資源簡介

(共43張PPT)
第二節 元素周期表律
第2課時：元素周期表和元素
周期律的應用
第四章 物質結構 元素周期律
元素周期表與元素周期律的關系
01
元素周期表和周期律的應用
02
學習目標
1.通過對元素周期性變化規律的再認識，理解基于元素“位置-結構-性質”認識元素性質，基于“結構-性質-用途”認識物質性質，基于元素性質遞變的本質原因認識物質世界的基本方法。
2.通過討論交流，歸納總結，掌握利用元素周期律，推測元素單質及其化合物性質的基本方法，提高邏輯推理能力，發展證據推理與模型認知的化學核心素養。
3.通過信息分析，問題探究，進一步認識和理解元素周期表是元素周期律的具體體現，體會元素周期律（表）在學習元素單質及其化合物知識、科學研究中的重要作用。
元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學習化學的一種重要工具。門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種尚未發現的元素，為它們在周期表中留下了空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質。1875年，法國化學家發現了這種元素，將它命名為鎵。鎵的 性質與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預測在硅 和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素 被德國化學家文克勒發現，為了紀念他的祖國，將 其命名為“鍺”。本節課我們將進一步探究元素性質、原子結構和元素在周期表中的位置之間的密切關系，以及利用這些關系可以解決那些問題。
元素周期表與元素周期律的關系
元素周期表與元素周期律的關系
活動一、金屬元素與非金屬元素的分區及性質遞變規律
任務一、閱讀教材P110頁4、5自然段，觀察圖4-3（如下圖），思
考金屬元素與非金屬元素的分區及性質有何遞變規律？可得到什么
結論？
元素周期表與元素周期律的關系
　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA　0
1 2 3 4 5 6 7
增強
增
強
增
強
增強
既表現金屬元素的性質,又表現非金屬元素的性質。
Al　 Si
元素周期表與元素周期律的關系
【結論】同周期元素從左到右→電子層數相同、核電荷數增加→原子半徑減小
→原子核的吸引能力增強→原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強
【溫馨提示】①在元素周期表中，主族元素從上到下，從左到右，元素的金屬
性和非金屬性存在著一定的遞變規律。
②在金屬與非金屬分界線附件的元素既表現金屬元素的性質,又表現非金屬元素的性質。
③周期表的左下方是金屬性最強的元素，是堿金屬元素(放射性元素除外)；右
上方是非金屬性最強的元素，是鹵族元素；最后一個縱行是0族元素。
元素周期表與元素周期律的關系
任務二、結合元素周期律分析，同周期、同主族元素金屬性合非金
屬性有哪些遞變規律？在現有元素中金屬性和非金屬性最強的分別
是什么元素？
①由元素周期律可知，同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；
②同一主族自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
③金屬性最強的元素位于元素周期表的左下角，非金屬性最強的元素位于元素周期表的右上角，即金屬性最強的應該為鈁元素，但由于鈁是放射性元素，在自然界中不能穩定存在，所以一般認為銫的金屬性最強，氟的非金屬性最強。
元素周期表與元素周期律的關系
任務三、總結歸納：元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分區有哪
些特點及規律？
①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區和非金屬元素區的分界線。
②分界線附近元素既表現金屬元素的性質，又表現非金屬元素的性質。
③各區位置：分界線左下方為金屬元素區，分界線右上方為非金屬元素區。自然界中最強的金屬是銫，最強的非金屬為氟。
④第二、三、四、五、六周期除過渡元素外，依次有2、3、4、5、6種金屬元素，有6、5、4、3、2種非金屬元素(含稀有氣體元素)。
對應訓練
【典例1】元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，
它們是（ ） A．左下方區域的金屬元素 B．右上方區域的非金屬元素 C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D．稀有氣體元素
C
【解析】元素周期表中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，A項錯誤；非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，B項錯誤； 在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數可用于制作半導體材料，C項正確； 稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質更穩定，一般不用來做半導體材料，D項錯誤。
對應訓練
【典例2】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素
的性質，下列說法正確的是(　 　)
A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構
D．同一主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相
B
【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現金屬性，又表現非金屬性，A錯誤；主族元素(F、O除外)的最高正化合價等于它所處的主族序數，也等于其最外層電子數，B正確；H＋的最外層電子數是0，C項錯誤；同一主族元素的原子最外層電子數雖相同，但是核電荷數、原子半徑不同，化學性質不完全相同，D錯誤。
元素周期表與元素周期律的關系
活動二、元素的化合價與元素在周期表中的位置關系
元素周期表與元素周期律的關系
任務一、閱讀教材P111頁第3自然段，結合上表，思考主族元素的
最高正價和最低負價與元素原子的核外電子排布以及主族序數之
間的關系？
①同周期由左向右主族元素的最高正價逐漸有+1價升高至+7價（O和F一般不呈現正價）
②同主族元素的最高正價和最低負價相同（注意O和F）
③主族元素的最高正價等于該元素的原子最外層電子數，也等于其主族序數
④非金屬元素的最高正價和最低負價的絕對值之和等于8（H的最低負價為-1）
元素周期表與元素周期律的關系
任務二、閱讀教材P111頁“標注①”，思考什么是價電子？具體內
容是什么？
①定義：可在化學反應中發生變化、與元素的化合價有關的電子（或原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵的電子）
②具體內容：主族元素的價電子就是最外層電子，過渡元素的價電子包括最外層電子及次外層或倒數第三層的部分電子。一般來說，原子的價電子數愈少，活性就愈高。
對應訓練
【典例1】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要
化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是（ ）
A．Q位于第三周期IA族 B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿 C．Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸 D．簡單離子半徑：M- > Q+ > R2+
D
對應訓練
【解析】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，根據原子半徑與主要化合價的關系圖，X有+1價，其原子半徑最小，則X為H；Y只有-2價，則Y為O；M存在+7、-1價，則M為Cl；Z存在+5、-3價，其原子半徑小于Cl，而大于O，則Z為N元素；Q只有+1價，R只有+2價，且原子半徑R＞Q＞M(Cl)，則R為Ca，Q為Na元素，以此分析解答。根據上述分析可知，X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca元素。A．Na的原子序數為11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正確；B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可為HNO3、NH3 H2O或NH4NO3，分別為酸、堿、鹽，故B正確；C．Z為N、M為Cl，Z與M的最高價氧化物對應水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強酸，故C正確；D．一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，則簡單離子半徑：M-＞R2+＞Q+，故D錯誤。
對應訓練
【典例2】砷為第4周期第ⅤA族元素，根據它在周期表中的位置推測，
砷不可能具有的性質是（ ）
A．砷的非金屬性比磷弱
B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價
C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱
D．AsH3比NH3穩定
D
【解析】砷與磷同主族，且砷在磷的下一周期，則砷的非金屬性比磷弱，故A正確；砷與氮元素同主族， 氮元素的化合價有-3、+3、+5價，則As可以存在-3、+3、+5等多種化合價，故B正確；同主族從上到下最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，則As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱，故C正確；同主族從上到下元素對應的氫化物的穩定性降低，則NH3比AsH3穩定，故D錯誤；故答案選D。
元素周期表與元素周期律的關系
活動三、判斷金屬性與非金屬性強弱的方法
任務一、討論交流：金屬性強弱的實質是什么？比較元素金屬性強弱
的方法有哪些？
①比較金屬性的強弱，其實質是看元素原子失去電子的難易程度，其原子越易失去電子，該元素的金屬性越強 。
②比較元素金屬性強弱的方法：
a.根據元素周期表判斷:同一周期，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱；同一主族，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸增強。
元素周期表與元素周期律的關系
b.根據元素單質及其化合物的相關性質判斷：金屬單質與水(或酸)反應越劇烈，元素的金屬性越強。如Zn與鹽酸反應比Fe與鹽酸反應更容易，則金屬性：Zn＞Fe；最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。如堿性：NaOH＞Mg(OH)2，則金屬性：Na＞Mg；金屬單質間的置換反應。如Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn＞Cu；元素的原子對應陽離子的氧化性越強，則元素的金屬性越弱。如氧化性：Mg2＋＞Na＋，則金屬性：Mg＜Na。
c.根據金屬活動性順序判斷:一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強。如Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe＞Cu。
【溫馨提示】金屬性強弱的比較，關鍵是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子數的多少。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強。
元素周期表與元素周期律的關系
任務二、討論交流：非金屬性強弱的實質是什么？比較元素非金屬性
強弱的方法有哪些？
①比較非金屬性的強弱，其實質是看元素原子得到電子的難易程度，越易得到電子，非金屬性越強。
②比較元素非金屬性強弱的方法：
a.根據元素周期表判斷：同一周期，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性逐漸增強；同一主族，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱。
元素周期表與元素周期律的關系
b.根據元素單質及其化合物的相關性質判斷：非金屬單質越易跟H2化合，其非金屬性越強。如F2與H2在暗處即可反應，Br2與H2在加熱條件下才能反應，則非金屬性：F＞Br；氣態氫化物越穩定，其非金屬性越強。如穩定性：HF＞HCl，則非金屬性：F＞Cl；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強。如酸性：H2SO4＞H3PO4，則非金屬性：S＞P；非金屬單質間的置換反應。如Cl2＋2KI=2KCl＋I2，則非金屬性：Cl＞I；元素的原子對應陰離子的還原性越強，其非金屬性就越弱。如還原性：S2－＞Cl－，則非金屬性：Cl＞S。
對應訓練
【典例1】碲(Te)是52號元素，位于周期表中VIA族，處于金屬區與
非金屬區的交界線上。下列敘述錯誤的是（ ） A．碲的單質具有半導體的性能
B．碲化氫(H2Te)比H2S更穩定 C．碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)
D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱
B
【解析】碲處于金屬區與非金屬區的交界線上，其單質具有半導體的性能，A正確；碲的非金屬性比硫弱，則其簡單氫化物的穩定性比H2S弱，B錯誤；硫與碲在同一主族，硫可在空氣中燃燒生成二氧化硫，則碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)，C正確；碲的非金屬性比硫弱，則其最高價氧化物的水化物H2TeO4的酸性比硫的最高價氧化物的水化物H2SO4弱，D正確；故選B。
對應訓練
【典例2】請運用元素周期表的有關理論分析判斷，下面幾種元素及其
化合物性質的推斷中正確的是 (　 　)
A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為無色固體，HAt不穩定，AgAt具有感光性，且不溶于水
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．H2Se 是無色、有毒、比H2S穩定的氣體
C
【解析】同主族元素從上到下金屬性增強，Tl的金屬性大于Al的金屬性，則鉈的氧化物的水化物為強堿，故A錯誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，且化合物性質相似，則砹為有色固體，HAt不穩定，AgAt具有感光性，且不溶于水，故B錯誤；硫酸鋇、硫酸鈣均不溶于水，則硫酸鍶是難溶于水的白色固體，故C正確；非金屬性：S＞Se，可知H2Se 是無色、有毒、不如H2S穩定的氣體，D錯誤。
元素周期表和周期律的應用
元素周期表和周期律的應用
活動一、根據元素周期表和周期律預測元素的性質
任務一、討論交流：根據元素周期表中同周期、同主族元素性質的相
似性和遞變性，完成表格內容。
性質 同周期 同主族
原子半徑
得失電子能力
金屬性、非金屬性
單質氧化性、還原性
單質溶沸點
最高價氧化物水化物酸堿性
氣態氫化物穩定性
減小
增大
得增強，失減弱
得減弱，失增強
金增強，非減弱
金減弱，非增強
氧增強，還減弱
氧減弱，還增強
增強
減弱
酸性減弱，堿性增強
酸性增強，堿性減弱
金屬升高，非金屬降低
金屬降低，非金屬升高
元素周期表和周期律的應用
任務二、根據元素周期表和元素周期律，預測元素“硒（Se）”的相關
性質，并填寫下表內容。
元素名稱 硒 元素符號
原子序數 34 金屬還是非金屬？
原子結構示意圖 最高正價 最低負價
常見中間價 氣態氫化物化學式
最高價氧化物 最高價氧化物對應水化物
與硫酸比較酸性 與硫化氫比較穩定性
Se
非金屬
+6
-2
0、+2、+4
H2Se
SeO3
H2SeO4
H2SO4>H2SeO4
H2S>H2Se
對應訓練
【典例1】如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正
確的是（ ）
A．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸 B．X、Y的氣態氫化物的水溶液的酸性：X>Y C．Z的單質在常溫下是固體，可與鐵粉反應 D．Z所在的周期中含有26種元素
A
【解析】X為N元素，Y為S元素，Z為Br元素。由分析可知，Y為S元素，S元素的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，硫酸是強酸，A正確；X的氣態氫化物的水溶液為氨水，氨水是堿，Y的氣態氫化物的水溶液為氫硫酸，則酸性：氫硫酸>氨水，即Y>X，B錯誤；由分析可知，Z為Br元素，常溫下溴單質為液體，C錯誤；Z為Br元素，位于第四周期，第四周期含有18種元素，D錯誤。
對應訓練
【典例2】下列比較中正確的是（ ）
A．離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞F－
B．熱穩定性：HF＞HCl＞H2S
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4
D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
B
【解析】非金屬性F＞Cl＞S＞Br，對應的離子還原性越弱，則離子還原性：S2－＞Br－＞Cl－＞F－，A錯誤；非金屬性F＞Cl＞S，氣態氫化物穩定性HF＞HCl＞H2S，B正確；非金屬性Cl＞S＞P，對應的最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，HClO不是最高價的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，C錯誤；金屬性：Ca＞Mg＞Al，對應的最高價氧化物的水化物的堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2，D錯誤。
元素周期表和周期律的應用
活動二、元素周期表和周期律的應用
任務一、閱讀教材P111頁內容，思考如何根據元素周期表和周期
律尋找新物質？
①在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料，如：Si、Ge、Ga等；
元素周期表和周期律的應用
②研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新品種農藥；
③在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如：Fe、Ni、Pd等。
鈀鉑銠合金催化劑
元素周期表和周期律的應用
任務二、討論交流：如何根據元素周期表和周期律指導新元素的發
現及預測它們的原子結構和性質？
根據同周期、同主族元素性質的相似性和遞變性，預測新元素的發現及原子結構和性質。如預測118（Og）號元素：第七周期第0族、原子結構示意圖：
、是一種人工合成的化學元素、氣體元素，化學性質很不活潑、屬于稀有氣體一類、Og具放射性，其原子十分不穩定。
元素周期表和周期律的應用
任務三、問題探究：如何根據元素周期表和周期律中元素“位、構、
性”的關系比較元素的性質？
①元素周期表是元素周期律的具體表現形式，根據元素“位、構、性”的關系可以比較元素的性質。如圖：
②根據同周期、同主族元素性質的相似性和遞變性，可以比較元素的性質。
如：酸性HClO4>HBrO4>H2SeO4;穩定性H2Se還原性Se2－>Br－>Cl－等。
對應訓練
【典例1】下列說法錯誤的是（ ） A．作半導體材料的元素大多數位于周期表中金屬元素和非金屬元
素的交界處 B．農藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區域內 C．構成催化劑的元素通常在元素周期表的左上方區域內 D．在過渡元素中可以尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素
C
【解析】鍺、硅、砷化鎵、磷化鎵等常用作半導體材料，其所含元素大多數位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處，A正確；農藥中常含有氟、氯、硫、磷等元素，它們通常在元素周期表的右上方區域內，B正確；構成催化劑的元素通常為過渡元素，它們位于元素周期表的過渡區域內，C錯誤；耐高溫和耐腐蝕的合金材料中常含有鉻、鎳，它們在過渡元素中，所以可以在過渡元素中尋找耐高溫和耐腐蝕的合金材料，D正確。
對應訓練
【典例2】下表顯示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦為短周期
元素，已知③與氫元素能組成生活中最常見的化合物，有關敘述
錯誤的是（ ）
C
A．最高價氧化物對應水化物酸性：①<② B．③與氫元素形成10電子化合物呈中性 C．離子半徑：⑤>④ D．⑦位于金屬與非金屬分界線附近，可作半導體材料
① ② ③
④ ⑤ ⑦ ⑥
對應訓練
【解析】③與氫元素能組成生活中最常見的化合物，應為H2O，故③為H，根據元素在周期表中的位置：②為N，①為C，④為Na，⑤為Mg，⑦為Si，⑥為Cl。A．①為C，②為N，同周期從左往右非金屬性增強，故非金屬性N>C，最高價氧化物對應水化物酸性：H2CO3Mg2+，C錯誤；D．⑦為Si，位于金屬與非金屬分界線附近，可作半導體材料，D正確；故選C。
1．應用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（ ） ①電子層數相同的元素的最高正價隨原子序數的增大而升高 ②電子層數為2的非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 ③原子核外有3層電子的金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿
性隨原子序數的增大而減弱 A．①② B．①③ C．②③ D．只有③
A
【解析】O無最高正價，F無正價，①錯誤；氮元素的氫化物是氨，水溶液呈堿性，②錯誤。原子核外有3層電子指第三周期的金屬元素，同周期隨著原子序數增大，金屬性減弱，金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性也減弱，③正確；故選：A。
2．科學家根據元素周期律和原子結構理論預測原子序數為114的元素
位于第7周期IVA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質預
測正確的是（ ）
A．類鉛元素原子的最外層電子數為6 B．其常見價態為＋4、-4
C．它的金屬性比鉛強 D．它的原子半徑比鉛小
C
【解析】A．114的元素位于第7周期IVA族，因此其原子最外層電子數為4，故A錯誤；B．金屬元素沒有負化合價，故B錯誤；C．同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，故114號類鉛元素是一種典型的金屬元素，且其金屬性比鉛強，故C正確；D．同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，所以該元素的原子半徑比鉛大，故D錯誤；答案選C。
3．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下，根據表中信息，判
斷以下敘述正確的是（ ）
A．氫化物的穩定性為H2TB．單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為LC．M與T形成的化合物具有兩性
D．最高價氧化物水化物的堿性 M > L
C
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
【解析】L和Q的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據M原子半徑大于R小于L可知應和L同周期，為Al元素，結合元素周期律知識解答該題。根據以上分析可知L、M、Q、R、T分別是Mg、Al、Be、S、O。則A．非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氫化物的穩定性為H2O＞H2S，A錯誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為Q＜L，B錯誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強酸、強堿，C正確；D．金屬性Mg大于Al，故最高價氧化物水化物的堿性氫氧化鎂大于氫氧化鋁，D錯誤；答案選C。
4．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法
正確的是（ ）
A．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
B．元素核外電子排布時，先排滿K層，再排L層，先排滿M層，
再排N層
C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均
依次增強
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡
元素
C
【解析】A．第二周期的元素 O、F無正價，故A錯誤；B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較低，元素核外電子排布時，先排滿K層，再排L層，L層排滿后、再排M層，但N層有些電子能量較低，所以M層排了8個電子、沒有排滿時會先有2個電子排N層，故B錯誤；C． P、S、Cl同周期，且原子序數依次增大，非金屬性遞增，得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強，故C正確；D．位于金屬和非金屬分界線附近的元素，表現一定的金屬性與非金屬性，而過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，故D錯誤；答案選C。
元素周期律
元素周期表
推測元素的位置、結構和性質
根據“位置-結構、性質”，預測新元素
尋找新物質：半導體材料、農藥、催化劑及合金等

展開更多......

收起↑