資源簡介

(共126張PPT)
主題一　物質的性質與應用
專題四　金屬與金屬礦物
2024年貴州省中考化學一輪復習
考點 考頻 難度 分值 試題情境 學業質量要求
金屬材料與金屬的化學性質 10年連考 難 3~11.5 高鐵材料、合金制硬幣、黃銅做紀念章、微觀視角、金屬回收等 能通過實驗說明常見的金屬的主要性質,并能用化學方程式表示;能舉例說明金屬性質的廣泛應用及性質與用途的關系;能運用研究物質性質的一般思路與方法,從物質類別的視角依據金屬活動性順序,初步預測常見的金屬的主要性質,設計實驗方案,分析、解釋有關的實驗現象,進行證據推理,得出合理的結論
金屬的冶煉 10年4考 較易或 中等 0.5~3 教材實驗、工業煉鐵等 知道大多數金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的,體會化學方法在金屬冶煉中的重要性
金屬的腐蝕與保護 10年5考 容易 1.5~6 “貴州橋梁”、化學與生活等 能基于物質的性質和用途,從辯證的角度,初步分析和評價物質的實際應用,對金屬材料使用與金屬資源開發等社會性科學議題展開討論,積極參與相關的綜合實踐活動
對應版本導航:人教版九下第八單元　滬教版九上第5章、九下第7章第2節 過專題>
過考點>
過知識>
過實驗>
過知識
知識梳理
問題關聯
隨堂小練
過專題>
過考點>
過實驗>
考情分析 >
知識梳理
導電
良好的
導熱
延展
銀白
銅
黃
鋁
鐵
鈣
銀
知識梳理
金屬
大(強)
低
銅合金的硬度比純銅的硬度大
含碳量不同
人造骨骼
知識梳理
氧化鋁薄膜
4Al + 3O2
2Al2O3
劇烈燃燒,火星四射,放出大量
的熱,生成黑色固體
2Cu + O2 2CuO
劇烈燃燒,放出耀眼白光
2Mg+O22MgO
知識梳理
置換反應
反應快速劇烈,產生
大量氣泡
Mg+2HCl MgCl2 + H2↑或
Mg+H2SO4 MgSO4 + H2↑
劇烈
氣泡
Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑或Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
緩慢
氣泡
淺綠
Fe+2HCl FeCl2 + H2↑
或Fe + H2SO4 FeSO4+H2↑
知識梳理
置換反應　
紅
藍
淺綠
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
紅
2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu
銀白
無
藍
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag　
知識梳理
K　Ca　Na　Mg
Al　Zn　Fe　Sn　Pb
Cu　Hg　Ag　Pt　Au
強
氫前面
強
前面
后面
強
知識梳理
Fe2O3
Fe3O4
焦炭
4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2　
生鐵
知識梳理
氧氣
水蒸氣
干燥
保護膜
合金
問題關聯
隨堂小練
1
[人教8.1習題1變式]在如圖臺燈所標識的各部件中,不屬于金屬材料的是(　　)
A.①鐵螺絲釘
B.②鋁箔反光片　
C.③銅插頭
D.④玻璃燈管
D
隨堂小練
2
[滬教5.1習題1變式]在航天科技中會用到大量金屬材料。下列說法錯誤的是(　　)
A.黃銅的硬度比純銅的大
B.生鐵的含碳量比鋼的高　
C.生銹的鐵制品沒有回收價值
D.鋁合金廣泛用于火箭、飛機、輪船等制造業
C
隨堂小練
3
[滬教5.2圖5-8變式]下列物質屬于磁鐵礦的主要成分的是(　　)
A.FeTiO3 B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.FeS2
B
4
[人教8.3習題7,滬教5.3調查與研究變式]下列保護金屬資源的做法不正確的是(　　)
A.易生銹的鋼鐵制品鍍上其他能起保護作用的金屬
B.回收利用廢舊金屬
C.鐵制品存放在潮濕的環境中
D.用塑料代替金屬材料制造管道
C
隨堂小練
5
[人教8.2習題6變式]下列能用于除去FeCl2溶液中CuCl2的是(　　)
A.Zn B.Ag C.Fe D.Al
解析
銀的活動性比銅弱,不能與CuCl2溶液反應,Zn、Fe、Al都能與CuCl2反應,Zn、Al反應會混入新雜質,Fe反應轉化成FeCl2,故選C。
C
隨堂小練
6
[人教8.2習題7變式]通過下列三個實驗,探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序:X+HCl——不反應; Y+H2SO4 YSO4+H2↑;Z+X(NO3)2——不反應,則X、Y和Z的金屬活動性由強到弱及與(H)的位置順序正確的是(　　)
A.Y(H)X Z B.Y(H)Z X C.Y X(H)Z D.Y Z(H)X
解析
X不能與鹽酸反應,說明X在金屬活動性順序中位于氫的后面;Y能夠與稀硫酸反應,說明Y在金屬活動性順序中位于氫的前面;Z不和X(NO3)2反應,說明Z的活動性小于X,所以X、Y、Z的金屬活動性順序為Y>H>X>Z,故選A。
A
隨堂小練
7
[人教9.3圖8-20變式]如下圖所示,甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應裝置的示意圖,乙圖是高爐煉鐵示意圖。請回答下列問題。
(1)甲圖中儀器X的名稱為　　　　　。
(2)寫出甲圖硬質玻璃管中的實驗現象:　　　　　　　　　　　　。
酒精噴燈
紅色粉末逐漸變為黑色
隨堂小練
7
[人教9.3圖8-20變式]如下圖所示,甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應裝置的示意圖,乙圖是高爐煉鐵示意圖。請回答下列問題。
(3)指出甲圖中裝置的不足之處:　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)甲圖中熄滅X后,還要再通入一段時間的一氧化碳,原因是　 。
(5)請寫出乙圖高爐中生成鐵的化學方程式:　　　　　　　　　　。
沒有進行尾氣處理
防止生成
的鐵又被氧化
3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2
隨堂小練
8
[人教九下8.2 探究實驗變式]用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗證Al、Cu、Ag的活動性順序。
(1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,只觀察到鋁絲表面有氣泡產生。
①發生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　;由此實驗判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為　　　　　　　　 ;發生反應的基本反應類型是　　　　　,二者能發生反應的條件是　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　 ,微觀實質是　　　　 。
②鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是　　　　　　　　　　　　 。
(2)為了達到實驗目的,除(1)中實驗外,還需要進行的實驗是　　　　　 　。
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
Al>(H)>Cu(或Al>Cu)
置換反應
在金屬活動性順序
中鋁在氫前
鋁原子變成鋁離子,氫離子變成氫原子,氫原子結合成氫分子　
除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應
將銅絲浸入
硝酸銀溶液中
隨堂小練
9
[滬教九上5.2習題5變式]某鋼鐵廠日產含雜質4%的生鐵1 000 t,試計算該廠每天至少需含Fe2O3 80%的赤鐵礦石多少噸
答案
解:生鐵中純鐵的質量為1 000 t×(1-4%)=960 t。
設需赤鐵礦石的質量為x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 　　　　　 112
80%×x 960 t
　x=1 714.3 t
答:該廠每天至少需含Fe2O3 80%的赤鐵礦石1 714.3 t。
過考點
考點1　金屬材料與金屬的化學性質(10年連考)
考點2 　金屬的冶煉(10年4考)
考點3　金屬的腐蝕與保護(10年5考)
過專題>
過知識>
過實驗>
考情分析 >
考點1
金屬材料與金屬的化學性質[10年連考]
1
[2021貴陽34(1)(2)(3),7分]人類的生產、生活離不開金屬材料。金屬材料的應用推動了社會發展。
(1)甲同學通過查閱資料知道銅鋅合金俗稱黃銅,黃銅屬于　　　　(填“混合物”或“純凈物”)。用黃銅作為建黨100周年頒發的“光榮在黨50年”紀念章的制作材料,利用了黃銅　　 的優點。
混合物
硬度大、耐腐蝕性強
考點1
金屬材料與金屬的化學性質[10年連考]
1
(2)乙同學通過實驗研究鐵的性質,如圖1所示。
①做如圖A的實驗,未觀察到劇烈燃燒、火星四射的現象,其原因可能是　　　　 (寫一條)。
②若B中為稀鹽酸,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　 。
③若B中為水,一周后,觀察到的現象是　　　　　　　　 　 。
氧氣不純(或鐵絲表面有銹,合理即可)
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
鐵釘表面有紅棕色物質產生
考點1
金屬材料與金屬的化學性質[10年連考]
1
(3)丙同學通過實驗探究鎂、鋅、鐵與稀鹽酸的反應。
①鎂、鋅、鐵與稀鹽酸的反應都屬于　　　　　(填基本反應類型)。
②實驗中鎂與稀鹽酸反應的試管外壁發燙,結合圖2分析,鎂與稀鹽酸反應產生氫氣的速率隨時間變化的原因是 。
置換反應
t2之前,因為反應放熱,溫度升高,反應速率加快,t2之后,因為稀鹽酸濃度逐漸變小,反應速率逐漸減慢
考點1
金屬材料與金屬的化學性質[10年連考]
2
[2016貴陽14,9分]化學活動課上同學們對金屬的性質及合金的成分進行了探究,請你參與。
(1)取等質量的金屬,分別加入足量稀硫酸,完成如表四組實驗。
①寫出實驗中一個反應的化學方程式　　　　　 。
②根據表中　　　實驗(選填序號),即可判斷Mg、Cu、Zn三種金屬的活動性順序。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
或Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
ACD
A B C D
金屬 銅粉 鋅粉 鋅粉 鎂粉
稀硫酸 9.8%硫酸 19.6%硫酸 9.8%硫酸 9.8%硫酸
考點1
金屬材料與金屬的化學性質[10年連考]
2
(2)探究合金的成分,某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四種金屬中的兩種組成。
[提出問題]合金由哪兩種金屬組成
[實驗探究]①取該合金m1 g,在足量氧氣中反應,生成固體質量為m2 g,m1和m2的關系如圖所示,則(m2-m1) g表示的意義是　　　　　　 。
參加反應的氧氣的質量
考點1
金屬材料與金屬的化學性質[10年連考]
2
②再向m2 g的固體中加入稀硫酸,微熱,固體全部溶解,得溶液M,繼續進行如下實驗,補充完成內容。
CuSO4、H2SO4
實驗操作 實驗現象 結論和化學方程式
向M中加入a g鐵粉、攪拌 　 化學方程式:
　 ;
M中的溶質:　 　
過濾,把所得固體洗滌、干燥,稱其質量也為a g,并向此固體中加入稀硫酸 無明顯現象 有紅色固體析出,有氣泡產生
Fe+CuSO4FeSO4+Cu、
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
考點1
金屬材料與金屬的化學性質[10年連考]
解析
（2）②加入鐵粉以后得到的固體中加入稀硫酸,沒有現象,說明該金屬不能與稀硫酸反應,故是銅,也就是說將鐵粉加入M中,鐵能與其中含有的硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,故會觀察到有紅色固體析出;
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
56　　　　　　　　　 64
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
56
根據該反應的化學方程式可以看出,若只是鐵與硫酸銅反應,反應后固體質量增加,故不可能是鐵只與硫酸銅反應,必然有一部分鐵會與硫酸反應,故M中的溶質含有硫酸和硫酸銅。
考點1
金屬材料與金屬的化學性質[10年連考]
2
[分析結論]③若m1=4,m2=7.2,結合上述實驗分析,合金的成分是　　。
解析
（2）③若m1=4,m2=7.2,則參加反應的氧氣的質量為:7.2 g-4 g=3.2 g,假設4 g金屬全部是銅,則生成氧化銅的質量為:
2Cu+O2　2CuO
128　　　　　 160
4 g　　　　　　5 g
假設參加反應的金屬全部是鎂,則生成氧化鎂的質量為:
2Mg+O2 2MgO
48　　　　　　80
4 g　　　　　　6.7 g
銅和鋁
考點1
金屬材料與金屬的化學性質[10年連考]
解析
假設參加反應的金屬全部是鋅,則生成氧化鋅的質量為:
2Zn+O2 2ZnO
130　　　　 162
4 g　　　　　5 g
假設參加反應的金屬全部是鋁,則生成氧化鋁的質量為:
4Al+3O22Al2O3
108　　　　　204
4 g　　　　　 7.6 g
由于生成的氧化物的質量是7.2 g,根據近似平均值,可以看出,另一種金屬是鋁,故合金的成分是銅和鋁。
考點1
金屬材料與金屬的化學性質[10年連考]
2
(3)根據上述實驗總結金屬的化學性質
。
金屬能與酸反應,能與氧氣反應,
金屬還能與某些鹽反應
針對練1
[2023揚州江都區一模改編]下列物質的性質與用途具有對應關系的是(　　)
A.鎂條具有金屬光澤,可用于制作照明彈
B.金屬鐵具有導熱性,可用于制炊具
C.金屬鋁性質活潑,可用于制作鋁合金門窗
D.銀的導電性好,常用于制造電線
B
針對練2
[2023寧夏中考節選]2023年5月10日搭載天舟六號貨運飛船的長征七號遙七運載火箭成功發射,中國空間站應用與發展階段的首次“太空快遞”成功“上新”。
(1)“天宮空間站”采用眾多先進科技,如鈦鎳“形狀記憶合金”制成的天線,鈦鎳合金屬于　　 　(填“金屬材料”或“合成材料”)。
(2)飛船使用了大量的鋁合金材料,鋁合金相比純鋁的優點是
　　　　(填序號)。
A.硬度高　 B.熔點高　 C.抗腐蝕性強
金屬材料
AC
針對練3
[2023貴陽花溪區模擬]金屬材料廣泛應用于生產生活中。請回答下列問題:
(1)鎂合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。某新能源汽車行李箱蓋材料為鎂合金,利用了該合金的性質是　　　　 。Mg4Al3是一種特殊的儲氫材料,完全吸收氫氣后得到MgH2和Al,該過程發生反應的化學方程式為　 。
硬度大、耐
腐蝕性好
Mg4Al3+4H2 4MgH2+3Al
針對練3
[2023貴陽花溪區模擬]金屬材料廣泛應用于生產生活中。請回答下列問題:
(2)請你設計實驗探究鎂、銅的金屬活動性順序。
Mg+CuSO4Cu+MgSO4
步驟 現象 化學方程式
將經打磨過的鎂條放入試管中,再向試管中加入硫酸銅溶液
鎂條表面產生紅色固體,溶液顏色變淺
針對練3
(3)現將一包由5.6 g鐵、2.4 g鎂、1.4 g銀的混合粉末加到一定量的硝酸銀溶液中制備金屬銀。充分反應后,所得溶液為淺綠色,測得剩余固體的質量為m。m的取值范圍是　 　 。
解析
(3)活動性Mg>Fe>Ag,則開始發生鎂和硝酸銀生成硝酸鎂和銀的反應,鎂反應完后鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀。由所得溶液為淺綠色,說明鎂全部反應,鐵開始反應但不知是否全部反應。
解:設2.4 g鎂置換出銀的質量為x。
Mg+2AgNO3 Mg(NO3)2+2Ag
24　　　　　　　　　　　　216
2.4 g x
　x=21.6 g
28.6 g解析
設5.6 g鐵完全反應時置換出的銀的質量為y。
Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag
56　　　　　　　　　　　 216
5.6 g y
　y=21.6 g
所以剩余固體的質量一定大于1.4 g+21.6 g+5.6 g=28.6 g,小于等于1.4 g+21.6 g+21.6 g=44.6 g。
所以28.6 g該題第（3）問考查了定性到定量的分析，為中考難點。
考情速遞
針對練4
[2023云南紅河州一模]金屬材料與我們的生活息息相關。
(1)選擇鑄造紀念章的材料(紫銅胎鍍金或銀)不需要考慮的因素是
　　　　(填標號)。
A.金屬的導電性
B.金屬的耐腐蝕性
C.金屬的價格
(2)采用相互刻畫的方法,可以比較黃銅片和銅片的　　　不同。
A
硬度
針對練4
[2023云南紅河州一模]金屬材料與我們的生活息息相關。
(3)鎂銅合金可用于儲氫。在氬氣的氛圍中,將一定比例的金屬鎂和銅熔煉得到鎂銅合金。熔煉時須通入氬氣,其目的是　　　　　 。
(4)氧化鐵粉末與鋁粉在高溫條件下發生置換反應,并放出大量的熱,這一反應可用于焊接鋼軌、制備金屬納米復合材料等,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　 ,氧化鐵中鐵元素的化合價為　　　　。
防止Mg、Cu被氧化
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
+3
針對練4
(5)向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示,下列說法正確的是　　　　(填標號)。
A.a~b段的溶液為藍色
B.c點溶液中溶質為Zn(NO3)2
C.取b~c段溶液,滴加稀鹽酸,有白色沉淀產生
D.取d點的固體,加入稀鹽酸,有氣泡產生
ABD
解析
（5）在金屬活動性順序中,Zn>Cu>Ag,向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,Zn與兩種溶質依次發生反應:
Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag
65　　　　　　　　　　 216
Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu
65　　　　　　　　　　　　64
析出銀的過程是溶液質量減少的過程;析出銅的過程是溶液質量增加的過程。
在b點時,硝酸銀全部參加反應,溶液中含有硝酸銅和生成的硝酸鋅,溶液為藍色,A正確;b~c段是鋅與硝酸銅反應的過程,b~c段溶液中沒有硝酸銀,滴加稀鹽酸,不會有白色沉淀產生,B正確,C錯誤;d點時鋅過量,得到的固體有銀、銅和鋅,加入稀鹽酸,有氣泡產生,D正確。
考點2
金屬的冶煉[10年4考]
1
[2014貴陽32(5)②,2分]如圖實驗,酒精燈的作用是　　　　　　　　　 ,為使該套裝置既達到防止空氣污染又起節約資源的目的,你的改進方法是　　　　　 。
除去沒有反應完的
CO,防止污染大氣
在導管末端連接導管至酒精噴燈火焰上方
考點2
金屬的冶煉[10年4考]
2
[2015貴陽32(1)(2),4分]高鐵建設需要大量的鋼鐵。那鋼鐵是怎樣煉成的呢
【原料】赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、焦炭、空氣等。
【流程】主要反應過程如圖。
【原理】(1)反應的化學方程式:
①　　　　　　　　　　 ,
②　　　　　　　　　　 ,
③　　　　　　　　　　 。
(2)反應①中空氣要過量,目的是　　　　　　　　　　　　　　　。
C+O2CO2
CO2+C2CO
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
使焦炭完全反應生成二氧化碳
針對練1
科學史實[2023蘇州中考節選]中國古代已掌握了銅冶煉和鑄造技術,現代銅冶煉廢氣、廢水需經過處理后排放。
(1)如圖所示一氧化碳還原氧化銅的實驗,硬質玻璃管內出現
　　　　 (現象),證明反應已經發生。
紅色固體
針對練1
科學史實[2023蘇州中考節選]中國古代已掌握了銅冶煉和鑄造技術,現代銅冶煉廢氣、廢水需經過處理后排放。
(2)上述實驗獲得的Cu中含有少量黑色的CuO。請補充完整提純銅的實驗方案:將所得固體置于燒杯中,　　　　 ,干燥。(可選用的試劑:稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液、蒸餾水)
加入稀H2SO4
針對練1
(3)《周禮·考工記》中記載了鑄造各類青銅器的配方。銅和青銅的相關性質見表,推斷銅冶煉過程中加入錫的作用是　 　 。
注:硬度以金剛石的硬度10為標準,1表示很軟,10表示很硬。
降低銅的熔點,提高銅的硬度
銅 青銅(含25%的錫)
熔點 1 085 ℃ 800 ℃
硬度 3.0 5~6.6
本題將《周禮·考工記》中記載的青銅器配方作為情境，知識和情境相融。
素養落地
考點3
金屬的腐蝕與保護[10年5考]
1
[2022安順中考11 ,6分]Ⅰ.探究金屬鐵銹蝕的條件。
用如圖所示實驗進行鐵釘銹蝕的研究。一段時間后,試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹,而試管C中鐵釘明顯銹蝕,試管D中鐵釘嚴重銹蝕。
(1)由試管A、B、C中的現象可知,鐵的銹蝕是鐵跟　　　　　　(填化學式)等作用的結果。
(2)試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”,目的是　　　　　　。
(3)由試管C、D中的現象可以得出的結論是　　　　　　　　 。
O2、H2O
排出溶解在水中的氧氣
食鹽可以加快鐵生銹
考點3
金屬的腐蝕與保護[10年5考]
Ⅱ.探究鹽酸除銹時的反應。
步驟1:將一枚表面部分銹蝕的鐵釘置于試管中,向其中加入稀鹽酸至浸沒鐵釘,觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失,無銹處有氣泡產生,溶液變為黃色。
步驟2:將“步驟1”中裝有鐵釘和鹽酸的試管長時間放置后,觀察到鐵釘變細,溶液變為淺綠色。
【提出問題】
①“步驟1”中鐵銹消失發生了什么反應
②“步驟2”中試管長時間放置后,溶液為什么會變色
1
考點3
金屬的腐蝕與保護[10年5考]
【查閱資料】
鐵銹中主要含有氧化鐵;
FeCl3溶液呈黃色,FeCl2溶液呈淺綠色;
K3[Fe(CN)6]溶液呈黃色,FeCl3溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液不變色,FeCl2溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀。
1
考點3
金屬的腐蝕與保護[10年5考]
1
【實驗分析】
鐵銹消失是因為氧化鐵與鹽酸發生反應,該反應的化學方程式為　 。
對于問題②,實驗小組提出如下兩個猜想。
【提出猜想】
猜想一:溶液變色是FeCl3與鐵釘表面產生的氣體反應所致;
猜想二:溶液變色是FeCl3與鐵釘反應所致。
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
考點3
金屬的腐蝕與保護[10年5考]
1
【實驗驗證】
經實驗已證實“猜想一”不正確。
請設計實驗證明“猜想二”成立,簡述實驗過程(包括操作、可能的實驗現象和對應的結論)　　 {實驗中必須用到K3[Fe(CN)6]溶液、FeCl3溶液和鐵釘}。
取兩支試管編號A、B,A加入氯化鐵溶液和鐵釘,B加入氯化鐵溶液和鹽酸,然后分別加入相同量的K3[Fe(CN)6]溶液,A產生藍色沉淀,B溶液無明顯變化,溶液變色是FeCl3與鐵釘反應所致
針對練1
[2023蘇州中考節選]某同學設計實驗探究銅銹蝕產生銅綠[Cu2(OH)2CO3]的條件(如圖所示),圖中銅片上最不易產生銅綠的是　　　(填序號)。
A
針對練2
數字化實驗[2023安徽中考節選]某興趣小組進行鐵腐蝕的實驗探究。
【實驗探究】該小組利用如下裝置對鐵釘銹蝕的條件進行探究,一段時間后,在A和B中沒有觀察到明顯現象,C和D中鐵釘有銹蝕。
(1)A、B、D對比,說明鐵釘銹蝕需要的物質是　　　　　　　　;C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴重,原因是　 。
氧氣和水(或O2和H2O)
C中的鐵釘與氧氣和水充分接觸(或C中的鐵釘接觸的氧氣量比D中的多,答案合理即可)
針對練2
【拓展探究】
(2)為進一步探究鐵釘銹蝕過程中氣態物質的變化,該小組按示意圖E所示裝置完成以下實驗。恒溫下,向錐形瓶中加入少量稀鹽酸,同時測量錐形瓶內氣體壓強隨時間的變化,直至反應完全。
針對練2
①測量過程中要保持恒溫,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②請在圖F中繪制整個反應過程中錐形瓶內氣體壓強的變化趨勢。
防止溫度變化影響氣體壓強
的測定(答案合理即可)
密閉容器中壓強增大或減小的原因分析。壓強增大的原因：①注入液體；②反應放出氣體；③溶解或反應放熱使體系溫度升高。壓強減小的原因：①氣體被溶解或反應；②體系溫度降低。
規律總結
過實驗
實驗6　金屬的冶煉(10年4考)
實驗7　金屬的腐蝕與防護(10年5考)
過專題>
過考點>
過知識>
考情分析 >
過實驗
如圖1為實驗室中一氧化碳與氧化鐵的反應實驗。
【反應原理】
(1)用化學方程式表示該實驗的反應原理:　　 　　　　　　 。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
實驗6　金屬的冶煉(10年4考)
過實驗
【實驗操作、現象與安全分析】
(2)實驗開始要先點燃酒精燈,通一會兒一氧化碳后再點燃酒精噴燈的原因是　　　 ,一氧化碳與氧化鐵發生反應的事實依據是　　　　　　　　 ,證明生成物中有二氧化碳生成的依據是　　　　　　　 　　。
(3)實驗結束熄滅酒精噴燈后要繼續通一會兒一氧化碳氣體,原因是　　　　　　　　　　 。最后熄滅酒精燈,酒精燈在該實驗中的作用是　　　　　　　　　　 。
排盡裝置內的空氣,防止發生爆炸
玻璃直管內紅色固體變為黑色,試管內澄清石灰水變渾濁
試管內澄清石灰水變渾濁
防止空氣進入裝置,
熱的鐵被氧化
把一氧化碳轉化為二氧
化碳,防止污染空氣
過實驗
【工業煉鐵原理辨析】
(4)工業煉鐵的原料是　　　　　 ,主要的化學反應方程式有　　　　　　　　　、　　　　　　　　　、　　　　　　　　　 ;反應中空氣要過量,目的是　　　 。石灰石的作用是　　 。
鐵礦石、焦炭和石灰石
C + O2CO2
C+CO22CO
3CO + Fe2O32Fe+3CO2
提供充足的氧氣,使木炭充分燃燒,產生熱量,
為反應提供高溫條件
將鐵礦石中的二氧化硅轉變為爐渣
過實驗
【創新考向——融合課標素材】
我國古代科技璀璨奪目,金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。
(5)明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法,如圖2。
①原料錫砂中的SnO2和木炭反應得到錫和二氧化碳,化學方程式為　　　　　　　　　　 。
②煉錫時混入少許鉛形成合金,產物更易熔化流出,原因是　　　　　　　　　　　 。
C+SnO2CO2↑+Sn
形成合金,熔點降低
過實驗
(6)圖3為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3,高溫易分解生成ZnO。
①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量,泥罐內煤粉的主要作用是　 。
②已知鋅的沸點為907 ℃。泥罐下部溫度可達1 200 ℃,上部約為600 ℃,該工藝從反應混合物中收集液態鋅的方法屬于　　　　(填標號)。
A.結晶　　　　B.蒸發　　　　
C.蒸餾　　　　D.升華
③必須冷卻后才能取鋅,是為了防止發生反應:
　　　　　　　　　　(寫化學方程式)。
作還原劑
C
2Zn+O22ZnO
實驗思路
1.實驗目的:①用還原劑從金屬氧化物中還原出金屬;②讓學生體會化學方法在金屬冶煉中的重要性。
↓
2.反應原理:用還原劑CO在加熱的條件下從金屬氧化物中還原出金屬。
思考1:為什么把C轉化成CO作為反應的還原劑
↓
3.選擇儀器和用品:玻璃直管、導管、帶孔膠塞、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精噴燈、試管、酒精燈、一氧化碳、氧化鐵和澄清石灰水。
↓
CO比C還原效率高。
實驗思路
4.實驗步驟:①連接儀器;②檢查裝置氣密性;③裝藥品,點燃酒精燈,通CO氣體;④通CO氣體一段時間后,點燃酒精噴燈;⑤反應結束后,熄滅酒精噴燈,待裝置冷卻后再停止通CO氣體;⑥熄滅酒精燈,拆卸裝置,結束實驗。
↓
5.得出結論:還原劑CO在加熱的條件下能從金屬氧化物中還原出金屬。
思考2:在實際生產時,所用的原料或得到的產物一般都含有雜質,在計算用料和產量時,應　　 。
考慮到雜質的質量
思想方法
典型到一般的思想:以典型的CO還原氧化鐵冶煉金屬鐵為例,學習金屬冶煉的思想方法——利用物質間的轉化。
過實驗
如圖1進行鐵釘銹蝕條件的探究實驗。
【實驗分析】
(1)對比圖1中實驗A、B,A中鐵釘沒有生銹,B中鐵釘生銹,說明鐵生銹需要　　　　　　　　。對比圖1中實驗B、C,B中鐵釘生銹,C中鐵釘沒有生銹,說明鐵生銹需要　　　　　　　　　　。
與氧氣接觸
與水接觸
實驗7　金屬的腐蝕與防護(10年5考)
過實驗
如圖1進行鐵釘銹蝕條件的探究實驗。
【實驗分析】
(2)實驗中要用蒸餾水的原因是　　　　　　　　　　　 ;實驗A中蒸餾水上層放一層植物油的作用是　　　　　　　　　。
(3)通過圖1實驗A、B、C,你對鐵制品銹蝕的條件得到的結論是　　　　　　　　　　　　　　 。
防止水中溶有的空氣對實驗產生干擾
隔絕空氣
與氧氣和水同時接觸
實驗7　金屬的腐蝕與防護(10年5考)
過實驗
【遷移應用】
(4)防止鐵制品生銹的方法,以自行車的防銹為例進行說明　　　　　　　　　　 ;以上具體防銹方法利用到的防銹原理是　　　　　　　　。
(5)鐵銹蝕后應及時除銹的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。
自行車支架噴漆、自行車鋼圈鍍耐腐蝕的鉻層、自行車鏈條涂油
隔絕空氣和水
鐵銹疏松,會吸附空氣和水加速鐵的生銹
過實驗
【原理辨析】
(6)乙同學通過實驗研究鐵的性質,如圖2所示,若試管中為蒸餾水,一周后,觀察到的現象是　　　 ,若要探究鐵釘生銹的條件還需補充的實驗有　　　 。
鐵釘生銹了
蒸餾水浸沒鐵釘和鐵釘放置于干燥的空氣中
過實驗
【創新考向——跨學科實踐】
(7)某化學小組對港珠澳大橋中金屬的防腐開展了項目化學習。
查閱資料:針對港珠澳大橋的特定環境,采用了SEBF高性能涂層及用鋁保護鋼鐵(將鋁和鋼鐵連在一起,保護鋼鐵不被腐蝕)的聯合防護技術。
【任務一】探究海水對鐵腐蝕的影響
①甲同學設計如圖3所示的對比實驗,用氯化鈉溶液模擬海水,觀察到　　　　　　　 ,說明氯化鈉溶液能加速鐵銹蝕。
左側鐵釘銹蝕嚴重,且同一時間內,左側燒杯中導管內液面上升高度比右側高
過實驗
【創新考向——跨學科實踐】
②港珠澳大橋給浸在海水中的鋼管樁外壁加了SEBF涂層,該涂層在酸堿鹽環境中化學穩定性強,抗水防滲能力優異。你認為在鋼管柱上加涂層的目的是　　　　　　　　　 。
隔絕氧氣和水,防止鋼管銹蝕
過實驗
【任務二】探究鋁能保護鋼鐵的原因
提出問題:大橋利用鋁保護鋼鐵的原因是什么
作出猜想:鋁的金屬活潑性比鐵強,先被海水腐蝕。
③實驗驗證:乙同學設計如圖4所示的對比實驗,若左側燒杯內鐵片出
現銹跡,右側燒杯內　　　　　 ,則說明猜想正確。
④你認為選擇鋁保護鋼鐵的可能原因還有　　　　　　 。
鐵片沒有出現銹跡
鋁的抗腐蝕性好,可以較長時間
保護鐵
過實驗
⑤港珠澳大橋是公路建設史上技術最復雜、施工難度最大、工程規模最龐大的橋梁。在施工過程中涉及下列項目,其中屬于化學學科研究領域的是　　　　(填字母)。
A.研制高強度高防腐性能的合金
B.研究海底隧道沉管精準對接方法
C.安裝大數據識別和處理系統
D.研究施工機械燃料燃燒的污染問題
AD
實驗思路
1.實驗目的:①了解鐵釘銹蝕的條件是什么;②了解鐵釘防銹的原理。
↓
2.設計實驗:用控制變量的思想設計如圖1實驗。
↓
3.選擇儀器和用品:試管、橡膠塞、無銹鐵釘、蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑
↓
4.實驗步驟:①檢查裝置氣密性;②分別取三顆打磨干凈的鐵釘放置于三支試管中;③A中加入一些蒸餾水,浸泡鐵釘,并在水面加入一層植物油;B中加入蒸餾水,浸泡一部分鐵釘;C中放入氯化鈣干燥劑和棉花并塞上塞子;④放置一周。
↓
實驗思路
5.觀察現象:對比三支試管內鐵釘生銹的情況,B中的現象是　　　　　　　　　　　 。A、C中鐵釘無明顯變化。
↓
6.得出結論:鐵釘銹蝕與水和氧氣有關。
鐵釘表面有紅棕色鐵銹出現
思想方法
對立統一的思想:通過探究金屬銹蝕的條件獲得金屬防銹的原理——破壞金屬銹蝕的條件。
控制變量法:如圖1實驗,實驗A、B的變量為氧氣,實驗B、C的變量為水。
過專題
微專題1　金屬的應用與金屬活動性順序探究綜合
微專題2　金屬與酸、鹽溶液的反應分析
微專題3　以金屬性質為主線的流程圖題
過實驗>
過考點>
過知識>
考情分析 >
1
[2023江西中考]大國工匠秦世俊展現數控技術所使用的0.01 mm鋁箔,是由鋁塊加工而成,這體現了鋁具有(　　)
A.密度小 B.導電性
C.導熱性 D.延展性
D
微專題1　金屬的應用與金屬活動性順序探究綜合
2
[2023廈門思明區模擬改編]人類的生產、生活離不開金屬。
(1)下列物品主要是由金屬材料制成的是　　　　(填字母)。
A.一角硬幣 B.陶瓷餐具 C.銅制水壺 D.塑料椅子
(2)用銅制電線主要是利用銅的　　　　性。
AC
導電
2
[2023廈門思明區模擬改編]人類的生產、生活離不開金屬。
(3)金屬的應用與金屬活動性密切相關。利用下列提供的試劑,設計可行的實驗方案驗證鐵、銅的金屬活動性強弱。現有試劑:鐵片、銅片、硫酸銅溶液、稀硫酸。(金屬均已打磨)
取打磨后的鐵片置于試管中,加入適量的硫酸銅溶液
鐵片的表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變為淺綠色
實驗操作 實驗現象 實驗結論
鐵的金屬活動性比銅強
3
[2023陜西中考改編]如下圖,將金屬X插入燒杯內的AgNO3溶液中,觀察到溶液顏色變藍后取出X,向燒杯內再加入一定量鋅粉,振蕩后,溶液藍色逐漸消失。
(1)金屬X是　　　　。
(2)加入鋅粉,溶液藍色消失的原因是　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。
銅
Zn+Cu(NO3)2 Cu+Zn(NO3)2
3
[2023陜西中考改編]如下圖,將金屬X插入燒杯內的AgNO3溶液中,觀察到溶液顏色變藍后取出X,向燒杯內再加入一定量鋅粉,振蕩后,溶液藍色逐漸消失。
(3)實驗結束后,燒杯內的溶液中一定　　　 (填“存在”或“不存在”)AgNO3。
(4)由以上實驗可證明Zn、X、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序為　　　　　　　　　,除上述操作外,能證明Zn、X、Ag三種金屬的活動性強弱的實驗方案還有　　 。(寫出實驗所用試劑即可)
不存在
Zn、X(或Cu)、Ag
Zn(NO3)2、X、AgNO3[或Zn(NO3)2、
Cu、AgNO3]
4
宏微結合[2023云南中考改編]“烏銅走銀”是云南省石屏縣始創的一種獨特的銅制工藝品技藝,迄今已有300余年的歷史。
(1)烏銅是一種合金,其硬度比純銅　　　　(填“大”或“小”);烏銅經鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片,說明烏銅具有良好的　　　　。
(2)“烏銅走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案,然后將熔化的銀水填入圖案中,冷卻后打磨光滑。銀長時間放置后依然光亮,原因是 。
大
延展性
銀的化學性質穩定
4
(3)烏銅表面的黑色物質主要是氧化銅。利用稀硫酸和鐵從氧化銅中得到銅單質可通過以下兩種方案實現:
方案一: FeH2Cu
方案二: CuOCuSO4Cu
①上述兩種方案中較優的是　 , 理由是　 。
②西漢劉安所著《淮南萬畢術》中提到“曾青得鐵則化為銅”,方案二中體現這一過程的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。此反應的發生,表現出鐵與銅的金屬活動性強弱關系是
　　　　 。
方案二
不需要加熱,操作
方便安全,且節省原料
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
鐵的金屬活動性大于銅的金屬活動性
解析
（4）①由反應的示意圖可知,鐵原子數目沒有發生改變,鋅原子數目減少,生成鋅離子,銅離子數目減少,生成銅原子,是鋅置換硫酸銅中的銅,說明金屬活動性:Zn>Cu,Zn>Fe。
4
(4)進一步比較Zn、Fe、Cu的金屬活動性。
①將一定量的硫酸銅溶液加入鋅粉和鐵粉的混合固體中,反應的示意圖如圖所示,分析可知,實驗中發生反應的化學方程式為　　　　 　　　　　　　 ,可得結論:　　　 。
Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu
Zn的金屬活動性大于Cu或Fe的金屬活動性
4
(4)進一步比較Zn、Fe、Cu的金屬活動性。
②在上述實驗中繼續添加一定量硫酸銅溶液,微粒種類和數量的變化情況為　　　 時,可得結論:金屬活動性Zn>Fe>Cu。
鋅原子數目減少到0,鋅離子數目增大到100,鐵原子數目減少,生成亞鐵離子,銅離子數目減少,銅原子數目增多
5
[2023遵義期末]某興趣小組對保溫杯中的鍍層物鉻的化學性質進行如下探究:
【提出猜想】猜想一:能與氧氣反應。猜想的依據是　　　　　　　　　　 。
猜想二:　　　　　　　　 。
猜想三:能與硫酸銅溶液等鹽類反應。
【查閱資料】鉻是一種銀白色金屬;氧化鉻(Cr2O3)是綠色固體;硫酸亞鉻(CrSO4)和氯化亞鉻(CrCl2)溶液呈藍色,兩種溶液在空氣中會迅速被氧化變為紫色。
大多數金屬都能
和氧氣反應
能與酸反應
5
【實驗設計】
小組依據方案進行實驗,得出鉻的化學性質,并依據鉻能與硫酸銅溶液反應,得出了鉻的活動性比銅　　　(填“強”或“弱”)。
通過本次探究活動,興趣小組認識到物質的性質與應用的關系,并進一步了解到金屬鉻在工業上的廣泛應用。
將打磨后的鉻片放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,若有氣泡產生,溶液先變為藍色后迅速變為紫色,則猜想正確。反之,則不正確
將打磨后的鉻片放入硫酸銅溶液中,鉻片表面有紅色固體出現,溶液變為紫色,則猜想正確。反之,則不正確
強
實驗方案
猜想一 灼燒打磨后的鉻片,若鉻片變綠,則猜想正確。反之,則不正確
猜想二
猜想三
6
數字化實驗[2023荊門期末改編]小明同學取來鎂、鋁、鋅三種金屬,分別放入盛有溶液質量和溶質質量分數都相等的稀鹽酸的錐形瓶中,實驗裝置如圖1,采集數據后,得到如圖2所示的氣壓變化曲線。
(1)從圖2分析,金屬鎂與稀鹽酸反應對應的氣壓變化曲線是　　　(填字母)。
A
6
(2)鋁對應的曲線是B,開始時的氣壓增加幾乎為零,后來才逐步加快,推測剛開始氣壓變化幾乎為零的主要原因是　　　　　　　　　　 。
稀鹽酸先和氧化鋁反應
6
(3)有Mg、Al、Zn的混合物共7.20 g,與足量鹽酸反應,生成H2的質量可能是　　　　(填字母)。
A.0.22 g B.0.60 g C.0.80 g D.0.90 g
B
(3)反應的化學方程式及其質量關系:
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl MgCl2+H2↑
65　　　　　　　　　2 24　　　　　　　　 　 2
7.20 g 0.22 g 7.20 g 0.60 g 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
54　　　　 6
7.20 g 0.80 g
由以上質量關系可知,Zn、Mg、Al的混合物共7.20 g,與足量鹽酸反應,生成H2的質量大于0.22 g,小于0.80 g, 可能是0.60 g。故選B。
解析
變式設問
(3)題反向考查
含有Al、Mg、Cu中的兩種或三種的金屬混合物7.20 g與足量鹽酸反應,生成0.60 g H2,判斷混合物的成分是　　　　 。
Al、Mg、Cu或Al、Cu
提分時刻
(1)一種金屬與一種鹽溶液反應。舉例:將一定量Fe粉加入CuSO4溶液中,根據加入Fe粉的質量,分析如下,完成表格。
CuSO4、FeSO4
Cu
FeSO4
Cu
FeSO4
Cu、Fe
加入Fe粉的質量(反應程度) 濾液中溶質成分(填化學式) 濾渣成分
與部分CuSO4反應
恰好完全反應
過量
微專題2　金屬與酸、鹽溶液的反應分析
提分時刻
(2)一種金屬與兩種或兩種以上鹽溶液反應。舉例:將一定量Al粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,過濾,完成表格。
Al(NO3)3 、Cu(NO3)2、AgNO3
Ag
Al(NO3)3、Cu(NO3)2
Ag
Al(NO3)3、Cu(NO3)2
Ag、Cu
Al(NO3)3
Ag、 Cu
Al(NO3)3
Ag、 Cu、Al
加入Al粉的質量(反應程度) 濾液中溶質成分(填化學式) 濾渣成分
先與部分AgNO3反應
與AgNO3恰好完全反應
再與部分Cu(NO3)2反應
與Cu(NO3)2恰好完全反應
過量
提分時刻
(3)兩種或兩種以上金屬與一種鹽溶液反應。舉例:向Zn和Cu的混合物中加入一定量AgNO3溶液,過濾,完成表格。
Zn(NO3)2
Zn、Cu、 Ag
Zn(NO3)2
Cu、 Ag
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
Cu、 Ag
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
Ag
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3
Ag
AgNO3溶液的質量(從少量到過量) 濾液中溶質成分(填化學式) 濾渣成分
先與部分Zn發生反應
與Zn恰好完全反應
再與部分Cu發生反應
與Cu恰好完全反應
過量
提分時刻
【歸納總結】金屬與鹽溶液的反應問題均可按照以下順序分析解答。
第一步:將題目中涉及的金屬按照金屬的活動性由強到弱的順序排列。
第二步:判斷所有的金屬單質是否都能與金屬鹽溶液反應(前置后原則)。
第三步:金屬單質從活動性最強的金屬開始依次參與反應,根據金屬鹽溶液加入的量,逐步分析。
1
[2023瀘州中考]下表為某期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數據(將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積)。下列不能由實驗得出的結論是(　　)
A.Zn是金屬活動性順序表中氫前金屬 B.鋅粒產生氫氣的體積總是比薄鋅片少
C.增大硫酸的質量分數能加快產生氫氣 D.增大鋅與酸的接觸面積能加快產生氫氣
B
編號 20 mL硫酸的質量分數 1 g鋅的形狀 0~3 min產生氫氣體積(mL)
① 20% 鋅粒 31.7
② 20% 薄鋅片 50.9
③ 30% 鋅粒 61.7
④ 30% 薄鋅片 79.9
2
[2023永州中考]三種金屬X、Y、Z相互之間的反應關系如下:
①Y+H2SO4 YSO4+H2↑,Z和H2SO4不反應
②Z+2XNO3 Z(NO3)2+2X
則X、Y、Z的金屬活動性順序為(　　)
A.X>Y>Z B.X>Z>Y
C.Y>X>Z D.Y>Z>X
解析
Y能和硫酸反應,Z不能和硫酸反應,則說明在金屬活動性順序中,Y位于氫元素前面,Z位于氫元素后面,Z能將X從其化合物中置換出來,則Z位于X前面。
D
3
[2023宜昌中考]將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中,不斷攪拌,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。向濾渣中加入足量稀鹽酸,攪拌,濾渣部分溶解,有氣泡產生。下列說法錯誤的是(　　)
A.濾渣中有Zn和Ag
B.金屬活動性:Zn>Ag
C.濾液中含Zn(NO3)2和AgNO3
D.上述過程中只發生置換反應
C
4
[2023河北中考]向盛有a g銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸,該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.M點時,溶液中的溶質只有ZnSO4
B.N點時,生成氣體的總質量達到最大
C.N→P過程中,溶液的pH逐漸增大
D.該銅鋅混合物中鋅的質量為(a-b) g
解析
N點鋅和稀硫酸恰好完全反應,P點時所加稀硫酸過量,溶液顯酸性,pH<7,N→P過程中,溶液的酸性增強,pH減小。
C
5
[2023潛江天門仙桃江漢油田中考]化學興趣小組的同學把質量為m g的鋁粉加入一定質量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣,向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產生。下列判斷正確的是(　　)
A.濾渣中可能含有Al,濾液中一定含有AlCl3
B.濾渣中一定含有Zn,濾液可能為藍色
C.若濾渣中只含Cu、Zn,則濾液中一定只含有AlCl3
D.根據質量守恒定律,所得濾渣的質量一定等于m g
解析
充分反應后,向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,而鋅、鋁均能與鹽酸反應,則說明濾渣中一定含有銅、鋅,可能含有鋁,濾液中一定不含有氯化銅,一定含有氯化鋁,可能含有氯化鋅。
A
6
[2023綏化中考]向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定質量的Zn粉和Fe粉的混合物,充分反應后過濾,得到濾渣和無色濾液。則下列分析正確的是(　　)
A.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn
B.濾渣中一定有Ag、Cu,可能有Fe
C.濾液中一定有Zn(NO3)2,可能有AgNO3
D.濾液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2
A
7
主題式探究[2023成都中考]利用如圖實驗探究金屬的化學性質。
(1)實驗一:水的作用是　　　　　　　　 。實驗中,觀察到發出白光后鐵絲并未燃燒,原因是　 。
防止燃燒產物下落使集氣瓶炸裂
火柴燃燒消耗了較多的氧
氣,使反應時氧氣不足(合理即可)
(2)實驗二:兩個反應均生成了　　　　(填物質名稱)。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱,從試劑角度需考慮:①加入同樣大小的鐵片和鋁片;②　 。
氫氣
加入等體積等濃度的稀鹽酸
實驗步驟 (可用圖示) 實驗現象 實驗結論
7
(3)實驗三:反應的化學方程式為　　　　　　　　　　 。再補充一個實驗可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序。設計并進行實驗,補全下表。
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
取少量硫酸亞鐵溶液于試管中,伸入銅絲與溶液反應
無明顯變化
8
[2023河南中考]某化學小組用如圖所示實驗裝置,探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序。
(1)鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨,其目的是　　　　　　　 。
(2)請寫出裝置A或B中發生反應的化學方程式　　　　 。
除去鋁絲表面氧化膜
Al+3AgNO3 Al(NO3)3+3Ag或2Al+3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3+3Cu
8
[2023河南中考]某化學小組用如圖所示實驗裝置,探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序。
(3)通過圖示中的實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序,請補充實驗繼續探究　　　 。(簡要敘述實驗步驟)
將銅絲插入硝酸銀溶液中(或將銀絲插入硝酸銅溶液中)
9
數字化實驗[2023貴州中考]金屬材料在生產生活中應用廣泛。
(1)高鐵電傳輸系統的材料主要含銅,是利用了銅良好的　　　　性。
(2)高鐵軌道、車廂、附屬設施使用大量的鐵合金和鋁合金。小組同學探究合金中金屬的化學性質。
【實驗一】在分別裝有質量相等和外形相同的 Cu、Fe、Al和Mg 的四個燒杯中,加入相同質量溶質質量分數為7.3%的鹽酸,如圖1所示。
①證明金屬活動性Fe>Cu的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。
導電
鐵片表面有氣泡產生,銅片
表面無明顯現象
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
9
②在丙、丁燒杯中,使用溫度傳感器,測得反應過程中溫度的變化曲線如圖2所示,據圖分析可知,金屬活動性Mg>Al,其理由是　　　　　　　 。
鎂與稀鹽酸完全反應所需的時間短,反應速率快
9
【實驗二】把一定質量的Al放入剛反應結束的乙燒杯中,觀察現象,得出結論:金屬活動性Al>Fe。
③分析實驗一和實驗二,下列說法正確的是　　　　(填字母)。
A.由實驗一、二可知,金屬活動性Mg>Al>Fe>Cu
B.實驗二,反應后所得溶液中一定有 AlCl3
C.實驗二充分反應后,所得溶液質量一定變小
D.實驗一,若丁中固體有剩余,則丙、丁中參加反應的鹽酸的質量相等
ABD
9
(3)某鋁合金可能含有Al、Mg、Cu中的兩種或三種。現提供n g樣品和足量的稀鹽酸,請設計實驗確定該鋁合金的成分,寫出依據實驗獲取的證據和合金可能的成分 。
因為是鋁合金,所以肯定含有鋁,把n g樣品加入足量稀鹽酸中,完全反應后,如果金屬無剩余,則該鋁合金的成分為鎂、鋁;如果金屬沒有完全溶解,則含有銅,過濾,干燥,稱量濾渣質量為x,測得生成氣體質量為y,如果y=,則該鋁合金成分為鋁、銅,如果y<,則該鋁合金成分為鋁、銅、鎂
9
(4)目前,鐵是使用量最大的金屬。寫出工業上用赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3)和CO反應生成Fe的化學方程式　　　　　　　　　　　　。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
本題為歷年來的主流題型，但是2023年對金屬的考查進行了綜合，從定性到定量都進行了考查，為2023年的控分題。本題的主要難度體現在對混合物的成分分析，一般采用極端分析法分析。
考情速遞
1
[2023貴州省模擬]某學習小組同學欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀,設計流程如圖所示。
(1)步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　 。
(2)溶液X中只含有一種溶質,該溶質為　　　　　　　　 　　。
2Al+3H2SO4
Al2(SO4)3+3H2↑
硝酸銅
微專題3　以金屬性質為主線的流程圖題
2
[2023岳陽中考改編]為防止環境污染,工廠廢液需經過處理達標后才能排放。某電鍍廠為了減少對水的污染并節約成本,從排放的廢液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金屬銅、鐵及工業原料硫酸鋅,設計了如圖所示的工藝流程,請據圖回答下列問題:
(1)物質Y的化學式為　　　　　　　。
(2)請寫出步驟Ⅲ中生成Fe的化學反應方程式:　 。
H2SO4
Zn+FeSO4 ZnSO4+Fe
2
[2023岳陽中考改編]為防止環境污染,工廠廢液需經過處理達標后才能排放。某電鍍廠為了減少對水的污染并節約成本,從排放的廢液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金屬銅、鐵及工業原料硫酸鋅,設計了如圖所示的工藝流程,請據圖回答下列問題:
(3)請寫出一條保護金屬資源的有效途徑: 。
回收利用廢舊金屬(或有計劃、合理地開采礦物,尋找金屬的代替品等)
3
[2023眉山中考]鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優良的性能,被譽為“未來金屬”。我國釩鈦磁鐵礦床分布廣泛,儲量豐富,由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下。
回答下列問題:
(1)鈦鐵礦需要粉碎,其目的是　　　　　　　　　　　 。
(2)鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中鈦元素的化合價為　　　　　 。
增大接觸面積,加快反應速率
+4
3
(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬鈦,該反應的化學方程式為　　　　 。
(4)金屬礦物不能再生。下列能有效保護鈦金屬資源的措施是　　(填字母)。
A.回收利用廢舊鈦金屬制品
B.任意開采鈦金屬礦石
C.鈦金屬抗腐蝕性能好,可隨意堆放儲存
D.尋找、開發鈦金屬的代替品
AD
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
4
[2023深圳中考]某同學以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)為原料制備Au和Cu的流程如圖所示:
琴琴同學查閱資料得知:
①預處理的主要目的是將含硫化合物轉化為氧化物。
②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉化為氧化物,并完全分離出ZnO煙塵。
(1)“預處理”中會產生SO2,若SO2直接排放,則會導致　　　　　　　。
(2)“過程Ⅱ”產生的固體a中,除CuO外一定還有的物質是　　　　　。
(3)“過程Ⅲ”分離Au的操作是　　　　,加入過量稀硫酸的目的是　　　　　　　　　　 。
酸雨
Au
過濾
將氧化銅完全轉化為硫酸銅,提高銅的產率
4
(4)“系列過程”中有一步是向濾液中加入過量鐵粉,這一步生成氣體的化學方程式為　　　 ,該反應屬于
　　　　　反應(填寫基本反應類型)。
(5)ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收,該反應生成偏鋅酸鈉(Na2ZnO2)和H2O的化學方程式為　 　　 。
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
置換
ZnO+2NaOH Na2ZnO2+H2O
4
5
[2023咸寧中考]興趣小組的同學利用某廢鎳材料(含有金屬Ni及少量Fe、Cu)回收鎳,設計流程如下圖所示(部分產物略去)。
請根據上述流程回答下列問題:
(1)過濾時,玻璃棒的作用是　　　。
(2)寫出“酸浸”時發生反應的化學方程式　　　　　　 (任寫一個)。
引流
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
或Ni+H2SO4 NiSO4+H2↑
5
(3)過氧化氫具有氧化性,“氧化”時發生反應的化學方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2 Fe2(SO4)3+ 2X ,則X的化學式是　　　。
(4)Ni、Fe、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為　　　　　　　　。
H2O
Fe、Ni、Cu
5
(5)已知Fe3+和Ni2+開始沉淀和完全沉淀時的pH如表。“除鐵”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調節溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀,則pH的范圍是　　　　(填字母序號)。
A.2.7≤pH<3.2
B.3.2≤pH<7.2
C.7.2≤pH<8.7
B
開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3+ 2.7 3.2
Ni2+ 7.2 8.7
6
[2020貴陽中考節選]某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種,為確定其成分并回收金屬,取樣品進行如圖實驗。
(1)步驟Ⅱ的操作是　　　　。
(2)步驟Ⅱ中產生的現象是　　　　　　　　　　　 。步驟Ⅲ中鋅和稀硫酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。
過濾
有紅色固體析出,溶液由藍色變成無色,有氣泡產生
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
6
(3)若溶液C中只含一種溶質,則樣品的成分是　　　　　　　　　。
(4)通過測氫氣的質量,也可確定樣品的成分,則w的值為　　　　 (用含m和n的代數式表示)。
≤w≤
Cu、CuO、Zn
解析
(4)由質量守恒定律可知,最后得到的 g銅來自氧化銅,則氧化銅的質量為 g÷=n g。則原樣品中,含有鋅和鎂的質量之和為m g-n g-n g=(m-2n) g。若氫氣全部是由鋅與稀硫酸反應產生的,設生成氫氣的質量為x,則:
　　Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
　　65　　　　　　　 　 2
　(m-2n) g　　　　　　 x
x= g
解析
若氫氣全部是由鎂與稀硫酸反應產生的,設生成氫氣的質量為y,則:
　　Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
　　24　　　　　　　　　 2
　(m-2n) g　　 　　　　　 y
y= g
則w的值為≤w≤。

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