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(共41張PPT)
第8講 對(duì)錯(cuò)有據(jù)：離子方程式正誤判斷
2024新高考化學(xué)二輪重點(diǎn)專(zhuān)題名師講座
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考點(diǎn)考向
知識(shí)重構(gòu)
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Prt
目 錄
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模型構(gòu)建
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教學(xué)策略
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考點(diǎn)考向
知識(shí)重構(gòu)
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4
模型構(gòu)建
5
教學(xué)策略
目 錄
考點(diǎn)考向
認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》2020修訂版
從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)。
了解水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在物質(zhì)檢測(cè)、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律研究、物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用。
【內(nèi)容要求】
能列舉、描述、辨識(shí)典型物質(zhì)重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。
【學(xué)業(yè)要求】
能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如酸堿性、導(dǎo)電性等。
能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，能用實(shí)驗(yàn)證明溶液中存在離子平衡，能舉例說(shuō)明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。
離子反應(yīng)一直是高考的熱點(diǎn)，一般以選擇題的形式考查離子方程式的正誤判斷，常考中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)類(lèi)型——復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，具有一定的綜合性。
考點(diǎn)考向
非選擇題考查方向　常以陌生離子方程式的書(shū)寫(xiě)形式出現(xiàn)在綜合實(shí)驗(yàn)題、化工流程題中，題目往往不再局限于課本知識(shí)，越來(lái)越著重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。
真 題 題 型 考 點(diǎn)
【2023北京】 選擇題 拆分不當(dāng)、是否符合反應(yīng)原理、三守恒
【2023湖北】 選擇題 電極反應(yīng)、Fe2+檢驗(yàn)（K3[Fe(CN)6]）、水解
【2023.6浙江】 選擇題 氧化還原反應(yīng)順序、是否符合反應(yīng)原理、過(guò)量少量
【2023.1浙江】 選擇題 氧化還原、過(guò)量少量、拆分不當(dāng)
【2023·重慶】 選擇題 拆分不當(dāng)
【2022全國(guó)甲】 選擇題 是否符合反應(yīng)原理、過(guò)量少量、固定反應(yīng)物比例
【2022.6浙江】 選擇題 過(guò)量少量、三守恒、是否符合反應(yīng)原理
【2022北京】 選擇題 過(guò)量少量、是否符合反應(yīng)原理
【2022湖南】 選擇題 過(guò)量少量、拆分不當(dāng)、是否符合反應(yīng)原理
【2021全國(guó)乙】 選擇題 過(guò)量少量、拆分不當(dāng)、是否符合反應(yīng)原理
【2021北京】 選擇題 是否符合反應(yīng)原理、三守恒、水解
【2021.1浙江】 選擇題 拆分不當(dāng)、過(guò)量少量、是否符合反應(yīng)原理
【2020課標(biāo)Ⅲ】 選擇題 過(guò)量少量、是否符合反應(yīng)原理、固定反應(yīng)物比例
考點(diǎn)考向
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考點(diǎn)考向
知識(shí)重構(gòu)
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Prt
目 錄
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模型構(gòu)建
5
教學(xué)策略
知識(shí)重構(gòu)
必備知識(shí)
微溶物
反應(yīng)物中：澄清可拆，濁液不拆
生成物中：當(dāng)沉淀處理，不拆
注意區(qū)分電離方程式和水解方程式:
電離: HCO3– + H2O H3O+ + CO32–
水解: CO32– + H2O HCO3– + O H –
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的化學(xué)式可拆（濃硫酸、醋酸鉛不拆）
注意區(qū)分電離方程式和離子反應(yīng)方程式:
電離方程式： HCO3– H+ + CO32–
離子反應(yīng)： HCO3– + OH– = H2O + CO32–
氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根不能拆分（ HSO4–可拆）
(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。
(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。
(3) 類(lèi)型：復(fù)分解、氧化還原、絡(luò)合等
離子反應(yīng)
知識(shí)重構(gòu)
復(fù)分解：生成難溶、微溶性物質(zhì)
Ba2＋、Ca2＋ SO42–、CO32–、SO32–、SiO32–、PO43–
Ag＋ Cl–、Br–、I–、SO42–、CO32–、PO43–、S2–
H＋ AlO2–、SiO32–
S2– Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋
CO32– Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋
OH– Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋
AlO2– H＋、HCO3–、HSO3–
復(fù)分解：生成難電離的物質(zhì)或氣體
H＋ CO32–、HCO3–、SO32–、HSO3–、S2–、HS–
OH– NH4+、HCO3–、HSO3–、HS–
知識(shí)重構(gòu)
絡(luò)合反應(yīng): 如Fe3+與SCN 、C6H5OH
NH3與Ag+ 、 Cu2+等形成絡(luò)合物。
離子反應(yīng)
知識(shí)重構(gòu)
氧化還原 S2– SO32– I– Fe2＋ Br– Cl–
MnO4– (H＋) √ √ √ √ √ √
ClO– √ √ √ √ √ √
NO3– (H＋) √ √ √ √ √ —
Fe3＋ √ √ √ — — —
離子反應(yīng)
知識(shí)重構(gòu)
強(qiáng)烈雙水解
Al3＋ CO32–、HCO3–、S2–、HS–、AlO2–
Fe3＋ CO32–、HCO3–、AlO2–
NH4+ AlO2
【注意】 NH4+與CH3COO 、CO32 –、 HCO3 ，Mg2+與HCO3 等組合中, 雖然存在雙水解反應(yīng), 但因水解程度很小, 仍可大量共存。
離子反應(yīng)
知識(shí)重構(gòu)
與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)
連續(xù)型 ：反應(yīng)生成的離子能跟過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)。
(1)可溶性多元弱酸(或酸酐)與堿溶液的反應(yīng)。
例：CO2通入NaOH溶液中：
CO2少量： ；
CO2過(guò)量： 。
CO2 + 2OH–==CO32– + H2O
CO2 + OH–==HCO3–
類(lèi)似：SO2、H2S
Ca(OH)2、NH3 H2O
例：H2S通入氨水溶液中：
H2S少量： ；
H2S過(guò)量： 。
H2S + 2NH3 H2O==2NH4＋ + S2– + 2H2O
H2S + NH3 H2O==NH4＋ + HS– + H2O
知識(shí)重構(gòu)
(2) 酸(酸酐)與弱酸的鹽溶液反應(yīng)。
例：CO2通入NaAlO2溶液中：
CO2少量：_______________________________________;
CO2過(guò)量：_______________________________________。
CO2 + 3H2O + 2AlO2–==2Al(OH)3↓ + CO32–
CO2 + 2H2O + AlO2–==Al(OH)3↓ + HCO3–
類(lèi)似：Na2SiO3、Ca(ClO)2
SO2系列
①SO2與Na2SiO3、C6H5ONa、NaAlO2溶液：
少量SO2生成正鹽，過(guò)量SO2生成酸式鹽
②SO2與Ca(ClO)2、NaClO溶液：發(fā)生氧化還原反應(yīng)
強(qiáng)酸少量
AlO2– + H+ + H2O==Al(OH)3↓
強(qiáng)酸過(guò)量
AlO2– + 4H+==Al3++2H2O
特殊：C6H5ONa
NaClO
CO2 + ClO– + H2O == HClO + HCO3–
知識(shí)重構(gòu)
(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。
例：Na2CO3溶液與稀鹽酸：
酸不足： ；
酸過(guò)量： 。
CO32– + H+==HCO3–
CO32– + 2H+==H2O + CO2↑
Al3＋ + 3OH–==Al(OH)3↓
Al3+ + 4OH–==AlO2–+2H2O
類(lèi)似：Na2SO3、Na2S
(5)Fe與稀HNO3反應(yīng)
Fe少量：__________________________________;
Fe過(guò)量： 。
3Fe + 8H+ + 2NO3– ==3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
Fe + 4H+ + NO3– ==Fe3+ + NO↑ + 2H2O
(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
堿少量： ；
堿過(guò)量： 。
知識(shí)重構(gòu)
2.反應(yīng)先后型離子方程式
反應(yīng)特點(diǎn): 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上微粒，都能跟另一種反應(yīng)物反應(yīng)，因反應(yīng)順序不同而與用量有關(guān)，又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。
常見(jiàn)類(lèi)型——氧化還原型
還原性強(qiáng)弱順序：S2–>SO32– >I–>Fe2＋>Br– > Cl–
氧化性強(qiáng)弱順序：NO3– (H＋)>Fe3＋>Cu2＋> H＋ >Fe2＋
FeI2溶液中通入少量Cl2：______________________
通入過(guò)量Cl2：______________________________
FeBr2溶液中通入少量Cl2：________________________
通入過(guò)量Cl2：______________________________
2Fe2+＋4Br– +3Cl2==2Fe3+＋2Br2+6Cl–
2Fe2+＋Cl2==2Fe3+ + 2Cl–
2I– + Cl2==I2 + 2Cl–
2Fe2+＋4I–+3Cl2==2Fe3+＋2I2+6Cl–
知識(shí)重構(gòu)
常見(jiàn)類(lèi)型——非氧化還原型
NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)
NaOH溶液少量：___________________________;
NaOH溶液足量：_______________________________________________。
類(lèi)似：NH4HSO4、NH4Al(SO4)2
向含有H + 、Al3 + 、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，離子方程式依次為：
H＋＋OH– ==H2O
Al3＋＋3OH– ==Al(OH)3↓
NH4+ ＋ OH–==NH3·H2O
Al(OH)3＋OH– ===AlO2 – ＋2H2O
向含有OH–、CO32–、AlO2– 的溶液中，逐滴加入稀鹽酸(H+)至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為
H＋＋OH– ==H2O
AlO2 – ＋H+ + H2O == Al(OH)3↓
CO32– + H+ == HCO3–
HCO3 – + H+ == CO2↑+ H2O
Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O
電離H+的順序：CH3COOH >H2CO3 >HClO >HCO3– > Al(OH)3 > H2O
結(jié)合H+的順序：CH3COO– < HCO3– < ClO– 【方法技巧】　
“假設(shè)定序”法
HCO3– + OH–==CO32– + H2O
NH4+ + HCO3– + 2OH – ==NH3·H2O + CO32– + H2O
3.配比型離子方程式
知識(shí)重構(gòu)
反應(yīng)特點(diǎn):當(dāng)一種反應(yīng)物(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)中的離子參與反應(yīng)時(shí)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)而跟用量有關(guān)。
①Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)
NaOH不足： ；
NaOH過(guò)量： 。
Ca2+ + HCO3– + OH– == CaCO3↓ + H2O
Ca2+ + 2HCO3– + 2OH– == CaCO3↓+2H2O + CO32–
(1)酸式鹽與堿
HCO3 – +OH– == CO32– + H2O
知識(shí)重構(gòu)
【方法技巧】
“少量定1”法
②NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
NaHCO3不足： ；
NaHCO3過(guò)量：_____________________________________________。
HCO3– + OH– + Ca2+ == CaCO3↓ + H2O
2HCO3– + 2OH– + Ca2+ == CaCO3↓ + 2H2O + CO32–
(2)Ba(OH)2配比系列
Ba2+ + OH– + H+ + SO42–==BaSO4↓ + H2O
2 2 2
①Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)
恰好沉淀完全： ，
溶液恰好呈中性： ，
若再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為 。
Ba2 + + OH– + H + + SO42–==BaSO4↓ + H2O
Ba2 + + SO42–==BaSO4↓
Ba2 + + 2OH– + 2H＋ + SO42–==BaSO4↓ + 2H2O
Ba(OH)2+H2SO4
知識(shí)重構(gòu)
②KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2
沉淀物質(zhì)的量最大時(shí)： KAl(SO4)2 + Ba(OH)2
；
生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)： KAl(SO4)2＋ Ba(OH)2
。
2 3
2Al3 + + 3 SO42– + 3Ba2 + + 6OH–==2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
1 2
Al3 + + 2 SO42– + 2Ba2 + + 4OH–==2BaSO4↓ + AlO2– + 2H2O
沉淀物質(zhì)的量/n
n[Ba(OH)2]
沉淀質(zhì)量/m
n[Ba(OH)2]
知識(shí)重構(gòu)
③Ba(OH)2與NH4Al(SO4)2溶液反應(yīng)
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
；
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
。
2Al3+ + 6OH– + 3Ba2 + + 3SO42–=3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
結(jié)合OH–順序：NH4+ < Al3+ < H+
Al3＋~3OH–~Al(OH)3↓
知識(shí)重構(gòu)
NH4+ + Al3+ + 4OH– + 2Ba2 + + 2SO42– = NH3 H2O + Al(OH)3↓ + 2BaSO4↓
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考點(diǎn)考向
知識(shí)重構(gòu)
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模型構(gòu)建
5
教學(xué)策略
【例1】（2023湖北）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是
A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2 + H2O + e– = MnO(OH) + OH–
B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2+ + 2H2O–2e–= PbO2 + 4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3– = KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ + 4H+ + 4Cl–
PbSO4 – 2e– + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42–
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拆分陷阱
B. PbSO4為難溶性鹽，不 能拆分
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【例2】（2021浙江1月）下列反應(yīng)的方程式不正確的是
A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO32–+ 2CH3COOH = 2CH3COO–+ CO2↑ + H2O
B．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液)：
Ag(陽(yáng)極) Ag(陰極)
C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 2NO3–+ 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
D．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：
2Al3+ + 3SO42–+ 3Ba2+ + 6OH–= 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO–+ H2O + CO2↑
拆分陷阱
A. CaCO3為難溶性鹽，不能拆分
【例3】（2023·重慶）下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是
A. NO2通入水中：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3ˉ + NO
B. Cl2通入石灰乳中：Cl2 + 2OHˉ＝Clˉ + ClOˉ + H2O
C. Al放入NaOH溶液中：2Al + 2OHˉ + 2H2O＝2AlO2ˉ + 3H2↑
D. Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb + SO42–+ 2Fe3+ =2Fe2+ + PbSO4
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Cl2 + Ca(OH)2＝ Ca2+ + Clˉ + ClOˉ + H2O
拆分陷阱
B. 石灰乳為Ca(OH)2懸濁液
拆分
事實(shí)
D. H2SO3為弱酸，不能拆分
原理錯(cuò)誤，不能反應(yīng)
【例4】（2023年1月浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2 + 2OH–＝Clˉ + ClOˉ + H2O
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3 + 2OHˉ＝2AlO2ˉ + H2O
C．過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na+ + CO32– + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32– + Ca2+ ＝ CaSO3↓
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【例5】（2023年北京卷）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是
A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2 + 2OH–＝Cl– + ClO– + H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
C．利用覆銅板制作印刷電路板：Cu + 2Fe3＋＝ Cu2＋ + 2Fe2＋
D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2– ＝ HgS↓
2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO–+ CO2 ↑ + H2O
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拆分陷阱
B. CH3COOH為弱酸，不能拆分
拆分原則
拆 寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。
不拆 難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物，寫(xiě)成化學(xué)式。
濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆。
微溶物作為產(chǎn)物，不拆；作為反應(yīng)物，澄清液拆，渾濁液不拆。如Ca(OH)2。
【例6】（2021·北京）下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是
A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COOˉ+ H2O CH3COOH + OHˉ
B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na + O2 = 2Na2O
C．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生：2Al + 2OHˉ+ 2H2O = 2AlO2ˉ＋ 3H2↑
D．將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
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2Na + O2 = Na2O2
事實(shí)
陷阱
B. 在空氣中加熱金屬鈉，得到淡黃色固體Na2O2
【例7】（2022全國(guó)甲）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO2 + CO2 + H2O = HSiO3–+ HCO3–
D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：
Ba2+ + 2OH–+ 2H+ + SO42–= BaSO4↓ + 2H2O
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2–+ 2H+ = H2S↑
B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3+ + 4NH3 + 2H2O = AlO2–+ 4NH4+
4H++2NO3–+S2–=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)
8H++2NO3–+3S2–=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
SiO32–+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32–(CO2少量)；
SiO32–+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3–(CO2過(guò)量)
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事實(shí)
陷阱
A. 不符合反應(yīng)事實(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B. 應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀
C. 應(yīng)生成硅酸沉淀
A. 碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2+ + 2I–+ 2Cl2 =2Fe3+ + I2 + 4Cl–
B. 向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO– + CO2 + H2O = HClO + HCO3–
C. 銅與稀硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3–= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D. 向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2– +2SO2 + 2H2O = H2S + 2HSO3–
【例8】（2023浙江6月）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
2I–+ Cl2 = I2 + 2Cl–
3Cu + 8H+ + 2NO3–= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
2S2– +5SO2 + 2H2O = 3S↓ + 4HSO3–
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順序
事實(shí)
用量
A. 不符合反應(yīng)順序
C. 不符合反應(yīng)事實(shí)
D. 不符合足量情況，未充分反應(yīng)
FeI2
Cl2
【例9】（2021·全國(guó)乙）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是
B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3–= Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3+ + 4OH–= AlO2–+ 2H2O
D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2+ + S2– ＝ CuS↓
A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32– + CaSO4 = CaCO3 + SO42–
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3Fe+8H++2NO3– =3Fe2++2NO↑+4H2O
Al3++3OH–=Al(OH)3↓
Cu2+ + H2S ＝ CuS↓ + 2H+
拆分
用量
B. 鐵粉過(guò)量，最后應(yīng)生成Fe2+
C. 少量氫氧化鉀，應(yīng)生成Al(OH)3
D. 硫化氫為弱電解質(zhì)，不能拆分
【例10】（2022年湖南卷）下列離子方程式正確的是
A．Cl2通入冷N(xiāo)aOH的溶液：Cl2 + 2OH–＝Clˉ + ClOˉ + H2O
B．用醋酸和淀粉–KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3–: 5Iˉ + IO3ˉ+ 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋ + H2O2 + 4H2O ＝ 2Fe(OH)3↓ + 4H+
D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3ˉ + Ba2＋ + OHˉ＝BaCO3↓ + H2O
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拆分用量
B. CH3COOH為弱酸，不能拆分
D. 過(guò)量少量比例錯(cuò)誤
2HCO3ˉ + 2OHˉ + Ba2＋ ＝BaCO3↓ + CO32ˉ + 2H2O
6CH3COOH
+ 6CH3COO ˉ
【例11】（2020新課標(biāo)Ⅲ）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32– +Cl2 + H2O = 2HSO3– +2Cl – + SO42–
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ + H2O2 = O2↑ + 2H+ + 2Fe2+
D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+ + OH–= NH3·H2O
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事實(shí)順序
B. 無(wú)法反應(yīng)
C. Fe3+作催化劑， H2O2分解
D. H+先于NH4+與堿反應(yīng)
H+ + OH– = H2O
2H2O2 = O2↑ + 2H2O
Fe3+
【例12】 【2019天津】下列離子方程式能用來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式
A 向Mg(OH)2懸濁液中滴加NH4Cl溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH4+ = Mg2++2NH3·H2O
B 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液至產(chǎn)生紅褐色液體 Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+
C SO2使酸性KMnO4溶液褪色 3SO2+2MnO4–+4H+ = 2Mn2++3SO42–+2H2O
D FeO溶于稀硝酸 FeO+2H+ = Fe2++H2O
3FeO+10H＋+NO3–= 3Fe3＋+NO↑+5H2O
5SO2＋2MnO4–＋2H2O = 2Mn2＋＋4H＋＋5SO42–
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3（膠體）＋3H＋
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符號(hào)守恒
事實(shí)
B. 符號(hào)使用錯(cuò)誤
C. 電荷不守恒
D. 不符合反應(yīng)事實(shí)
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【2020天津】C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 2C6H5O– + CO2 + H2O = 2C6H5OH +CO32
【2016天津】用NaHCO3溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基： + 2HCO3 → + 2H2O + 2CO2↑
【2020江蘇】AgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag+ + NH3 + H2O = AgOH↓ + NH4+
【2017海南】向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32 = Al2(CO3)3↓
【2018江蘇】電解飽和食鹽水：2Cl +2H+ Cl2↑+ H2↑
【2022福建】用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：SO3 + 2OH = SO42 + H2O
Ag(NH3)2+
【2023石家莊二中模擬】向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO + SO2 + H2O = SO42 + Cl + 2H+
【2023·武漢調(diào)研】用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl + 2H2O 2OH + Cl2↑ + H2↑
HCO3
HClO
SO2
Al(OH)3 、CO2↑
OH 、 Cl2↑ 、 H2↑
Mg(OH)2
1
2
3
考點(diǎn)考向
知識(shí)重構(gòu)
重溫經(jīng)典
Prt
目 錄
4
模型構(gòu)建
5
教學(xué)策略
模型構(gòu)建
是否符合反應(yīng)事實(shí)
檢查是否滿足三守恒
拆分是否正確
是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)
是否符合過(guò)量、少量、足量等
“=”“ ”“↓”“↑”
是否使用恰當(dāng)
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考點(diǎn)考向
知識(shí)重構(gòu)
重溫經(jīng)典
Prt
目 錄
4
模型構(gòu)建
5
教學(xué)策略
從離子反應(yīng)的本質(zhì)出發(fā)，建立起離子反應(yīng)和離子共存及離子方程式書(shū)寫(xiě)及判斷的關(guān)系，總結(jié)離子方程式判斷的規(guī)律，形成認(rèn)知模型，通過(guò)模型對(duì)實(shí)際問(wèn)題作出有理有據(jù)的分析和判斷，形成“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”學(xué)科素養(yǎng)。
預(yù)計(jì)在2024年高考中，選擇題仍以離子方程式判斷為主，以考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用與推理能力，注意對(duì)解題模型的掌握和運(yùn)用！
教學(xué)策略
謝 謝！

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