資源簡介

(共16張PPT)
廚房中的有機物—烷烴
烷烴的存在
環節一 初識烷烴
天然氣、沼氣、煤層氣 → 甲烷
環節一 初識烷烴
結合生活經驗以及所學知識，想想烷烴可能有哪些性質。
烷烴的存在
蠟燭、蠟筆、凡士林 → 含碳原子數較多的烷烴
烷烴的物理性質
① 狀態：
C原子數
1-4：
5-16：
17以上：
隨碳原子個數的增加
③ 密度：
② 熔點：
沸點：
④ 均不溶于水，易溶于有機溶劑
氣→液→固
氣態
液態
固態
逐漸增大
逐漸增大
逐漸增大
（均小于1，小于水）
環節一 初識烷烴
環節二 深探烷烴
【提出問題】烷烴的化學性質是否活潑
結構
決定
性質
【預測性質】
共價鍵通常
較穩定！
【實驗驗證】
【得出結論】
1、穩定性：通常情況,與強氧化劑(KMnO4和Br2)、強酸及強堿不反應
環節二 深探烷烴
【生活知識】煤礦中的爆炸事故多與甲烷氣體爆炸有關。為了保證安全生產，必須采取通風、嚴禁煙火等措施。
2、可燃性: 可做燃料
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
點燃
現象：放出大量的熱，產生淡藍色火焰
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
點燃
注意: 點燃甲烷前必須驗純
否則會爆炸。
烷烴燃燒通式為：
CnH2n＋2＋(3n＋1)/2O2 nCO2＋(n＋1)H2O
點燃
3．分解反應
烷烴在較高溫度下會發生分解。
CH4 C + 2H2
高溫
高溫
應用于石油化工和天然氣化工生產
從烷烴 → 化工基本原料和燃料
C18H38 C10H22 + C8H16
十八烷
癸烷
催化劑
加熱、加壓
C4H10 CH2== CH2 + CH3CH3
（乙烯）
制造顏料、油墨、油漆等
合成氨
環節二 深探烷烴
1883年法國巴黎王室一次舞會上，新買的巨大的蠟燭(含C、H)燃燒時，冒出一股刺鼻的氣體，嗆走了賓客。巴黎大學化學教授杜馬在調查中發現，蠟燭是經氯氣漂白過的，并發現了一個新的反應類型。
“蠟燭冒煙”事件
【提出問題】這是什么氣體
HCl
【預測原因】
氯取代了蠟燭中的H
【實驗驗證】
環節二 深探烷烴
【實驗7-1】
注意：暗處不反應 強光會爆炸
現象：
試管內黃綠色逐漸變淺
試管內液面上升
試管壁出現油狀液滴
有少量白霧
Cl2發生反應
氣體體積減小
生成難溶于水的物質
氣體體積減小
實驗探究
CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋HCl
光照
4．取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
一上一下取而代之
一氯甲烷，沸點：-24.2℃
環節二 深探烷烴
H
C
H
Cl
Cl
H Cl
光
H
C
H
H
Cl
Cl Cl
+
+
H
C
Cl
Cl
Cl
H Cl
光
H
C
H
Cl
Cl
Cl Cl
+
+
Cl
C
Cl
Cl
Cl
H Cl
光
H
C
Cl
Cl
Cl
Cl Cl
+
+
二氯甲烷
三氯甲烷
氯仿
四氯化碳
四氯甲烷
液態
環節二 深探烷烴
環節二 深探烷烴
1、甲烷與氯氣發生取代反應后產物可能有幾種？
2、乙烷與氯氣發生取代反應后產物可能有幾種？ 哪種產物最多？
5種 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
7種 HCl一定是最多的
3、計算1mol甲烷與4mol氯氣在光照條件下反應足夠長時間后得到的產物的物質的量。
最終得到 1mol CCl4 和 4mol HCl
逐步取代
CH4分子中的H原子.
同時發生
反應不停留在某一步
得到混合物
氯化氫最多
【思考】
烷烴(以甲烷為例)發生取代反應的有關規律
(1)反應條件：反應條件為光照，其光照為漫射光，強光直射易發生爆炸。
(2)反應物：反應物為鹵素單質，如甲烷與氯水、溴水不反應，但可以與氯氣、溴蒸氣發生取代反應。
(3)反應產物：雖然反應物的比例、反應的時間長短等因素會造成各種產物的比例不同，但甲烷與氯氣反應生成的產物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四種有機物與HCl形成的混合物。反應產物中HCl的物質的量最多。
環節二 深探烷烴
【總結】
1.烴的概念：僅含碳和氫兩種元素的有機化合物稱為碳氫化合物，也稱為烴。
2.烴的分類
烴
飽和烴(烷烴)
不飽和烴
鏈狀烷烴
環狀烷烴
烯烴
炔烴
芳香烴
甲烷CH4 乙烷CH3CH3
環己烷
乙烯CH2=CH2
乙炔CH≡CH
苯
環節三 總結烴
烷烴
物理性質
化學性質
難溶于水
熔點、沸點和密度隨分子中碳原子數的增加而升高
氣態→液態→固態
可燃性
熱分解
取代反應
小結
穩定性
環節三 總結烴
同學們，再見

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