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(共23張PPT)
2024年貴州省中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
題型四　實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價
類型 情境素材 考頻 難度 分值 學(xué)業(yè)質(zhì)量要求 核心素養(yǎng)
實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計 學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)及實(shí)踐活動,燃燒與滅火,檢驗(yàn)物質(zhì)的組成,驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,分析物質(zhì)溶解性及其影響因素,物質(zhì)的鑒別與轉(zhuǎn)化,混合物分離,結(jié)晶,氣體的制取、性質(zhì)檢驗(yàn),過程與圖像結(jié)合分析,金屬綜合題等 10年連考 中等~ 較難 6~18 1.能結(jié)合具體探究活動說明科學(xué)探究的要素及各要素之間的關(guān)系;能獨(dú)立或經(jīng)過啟發(fā)發(fā)現(xiàn)和表述有探究價值的問題,提出猜想與假設(shè);能設(shè)計簡單的實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嵺`活動方案;能獨(dú)立或與他人合作開展化學(xué)實(shí)驗(yàn),收集證據(jù);能基于事實(shí),分析證據(jù)與假設(shè)的關(guān)系,形成結(jié)論;能撰寫簡單的實(shí)驗(yàn)報告,并與他人交流和評價探究過程及結(jié)果。2.能正確選取實(shí)驗(yàn)試劑和儀器,依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案完成必做實(shí) 化學(xué)觀念
科學(xué)思維
科學(xué)探究與實(shí)踐
類型 情境素材 考頻 難度 分值 學(xué)業(yè)質(zhì)量要求 核心素養(yǎng)
實(shí)驗(yàn)方案的評價 探究單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì),合金、堿、鹽等物質(zhì)的成分分析,探究甲烷的元素組成,探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),探究干燥劑成分等 10年連考 較難~ 難 6~21 驗(yàn),并能全面、準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象;能說明必做實(shí)驗(yàn)的基本思路與方法,分析實(shí)驗(yàn)實(shí)施的合理性,能體現(xiàn)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、敢于質(zhì)疑的科學(xué)態(tài)度。3.能基于必做實(shí)驗(yàn)形成的探究思路與方法,結(jié)合物質(zhì)的組成及變化等相關(guān)知識,分析解決真實(shí)情境中的簡單實(shí)驗(yàn)問題。4.能通過小組合作,有意識地應(yīng)用化學(xué)、技術(shù)、工程及其他學(xué)科知識,完成實(shí)驗(yàn)探究及跨學(xué)科實(shí)踐活動,能體現(xiàn)創(chuàng)新意識和勇于克服困難的品質(zhì)。 科學(xué)態(tài)度與責(zé)任
解題策略:(1)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計和評價時,要充分圍繞物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途與制法之間的相互關(guān)系,要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),設(shè)計化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案來探究、驗(yàn)證,并進(jìn)行評價。(2)分析物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計時,要關(guān)注:①條件,原理;②操作,步驟;③原料,成本;④產(chǎn)物純度,污染問題等。(3)分析物質(zhì)成分時,通過特定的反應(yīng)現(xiàn)象,推斷被檢驗(yàn)物質(zhì)是否存在。 過類型
類型1　實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(10年連考)
類型2　實(shí)驗(yàn)方案的評價(10年連考)
考情分析 >
類型1
實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計[10年連考]
【典例1】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
D
序號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?主要實(shí)驗(yàn)操作
A 分離NaCl和MgCl2 加入適量的氫氧化鉀溶液,過濾
B 檢驗(yàn)CO2中混有HCl氣體 通入紫色石蕊試液
C 除去氯化鉀固體中混有的二氧化錳 加水溶解后過濾、洗滌、干燥
D 除去粗鹽中含有的CaCl2和Na2SO4雜質(zhì) 溶解后依次加入足量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液,過濾,加入足量稀鹽酸,蒸發(fā)
思路分析
1.物質(zhì)的分離要明確一點(diǎn):給出的物質(zhì)都要得到。
2.物質(zhì)的除雜原則:不增、不減、易分離。“不增”是指反應(yīng)后不能增加新的雜質(zhì);“不減”是指不能減少主要成分,雜質(zhì)最好能轉(zhuǎn)化為主要成分;“易分離”是指加入的除雜試劑或除雜后生成的物質(zhì)容易與原有的物質(zhì)分離開來。
思路分析
3.常見離子的檢驗(yàn)方法:
方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
H+(酸) 取樣,滴加石蕊溶液 石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色
OH-(堿) 取樣,滴加酚酞溶液 酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色
C、HC (碳酸鹽) 取樣,滴加稀鹽酸;將生成的氣體通入澄清石灰水 產(chǎn)生大量氣泡;澄清石灰水變渾濁
S(硫酸鹽) 取樣,滴加稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液 產(chǎn)生白色沉淀
N(銨鹽) 取樣,滴加NaOH等堿性物質(zhì)加熱,在試管口放潤濕的紅色石蕊試紙 紅色石蕊試紙變藍(lán)色
Cl-(鹽酸鹽) 取樣,滴加AgNO3溶液和稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀
解析
氯化鎂能與適量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀,過濾,得到的是氯化鈉和氯化鉀的混合溶液,且也無法分離出氯化鎂,A錯。
二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,氯化氫溶于水形成鹽酸,碳酸和鹽酸都能使石蕊試液變紅色,通入紫色石蕊試液無法檢驗(yàn)二氧化碳中的氯化氫氣體,B錯。
KCl易溶于水,MnO2難溶于水,可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜,而加水溶解后過濾、洗滌、干燥可以得到二氧化錳,不符合除雜原則,C錯。
足量的氯化鋇溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,足量的碳酸鈉溶液與氯化鈣、氯化鋇反應(yīng),分別生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、碳酸鋇沉淀和氯化鈉,過濾,向?yàn)V液中加入足量稀鹽酸,稀鹽酸與過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,然后蒸發(fā)結(jié)晶,即可得到氯化鈉晶體,D正確。
類型1
實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計[10年連考]
【典例2】微型實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象更明顯,操作更簡單,還可以減少環(huán)境污染。下面是某課外小組對教材實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的創(chuàng)新設(shè)計,請回答相關(guān)問題。
(1)實(shí)驗(yàn) A:從膠頭滴管中擠入少量濃氨水,一段時間后觀察到紫色石蕊溶
液、酚酞溶液都變色,說明分子　　　　　　　　　。
在不斷運(yùn)動
類型1
實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計[10年連考]
【典例2】(2)實(shí)驗(yàn) B:向試管中加入氫氧化鈉固體后,觀察到 U 形管中的液面a　　　　b(填“高于”或“低于”)。一段時間后觀察到飽和澄清石灰水變渾濁,原因是　　　　　　　　　 。
低于
NaOH溶于水放熱,溫度升高,氫氧化鈣的溶解度減小,
有氫氧化鈣析出
類型1
實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計[10年連考]
【典例2】(3)實(shí)驗(yàn) C:試管中觀察到白磷燃燒的現(xiàn)象是　　　　　　　　。反應(yīng)完全后,待裝置冷卻到室溫,可觀察到注射器中的蒸餾水慢慢流入試管中,試管內(nèi)液面最終上升至刻度　　　　處。
產(chǎn)生大量白煙,放出熱量
1
類型1
實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計[10年連考]
【典例2】(4)實(shí)驗(yàn)D:探究Fe、Cu及未知金屬R三種金屬的活動性順序。
實(shí)驗(yàn)①中只有一種金屬表面產(chǎn)生氣泡,該金屬是　　　;實(shí)驗(yàn)②中只觀察到鐵片表面產(chǎn)生紅色固體,用化學(xué)方程式表示為　　　　　　　　　　;通過以上探究過程可知,Fe、Cu、R金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤　　　　　　　? 。
Fe
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
Fe>Cu>R
思路分析
實(shí)驗(yàn)題的設(shè)計思路一般如下所示。
以本題實(shí)驗(yàn)D為例:
類型2
實(shí)驗(yàn)方案的評價[10年連考]
【典例3】化學(xué)課上,某小組同學(xué)在探究中和反應(yīng)時,向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)忘記滴加酸堿指示劑。同學(xué)們對反應(yīng)后溶液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論。
【提出問題】(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　 ,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么
【進(jìn)行猜想】(2)猜想一:溶質(zhì)是NaCl;猜想二:溶質(zhì)是NaCl和NaOH;猜想三:溶質(zhì)是　　　　　　　　。
【查閱資料】NaCl溶液呈中性。
NaOH+HCl NaCl+H2O
NaCl和HCl
類型2
實(shí)驗(yàn)方案的評價[10年連考]
【典例3】【實(shí)驗(yàn)探究】(3)該小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案,請補(bǔ)充完整方案內(nèi)容:

產(chǎn)生白色沉淀
猜想三
方法步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞溶液不變紅色 猜想一正確,猜想二不正確
方案二 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,滴加AgNO3溶液 　　　 　 猜想三正確
方案三 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中,加入少量的紅色Fe2O3粉末,振蕩 粉末溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色 　　　　　正確
類型2
實(shí)驗(yàn)方案的評價[10年連考]
【典例3】【方案評價】(4)同學(xué)們對上述實(shí)驗(yàn)方案討論后認(rèn)為:
①方案一不能證明猜想一是正確的,理由是　　　　　　　　　　　。
②方案二也不能證明猜想三是正確的,理由是 。
。
③同學(xué)們經(jīng)過討論,一致認(rèn)為方案三得到的結(jié)論是正確的,除Fe2O3粉末外,向燒杯中的溶液中加入下列物質(zhì)中的　　　進(jìn)行證明也可以達(dá)到目的。
A.K2CO3 B.NaNO3溶液
C.Fe D.紫色石蕊溶液
酸性溶液也不能使酚酞溶液變紅
NaCl、HCl都能與硝酸
銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀
ACD
類型2
實(shí)驗(yàn)方案的評價[10年連考]
【典例3】【實(shí)驗(yàn)反思】
(5)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外,還需考慮　　　　　　　　　　　　　 。
反應(yīng)物是否過量(或反應(yīng)物的量或反應(yīng)物是否有剩余,合理即可)
思路分析
針對練1
[2023岳陽中考改編]實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段,下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是(　　)
C
針對練2
[2023揭陽一模]松花蛋是我國的一種傳統(tǒng)美食。某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“松花蛋制作”的項(xiàng)目研究,請結(jié)合任務(wù)回答問題。
【任務(wù)一】品松花蛋,初識松花蛋的酸堿性。
同學(xué)們品嘗松花蛋時,發(fā)現(xiàn)松花蛋略有澀味,加入食醋后澀味減輕,同學(xué)們聯(lián)想到堿性物質(zhì)通常有澀味,推測松花蛋中含有堿性物質(zhì)。
針對練2
【任務(wù)二】浸松花蛋粉,尋找澀味來源。
取適量松花蛋粉(制作松花蛋泥的原料),加入足量水,攪拌、過濾、測得濾液的pH=12,證明濾液中含有堿性物質(zhì)。
【提出問題】濾液中的堿性物質(zhì)是什么
【查閱資料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食鹽、純堿等。
【分析推理】松花蛋粉加水調(diào)和時發(fā)生如下反應(yīng):CaO+H2O Ca(OH)2,　　 (寫化學(xué)方程式)。
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
取濾液少許,向其中加入　　　　　　　 無明顯現(xiàn)象 濾液中不含　 　　
另取濾液少許,向其中加入碳酸鉀溶液 　　　 　　 濾液中含有氫氧化鈣
針對練2
甲同學(xué)認(rèn)為濾液中的堿性物質(zhì)是氫氧化鈉。乙同學(xué)對甲同學(xué)的說法提出了質(zhì)疑,認(rèn)為濾液中的堿性物質(zhì)除氫氧化鈉外,還可能含有　　　　　(填化學(xué)式)或氫氧化鈣。
【實(shí)驗(yàn)探究】
通過以上探究,同學(xué)們找到了松花蛋粉加水?dāng)嚢柽^濾后濾液顯堿性的原因,尋到了澀味的來源。
Na2CO3
過量稀鹽酸
碳酸鈉(或Na2CO3)
產(chǎn)生白色沉淀
針對練2
【任務(wù)三】腌松花蛋,制作傳統(tǒng)美食。
同學(xué)們戴上手套,將松花蛋粉加入容器中,慢慢加水,并不斷攪拌。充分反應(yīng)后冷卻,得到松花蛋泥,將松花蛋泥均勻裹到新鮮鴨蛋上,放入密封容器中。
從安全的角度說明“慢慢加水,并不斷攪拌”的目的是　 。
避免生石灰
與水劇烈反應(yīng)使容器炸裂

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