資源簡(jiǎn)介

(共17張PPT)
2024年貴州省中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
題型二　微觀反應(yīng)模型題
類(lèi)型 情境素材 考頻 難度 分值 學(xué)業(yè)質(zhì)量要求 核心素養(yǎng)
反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等 “低碳”技術(shù)、化學(xué)史料、航天工業(yè)、“綠電”制“綠氫”等 10年6考 中等 1~4 能闡釋質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì);能辨別常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型;能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用文字和符號(hào)描述、表示化學(xué)變化,并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)方程式。 化學(xué)觀念
科學(xué)態(tài)度與責(zé)任
反應(yīng)前后原子總數(shù)不相等 可燃冰開(kāi)采 2017年T31 中等 3 反應(yīng)前后有相同粒子 “宏微結(jié)合”化學(xué)思想 10年2考 較難 2~6 解題策略:(1)根據(jù)題給信息確定微粒的化學(xué)式,寫(xiě)出化學(xué)方程式并解決相關(guān)問(wèn)題;(2)若需畫(huà)圖,根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定缺少的微粒;(3)反應(yīng)前后有相同粒子的,先去掉相同粒子再寫(xiě)出化學(xué)方程式。 過(guò)類(lèi)型
類(lèi)型1　反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等(10年6考)
類(lèi)型2　反應(yīng)前后原子總數(shù)不等(10年1考)
類(lèi)型3　反應(yīng)前后有相同粒子(10年2考)
考情分析 >
類(lèi)型1
反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等[10年6考]
【典例1】 如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖,“●”和“○”分別表示不同種類(lèi)的原子。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在反應(yīng)后的方框內(nèi)畫(huà)出缺少的微粒。
(2)該反應(yīng)屬于　　　　(填“分解”或“化合”)反應(yīng)。
(3)寫(xiě)出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　 。
化合
2H2+O22H2O(合理即可)
圖示化分析
解析
(3)根據(jù)該示意圖可知,該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的分子個(gè)數(shù)比是2∶1∶2,且是由兩種雙原子構(gòu)成分子的單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物,氫氣在氧氣中燃燒生成水符合題意。
針對(duì)練1
[2023貴州省模擬]科學(xué)家設(shè)計(jì)了模擬光合作用的裝置,其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。
(1)反應(yīng)中屬于氧化物的有　　　種。
(2)反應(yīng)中發(fā)生改變的微觀粒子是　　　　 。
(3)你認(rèn)為該裝置及反應(yīng)的實(shí)際意義是　　　　　　　　　　　 。
3
分子(或二氧化碳分子和水分子)
有效進(jìn)行“碳中和”(或控制溫室效應(yīng)或生產(chǎn)氫能源及燃料或充分利用太陽(yáng)能等)
針對(duì)練2
[2023北京通州區(qū)一模改編]我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)率先以一氧化碳和氫氣為原料在單原子Cu催化作用下合成甲醇(CH3OH)。
(1)在方框中補(bǔ)全另一種反應(yīng)物的微粒圖示。
(2)根據(jù)此圖可以獲得有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的微觀信息為　　　　　　　　　　　　 。
(3)回收舊織物中的滌綸時(shí),需要用到氯化鎂的甲醇溶液,該溶液中的溶質(zhì)是　　　 。
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變(合理均可)
氯化鎂
類(lèi)型2
反應(yīng)前后原子總數(shù)不等[10年1考]
【典例2】 中國(guó)芯彰顯中國(guó)“智”造。芯片的基材主要是高純硅,制取高純硅的反應(yīng)微觀示意圖如圖,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
A.一個(gè)甲分子中有三個(gè)氯原子
B.乙的化學(xué)式是H2
C.在該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量比為1∶3
D.該反應(yīng)中甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶1
C
圖示化分析
解析
由圖示可知,該反應(yīng)在反應(yīng)前共有7個(gè)原子,反應(yīng)后有3個(gè)原子,反應(yīng)前后原子數(shù)“不等”,所以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要配平。由圖示化分析可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl。由化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量比=28∶(3×36.5)=56∶219,C錯(cuò)誤。
針對(duì)練3
[2023河南中考]下圖為治理汽車(chē)尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法的是(　　)
A.該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)
B.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變
C.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為7∶11
D.化學(xué)方程式為:2CO+2NON2+2CO2
C
針對(duì)練4
[2023銅仁期末]我國(guó)載人飛船的運(yùn)載火箭技術(shù)已居世界前列。其中某火箭推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。
(1)該反應(yīng)中甲物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　。
(2)參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為　　　　　。
N2O4
1∶2
針對(duì)練4
(3)以下說(shuō)法中正確的是　　　　　　(填字母)。
A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)　　　　
B.反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)未發(fā)生改變
C.參加反應(yīng)的甲與生成的丁的質(zhì)量比為8∶9
D.反應(yīng)前后原子種類(lèi)、質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變
D
類(lèi)型3
反應(yīng)前后有相同粒子[10年2考]
【典例3】 央視報(bào)道:科學(xué)家成功研制出一種合成甲醇的新工藝,其反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖如圖。有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B.反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)沒(méi)有改變
C.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為2∶3
D.反應(yīng)前后原子和分子數(shù)目不變
A
圖示化分析
解析
由反應(yīng)的微觀過(guò)程可知,該反應(yīng)前后有2個(gè)相同的 分子,說(shuō)明這2個(gè)分子沒(méi)有參與反應(yīng),應(yīng)從反應(yīng)前后去掉。根據(jù)圖示化分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式。在反應(yīng)物中,氧氣是一種單質(zhì),氧元素的化合價(jià)為0,在反應(yīng)后氧元素存在于化合物中,氧元素的化合價(jià)不為0,B錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為2∶1或1∶2,C錯(cuò)誤;由微粒的變化可知,反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變,分子的數(shù)目發(fā)生了變化,D錯(cuò)誤。
答案:A
針對(duì)練5
[2023貴州期末]宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容,某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(　　)
A.參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為1∶1
B.該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
C.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變
D.反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)保持不變
A
針對(duì)練6
[2023吉林朝陽(yáng)區(qū)一模]我國(guó)科學(xué)家利用ZnGa2O4作催化劑,轉(zhuǎn)化成某種燃料,轉(zhuǎn)化的微觀過(guò)程如圖所示。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　 。
(2)參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子數(shù)目比為　　　　　 。
CO2+4H2CH4+2H2O
1∶4或4∶1
針對(duì)練6
(3)關(guān)于上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是　　　　　　(填字母)。
A.ZnGa2O4在反應(yīng)中可重復(fù)利用
B.該反應(yīng)體現(xiàn)一定條件下將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物
C.該反應(yīng)可以助力我國(guó)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”目標(biāo)
ABC

展開(kāi)更多......

收起↑