資源簡介

(共23張PPT)
2024年貴州省中考化學一輪復習
題型五　金屬實驗題
類型 情境素材 考頻 難度 分值 學業質量要求 核心素養
金屬的活動性強弱比較實驗 根據反應現象判斷金屬活動性;設計實驗探究金屬活動性等 10年4考 較難~難 7~10 能依據金屬活動性順序等,預測、判斷與分析常見物質的性質和物質轉化的產物;在實驗探究情境和實踐活動中,能根據解決與化學相關的簡單問題的需要,運用混合物分離、常見物質制備、物質檢驗和性質探究等實驗探究的一般思路與方法,設計簡單的實驗探究方案。 化學觀念
科學思維
科學探究與實踐
科學態度與責任
金屬活動性強弱及反應后溶液成分確定問題 設計實驗判斷金屬活動性;結合微觀圖示、固體質量變化曲線判斷金屬活動性和溶質成分等 10年4考 較難~難 5~9 有關流程圖及定量研究的問題 結合回收金屬流程圖考查定量計算 2020年T34 難 8 解題策略:(1)歸納、牢記金屬的化學性質:大多金屬可以與O2、稀酸、某些金屬的鹽溶液反應;(2)金屬間反應順序的判斷依據:活動性強的金屬可以置換出活動性弱的金屬。 過類型
類型1 金屬的活動性強弱比較實驗(10年4考)
類型2 金屬活動性強弱及反應后溶液成分確定問題(10年4考)
類型3 有關流程圖及定量研究的問題(10年1考)
考情分析 >
類型1
金屬的活動性強弱比較實驗[10年4考]
【典例1】 2023年5月28日,C919大型客機成功完成首次商業載客飛行。國產大飛機翱翔藍天,承載著國家意志、民族夢想、人民期盼。
(1)C919的機身采用了第三代鋁鋰合金,鋁鋰合金屬于　　　　 (填“金屬材料”或“合成材料”)。
(2)飛機起落架是我國自主研發生產的特種鋼材。用特種鋼材制造起落架主要是利用其　　　 (寫一點)和耐腐蝕等性能。
金屬材料
強度高(合理即可)
類型1
金屬的活動性強弱比較實驗[10年4考]
【典例1】(3)金屬的應用與金屬的活動性密切相關。利用下列提供的試劑,設計可行的實驗方案驗證鋁、銅的金屬活動性強弱?？蛇x試劑:鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液和稀硫酸。(金屬絲均已打磨)
實驗操作 實驗現象 實驗結論
鋁的金屬活動性比銅強
將鋁絲插入硫酸銅溶液中(或將鋁絲和銅絲分別插入稀硫酸中)
鋁絲表面有紅色固體析出,溶液由藍色逐漸變為無色(或鋁絲表面有氣泡產生,銅絲表面無明顯現象)
思路分析
比較兩種金屬的活動性順序的方法:
方法一:“金屬+稀酸”,觀察是否產生氣泡及產生氣泡的快慢。
方法二:“一種金屬單質+一種金屬的鹽溶液”,根據活動性強的金屬能置換出活動性弱的金屬,觀察是否有固體生成。
(若兩種金屬活動性順序均在氫后,只能用方法二)
類型1
金屬的活動性強弱比較實驗[10年4考]
【典例2】金屬在生活、生產中有著廣泛的應用,金屬材料的應用推動了社會發展。某化學實驗小組的同學進行了如下實驗探究:
(1)探究金屬的特性
①金屬材料包含純金屬和它們的　　　　。
②北京冬奧會新場館使用了大量鋁合金,鋁合金具有硬度大、密度小、抗腐蝕性好等優良性能,鋁合金具有良好抗腐蝕性的原因是　 。
合金
鋁常溫下能
與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜
類型1
金屬的活動性強弱比較實驗[10年4考]
【典例2】(2)探究鉻(Cr)、鋅、銅的金屬活動性順序
【查閱資料】鉻是一種銀白色金屬,鉻在空氣中其表面會生成一層致密的氧化物保護薄膜,其化合物硫酸亞鉻(CrSO4)的水溶液呈藍色。
類型1
金屬的活動性強弱比較實驗[10年4考]
【典例2】①小明設計了如下實驗方案進行探究,實驗前使用砂紙對所用金屬片進行了打磨。

②結合實驗結論,小紅認為可以優化上述實驗方案,只需要選擇三種藥品一次就能比較三種金屬的活動性強弱,這三種藥品分別是　　　　　　　　 。
鋅片表面有白色物質析出,溶液由藍色逐漸變為無色
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、鉻片(或鋅片、銅片、硫酸亞鉻溶液)
思路分析
驗證三種金屬活動性順序:
先將三種金屬按正確的順序排列:A>B>C。
方法一:“金屬A+B的鹽溶液,B的鹽溶液+金屬C”,即“兩金夾一鹽”,觀察現象。
方法二:“A的鹽溶液+金屬B,金屬B+C的鹽溶液”,即“兩鹽夾一金”,觀察現象。
針對練1
[2023貴陽四十中月考改編]鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。生活中的鋁制品和銅制品表面一般不用防銹,而鐵制品則需防銹處理。
【提出問題】這三種金屬的活動性順序到底如何呢
【實驗探究】同學們將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸中:
針對練1
【討論交流】
(1)分析上述現象,得出三種金屬的活動性由強到弱的順序是　　　　　　　　 。
(2)鋁絲插入稀鹽酸的實驗中,產生大量氣泡前還發生了什么反應 　　　　　 (用化學方程式回答)。
【反思改進】
(3)做驗證金屬的性質實驗前,需對金屬絲進行怎樣的處理 　　　　 。
Al>Fe>Cu
Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O
用砂紙打磨金屬除去表面的氧化物和雜質
針對練1
(4)有同學提出“金屬絲已事先處理過,只用一支盛有少量稀鹽酸的試管,調整金屬絲的插入順序,也能得出三種金屬的活動性順序”。則金屬絲的插入順序可以為　　　 (填一種即可)。
Cu、Fe、Al(合理即可)
針對練1
【拓展遷移】將一定質量的鋁粉放入含有氯化亞鐵、氯化銅的混合溶液中,充分反應后,過濾。向濾出的固體中滴加稀硫酸,發現有氣泡產生。
(5)濾液中一定不含有的溶質是　　　　　　(填“氯化亞鐵”“氯化銅”或“氯化鋁”)。
(6)該過程中產生氣體時,一定發生的反應的化學方程式為　　　　　 。

氯化銅
解析
(5)鋁先和氯化銅反應生成銅和氯化鋁,然后和氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋁。向濾出的固體中滴加稀硫酸,發現有氣泡產生,則濾渣中有鐵,說明氯化銅中的銅被完全置換,所以濾液中一定不含CuCl2。(6)濾渣中一定有鐵,可能有鋁剩余,所以一定會發生的是鐵和硫酸的反應。
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
類型2
金屬活動性強弱及反應后溶液成分確定問題[10年4考]
【典例3】 化學小組同學向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的燒杯中加入一定量鐵粉,參加反應的鐵的質量與溶液中金屬離子種類的關系如圖所示。
①c點溶液中金屬離子為　　　　 (填符號)。
②參加反應的鐵的質量為m1、m2時,對應溶液中Cu(NO3)2的質量分數　　　　
(填“增大”“減小”或“不變”)。
Cu2+、Fe2+
增大
思路分析
鐵、銅、銀的金屬活動性大小關系為鐵>銅>銀,鐵先與硝酸銀反應,硝酸銀反應完后再與硝酸銅反應。根據鐵粉的量從少到多分析溶質成分、濾渣成分如下表:
Fe粉的量(反應程度) 溶質成分 濾渣成分
①與部分AgNO3反應 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag
②AgNO3恰好完全反應 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag
③與部分Cu(NO3)2反應 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu
④Cu(NO3)2恰好完全反應 Fe(NO3)2 Ag、Cu
⑤鐵過量 Fe(NO3)2 Ag、Cu、Fe
解析
②參加反應的鐵的質量為m1、m2時,硝酸銀還未完全反應,硝酸銅還未參與反應,鐵和硝酸銀反應,56份質量的鐵置換出216份質量的銀,固體質量增加,溶液質量減小,溶液中硝酸銅的質量分數增大。
針對練2
[2023黔西南州月考節選]某工廠排放的廢液中含有AgNO3和Cu(NO3)2,取一定量該廢液于試管中,逐漸加入m g Zn粉,固體質量與加入Zn粉的質量關系如圖所示。
①c點時的固體成分為　　　　 (填化學式)。
②若整個過程分為Ob段、bd 段和de段,則向試管中加入稀鹽酸有白色沉淀產生的是　　　段,有氣泡產生的是　　　　段。
Ag、Cu
Ob
de
類型3
有關流程圖及定量研究的問題[10年1考]
【典例4】某同學對含有X、Y、鐵、銅四種金屬的混合物進行如下探究,根據實驗流程回答下列問題。
(1)X、Y、鐵、銅四種金屬的活動性由強到弱的順序是　　　　　　。
Y>X>鐵>銅
類型3
有關流程圖及定量研究的問題[10年1考]
【典例4】(2)固體丙中物質的組成會出現多種情況,所含物質種類最多的一種情況中所含的金屬有　　　 。
(3)含有鋅粉3.25 g、鐵粉2.8 g、鋁粉0.9 g和一定質量的銅粉的混合物與一定量的稀硫酸充分反應,反應后收集到氫氣0.25 g,得到剩余固體3 g,則剩余固體中銅粉的質量是　　　　　g。
X、鐵、銅
1.6
圖示化分析
解析
(3)稀硫酸和金屬混合物反應的先后順序為:鋁、鋅、鐵。根據生成氫氣0.25 g可以求出參與反應的每種金屬的質量:
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
54　　　　　　　　　　　　 6
0.9 g　　　　　　　　　　 0.1 g
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65　　　　　　　　　 2
3.25 g　　　　　　　0.1 g
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
56　　　　　　　　　 2
1.4 g　　　　　　　0.05 g
剩余鐵的質量:2.8 g-1.4 g=1.4 g。銅的質量:3 g-1.4 g=1.6 g。
針對練3
[2023六盤水模擬改編]某同學對含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液進行探究(M表示一種金屬元素),流程如圖所示,回答下列問題:
(1)①氣體X的化學式為　　　　。
②金屬Fe、Cu、Ag、M的活動性由強到弱的順序是　　　　　 。
③濾液D中所含溶質的成分可能有三種情況,分別是　　　　　 ;
　　　　 ;M(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3。
H2
M>Fe>Cu>Ag
M(NO3)2
M(NO3)2、Fe(NO3)2
解析
(1)濾液A中一定有Fe(NO3)2,AgNO3;可能有Cu(NO3)2、AgNO3,濾液A中加入過量M過濾得到無色濾液B,則金屬活動性M>Fe;固體甲中加入過量稀鹽酸有氣體生成,則固體甲中一定有Fe、Ag、Cu,濾液A中溶質為Fe(NO3)2、M(NO3)2,固體乙為M和Fe。
針對練3
(2)已知金屬錳(相對原子質量55)和鐵有相似的化學性質,能溶于稀酸,生成含有+2價金屬離子的化合物,錳的活動性強于鐵?，F將由5.5 g金屬錳、5.6 g金屬鐵、6.4 g金屬銅組成的混合物放入稀硫酸中充分反應后過濾得到固體12 g,同時產生氫氣的質量為　　　　g。
0.2

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