資源簡介

(共40張PPT)
主題三　物質的化學變化
專題九　質量守恒定律
2024年貴州省中考化學一輪復習
考點 考頻 難度 分值 試題情境 學業質量要求
質量守恒定律的理解及應用 10年9考 中等 或難 0.5~2 教材素材、前沿科技等 能選取實驗證據說明質量守恒定律,并闡釋其微觀本質;能基于守恒和比例關系推斷化學反應的相關信息
微觀反應示意圖 10年連考 較難 1~4 前沿科技、陌生反應、教材素材等 能根據實驗事實用文字和符號描述、表示化學變化,并正確書寫常見的化學方程式
質量守恒定律的驗證 10年7考 較難 0.5~4 教材素材、探究情境等 能基于真實的問題情境,多角度分析和解決生產生活中有關化學變化的簡單問題
對應版本導航:人教版九上第三單元課題1、第五單元課題1　滬教版九上第4章第2節 過實驗>
過考點>
過知識>
過知識
知識梳理
隨堂小練
過實驗>
過考點>
考情分析 >
知識梳理
參加化學反應
質量總和
生成
質量總和
種類
數目
質量
質量總和
分子
分子數目
知識梳理
種類
數目
物質的質量總和
隨堂小練
1
[人教5.1習題2(4)、滬教4.2習題3變式]金屬鈉的化學性質非?；顫?將一小塊金屬鈉放入冷水中,可得到密度最小的氣體和一種化合物。該化合物可能是(　　)
A.Na2SO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.NaOH
D
2
[人教5.2習題5,滬教第4章章末作業4變式]潔廁靈、84消毒液是生活中兩種常見的清潔、消毒用品,混合使用時會發生如下化學反應:2HCl+NaClO X↑+NaCl+H2O,則X的化學式為(　　)
A.O2 B.Cl2 C.ClO2 D.H2
B
隨堂小練
3
[人教5.1習題2(4)變式]某物質R可用作魚塘增氧劑,其原因是它能和水反應只生成氫氧化鈣和氧氣。下列對R的敘述中,正確的是(　　)
A.只含氧元素 B.一定含有鈣元素和氧元素
C.只含鈣元素 D.一定含有鈣元素,可能含有氧元素
解析
根據質量守恒定律,可以判斷R中一定含有鈣元素,比較生成物氫氧化鈣和反應物水的組成可知,一個氫氧根中含有一個氫原子和一個氧原子,而一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子,反應中還有氧氣生成,可以判斷在R中一定還含有氧元素,B選項正確。
B
隨堂小練
4
[人教5.1習題3、滬教4.2習題2變式]下列現象不能用質量守恒定律解釋的是(　　)
A.燒杯中的水蒸發一部分后,剩余的水質量減小
B.紙在空氣中燃燒后化為灰燼,灰燼的質量比紙的質量小
C.銅粉在空氣中充分加熱,生成物的質量比原來銅粉的質量大
D.高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質量比原反應物的質量小
A
隨堂小練
5
[人教5.1練習與應用2(1)變式]在化學反應前后,肯定不會發生變化的是(　　)
①原子的數目?、诜肿拥臄的俊、墼氐姆N類?、芪镔|的質量總和?、菸镔|的種類　⑥物質的體積
A.②④⑤ B.①③④
C.②③⑤ D.①③⑥
B
隨堂小練
6
[人教5.1習題2(3)變式]現將20 g A和足量B在一定條件下充分反應,生成16 g D和13 g E。則參加反應的A和B的質量比是(　　)
A.20∶16 B.20∶13
C.20∶9 D.20∶3
C
隨堂小練
7
[滬教第4章章末作業3變式]已知某兩種物質發生化學反應的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結合),下列說法正確的是(　　)
A.圖示中有3種分子
B.圖示說明化學反應中原子不可分
C.該圖示不符合質量守恒定律
D.該反應屬于置換反應
B
隨堂小練
8
[人教5.1探究、滬教4.2活動與探究變式]用下列實驗驗證質量守恒定律。
(1)實驗前后天平不能保持平衡的是　　 　(填“實驗一”或“實驗二”)。
(2)從微觀角度分析化學反應中質量守恒的原因:化學反應前后原子的種類、　　　、質量都不變。
實驗二
數目
隨堂小練
質量守恒定律的“六個不變”與“兩個一定變”
不變：原子種類、元素種類、原子數目、元素質量、原子質量、物質的總質量。
改變：物質的種類、分子的種類。
歸納總結
過考點
考點1　質量守恒定律的理解及應用(10年9考)
考點2　微觀反應示意圖(10年連考)
考點3　質量守恒定律的驗證(10年7考)
過實驗>
考情分析 >
過知識>
考點1
質量守恒定律的理解及應用[10年9考]
1
[貴陽真題組合,2021.4A,2020.5BC,2019.5A,2分]判斷下列選項正確的是(　　)
A.用如圖實驗可探究甲烷中含有碳元素
B.從化學方程式2H2+O2 2H2O可知反應前后元素種類不變、化合價改變
C.從化學方程式2H2+O2 2H2O可知2 g氫氣和1 g氧氣反應生成3 g水
D.依據化學方程式X+2O22CO2+2H2O,可推測X的化學式為C2H4O
B
考點1
質量守恒定律的理解及應用[10年9考]
2
[2021貴陽34(4),2分]已知配制硫酸銅溶液時,常加入少量硫酸。將鎂條加入硫酸銅溶液前,鎂條質量為a g,反應一段時間后過濾,將所得固體洗滌、干燥,稱其質量仍為a g。則生成的氣體與銅的質量比為　　 。
解析
由實驗內容可知,該實驗是Mg分別和硫酸反應生成氫氣、和硫酸銅反應生成銅。設Mg和硫酸反應生成氫氣的質量為 m(H2),固體減小的質量為x,Mg和硫酸銅反應生成銅的質量為m(Cu),固體增加的質量為y,
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑　　　固體減小質量
24　　　　　　　　　 2　　　　　　24
　　　　　　　　 m(H2)　　 x
5∶96
考點1
質量守恒定律的理解及應用[10年9考]
解析
Mg+CuSO4 MgSO4+Cu　　　固體增加質量
24　　　　　　　　　 64　　　　　 40
　　　　　　　　 m(Cu)　　　 y
要保持反應前后固體的質量相等,結合反應方程式分析可知,Mg和硫酸反應固體減少的質量等于Mg和硫酸銅反應固體增加的質量,即 x=y,列比例式計算得:
x==12m(H2),y=
則12m(H2)=,即m(H2)∶m(Cu)=5∶96。
針對練1
[2023貴陽云巖區模擬]高氯酸銨(NH4ClO4)可作火箭推進劑,它發生分解時,不可能生成的是(　　)
A.CO2 B.Cl2
C.N2 D.O2
A
針對練2
[2023安順期中]在一定條件下,一密閉容器內發生某反應,測得反應前后各物質的質量如表所示。下列說法正確的是(　　)
A.b一定是該反應的催化劑 B.x的值等于15
C.該反應是化合反應 D.反應中,c與d的質量比為2∶3
D
解析
根據質量守恒定律知,x的值應為25。
物質 a b c d
反應前質量/g 50 5 20 15
反應后質量/g x 5 30 30
針對練3
[2023哈爾濱月考]3.2 g某物質在氧氣中完全燃燒,生成4.4 g CO2和3.6 g H2O,對該物質組成的推斷正確的是(　　)
A.只含碳、氫兩種元素　
B.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氫、氧三種元素
D.無法確定
解析
4.4 g CO2和3.6 g H2O中所含碳、氫元素的質量分別為1.2 g、0.4 g,氧氣不提供碳、氫元素,而該物質的質量為3.2 g,故還有氧元素。
C
考點2
微觀反應示意圖[10年連考]
1
[2021貴陽30(3),1分]生命的孕育和維系需要水。如圖是水分子分解示意圖。請將B框補充完整。
考點2
微觀反應示意圖[10年連考]
2
[2019貴陽31(2),2分]銦與氯氣反應生成氯化銦的微觀過程可表示為:
(1)請將B框中的信息補充完整,你這樣補充的理由是 。
(2)該反應的基本反應類型為　 。
化學反應前后原子的種類、數目不變,一個氯分子是由兩個氯原子構成的
化合反應
針對練1
[2023連云港中考]捕集工業廢氣中的CO2與H2O反應制甲醇是保護環境、節約資源的重要方法。反應的微觀示意圖如下:
下列說法中正確的是(　　)
A.反應前后分子總數不變
B.有利于減少二氧化碳排放
C.反應的CO2與H2O的分子個數比為1∶1
D.反應前后各元素的化合價均未改變
B
根據各原子模型圖分析微觀過程，確定反應物、生成物，書寫化學方程式，在此基礎上作答。
解析
考點3
質量守恒定律的驗證[10年7考]
1
[2022貴陽35(1),4分]某探究小組同學對物質的組成進行探究。
(1)設計并實驗:點燃甲烷,在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯,可觀察到燒杯壁上的現象為　　 。迅速把燒杯倒過來,向燒杯內注入少量澄清石灰水,振蕩,澄清石灰水變渾濁,反應的化學方程式為 。
結論:甲烷含有氫、碳元素。
出現水霧
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
考點3
質量守恒定律的驗證[10年7考]
1
(2)提出問題:甲烷組成中是否含有氧元素
設計并實驗:設計如圖裝置進行實驗。先通一段時間N2,點燃酒精燈,通入甲烷燃燒后的產物(不含甲烷和氧氣),反應結束后,再通入一段時間N2。(已知:甲烷質量為a g)
結論:甲烷只含碳、氫元素,不含氧元素。
考點3
質量守恒定律的驗證[10年7考]
1
①B裝置的作用是 。
②得到此結論,需要收集的實驗證據有 。
將甲烷可能不完全燃燒生成的CO轉化為CO2
裝置A實驗前后增加的質量、裝置C實驗前后增加的質量、裝置D澄清石灰水不變渾濁
質量守恒定律的驗證常融合在實驗題中，主要考查實驗探究能力和定性到定量的分析能力。
考情速遞
針對練1
[2023畢節模擬]質量守恒定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。
【查閱資料】Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
(1)如圖所示實驗中遵守質量守恒定律的是　　　(填序號)。
(2)實驗②不能用于驗證質量守恒定律,其原因是　 。
②③
反應生成了氣體,生成的氣體擴散到空氣中,導致天平發生傾斜,不能直觀地呈現質量守恒定律
針對練1
(3)實驗③中的實驗現象是玻璃棒　　　　 (填“左端下沉”“右端下沉”或“保持平衡”)。
(4)從微觀角度解釋質量守恒定律:化學反應前后一定不變的是　　　　
(填序號)。
A.分子種類 B.原子種類
C.分子數目 D.原子數目
左端下沉
BD
針對練2
[2023貴陽觀山湖區模擬改編]實驗小組同學做了如下實驗,驗證質量守恒定律。
(1)A實驗中,實驗過程中產生的現象有　　　　 。B實驗中,實驗過程中產生的現象有　　　　　　　　　　　　　 。
白磷燃燒,發出黃色火焰,產生大量白煙;氣球先變大,冷卻后又變小;天平先向右稍微傾斜,后又恢復平衡
有大量氣泡產生,固體消失;天平向右傾斜
針對練2
(2)若A中反應前白磷和空氣的總質量為m1,點燃充分反應,生成五氧化二磷的質量為m2,則m1　　　　(填“>”“<”或“=”)m2。
(3)實驗結束后,天平保持平衡的是　　　(填“A”或“B”)實驗,另一個實驗中天平不平衡的原因是　　　　　　　　　　 。
>
A
反應生成了氣體,生成的
氣體擴散到空氣中
針對練2
(4)要用B裝置繼續探究質量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是　　 。由以上實驗總結,設計驗證質量守恒定律的實驗時,需綜合考慮的因素有　 。
將儀器改成一個密閉裝置
不選擇有氣體參加或生成的反應;若有氣體參加或生成,選擇
在密閉裝置中進行
過實驗
實驗9　質量守恒定律的驗證(10年1考)
考情分析 >
過知識>
過考點>
過實驗
化學小組的同學設計了如下實驗驗證質量守恒定律。
【實驗原理與現象分析】
(1)實驗A,將稀鹽酸與石灰石粉末混合,發現托盤天平的指針　　　 (填“向左”“向右”或“不”)偏轉,其原因是　 　　　　　　　　　 。
向右
生成的氣體擴散到空氣中,左盤中
物質總質量減少
實驗9　質量守恒定律的驗證(10年1考)
過實驗
(2)實驗B的反應原理為　　　　　　　　　(寫化學方程式);錐形瓶內產生的現象為　 　　　　　　　　　　　;小氣球的作用是形成密閉裝置以及　　　　　　　　　　　 ;實驗過程中,同學們發現托盤天平的指針向右稍微偏轉,最后又恢復平衡,指針向右偏轉的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　。
4P+5O22P2O5
白磷燃燒,發出黃色火焰,放熱,產生大量白煙
緩沖壓強,防止瓶內壓強增大導致瓶塞被沖開
小氣球膨脹,受到空氣的浮力增大
過實驗
(3)實驗C中,若將氫氧化鈉溶液換為稀鹽酸,　　　　(填“能”或“不能”)用來驗證質量守恒定律。
【誤差分析與實驗總結】 注意與空氣中氧氣含量的測定實驗做區分
(4)實驗B中若取用白磷的量不足,對實驗的結果　　　　(填“有”或“沒有”)影響。
不能
沒有
過實驗
(5)實驗D中鎂條在空氣中完全燃燒(只考慮氧氣參加反應),若固體質量變化如圖1所示,則m2與m1之差表示　　　 　　　的質量。實際實驗中,最后得到白色粉末的質量小于鎂條的質量,推測原因是　 。
(6)歸納發現,設計驗證質量守恒定律的實驗時,應綜合考慮的因素有　 。
參加反應的氧氣
產生的氧化鎂以
白煙的形式擴散到空氣中
有氣體參加或生成的反應以及有粉末狀物質生成的反應要在密閉裝置中進行,選擇可發生化學反應的物質進行實驗
過實驗
【知識應用】
(7)一定條件下在密閉容器內發生的反應,反應前后各物質的質量(單位:g)如圖2所示,圖中x=　　　　,物質W由　　　　種元素組成,其中碳、氫原子個數比為　　　　(填最簡比)。
52
三
1∶3
實驗思路
1.實驗目的:通過實驗驗證質量守恒定律,從微觀角度理解質量守恒定律
↓
2.設計實驗:設計如左圖實驗A(有氣體生成,裝置開放)、B(有粉末生成,裝置密閉)、C(無氣體生成)、D(有粉末生成,無密閉裝置)
↓
3.進行實驗:觀察、記錄實驗現象
↓
實驗思路
4.實驗總結:通過分析實驗現象總結質量守恒定律
↓
5.得出結論:①質量守恒定律研究的對象是　　 　。 ②從宏觀角度看,化學反應前后一定改變的是　　 　　 ,一定不變的是　　　 　 。 ③從微觀角度分析,化學反應前后, 　　　　 一定不變, 　　　　　　　一定改變, 　　　　　　　可能改變。
化學變化
物質的種類
元素的種類
原子的種類、數目、
質量
分子種類
分子數目
思想方法
原子守恒法:化學反應中原子的數目和質量守恒,種類不變,所以物質的總質量不變,據此設計如左圖實驗ABCD進行對比探究。

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