈉的變質問題
(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質,請寫出相關反應的化學方程式:　　　　　 　　　　。
(2)現有一瓶經常敞口放置的氫氧化鈉溶液,為弄清其變質程度,設計如下方案。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
原溶液中一定有NaOH
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量該溶液于試管中,加入過量的硝酸鈣溶液 有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸鈉
②取步驟①試管中的少量上層清液,滴加酚酞溶液 溶液變紅 　　　　　　　　　
【實驗結論】該氫氧化鈉溶液部分變質。
考向2
定量探究堿的變質
2
【反思與評價】
(3)在上述實驗步驟①中,小強提出可用氫氧化鈣溶液代替硝酸鈣溶液,小宇認為該方案不可行,其理由是　 。
氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化
鈉,這樣無法確定步驟②的實驗結論
考向2
定量探究堿的變質
2
【實驗2】探究這瓶已變質的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數
(4)同學們從瓶中取50 g該氫氧化鈉溶液樣品,利用以下實驗裝置進行實驗(實驗過程中不考慮氫氧化鈉再與空氣中的成分發生反應),實驗結束后,稱得D裝置質量增加了2.2 g(提示:堿石灰能吸收水和二氧化碳)。
該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量是　　　　　。
5.3 g
考向2
定量探究堿的變質
【反思與總結】
(5)若沒有裝置E,則會導致碳酸鈉質量分數的測定結果　　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
偏大
2
考向2
定量探究堿的變質
3
[2023貴陽南明區模擬改編]為探究堿的化學性質,某同學進行了如下探究實驗。回答下列問題。
【實驗探究1】探究氫氧化鈉變質
【提出問題】(1)敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質
(2)由上表發現,可溶性堿極易與　　 　 (填物質的類別)發生反應。
Na2CO3
非金屬氧化物
物質 是否變質 主要產物
NaOH 是 　　　
KOH 是 K2CO3
考向2
定量探究堿的變質
3
【設計實驗】(3)驗證氫氧化鈉變質的程度
滴加兩滴酚酞試液,
然后加入足量氯化鋇溶液
溶液變紅色,滴加氯化鋇溶液
后產生白色沉淀,紅色不褪去
實驗步驟 實驗現象 結論
取少量樣品于試管中,加適量水溶解,　　　　　　 。 。 。 　　 　 該氫氧化鈉溶液已部分變質
考向2
定量探究堿的變質
【實驗探究2】(4)為確定氫氧化鈉的變質程度,在【實驗探究1】的基礎上還需測定的實驗數據有　　　　　　 　　。
【實驗探究3】(5)氫氧化鈉溶液與CO2反應變質的問題還可以從多角度進行實驗設計,請結合查閱資料,試設計實驗驗證氫氧化鈉溶液與CO2反應變質。
固體樣品的質量,加入足量氯化鋇溶液后生成沉淀的質量
3
考向2
定量探究堿的變質
【查閱資料】Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3;20 ℃時,部分物質的溶解度如下表:
【實驗反思與評價】
有固體析出
物質 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6
實驗目的 實驗操作 實驗現象 實驗結論
探究氫氧化鈉溶液與CO2反應變質 取一定量NaOH飽和溶液于試管中,通入足量CO2 氫氧化鈉溶液與CO2反應變質
3
考向2
定量探究堿的變質
(6)研究物質的變化除了定性研究,還可以采用　　　　　　。
(7)結合以上實驗請你試著說說探究氫氧化鈉溶液變質的一般思路與方法有:證明生成物的存在,或　　　　　　 。
定量探究
證明反應物氫氧化鈉的消失
3
考向3
堿變質的實際應用
4
[2023吉安模擬改編]江西贛南臍橙濃甜芳香,馳名海內外。某同學發現新采摘的臍橙果皮上有一層白色的物質,針對該白色物質進行了探究。
【查閱資料】石灰乳可以防蟲。臍橙生長過程中會涂抹石灰乳,石灰乳的主要成分是氫氧化鈣。農業上常用硫酸銅和氫氧化鈣配制波爾多液。
【提出問題】臍橙表面的白色物質的主要成分是什么
【提出猜想】
(1)猜想一:只有氫氧化鈣;猜想二:只有碳酸鈣;猜想三:　　　 　　　。
碳酸鈣可能存在的原因是 　　　　　　　 　(用化學方程式表示)。
氫氧化鈣和碳酸鈣
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
考向3
堿變質的實際應用
4
(2)【設計實驗】
溶液變紅,且白色物質未完全溶解
稀鹽酸
有氣泡產生
序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
① 取少量該白色物質于試管中,加入適量的水,向其中滴加酚酞溶液 　 　　 猜想三正確
② 另取少量白色物質于試管中,加入適量的 　　　　　　　 　　 　 考向3
堿變質的實際應用
【反思拓展】
(3)通過上述探究活動,你認為在使用和保存氫氧化鈣時應注意 　　　 　 。(寫一條即可)
(4)葡萄表皮上因噴灑“波爾多液”而呈現的藍色斑點,可以用廚房調料
　　　　　洗凈。
氫氧化鈣固體要密封保存(合理即可)
食醋
4
考向3
堿變質的實際應用
(5)結合氫氧化鈣在空氣中容易變質的性質,在實驗室中的用途有　　　 　　　　　 。農業中氫氧化鈣的用途還有　　　　 。
(6)采摘的臍橙為防止變質,常套一個塑料袋,既可防止水分流失,還能隔絕　　　　　　。
配制澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體
改良酸性土壤
氧氣
4
情境是素養的載體，此題創設了真實的情境——臍橙表面的白色物質成分探究，把情境作為設問的載體，情境和試題相伴，知識和情境相融。
考情速遞
考向1
酸堿鹽反應的定性分析
1
[2023貴州中考節選]小組同學探究酸、堿和鹽的性質及CO2的捕集。
【設計與實驗】甲同學設計如圖裝置(夾持儀器已省略),檢查裝置氣密性,裝入藥品如圖所示,關閉k1、k2、k3。
微專題6　酸堿鹽反應綜合題
考向1
酸堿鹽反應的定性分析
1
打開k1,向裝滿CO2的燒瓶C中注入50 mL NaOH溶液,再關閉k1;打開k2,觀察到D中部分液體進入C中,有白色沉淀產生,再關閉k2。
【實驗結論】CO2能與NaOH反應。
【交流與討論】(1)乙同學認為甲同學得出結論的證據不足,理由是 。
二氧化碳能溶于水且能使Ca(OH)2溶液變渾濁
考向1
酸堿鹽反應的定性分析
解析
(1)二氧化碳能溶于水且能與水發生反應,也能使C中氣體減少,壓強減小,打開k2,D中的溶液被倒吸入C中,氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水。
考向1
酸堿鹽反應的定性分析
(2)在甲同學實驗后,乙同學取C中物質進行了補充實驗,經分析判斷,證明了CO2能與NaOH反應。則乙同學的方案是
(寫出實驗操作和現象)。
取少量C中上層清液,
加入足量稀鹽酸,有氣泡產生(合理即可)
1
解析
(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,可通過證明有碳酸鈉生成來驗證二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應。碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,據此可設計實驗進行驗證。
考向1
酸堿鹽反應的定性分析
(3)用NaOH溶液“捕集CO2”的化學方程式為　 。
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
1
考向1
酸堿鹽反應的定性分析
【實驗拓展】(4)打開k3,觀察到E中稀鹽酸進入D中,溶液變為無色。
①D中發生反應的化學方程式為　　　　　　　 　　　　。
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
1
②為確定E中稀鹽酸進入D中反應后的溶質成分(酚酞除外),下列藥品可選用的有　　　　(填字母序號)。
a.石蕊溶液 b.CuSO4溶液 c.AgNO3溶液 d.Fe2O3固體
ad
考向1
酸堿鹽反應的定性分析
1
解析
(4)E中溶液進入D中,溶液變為無色,則溶液可能呈中性或酸性,要確定D中反應后的溶質成分,只需檢驗溶液中是否含有稀鹽酸。石蕊溶液遇酸性溶液顯紅色;氧化鐵和稀鹽酸反應,固體溶解,溶液由無色變為黃色;二者均能驗證稀鹽酸的存在。硫酸銅和稀鹽酸不反應,不能驗證稀鹽酸的存在。由于反應后的溶液中含有氯化鈣,用硝酸銀溶液不能驗證稀鹽酸的存在,因為氯化鈣會對稀鹽酸的檢驗產生干擾。
考向1
酸堿鹽反應的定性分析
1
(5)通過該探究,可歸納出堿的化學性質有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
能使指示劑變色,能與酸、鹽、部分非金屬氧化物發生反應
本題設計關于物質的性質與應用的真實情境任務，充分利用“基于碳中和理念設計低碳行動方案”等學科實踐活動，開展項目式學習，發展學生多角度分析和解決實際問題，以及合作、實踐、創新等能力。
考情速遞
考向1
酸堿鹽反應的定性分析
2
數字化實驗[2023煙臺中考]欲證明“CO2與NaOH能發生化學反應”,某化學興趣小組進行了以下探究實驗(實驗裝置中夾持儀器、電腦均已略去)。
實驗一:小亮同學按圖1所示裝置進行實驗
實驗前U形管兩端液面相平。將NaOH溶液滴入試管中,待反應后恢復到室溫,U形管中的液面左高右低。
(1)小亮同學根據U形管中液面高度變化得出結論:CO2與NaOH發生了化學反應,該反應的化學方程式是　　　　　　　　　 。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
考向1
酸堿鹽反應的定性分析
2
(2)小明認為僅憑U形管中液面高度變化,不足以得出“CO2與NaOH發生了化學反應”的結論,理由是　　　　　　　 　　 。
CO2溶于水也可導致裝置內壓強減小,
U形管內液面左高右低
考向1
酸堿鹽反應的定性分析
實驗二:為獲得充足的證據,興趣小組設計了圖2所示裝置進行實驗探究,并利用壓強傳感器測定實驗過程中三頸瓶內壓強的變化。
按圖2所示,打開壓強傳感器,觀察到三頸瓶內初始壓強為101 kPa,將滴有酚酞溶液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶內,振蕩充分反應。待壓強不再減小后,再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內,振蕩充分反應。待壓強不再增大后,將兩個注射器活塞先后拉回原位(不進行活塞操作時,活塞不能自主移動)。瓶內壓強變化如圖3所示。
2
考向1
酸堿鹽反應的定性分析
(3)滴有酚酞溶液的NaOH溶液呈　　　　色。
(4)向瓶內推入適量稀鹽酸后,能證明CO2與NaOH已發生了反應的現象是　　　 　,產生此現象的反應的化學方程式是　　　　　　　　 　　　。
有氣泡產生
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
2
紅
考向1
酸堿鹽反應的定性分析
(5)圖3中,　　　　(填序號)段的壓強比初始壓強低,說明瓶內的水能吸收CO2。
①CD段　　②DE段　　③MN段
(6)圖3中,DE段壓強遠低于MN段壓強,能夠說明　　　　　　 　　　 。
③
CO2能與NaOH
發生反應
2
考向2
酸堿鹽反應的定量探究
3
[2023貴州中考]自然界有一種含鎂礦石,經處理后得到只含 MgCO3和Mg(OH)2的混合物,可作生產耐火材料氧化鎂的原料。為確定其組成,現各取 w g 樣品兩份,第一份樣品加過量稀鹽酸,生成氣體8.8 g;第二份樣品加熱,固體質量與反應時間的變化關系如圖所示,化學方程式:MgCO3MgO+CO2↑、Mg(OH)2MgO+H2O↑。下列說法錯誤的是(　　)
A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料
B.樣品中MgCO3與Mg(OH)2的質量比為168∶58
C.第二份樣品加熱后,固體中鎂元素的質量分數變大
D.兩份樣品充分反應后,生成CO2氣體的質量相等
B
考向2
酸堿鹽反應的定量探究
解析
A項,根據題干信息“MgCO3和Mg(OH)2的混合物,可作生產耐火材料氧化鎂的原料”,且MgCO3和Mg(OH)2遇熱時發生分解生成氧化鎂和CO2或H2O,故它們的混合物可用作防火材料。
B項,第一份樣品中加入稀鹽酸,生成二氧化碳的質量為8.8 g,設w g 樣品中MgCO3的質量為x,其受熱分解生成氧化鎂的質量為y,則有
MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
x 8.8 g
解得x=16.8 g,則w g樣品中MgCO3的質量為16.8 g;
考向2
酸堿鹽反應的定量探究
解析
MgCO3MgO+CO2↑
84 40
16.8 g y
解得y=8 g。根據題圖可知,第二份樣品完全反應后剩余固體的質量為10 g,則Mg(OH)2受熱分解生成氧化鎂的質量為10 g-8 g=2 g,設樣品中Mg(OH)2的質量為z,則有
Mg(OH)2MgO+H2O↑
58 40
z 2 g
考向2
酸堿鹽反應的定量探究
解析
解得z=2.9 g。
故樣品中MgCO3和Mg(OH)2的質量比為16.8 g∶2.9 g=168∶29。
C項,加熱樣品后,MgCO3分解生成氧化鎂和二氧化碳,Mg(OH)2分解生成氧化鎂和水蒸氣,隨著反應的進行,固體的質量逐漸減小,固體中鎂元素的質量不變,則固體中鎂元素的質量分數變大。
D項,兩份樣品中MgCO3的質量相等,故充分反應后,生成二氧化碳的質量相等。
考向2
酸堿鹽反應的定量探究
4
[2023遵義模擬]向盛有100.0 g CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中,加入過量BaCl2溶液,充分反應后再滴加溶質質量分數為20.0%的NaOH溶液,燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.m1-m2=19.6
B.原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質量比為
80∶49
C.加入NaOH溶液的質量為80 g時,溶液中陽離子種類有3種
D.取a點對應溶液,滴加少量稀H2SO4,溶液不一定變渾濁
C
考向2
酸堿鹽反應的定量探究
解析
氫氧化鈉先跟H2SO4與BaCl2反應生成的HCl反應,生成氯化鈉和水,此時沉淀質量不變,HCl反應完后,氫氧化鈉再和CuSO4和BaCl2反應生成的氯化銅反應,生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,則m1-m2是生成的氫氧化銅的質量。由圖可知,與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為:(120 g-80 g)×20.0%=8 g,
設生成氫氧化銅的質量為x。
2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2↓+2NaCl
80　　　　　　　　 98
8 g　　　　　　　 x
　 x=9.8 g
則m1-m2=9.8,A錯誤。
考向2
酸堿鹽反應的定量探究
解析
設原混合液中硫酸銅的質量為y,H2SO4的質量為z。
CuSO4~CuCl2~Cu(OH)2
160　　　　　　98
y　　　　　　 9.8 g
　y=16 g
與HCl反應的氫氧化鈉質量為:80 g×20.0%=16 g,
2NaOH~2HCl~H2SO4
80　　　　　　98
16 g　　　　　 z
　z=19.6 g
考向2
酸堿鹽反應的定量探究
解析
則原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質量比為16 g∶19.6 g=40∶49,B錯誤。
加入氫氧化鈉前,溶液中含有HCl、氯化銅、氯化鋇,加入80 g NaOH溶液時,HCl恰好和氫氧化鈉完全反應生成氯化鈉和水,此時溶液中有未參加反應的氯化銅、氯化鋇,以及生成的氯化鈉,則溶液中的陽離子種類有銅離子、鋇離子和鈉離子3種,C正確。a點對應溶液中有氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鋇,取a點對應溶液,滴加少量稀H2SO4,稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,溶液一定變渾濁,D錯誤。
考向2
酸堿鹽反應的定量探究
5
[2022貴陽中考改編]有一包白色粉末,可能含有 MgO、Mg(OH)2、MgSO4中的一種或幾種。
(1)Mg(OH)2屬于　　　　(填物質類別)。
(2)取n g白色粉末于燒杯中,向燒杯中加入足量稀硫酸,粉末完全溶解,寫出可能發生的反應的化學方程式　 　　　　　　　　　　 。
繼續向燒杯中加入過量NaOH溶液,將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得固體質量為n g,可以推測白色粉末可能的成分組成情況有　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。
堿
MgO+H2SO4MgSO4+H2O;
Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O
Mg(OH)2;MgO、MgSO4;MgO、Mg(OH)2、MgSO4

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