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(共22張PPT)
2024年貴州省中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
題型三　溶液綜合題
類型 情境素材 考頻 難度 分值 學(xué)業(yè)質(zhì)量要求 核心素養(yǎng)
溶液的形成和溶解度 生理鹽水,配制溶液,物質(zhì)的鑒別,探究物質(zhì)的性質(zhì),粗鹽提純,探究溫度對(duì)溶解度的影響,化學(xué)反應(yīng)前后溶液的組成變化等 10年9考 易~難 0.5~3 能從定性和定量的視角,說明飽和溶液、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義;能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算;能根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液;能利用物質(zhì)的溶解性,設(shè)計(jì)粗鹽提純、水的凈化等物質(zhì)分離的方案。 科學(xué)思維
科學(xué)探究與實(shí)踐
科學(xué)態(tài)度與責(zé)任
溶解度表或溶解度曲線 溶解度表或溶解度曲線的分析,無土栽培營養(yǎng)液等 10年6考 中等 2~7 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 一定濃度溶液的配制等 10年5考 易 1~2 解題策略:(1)明確溶解度的含義;(2)確定溶液的組成,要關(guān)注溶液是否飽和、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化等;(3)分析溶液配制題目時(shí),要看清溶質(zhì)、溶劑、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等,關(guān)注配制的步驟以及配制過程中儀器的作用;(4)用水進(jìn)行物質(zhì)的鑒別時(shí),要考慮物質(zhì)的溶解性、溶解現(xiàn)象、溶解時(shí)的能量變化等;(5)分析固體的溶解度曲線,要關(guān)注溶解度曲線中點(diǎn)、線、面的含義。 過類型
類型1　溶液的形成和溶解度(10年9考)
類型2　溶解度表或溶解度曲線(10年6考)
類型3　一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制(10年5考)
考情分析 >
類型1
溶液的形成和溶解度[10年9考]
【典例1】神奇的“風(fēng)暴瓶”能隨外界溫度變化出現(xiàn)不同的現(xiàn)象。制作“風(fēng)暴瓶”用到以下物質(zhì):樟腦、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
(1)將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中,出現(xiàn)了明顯的渾濁,說明樟腦在水中的溶解能力　　　　(填“強(qiáng)于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。將樟腦的酒精飽和溶液降溫也有晶體出現(xiàn),除降溫外,　　　　 也能使該溶液中的樟腦結(jié)晶析出。
弱于
蒸發(fā)酒精
類型1
溶液的形成和溶解度[10年9考]
【典例1】(2)右圖為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。t3 ℃時(shí)將KNO3、NH4Cl兩種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t2 ℃,所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為KNO3　　　　NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。
<
類型1
溶液的形成和溶解度[10年9考]
【典例1】(3)已知物質(zhì)X是KNO3或NH4Cl,小敏同學(xué)對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn),據(jù)圖回答問題。

X是　　　　,②和③中的溶液分別達(dá)到飽和狀態(tài)還需加入X的質(zhì)量更大的是　　　　(填“②”或“③”)。
硝酸鉀
③
思路分析
明確溶解度的含義:固體的溶解度表示在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的量。
(1)物質(zhì)的溶解性受溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)影響;結(jié)晶方法有蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶,需要根據(jù)具體情況分析。
(2)(3)根據(jù)坐標(biāo)圖像中KNO3和NH4Cl在不同溫度時(shí)的溶解度,結(jié)合溶液中各物質(zhì)量的變化對(duì)溶液是否飽和、溶液的成分等進(jìn)行分析。
解析
(2)t3 ℃時(shí)等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中所含水的質(zhì)量:硝酸鉀小于氯化銨。t2 ℃時(shí)硝酸鉀和氯化銨的溶解度相等,降溫到t2 ℃,硝酸鉀溶液中所含硝酸鉀的質(zhì)量小于氯化銨溶液中所含氯化銨的質(zhì)量。(3)根據(jù)燒杯③中無固體可知X是硝酸鉀。t1 ℃時(shí)200 g水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為60 g,還需加入硝酸鉀的質(zhì)量為60 g-55 g=5 g;t3 ℃時(shí)100 g水中最多能溶解80 g硝酸鉀,還需加入硝酸鉀的質(zhì)量為80 g-55 g=25 g,25 g>5 g。
類型2
溶解度表或溶解度曲線[10年6考]
【典例2】依據(jù)相關(guān)信息完成下列小題。
小資料:硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示。


①、②、③、④四個(gè)燒杯中分別盛有50 g水,在40 ℃時(shí),向四個(gè)燒杯中分別加入55 g、43 g、31 g、14 g硝酸鉀,充分溶解后,如圖所示。
(1)上述溶液中,是飽和溶液的是(　　)
A.① B.② C.③ D.④
(2)燒杯②中溶液的質(zhì)量是(　　)
A.66 g B.81.95 g C.93 g D.105 g
AB
B
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
類型2
溶解度表或溶解度曲線[10年6考]
【典例2】(3)下列說法中不正確的是(　　)
A.若將①、②燒杯中的溶液升溫至65 ℃,③、④燒杯中的溶液溫度保持不變,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是①
B.40 ℃時(shí),上述四個(gè)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①=②>③>④
C.可以利用溫度不變向溶液中繼續(xù)加入原溶質(zhì)的方法來判斷溶液是否飽和
D.對(duì)④中的溶液采用降至室溫(20 ℃)的方法可以析出晶體
D
思路分析
(1)(2)根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度表或溶解度曲線,可知某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,然后判斷溶液是否飽和,進(jìn)而分析得出溶液的組成。
(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
解析
(1)40 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為63.9 g,可知①、②中溶液為飽和溶液。(2)依據(jù)飽和溶液的概念,由40 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為63.9 g,可知50 g水中溶解31.95 g硝酸鉀恰好飽和,所以燒杯②中溶液的質(zhì)量是31.95 g+50 g=81.95 g。(3)室溫(20 ℃)時(shí),50 g水中最多可以溶解15.8 g硝酸鉀,④中溶液仍然不飽和,故選項(xiàng)D說法錯(cuò)誤。
類型3
一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制[10年5考]
【典例3】氯化鈉是食鹽的主要成分,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域具有十分重要的意義。農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種,實(shí)驗(yàn)室欲配制100 g該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液(水的密度近似看作1 g/cm3),量取水時(shí),應(yīng)選用量筒的量程為　　　　(填“25 mL”“50 mL”或“100 mL”);將配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí),若有少量液體濺出,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
100 mL
不變
思路分析
1.選擇量筒量取一定體積的液體時(shí),量程應(yīng)選擇大而近的。
2.配制溶液時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)誤差的原因分析:
偏小
偏大
解析
100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量=100 g×16%=16 g,所需水的質(zhì)量=100 g-16 g=84 g,則所需水的體積=84 cm3=84 mL,應(yīng)選用量筒的量程為100 mL。溶液具有均一性、穩(wěn)定性,將配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí),若有少量液體濺出,不會(huì)影響所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
針對(duì)練1
[2022遵義匯川區(qū)二模改編]根據(jù)下圖回答下列問題。
(1)某1 L番茄營養(yǎng)液中含有606 mg硝酸鉀,營養(yǎng)液中的溶質(zhì)是　　　　　 。
硝酸鉀
針對(duì)練1
(2)溶液具有均一性。根據(jù)t ℃時(shí)NaCl的飽和溶液中的粒子間數(shù)量關(guān)系,計(jì)算t ℃時(shí)NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　 (結(jié)果精確至0.1%)。
26.5%
解析
(2)根據(jù)t ℃時(shí)NaCl的飽和溶液微觀圖示可知,溶液中鈉離子、氯離子和水分子的微粒個(gè)數(shù)比為1∶1∶9,故溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈26.5%。
針對(duì)練1
(3)將30 ℃時(shí)KNO3的飽和溶液升溫至60 ℃時(shí),以下說法正確的是　　　　　。
A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變　　 B.溶解度不變　　
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
(4)某硝酸鉀樣品中混有少量的氯化鈉,從該固體混合物中分離提純硝酸鉀的操作是:配制硝酸鉀的熱飽和溶液、　　　　　、過濾。
冷卻熱飽和溶液
AC
針對(duì)練2
[2023貴陽息烽模擬改編]研究物質(zhì)的溶解對(duì)于生產(chǎn)、生活有著重要意義。碳酸鈉廣泛應(yīng)用于日化、建材、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、醫(yī)藥等領(lǐng)域,其晶體的化學(xué)式為:Na2CO3·xH2O。如表是碳酸鈉的部分溶解度數(shù)據(jù):
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,碳酸鈉的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是　　　　 。
隨溫度的升高先增大后減小
溫度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
針對(duì)練2
(2)某同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn),燒杯②中的晶體質(zhì)量　　　　
7.3 g(填“<”“>”或“=”);升溫至60 ℃時(shí),燒杯④中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　。
>
有晶體析出
針對(duì)練2
(3)30 ℃時(shí),向裝有飽和碳酸鈉溶液(底部有少量固體)的燒杯中加入某物質(zhì)后,燒杯中的固體減少,則加入的物質(zhì)可能是　 (填字母),該物質(zhì)形成的水溶液中存在的主要微粒有　　　 。
A.硝酸銨 B.碳酸鈣 C.氫氧化鈉 D.氯化鈉
(4)向裝有碳酸鈉溶液的燒杯中加入過量氯化鈣溶液后,溶液中的溶質(zhì)是　　　　 。
C
Na+、OH-、H2O
氯化鈉、氯化鈣
針對(duì)練3
[2023貴陽南明區(qū)模擬]水是生命之源,是生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要物質(zhì)。
(1)自來水的生產(chǎn)過程中,常用活性炭去除水中異味,這是利用活性炭的　　　　　性。
(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的KNO3溶液常用作無土栽培的營養(yǎng)液。配制200 g該營養(yǎng)液需要KNO3的質(zhì)量為　　　　g。配制時(shí)常用玻璃棒攪拌,目的是　　　　　　　　　　　。
吸附
6
加快硝酸鉀的溶解速率
針對(duì)練3
(3)同學(xué)們對(duì)NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的分離與提純展開探究。下表是兩者不同溫度時(shí)在水中的溶解度。
①40 ℃時(shí),NaCl的溶解度為　　　　g。
②20 ℃時(shí),向50 g水中加入15 g NaCl,此時(shí)所得溶液為 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
36.6
不飽和
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
針對(duì)練3
③實(shí)驗(yàn)室有一包回收所得的NaCl和KNO3固體混合物,為了選擇合適方法分離提純兩種物質(zhì),20 ℃時(shí),先取80 g混合物樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。通過實(shí)驗(yàn)可判斷混合物樣品中KNO3質(zhì)量m的范圍是　　　　　 。然后再選擇合適的方法進(jìn)行后續(xù)分離提純操作。
43.4 g≤m≤63.9 g
解析
(3) ③20 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6 g,氯化鈉的溶解度為36.0 g,40 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為63.9 g, NaCl的溶解度為 36.6 g,根據(jù)上述現(xiàn)象可以看出20 ℃時(shí)加入100 g水充分溶解后,固體有剩余,說明氯化鈉或硝酸鉀沒有全部溶解,升溫到40 ℃時(shí),固體全部溶解,說明氯化鈉也全部溶解,則氯化鈉的質(zhì)量不能多于36.6 g,當(dāng)氯化鈉為36.6 g時(shí),硝酸鉀質(zhì)量最小,此時(shí)硝酸鉀的質(zhì)量為80 g-36.6 g=43.4 g,而40 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為63.9 g,則硝酸鉀最大質(zhì)量為63.9 g,故混合物樣品中KNO3質(zhì)量m的范圍是43.4 g≤m≤ 63.9 g。

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