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第三節 鹽類的水解
課時3 溶液中離子濃度大小的比較
第三章 水溶液中的離子反應
授課人：
學習目標
1．理解電解質溶液中存在的電離平衡和水解平衡，能分析電解質在水溶液中發生的變化及結果。
2．利用變化觀念討論溶液中微粒濃度的大小。建立溶液中微粒的守恒模型以及溶液中微粒濃度比較的模型，并利用模型解決問題。
兩大理論-兩個”微弱“
溶液中的守恒關系-三個守恒
一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據
1
電離理論
①弱電解質的電離是微弱的，電離產生的微粒非常少，還要考慮水的電離。
c(NH3·H2O)>>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)
如氨水中：
一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據
“有的”>“沒有的”
有的
沒的
如CH3COOH溶液中，
c(CH3COOH)>>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
【模型】：分子>顯性離子>__________>隱性離子
電離產物
1
電離理論
②多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一步電離。
如在H2S溶液中：
c(H2S)>>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)
一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據
“有的”>“沒有的”
有的
沒的
c(H3PO4)>>c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)
H3PO4溶液中:
【模型】：分子>顯性離子>__________>隱性離子
電離產物
2
水解理論
①離子的水解損失是微量的(相互促進的水解除外)，但由于水的電離，水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解生成的弱電解質的濃度。
如NH4Cl溶液中：
c(Cl－)>c(NH4＋)>>c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據
“有的”>“沒有的”
有的
沒的
【模型】：分子>顯性離子>__________>隱性離子
水解產物
2
水解理論
c(CO32－)>>c(HCO3－)>c(H2CO3)。
②多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解。
如Na2CO3溶液中：
一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據
“有的”>“沒有的”
有的
沒的
c(Na＋)>c(CO32－)>>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(H＋)。
【模型】：分子>顯性離子>__________>隱性離子
水解產物
三個守恒
1.電荷守恒
電解質溶液中 所帶的電荷總數與 所帶的電荷總數 。即電荷守恒，溶液呈 。
陽離子
陰離子
相等
電中性
Na2CO3溶液中
存在離子：
一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據
2、物料守恒
電解質溶液中，某種原子的總濃度等于它的各種存在形態的濃度之和。
Na2S溶液中n(Na)＝2n(S)
一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據
c(Na＋)＝2[c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)]。
3、質子守恒
一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據
質子守恒是指電解質溶液中粒子電離出來的H＋總數等于粒子接受的H＋總數。
如Na2S溶液中的質子轉移：
c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)
3、質子守恒
如Na2CO3中將電荷守恒和元素質量守恒中的金屬陽離子消去得
質子守恒可以由電荷守恒與物料守恒推導出來。
一、溶液中粒子濃度大小的比較理論依據
典例解析
例1 NaOH和CH3COOH等濃度按1：2體積比混合后pH<7
(1)離子濃度大小順序為_________________________________________。
(2)電荷守恒：________________________________________________。
(3)物料守恒：_______________________________________________。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
如：在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c( )由大到小的順序： 。
④>⑤>③>①>②
01
不同溶液中同一離子濃度比較
要考慮溶液中其他離子對該離子的影響
二、溶液中粒子濃度比較的類型
02
弱酸溶液中離子濃度大小比較
(1)HClO溶液中存在的電離平衡有：_______ _______________，溶液中微粒有 ，由于HClO電離程度小，且H2O的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是 。
H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－
c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)
HClO H＋＋ClO－，H2O H＋＋OH-
二、溶液中粒子濃度比較的類型
02
弱酸溶液中離子濃度大小比較
（2）碳酸的電離方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有___________________________________。
碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是__________________________________________。
二、溶液中粒子濃度比較的類型
(1)氯化銨溶液
①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。
電離：___________________________________。
水解：__________________________。
判斷溶液中存在的粒子有____________________。
②再根據其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________。
03
單一鹽溶液中離子濃度大小的比較
二、溶液中粒子濃度比較的類型
、NH3·H2O
(2)碳酸鈉溶液
①先分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：
電離：_____________________________________。
水解：_______________________________________________。
溶液中存在的離子有___________________________。
②溶液中粒子濃度由大到小的順序是_____________________________________。
二、溶液中粒子濃度比較的類型
c(Na＋)>c(CO32－)>>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(H＋)。
二、溶液中粒子濃度比較的類型
單一鹽溶液中離子濃度大小的比較思路
(3)碳酸氫鈉溶液
①分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：
電離：_________________________________________________________。
水解：_________________________。
溶液中存在的粒子有____________________________。
小于
二、溶液中粒子濃度比較的類型
【模型】酸式鹽顯堿性：水解>電離，則
Na+ >HXO3- >OH- > H2XO3 > H+ > XO32-
(4)亞硫酸氫鈉溶液
①先分析NaHSO3溶液中的電離、水解過程。
電離：_________________________________________________________。
水解：__________________________。
溶液中存在粒子有：___________________________。
二、溶液中粒子濃度比較的類型
【模型】酸式鹽顯酸性：電離>水解，則
Na+ >HXO3- > H+ > XO32- > OH- > H2XO3
二、溶液中粒子濃度比較的類型
單一鹽溶液中離子濃度大小的比較思路
(1)分子的電離程度大于對應離子的水解程度
在0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水（Kb=1.8×10-5）混合溶液中：由于NH3·H2O的電離程度大于 的水解程度，導致溶液呈堿性。溶液中各粒子濃度的大小順序為__________________________。
混合溶液中各離子濃度比較
根據電離程度、水解程度的相對大小綜合分析
04
二、溶液中粒子濃度比較的類型
(2)分子的電離程度小于對應離子的水解程度
在0.1 mol·L-1的HCN（Ka=4.9×10-10）和0.1 mol·L-1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小于CN－的水解程度，導致溶液呈堿性。溶液中各粒子濃度的大小順序為 ，
且
c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
混合溶液中各離子濃度比較，根據電離程度、水解程度的相對大小綜合分析
04
二、溶液中粒子濃度比較的類型
c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
判斷生成物，確定溶液組成。
明確溶液中存在的所有平衡(電離平衡，水解平衡)。
根據題給信息，確定程度大小
(是電離為主還是水解為主)。
比較粒子濃度大小，在比較中，要充分運用
電荷守恒、物料守恒關系。
01
02
03
04
判斷酸堿混合溶液中粒子濃度大小的一般思路
二、溶液中粒子濃度比較的類型
二、溶液中粒子濃度比較的類型
判斷溶液中粒子濃度大小的規律方法
二、溶液中粒子濃度比較的類型
判斷溶液中粒子濃度大小的規律方法
典例解析
例1 下列說法正確的是(　　)
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)
>pH(Na2CO3)
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO )＋c(H＋)＋c(H2CO3)
C．常溫下，pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(NH )相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液的濃度關系：[(NH4)2SO4]D
課堂小結
溶液中粒子濃度大小的比較理論依據
溶液中粒子濃度比較的類型
不良反應
兩個理論
三個守恒
不同溶液中同一離子濃度比較
弱酸溶液中離子濃度大小比較
單一鹽溶液中離子濃度大小的比較
混合溶液中各離子濃度比較
隨堂練習
1.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)
B
隨堂練習
2.常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是(　　)
A

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