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(共15張PPT)
確定有機物分子的實驗式
思考與交流：
得到純凈的有機物后，如何確定它的分子式？
一般先要進行定性分析與定量分析。
任務一：元素的定性分析與定量分析
1.元素定性分析——確定有機物的元素組成
2.元素定量分析——確定有機物的實驗式
通過無機物的質量推算出該有機物所含各元素的質量分數，然后計算出該有機物分子內各元素原子的 ，確定其____________ （也稱 ）。
最簡整數比
實驗式
最簡式
一般是將一定量的有機物燃燒，轉化為簡單的無機物。
任務二：李比希和他的元素分析儀
有機化合物的元素定量分析最早由德國化學家
李比希提出。李比希他創立了有機化學，因此被稱為“有機化學之父”。他創建了元素分析儀，用CuO作氧化劑，將僅含C、H、0元素的有機化合物氧化，對有機化合物元素進行定量分析。
（J·von Liebig，1803—1873）
對李比希元素分析法的幾點思考
1.實驗過程需要測定哪些物理量？
樣品的質量及吸收劑在吸收前和吸收后的質量差
2.氯化鈣和氫氧化鉀位置能否互換？
不能互換，因為氫氧化鉀既可以吸收水又可以吸收二氧化碳
對李比希元素分析法的幾點思考
3.怎樣確定有機物中是否含氧元素？
先分別計算出碳、氫的質量分數，剩余的就是氧元素。
4.你覺得該裝置有需要改進的地方嗎？
對李比希元素分析法的幾點思考
a.在吸收劑之間加一個檢驗水是否吸收完全的裝置
b.在最后再加一個裝有堿石灰的干燥管防止空氣中的二氧化碳
和水進入。
c.……
李比希不僅建立了可以定量測定碳、氫 、氧元素的分析方法，還建立了有機化合物中含氮、硫、鹵素等元素的定量分析方法，為現代元素定量分析奠定了基礎。
任務二：李比希和他的元素分析儀
圖1-13 現代元素分析儀
取一定量僅含C、H、O的有機物
加CuO
O2或
CO2
H2O
測得前后的質量差
用無水CaCl2
吸收
用KOH濃溶液或堿石灰吸收
計算C、H原子質量分數
剩余的為O原子的質量分數
測得前后的質量差
任務二：李比希和他的元素分析儀
計算可得出有機物的實驗式
任務三：典型例題確定有機物的實驗式
【例題1】含C、H、O三元素的未知物A，經燃燒分析實驗測定該未知物中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.1%。試求該未知物A的實驗式。
（2）計算該有機化合物分子內各元素原子的個數比：
（1）計算該有機化合物中氧元素的質量分數：
ω(O)＝100%－52.2%－13.1%＝34.7%
N(C)：N(H)：N(O)＝
52.2%
12.01
13.1%
1.008
34.7%
16.00
：
：
＝2：6：1
該未知物A的實驗式為C2H6O。
＝4.35：13.1：2.17
【例題2】 某有機化合物的分子中含碳71.58%,氫6.67%,氮4.91%,其余
為氧元素,試求該有機化合物的實驗式。
有機化合物中的氧元素的質量分數
ω(O)＝100%-71.58%-6.67%-4.91%=16.84%,
＝17：19：1：3
該有機化合物的分子式為C17H19NO3。
＝5.97：6.67：0.35：1.05
任務三：典型例題確定有機物的實驗式
任務四：遷移應用
【例題3】某有機化合物是汽車防凍液的成分之一，經燃燒法元素分析測定，該有機化合物中各元素的質量分數是：碳38.7%，氫9.7%，氧51.6%。求該有機化合物的實驗式。
該有機物的實驗式為CH3O。
N(C)：N(H)：N(O)＝
38.7%
12
9.7%
1
51.6%
16
：
：
＝1：3：1
任務四：遷移應用
【例題4】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g，求有機物A的實驗式。
該有機物A的實驗式為CH2O。
N(C)：N(H)：N(O)＝0.3:0.6:0.3=1:2:1
n(CO2)=
13.2g
44g/mol
＝0.3mol
n(H2O)=
5.4g
18g/mol
＝0.3mol
n(C)＝0.3mol
n(H)＝0.6mol
n(O)=(9.0-0.3×12-0.6×1)÷16=0.3mol
確定有機物分子實驗式的方法模型
有機化合物
燃燒
簡單的無機物
定量測定
計算推算
各元素的質量分數
計算
實驗式(最簡式)
同學們，再見

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