資源簡介

(共21張PPT)
硫及其化合物
冊 別：必修2
學 科：高中化學（人教版）
一、工業制硫酸
硫磺或黃鐵礦
SO2
H2SO4
空氣
燃燒
400~500℃
V2O5
(催化劑)
98.3%的
濃硫酸
吸收
SO3
P4 圖5-4 工業制硫酸的原理示意圖
一、工業制硫酸
沸騰爐 接觸室 吸收塔
含硫礦石
（FeS2）
空氣
SO2 、O2
凈化
SO3
H2SO4
↑尾氣
貯酸槽
思考與交流：
根據上面關于工業制硫酸的介紹，
能否寫出相關的化學反應方程式？
SO3+H2O=H2SO4
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
△
【思考】
1.工業生產得到的為濃硫酸或者發煙硫酸，
稀釋濃硫酸得到稀硫酸的方法是什么？
正確操作： 將濃硫酸緩慢地沿玻璃棒
倒入盛有蒸餾水的燒杯內，并用玻棒不斷攪拌。
2.稀硫酸具有酸的哪些共同的性質？
請舉例寫出相關反應的離子方程式。
濃硫酸的稀釋：酸入水，慢攪拌。
稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42-
①與指示劑反應；
②與活潑金屬反應；
③與堿性氧化物反應生成鹽和水；
④與鹽的反應生成新鹽和新酸；
⑤與堿的反應，生成鹽和水。
Zn+2H+== Zn2++H2↑
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
Ba2++ SO42-== BaSO4↓
H++OH-==H2O
二、稀硫酸的性質
【思考】工業上一般用鋁或鐵槽車
儲存和運輸濃硫酸，這是為什么呢？
【實驗1】
分別將一瓶稀硫酸和濃硫酸搖動，
并感受相同體積時兩種溶液的質量，
總結濃硫酸的物理性質
三、濃硫酸的性質
1.物理性質
顏 色：
狀 態：
沸 點：
揮發性：
溶解性：
無 色
油狀液體
高沸點(338 C )
難揮發
易溶與水，能與水以任意比混合。
溶解時放出大量的熱。
質量分數：98%
密 度：1.84g/ml
物質的量濃度：18.4mol/L
2.化學性質
（1）吸水性
【實驗2】 向表面皿中加入少量膽礬，
再加入約3ml濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象。
藍色
白色
用途：可以作干燥劑
可用來干燥與它不起反應的氣體
（中性氣體和酸性氣體）
不能干燥:堿性氣體和還原性氣體。
濃硫酸的吸水性是指濃硫酸可以吸收物質中
本來存在的水分子（游離水或結晶水）。
H2SO4+nH2O ＝H2SO4 nH2O
如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、
SO2、N2、NO2、NO、HCl等。
如：NH3、H2S、HBr、HI等。
現象：蔗糖變黑，體積膨脹，
形成疏松多孔的海綿狀的炭，
并有刺激性氣味的氣體產生。
濃硫酸能把有機物中的
氫氧原子按2：1的個數比脫去。
C12H22O11
濃硫酸
12C + 11H2O
蔗糖
(2) 脫水性
吸水性和脫水性的區別？
區別
吸水性： 吸收游離水或結晶水（存在于周圍環境中的水）
脫水性：將有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。
【思考】
【實驗5-3】
思考與交流：
（1）回顧剛才的實驗，可抽動的銅絲有什么作用？
（2）浸有堿液的棉花團有什么作用？
（1）通過可抽動的銅絲來控制反應的發生或停止。
（2）浸有堿液的棉花團可以吸收多余的SO2，
以防止污染環境。
與絕大多數金屬反應(除Pt、Au）
—— 不產生H2
若加熱，仍反應:
①與金屬反應
常溫下，濃硫酸或濃硝酸與某些金屬(如鐵、鋁)接觸時，
能使金屬表面生成一層致密的氧化物， 從而阻止內部的
金屬繼續與濃硫酸反應，這一現象叫鈍化現象。
(3)強氧化性
【思考】工業上一般用鋁或鐵槽車
儲存和運輸濃硫酸，這是為什么呢？
2Fe + 6H2SO4 (濃） == Fe2(SO4)3+ 3SO2 ↑ +6H2O
△
Cu + 2H2SO4 (濃） == CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
△
②與非金屬反應
S + 2H2SO4（濃）
△
== 3SO2↑+ 2H2O
既是氧化產物
又是還原產物
1
2
△
C + 2H2SO4（濃）
== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
想一想：
1.如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應的產物？
(3)強氧化性
③與某些還原性化合物反應：
濃硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O
(3)強氧化性
【小組討論】稀硫酸和濃硫酸兩者的氧化性有何差別？
稀H2SO4：弱氧化性（由氫元素體現）
—可與活潑金屬反應生成H2
濃H2SO4：強氧化性（由 S硫元素體現）
— 加熱時可與大多數金屬和某些非金屬反應，
通常生成SO2
【能力提升】
1.將足量的Zn放入濃硫酸中，將會發生什么反應？會產生H2嗎？
2.如何區別稀硫酸和濃硫酸？
課時小結：濃硫酸、稀硫酸有何異同？
濃硫酸 稀硫酸
成分
酸性
氧化性
脫水性
吸水性
總結：濃硫酸、稀硫酸有何異同？
濃硫酸 稀硫酸
成分 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 主要以H＋、SO42-形式存在，沒有H2SO4分子
酸性 某些酸的通性(如與堿、鹽、堿性氧化物反應)，與金屬反應不產生H2 具有酸的所有通性
氧化性 強氧化性(＋6價硫元素表現)可以與不活潑金屬反應，還原產物一般是SO2 弱氧化性(H＋表現)只能與金屬活動性順序表氫前的金屬反應放出H2
脫水性 有 無
吸水性 有 無
同學們，再見

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