資源簡介

(共20張PPT)
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高三復習課
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價類二重奏
突破鐵元素
教學環節一：鐵的存在
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歸納鐵元素在自然界中的存在
任務1
鐵元素
游離態：
化合態：
鐵礦石：磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦[FeO(OH)·nH2O]、菱鐵礦、黃鐵礦[FeS2]、黃銅礦[CuFeS2]等。
隕鐵
教學環節一：鐵的存在
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磁鐵礦 赤鐵礦 褐鐵礦
菱鐵礦 黃鐵礦 黃銅礦
教學環節一：鐵的存在
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丹霞地貌
教學環節二：類別與性質
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羅列學習過程中及生活中常見的含Fe元素的單質或化合物并分類
任務2
①單質：Fe片、鐵粉
②氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4
③堿(氧化物的水化物)：Fe(OH)2、Fe(OH)3
④鹽：Fe2+
Fe3+
（1）按類別
教學環節二：類別與性質
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完成下列反應方程式
任務3
①單質：Fe+O2= Fe+S=
Fe+H2O= Fe+H2SO4(稀)=
Fe+CuSO4=
②氧化物：
FeO+H+= Fe2O3+H+=
Fe3O4+H+=
FeO+CO= Fe2O3+CO=
Fe3O4+CO=
教學環節二：類別與性質
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完成下列反應方程式
任務3
②鹽：
Fe2+ + OH- = Fe3+ + OH- =
——制備氫氧化物
③堿(氧化物的水化物)：
Fe(OH)2+2H+=
Fe(OH)3+3H+=
Fe(OH)3=
教學環節三：價態與性質
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弱氧化劑
強氧化劑
強氧化劑
弱還原劑
強還原劑
強氧化劑
教學環節三：價態與性質
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解決下列問題：
任務4
1.Fe與氧化性酸（濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等）如何反應？
2.Fe2O3、Fe3O4與還原性強酸（HI酸等）如何反應？
3.FeO、Fe3O4與硝酸如何反應？
4.Al分別和FeO、Fe2O3以及Fe3O4發生的鋁熱反應？
教學環節四：性質與應用
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如何制備Fe(OH)2
任務5
教學環節四：性質與應用
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為什么+2的Fe容易被氧化
思考討論
教學環節四：性質與應用
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總結Fe2+和Fe3+的檢驗方法
任務6
①觀察顏色
②加堿
③用KSCN
④用苯酚
⑤用赤血鹽和黃血鹽
教學環節四：性質與應用
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總結Fe2+和Fe3+的檢驗方法
任務6
Fe2+
赤血鹽（K3[Fe(CN)6]）
Fe3+
黃血鹽（K4[Fe(CN)6]）
Fe4[Fe(CN)6]3或KFe[Fe(CN)6]
普魯士藍
Fe3[Fe(CN)6]2或KFe[Fe(CN)6]
滕氏藍
教學環節四：性質與應用
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課堂小結
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鐵及其化合物
結構
價態：
類別：
用途
性質
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202X
感謝您的傾聽
2023.9.19
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