資源簡介

(共66張PPT)
專題九海水中的化學(xué)
海洋化學(xué)資源
1．海水中的物質(zhì)：
(1)海水中的化學(xué)資源：
海水中最多的物質(zhì)是①_______，最多的鹽是②_____________，
最多的金屬離子是③____。
水(H2O)
氯化鈉(NaCl)
Na＋
(2)海水制鎂：
a．提取過程：海水(或鹵水) ④_______ ⑤______
鎂。
b．相關(guān)化學(xué)方程式：⑥_____________________________
_____、⑦_(dá)__________________________、⑧_____________
_____________。
Mg(OH)2
MgCl2
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋
CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
MgCl2 (熔融)
Mg+Cl2↑
====
通電
2．海底礦物：
(1)人類開發(fā)利用的海洋資源包括⑨_____資源、⑩_________
資源、 _________資源和 _________資源。
(2)海底常規(guī)化石燃料有 ___、 _____、 _______。
(3)被譽(yù)為“未來能源”“21世紀(jì)能源”的“ _______”是一
種新型礦產(chǎn)資源。
化學(xué)
海底礦物
海洋生物
海洋動(dòng)力
煤
石油
天然氣
可燃冰
(4)隨著海洋資源的開發(fā)，海洋污染現(xiàn)象也越來越嚴(yán)重，保護(hù)
海洋資源的措施有： _____________、 _______________
________、加強(qiáng)海洋環(huán)境監(jiān)測和提高消除污染的技術(shù)水平等。
海洋環(huán)境立法
建立海洋自然
保護(hù)區(qū)
3．海水淡化：
熱
低溫
多效蒸餾法
多級(jí)閃急蒸餾法
膜
反滲透法
結(jié)晶
1．定義：
固體物質(zhì)從它的①_________中以②_____的形式析出的過程。
2．途徑：③_____結(jié)晶和④_____結(jié)晶。
3．結(jié)晶方法的選擇：
(1)將溶解度受溫度影響變化大的固體溶質(zhì)從其水溶液中析出，
一般采用⑤_________的方法，如將KNO3從其水溶液中析出，采
用冷卻熱飽和溶液的方法。
飽和溶液
晶體
蒸發(fā)
降溫
降溫結(jié)晶
(2)將溶解度受溫度影響不大的固體溶質(zhì)從其水溶液中析出，
一般采用⑥_________法，如海水曬鹽。
(3)溶解度受溫度影響變化大的固體中，混有少量溶解度受溫
度影響很小的固體，采用⑦_(dá)________的方法，如KNO3中混有
NaCl。
(4)溶解度受溫度影響不大的固體中，混有少量溶解度受溫度
影響很大的固體，采用⑧_________的方法，如NaCl中混有KNO3。
蒸發(fā)結(jié)晶
降溫結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
海水“曬鹽”
1．海水曬鹽的過程：
蒸發(fā)池
結(jié)晶池
2．粗鹽的提純：
(1)步驟：③_____、④_____、⑤_____。
(2)粗鹽提純的各步操作都用到⑥玻璃棒，其作用分別是
⑦_(dá)______________、⑧_____、⑨_____________________。
溶解
過濾
蒸發(fā)
攪拌，加速溶解
引流
攪拌，使液體均勻受熱
3．精制食鹽(如圖)：
BaCl2
Na2CO3　
NaOH溶液
稀鹽酸
氨堿法制純堿
1．工業(yè)流程：
2．反應(yīng)原理：
①____________________________________、
②____________________________。
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
=====
△
碳酸氫鈉和碳酸鈉
1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
小蘇打
蘇打、
純堿
NaHCO3
Na2CO3
粉末狀晶體
能
白色、粉末
易
紅色
NaHCO3＋HCl
===CO2↑＋H2O
＋NaCl
Na2CO3＋2HCl
===2NaCl＋
H2O＋CO2↑
Na2CO3＋
Ca(OH)2===
CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋
BaCl2===
BaCO3↓＋
2NaCl
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
=====
△
2.碳酸氫鈉和碳酸鈉的用途
(1)NaHCO3的用途：
①在滅火器中，它是產(chǎn)生CO2的原料之一；②在食品工業(yè)上，它是發(fā)酵粉的一種主要成分；③在制造飲料時(shí)，它是常用的一種原料；④在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
(2)Na2CO3的用途：
廣泛用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。
復(fù)分解反應(yīng)
1．概念：由兩種①_______相互交換成分，生成②_____兩種
化合物的反應(yīng)。
2．表達(dá)式：AB＋CD―→AD＋CB。
3．特點(diǎn)：在水溶液中相互交換離子，元素化合價(jià)③_____，
即“雙交換，價(jià)不變”。
化合物
另外
不變
4．反應(yīng)類型
(1)酸＋堿―→鹽＋水；
(2)酸＋鹽―→新鹽＋新酸；
(3)堿＋鹽―→新堿＋新鹽；
(4)鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽。
5．發(fā)生條件：有④_____、⑤_____或⑥___生成。
6．實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互結(jié)合，
生成沉淀、氣體或水的過程。
沉淀
氣體
水
考點(diǎn)一　海水提鎂
典例1　(2023·淄博)海水是一種重要的自然資源，鎂被譽(yù)為海洋里寶貴的“國防元素”。從海水或鹵水(含氯化鎂)中提取鎂的主要步驟如圖：
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．步驟①→步驟②是為了將氯化鎂聚集起來，獲得比較純凈的氯化鎂
B．操作A的名稱是過濾
C．步驟③發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．加入的試劑B是鹽酸
思路導(dǎo)引　根據(jù)海水提鎂的流程分析解答。海水中氯化鎂的含量較少，通過步驟①→步驟②其目的是將氯化鎂聚集起來，獲得比較純凈的氯化鎂；過濾可以將固體和液體分離；步驟③中氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；由流程圖分析可知，把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)。
(2023·大慶)利用海水提取鎂的工業(yè)流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．沉淀槽中總的化學(xué)方程式為：MgCl2＋CaO＋H2O===
Mg(OH)2↓＋CaCl2
B．在上述流程中，元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化
C．反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為中和反應(yīng)
D．由貝殼制取生石灰的反應(yīng)條件是高溫
考點(diǎn)二　海水曬鹽
典例2　(2023·淄博)如圖是利用海水提取粗鹽的過程，根據(jù)
海水曬鹽的過程。下列分析正確的是( )
A．海水進(jìn)入貯水池、①、結(jié)晶池發(fā)生了化學(xué)變化
B．“海水曬鹽”是采用冷卻熱飽和溶液的方法獲得晶體的
C．析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液
D．在①中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少
思路導(dǎo)引　根據(jù)海水曬鹽的過程中各量的變化進(jìn)行分析解答。海水進(jìn)入貯水池、①、結(jié)晶池沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生了物理變化；氯化鈉的溶解度受溫度的影響比較小， “海水曬鹽”是采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得氯化鈉晶體； 結(jié)晶后過濾將晶體濾出，析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液；在①中，海水中的水不斷蒸發(fā)，海水中水的質(zhì)量逐漸減少。
(2022·聊城)NaCl是重要的資源，其應(yīng)用與生產(chǎn)如圖。下列
說法不正確的是( )
A．應(yīng)用①配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水
B．生產(chǎn)①中將海水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可獲得粗鹽
C．應(yīng)用②制得的NaHCO3在生活中俗稱小蘇打
D．生產(chǎn)②中粗鹽提純時(shí)，可用過量KOH溶液除去MgCl2
考點(diǎn)三　海水制堿
典例3　(2023·天津)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿
法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。生產(chǎn)
過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓
②2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
實(shí)驗(yàn)室稱取含有氯化鈉的純堿樣品12.5g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量
分?jǐn)?shù)的稀鹽酸95g，恰好完全反應(yīng)，得到氯化鈉溶液103.1g。
下列分析不正確的是( )
A．若反應(yīng)①中得到53.5 g氯化銨，它與30 g尿素[CO(NH2)2]所
含氮元素質(zhì)量相等
B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加熱的方法除去
C．所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.3%
D．純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%
思路導(dǎo)引　根據(jù)海水制堿實(shí)驗(yàn)的目的以及流程分析根據(jù)海水制堿實(shí)驗(yàn)的目的及流程分析解答。
A中根據(jù)元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算可得兩者所含氮元素質(zhì)量相等；
B中根據(jù)Na2CO3粉末受熱不分解，而NaHCO3受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水可知用加熱的方法除去碳酸鈉中少量的碳酸氫鈉；
C中根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳
的質(zhì)量求出碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求純
堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量，純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量加上生成
的氯化鈉質(zhì)量，再除以氯化鈉溶液的質(zhì)量即可；
D中根據(jù)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%
即可得出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1．(2023·涼山)2023年是侯德榜《純堿制造》一書出版90周年。侯氏制堿法以氯化鈉、水、氨氣(NH3)、CO2為原料，既能制備純堿(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工藝流程如圖：
流程圖中反應(yīng)①的原理為NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋
NH4Cl。請(qǐng)結(jié)合圖中信息回答下列問題：
(1)操作Ⅰ為_____。
(2)下列說法錯(cuò)誤的是__。
A．工藝流程中CO2可循環(huán)使用
B．Na2CO3是由離子構(gòu)成的化合物
C．NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多
D．NH4Cl可作氮肥，能使植物莖稈粗壯，增強(qiáng)植物抗倒伏能力
過濾
D
2．(2023·合肥三模)純堿用途非常廣泛，我國化學(xué)家侯德榜先生是制堿工業(yè)的先驅(qū)，工業(yè)上以食鹽和石灰石等為主要原料，生產(chǎn)純堿的模擬流程如圖：
(1)在加壓條件下不斷向飽和食鹽水和氨水中通入二氧化碳制
取碳酸氫鈉固體，該流程需要加壓條件的原因是___________
_____________________。
(2)操作a的名稱是_____。在工業(yè)上，純堿廣泛用于_________
_______________________________________(寫一項(xiàng)用途)等
領(lǐng)域。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________。
增大二氧化
碳的溶解度，提高產(chǎn)率
過濾
冶金、造
紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)等(答一點(diǎn)即可)
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2
====
△
考點(diǎn)四　海洋資源的綜合利用
典例4　(2023·濟(jì)南)海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，我國堅(jiān)持陸海統(tǒng)籌、發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)，科學(xué)開發(fā)海洋資源，保護(hù)海洋生態(tài)環(huán)境，維護(hù)海洋權(quán)益，建設(shè)海洋強(qiáng)國。下列有關(guān)海洋資源利用的說法中，不正確的是( )
A．海水“曬鹽”主要利用了蒸發(fā)結(jié)晶的方法
B．可以利用蒸餾法從海水中獲得淡水
C．可以直接電解濃縮后的海水獲得金屬鎂
D．海水“制堿”得到的“堿”是一種鹽
思路導(dǎo)引　根據(jù)海水中蘊(yùn)含的資源及利用分析解答。氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理；蒸餾可以除去水中的所有雜質(zhì)，因此“海水淡化”可利用蒸餾法得到淡水；直接電解濃縮后的海水不能獲得金屬鎂，電解熔融氯化鎂制取金屬鎂；“海水制堿”得到的“堿”是指純堿，即碳酸鈉，是一種鹽。
(2023·宿遷)海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很
多重要物質(zhì)。下列有關(guān)從海洋中獲得物質(zhì)說法正確的是( )
A．海水淡化常用的方法是過濾
B．海水曬鹽常用鹽田法，鹽田通常分為蒸發(fā)池和結(jié)晶池兩部
分，在結(jié)晶池中主要通過降溫結(jié)晶使氯化晶體析出
C．海水制鎂最后一步是電解氯化鎂溶液得到鎂單質(zhì)
D．海水制堿的方法是氨堿法，氨堿法制純堿是將飽和氨鹽水
在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉結(jié)晶析出
考點(diǎn)五　常見的鹽
典例5　(2023·泰州)我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法促
進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。如圖是反應(yīng)過程涉及的NaCl、
Na2CO3 和NaHCO3三種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤
的是( )
A.20 ℃時(shí)， 向50 g水中加入20 g氯化鈉，充分溶解后得到
氯化鈉溶液的質(zhì)量為68 g
B．分別將40 ℃時(shí)氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的飽和溶液降
溫至10 ℃， 不考慮水分減少，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分
數(shù)：NaCl>NaHCO3>Na2CO3
C．氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度范圍是
在20 ℃到30 ℃
D．可利用某溫度下幾種物質(zhì)的溶解度數(shù)值的差異，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
提純某物質(zhì)
思路導(dǎo)引　根據(jù)根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)表可得出以下結(jié)論：①可知
某物質(zhì)在某溫度下的溶解度；根據(jù)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的
關(guān)系：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%，可知，溶
解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。②可判斷某物質(zhì)的溶解度隨
溫度變化的變化情況；③可知不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解
度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；④可
以判斷隨著溫度的變化，不同物質(zhì)析出晶體質(zhì)量的情況。
(2023·亳州模擬)為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，將兩根等長的口徑較粗的玻璃管一端封閉，從開口的一端分別加入等量的Na2CO3和NaHCO3，另一端在適當(dāng)位置彎成一定弧度，通過膠皮管連接玻璃管通入澄清石灰水中，再將玻璃管放入盛有植物油的大試管中(裝置如圖，部分夾持儀器已省去)。點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．采用油浴加熱便于控制兩者受熱溫度一致
B．實(shí)驗(yàn)中觀察到左側(cè)試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁，右側(cè)試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，說明NaHCO3比Na2CO3的熱穩(wěn)定性差
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先停止加熱，然后將導(dǎo)管從石灰水中取出
D．該實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是對(duì)比性強(qiáng)，節(jié)約藥品
考點(diǎn)六　復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
典例6　(2023·郴州)郴州有豐富的溶洞資源。溶洞中鐘乳
石、石筍的形成與下面反應(yīng)有關(guān)：Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋
CO2↑＋H2O，該反應(yīng)屬于( )
A．化合反應(yīng)
B．分解反應(yīng)
C．置換反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)
思路導(dǎo)引　熟練掌握四大反應(yīng)類型的特點(diǎn)：化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，符合多變一的特點(diǎn)；分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，符合一變多的特點(diǎn)；置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，特點(diǎn)是“單換單”；復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，特點(diǎn)是“雙交換”。
(2023·鶴壁三模)下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分
解反應(yīng)且反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大的是( )
A．鎂與稀硫酸
B．碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸
C．稀硫酸和氯化鋇溶液
D．氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液
實(shí)驗(yàn)　粗鹽提純
1．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
2.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除
(1)加試劑的順序
①BaCl2―→NaOH―→Na2CO3―→HCl。
②BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl。
③NaOH―→BaCl2―→Na2CO3―→HCl。
(2)除雜試劑的作用和反應(yīng)后溶液中離子種類
BaCl2＋Na2SO4===
BaSO4↓＋2NaCl
2NaOH＋MgCl2===
Mg(OH)2↓＋2NaCl
Na2CO3＋CaCl2===
CaCO3↓＋2NaCl、
Na2CO3＋BaCl2===
BaCO3↓＋2NaCl
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋CO2↑＋H2O
典例　(2023·宜昌)氯化鈉是重要的調(diào)味品。
探究一：古人智慧
(1)《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，
石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成。”這樣得到食鹽的
方法在化學(xué)上稱_________。
(2)我國四川省自貢市勞動(dòng)人民在公元1873年便開始嘗試取井水
煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜質(zhì)，古人采用“淋
鹽瀝水”(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽)的方法來除去氯化鎂，
是因?yàn)開________________________________________________
_________。
蒸發(fā)結(jié)晶
飽和氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是還能繼續(xù)溶
解氯化鎂
探究二：現(xiàn)代方法
智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)得到氯化鈉晶體。他們查
閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。
粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等)和
不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。
除去不溶性雜質(zhì)
(3)取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過_____方法除去其中不
溶性雜質(zhì)。
除去可溶性雜質(zhì)
過濾
(4)選擇試劑：小民同學(xué)選擇硝酸鋇溶液除硫酸鈉，反應(yīng)的化
學(xué)方程式是_________________________________。
經(jīng)小組討論，認(rèn)為他選的試劑不正確。
方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；
_________________。
最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液。
Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3
不能形成新的雜質(zhì)
(5)實(shí)驗(yàn)探究
滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有___種，請(qǐng)寫出其中
一種__________________________________________________
______________(寫溶質(zhì)的化學(xué)式，下同)。加入氫氧化鈉溶液后，
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
固體D的成分有___________________________。
NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、 Na2CO3或BaCl2、
Na2CO3、NaOH)
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
三
(6)反思評(píng)價(jià)：液體E中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________
(寫一個(gè))。小鄭同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)可以將甲、乙、丙三種溶液
改成兩種_______________(按加入的先后順序填寫)。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或HCl＋NaOH===NaCl＋H2O)
Ba(OH)2、Na2CO3
思路導(dǎo)引　根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟、注意事項(xiàng)等
分析解答。
(1)由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，從氯化鈉溶液中得
到氯化鈉晶體通常采用蒸發(fā)結(jié)晶；
(2)飽和的氯化鈉溶液里不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但還能繼續(xù)溶
解氯化鎂；
(3)過濾是將不溶性雜質(zhì)與液體分離；
(4)硝酸鋇能和硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸
鈉，除雜質(zhì)時(shí)應(yīng)注意所加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)并且不能產(chǎn)生
新的雜質(zhì)；
(5)粗鹽提純加入的試劑是氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉，但加
入碳酸鈉溶液要在加入氯化鋇之后，這樣過量的氯化鋇才能除
去，故有三種添加順序；
(6)過濾后的濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉以及氯化鈉，碳酸
鈉、氫氧化鈉均能和稀鹽酸反應(yīng)；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，加
入氫氧化鋇溶液可以同時(shí)將鎂離子和硫酸根離子這兩種雜質(zhì)離
子除去，而多余的鋇離子，可以通過加入碳酸鈉的方法除去。
1．(2023·濟(jì)寧模擬)現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜
質(zhì)和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某
實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純
步驟如下，下面相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A．可以先加過量碳酸鈉溶液，再加過量氯化鋇溶液
B．加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
C．過量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)會(huì)揮發(fā)掉，不會(huì)影響精鹽的純度
D．若無過濾，鹽酸能與部分沉淀反應(yīng)，使得粗鹽中仍含有雜質(zhì)
2．(2022·恩施)某同學(xué)利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)的粗
鹽，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)
流程，請(qǐng)結(jié)合物質(zhì)溶解性表，回答下列問題：
部分物質(zhì)在水中的溶解性表(室溫)
(1)步驟二中使用的三種試劑為：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液
③NaOH溶液，依次加入試劑的順序?yàn)開_________________
(填序號(hào))。
(2)步驟二中加入足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_______________________________。
③②①(合理即可)
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(3)若經(jīng)過濾，濾液仍渾濁的原因可能是_______(填序號(hào))。
①濾紙破損
②液面高于濾紙邊緣
③儀器不干凈
(4)步驟三操作X的名稱是_______________。用經(jīng)X操作后得到
的6 g NaCl固體，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，所需
水的質(zhì)量為___g。
①②③
蒸發(fā)(蒸發(fā)結(jié)晶)
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