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(共16張PPT)
硫及其化合物
冊 別：必修2
學 科：高中化學（人教版）
三、硫酸根離子的檢驗
同學們回憶一下我們在必修第一冊中
學習“氯及其化合物”的相關(guān)知識中，
氯離子是怎么檢驗的呢？
氯離子的檢驗步驟：
排除碳酸根等
離子的干擾
硫酸根離子的檢驗步驟：
排除碳酸根等離子的干擾
雜質(zhì) 加入的試劑 離子方程式
硫酸鹽
MgCl2
CaCl2
新增NaOH Na2CO3
過量BaCl2 溶液
過量NaOH溶液
過量Na2CO3溶液
Ba2+ + SO4 2- =BaSO4↓
Mg2+ +2OH - =Mg(OH) 2↓
Ca2++CO32- =CaCO3↓
過量稀鹽酸
CO32- +2H + =CO2↑+H2O
H + + OH - = H2O
Ba2++CO32- =BaCO3↓
【思考與討論】P6-7
(1)經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些
可溶性硫酸鹽及MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。如果按照下表
所示順序除去它們，應(yīng)加入什么試劑？
寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式（可以參考附錄Ⅱ）
(2)加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引
入其他離子？用什么方法可以除去這些離子？
有，要在后續(xù)步驟中加入過量試劑除去。
1.要考慮不引入新雜質(zhì)；2.所加試劑要適當過量，
將雜質(zhì)除盡；3.引入過量的雜質(zhì)在后續(xù)步驟中易于除去。
★除雜的原則：不增、不減、易分、易復原
【思考與討論】P6-7
(3)設(shè)計除去雜質(zhì)的實驗方案時，除了要考慮
所加試劑的種類，還要考慮哪些問題
(4) 除去食鹽中可溶性雜質(zhì)時，加入BaCl2 、NaOH
的順序能不能顛倒？能不能將Na2CO3放在BaCl2
之前加入？為什么？
能，對除雜無影響
不能，否則過量的BaCl2無法除去，
因此，Na2CO3總是在BaCl2后面加入。
【思考與討論】追問？
Cl－
Na+
Mg2+
SO42－
Ca2+
過量BaCl2
過量NaOH
適量HCl
過量Na2CO3
蒸發(fā)
NaCl
晶體
過濾
H2O↑
CO2↑
除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)
Cl－
Na+
Mg2+
Ba2+
Ca2+
BaSO4↓
Cl－
Na+
OH-
Ba2+
Ca2+
BaSO4↓
Mg(OH)2↓
Cl－
Na+
OH-
CO32-
BaSO4↓
Mg(OH)2↓
CaCO3 ↓
BaCO3 ↓
BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3
Cl－、Na+、OH- 、CO32-
Cl－、Na+
調(diào)pH＝7
四、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化
硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長不可缺少的元素，組成生命體的蛋白質(zhì)中就含有硫。游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中。在巖層深處和海底的無氧環(huán)境下，硫元素與鐵、銅等金屬元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等。在地表附近，由于受氧氣和水的長期作用，硫化物會轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4 ·10H2O)等。火山口附近的硫單質(zhì)會被大氣中的氧氣氧化成二氧化硫，二氧化硫可被進一步氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫遇水分別形成亞硫酸和硫酸。
SO2
H2SO3
H2SO4
CuFeS2
S
圖5-7自然界中硫元素的存在示意圖
H2S
CaSO4 2H2O
FeS2
SO3
SO2
H2SO3
H2SO4
CuFeS2
Na2SO4 10H2O
S
四、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
從圖5－7可以看出，自然界中的含硫物質(zhì)在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化。這種轉(zhuǎn)化在人工條件下也能發(fā)生，硫酸的工業(yè)生產(chǎn)就是人類通過控制化學反應(yīng)條件而實現(xiàn)的含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。那么，在實驗室里如何實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化呢？
不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
(1)下圖是人們總結(jié)的不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請盡可能多地列舉每種價態(tài)的硫元素所對應(yīng)的物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價的變化，分析各種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性。
Na2S
H2S
FeS
HgS
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
序號 價態(tài)變化 轉(zhuǎn)化前含硫物質(zhì) 選擇試劑 轉(zhuǎn)化后含硫物質(zhì) 預期現(xiàn)象
1 -2→0
2 0→-2
3 0→+4
4 +4→0
5 +4→+6
6 +6→+4
S
Fe
H2S
SO2
S
Na2SO3
Na2S
SO2
KMnO4
濃H2SO4
Cu
濃H2SO4
S
H2SO4
CuSO4、
SO2
生成淺黃色固體
生成黑色固體
生成生成使品紅褪色的氣體
酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去
生成淺黃色沉淀
生成使品紅褪色的氣體
和藍色溶液
(2)從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇你感興趣的一種或幾種，
設(shè)計實驗實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，并填寫下表。
S
FeS
SO2
不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
(3)綜合考慮實驗安全和環(huán)境保護，選擇一種實驗方案進行實驗。實驗過程中及時觀察和記錄實驗現(xiàn)象，并對其進行分析，通過推理得出結(jié)論，就你的結(jié)論和發(fā)現(xiàn)的問題與同學交流。
課堂小結(jié)
1.硫酸根離子的檢驗：
2.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：
氧化劑氧化
還原劑還原
稀鹽酸、氯化鋇溶液
答題規(guī)范：取少量、加試劑、看現(xiàn)象、得結(jié)論
課堂小結(jié)
3.構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化思維模型
物質(zhì)轉(zhuǎn)化思路：
實驗驗證思路：
實驗評價思路：
化合價分析
轉(zhuǎn)化目標
選擇試劑
預測性質(zhì)
設(shè)計反應(yīng)
驗證發(fā)生
科學性
可行性
安全性
綠色化
同學們，再見

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