資源簡(jiǎn)介

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第三節(jié) 鹽類的水解
課時(shí)1 鹽類水解的原理
第三章 水溶液中的離子反應(yīng)
授課人：
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．認(rèn)識(shí)鹽類水解有一定限度，理解鹽類水解的概念，能正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。
2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)，掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。
繡球花有“酸藍(lán)堿紅”的開(kāi)花規(guī)律
課程導(dǎo)入
硫酸鋁Al2(SO4)3
草木灰K2CO3
【實(shí)驗(yàn)探究】
鹽溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl K2CO3 Al2(SO4)3
酸堿性
選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性。
pH試紙法
pH計(jì)法
酸堿指示劑法
一、鹽溶液酸堿性
中性
堿性
酸性
堿性
酸性
鹽溶液 鹽的類型 溶液pH 酸堿性
NaCl 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 pH＝7 中性
CH3COONa 強(qiáng)堿弱酸鹽 pH>7 堿性
NH4Cl 強(qiáng)酸弱堿鹽 pH<7 酸性
K2CO3 強(qiáng)堿弱酸鹽 pH>7 堿性
Al2(SO4)3 強(qiáng)酸弱堿鹽 pH<7 酸性
一、鹽溶液酸堿性
分析NH4Cl溶液呈酸性的原因
⑴ 電離方程式
⑵ 鹽溶液中存在的離子
⑶ 離子之間是否發(fā)生反應(yīng)
⑷ 有無(wú)弱電解質(zhì)生成
⑸ c(H+ )和c(OH-)相對(duì)大小
活動(dòng)
一、鹽溶液酸堿性
加NH4Cl :
NH4Cl Cl- + NH
+
4
純水:
H2O H+ + OH-
總反應(yīng)方程式: NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH + H2O NH3·H2O + H+
+
4
+
NH3·H2O
一、鹽溶液酸堿性
分析CH3COONa溶液呈酸性的原因
活動(dòng)
CH3COONa CH3COO- + Na+
+
CH3COOH
H2O H+ + OH-
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
一、鹽溶液酸堿性
分析NaCl溶液呈中性的原因
活動(dòng)
⑴ 電離方程式
⑵ 鹽溶液中存在的離子
⑶ 離子之間是否發(fā)生反應(yīng)
⑷ 有無(wú)弱電解質(zhì)生成
⑸ c(H+ )和c(OH-)相對(duì)大小
Na+、Cl-、H+、OH-
能
H2O
c(H+)＝c(OH-)
NaCl Cl- + Na+
H2O H+ + OH-
一、鹽溶液酸堿性
弱堿
弱堿陽(yáng)離子
弱酸根離子
弱酸
H2O OH- + H+
+
+
鹽類的水解
一、鹽溶液酸堿性
鹽在水溶液中電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
概念：
實(shí)質(zhì)：
01
02
03
生成弱電解質(zhì)，破壞、促進(jìn)水的電離。
表達(dá)：
鹽 + 水 酸 + 堿
二、鹽類的水解
特點(diǎn)：
04
可逆
吸熱
微弱
分步
水解反應(yīng)是可逆的
水解反應(yīng)可以看成酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)
水解反應(yīng)程度很微弱
多元弱酸鹽水解是分步的，但以第一步為主
二、鹽類的水解
鹽類的水解規(guī)律
二、鹽類的水解
二、鹽類的水解
1
——鹽中有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子才水解，若沒(méi)有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。
有弱才水解，無(wú)弱不水解
常見(jiàn)的“弱”離子
弱堿陽(yáng)離子
NH4＋、金屬活動(dòng)性順序表Na之后的金屬陽(yáng)離子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。
弱酸陰離子
CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、AlO2－等。
二、鹽類的水解
3
——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。
都弱都水解
2
——弱酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。
越弱越水解
如醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，
則相同濃度的CH3COONa的水解程度小于NaClO。
二、鹽類的水解
5
——①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；
——②鹽中的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸的電離常數(shù)Ka相等時(shí)，鹽溶液呈中性。
同強(qiáng)顯中性
CH3COONH4溶液呈中性。
4
——即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。
誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性
如HF的電離常數(shù)大于NH3 H2O的電離常數(shù)，故NH4F溶液呈酸性。
典例解析
例1 已知一些酸在常溫下的電離平衡常數(shù)如表所示：
常溫下，0.1 mol L－1的下列溶液，pH最大的是(　　)
A．Na2C2O4
B．NaHCO3
C．NaClO
D．CH3COONa
H2C2O4 H2CO3 HClO CH3COOH
Ka1 5.9×10－2 4.3×10－7 3×10－8 1.8×10－5
Ka2 6.4×10－5 5.6×10－11 C
鹽類水解程度一般很小，水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體，書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式時(shí)，一般用“ ”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。
NaClO：
(NH4)2SO4：
ClO－＋H2O HClO＋OH－
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
01
二、鹽類的水解
陰生陰
陽(yáng)生陽(yáng)
鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)
多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，水解以第一步為主。
HCO32－＋H2O H2CO3＋OH－
Na2CO3：
02
CO32－＋H2O HCO32－＋OH－
多元弱堿陽(yáng)離子水解反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜，只要求一步寫(xiě)到底。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
03
AlCl3
二、鹽類的水解
鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)
04
弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)。
1、NH4＋與S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，書(shū)寫(xiě)時(shí)仍用“ ”表示。
NH4＋＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
二、鹽類的水解
鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)
04
弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)。
二、鹽類的水解
鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)
2、Al3＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，F(xiàn)e3＋與CO32－、HCO3－等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“===”表示。
Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(一般要有弱堿沉淀生成)
鹽類水解離子方程式與其電離方程式辨別的關(guān)鍵：
去除干擾物質(zhì)
如H3O＋―→H2O＋H＋
NaHS水解：
HS－＋H2O S2－＋H3O＋ HS－ S2－＋H＋
HS－＋H2O H2S＋OH－
NaHS電離：
二、鹽類的水解
典例解析
例2　下列屬于水解的離子方程式且書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)
A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－
B．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
C．SO ＋2H2O H2SO3＋2OH－
D．Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D
弱酸的酸式酸根離子在水溶液中存在電離平衡和水解平衡，弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于其電離程度和水解程度的相對(duì)大小。
水解程度大于電離程度：如呈堿性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
電離程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
二、鹽類的水解
只電離不水解的顯酸性：如NaHSO4
典例解析
例3 室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，按pH由小到大的順序排列的是(　　)
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
C
課堂小結(jié)
鹽溶液酸堿性
鹽類的水解
不良反應(yīng)
鹽溶液酸堿性
鹽溶液不同酸堿性的原因
鹽類水解原理
鹽類水解規(guī)律
水解離子方程式書(shū)寫(xiě)
溶液酸堿度比較
隨堂練習(xí)
1．下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是(　　)
A．向水中加入少量的CH3COONa
B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加熱水至100 ℃，pH＝6
D．向水中加少量的明礬
D
隨堂練習(xí)
2．有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC，以下說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．在三種酸HA、HB、HC中HC酸性相對(duì)最弱
B．中和1 mol三種酸，需要的NaOH均為1 mol
C．在A－、B－、C－中，A－結(jié)合H＋的能力最強(qiáng)
D．HA、HB、HC均為弱酸
C
謝謝觀看
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