資源簡介

(共25張PPT)
題型一　坐標圖像題
2024年貴州省中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
類型 情境素材 考頻 難度 分值 學(xué)業(yè)質(zhì)量要求 核心素養(yǎng)
溶解度曲線 果蔬洗鹽、無土栽培營養(yǎng)液 10年3考 中等 2~4 能結(jié)合簡單的實例說明反應(yīng)條件對物質(zhì)變化的影響,初步形成條件控制的意識。能對數(shù)據(jù)進行分析與處理。 科學(xué)思維
科學(xué)探究與實踐
pH變化曲線 堿變質(zhì)后溶質(zhì)成分探究 2020年T35 較難 3 金屬與酸或鹽的反應(yīng) 紀念章、高鐵建造材料 2021年T33(3)、 2023年T12(2) 難 2~4 酸堿鹽的反應(yīng)順序 探究酸堿鹽的性質(zhì)及物質(zhì)成分、電導(dǎo)率 10年7考 難 4 解題策略:(1)明確題目涉及的化學(xué)原理,正確書寫化學(xué)方程式;(2)看清橫、縱坐標對應(yīng)的物理量;(3)理解“四點”(起點、交點、轉(zhuǎn)折點、終點)的含義和曲線的變化趨勢,與題目問題有效銜接。 過類型
類型1　溶解度曲線(10年3考)
類型2　pH變化曲線(10年1考)
類型3　金屬與酸或鹽的反應(yīng)(10年2考)
類型4　酸堿鹽的反應(yīng)順序(10年7考)
考情分析 >
類型1
溶解度曲線[10年3考]
【典例1】 如圖是KNO3和KCl的溶解度曲線,下列說法不正確的是(　　)
A.KCl的溶解度隨溫度的升高而增大
B.t1℃時,KNO3和KCl的溶解度相等
C.將t1℃時的KNO3飽和溶液升溫至t2℃,溶質(zhì)質(zhì)量不變
D.t2℃時,KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11∶21
D
圖示化分析
冷卻熱飽和溶液
110 g
KNO3和KCl的溶解度相等
解析
t2℃時KNO3的溶解度為110 g,則飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110 g∶100 g=11∶10,D錯誤。
針對練1
[2023武漢青山區(qū)模擬]向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10 g、25 g、25 g NaNO3固體,充分溶解后,現(xiàn)象如圖1所示,圖2表示甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是(　　)
A.三個燒杯中形成的溶液一定都是飽和溶液
B.圖2中表示NaNO3溶解度曲線的是乙
C.B和C燒杯中都加入了25 g NaNO3固體,所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D.分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,所得溶液中溶劑的質(zhì)量:甲<乙
D
解析
在t2℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度,即飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲>乙,即等量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲>乙,則溶劑甲<乙,D正確。
針對練2
[2023葫蘆島綏中一模]如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答:
(1)P點表示的含義為　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)t1℃時,甲物質(zhì)的飽和溶液60 g升溫到t2℃,至少再加　　　g甲物質(zhì),溶液才能仍然處于飽和狀態(tài)。
t1℃時,甲、丙物質(zhì)的溶解度相等
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針對練2
(3)t2℃時,若甲中含有少量丙,可用　　　　　(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶法來提純甲。
(4)將t2℃時的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為　　　　　 。
降溫
乙>甲>丙
解析
(4)t1℃時,乙物質(zhì)的溶解度最大,甲、丙物質(zhì)的溶解度相等,降低溫度,甲、乙物質(zhì)的溶解度減小,析出晶體,丙物質(zhì)的溶解度增大,不會析出晶體,所以將t2℃時的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙>甲>丙。
類型2
pH變化曲線[10年1考]
【典例2】 某校化學(xué)小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時,利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化,其圖像如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀硫酸的燒杯中
B.b點表示稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)
C.圖中c點所示溶液中含有兩種溶質(zhì)
D.該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O
A
圖示化分析
>7
>7
=7
<7
Na2SO4、H2SO4
解析
根據(jù)分析圖可知,燒杯中原先的溶液是氫氧化鈉溶液,說明該實驗是將稀硫酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,A錯誤。
針對練3
[2023貴陽一模]分別向溶質(zhì)質(zhì)量之比為42∶53的NaHCO3和Na2CO3溶液中,逐滴加入足量相同濃度的稀鹽酸,得到pH變化與時間的關(guān)系如圖1、圖2所示。將圖2的陰影部分與圖1進行對比,兩者基本一致。下列說法正確的是(　　)
A.由圖可知NaHCO3和Na2CO3溶液都能使紫色石蕊溶液變紅
B.圖1中a點溶液所含的粒子有H2O、Na+、Cl-、OH-
C.圖2中0~8 s主要發(fā)生Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3的變化
D.圖2所示實驗比圖1所示實驗產(chǎn)生CO2的質(zhì)量多
C
解析
將圖2的陰影部分與圖1進行對比,兩者基本一致,可以推出圖2中0~8 s主要發(fā)生Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3的變化,C正確;設(shè)碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為42 g,根據(jù)化學(xué)方程式NaHCO3+HCl NaCl+H2O+ CO2↑可計算出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為22 g;因為NaHCO3和Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之比為42∶53,設(shè)碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為42 g,則碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為53 g,根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑可計算出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量也為22 g,所以圖2所示實驗和圖1所示實驗產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相等,D錯誤。
針對練4
某同學(xué)做氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)實驗時,用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所示。試回答下列問題。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　 。
(2)在B處溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈　　　　　色。
(3)A點溶液的溶質(zhì)是　　　　　 (填化學(xué)式)。
(4)在A點溶液中加入少量氧化鐵粉末,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 。
HCl+NaOH NaCl+H2O
藍
HCl、NaCl
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
類型3
金屬與酸或鹽的反應(yīng)[10年2考]
【典例3】 向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應(yīng)過程中溶質(zhì)Cu(NO3)2的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.a點時,溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小
B.b點時,溶液為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C.c點時,溶液呈無色
D.d點時,過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物
C
圖示化分析
Ag
Ag、Cu
Zn(NO3)2
解析
鋅的金屬活動性比銅強,銅又比銀強,向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉,鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀,硝酸銀反應(yīng)完,若還有鋅粉,鋅才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅(遠距離,先反應(yīng))。c點時,溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2,溶液呈藍色,C錯誤。
針對練5
[2023滁州全椒一模]某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將鋅片與稀硫酸放入密閉容器中,用壓強傳感器和溫度傳感器分別測得的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.曲線BC段壓強變大的原因是反應(yīng)放熱
B.曲線CD段明顯減緩的原因是酸的濃度下降
C.曲線DE段下降的原因是裝置漏氣
D.最終裝置內(nèi)的壓強會恢復(fù)至A點對應(yīng)的壓強
B
解析
曲線BC段壓強變大是反應(yīng)放熱及產(chǎn)生氣體兩個原因?qū)е?A錯誤;曲線DE段下降的原因是溫度下降,C錯誤;因為反應(yīng)產(chǎn)生了氣體,最終裝置內(nèi)的壓強會比A點對應(yīng)的壓強大,D錯誤。
針對練6
[2023焦作一模]在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中滴加鹽酸,無明顯現(xiàn)象。反應(yīng)的圖像如圖所示。
(1)該圖像的縱軸可以表示　　　　　 (填“析出固體的質(zhì)量”或“溶液質(zhì)量”)。
(2)寫出bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　 。
(3)解釋a點縱坐標大于c點的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　 。
溶液質(zhì)量
Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu
Zn和AgNO3反應(yīng)溶液減小的質(zhì)量大于Zn和反應(yīng)溶液增大的質(zhì)量
解析
根據(jù)金屬活動性:鋅強于銅,銅強于銀,在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,AgNO3完全反應(yīng)后,若還有鋅粉,鋅才能與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過濾,向濾液中滴加鹽酸,無明顯現(xiàn)象,說明濾液中不含硝酸銀,說明硝酸銀完全參加了反應(yīng),但無法確定鋅與硝酸銅反應(yīng)進行的程度。
類型4
酸堿鹽的反應(yīng)順序[10年7考]
【典例4】 向100 g氯化銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,其中A點坐標為(40,0),下列說法不正確的是(　　)
A.OA段是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng),所以沒有沉淀產(chǎn)生
B.B點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氫氧化銅
C.C點對應(yīng)溶液的pH>7
D.混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
B
圖示化分析
NaCl、CuCl2
NaCl
解析
氫氧化鈉加入氯化銅和鹽酸的混合液中,氫氧化鈉會先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,鹽酸完全反應(yīng)后,氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。設(shè)混合液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為x。
HCl　+　NaOH NaCl + H2O
36.5 　　 40
100 g×x　40 g×10%
x=3.65%,D正確。
針對練7
[2023武漢江漢區(qū)月考改編]某同學(xué)在探究酸堿鹽反應(yīng)實驗時,向CuSO4和H2SO4混合液中逐漸加入10%的NaOH溶液,所得溶液質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)M點的溶質(zhì)為　　　　　 。
(2)原混合溶液中含H2SO4的質(zhì)量為　　　　g。
(3)ab段溶液質(zhì)量上升變緩的原因是　　　　　　　 。
硫酸、硫酸鈉、硫酸銅
4.9
氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成了
氫氧化銅沉淀
解析
向CuSO4和H2SO4混合液中逐漸加入10%的NaOH溶液,氫氧化鈉會先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。

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