資源簡介

(共18張PPT)
專題二 化學思想方法的應用
分析推理法(濰坊4考)
1. 邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是(　　)
A. 某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有碳、氫元素
B. 堿溶液的pH大于7，因為碳酸鈉溶液的pH大于7，所以碳酸鈉屬于堿
C. 洗滌劑是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D. 鋁比鐵更易與氧氣發生化學反應，則在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕
A
2. 類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義。下列類比推理正確的是(　　)
A. NaOH和KOH都是強堿，兩者都能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀
B. N2和O2都是非金屬單質，兩者的化學性質都非常活潑
C. 鹽酸和硫酸都是強酸，兩者都易揮發
D. CaO和Fe2O3都是金屬氧化物，兩者都能與水反應生成堿
A
3.邏輯推理是學習化學常用的思維方法，下列推理正確的是
(　　)
A. 分子不帶電，不帶電的粒子一定是分子
B. 酸性溶液pH小于7，則酸溶液pH小于7
C. 氮肥含氮元素，含氮元素的物質都可作氮肥
D. 置換反應中有元素化合價改變，凡有元素化合價改變的反應一定是置換反應
B
4. “證據推理與模型認知”是化學學科核心素養的重要組成部分。下列推斷合理的是(　　)
A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水都是酸雨
B. 制取氧氣和二氧化碳時必須檢驗裝置氣密性，所以制取氣體時都要檢驗裝置的氣密性
C. 化學變化常常伴隨能量的變化，所以有能量變化的一定屬于化學變化
D. 陰離子帶負電，所以帶負電的粒子都是陰離子
B
5.推理是學習化學的一種重要方法，但不合理的推理會得出錯誤的結論。請對下列錯誤觀點舉出相應的否定例證(填化學式或化學方程式)。
錯誤觀點 否定例證
① 有單質和化合物生成的反應一定是置換反應 舉例：CuO＋CO Cu＋CO2
② 含氧元素的化合物一定是氧化物 ______________________________
③ 與酸反應放出氣體的物質，一定是活潑金屬 ____________________________________________________________
④ 生成鹽和水的反應一定是中和反應 ______________________________
====
△
C2H5OH(或Na2CO3等，合理即可)
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O
＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
歸納總結法
6. 歸納梳理是一種重要的學習方法。以下對知識的歸納正確的是(　　)
A. CO、CO2都是非金屬氧化物，都能與堿溶液反應生成鹽和水
B. 金剛石和石墨都是碳的單質，都有導電性
C. 氫氧化鈣溶液與硫酸銅溶液、稀硫酸反應，都體現堿的通性
D. CO2、SO2都能與水反應生成酸，它們都是引起酸雨的重要氣體
C
7. (2023煙臺改編)歸納是學習化學的重要方法。下列各組對主題知識的歸納中不完全正確的是(　　)
A. 化學與生活 B. 化學與環境
①用肥皂水區別硬水和軟水②用灼燒聞氣味的方法區分羊毛和滌綸 ①生活垃圾應分類處理②使用無磷洗衣粉可減少水污染
C. 化學與能源 D. 化學與農業生產
①石油、沼氣都屬于可再生能源②化學電池就是將化學能轉化為電能的裝置 ①磷肥能使作物根系發達，耐寒耐旱②施肥時氯化銨不能與堿性物質混合施用
C
8.學好化學，就要學會歸納和總結。下列總結的化學知識有錯誤的一組是(　　)
安全常識 生活知識
A 瓦斯爆炸——甲烷引起 假酒中毒——甲醇引起 煤氣中毒——一氧化碳引起 B 洗潔精去除油污——乳化作用鐵生銹——緩慢氧化
活性炭凈水——吸附作用
物質的性質與用途 元素與人體健康
C 氫氣作高能燃料——可燃性用墨書寫字畫——穩定性 濃硫酸作干燥劑——脫水性 D 缺鐵——貧血
缺鈣——骨質疏松
缺氟——齲齒
C
9. (2023衡陽改編)下列知識整理錯誤的一組是(　　)
A. 化學與生活 B. 食品與健康
使煤燃燒更旺——做成蜂窩煤 除去冰箱中的異味——用活性炭吸附 防止豬肉變質——可浸泡在甲醛溶液中
人體缺微量元素 鐵——多吃海帶、紫菜
C. 實驗記錄 D. 物質組成
用廣泛pH試紙測出某溶液pH為6 用托盤天平稱量出8.4 g NaCl固體 燒堿、火堿的化學式——NaOH
雞蛋 、大豆、瘦肉——富含蛋白質
B
分類法
10.分類是學習化學的一種重要方法。現有氫氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四種物質，可將氫氣、一氧化碳、甲烷歸為一類；剩下的是二氧化碳。這樣分類的依據是(　　)
A. 是否為單質
B. 是否為氣體
C. 是否具有可燃性
D. 是否為有機物
C
11.對物質進行分類是我們研究物質的便捷途徑。現有以下物質：①塑料保鮮膜；②純堿；③硝酸鉀；④鋁制易拉罐；⑤高鐵的鐵軌；⑥我國自主生產的圓珠筆頭的圓珠；⑦PET制的礦泉水瓶；⑧磷酸二銨；⑨燒堿。對上述物質分類不正確的是(　　)
A. 屬于復合肥的有③⑧
B. 屬于有機合成材料的有①⑦
C. 屬于金屬材料的有④⑤⑥
D. 屬于堿的有②⑨
D
12. (2023臨沂改編)分類是化學學習中常用的思維方法，下列有關物質分類正確的是(　　)
A. 氧化物：干冰、二氧化錳、氧化鐵
B. 有機物：葡萄糖、甲烷、碳酸鉀
C. 混合物：空氣、石油、碳酸鈣
D. 合成材料：塑料、羊毛、橡膠
A
宏觀與微觀的聯系
13. 下列對宏觀事實的解釋錯誤的是(　　)
A. 品紅在熱水中擴散的更快——溫度升高，分子運動加快
B. 鐵在空氣中只發生紅熱現象，在氧氣中劇烈燃燒——氧氣含量不同，反應劇烈程度不同
C. 一氧化碳和二氧化碳化學性質不同——原子種類不同，性質不同
D. 明礬可以凈水——生成的膠狀物能吸附雜質
C
14. 宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養之一。對下列事實的微觀解釋不正確的是(　　)
A. 金剛石和石墨的物理性質差異大——碳原子的排列方式不同
B. 夏天汽車輪胎爆炸——輪胎內氣體分子變大
C. 化學反應前后各物質質量總和不變——反應前后原子的種類、數目、質量均不改變
D. 氯化鈉溶液能導電——溶液中存在可自由移動的離子
B
15.在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。請回答下列問題：
(1)從宏觀角度看，氯化鈉由_______________組成；從微觀角度看，鈉、氯氣、氯化鈉三種物質中，由原子直接構成的物質是________。
(2)下圖是五種粒子的結構示意圖。
鈉元素和氯元素
鈉(或Na)
①五種粒子中屬于同種元素的是____(填字母序號)。
②微粒D在化學反應中易_____(填“得到”或“失去”)電子，與微粒A形成的化合物的化學式為_____。
AC
失去
AlCl3
③微粒A和微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子結構示意圖。由圖可知，氯和溴具有相似化學性質的原因是____________________，根據氯氣與水反應的微觀示意圖(如下圖)，寫出溴單質(Br2)與水反應的化學方程式________________________。
最外層電子數(目)相同
Br2＋H2O=== HBr＋HBrO(共17張PPT)
專題三　坐標曲線題
專題綜合訓練
2
專題分類突破
1
解答坐標曲線題的方法：
第一步：閱讀題干信息，弄清楚橫、縱坐標的含義。若題目中涉及化學反應，寫出化學方程式。
第二步：觀察坐標曲線的起點、轉折點以及終點，判斷曲線每一段發生的變化或涉及的反應，以及各種量的變化情況，如溶液的pH、溶液中含有的離子等。
第三步：根據上述所獲得的信息，結合所學知識對題目的選項進行正誤判斷。
例1　如圖所示的四個圖像的變化趨勢分別對應四種操作過程，其中不正確的是(　　)
A. 向堿性溶液中不斷加水稀釋
B. 向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C. 向一定量的氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀硫酸
D. 向酸性溶液中不斷加水稀釋
pH曲線
D
例2　25 ℃時，向20.0 mL質量分數為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關敘述正確的是(　　)
A. b、d點對應溶液的pH：b>d
B. 所用氫氧化鈉溶液的質量分數一定為30%
C. 向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色
D. d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH
D
例3　 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，下列圖像能正確反映該過程中某些物理量變化趨勢的是(　　)
A. ①② B. ①③④
C. ②④ D. ①②③
反應物、生成物質量曲線
D
例4　 向一定量CuSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列圖像錯誤的是(　　)
C
例5　 向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂、鋅、鐵三種金屬，下列圖像能正確反映其對應關系的是(　　)
與金屬相關的曲線(日照3考；濰坊2考)
B
例6　向一定量的Cu(NO3)2溶液中加入過量的鋅粉，反應時間與溶液質量關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A. a點時溶液的顏色為藍色
B. 取c點對應的固體滴加稀鹽酸，一定有氣泡產生
C. c點時溶液中的溶質有兩種
D. b點表示鋅和硝酸銅恰好完全反應
C
與溶質質量、溶液質量、溶質質量分數相關的曲線
例7　如圖所示有關量的四個變化圖像與其對應敘述不相符的是(　　)
A. 濃鹽酸敞口放置一段時間
B. 向一定量的氯化鉀不飽和溶液中加入氯化鉀固體
C. 一定溫度下，向飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣
D. 在一定溫度下，向一定量的硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀固體
D
其他類
例8　下列圖像能正確反映對應關系的是(　　)
A. ①氣體物質的溶解度與溫度和壓強的關系
B. ②表示電解水生成氫氣與氧氣質量的關系
C. ③表示用2份相同質量的雙氧水在有無催化劑的情況下制取氧氣
D. ④在一定體積的密閉容器中，一定量的硝酸銨固體與水混合
C
1. 下列圖像中正確反映了其對應操作的是(　　)
A. 在盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷
B. 室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條
C. 將濃硫酸敞口放置在空氣中
D. 分別向等質量的鋅粉和鐵粉中，加入足量且質量分數相等的稀鹽酸
B
2.興趣小組對實驗室制取二氧化碳的廢液進行了探究，最終確認廢液中的溶質為CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同學取了一定質量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，以下坐標圖是他對燒杯中物質變化情況的分析圖，其中明顯不合理的是
(　　)
C
3. 取一定質量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質量與有關量的變化關系圖正確的是(　　)
C
4. 下列圖像能正確反映對應變化關系的是(　　)
A. 分別向兩份完全相同的CuSO4溶液(足量)中加入質量相等的鋅粉和鐵粉
B. 高溫煅燒石灰石
C. 向等質量、等質量分數的稀鹽酸中分別加入足量的氧化銅和氫氧化銅
D. 分別向等質量大理石中滴加等濃度、等體積的稀鹽酸(足量)
C
5. 下列圖像能正確反映對應過程中相關物理量變化趨勢的是
(　　)
A. 向部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸
B. 在密閉容器中點燃足量的紅磷
C. 向一定量氧化銅粉末中加入稀硫酸
D. 向質量相同的粉末狀碳酸鈉和塊狀碳酸鈣中分別逐滴加入足量的稀鹽酸
C
6. 向一定質量的Na2CO3溶液中滴加一定質量的Ba(OH)2溶液，反應一段時間后改為滴加Ca(OH)2溶液，當恰好不再產生沉淀時，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應過程中產生沉淀的質量與加入物質的質量關系如圖所示。下列說法正確的有(　　)
①a點溶液中含有Na2CO3、NaOH
②c點溶液的pH＝7
③整個過程溶液中的溶質種類不超過3種
④d～e段有氣泡產生
A. 1條　　B. 2條　　C. 3條　　D. 4條
C
7. 某溶液中溶質可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一種或多種，為探究溶質的成分，興趣小組的同學向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，產生沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液質量的變化趨勢如圖所示。下列有關說法不正確的是(　　)
A. 原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4
B. b點對應燒杯內溶液中只有一種溶質
C. c點對應燒杯內溶液中的陰離子只有OH－
D. 沉淀出現前燒杯內溶液的pH不斷增大
C(共82張PPT)
專題七　實驗探究題
一階 點對點練基礎
二階 分類練提能力
實驗猜想(濰坊3考)
例1　某同學取銅銹[Cu2(OH)2CO3]放在試管內滴加足量的稀鹽酸，發現銅銹溶解生成藍色溶液的同時產生一種無色無味的氣體，這一現象引起大家的興趣并進行了如下探究。
【提出問題】產生氣體的成分是什么？
【作出猜想】結合空氣中的氣體成分及反應前后元素種類守恒同學們作出了如下猜想：
①可能是氫氣；②可能是__________________；③可能是二氧化碳；④可能是氮氣；⑤可能是氨氣。
【交流討論】大家討論后一致認為該氣體肯定不是氮氣和氨氣，理由是___________________________________。
一氧化碳(合理即可)
銅銹的主要成分及稀鹽酸中不含氮元素
例2　某實驗小組將少量氫化鈣(CaH2)溶于水，形成了無色透明的溶液，再向其中加入碳酸鈉溶液，有沉淀產生，經過濾后得到濾渣和濾液。然后進行了濾液溶質成分的探究。
【查閱資料】氫化鈣在常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氫氣。
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【猜想假設】猜想一： NaOH
猜想二： NaOH和Na2CO3
猜想三： NaOH和________
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
【討論與交流】經過討論最不合理的猜想是______，原因是__________
_________________________________________________。
Ca(OH)2　
猜想四
碳酸鈉和氫
氧化鈣在溶液中會發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉
例3　為探究FeCl3溶液對雙氧水分解的催化作用，同學們進行了如下探究。
【提出問題】FeCl3溶液中，究竟是哪一種粒子起催化作用呢？
【作出猜想】猜想一：鐵離子(Fe3＋)起催化作用
猜想二：______________起催化作用
猜想三：水分子起催化作用
【交流討論】同學們結合所學知識，一致認為猜想三不成立，得出此結論的依據是_________________________________。
氯離子(或Cl－)
過氧化氫溶液中本就含有大量水分子
操作、現象、結論的對應關系(濰坊2考)
例4　化學老師交給某研究性學習小組一個任務，測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質。該小組的同學進行了如下實驗探究：
【提出問題】猜想1：沒變質，全部是NaOH；
猜想2：部分變質，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想3：完全變質，全部是Na2CO3。
【設計方案并進行探究】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10 g溶于50 mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應，靜置 _______________ 猜想1不正確
②用______蘸取①中充分反應后的上層清液滴在pH試紙上，與__________比較，測出pH pH＝11 猜想__(填“2”或“3”)正確
有白色沉淀生成
玻璃棒
標準比色卡
2
例5　已知甲醇燃燒后的產物中除了水蒸氣外，還含有CO、CO2中的一種或兩種，小組同學對其產物進行如下探究。
【查閱資料】無水硫酸銅遇水會變藍。
【進行實驗】小華設計如圖實驗裝置對氣體成分進行探究。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
將生成的氣體依次通過上述裝置 A中無水硫酸銅變藍 含有______
B中澄清石灰水變渾濁，_______________________________________ 含有CO、CO2
水蒸氣
E中黑色粉末變紅，F中澄清石灰水變渾濁
實驗方案、裝置的評價
例6　做“中和反應”實驗時，小聰向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸，一會兒后發現忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸，并對反應后溶液中含有哪些溶質展開了討論。
【提出問題】反應后溶液的溶質是什么？
【提出猜想】猜想1：Na2SO4
猜想2：Na2SO4和NaOH
猜想3：Na2SO4和H2SO4
【實驗探究】
方法步驟 實驗現象 實驗結論
方案一 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞不變紅色 猜想一正確猜想二不正確
方案二 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴加BaCl2溶液 出現白色沉淀 猜想三正確
方案三 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩 ________________________________ 猜想三正確
黑色固體溶解，溶液由無色變成藍色
【方案評價】(1)小明認為方案一不能證明猜想一正確，其原因是______
______________________________________。
(2)小方認為方案二不能證明猜想三正確，理由是____________________
____________________________。
(3)同學們經過討論，一致認為方案三能夠證明猜想三正確。除此方案外，請再設計一種方案證_____________________________________________
__________________________(寫出實驗操作和現象)。
猜想1
和猜想3中物質均不能使無色酚酞溶液變色
猜想1、2、3中的溶質都能與BaCl2反應產生白色沉淀
取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入碳酸鈉溶液，有氣泡冒出(合理即可)
例7　化學興趣小組的同學用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的一氧化碳氣體還原并測定某鐵銹樣品中鐵元素的質量分數(已知鐵銹的主要成分為氧化鐵，雜質中不含鐵元素)，實驗裝置如圖所示。實驗前稱取5 g鐵銹樣品于丙裝置中，并精確稱量丁、戊、己裝置的質量。提示：堿石灰既可吸收二氧化碳，也可吸收水。
(1)為防止對后續實驗結果造成影響，甲裝置的作用是________________
________，其中發生反應的化學方程式是___________________________。
(2)如果將甲裝置和乙裝置的順序調換，會使最終測定結果______(填“偏大”或“偏小”)。
(3)從環保角度，上述實驗裝置存在缺陷，改進方法為________________
________________________。
吸收混合氣體中的
二氧化碳
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
偏大
己裝置的后面加一
個小氣球或者燃著的酒精燈
例8　(2023恩施改編)古玩市場驚現“三星堆”遺址出土的同款黃金面具，為定量分析黃金面具中金屬鋅的質量分數，同學們設計如下實驗。
【查閱資料】(1)銅鋅合金(又稱：假黃金)外觀和黃金相似，常被不法商販以假亂真。
(2)標準狀況下，氫氣密度ρ≈0.09 g/L。
【設計實驗】如圖所示：
Ⅰ. 向錐形瓶中加入5.0 g黃金面具樣品，
注射器吸入25 mL稀硫酸。
數據處理(濰坊2考)
Ⅱ. 將注射器中的稀硫酸平均分5次推入錐形瓶中：每次推入稀硫酸，待不再產生氣泡后，記錄收集氣體的總體積(忽略其他因素對測量結果造成的影響，如下表)
次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集氣體的總體積/mL 200 400 515 x 525
(1)上表中的數據x＝____。
(2)分析數據，完全反應后生成氫氣的體積V＝____mL。
【數據處理】此黃金面具中鋅的質量分數w1＝________。
520
500
29.25%
反應后物質成分的探究
1. 納米零價鐵(單質鐵)在環保領域應用廣泛，以菱鐵礦(主要成分為FeCO3，不考慮雜質)為原料，制備納米零價鐵的反應為：
H2＋FeCO3 Fe＋H2O＋CO2。反應一段時間后，某學習小組對剩余固體的成分進行探究。
【提出問題】剩余固體的成分是什么？
【做出猜想】剩余固體的成分：
猜想一：Fe　　 猜想二：FeCO3
猜想三：___________。
=====
高溫
Fe和FeCO3
【實驗探究】該學習小組利用下圖裝置，對剩余固體成分進行探究，實驗操作及現象如下。回答下列問題。
(1)裝置C中濃硫酸的作用是________；
干燥氣體
(2)向裝置A中加入稀硫酸后，A中產生氣泡且溶液變為淺綠色，小芳同學判斷猜想一正確，小剛同學認為小芳的判斷不合理，理由是：______
________________________________________________；
(3)裝置B中溶液變渾濁，說明___________________；
(4)觀察到裝置D中黑色粉末變紅色，反應的
化學方程式是______________________。
【實驗結論】猜想___正確。
鐵和
FeCO3都能與稀硫酸反應產生氣泡并且溶液變為淺綠色
剩余固體中含FeCO3
H2＋CuO Cu＋H2O　
====
△
三
【反思交流】如果將裝置E去掉，_____(填“能”或“不能”)驗證剩余固體中含有Fe，理由是______________________________________________
_____________________。
能
通過D中黑色固體變成紅色，可證明剩余固體中的鐵與硫酸反應產生了氫氣
2.鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發生反應。鈉與水反應的化學方程式為：2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑。在實驗室，小亮先取一定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想與假設】
猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：________________
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明認為猜想___不合理，理由是___________________________
__________(用化學方程式表示)。
Na2SO4和CuSO4
四
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓
＋Na2SO4
【實驗與驗證】
實驗 實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗一 取少量濾液于試管中，仔細觀察現象 溶液為無色 猜想__不成立
實驗二 向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液 __________ 猜想二不成立
實驗三 常溫下，再取少量濾液，測濾液酸堿度 pH＝7 猜想___成立
三
無明顯現象
一
【拓展延伸】金屬活動性順序中鈉及前面的金屬____(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。
不能
3.乙醇俗稱酒精，燃燒時放出大量的熱，因而被用作酒精燈、火鍋和內燃機等的燃料，工業上常用高粱、玉米等淀粉含量較高的物質發酵生產，屬于可再生資源，為解決能源危機開辟了新的道路。某化學小組的同學對乙醇燃燒的產物產生興趣，進行了如下探究。
【提出問題】乙醇燃燒生成哪些物質？
【猜想與假設】猜想一：CO、H2O；
猜想二：__________；
猜想三：CO2、CO、H2O。
CO2、H2O
【設計與實驗】小組同學充分討論后，決定選用下列藥品和裝置來驗證上述猜想與假設。
(1)先將乙醇放入盛有一定量氧氣的容器中燃燒，然后將燃燒產物通入上述裝置，通入裝置的順序是____________________________________(裝置可以重復選用，也可以不選)。其中選用E裝置的目的是____________
____________________________________________。
(2)待燃燒產物將裝置內空氣排盡后，再點燃C裝置中的酒精燈對固體進行加熱。
BDEACD(或BDECD或BDEC或BDEAC)
吸收并完全除去剩余氣體中的CO2，防止對CO的檢驗產生干擾
【現象與結論】實驗中所選第一個裝置觀察到現象是________________，C中紅棕色粉末變成黑色，D中澄清石灰水都變渾濁，由此推斷猜想三成立。其中C裝置內發生反應的化學方程式為_________________________。
【反思與交流】實驗結束后，小組同學對實驗結論進行了反思：甲同學發現含碳的化合物燃燒時，氧氣充足才能避免有毒物質一氧化碳產生。乙同學發現該實驗的設計中有一個明顯缺陷，該缺陷是________________。
無水硫酸銅變藍色
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　
=====
高溫
缺少尾氣處理裝置
4. 小英設計了探究SO2與AgNO3溶液反應的實驗。將SO2通入質量分數為1.7%的AgNO3溶液中，反應后過濾，得到無色溶液A和白色沉淀B。對體系中有關物質性質分析得知沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物。
【查閱資料】Ag2SO4為白色固體，微溶于水
Ag2SO3為白色固體，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液
【提出問題】白色沉淀B的成分是什么？
【猜想與假設】猜想一：僅有Ag2SO4
猜想二：僅有Ag2SO3
猜想三：_______________
Ag2SO4和Ag2SO3
【實驗探究】
實驗操作 實驗現象 結論
取少量溶液A于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液 無明顯現象 猜想____成立
二
【實驗結論】 SO2與AgNO3溶液反應生成一種酸和沉淀 B，反應的化學方程式是______________________________________。
SO2＋2AgNO3＋H2O=== Ag2SO3↓＋2HNO3
【拓展延伸】
①另取溶液A，滴加足量Ba(NO3)2溶液，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，原因是___________________________________________。
②向盛有少量AgNO3溶液的試管里滴入Na2SO3溶液至過量，實驗現象是_____________________________。
硝酸銀過量，氯化鋇和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀
先產生白色沉淀，然后沉淀溶解
物質組成成分的探究(濰坊2考)
5. 小蘇打和食鹽是廚房中常見物質。現有一包白色固體，可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質組成。某科學小組同學展開了系列研究。
(一)定性分析
【實驗目的】確定白色固體的組成
【實驗方案】
【實驗結論】小明同學經過上述實驗得出結論：該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質組成。
(1)步驟①發生反應的化學方程式是_________________________________；
(2)步驟②中的澄清石灰水也可以用其
它堿溶液代替，如_____________；
(3)科學小組認真研究討論后認為，此方案不能得出小明同學的結論。一致認為將上述方案中使用的一種試劑進行調換，如仍出現上述現象，則小明同學的結論正確。調換措施是_______________________________。
NaHCO3 ＋ HCl=== NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
氫氧化鋇溶液
將①中過量稀鹽酸換成過量稀硝酸
(二)定量分析
【實驗目的】測定該白色固體中碳酸氫鈉的質量分數
【實驗方案】該小組利用下圖所示的實驗裝置(固定裝置已略去，裝置氣密性良好)進行實驗，每一步反應均完全進行。
(1)首先稱取a克該樣品放入裝置甲中，然后進行有關實驗操作，正確的順序是______________(填序號，可重復選擇)；
a. 稱量裝置丙的質量
b. 打開彈簧夾，通入足量的氮
氣，關閉彈簧夾
c. 打開分液漏斗的活塞，注入
足量的稀硫酸，關閉活塞
(2)如果沒有裝置乙，會造成測定結果_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)；
(3)裝置丁的作用是_______________________________________________。
b－a－c－b－a
偏大
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入丙，影響實驗結果
(三)拓展交流
經查閱材料：將二氧化碳氣體持續通入一定量的氫氧化鈉溶液中會先后發生以下兩個化學反應：
①2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O　②Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3
小明同學將5 g二氧化碳氣體通入100 g 5%的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，所得溶液的溶質是_________________(填化學式)。
Na2CO3和NaHCO3
6. 某工業鐵紅(Fe2O3)樣品中可能混有一種黑色的金屬氧化物雜質。根據工業制取鐵紅的流程分析，該雜質可能是FeO或CuO。興趣小組同學為探究樣品中是否含有雜質及雜質的成分，進行如下實驗。
圖1　
(1)甲組同學分別取質量相等的樣品和Fe2O3，加入試管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等體積稀硫酸進行如圖1對照實驗，并得出結論：樣品中不含雜質。你認為該結論______(填“合理”或“不合理”)。
不合理
(2)乙組同學按下列步驟進行實驗：
收集資料
①上述三種氧化物在加熱條件下，都能與氫氣反應得到相應的金屬單質和水。
②三種氧化物中氧元素的質量分數由大到小的順序為__________________
___________________________。
③鐵粉中混有少量銅時，難以從金屬顏色確定是否含有金屬銅。
氧化鐵＞氧化亞鐵＞氧化銅(或Fe2O3＞FeO＞CuO)
設計方案進行實驗
乙組同學用圖2裝置進行實驗(堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體混合物)。
圖2
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→F→___→___→
___→B。檢驗裝置氣密性后，向各裝置中加入藥品。裝置F中試劑X是_________溶液，裝置C的作用是__________________。
②下列實驗操作步驟的合理順序是____(填寫操作編號)。
a. 加熱裝置D中反應管　　　 b. 檢驗H2的純度
c. 打開裝置A中分液漏斗活塞，向圓底燒瓶中加入稀鹽酸
③該實驗處理尾氣的方法是______________。
C
D
E
氫氧化鈉
除去H2中的水蒸氣
cba
點燃(合理即可)
圖2
實驗分析與結論
乙組同學的兩次實驗數據如下表(兩次實驗工業鐵紅均與氫氣完全反應)：
實驗編號 加入裝置D中工業鐵紅的質量(g) 實驗后裝置E的增重(g)
1 8.0 2.6
2 16.0 5.2
①分析數據，你的實驗結論是_______________。
②請你幫助乙組同學設計實驗方案確認該樣品中雜質的成分__________
____________________________________________________________________________________________________________________(寫出操作、現象和結論，若該樣品中不含雜質本題不必作答)。
樣品中含有雜質
取實驗1中裝置D中剩余固體，用磁鐵吸引，若固體全部被磁鐵吸引，說明雜質是氧化亞鐵，若固體部分被磁鐵吸引，說明雜質中含有氧化銅
7. 果蔬洗鹽既能去除水果和蔬菜表面的農藥，又能殺菌、去小蟲，近幾年比較流行。某品牌果蔬洗鹽常溫下為白色固體，小敏取用時不小心將其灑落在天然氣的火焰上，發現火焰呈黃色，這引起了小敏探究其成分的興趣。
【查閱資料】1. 鈉及其化合物灼燒時火焰呈黃色。
2. 農藥大多數呈酸性。
【提出猜想】猜想一：碳酸鈉
猜想二：碳酸氫鈉
猜想三：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物
小敏做出以上猜想的依據是___________________________。
農藥大多數呈酸性(合理即可)
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳、碳酸鈉和水。
【進行實驗】
實驗步驟 實驗現象 分析與結論
①取一定量果蔬洗鹽加熱至固體質量不再改變，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中 有氣體生成，澄清石灰水中產生白色沉淀 生成氣體的化學方程式：__________________________________該品牌果蔬洗鹽中含有________
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
====
△
碳酸氫鈉
實驗步驟 實驗現象 分析與結論
②將①加熱后殘留固體全部溶于水，加入足量氯化鈣溶液 產生白色沉淀
③分別測量①和②產生沉淀質量 ①中產生沉淀2.5 g，②中產生沉淀質量_________ 該品牌果蔬洗鹽中含有碳酸鈉
大于2.5 g
【繼續探究】小敏想到媽媽以前常用食鹽水洗水果，猜想該品牌果蔬洗鹽中還可能含有氯化鈉。她向其水溶液中加入___________至溶液呈酸性，再加入________________溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明有氯化鈉。
【拓展延伸】該品牌果蔬洗鹽不可直接食用，使用后，要用清水沖洗。
過量稀硝酸
硝酸銀(或AgNO3)
定量探究
8. 關于燃燒的研究是一項重要的課題。某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識燃燒
(1)酒精、煤(含硫)、天然氣是生活中常見的燃料，下列不屬于三者燃燒共有的現象是___(填字母序號)。
A. 發光　　　 B. 產生有刺激性氣味的氣體
C. 放熱 D. 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
(2)寫出酒精(C2H5OH)完全燃燒的化學方程式________________________
____________。
B
C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O
=====
點燃
(3)該小組同學按下列實驗步驟開展探究。
步驟1：室溫下，按右圖組裝裝置，裝入藥品，稱量裝置總質量為m1 g。
步驟2：將錐形瓶浸入80 ℃的熱水中，觀察現象。
步驟3：取出裝置，恢復至室溫并擦干錐形瓶；
打開止水夾K1和K2，從K1處緩慢通入約50 mL
氧氣，再關閉K1和K2，稱量裝置總質量為m2 g。
步驟4：將錐形瓶再次浸入80 ℃的熱水中，觀察
現象。
【任務二】探究燃燒的條件及質量變化
步驟5：取出裝置，恢復至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質量為m3 g。
①通過上述實驗，能證明燃燒需要氧氣的實驗現象是________________
______________________________。
②m1、m2、m3的大小關系是____________。
【任務三】調控燃燒
(4)報道顯示：國內外一些煤田因發生煤層自燃，帶來了資源浪費和環境污染。一旦煤層自燃，請給出一條合理的滅火建議__________________
__________________。
步驟2中白磷未燃
燒，步驟4中白磷燃燒，產生白煙
m1＞m2＝m3
取土填埋，隔絕空氣(其他合理答案均可)
9. 泡騰片含有NaHCO3和檸檬酸等物質，放入水中時，NaHCO3
完全反應產生CO2。某化學興趣小組的同學欲測定某品牌泡騰片中NaHCO3的含量，設計實驗方案如下：
①按圖示連接裝置并加入藥品，取用的泡騰片質量為4 g。
②打開止水夾a通入適量空氣后，稱量D裝置，其質量為m1 g。關閉止水夾a，用注射器向B裝置中注入適量水。
③待裝置B中無氣泡產生后，打開止水夾a，再次通入適量空氣，第二次稱量D裝置，其質量為m2 g。
回答下列問題：
(1)A裝置中濃NaOH溶液的作用是_________________________________
_______________，B裝置盛裝泡騰片的儀器名稱是_______。
(2)C裝置中濃硫酸的作用是______________________________________
_________。
(3)堿石灰主要含CaO和NaOH，D
裝置中堿石灰吸收CO2質量增加，
寫出所涉及反應的一個化學方程式：
_____________________________
________________________________________________________。
除去空氣中的CO2氣體，防止其對測定結果產生影響
錐形瓶
干燥CO2氣體，防止氣體中的水對測定結果產生影響
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
[或CaO＋H2O=== Ca(OH)2或Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O]
(4)步驟③中再次通入空氣的目的是________________________________
_______________________________________。
(5)實驗測定泡騰片中所含NaHCO3的質量分數為_________________(用
含m1、m2的代數式表示)。若省略E裝置，則測得NaHCO3的質量分數____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
偏大
將裝置內殘留的CO2全部吹入D裝置，減少裝置中殘留的CO2對實驗測定造成影響
實驗中意外現象的探究(濰坊2考)
10. 金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變為紅色，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去了。
(1)鎂與熱水反應的化學方程式是____________________________。
Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
====
△
(2)查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。
【提出問題】導致溶液堿性減弱的原因是什么？
【假設與分析】假設1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發生了反應。假設2：可能是溶液吸收了空氣中的_______________。假設3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而____。由堿的性質可知，假設1不成立。
CO2(或二氧化碳)
減小
【實驗探究】
實驗操作 實驗現象 結論
1.取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現象 ________ 假設2成立
2.取上述紅色溶液，_________，________________________________，觀察現象 紅色褪去 假設3成立
紅色褪去
隔絕空氣
冷卻至室溫(或放置一段時間至室溫)
【拓展延伸】
(3)將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產生藍色沉淀。請解釋其原因：_____________________________________________________________。
(4)除上述金屬外，根據金屬活動性順序，預測___也能跟硫酸銅溶液反應產生上述現象(舉一例即可)。
鈉先與水反應生成氫氧化鈉；氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀
鉀
11. 某化學興趣小組用未知濃度的鹽酸和碳酸鈣反應。將制得的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發現石灰水變渾濁。針對此現象，同學們展開了如下探究：
【提出問題】澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？
【查閱資料】①鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫氣體；②AgCl為白色且難溶于水的固體；③CO2不溶于飽和的NaHCO3溶液；④CO2與Na2CO3溶液反應的化學方程式為：CO2＋H2O＋Na2CO3=== 2NaHCO3；⑤CO2不與AgNO3溶液反應。
【作出猜想】澄清石灰水未變渾濁的原因：
甲同學的猜想：澄清石灰水已變質。
乙同學的猜想：氣體X中除了有CO2外，還有_____(填化學式) 氣體雜質。
【實驗探究】同學們經過討論后設計了如圖實驗裝置進行探究。A、B試管中是AgNO3溶液，C試管中是澄清石灰水，連接好裝置后通入氣體X。
HCl
①盛有AgNO3溶液的B裝置的作用是_______________________________。
②若A、B、C試管中的現象分別是________________________________
______________________，則甲、乙同學的猜想都正確。
【實驗反思】要除去上述CO2中的氣體雜質，可以將氣體通入到____(填字母)中。
A. NaOH溶液 　　　B. Na2CO3 溶液 C. 飽和NaHCO3溶液
檢驗氯化氫是否被A裝置完全吸收
A中產生白色沉淀，B中無明顯現象，C中澄清石灰水不變渾濁
C
12. 化學社團的同學在探究金屬化學性質時，進行了圖1所示的實驗。
圖4
圖1實驗中觀察到的現象是：鋅片表面產生氣泡，銅片表面___________
______________。鋅和稀硫酸反應的化學方程式為__________________
____________。
無氣泡產生(或無明顯現象)
Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑
實驗過程中小辰意外發現：當兩種金屬發生觸碰時(如圖2)，銅片表面產生了氣泡。
【提出問題】圖2中銅是否發生了化學反應？產生的氣體是什么？
【作出猜想】同學們對產生的氣體進行了以下猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧氣；小彬猜想是氫氣。
他們作出猜想的理論依據是__________________________
________________。
質量守恒定律(或化學反應前
后元素種類不變)
【查閱資料】
(1)將鋅片、銅片用導線連接后平行插入稀硫酸中，銅片表面產生氣體。該反應過程中金屬失去的電子通過導線發生了轉移。
(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色。
【設計并進行實驗】他們設計了圖3裝置進行實驗，將產生的氣體分別通過導管與圖4中的裝置連接，驗證自己的猜想。
圖4
實驗操作 實驗現象 實驗結論
小知 連接導管a與導管d，向品紅溶液中通入氣體一段時間 ______________________________ 小彬的猜想正確
小辰 選用正確方法收集氣體一段時間后，向試管內伸入帶火星的木條 木條不復燃 品紅溶液不褪色(或無明顯現象)
實驗操作 實驗現象 實驗結論
小彬 連接導管a與導管__(填序號)，收集氣體后用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指點火 氣體燃燒，聽到輕微的“噗”聲 小彬的猜想
正確
c
【教師釋疑】圖1實驗中，鋅與稀硫酸反應，鋅失去電子，酸溶液中氫離子在鋅片表面獲得電子生成氫氣。
【學生感悟】圖3實驗中，酸溶液中的氫離子從銅片表面獲得____(選填“鋅”或“銅”)失去的電子生成了氫氣。
【得出結論】圖2中兩種金屬觸碰后銅
____(選填“有”或“沒有”)發生化學反應。
【延伸應用】制造鋼制船閘門時，為防止鐵被腐蝕，常在鋼閘門表面安裝比鐵更活潑的金屬。這種金屬可以是__(填序號)。
A. 鋅　　　　　 B. 銅　　　　　 C. 銀
鋅
沒有
A
影響因素(利用控制變量法)(濰坊2考）
13. 石灰石是重要的化工原料。為研究石灰石的性質和用途進行如下探究。
Ⅰ.石灰石分解的探究
取三塊形狀大小相近的石灰石(長寬厚約為1 cm×1 cm×0.2 cm)，一塊不加熱，另兩塊分別在酒精燈和酒精噴燈(酒精化學式為C2H5OH)的火焰上加熱2 min(假設雜質加熱時不發生變化)。探究過程如圖所示，實驗現象見表1。
實驗組別 實驗條件 試管B中的現象
甲 未加熱 無明顯現象
乙 酒精燈加熱 呈淺紅色
丙 酒精噴燈加熱 呈紅色
表1　不同條件下的實驗現象
(1)通過甲、乙、丙三組對比實驗，得出影響石灰石分解的因素是_____。
(2)丙組實驗加熱石灰石時，在火焰上方倒扣一個用澄清石灰水潤濕的燒杯，石灰水變渾濁，出現渾濁的化學方程式為________________________
_______。此實驗能否推斷石灰石煅燒產生二氧化碳，并說明理由：_________________________________________________。
溫度
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓
＋H2O
否，酒精燃燒也會生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁
(3)丙組實驗中，向試管B中逐滴滴入稀鹽酸，至紅色恰好褪去，輕輕晃動試管，溶液自下而上又變為紅色，解釋產生上述現象的原因：___________________________________________________________________________________________________。
(4)為檢驗丙組實驗中的石灰石部分分解，設計實驗：取研細后的粉未少許于試管中，_______________________(補充完整實驗方案)。
氫氧化鈣與鹽酸反應，酚酞紅色褪去；氫氧化鈣微溶于水，晃動時氫氧化鈣繼續溶解，溶液呈堿性，使酚酞變紅
滴入稀鹽酸，有氣泡產生
Ⅱ.石灰石煅燒溫度的探究
【查閱資料】生石灰質量的優劣常采用“活性度”來衡量。“活性度”的測定方法：取一定質量的生石灰，加入一定量的水，用指定濃度的鹽酸中和，記錄所消耗鹽酸的體積數(單位為mL)。消耗鹽酸的體積數越大，“活性度”越高。
某研究小組在電爐內煅燒石灰石樣品，并測定煅燒產物(CaO)的活性度，數據見表2。
煅燒溫度 活性度 煅燒時間　　　　　 1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃
12 min 790 836 868 808 454 412
16 min 793 856 871 845 556 530
20 min 795 863 873 864 617 623
表2　不同條件下煅燒產物的活性度(mL)
(5)石灰石鍛燒的最佳溫度范圍為1100～1200 ℃的證據是_____________
________________________________________________。
煅燒不同的時間，在1100～1200 ℃范圍內生成的生石灰活性度均高
Ⅲ. 石灰石用途的探究
(6)石灰石是高爐煉鐵的原料之一。石灰石能除去鐵礦石中的SiO2，同時能提高單位時間內生鐵的產率。分析加入石灰石能提高生鐵產率的原因：____________________________________________________________。
石灰石高溫分解產生的CO2與焦炭反應生成CO，可還原生成更多鐵
14. 某學習小組對鐵銹蝕進行探究。
【提出問題】鐵銹蝕與哪些因素有關？
【查閱資料】
1. 氯化鈣固體可作干燥劑。
2. 一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應。
3. 常溫常壓，氫氣密度是d g/mL。
【設計與實驗】
實驗一：定性探究鐵銹蝕的因素
取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行圖1實驗，現象如表1。
圖1
試管 一周后現象
A 鐵釘表面有一層鐵銹
B 鐵釘表面無明顯變化
C 鐵釘表面無明顯變化
D 鐵釘表面有較厚鐵銹
表1
(1)對比A、B、C試管中實驗現象，說明鐵銹蝕主要是與空氣中的______
_______發生化學反應。
(2)對比A、D試管中實驗現象，說明鐵銹蝕還與_______有關。
(3)鐵銹蝕后應及時除銹的原因是__________________________________
______________。寫出除鐵銹的化學方程式_________________________
________________。
水蒸氣
氯化鈉　
鐵銹疏松多孔，能吸附氧氣和水蒸氣，會加快鐵的銹蝕
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋
3H2O(合理即可)
氧氣和
圖1
實驗二：定量探究鐵銹蝕的因素
小組設計了圖2裝置，檢查氣密性，將5 g鐵粉和2 g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2 mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5 mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數據。
圖2
圖2
(4)據圖3，t2時刻后反應并未停止溫度卻開始降低，原因是____________
_______________________。
(5)據圖4，對比AB段和BC段說明______________________，分析t3時刻壓強突然變大的原因是__________________________________________
_______________________________________。
圖3
圖4
熱量小于裝置散失的熱量
NaCl溶液能加快鐵銹蝕
鐵銹蝕消耗氧氣，裝置內壓強減小，注射器內鹽酸被吸入燒瓶，鐵與鹽酸反應產生較多氫氣
鐵生銹放出的
實驗三：測定鐵銹含量
將實驗二燒瓶中剩余物質過濾、洗滌、干燥，得m g固體，連接圖5裝置，檢查氣密性，加入固體與足量稀鹽酸進行實驗。
圖5
(6)完全反應后，常溫常壓下測得生成氣體體積為V mL，則該固體中鐵
銹質量分數表達式為___________________。
(7)該實驗條件下測得鐵銹質量分數偏小的原因是______________________，解決方法是____________________________。
【反思與評價】
(8)與實驗一對比，實驗二鐵銹蝕明顯更快的原因是__________________
_______________________。
氫氣未干燥,含有水蒸氣
在乙、丙裝置間加一個干燥裝置
粉，加快了鐵銹蝕的速率
使用鐵粉和加入碳
15. 為探究金屬與酸反應，某實驗小組進行如下兩組實驗。
實驗一：比較鐵、銅、鋅的活潑性
取經過打磨，且形狀、大小相同的鐵片、銅片和鋅片于三支規格相同的試管中，同時加入稀硫酸，對比觀察實驗現象。
結合數字化實驗的探究
實驗操作
加入稀硫酸的體積 10 mL 10 mL y mL
實驗現象 產生氣泡，速率較慢 無明顯現象 產生氣泡，速率較快
(1)鐵和稀硫酸反應的化學方程式是________________________。
(2)鐵、銅、鋅的金屬活動性由強到弱的順序是____________。
(3)表中x＝___；y＝___。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
Zn＞Fe＞Cu
8
10
實驗二：探究鋅與稀硫酸反應
另取一塊鋅片與質量分數為8%的稀硫酸反應，隨著反應的進行，測得產生H2的總體積與反應時間關系如下表，同時用溫度傳感器測得溶液溫度與反應時間關系如下圖。
反應時間(s) 20 40 60 80 100
H2體積(mL) 5 15 30 50 60
(4)鋅片與稀硫酸反應_____(填“吸熱”或“放熱”)。
(5)20～40 s產生H2的平均速率是____mL/s(平均速率指單位時間內H2體積的變化量)。
(6)產生H2的體積：40～60 s大于20～40 s。主要原因是_______________
__________________________________。
(7)0～20 s溶液溫度變化不大的原因是_______________________________。
放熱
0.5
鋅與稀硫酸反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快
稀硫酸與鋅片表面的氧化物發生反應
反應時間(s) 20 40 60 80 100
H2體積(mL) 5 15 30 50 60(共18張PPT)
專題四　情境、材料類試題
1. 石油古稱“洧水”，《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，《夢溪筆談》中“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆”，下列關于“洧水”的說法錯誤的是(　　)
A. 具有可燃性
B. 是一種粘稠狀液體
C. 是可再生能源
D. “其煙”的主要成分為炭黑
傳統文化
C
2.“二十四節氣”是我國上古農耕文明的產物，農耕生產與節氣息息相關。
(1)谷雨——時雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水pH≈5.6是由于空氣中的_______________溶解在雨水中造成的；稻谷碾米時，將谷殼和米粒分開發生的是____(填“物理”或“化學”)變化。
(2)小滿——小滿不滿，麥有一險。為促進小麥生長，需追加肥料，下列肥料屬于農家肥的是___(填序號)。
A. 銨磷鉀　　　　　 B. 磷礦粉
C. 草木灰　　　　　 D. 碳酸氫銨
二氧化碳(或CO2)
物理
C
(3)白露——白露滿地紅黃白，棉花地里人如海。 棉花屬于________(填“天然纖維”或“ 合成纖維”)，鑒別棉纖維和羊毛纖維的方法____________。
天然纖維
點燃后聞氣味
3. 張家界擁有世界罕見的石英砂峰林地貌和獨特的喀斯特地貌，還有中國工農紅軍第二方面軍長征出發地、賀龍故居等紅色教育基地，正成為越來越多的國內外旅客向往的旅游勝地。這些美不勝收的自然資源、人文資源中，蘊藏著無窮的化學奧秘。
(1)石英砂的主要物質由硅元素和氧元素組成，其中硅元素(Si)的化合價為＋4。寫出該物質的化學式_____。
(2)溶洞中形態各異的鐘乳石的形成過程可以簡單的理解為石灰巖長時間緩慢地“溶解”在水中，“水”在滴落時又緩慢的生長出鐘乳。主要反應的化學方程式為：Ⅰ. CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2；Ⅱ.Ca(HCO3)2
=== CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，屬于分解反應的是___(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
SiO2
Ⅱ
(3)黃銅是鑄造賀龍元帥銅像的主要材料。在放有黃銅的試管中加入稀硫酸，有氣泡產生，且該氣體能燃燒，則黃銅中可能含有的金屬是____(選填“鋅”或“銀”)；黃銅比純銅具有塑性好、熔點低、_______________(寫一條性質) 等優良性能。選用鋅、銅、硫酸銅溶液和硝酸銀溶液能驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強弱；若不選用硫酸銅溶液，此驗證實驗仍能進行，試說明理由____________________________________________
__________________________________________。
鋅
硬度大(合理即可)
把鋅放入足量銅與硝酸銀溶液充分反應后得到的硝酸銅溶液中，觀察現象，即可得出其強弱順序
4. 2021年3月4日，國家航天局發布3幅由我國首次火星探測任務天問一號探測器拍攝的高清火星影像圖。火星跟地球一樣，周遭也被籠罩著大氣層，火星的大氣層與地球的大氣層相類似，在火星大氣層當中，火星空氣中含量最多的是二氧化碳，還含有氬氣、甲烷。下列有關說法正確的是(　　)
A. 火星空氣與地球空氣主要成分相同
B. 火星空氣中的氬氣化學性質活潑
C. 火星空氣中的二氧化碳具有可燃性
D. 火星空氣中的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水
新科技類
D
5. 中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700 ℃下隔絕空氣反應得到了納米級金剛石粉末和化合物X。該成果被科學家們喻為“稻草變黃金”。回答下列問題：
(1) CCl4中碳元素的化合價為____； 化合物X的化學式是_____。
(2)該反應需隔絕空氣進行的原因是________________________________
______________________。
＋4
NaCl
防止金屬鈉被氧化(或防止生成的納
米級金剛石粉末被氧化)
6.閱讀下面科普短文。
2020年3月8日，面對口罩核心材料熔噴布的需求井噴，國務院國資委指導推動相關中央企業加快生產線建設，為新冠肺炎疫情防控提供保障。
熔噴布主要以聚丙烯[(C3H6)n]為原料，纖維直徑可以達到1～5微米，具有獨特的毛細結構超細纖維，從而使熔噴布具有很好的過濾性、屏蔽性、絕熱性和吸油性，是良好的口罩材料。
生產、生活情境類　
聚丙烯是丙烯(C3H6)的聚合物，全球丙烯的工業化生產工藝主要有裂解法、催化裂化法(FCC)、甲醇制烯烴(MTO/MTP)、丙烷脫氫(PDH)和烯烴歧化法等。我國和全球丙烯的工業化生產工藝方法及份額分別如圖1、圖2所示：
圖1
圖2
中國丙烯產能擴張速度穩定，未來產能增量以PDH為主。因PDH的主要成本來自于原料丙烷，丙烷價格越低廉，項目盈利越可觀。因此丙烯作為化工領域中重要的基礎原料產品，合理布局及發展烯烴產業結構尤為重要。
依據文章內容，回答下列問題：
(1)口罩的核心材料熔噴布主要以______為原料，它是有機合成材料，而日常生活中用得最多的有機合成材料是塑料、________、合成橡膠。
(2)熔噴布是良好的口罩材料，是因為它具有很好的_______、_________
_________________________等優點(任寫兩點)。
聚丙烯
合成纖維
過濾性
屏蔽性(或
絕熱性、吸油性等任寫兩點)
(3)寫出丙烯完全燃燒的化學方程式_____________________________。
(4)一定條件下，丙烷氣體(C3H8)分解可以制得丙烯氣體，寫出該反應的化學方程式____________________。
(5)我國生產丙烯份額最多的方法是________；由圖2可知2015至2025年，全球各地區采用裂解和FCC生產丙烯份額均有下降趨勢，而__________
________工藝法所產丙烯份額有逐步上升趨勢。
2C3H6＋9O2 6CO2＋6H2O
=====
點燃
C3H8 C3H6＋H2
=====
一定條件
催化裂化
丙烷脫氫
(或PDH)
能源、資源與環境類
7. 2021年4月7日，由湖南科技大學牽頭，我國自主研發的“海牛Ⅱ號”在南海超2000米深水中，鉆機成功下鉆231米，刷新了世界紀錄。為我國海底“可燃冰”的勘探提供了裝備技術支撐。
可燃冰外觀像冰，主要含有甲烷水合物。一體積可燃冰可儲載100～200倍體積的甲烷(CH4)氣體，具有熱值高等優點。甲烷是無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。如果在開采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中，將會造成嚴重的溫室效應。目前，可燃冰的開發尚處于試驗性開采階段。
甲烷由_______兩種元素組成(填元素名稱)，甲烷的物理性質有________
__________________________________(寫一條即可)。除甲烷外，能造成溫室效應的氣體還有_________(寫一種即可)。
碳、氫
的氣體(或密度比空氣小，難溶于水等)
二氧化碳
無色無味
8.2021年4月22日，習近平同志出席“領導人氣候峰會”時，再次指出我國在2030年前“碳達峰”，在2060年前實現“碳中和”。下圖是我國近15年來單位國內生產總值二氧化碳排放示意圖(圖甲)和全國地級及以上城市空氣質量優良天數比率(圖乙)。
圖甲
圖乙
(1)依據圖甲數據可知，2005年至2020年底，我國單位國內生產總值二氧化碳排放降低了______。
(2)化石燃料包括煤、_____、天然氣， 是目前應用最廣泛的能源，其燃燒產物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年至2020年我國地級及以上城市空氣質量優良天數比率上升了5.8%，這與可再生能源的大力發展密切相關。列舉一種可再生能源________________。
48.4%
石油
太陽能(合理即可)
圖甲
圖乙
(3)實現碳中和，從我做起。下列做法不合理的是___(填標號)。
A. 積極參與植樹造林
B. 出行多乘坐公共交通工具
C. 少用或不用一次性餐具
D. 為增加節日氣氛大量燃放煙花爆竹
D(共18張PPT)
專題一　橫向實驗歸類練
類型1　與壓強相關的實驗
類型2　應用控制變量思想的實驗
類型1　與壓強相關的實驗
1. 引起化學實驗中氣壓變化的因素
2. 裝置內氣壓增大或減小的原因
壓強 形成原因 具體反應或操作
氣壓增大 產生氣體 H2O2或H2O→ O2
碳酸鹽和酸→ CO2
活潑金屬和酸→ H2
溫度升高 活潑金屬和酸反應
CaO和H2O反應
酸堿中和反應
NaOH固體溶解、稀釋濃硫酸
壓強 形成原因 具體反應或操作
氣壓增大 氣體被壓縮 液體進入占體積或推注射器
氣壓減小 消耗氣體 磷燃燒
金屬單質與氧氣反應
二氧化碳與堿溶液反應
二氧化碳溶于水并與水反應
溫度降低 硝酸銨固體溶于水
1. 下列現象中能說明裝置漏氣的是(　　)
　
　　　
　　　　　　　　　　　　　　
A. 實驗1中用手緊握試管外壁，燒杯中導管口有氣泡冒出
B. 實驗1中將試管放入冰水里，燒杯中導管內上升一段水柱
C. 實驗2中向外拉注射器活塞，長頸漏斗下端冒出氣泡
D. 實驗2中向里推注射器活塞，長頸漏斗內無明顯變化
D
2. (2023武漢改編)利用氣體壓強的變化是完成實驗的重要手段。以下各圖裝置氣密性均良好。下列說法正確的是(　　)
A. 圖1紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，則測得空氣中氧氣的體積分數偏小
B. 圖2向試管中加入氧化鈣后，石灰水中溶質質量減小，玻璃彎管左側液面降低
C. 圖3向廣口瓶中加入水后，小氣球變癟，說明硝酸銨溶于水后，容器內壓強變大
D. 圖4氫氧化鋇溶液變渾濁，說明通入的二氧化碳與氫氧化鋇發生了反應
答案：B
3. (2023湘潭改編)如圖裝置可用于研究CO2與NaOH溶液的反應。關閉彈簧夾K，將NaOH溶液全部擠入燒瓶，振蕩；然后打開彈簧夾K。觀察到的實驗現象：___________________________，形成美麗噴泉，寫出該反應的化學方程式_____________________________。
若將燒瓶中的氣體和注射器中的液體換為以下物質，仍
能看到噴泉的是____。
A. NH3　H2O　　 B. HCl　H2O
C. O2 H2O
水倒吸入燒瓶，溶液變為紅色
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
AB
4. 如圖所示的是硫在氧氣中燃燒的實驗。燃燒停止后，取出燃燒匙，用毛玻璃片蓋緊集氣瓶，振蕩、懸空倒置，發現毛玻璃片不脫落。
(1)硫在氧氣中燃燒的化學方程式為________________。
(2)氫氧化鈉溶液的作用是_____________________________。
(3)毛玻璃片不脫落時，大氣壓強____(選填“大于”“小于”或“等于”)
瓶內氣體壓強。
S＋O2 SO2
=====
點燃
吸收生成的SO2，防止污染空氣
大于
(2)甲同學在打開分液漏斗一段時間后，發現紅墨水
向___(選填“左”或“右”)移動，得出結論中和反
應是放熱反應。但乙同學認為該實驗有缺陷，請分
析該實驗的不足之處并加以改進________________
____________________________________________
_____________________________________________________________。
右
不足之處：氫氧化
鈉固體溶于水也放熱，也能使紅墨水右移，無法得
出中和反應放熱的結論；改進方法：把氫氧化鈉固體換成氫氧化鈉溶液
5. 利用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題。
(1)請寫出實驗中反應的化學方程式__________________________。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
類型2　應用控制變量思想的實驗
如何尋找變量？
例1　如圖，探究過氧化氫分解制取氧氣的實驗中，將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中，無明顯現象，然后在試管中加入少量二氧化錳粉末，觀察到的現象為_________。說明該實驗中的變量是_________。
木條復燃
二氧化錳
例2　如圖為探究鐵制品銹蝕條件的實驗。
①通過分析該實驗涉及的幾種因素，可得出以下表格。
序號 條件或現象　　　　 A B C
水 √ √ ×
氧氣 √ × √
現象 生銹 不生銹 不生銹
②通過對比AB，可知變量為_____，即鐵釘生銹所需的條件之一是____
______________；通過對比AC，可知變量為___，即生銹所需的條件之一是_____________。
【小結】第一步：尋找對照實驗(實驗滿足所有的實驗條件)。第二步：要探究哪個條件，就選擇無此條件的實驗作為實驗組。注意：設置對照實驗時，除了實驗組的條件不同外，其他條件都要相同。
氧氣
氣(或空氣)接觸
水
需要有水參與
與氧
1. (2023泰安改編)控制變量是實驗探究的重要方法。下列實驗設計不能達到實驗目的的是(　　)
A. 探究鐵、鎂金屬活動性強弱 B. 比較空氣與人體呼出氣體中二氧化碳的含量
C. 探究水對鐵釘生銹的影響 D. 探究溫度對分子運動快慢的影響
A
2. 下列是探究影響物質溶解性因素的實驗方案和結論，其中不合理的是
(　　)
A. ①和②、③和④對比，都說明不同的物質在同一溶劑中溶解性不同
B. ①和③、②和④對比，都說明同一物質在不同溶劑中的溶解性不同
C. ⑤和⑥對比，說明同一物質在等量的同種溶劑中，溶解的多少和溫度有關
D. ⑤和⑦對比，說明相同溫度下，同一物質在同一溶劑中，溶解的多少與溶劑的量有關
答案：C
(1)步驟Ⅱ的目的是_____________________________；步驟Ⅲ的目的是_________________________________________。
(2)步驟Ⅳ觀察到的現象是_________________。
(3)步驟Ⅰ與Ⅳ現象對比說明_______________________________，發生反應的化學方程式為____________________。
證明水不能使紫色石蕊紙花變色
證明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊紙花變色
紫色石蕊紙花變紅
二氧化碳能與水反應生成酸性物質
CO2＋H2O === H2CO3
3. 如圖是教材中驗證二氧化碳與水反應的實驗，請回答：(共45張PPT)
專題五　物質的轉化與推斷
題眼分類突破
物質轉化關系突破
專題分類突破
2
1
3
物質的顏色(日照4考)
固體顏色 黑色 碳粉、鐵粉、____、MnO2、Fe3O4
紅色 _____(紅棕色)、紅磷
紫紅色 Cu
溶液顏色 藍色 含_____的溶液
淺綠色 含Fe2＋的溶液
黃色 含____的溶液
CuO
Fe2O3
Cu2＋
Fe3＋
沉淀顏色 白色 能溶于酸——CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2不溶于酸——AgCl、_______
藍色 ________
紅褐色 Fe(OH)3
BaSO4
Cu(OH)2
1. 常見氣體的用途
(1)進行光合作用，用作滅火劑、氣體肥料：________________。
(2)支持燃燒、供給呼吸、維持生命活動：_________。
(3)作燃料：氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)等。
(4)冶煉金屬：___________、________________。
(5)用作制冷劑、人工降雨：干冰(固態CO2)。
物質的用途（日照2考）
二氧化碳(或CO2)
氧氣(O2)
氫氣(或H2)
一氧化碳(或CO)
2. 常見液體的用途
(6)配制農藥波爾多液：硫酸銅(CuSO4)溶液和氫氧化鈣[Ca(OH)2]溶液。
(7)氣體干燥劑(干燥酸性氣體)：_________________。
(8)最常用的溶劑[日照2019、16(2)]：_________。
(9)鉛蓄電池的填充液：_________________。
(10)金屬除銹：________________、__________________。
(11)實驗室檢驗CO2：__________________________。
濃硫酸(或濃H2SO4)
水(或H2O)
稀硫酸(或稀H2SO4)
稀鹽酸(或稀HCl)
稀硫酸(或稀H2SO4)
澄清石灰水(或Ca(OH)2溶液)
3. 常見固體的用途
(12)食品干燥劑：氧化鈣(CaO)、鐵粉(Fe)等。
(13)改良酸性土壤、防止樹木凍傷、殺滅害蟲蟲卵：___________________。
(14)用于生產肥皂、石油煉制、造紙、紡織：氫氧化鈉(NaOH)。
(15)用于生產玻璃、造紙、紡織和洗滌劑：________________。
(16)作燃料、冶煉金屬：碳(C)。
(17)氣體干燥劑：氧化鈣(CaO)、氫氧化鈉(NaOH)等。
(18)作建筑材料：氫氧化鈣[Ca(OH)2]、________________等。
氫氧化鈣(或Ca(OH)2)
碳酸鈉(或Na2CO3)
碳酸鈣(或CaCO3)
(19)治療胃酸過多：氫氧化鎂[Mg(OH)2]、氫氧化鋁[Al(OH)3]、碳酸氫鈉(NaHCO3)。
(20)作發酵粉：___________________。
(21)作調味品、防腐劑、腌制食物、配制生理鹽水：_______________。
(22)實驗室制取二氧化碳、工業制生石灰的原料、補鈣劑：______________。
碳酸氫鈉(或NaHCO3)
氯化鈉(或NaCl)
碳酸鈣(或CaCO3)
1．物質的主要成分
物質的主要成分或俗稱
物質 主要成分的化學式
胃酸 ________
石灰石、大理石、貝殼、雞蛋殼、珍珠等 ________
鐵銹、赤鐵礦 ________
磁鐵礦 ________
草木灰 ________
食鹽 ________
天然氣、可燃冰(濰坊2017.19) ________
HCl
CaCO3
Fe2O3
Fe3O4
K2CO3
NaCl
CH4
2. 物質的俗稱
俗稱 名稱 化學式
干冰 ________ ________
燒堿、火堿、苛性鈉 ________ ________
熟石灰、消石灰 ________ ________
純堿、蘇打 ________ ________
小蘇打 ________ ________
生石灰 ________ ________
二氧化碳
CO2
氫氧化鈉
NaOH
氫氧化鈣
Ca(OH)2
碳酸鈉
Na2CO3
碳酸氫鈉
NaHCO3
氧化鈣
CaO
常見物質的類別(日照3考)　
常見的單質 氣體單質 氫氣(H2)、氧氣(O2)
固體非金屬單質 碳(C)
金屬單質 鐵(Fe)、鋁(Al)、銅(Cu)、鋅(Zn)
常見的氧化物 金屬氧化物 氧化鈣(CaO)、氧化鐵(Fe2O3)、氧化銅(CuO)
非金屬氧化物 H2O、H2O2(液態)；CO、CO2(氣態)
常見的酸 鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)
常見的堿 氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]
常見的鹽 NaCl、Na2CO3、NaHCO3、 CaCO3
常見的有機物 甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)
1. 加熱
(1)一變三：高錳酸鉀分解，堿式碳酸銅分解等(見圖1)
(2)二變二：氫氣、一氧化碳還原氧化銅等(見圖2)
(3)二變一：銅生成氧化銅(日照2017.14)(見圖3)
特殊反應條件及常見模型(日照4考)
圖1
圖2
圖3
2. 點燃：物質在空氣或氧氣中燃燒(有機物除外)，如碳與氧氣反應(見圖4)
圖4
3. 高溫
(1)一變二：碳酸鈣分解(見圖5)
(2)二變二：碳、一氧化碳還原氧化鐵(日照2020.16)、木炭還原氧化銅等(見圖6)
(3)二變一：碳和二氧化碳反應(見圖7)
圖5
圖6
圖7
4. 通電：水通電分解(見圖8)
5. 催化劑：過氧化氫分解(見圖9)
圖8
圖9
組成元素相同的物質(日照2考)
1. 氣態物質：__________
2. 液態物質：____________
CO和CO2
H2O和H2O2
物質的特殊性質及特殊反應現象
1. 氣體
(1)有毒、易與血紅蛋白結合的氣體：____。
(2)能使澄清石灰水變渾濁、溫室氣體：_____。
(3)能使帶火星的木條復燃的氣體：___。
(4)能使黑色的CuO變紅(或紅棕色的Fe2O3變黑)的氣體單質____。
(5)有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：_____。
CO
CO2　
O2
H2
NH3
2. 液體
(1)濃溶液稀釋時放熱：_______。
(2)濃溶液揮發出刺激性氣味，在空氣中形成白霧：____。
(3)能使紫色石蕊溶液變紅的物質：酸、溶液顯酸性的鹽；能使紫色石蕊溶液變藍的物質：堿、溶液顯堿性的鹽。
(4)能使無色酚酞溶液變紅的物質：氨氣、堿、溶液顯堿性的鹽。
H2SO4
HCl
(5)生成藍色沉淀：可溶性堿與可溶性銅鹽反應。
(6)生成紅褐色沉淀：可溶性堿與可溶性鐵鹽反應。
(7)溶液加酸放出CO2氣體：碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應。
3. 固體
與酸反應放出氣泡：排在氫前面的金屬、碳酸鹽。
物質和元素之最　
1. 物質之最
(1)最清潔的燃料、相對分子質量最小的單質、密度最小、最輕的氣體：___。
(2)目前世界年產量最高、使用最廣泛的金屬：___。
(3)自然界中天然存在最硬的物質：________。
(4)最簡單的有機物：____。
(5)相對分子質量最小的有機物：____。
(6)人體中含量最多的物質、最常見的溶劑、相對分子質量最小的氧化物：____。
H2
Fe
金剛石
CH4
CH4
H2O
2. 元素之最
(1)空氣中含量最多的元素：__。
(2)人體中含量最多的金屬元素：____。
(3)地殼中含量最多的元素：___；
地殼中含量最多的金屬元素：___。
(4)組成化合物最多的元素：__。
N
Ca
O
Al　
C
1．常見的三角轉化關系
①CO
②H2O
③CaCO3
④Na2CO3
①以O2為核心的知識網絡圖
②以水為核心的知識網絡圖
a.H2
2．A B型轉化
③以CO2為核心的知識網絡圖
④以Ca元素為核心的知識網絡圖
b. CaCO3
⑤以Fe元素為核心的知識網絡圖
c. Fe(OH)3
d. Cu(OH)2
⑥以Cu元素為核心的知識網絡圖
⑦以酸和堿為核心的知識網絡圖
e. Fe(合理即可)
f. Na2CO3
(合理即可)
已給物質型推斷(濰坊3考)
1. X、Y、Z是初中化學常見的三種物質，它們之間有如圖所示的轉化關系(“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件均已略去)。下列選項不符合該轉化關系的是(　　)
A. CO、C、CO2
B. NaCl、NaOH、Na2CO3
C. MgCl2、Mg、MgO
D. Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2
D
2. 甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系如圖所示(“→”表示反應一步實現，部分物質及條件已略去)。下列選項能實現圖示轉化的是
(　　)
　　物質 選項　　 甲 乙 丙 丁
A C CO CO2 CaCO3
B Na2CO3 NaOH NaCl CuCl2
C Ca(OH)2 CaCO3 CO2 H2CO3
D H2SO4 H2 Fe Fe3O4
D
3.繪制知識網絡是化學學習的一種有效方法，元素單質及其化合物的“價態—類別”二維圖就是其中的網絡圖之一。如圖是鐵及其化合物的“價態—類別”二維圖，下列有關說法或方程式正確的是(　　)
A. 物質A的名稱是氧化鐵
B. ①反應可能是Fe2O3＋3Al 3AlO＋2Fe
C. ⑤反應可能是FeCl3＋3NaOH===
Fe(OH)3↓＋3NaCl
D. ⑤～⑨全部是復分解反應
=====
高溫
C
4. 現有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一種。已知甲＋乙→無明顯現象，乙＋丙→白色沉淀，丙＋丁→白色沉淀，甲＋丁→無色氣體；BaCO3、BaSO4難溶于水。
試回答：
(1)丁物質中的溶質是________(填化學式)。
(2)寫出乙和丙反應的化學方程式______________________________。
(3)寫出甲和丁反應的化學方程式___________________________________。
Na2CO3
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
5. 現有熟石灰、純堿、碳、二氧化碳、氧化銅、稀鹽酸六種物質(用A、B、C、D、E、F各代表六種物質中的一種)，它們之間的反應關系如圖所示，相鄰兩種物質間能發生反應，已知A為黑色固體，F常用于滅火。請回答下列問題：
(1)A的化學式為___。
(2)E與F反應的實驗現象是_______________。
(3)B與C反應的化學方程式為__________________________。
(4)C與D反應的化學方程式為____________________________________。
C
有白色沉淀生成
CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O
2HCl＋Na2CO3 === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
未給物質型推斷
6. 國土資源部宣布，中國首次海域可燃冰試采成功。下圖轉化關系中：化合物m的水合物是可燃冰的主要成分，p是通常狀況下密度最小的氣體。下列說法錯誤的是(　　)
A. 可燃冰被國際公認為是石油、煤的替代能源
B. q一定是CO2
C. 通常狀況下，r是一種液體
D. m與n、p與n兩個反應過程中都放出熱量
B
7. 如圖表示元素的化合價與物質類別的關系，“→” 表示物質之間可以轉化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化學常見物質，它們均含有X元素。下列有關說法正確的是(　　)
A. 戊代表的物質均易溶于水
B. 由X元素形成的不同單質都是黑色固體
C. 加熱丁和紫色石蕊的混合液，溶液顏色由紅色變紫色
D. “甲→乙→丙”的轉化都只能通過與O2反應來實現
C
8. A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質。A、B、D、E、F均由三種元素組成；A、B屬于同類別的物質；C物質在固態時俗稱干冰； A、E均含有人體中含量最多的金屬元素；F可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產。部分反應物和產物已經略去，其中“——”表示兩種物質間會反應，“→”表示一種物質會一步轉化成另一種物質。 下列說法正確的是(　　)
A. A與C的反應是復分解反應
B. B一定是NaOH
C. D一定屬于酸
D. E→C只能通過E與D反應實現
C
9. A、B、C、D是初中化學常見的物質，A、B是反應物，C、D是生成物，它們之間的轉化關系如圖，請回答下列問題：
(1)若A為氣體單質，D為紫紅色固體，A與B反應的基本反應類型是_________。
(2)若A為燒堿，D為人體含量最多的物質，B可能為___和_____________
(選填“酸”、“堿”、“鹽”、“金屬氧化物”或“非金屬氧化物”)兩類物質。
置換反應
酸
非金屬氧化物
(3)若A為紅棕色固體，D為年產量最高的金屬，且B、C為組成元素相同的氣體，該反應的化學方程式是___________________________。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
=====
高溫
10. A、B、C、D、E均含同一種金屬元素，它們之間的轉化關系如圖所示(“→ ”表示反應可一步實現，部分物質和反應條件略去)。已知：A為氧化物，其中金屬元素顯＋3價，且其質量分數為70% ；B為單質；E為難溶性堿；A→ B是工業制取B的
主要原理。A的化學式為______；D→ E的化
學方程式為______________________________
________________；C與B可發生化合反應生成
D，該反應的化學方程式為____________________。
Fe2O3
FeCl2＋2NaOH=== Fe(OH)2↓＋2NaCl(合理即可)
2FeCl3＋Fe=== 3FeCl2
11. A～H是初中化學常見的物質，C是黑色固體，H是金屬單質；煅燒石灰石得到E；可用F與D配制波爾多液作農藥。這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略。請回答下列問題：
(1)E的俗稱_______。
(2)物質A屬于______(“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
(3)寫出由F→G的化學方程式_____________________________________。
(4)上述轉化中沒有涉及到的基本反應類型是_________。
生石灰
氧化物
Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓
置換反應
混合物成分推斷
12. 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba(OH)2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：
關于該實驗的說法正確的是(　　)
A. 步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
B. 步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有5種情況
C. 步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaCl
D. 步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4，一定沒有Na2CO3
C
13. 固體混合物A可能含有CaO、NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4五種物質中的一種或幾種，為確定其成分，按下圖所示進行實驗：
請回答下列問題：
(1)A中還不能確定是否存在的物質是_____(填化學式)。
(2)氣體B能使無色酚酞溶液變____(填“藍色”“紅色”或“紫色”)。
(3)②中生成白色沉淀F的化學方程式_________________________________。
(4)③中生成氣體H的化學方程式__________________________________。
NaCl
紅色
Na2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2NaNO3
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
14 . 有一包固體物質，可能含有BaCl2、Na2CO3、 BaCO3、 Na2SO4和NaOH中的一種或幾種，某小組同學為了探究其組成，取少量該固體進行如圖實驗： (微溶物視為可溶物)
回答問題：
(1)白色沉淀A是______ (填化學式)。
(2)溶液b中一定大量存在的離子是_____________________(填離子符號)。
(3)原固體中一定含有的物質是________________，可能含有的物質是______________。
BaCO3
Na2CO3、 BaCl2
BaCO3、NaOH
Na＋、H＋、 、Cl－(共48張PPT)
專題八　常見的化學計算
專題分類訓練
2
能力點突破
1
一、直接讀取純凈物的質量(日照3考、濰坊2考)
例1　向一定量的氯化鐵溶液中加入50 g氫氧化鈉溶液，二者恰好完全反應，過濾后將沉淀洗滌、干燥、稱量，得到 10.7 g固體。求所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數時，直接代入化學方程式中的純凈物是________
(填物質名稱，后同)，質量為______。
尋找代入化學方程式的純凈物質量
氫氧化鐵
10.7 g
例2　過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶液溶質質量分數減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。他們取出該溶液 51 g，加入適量二氧化錳，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。計算該溶液中溶質的質量分數時，需代入化學方程式中的純凈物為_____，質量為______。
氧氣
0.48 g
例3　文文想通過實驗測定稀鹽酸的溶質質量分數，他分四次向182.5 g稀鹽酸中加入含有雜質的鋅粉(雜質不溶于鹽酸也不與鹽酸發生反應)，記錄所加鋅粉質量與產生氫氣的總質量如下表所示：
次數 第1次 第2次 第3次 第4次
鋅粉質量/g 5 5 5 5
產生氫氣總質量/g 0.15 0.3 0.4 0.4
計算稀鹽酸的溶質質量分數時，代入化學方程式中的純凈物為_____，其質量為_____。
氫氣
0.4 g
二、利用質量差計算純凈物的質量(日照2017.17；濰坊2考)
例4　鎂銅合金常用作飛機天線等導電材料，現取某鎂銅合金 10 g放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得剩余固體的質量為 6.4 g，求生成氫氣的質量時，直接代入化學方程式中的純凈物為___，質量為________________(寫出計算式和結果，下同)。
鎂
10 g－6.4 g＝3.6 g
例5　某氯化鈉溶液中含有少量碳酸鈉，某同學將30 g該溶液加入到一定質量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體完全逸出，反應過程中燒杯內混合物的質量與時間關系如圖所示。計算反應后溶液的溶質質量分數時，需代入的純凈物為________，質量為___________________。
二氧化碳
178.8 g－170.0 g＝8.8 g
例6 實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，將150 g氯化鈣溶液分四次加入到100 g 碳酸鈉溶液中，充分反應，測得數據如下：計算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數時，需代入的純凈物為______，質量為________________________。
次數 累計加入氯化鈣溶液的質量/g 燒杯中溶液的總質量/g
一 40 134
二 80 168
三 120 202
四 150 232
碳酸鈣
150 g＋100 g－232 g＝18 g
三、利用質量分數計算純凈物的質量(濰坊2017.21)
例7　某工廠采購了一批400 t含氫氧化鈉 70%的燒堿樣品(其他雜質不與SO2反應)，計劃將這批燒堿制成氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫。計算可吸收二氧化硫的質量時，需代入的純凈物為________，質量為_________________。
氫氧化鈉
400 t×70%＝280 t
例8　欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數，現取30 g該稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴滴入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷滴入，溶液pH的變化如圖所示。
則測定稀硫酸的質量分數時，需代入的純凈物為________，其質量為________________。
氫氧化鈉
8 g×15%＝1.2 g
(以計算加熱24.5 g KClO3至完全分解可以得到氧氣的質量為例)
將純凈物的質量代入化學方程式中計算求解
計算步驟 答題模板
設：根據題意設未知數 解：設24.5 g KClO3分解可以得到O2的質量為x
寫：正確書寫化學方程式 2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
=====
△
計算步驟 答題模板
找：找出已知量、未知量的關系 245　　　　　 　　96
24.5 g　　　　　　 x
列：列出比例式
根據計算出的質量求質量分數
(1)溶質質量分數＝ ×100%
= ×100%
(2)混合物中某物質的質量分數
= ×100%
【特別提醒】反應后溶液的質量＝反應前各物質的質量總和－生成沉淀的質量－生成氣體的質量－反應中不溶性固體雜質的質量
1. 我國是現代濕法冶金術的先驅，早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，利用此原理從硫酸銅的廢液中回收金屬銅，向100 g的廢液中加入足量的鐵粉，得到銅的質量為1.28 g。
(1)計算廢液中硫酸銅的質量分數是多少？
(2)根據以上原理分析______(填“能”或“不能”)用鐵制容器配制農藥波爾多液。
純文字型
x＝3.2 g
廢液中硫酸銅的質量分數為 ×100%＝3.2%
答：廢液中硫酸銅的質量分數為3.2%。
(1)解：設參加反應的硫酸銅質量為x
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
160　　　　　 　64
x　　　　 　　1.28 g
　
(2)不能
2. 某化學興趣小組的同學為測定某稀鹽酸的溶質質量分數，取50 g稀鹽酸倒入燒杯中，加入一定量的硝酸銀溶液邊加邊攪拌至不再產生沉淀，得到105.83 g混合物。將上述混合物過濾后得到77.13 g濾液(假設過濾過程中濾液沒有損耗)。
(1)反應生成沉淀的質量為________g。
(2)該稀鹽酸的溶質質量分數是多少？
(3)向反應后的濾液中滴入紫色石蕊溶液后，溶液呈____色。
x＝7.3 g
(1)28.7
(2)解：設參加反應的HCl的質量為x
HCl＋AgNO3=== AgCl ↓＋HNO3
36.5　　　 　 　 143.5
x　　　　 　　 28.7 g
　　
該稀鹽酸的溶質質量分數為 ×100%＝14.6%
答：該稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%。
(3)紅
3. 為清洗廢舊黑色銅絲(只含銅和氧化銅)，某工廠實驗室設計了如下方案，取30 g黑色銅絲，向其中加入100 g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應。
(1)反應后的溶液呈________色。
(2)清洗后的銅絲的質量為多少？
(3)計算反應后溶液中溶質的質量分數。
(1)藍
(2)解：稀鹽酸中溶質的質量為100 g×7.3%＝7.3 g
設參加反應的氧化銅的質量為x，氯化銅的質量為y
CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O
80 73 135
x 7.3 g y
x＝8.0 g　y＝13.5 g
清洗后銅絲的質量為30 g－8 g＝22 g
答：清洗后銅絲的質量為22 g。
(3)反應后溶液中溶質質量分數為 ×100%＝12.5%
答：反應后溶液中溶質的質量分數為12.5%。
4. 某化工產品的成分是碳酸鈣、氫氧化鈣和硫酸鋇，現取該化工產品樣品20 g放入錐形瓶內，向其中加適量水，振蕩，然后再向錐形瓶中滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，反應生成二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：
(1)該樣品中鈣元素的質量分數是
________(只填空，不列式計算)。
(2)計算該樣品中氫氧化鈣的質量。
坐標曲線型(日照3考；濰坊2考)
(1)40%
(2)解：由圖像可知，反應后產生二氧化碳的質量為4.4 g
設：樣品中碳酸鈣的質量為x，與碳酸鈣反應的稀鹽酸的質量為y
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　 　 73　　　　　　　　　 44
x　 　 10%y　　　 　　 　　 4.4 g
　　　　
解得：x＝10 g　　　　y＝73 g
則與氫氧化鈣反應的稀鹽酸質量為146 g－73 g＝73 g，則與氫氧化鈣反應的氯化氫質量為73 g×10%＝7.3 g
設樣品中氫氧化鈣的質量為z
Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O
74　　　 　73
z　　　　 7.3 g
z＝7.4 g
答：該樣品中氫氧化鈣的質量為7.4 g。
5. 工業上，高溫煅燒石灰石可制得氧化鈣和二氧化碳。現用10 t含雜質的石灰石生產氧化鈣，剩余固體質量與反應時間的關系如圖所示(雜質不參加反應)，請計算：
(1)生成氧化鈣的質量。
(2)該石灰石的純度為______。
=====
高溫
(1)解：反應生成二氧化碳的質量為10 t － 6.04 t＝3.96 t
設生成氧化鈣的質量為x
CaCO3 CaO＋CO2↑
56 44
x 3.96 t
x＝5.04 t
答：生成氧化鈣的質量為5.04 t。
(2)90%
6. 為探究銅及其化合物的性質，進行如下實驗：稱取部分已被H2還原的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2 g置于燒杯中，向其中加入50 g稀硫酸，充分反應后，再向燒杯中加入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內固體物質的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。
請計算：
(1)Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的質量比(寫出計算過程，下同)。
(2)實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數。
(3)a的值。
(1)加入NaOH溶液前燒杯中固體的質量為3.2 g
則混合粉末中Cu的質量為3.2 g
混合粉末中CuO的質量為 7.2 g－3.2 g＝4 g
CuO中O元素的質量為4 g× ×100%＝0.8 g
則CuO中Cu元素的質量為4 g－0.8 g＝3.2 g
所以混合物中Cu元素和O元素的質量比為(3.2 g＋3.2 g)∶0.8 g＝8∶1
(2)解：設和4 g CuO反應的稀硫酸的質量為x，和10 g NaOH溶液反應的稀硫酸的質量為y
CuO ＋ H2SO4=== CuSO4 ＋ H2O
80　 　 98
4 g　　 x
x＝4.9 g
H2SO4 ＋ 2NaOH=== Na2SO4＋ 2H2O
98　　　 80
y 　　　 10 g×20%
y＝2.45 g
則實驗所用稀硫酸中溶質質量分數為 ×100%＝14.7%
答：實驗中所用稀硫酸中溶質的質量分數為14.7%。
(3)根據圖像可知，加入氫氧化鈉溶液后燒杯中固體增加的質量(a－3.2) g是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀的質量，此時反應的氫氧化鈉溶液的質量為30 g－10 g＝20 g，則有
2NaOH ＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋ Na2SO4
80　　　　　　　　 98
20 g×20%　　　　 (a－3.2) g
a＝8.1
答：a的值為8.1。
7. “鹽酸－硫化鋇法”生產的BaCl2溶液中常會混有鹽酸，為了測定該溶液中BaCl2的溶質質量分數，某同學做了如下實驗：取該產品液10.0 g于燒杯中，逐滴滴入質量分數為5.3%的Na2CO3溶液至過量。記錄滴入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀的質量變化關系如圖所示：
(1)與氯化鋇反應時消耗碳酸鈉的質量為_____g，圖中n＝________。
(2)計算該溶液中BaCl2的質量分數(寫出計算過程)。
(3)根據實驗在圖中畫出加入碳酸鈉溶液與產生氣體的質量關系圖。
(1)2.12 3.94
(2)解：設10.0 g該溶液中氯化鋇的質量為x
BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓ ＋ 2NaCl
208 106
x 2.12 g
x＝4.16 g
該溶液中氯化鋇的質量分數為 ×100%＝41.6%
答：該溶液中氯化鋇的質量分數為41.6%。
(3)
8. 為測定某氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數，取一定量氫氧化鋇溶液于燒杯中，逐漸加入碳酸鈉溶液至過量，實驗中測得的各項數據如下表所示。請計算：
表格型(日照、濰坊均2考)
反應前 反應后
實驗數據 氫氧化鋇溶液的質量 碳酸鈉溶液的質量 過濾后濾液的質量
50 g 90 g 138.03 g
(1)反應后生成沉淀的質量為________g。
(2)氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數。
(1)1.97
(2)解：設氫氧化鋇溶液中溶質的質量為x
Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH
171 197
x 1.97 g
x＝1.71 g
氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數為 ×100%＝3.42%
答：氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數為3.42%。
9. 某工廠生產的NaCl產品中含有雜質MgCl2，化學興趣小組取100 g樣品完全溶解于313.6 g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30 g，充分反應。測得實驗數據如下表所示：
次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氫氧化鈉溶液的質量/g 30 30 30 30 30
累計生成沉淀的質量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
請完成下列各題：
(1)樣品中MgCl2的質量是________g。
(2)計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(寫出規范的計算過程)。
(3)請畫出生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系圖(標明恰好完全反應時的坐標)。
(1)19
(2)解：設生成氯化鈉的質量為x
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
　　　　　 　　 58　　　　117
　　　　　　　 11.6 g　　　 x
x＝23.4 g
第4次加入NaOH溶液后恰好完全反應。反應后所得溶液中溶質質量為100 g－19 g＋23.4 g＝104.4 g　反應后所得溶液的質量為100 g＋313.6 g＋4×30 g－11.6 g＝522 g
反應后所得溶液的溶質質量分數為 ×100%＝20%
答：恰好完全反應時所得溶液溶質的質量分數為20%。
(3)
10. 某小組同學進行了如圖的實驗，請計算：
(1)生成氫氣的質量是________g。
(2)反應后所得溶液中溶質質量分數(寫出計算過程)。
結合實物圖型
(1)0.2
(2)解：設反應后生成FeCl2的質量為x，參加反應的鐵的質量為y
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
56 127 2
y x 0.2 g
　 x＝12.7 g y＝5.6 g
則反應后所得溶液的質量為94.6 g＋5.6 g－0.2 g＝100 g。所得溶液中溶質的質量分數為 ×100%＝12.7%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為12.7%。
11.請根據所示的實驗過程和提供的信息作答：
(1)實驗結束后溶液中的溶質為______________。
(2)實驗所用K2CO3溶液的溶質質量分數為______(精確至0.1%)。
(3)計算原混合液中CaCl2的質量分數(寫出計算過程，精確至0.1%)。
(1)K2CO3、KCl
(2)13.8%
(3)解：設原混合液中CaCl2的質量為y
K2CO3＋CaCl2=== 2KCl＋CaCO3↓
111 100
y 10 g
y＝11.1 g
則原混合溶液中氯化鈣的質量分數為 ×100%＝11.1%
答：原混合溶液中CaCl2的質量分數為11.1%。
12. 某化學興趣小組的同學利用壓強傳感器、數據采集器和計算機等數字化實驗設備，測定鋁片與足量濃度為9.8%的稀硫酸反應時氣體壓強的變化，實驗結果如圖所示：
拓展類
(1)開始一段時間氣體壓強不變，其原因是________________________。
(2)計算鋁片中氧化鋁的質量。
(3)在圖中畫出加入40 g稀硫酸與鋁片反應產生氣體的質量的關系圖。
(1)鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，稀硫酸與氧化鋁反應不生成氣體
(2)解：設與稀硫酸反應的氧化鋁的質量為x
Al2O3＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O
102 294
x 10 g×9.8%
x＝0.34 g
答：氧化鋁的質量為0.34 g。
(3)(共26張PPT)
全國視野　推薦題型
題型一　數字化實驗
題型二　創新實驗
題型三　項目性探究
題型四　跨學科試題
1. 某同學取一小塊鈉，放入盛有水的燒杯中，觀察到鈉浮在水面上游動，變成閃亮的小球，發出“嘶嘶”聲響，偶爾氣體爆鳴并火光閃現，小球變小最后消失。用pH傳感器和溫度傳感器分別獲得相關變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. 根據實驗現象，說明鈉的密度比水的密度小
B. 根據實驗現象，說明鈉與水反應有氫氣生成
C. 鈉與水反應會吸收熱量
D. 鈉與水反應后的溶液能使酚酞溶液變紅
題型一　數字化實驗
C
2. (2021福建)某興趣小組為探究影響化學反應速率的因素，使用等量的同種鈣片和白醋開展四組實驗，分別測得產生的二氧化碳濃度隨時間的變化曲線如圖所示。選取CO2的濃度從0～8%為研究對象，下列實驗結果的分析，錯誤的是( ) 　
①、③為研磨成粉末狀鈣片 ②、④為片狀鈣片
A. 對比①③，溫度越高，反應速率越快
B. 對比②③，反應物接觸面積越小，反應速率越慢
C. 對比③④，反應物接觸面積越大，反應速率越快
D. 對比①②③④，④的反應速率最慢
答案：B
3. (2021海南)某興趣小組對“人體吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同”進行探究。
(1)小明進行了實驗并得出結論如下表，請補充完整。
實驗 實驗操作 實驗現象 解釋與結論
① 收集兩瓶呼出的氣體
② 向其中一瓶氣體中加入澄清的石灰水，震蕩 澄清石灰水變____ 化學方程式為_____________
__________________
③ 向另一瓶氣體中插入燃著的木條 燃著的木條熄滅 呼出氣體中二氧化碳含量高，導致木條熄滅
渾濁
Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
(2)小紅認為實驗③的結論不正確，并查閱到相關資料。
【資料卡片】Ⅰ.經測定，人體吸入空氣和呼出氣體中各成分的體積分數大約是：
氣體成分 氮氣 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 其他氣體
吸入的空氣(%) 78 21 0.03 0.07 0.9
呼出的氣體(%) 78 16 4 1.1 0.9
Ⅱ.用氧氣、二氧化碳傳感器在燒杯頂部測量杯內兩支蠟燭從點燃到全部熄滅后，杯內氧氣和二氧化碳的濃度變化如下圖。
Ⅲ.將燃著的木條插入含20%氧氣和80%二氧化碳的集氣瓶中，木條能正常燃燒。
請結合以上資料，簡述小紅認為實驗③結論不正確的理由：________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
由資料Ⅲ可知，二氧化碳含量80%時木條仍能燃燒，而呼出氣體中二氧化碳含量僅為4%，因此，呼出氣體中二氧化碳含量高不是導致木條熄滅的原因[或由資料Ⅱ可知，當氧氣含量低于15.65%(約16%)時蠟燭熄滅，而呼出氣體中氧氣含量為16%，因此木條熄滅的原因是氧氣含量不足]
題型二　創新實驗
4. 某校化學實驗小組對教材上“探究燃燒的條件”演示實驗進行了如圖改進。取綠豆粒大小的一塊白磷，用濾紙吸干其表面的水分，投入具支試管內，立刻塞好單孔塞。將裝置放入80 ℃以上水浴中加熱，觀察到白磷燃燒。燃燒結束后，打開止水夾，緩慢推動注射器將氧氣注入試管內，白磷再次燃燒。
以下關于本實驗的說法中，錯誤的是(　　)
A. 白磷燃燒時產生大量的白煙，放出大量熱量
B. 實驗不能證明燃燒的條件之一是可燃物溫度達到其著火點
C. 注入氧氣后白磷再次燃燒，說明燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸
D. 該改進裝置可以有效減少對空氣的污染
B
5. (2021寧夏改編)實驗室制取一氧化碳發生的化學反應是HCOOH(甲酸) H2O＋CO↑。用如圖所示的裝置制取一氧化碳并還原氧化銅時，下列說法不正確的是(　　)
A. 反應過程中a處黑色粉末逐漸變成紅色
B. 濃硫酸在制取一氧化碳的反應中起催化作用
C. 大氣球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空氣
D. 該實驗所涉及到的反應類型有分解反應和置換反應
=======
熱的濃硫酸
D
同學們參與當地環境監測，他們在10米高臺上，利用“風向風速器”，測得風速為10 m/s時，有大量的沙塵被卷入空中，能見度迅速降低，引發這一自然現象的根本原因是_________________________________
(寫一條)。
題型三　項目性探究
6. (2021山西)3月16日，沙塵暴席卷我國西北地區，次日多地又遇到降雨。該地某校環境監測實踐小組的同學們，對沙塵暴的成因、危害、成分、防護、治理以及雨水酸堿度的異常變化產生了濃厚的興趣，在老師的指導下，他們緊急立項，開啟了項目性學習的探究之旅。
任務一：監測沙塵暴的成因
土質疏松(或大氣層不穩定等合理即可)
當人暴露于沙塵天氣中時，含有各種有毒的化學物質、病菌等的塵土可進入到口、鼻、眼、耳中引發各種疾病。除此之外，沙塵暴還會產生的危害是___________________________________(寫一條)。
任務三：探究沙塵暴的成分
【信息檢索】我國西北地區，含有大量鈉鹽的干涸鹽湖和鹽堿地總面積約有50萬平方公里，為沙塵暴的形成埋下隱患。
【猜想假設】此次沙塵暴中可能含有碳酸鈉等堿性物質。
影響出行(或影響戶外工作等合理即可)
任務二：分析沙塵暴的危害
【進行實驗】取少量鹽堿地的土壤與蒸餾水按1∶5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，取上層清液，用如圖裝置完成如下實驗。
項目 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
方案 ①擠壓膠頭滴管a，滴入____________ ________________ 產生白色沉淀 沙塵暴中含有Na2CO3，不含NaOH　
②擠壓膠頭滴管b，滴入幾滴酚酞溶液 酚酞溶液不變色 過量(或適量或足量)的CaCl2溶液
【反思評價】
(1)步驟①中發生反應的化學方程式為___________________________
___________________________________________________。
(2)自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是______________________
________。
(3)若加入的X是_____________________(填化學式)，則只能證明沙塵暴中含有Na2CO3，而不能確定是否含有NaOH。
CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋
NaOH易與空氣中的CO2
Ca(OH)2 [或Ba(OH)2]
2NaCl(或BaCl2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaCl等合理即可)
發生反應
任務四：評價雨水pH異常的原因
【數據監測】小組同學在老師的幫助下，從環保部門獲得了當地雨水的pH數據。
測定時間 3月5日 3月17日 3月28日 3月31日
pH 5.57 5.73 5.60 5.59
【表達交流】3月17日，雨水pH出現異常的原因是_____________
_________________________________。
【檢查進度】該項目性學習還沒有進行的探究項目是___________。
沙塵暴中含有
防護、治理
Na2CO3，引起雨水pH增大(合理即可)
7. (2020宜賓)某“自加熱食品”發熱包的主要成分為生石灰、活性炭、鋁粉、鐵粉、碳酸鈉和氯化鈣，其使用說明如圖：
某化學興趣小組對發熱包進行了如下探究。
探究Ⅰ：發熱包的發熱原理
將發熱包中固體倒入燒杯中，加入適量水，發生劇烈反應，水很快沸騰。反應結束后，燒杯底部有大量固體，繼續加水攪拌，過濾、洗滌、干燥，得到固體混合物。
(1)發熱包中的某成分與水反應放出大量的熱，該反應的化學方程式是______________________。
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
探究Ⅱ：固體混合物的成分
查閱資料：單質鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，并產生H2。
小組同學認為固體混合物成分可能是：活性炭、鋁粉、鐵粉、碳酸鈣和氫氧化鈣。為進一步探究其成分，小組同學設計并進行如下實驗：
(2)取少量固體于試管中，加水振蕩，靜置，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變為紅色，證明固體中含有_________。
氫氧化鈣
(3)另取少量固體于錐形瓶中，逐漸加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止(如下圖)，反應停止后瓶底有黑色固體剩余，溶液呈淺綠色。
①反應停止后，瓶底的黑色固體為_______，判斷依據是____________
___________________。
②當觀察到_______________________現象，證明固體中含有CaCO3。
③證明固體中含有鐵粉的現象是_____________。
活性炭
鹽酸反應，且為黑色
燒杯中澄清石灰水變渾濁
溶液呈淺綠色
活性炭不與稀
(4)設計實驗方案證明固體混合物中含有鋁粉。
_____________________________________________________________
____________(可供選擇的試劑：CuCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液)。
取固體混合物加入到氫氧化鈉溶液中，若有氣泡產生，則證明含有鋁粉(合理即可)
題型四　跨學科試題
編者按：《教育部關于加強初中學業水平考試命題工作的意見》中明確指出：“積極探索跨學科命題”。
8. (2021山西)開心是一劑良藥。人在高興時，機體會分泌一種叫縮氨酸的荷爾蒙，它由2～50個氨基酸構成，能殺死95%的癌細胞。該物質所含的元素種類有(　　)
A. 1種：C　　　　　　　 B. 2種：C、H
C. 3種：C、H、O D. 4種：C、H、O、N
D
9. (2021杭州)在科學研究中經常用到數學方法，如公式、圖像、比例等。下列科學概念可以使用數學方法表示的是(　　)
①速度：物體在單位時間內通過的路程
②壓強：物體單位面積受到的壓力
③種群密度：在一定的范圍內生物個體的數量
④溶質的質量分數：溶液中溶質質量與溶液質量之比
A. 只有①②　　　　 　B. 只有③④
C. 只有①③④　　　 　D. ①②③④都可以
D
10. 科學家發現在特殊條件下水能表現出有趣的結構和性質。例如，在一定條件下給水施加弱電場，能使水在常溫常壓下結成冰(俗稱熱冰，結構見下圖)。下列說法不正確的是(　　)
A. 水結成“熱冰”的過程中水分子的結構沒有發生變化
B. 在弱電場下，水分子的排列從無序轉變為有序
C. 利用該性質，人們可能在常溫常壓下建成溜冰場
D. 上述變化過程中分子間的間隔沒有發生變化
D
11. 如圖是小明制作的簡易“蒸汽船”模型。將盛有一定量水的銅制容器安裝在“船體”上，用蠟燭對銅制容器底部加熱，一段時間后銅管會向右噴蒸汽，“蒸汽船”就向左行駛。下列說法錯誤的是(　　)
A. 用蠟燭對銅制容器加熱使容器內水溫升高，是利用銅的導熱性
B. 在加熱過程中可以觀察到銅制容器底部變黑
C. 不用蠟燭加熱，將銅制容器內的水換成干冰，小船也會向左行駛
D. 不用蠟燭加熱，將銅制容器內的水換成稀硫酸，小船也會向左行駛
D
12. (2021樂山)古詩《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”中蘊含了如圖所示三種物質間的相互轉化關系，下列說法不正確的是(　　)
A. CaO俗名叫生石灰，是一種氧化物
B. “烈火焚燒若等閑”描述的是反應①的變化
C. 反應②發生時，會放出熱量
D. 反應③是改良酸性土壤的原理
D(共45張PPT)
專題六　工藝流程題
專題分類訓練
2
專題精講
1
一、流程圖題解題方法和思路
二、常考知識點的解題思路
1. 流程中涉及的主要操作
(1)粉碎或研磨：目的是增大反應物間的接觸面積，加快反應(或溶解)速率。
(2)溶解
(3)過濾
(4)結晶(蒸發結晶或冷卻結晶)(濰坊3考)
2. 加入試劑的選擇或加入某試劑的目的
(1)加入試劑的選擇：從所得反應的產物分析判斷。
(2)加入某試劑的作用：多為除去某過量物質或者反應副產物。
(3)通入稀有氣體(氬氣)或氮氣的作用：稀有氣體、氮氣等性質穩定，可以用作保護氣，隔絕空氣，防止生成物被氧化。
3. 判斷可循環利用的物質
(1)可逆線表示可循環利用的物質。如圖1，物質A為可循環利用的物質。
(2)某設備或流程的生成物，為另一設備或流程的反應物，則該物質為可循環利用的物質。如圖2，物質B為可循環利用的物質。
4. 陌生化學方程式的書寫
(1)熟悉化學方程式的書寫：根據題目要求在流程圖中找到反應物、生成物，根據所學知識判斷其可能發生的反應，寫出化學方程式。
(2)陌生化學方程式的書寫：根據箭頭方向，箭頭進入的是反應物，出去的是生成物(包括主產物和副產物)。若從已知信息中找到的反應物和生成物不滿足質量守恒定律，可在反應物或生成物中加入水，然后進行配平，還應注意反應條件的有關信息，如在空氣中煅燒或通入空氣，則還需考慮空氣中的氧氣是否參與反應。
5. 對流程進行評價
(1)安全性和簡便性：若反應中會產生可燃性物質，應注意做好防護措施，如通風和遠離火源；盡量選用較溫和的反應條件，避免高溫、高壓等復雜條件。
(2)環保性：是否符合“綠色化學”理念，環保、低碳方案優先。
(3)經濟實用性：應遵循原料廉價易得、反應能耗低、產率或原料的利用率高等原則。
物質的制備流程(日照2考；濰坊4考)
1.某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨。生產流程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. 氨氣轉變為液氨是放熱過程
B. 設備1中此反應C＋H2O(氣) CO＋H2一定發生
C. 設備2中發生的反應，屬于基本反應類型中的化合反應
D. 設備3中參加反應的N2和H2的質量比為14∶1
=====
高溫
答案：D
2. 真空熱還原法生產鈣的主要轉化過程如下：
(1)石灰石的主要成分是_______。
(2)Ⅱ中反應有兩種產物，固體X一定含有氧元素和鋁元素，從元素守恒角度說明理由：________________________________________________
____________________________________________。
(3)Ⅲ中發生的是_____(填“物理”或“化學”)變化。
碳酸鈣
反應物中含有氧元素、鋁元素和鈣元素，鈣蒸氣中僅含有鈣元素，因此固體X中一定含有氧元素和鋁元素
物理
3. 甲醇是重要的液體燃料，通過“煤液化”技術用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)的主要流程如下：
(1)混合氣體通過冷卻器后，分子之間的間隔____(填“增大”或“減小”)。
(2)該流程中涉及到的氧化物有_______種。
(3)合成塔中在高溫、高壓的條件下CO和H2在催化劑的催化作用下生成
甲醇，據此寫出反應的化學方程式________________________。
(4)通過“煤液化”技術將煤炭轉化為甲醇的優點是______________________。
減小
2(或兩)
CO＋2H2 CH3OH
=======
高溫、高壓
催化劑
減少環境污染(合理即可)
4. 氮化硼(BN) 陶瓷基復合材料在航天領域應用廣泛。硼單質是制備氮化硼(BN)的原料之一，某工廠利用硼砂(主要成分為Na2B4O7·10H2O，雜質中含少量Fe3＋)制備硼(B)單質的部分流程如下圖所示：
請完成下列問題：
(1)粉碎硼砂的目的是_______________________________________。
(2)操作A的名稱是____。
(3)濾渣的成分為________(填化學式)。
(4)寫出H3BO3加熱分解的化學方程式________________________。
(5)“制硼”反應的化學方程式為___________________________。
增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分
過濾
Fe(OH)3　
2H3BO3 3H2O＋B2O3
====
△
3Mg＋B2O3 3MgO＋2B
====
850
℃
5. 工業上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁，工藝流程如下。請回答下列問題。
已知：氧化鋁與酸、堿都能發生反應；
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=== 2NaAlO2＋H2O。
①試劑X是____________(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”)，反應Ⅰ后過濾所得的沉淀是_______________；
②Ⅱ中反應的化學方程式是_______________________________________；
③列舉產物NaHCO3的一種用途__________________________________；
④電解氧化鋁的化學方程式是_____________________。
氫氧化鈉溶液
氧化鐵(或Fe2O3)
NaAlO2＋2H2O＋CO2=== Al(OH)3↓＋NaHCO3
焙制糕點(或治療胃酸過多等合理即可)
2Al2O3 4Al＋3O2↑
=====
通電
6. 鎂被譽為“國防金屬”，工業上通常用海水制取金屬鎂。有以下兩個方案：
請回答下列問題：
(1)每噸試劑價格表
工業生產為了獲得更高利潤，根據上表分析，最好選擇方案___(填“一”或“二”)。
(2)步驟②中加入試劑充分反應后的操作是_____。
(3)步驟③發生反應的化學方程式_______________________________。
試劑 NaOH Ca(OH)2
價格(元/t) 3200 1200
二
過濾
2HCl＋Mg(OH)2 === MgCl2＋2H2O
7. 牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑，利用石灰石(雜質不溶于水和酸)制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。
(1)反應①的化學方程式為________________________；操作Ⅰ的名稱是____。
(2)反應②的化學方程式為________________________________，該反應屬于______反應 (填基本反應類型)。
CaCO3 CaO＋CO2↑
=====
高溫
過濾
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl　
復分解
(3)該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由_________________________________________________________
_________________________。
(4)大氣中CO2含量不斷上升，會導致_____________。我國在聯合國大會上提出：努力爭取2060年前實現碳中和。請提出一條實現碳中和的措施____________________。
有影響；生成的CaSO4微溶于水，溶液B中溶質的濃度較小，最終使制得的碳酸鈣產率較低
溫室效應加劇
開發新能源(合理即可)
8. 金屬鈦廣泛用于航空航天工業、化工、醫療等領域。用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取鈦并獲得副產品A的主要工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1)構成金屬鈦的微粒是____(填“分子”“原子”或“離子”)，H2TiO3中鈦元素的化合價為___。
原子
＋4　
(2)反應②需持續通入氬氣，氬氣的作用是__________________________
_______________________。
(3)反應③的產物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體，則該反應的化學方程式為________________________
____________。
(4)反應①②③中屬于分解反應的是_____(填“①”“②”“③”)。
隔絕空氣(或防止生成物被氧化或作保護氣等合理即可)
2FeSO4 Fe2O3＋
SO2↑＋SO3↑
=====
高溫
①③
(5)對反應③進行改進，可直接生產鋰離子電池的電極材料LiFePO4，工藝流程如下圖：
寫出“高溫煅燒”由FePO4制備LiFePO4的化學方程式__________________
__________________________________。
2FePO4＋Li2CO3＋
H2C2O4 2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑
=====
高溫
9. 侯德榜是我國著名的化學家，發明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。工業上以半水煤氣(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：
圖1
(1)流程中循環利用的物質有H2O和_____。
(2)步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發生反應實現了CO轉化，化學方程式是_______________________。
CO2
CO＋H2O CO2＋H2
====
Cu
△
圖1
(3)實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是__________、________________。
(4)除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質的方法是__________________。
圖2
NaOH溶液
稀硫酸(或稀鹽酸)
加熱至質量不再減少
10. 早在戰國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關問題。
(1)實驗室里進行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是______。
(2)“反應池”中發生主要反應的化學方程式是________________________
_______________。
(3)“制漿”中發生反應的基本反
應類型是_________。
(4)流程中可循環使用的物質是
__________________________。
(5)“燃燒窯”中產生的熱量可供煅燒和操作__(填“①”“②”或“③”)利用。
玻璃棒
Ca(OH)2＋K2CO3===
CaCO3↓＋2KOH
化合反應
碳酸鈣和水(或CaCO3和H2O)
③
回收利用流程
11. 回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化學小組利用該金屬廢料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請回答下列問題。
【活動一】回收銅并制取氧化鋅，實驗方案如下：
(1)步驟Ⅰ所得濾液a中溶質的成分是______________________(填寫化學式)。
(2)步驟Ⅲ加入試劑甲的名稱是______。
(3)步驟Ⅳ加入適量NaOH溶液的目的是_____________________________
_____________________。
ZnSO4、CuSO4、H2SO4
稀硫酸
除去過量的稀硫酸并使鋅離子全
部轉化為氫氧化鋅沉淀
(4)方案A中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為__________________
______________。
(5)小組同學從綠色化學的視角分析方案B不合理，理由是_____________
_______________________________________( 寫出一條即可)。
CuO＋H2SO4===
CuSO4＋H2O
方案B中生成有
毒的二氧化硫氣體，會污染空氣(合理即可)
【活動二】利用活動一回收的銅制取硫酸銅，設計方案如下：
方案A：Cu CuO CuSO4
方案B：Cu CuSO4
【信息】Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
O2
△
稀硫酸
====
△
△
濃硫酸
12.某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3)，要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為_______________________。
(2)用化學式表示固體甲的成分________。
(3)溶液甲中的金屬離子是___________(用離子符號表示)。
(4)完成步驟④的化學方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2_____=== 4Fe(OH)3。
Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu
Fe、Cu
Na＋、Fe2＋
H2O
13. 某科學興趣小組，用廢渣(主要為CaCO3，還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質)去制作CaCl2，反應過程如圖所示。
(1)Ⅰ過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是_____________________________
_____________。
(2)Ⅰ過程中MgO發生反應的化學反應方程式_________________________
_____，此反應為______反應(填基本反應類型)。
使廢渣中的碳酸鈣、氧化鐵、氧化鎂完全反應
MgO ＋ 2HCl === MgCl2 ＋ H2O　
復分解
(3)濾渣一的成分為__(填化學式)。
(4) X溶液為_______(填化學式)。
(5) NaCl 在生活中的用處：__________________(寫一例)。
(6)已知CaCl2與焦炭、BaSO4 在高溫下生成BaCl2和CO和CaS，寫出該反應的方程式：_________________________________________。
C
NaOH
作調味品(合理即可)
CaCl2＋4C＋BaSO4 BaCl2＋4CO↑＋CaS
=====
高溫
14. “垃圾是放錯的資源”。碘循環工藝不僅能吸收SO2，減少環境污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X，流程如下：
(1)流程中可循環利用的物質是________。
(2)膜反應器中發生的是分解反應，X的化學式是___。
(3)反應器中發生反應的化學方程式為_________________________________。
碘(或I2)
H2
SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O H2SO4 ＋ 2HI
======
20-100℃
分離、提純、除雜流程　
15. 現有含雜質氯化鎂的氯化鉀，欲除去雜質，配制氯化鉀溶液，操作流程見下圖。
請回答下列問題：
(1)加入氫氧化鉀溶液，反應的化學方程式是_________________________
___________。
(2)過濾。有關過濾操作的敘述不正確的是____(填寫字母標號)。
A. 用少量水潤濕濾紙，并使濾紙與漏斗壁之間留有氣泡
B. 漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁
C. 玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊
D. 濾紙邊緣要低于漏斗口，液面要低于濾紙邊緣
MgCl2＋2KOH === 2KCl
＋Mg(OH)2↓
A
(3)蒸發。把液體倒入蒸發皿，進行加熱，在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，目的是_____________________________。
(4)天平調零。如圖所示，先把游碼移至零刻度線處，如果指針靜止時偏向右側，則應該把右端的平衡螺母往___旋動(填寫“左”或“右”)。
防止液體局部過熱導致液滴飛濺
左
(5)配制溶液。稱量氯化鉀固體的質量和量取水的體積時，天平示數(單位：克)和量筒讀數(單位：毫升)分別如圖所示，則所配氯化鉀溶液中溶質的質量分數是_____。(水的密度可近似看做1 g/cm3 )
18%
16.某燃煤電廠產生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如下。
(1)“酸浸”中使用的酸是__(填字母序號)。
A. HCl　　　　　 B. H2SO4　　　 C. Na2SO4
B
(2)流程中涉及到的氧化物有_____(寫出一種即可)。
(3)“煅燒”過程發生反應的化學方程式為___________________________，反應類型是________。
(4)該工藝的價值在于____________________________。
Al2O3
2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑
=====
高溫
分解反應
廢物再利用(其他合理答案均可)
17. 氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療，工業氧化鋅常含有少量雜質(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提純、凈化氧化鋅的簡易流程如圖所示：
參考資料：SiO2既不溶于水也不與酸反應
(1)反應器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反應后，生成的硫酸鹽的化學式為_____________________。
(2)殘渣中除含金屬鋅外，還有_______。
(3)操作一、操作二和操作三采用的分離方法是_____。
(4)操作四發生反應的化學方程式為________________________。
ZnSO4、CuSO4、FeSO4
銅和鐵
過濾
ZnCO3 ZnO＋CO2↑
=====
高溫

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