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第三節(jié) 鹽類的水解
課時(shí)2 影響鹽類水解的因素
鹽類水解的應(yīng)用
第三章 水溶液中的離子反應(yīng)
授課人：
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．通過了解影響鹽類水解平衡的因素，能多角度、動(dòng)態(tài)地分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。
2．通過了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用，能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)鹽類水解的問題，并設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)。
影響鹽類水解的因素有哪些？


內(nèi)因
外因
鹽自身的組成和性質(zhì)
濃度
溫度
······
已知常溫下HClO、CH3COOH、HNO2的電離平衡常數(shù)Ka分別為 4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。
用pH計(jì)測(cè)量下列三種鹽溶液的pH如下表：
鹽溶液 (0.1 mol·L－1) pH 解釋與結(jié)論
NaClO 10.3
CH3COONa 9.0
NaNO2 8.2
HClO的Ka最小，水解程度最大
CH3COOH的Ka較大，水解程度較小
HNO2的Ka最大，水解程度最小
一、影響鹽類水解的因素
在鹽水解過程中，若生成的弱電解質(zhì)越難電離，則生成弱電解質(zhì)的傾向越大，鹽水解程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差別越大。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
一、影響鹽類水解的因素
鹽類水解程度的大小，主要由鹽的性質(zhì)所決定。
水解反應(yīng)A-＋H2O HA＋OH-的平衡常數(shù)（Kh）的表達(dá)式。
一、影響鹽類水解的因素
c(HA)·c(OH-)
c(A-)
＝
·c(H+)
·c(H+)
Kw
Ka
＝
同理：一元弱堿的水解平衡常數(shù)（Kh）的表達(dá)式：
Kh是化學(xué)平衡常數(shù)的一種，只與溫度有關(guān)，與鹽溶液的濃度無關(guān)，一般溫度升高，Kh增大。
水解常數(shù)的意義
Kh定量的表示水解反應(yīng)趨勢(shì)的大小，Kh越大，水解趨勢(shì)越大。
外因?qū)λ獬?shù)的影響
一、影響鹽類水解的因素
鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大。
內(nèi)因?qū)λ獬?shù)的影響
越弱越水解
正鹽離子比其對(duì)應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大。
一、影響鹽類水解的因素
H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11
Kh1 Kh2
溫度對(duì)FeCl3水解平衡的影響
冷水浴
熱水浴
結(jié)論：升溫，水解平衡正向移動(dòng)，鹽的水解程度增大。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
越熱越水解
一、影響鹽類水解的因素
探究活動(dòng)
溫度對(duì)鹽類水解的理論解釋
鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
中和反應(yīng)放熱
鹽類水解反應(yīng)吸熱
1
2
3
一、影響鹽類水解的因素
驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)水解平衡的影響
探究活動(dòng)
論證方法
數(shù)據(jù)論證
比較濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，進(jìn)行論證。
在同一溫度下：
Q ＝ K ，處于化學(xué)平衡狀態(tài)
Q ＜ K ，向正反應(yīng)方向進(jìn)行
Q ＞ K ，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
一、影響鹽類水解的因素
【數(shù)據(jù)論證】用平衡常數(shù)分析反應(yīng)條件的影響
改變反應(yīng)物濃度：
(0.1)3
0.1
＝ 0.01K
＜ K
操作 平衡移動(dòng)方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
加水稀釋10倍
向右
增大
減小
c(Fe3+)
K ＝
c3(H+)
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
越稀越水解
一、影響鹽類水解的因素
溶液酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響
一、影響鹽類水解的因素
探究實(shí)驗(yàn)
加鹽酸
加蒸餾水
加鹽酸
加蒸餾水
結(jié)論：c(H+)增大，水解平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e3+水解程度減小。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
溶液的酸堿性對(duì)鹽類水解的影響與鹽的類型有關(guān)
酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解
堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解
一、影響鹽類水解的因素
典例解析
例1 室溫下，對(duì)于1.0 L 0.1 mol L－1醋酸鈉溶液，下列判斷正確的是(　　)
A．加入少量醋酸鈉固體后，水解平衡正向移動(dòng)，溶液的pH降低
B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移動(dòng)，水解平衡常數(shù)減小
C．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)與c(CH3COO－)的比值減小
D．滴加氫氧化鈉溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1 mol
D
硫酸鋁的用途
1、造紙工業(yè)中用作紙張施膠劑，以增強(qiáng)紙張的抗水、防滲性能；
2、溶于水后能使水中的細(xì)小微粒和自然膠粒凝聚成大塊絮狀物，從而自水中除去，故用作供水和廢水的混凝劑；
3、用作濁水凈化劑，也用作沉淀劑、固色劑、填充劑等。在化妝品中用作抑汗化妝品原料（收斂劑）；
4、消防工業(yè)中，與小蘇打、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑；
5、分析試劑，媒染劑，鞣革劑，油脂脫色劑，木材防腐劑；
6、白蛋白巴氏殺菌的穩(wěn)定劑（包括液體或冷凍全蛋、蛋白或蛋黃）；
7、可作原料，用于制造人造寶石和高級(jí)銨明礬，其他鋁酸鹽；
8、燃料工業(yè)中，在生產(chǎn)鉻黃和色淀染料時(shí)作沉淀劑，同時(shí)又起固色和填充劑作用。
9、用作動(dòng)物膠的有效交聯(lián)劑，并能提高動(dòng)物膠的黏度。還用作脲醛膠黏劑的固化劑，20%水溶液固化速度較快。
硫酸鋁的用途
原理：
硫酸鋁水解
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(膠體)＋3H＋
泡沫滅火器
二、鹽類水解的應(yīng)用
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
泡沫滅火器的內(nèi)筒盛有硫酸鋁溶液，外筒、內(nèi)筒之間裝有碳酸氫鈉溶液，使用時(shí)將滅火器倒置。
鹽類的水解反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
混施化肥
泡沫
滅火劑
膠體制備
明礬凈水
判斷溶液
酸堿性
離子濃度
比較
無機(jī)物
制備
鹽溶液
的蒸發(fā)
溶液配制
鹽類水解
的應(yīng)用
二、鹽類水解的應(yīng)用
先將氯化鐵溶于鹽酸，再加水稀釋。
向沸水中滴加氯化鐵溶液，持續(xù)加熱保持沸騰以促進(jìn)鐵離子的水解。
制備氫氧化鐵膠體
配制氯化鐵溶液
化學(xué)實(shí)驗(yàn)
分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。
分析：加熱可使水解平衡右移。
二、鹽類水解的應(yīng)用
將純堿溶于熱水中清洗油污，通過升高溫度促進(jìn)純堿水解以增強(qiáng)溶液的堿性，增強(qiáng)去污效果。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)
清洗油污
分析：
去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH- ，水解反應(yīng)是吸熱的，升溫促進(jìn)Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。
二、鹽類水解的應(yīng)用
應(yīng)用 舉例
判斷溶液的酸堿性 FeCl3溶液顯酸性，原因是_____________________________
判斷酸性強(qiáng)弱 相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：___________
配制或貯存易水解的鹽溶液 配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量______，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用 玻璃塞。
HX>HY>HZ
H2SO4
磨口
其他應(yīng)用
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
二、鹽類水解的應(yīng)用
制備無水鹽 將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時(shí)，在通HCl的氣流中加熱蒸干
判斷離子是否共存
判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量 如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性， 過量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時(shí) 過量
制備無機(jī)化合物 如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________
_____________________________
加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全
NH3·H2O
CH3COOH
＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
TiCl4＋(x＋
二、鹽類水解的應(yīng)用
化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用
除銹劑 NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑，原理為_________________________、
Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋
二、鹽類水解的應(yīng)用
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如NaCl溶液蒸干得 ，CuSO4溶液蒸干得 。
1
鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到對(duì)應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到 ，若灼燒則會(huì)生成 。
2
強(qiáng)堿弱酸正鹽，蒸干后可得到原物質(zhì)，如Na2CO3溶液蒸干得
固體。
3
鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷
二、鹽類水解的應(yīng)用
CuSO4固體
NaCl固體
Al(OH)3、Fe(OH)3
Al2O3、Fe2O3
Na2CO3
考慮鹽受熱時(shí)是否分解。因?yàn)镃a(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為
4
還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化，
如Na2SO3溶液蒸干得到 ；
FeSO4溶液蒸干得到 。
5
鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷
二、鹽類水解的應(yīng)用
Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；
NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。
Na2SO4
Fe2(SO4)3
典例解析
例2 下列有關(guān)問題，與鹽類的水解有關(guān)的是(　　)
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑　②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑　③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用　④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④⑤
D
課堂小結(jié)
影響鹽類水解的因素
鹽類水解的應(yīng)用
不良反應(yīng)
內(nèi)因
水解平衡常數(shù)
溫度
化學(xué)反應(yīng)
鋁鹽應(yīng)用
鹽類水解在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用
鹽類水解其他應(yīng)用
鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷
隨堂練習(xí)
1．下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動(dòng)
B．濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，前者Fe3＋的水解程度小于后者
C．其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃時(shí)發(fā)生水解，50 ℃時(shí)Fe3＋的水解程度比20 ℃時(shí)的小
D．為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸
C
謝謝觀看
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