資源簡介

(共19張PPT)
1.3.2 氧化還原反應
化學 必修第一冊
第2課時 氧化劑和還原劑
趣味小實驗
長出來的“黑面包”
1
掌握氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念
了解常見的氧化劑和還原劑，會從化合價的角度分析氧化性、還原性。
知識目標
難點
2
3
了解氧化還原反應在生產生活方面的應用。
重點
1
2
證據推理與模型認知：通過模型構建，設計實驗探究元素價態與物質氧化性、還原性的關系，加強學生證據推理意識。
素養目標
宏觀辨識與微觀探析：宏觀上從元素價態的變化理解物質的氧化性和還原性，微觀上從電子的轉移理解氧化還原反應的本質。
2
3
科學精神與社會責任：通過了解氧化還原反應在生產生活方面的應用，理解科學研究的目的是服務社會，體會化學工作者的社會責任。
氧化劑
+6
+4
制作黑面包
還原產物
還原劑
氧化產物
C+2H2SO4(濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
0
+4
任務一 認識氧化還原反應的基本概念
請根據上節課學過的氧化還原反應的知識，請標出以上反應的雙線橋。
氧化劑和還原劑及相關概念
還
活動1：請指出以下反應的氧化劑和還原劑，并分析電子轉移情況
氧化劑
還原劑
2e-
CuSO4 + Fe Cu + FeSO4
+2 0 0 +2
氧化劑： 電子的物質，元素的化合價
還原劑： 電子的物質，元素的化合價
反應物
生成物
氧化產物：還原劑 后的生成物。
還原產物：氧化劑 后的生成物。
氧化劑和還原劑及相關概念
得到
降低
失去
升高
被氧化
被還原
氧化性
還原性
①活潑性較強的非金屬單質：如O2、Cl2等。
②過氧化物：如H2O2等。
③變價元素的最高價態或較高價化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3、濃硫酸等。
高錳酸鉀
漂白粉
過氧化鈉
過氧化氫（雙氧水）
常見的氧化劑
① 某些非金屬單質:如 H2、C等。
② 活潑性較強金屬單質：如 Na、K、Zn、Al、Fe 等。
③ 變價元素的最低價態或較低價化合物：如CO、KI等。
常見的還原劑
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任務二
探究元素價態與物質氧化性或還原性的關系
鐵元素是個多價態的元素，我們來看下它在各個價態的氧化性和還原性。
+3
+2
0
規律總結：
1.物質所含元素處于最高價態，物質只具有氧化性
2.物質所含元素處于最低價態，物質只具有還原性
3.物質所含元素處于中間價態，物質既具有氧化性，又具有還原性。
H2O2
O2
H2O
-1
0
-2
探究H2O2溶液的性質
還原性
氧化性
提供試劑：H2O2溶液，KMnO4溶液，淀粉-KI溶液
KMnO4溶液
淀粉-KI溶液
選擇試劑
選擇試劑
任務一
探究實驗
實驗一：探究H2O2是否具有氧化性（1-4組）
實驗二：探究H2O2是否具有還原性（5-8組）
淀粉溶液變藍色
H2O2具有氧化性
KMnO4溶液褪色
H2O2具有還原性
探究物質性質的思維模型
預測性質
設計實驗
預測現象
完成實驗
得出結論
選取相反性質的試劑
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1.維生素C還原性的應用
任務三 了解氧化還原反應在生活中的應用
汽車尾氣中含有CO、NO等有毒氣體
2CO+2NO → 2CO2+N2
三元催化轉化器
2.汽車尾氣處理
催化劑
總結提升
氧化還原反應模型
課堂總結
氧化還原反應
氧化劑
還原劑
得電子，化合價降低，被還原
還原產物
氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化
探究物質性質的思維模型
預測性質
設計實驗
預測現象
完成實驗
得出結論
1．下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（ ）
A．CO→CO2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
A
學以致用
2. 下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）
A.H2O + CaO = Ca(OH)2
B.CO + H2O = CO2 + H2
C.Cl2 + H2O = HCl+ HClO
D.2F2 + 2H2O = 4HF + O2
B
3.碘缺乏病是機體因缺碘導致的疾病，即地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病，主要病因是環境缺碘，人體攝取碘不足所致。
我國政府對碘缺乏病相當重視，為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可用如下反應：
KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3K2SO4＋3I2＋3H2O
上述反應中，氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物分別是什么物質？
學以致用
應用與遷移

[“琥珀酸亞鐵緩釋片”說明書]
【性狀】本品為薄膜片衣，除去包衣后顯暗黃色。
【適應癥】用于明確原因的缺鐵性貧血
【藥物相互作用】維生素C有利于本品吸收
補鐵劑搭配維生素C
服用效果更好
思考：為什么補鐵劑搭配維生素C服用效果更好？
1.3.2 氧化還原反應
第2課時 氧化劑和還原劑
化學 必修第一冊

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