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(共45張PPT)
第9講-數形結合：電解質溶液相關圖像題
2024新高考化學二輪重點專題名師講座
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考點考向
知識重構
重溫經典
Prt
目 錄
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模型構建
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教學策略
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考點考向
知識重構
重溫經典
目 錄
4
模型構建
5
教學策略
電離
平衡
中和
滴定
復合
情境
沉淀溶
解平衡
電位
滴定
絡合配
位平衡
試題情境
圖像形式
稀釋曲線
滴定曲線
分布系數
對數圖像
復合圖像
特殊圖像
必備知識
力能鍵關
綜合分析
圖像分析
守恒關系
K 值解析
關鍵能力
表達式
電荷守恒
物料守恒
質子守恒
曲線的判斷
關鍵點的處理
溶液成分分析
物量關系的變化
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考點考向
知識重構
重溫經典
Prt
目 錄
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模型構建
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教學策略
一元弱酸
HX H+ + X—
HX H+ + X—
酸性：HA>HB
<
用a、b兩點處所示溶液中和等物質的量的NaOH，
消耗HA與HB的體積：
>
X— + H2O OH — + HX
HX H+ + X—
HX H+ + X—
一元弱酸滴定曲線
0點：HX溶液
c(HX) > c(H+) > c(X—) > c(OH—)
①點： c(HX) ： c(NaX) =1:1
c(X—) > c(Na+) > c(HX) > c(H+) > c(OH—)
②點：pH=7
c(Na+) = c(X—) > c(HX) > c(H+) = c(OH—)
③點：NaX溶液
c(Na+) > c(X—) > c(OH—) > c(HX) > c(H+)
等濃度的NaOH標準溶液滴定20mL濃度為0.1mol·L-1的一元弱酸HX，滴定過程中溶液的pH隨NaOH體積的變化曲線。
一元弱酸分布系數圖
等濃度的NaOH標準溶液滴定一元弱酸HX，滴定過程中溶液中HA、A－的物質的量分數δ(X)的隨pH的變化曲線。
0點：HX溶液
c(HX) > c(H+) > c(X—) > c(OH—)
①點： c(HX) ： c(NaX) =1:1
c(X—) > c(Na+) > c(HX) > c(H+) > c(OH—)
②點：pH=7
c(Na+) = c(X—) > c(HX) > c(H+) = c(OH—)
③點：NaX溶液
c(Na+) > c(X—) > c(OH—) > c(HX) > c(H+)
一元弱酸分布系數圖
一元弱酸滴定曲線
W
H2X H+ + HX—
HX— H+ + X2—
二元弱酸
=？
H2X H+ + HX—
HX— H+ + X2—
當c(H2X)=c(X2—)，
①pHc(HX—)>c(X2—)
②pKa1≤pH<時，c(HX—)≥c(H2X) >c(X2—)
③≤pHc(H2X)
④pH≥pKa2時，c(X2—)≥c(HX—)
二元弱酸分布系數圖
二元弱酸分布系數圖
二元弱酸滴定曲線
MA(s) M+(aq) + A—(aq)
沉淀溶解平衡
以BaSO4在不同條件下沉淀溶解平衡為例
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42—(aq)
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考點考向
知識重構
重溫經典
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模型構建
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教學策略
【2023湖南卷，12題】常溫下，用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨( )的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Ka(CH3COOH)約為10-4.76
B. 點a：c(Na+)=c(Cl )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)
C. 點b：c(CH3COOH)D. 水的電離程度：aA. Ka(CH3COOH)約為10-4.76
B. 點a：c(Na+)=c(Cl )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)
C. 點b：c(CH3COOH)D. 水的電離程度：aNaOH + HCl = H2O + NaCl
NaOH + CH3COOH = H2O + CH3COONa
NaCl
CH3COOH
0.01mol·L-1
=
√
CH3COONa CH3COOH
c(CH3COOH)中和點
【2017·全國卷Ⅱ，12】改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。
下列敘述錯誤的是(　　)
A．pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)
B．lg[K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
下列敘述錯誤的是(　　)
A．pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)
B．lg[K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
D
Ka1(H2A)=10－1.2，Ka2(H2A)=10－4.2
【2021遼寧卷，15】用0.1000 mol·L－1鹽酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分數(δ)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。
下列說法正確的是
A．H2A的Ka1為10－10.25
B．c點：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C．第一次突變，可選酚酞作指示劑
D．c(Na2A)=0.2000 mol·L－1
下列說法正確的是(　　)
A．H2A的Ka1為10－10.25
B．c點：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C．第一次突變，可選酚酞作指示劑
D．c(Na2A)=0.2000 mol·L－1
Ka1(H2A)=10－6.38，Ka2(H2A)=10－10.25
Na2A + 2HCl = H2A + 2NaCl
40×0.1
20×c
c=0.1000 mol·L－1
C
【2017·全國卷Ⅰ，13】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)
A．Ka2(H2X)的數量級為10－6
B．曲線N表示pH與lg的變化關系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．當混合溶液呈中性時：
c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
下列敘述錯誤的是(　　)
A．Ka2(H2X)的數量級為10－6
B．曲線N表示pH與lg的變化關系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．當混合溶液呈中性時：
c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
D
Ka1(H2X)=10－4.4，Ka2(H2A)=10－5.4
確定K值
離子濃度關系
【2020年全國Ⅰ卷，13題】以酚酞為指示劑，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。
下列敘述正確的是(　　)
A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的濃度為0.200 0 mol·L－1
C．HA－的電離常數Ka＝1.0×10－2
D．滴定終點時，溶液中：
c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
下列敘述正確的是(　　)
A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的濃度為0.200 0 mol·L－1
C．HA－的電離常數Ka＝1.0×10－2
D．滴定終點時，溶液中：c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
①
②
③
下列敘述正確的是(　　)
A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的濃度為0.200 0 mol·L－1
C．HA－的電離常數Ka＝1.0×10－2
D．滴定終點時，溶液中：c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
H2A + 2NaOH = Na2A + 2 H2O
40×0.1
20×c
c=0.1000 mol·L－1
①
②
③
HA－
A2－
C
【2018新課標卷3，13】用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是
A．根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10－10
B．曲線上各點的溶液滿足關系式
c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)
C．相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L－1 Cl－，反應終點c移到a
D．相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L－1 Br－，反應終點c向b方向移動
A．根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10－10
B．曲線上各點的溶液滿足關系式
c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)
C．相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L－1 Cl－，反應終點c移到a
D．相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L－1 Br－，反應終點c向b方向移動
Ag＋ + Cl－ ＝ AgCl↓
50×0.05
25×0.1
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl—(aq)
√
40×0.05
V×0.1
V=20mL
【2023 ·全國乙卷，13題】一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B. b點時，c(Cl-)=c(Cr)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C. Ag2CrO4+2Cl- 2AgCl+Cr的平衡常數K=107.9
D. 向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產生Ag2CrO4沉淀
A. a點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B. b點時，c(Cl-)=c(Cr)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C. Ag2CrO4+2Cl- 2AgCl+Cr的平衡常數K=107.9
D. 向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產生Ag2CrO4沉淀
√
107.9
【2021·全國乙卷，13】HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M＋)隨c(H＋)而變化，M＋不發生水解。實驗發現，298K時c2(M＋)～c(H＋)為線性關系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是(　　)
A．溶液pH＝4時，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1
B．MA的溶度積Ksp(MA)＝5.0×10－8
C．溶液pH＝7時，
c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的電離常數Ka(HA)＝2.0×10－4
A．溶液pH＝4時，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1
B．MA的溶度積Ksp(MA)＝5.0×10－8
C．溶液pH＝7時，
c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的電離常數Ka(HA)＝2.0×10－4
√
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考點考向
知識重構
重溫經典
Prt
目 錄
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模型構建
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教學策略
1、以核心素養為測試宗旨
2、以真實情境為測試載體
3、以實際問題為測試任務
4、以化學知識為解決問題的工具
命題原則
提取
聯系
關鍵能力
解題方略
過程分析
關鍵信息
必備知識
圖像變化的本質原因
科學的圖像處理技巧
關鍵點的有效信息
K 值求解
守恒關系
不等關系
基礎性
綜合性
證據推理與模型認知
變化觀念與平衡思想
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知識重構
重溫經典
Prt
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模型構建
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教學策略
必備知識的扎實
1.電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡概念辨識清晰。
2.基本守恒關系式與不等關系式的熟練掌握。
3.K值表達式的熟練及變形訓練。
關鍵能力的提升
1.過程分析與模型建構。
2.圖像解析與關鍵信息的獲取。
3.計算能力的提升及數學思維的應用。
4.變化觀念與平衡思想的核心素養。
謝 謝！

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