資源簡介

(共27張PPT)
微專題　無明顯現象的探究
2
跟蹤訓練
專題精講
1
一、思路分析
證明無明顯現象反應的發生，根據化隱性為顯性的思路，可以從兩個角度出發：
角度1：驗證新物質的生成
角度2：驗證反應物的減少或消失
二、實驗方案設計
考向1　二氧化碳與水是否反應
1. 二氧化碳溶于水時，與水發生化學反應了嗎？為驗證二氧化碳能否與水反應，同學們設計如下方案：
【實驗1】將二氧化碳通入水中一段時間后，用pH試紙測定反應后溶液的pH值，觀察到反應后溶液pH___(填“＞”“＝”或“＜”)7，證明二氧化碳與水發生了反應。
＜
【實驗2】小明取4朵干燥的紫色石蕊紙花，做如圖四個實驗。
實驗中可觀察到Ⅰ中紙花變紅，Ⅱ、Ⅲ中紙花______，Ⅳ中紙花變為_____；設計實驗Ⅲ的目的是_____________________________________。
【實驗分析及結論】由上述實驗證明CO2與H2O發生了反應，并生成___
(選填“酸”“中”或“堿”)性物質，寫出二氧化碳與水反應的化學方程式____________________。
不變色
紅色
證明二氧化碳不能使干燥的石蕊紙花變紅
酸
CO2＋H2O=== H2CO3
(1)目的：從驗證新物質的生成的角度來證明反應發生(適用于反應前后溶液酸堿性有變化的反應)
(2)方案選擇：利用酸堿指示劑或檢測pH的方法
考向2　二氧化碳與氫氧化鈉是否反應
2. 為探究二氧化碳與氫氧化鈉是否反應，同學們設計如下方案：
【實驗1】小明將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管(如圖)，分別取大試管中的液體于兩支試管中。
(1)向其中一支試管中滴加過量稀鹽酸，觀察到的現象是__________，證明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應。
(2)向另一支試管中滴加少量____________________，觀察到有
白色沉淀產生，也能證明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應。
有氣泡產生
氯化鋇溶液(合理即可)
【交流討論】能否用酚酞溶液驗證有新物質生成，請分析并說明原因_____________________________________________________________________________。
【實驗2】同學繼續設計下列三組裝置，并記錄現象：
不能，反應物NaOH與生成物Na2CO3均顯堿性，均會使無色酚酞溶液變紅，無法驗證
【實驗分析】裝置一中產生的現象是_____________。
裝置二中產生的現象是_____________。
裝置三中雞蛋被吸入集氣瓶中，產生此現象的原因是________________
_______________________________________________________________________。
軟塑料瓶變癟
氣球體積變大
二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應導致集氣瓶中壓強減小，在外界大氣壓的作用下雞蛋被壓入集氣瓶中
【反思交流】因為二氧化碳能溶于水且能與水反應，也會造成容器內氣壓減小，所以實驗二中各實驗均應做對比實驗——將各方案中的氫氧化鈉溶液換成________。
【實驗結論】從上述實驗證明二氧化碳與氫氧化鈉確實發生了反應。
等量的水
1．從驗證新物質生成來證明反應的發生(適用于與產物反應有明顯現象的反應)
(1)生成物分析：碳酸鈉、水
(2)方案選擇：利用加入的試劑與產物反應有明顯的現象
(3)試劑的選擇：
2．驗證反應物的減少或消失
方案選擇：利用反應前后二氧化碳減少造成的壓強變化來驗證反應發生(適用于有氣體參與，反應前后壓強有明顯變化的反應)。
考向3　酸和堿是否反應
3. 某化學興趣小組的同學向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，沒有看到明顯現象，為探究二者是否發生反應，同學們設計了如下實驗：
圖1
【實驗1】同學設計如圖1實驗裝置，將稀鹽酸慢慢加入滴有酚酞的NaOH溶液，并不斷攪拌，溶液顏色的變化是__________________，證明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應。
由紅色逐漸變為無色
【實驗2】向反應后的溶液中加入氯化銅溶液，觀察到_________________
___________，證明氫氧化鈉已被反應完全，寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式__________________________。
【實驗3】將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度傳感器測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入時間變化曲線如圖2所示。
圖2所示反應的終點在________內(選填“0～20 s”“20～40 s”或“40～60 s”)。　
無明顯現象(或無藍色沉淀生成)
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
40～60 s
圖2
【實驗結論】由上述實驗證明稀鹽酸與氫氧化鈉確實發生了反應。
【反思交流】有同學設計圖3裝置進行實驗，認為U形玻璃管中左側的紅墨水液面下降可說明反應發生并放出熱量(所加稀鹽酸的體積忽略不計)；小組內其他同學對丙同學的實驗提出了質疑，認為其方案不合理，理由是_______________________________。
圖3
氫氧化鈉固體溶于水也能放出熱量
1. 從驗證反應物消失的角度來證明反應發生：
(1)方案選擇：加入試劑法。檢測pH的方法。
(2)試劑選擇：能與原物質發生有明顯現象的反應的物質。
方案一：原物質為氫氧化鈉溶液：可溶性銅鹽或鐵鹽等。
方案二：原物質為稀鹽酸時，試劑可為碳酸鹽，活潑金屬、金屬氧化物、難溶性堿。
2. 溫度變化法(適用于反應前后溫度有明顯變化的反應，如酸堿中和反應)。
1. 某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗。
【探究活動1】證明酸和堿發生了反應。
圖1
稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現象，小麗同學按圖1
進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發生化學反應，
他依據的實驗現象是__________________，反應的化學
方程式__________________________。
溶液由紅色變為無色
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
【探究活動2】能否通過證明有水生成來證明其反應的發生？
【設計實驗】小明同學取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行如
圖2所示的三個實驗。
【小資料】a.變色硅膠吸水后由藍色變為紅色
b．醋酸是一種酸，常溫下為無色液體
(1)實驗①、②的實驗目的是________________________________________；
(2)加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是________________________
_________；
(3)能證明酸和堿反應有水生成的現象是____________________________
___________________________。
證明無水醋酸和氫氧化鈉固體不能使硅膠變色
防止空氣中的水分進入試管干擾實驗
試管③中的硅膠由藍色變成紅色，試管①②中的硅膠不變色
2. (2021本溪)許多化學反應無明顯現象，氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應就是其中之一。
【提出問題】怎樣證明氫氧化鈉溶液和二氧化碳發生了反應？
【實驗設計】同學們寫出了該反應的化學方程式____________________
______________，并根據該反應原理分別設計了圖一、圖二兩個實驗。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
【實驗驗證】(1)第一組同學按圖一所示，將氫氧化鈉溶液全部推入集氣瓶中，過一會兒觀察到氣球鼓起，認為二者發生了反應。第二組同學認為該實驗不嚴謹，理由是________________________________________
________________________。于是同學們將該裝置中氫氧化鈉溶液換成______，做了對比實驗，證明二者發生了反應。
(2)第二組同學按圖二所示，先將氫氧化鈉
溶液全部推入集氣瓶中，過一會兒打開止
水夾，觀察到________________________
_____________，也證明二者發生了反應。
二氧化碳與氫氧化鈉溶液中的水反應，也能導致瓶內氣壓減小、氣球鼓起
等量水
稀鹽酸沿導管進入瓶內，瓶內產生氣泡
【拓展延伸】同學們經過反思，設計并進行了圖三所示實驗，觀察到瓶中產生________，再次證明了氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應。
【歸納總結】通過以上實驗，同學們經過討論，認為對于無明顯現象的化學反應，可以通過檢驗反應物減少和___________兩個不同的角度證明反應的發生。
白色沉淀
新物質產生
【廢液處理】實驗結束后，同學們將上述實驗中所有的物質倒入同一潔凈的燒杯中，得到無色澄清溶液，測得溶液的pH<7，且含有毒的鋇離子。從環保的角度考慮，需要向燒杯中加入適量的________(填一種具體物質)，將廢液處理達標后再排放。
碳酸鈉
(3)小組同學查閱了20 ℃時NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解度。
物質 20 ℃時的溶解度(g) 水 乙醇
氫氧化鈉 109 17.3
碳酸鈉 21.8 <0.01
經討論，小組同學認為可以利用以上信息設計實驗，通過觀察明顯現象證明CO2確實與NaOH發生了化學反應，他們的實驗方案是___________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________，實驗過程中發生反應的化學方程式為______________________________。
將氫氧化鈉配制成氫氧化鈉的乙醇溶液，再向氫氧化鈉的乙醇溶液中通入二氧化碳氣體，生成碳酸鈉，由于碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶，生成白色沉淀，可證明CO2與NaOH發生反應
2NaOH＋CO2=== Na2CO3↓＋H2O
3. (2023廣西北部灣)在學習復分解反應發生的條件后，同學們利用已學知識，對稀鹽酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發生反應作出判斷，并進行實驗驗證：
物質 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
實驗現象 無明顯現象 無明顯現象 產生氣泡 產生白色沉淀
能否反應 能反應 不能反應 能反應 能反應
【提出問題】對于上述無明顯現象的反應，如何設計實驗進行驗證？
【設計實驗】為驗證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發生化學反應，小剛設計了如下實驗方案并進行實驗。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的試管中，振蕩 溶液呈無色 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發生化學反應
②向步驟①所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液 溶液呈無色 【分析討論】小剛設計的實驗方案____(填“可行”或“不可行”)，說明理由：_______________________________________________________________
_______________________________________通過以上實驗分析，對于無明顯現象的反應，驗證思路可以是：
(Ⅰ)驗證生成物是否存在。
(Ⅱ)驗證______是否消失。
可行
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，根據無色酚酞溶液呈無色，確定氫氧化鈉消失，由此證明反應發生
反應物
【拓展遷移】(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生反應的微觀示意圖如圖所示，該反應的實質是_______________________________。寫出另一個符合上述反應實質的化學方程式______________________________________。
氫離子與氫氧根離子結合成水分子
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O(合理即可)
氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應示意圖
(2)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分
反應后所得溶液中溶質成分可能有_______種情
況，具體的溶質組合情況分別是______________
__________________(填化學式)。
三(或3)
NaCl；NaCl、NaOH；NaCl、HCl(共55張PPT)
微專題　酸和堿的基礎知識
考點特訓營
山東近年真題精選
1
2
1
_________
常見的酸
定義：在水中解離出的陽離子全部是_____________的________，如HCl、H2SO4等
濃硫酸
色態：無色、無味、黏稠的油狀液體
吸水性(物理性質)：實驗室中常用來作________
腐蝕性(化學性質)：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即
______________________________________________
稀釋：
一、酸
(濃)鹽酸：無色、有_______氣味的液體；濃鹽酸易_____，打開試劑瓶，瓶
口會出現_____，因此要密封保存
氫離子(或H＋)　
化合物
刺激性
揮發
白霧
干燥劑
用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
濃硫酸
水
手心
不斷攪拌
酸的化學性質
酸+活潑金屬 → 鹽+H2↑
條件：金屬的活動性順序排在氫前
酸與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變____色；不能使無色酚酞溶液變色
舉例
Zn＋2HCl=== _____________，
現象：______________________
2Al＋3H2SO4=== ________________
Fe＋H2SO4=== _____________
現象：___________________________________________　　　　　　　　　
紅
ZnCl2＋H2↑
固體溶解，有氣泡產生
Al2(SO4)3＋3H2↑
FeSO4＋H2↑
固體溶解，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
一、酸
酸+金屬氧化物
→鹽+水
Fe2O3＋6HCl=== ______________，該反應常用于 _______
現象：_______________________________________
CuO＋H2SO4=== _______________，
現象______________________________________
2FeCl3＋3H2O　
除鐵銹
紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色
CuSO4＋H2O
黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色
檢驗 ：Ba(NO3)2＋H2SO4===
________________
檢驗Cl－：AgNO3＋HCl===
_____________
酸+堿 → 鹽+水
NaOH＋HCl=== _____________
Ca(OH)2＋H2SO4=== _______________
酸+
碳酸鹽→ 新鹽＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl=== ___________________，
現象：_____________________
Na2CO3＋H2SO4=== ____________________，
現象：___________
可溶性鹽 → 新酸+新鹽↓
現象：_______________
酸的化
學性質
NaCl＋H2O　
CaSO4＋2H2O　
CaCl2＋H2O＋CO2↑
固體溶解，有氣泡產生　
有氣泡產生　
Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
BaSO4↓＋2HNO3　
AgCl↓＋HNO3　
有白色沉淀生成　
一、酸
總結：不同酸具有通性的原因________________，具有“個性”的原因
____________________
溶液中都含有H＋　
構成酸的陰離子不同　
用途
鹽酸：用于_______________________、制造藥物等；人體胃液中含有鹽
酸，可幫助消化
硫酸：用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬
除銹等；稀硫酸與鋅粒的反應常在實驗室中用于_______
金屬表面除銹(合理即可)　
制氫氣　
一、酸
二、堿
定義：在水中解離出的陰離子全部是___________________的_________，如NaOH、
Ca(OH)2等
氫氧根離子(或OH－)　
化合物　
常
見
的
堿
NaOH：俗稱______、______、______________________。白色固體，有
強烈的_____性, 易溶于水，并放出大量的熱。易吸收水分而
_____(物理性質)，故也可作某些氣體的_____劑。氫氧化鈉、
硫酸等腐蝕性藥品包裝上應貼的標志如圖所示
火堿　
燒堿　
苛性鈉(可與前兩空互換)　
腐蝕　
潮解　
干燥　
Ca(OH)2：俗稱_______、_______________________。白色粉
末狀固體，___溶于水。溶解度隨溫度的升高而
_____，氫氧化鈣可由氧化鈣 (CaO)與水反應得到，發生反應的
化學方程式為______________________
【特別提醒】a.氫氧化鈉固體不能用來干燥HCl、CO2、SO2等酸性氣體；b.有
顏色且不溶于水的堿，如Cu(OH)2為____色沉淀，Fe(OH)3為______色沉淀
消石灰　
熟石灰(可與前一空互換)　
微　
減小　
CaO＋H2O=== Ca(OH)2　
藍　
紅褐　
堿與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變___色；無色酚酞溶液變___ 色
堿的化學性質
堿+某些非金屬氧化物→鹽+H2O
2NaOH+CO2===______________(實驗室吸收 CO2 ) Ca(OH)2+CO2===_______________
現象：_______________(實驗室檢驗 CO2 )
堿變質的探究(詳見微專題20)
藍　
紅　
Na2CO3＋H2O　
CaCO3↓＋H2O　
有白色沉淀生成　
二、堿
堿+酸→鹽+H2O
Fe(OH)3+3HCl=== ______________，
現象:___________________________________
Cu(OH)2+H2SO4===_______________ ，
現象:_________________________________
FeCl3＋3H2O　
紅褐色固體消失，溶液由無色變為黃色
CuSO4＋2H2O　
藍色固體消失，溶液由無色變為藍色　
3NaOH+FeCl3===__________________
現象:_________________
Ca(OH)2+CuSO4===__________________
(配制農藥波爾多液), 現象:________________
可溶性堿+可溶性鹽→新堿+新鹽
Fe(OH)3↓＋3NaCl　
有紅褐色沉淀生成　
Cu(OH)2↓＋CaSO4　
有藍色沉淀生成　
堿的化學性質
總結：堿具有通性的原因是__________________ ;不同的堿具有“個性”的原因
是___________________ ，如 Ca(OH)2+Na2CO3 ===________________
用途
NaOH：用于制取肥皂,以及石油、造紙、紡織和印染等工業;生活中用于
去除油污;作氣體干燥劑
Ca(OH)2 ：作建筑材料；改良酸性土壤；配制農藥波爾多液；保護樹木，
防止凍傷，并防止害蟲生卵
溶液中都含有OH－　
構成堿的陽離子不同　
CaCO3↓＋2NaOH　
二、堿
定義：___與___反應生成___和___的反應
表達式：酸＋堿→ 鹽＋水
實質：酸中的_______________與堿中的____________________結合生成
______________，即H＋＋OH－=== _____
應用
改變土壤的酸堿性，如：用熟石灰改良酸性土壤
處理工業廢水，如：用熟石灰處理酸性廢水
用于醫藥，如：用含氫氧化鎂[Mg(OH)2]的藥物治療胃酸過多癥；蚊蟲叮咬
后涂抹肥皂水、牙膏等
中和反應及反應后溶液成分的探究(詳見微專題18)
酸
堿　
鹽　
水　
氫離子(或H＋)　
氫氧根離子(或OH－)　
水分子(或H2O)　
H2O　
三、中和反應
定義：溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在______之間
測定pH
方法：使用________。用________蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，將試
紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀數
pH試紙不能直接浸入待測液，否則會污染待測液
pH試紙不能用水潤濕，否則可能會使測得的結果出現偏差
pH的讀數為整數
注意事項
pH 與溶液酸堿性的關系
pH<7，溶液呈_____性
pH＝7，溶液呈____性
pH>7，溶液呈_____性
0～14　
pH試紙　
玻璃棒　
酸
中　　
堿　
四、溶液酸堿度的表示 ———pH
應用
了解土壤的酸堿性，提供土壤改良的依據
測定雨水的pH(pH< ____的雨水稱為酸雨)，判斷空氣的污染情況
醫院通過測定人體內或排出的液體的pH來判斷人體健康狀況
5.6　
判斷下列說法的正誤。
①酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸。(　　)
②燒堿屬于堿，所以純堿也屬于堿。(　　)
③氫氧化鈉易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳氣體。(　　)
×
【提示】如NaOH、NaHCO3等也含有氫元素，但不屬于酸。
×
【提示】純堿是Na2CO3的俗稱，其屬于鹽。
×
【提示】氫氧化鈉能與二氧化碳反應，不能用于干燥二氧化碳氣體。
④堿能跟某些非金屬氧化物反應，所以堿溶液能吸收一氧化碳氣體。
(　　)
⑤中和反應一定有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應。
(　　)
⑥酸溶液顯酸性，則顯酸性的溶液一定是酸溶液。(　　)
×
【提示】一氧化碳與堿溶液不反應，不能用堿溶液吸收。
×
【提示】金屬氧化物與酸反應也能生成鹽和水，如氧化鐵與稀鹽
酸反應生成氯化鐵和水，但該反應不屬于中和反應。
×
【提示】如氯化銨是鹽，但溶液顯酸性。
⑦堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液。(　　)
⑧測定溶液酸堿性時，變色的是指示劑而不是酸性或堿性溶液。(　　)
⑨某溶液能使紫色石蕊溶液變藍，則其pH可能是5.5。(　　)
×
【提示】碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，但碳酸鈉屬于鹽。
√
×
【提示】能使紫色石蕊溶液變藍，說明溶液顯堿性，溶液的pH＞7。
注：“——”表示物質間可相互反應，“→”表示物質間存在轉化關系。
一、常見酸(HCl、H2SO4)的化學性質(“酸五條”)
1. 請寫出下列物質的化學式：
A. _______；
B. ________。
NaOH
Na2CO3
2. 請寫出圖中涉及的化學方程式
①___________________________、___________________________、___________________________、____________________________；
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
②________________________________、
_________________________________、
_________________________________、
_________________________________；
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
③_______________________________________、________________________________________；
④______________________________、____________________________、 __________________________________、__________________________；
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
⑤________________________________；
⑥________________________________。
3. 生活中常用含Mg(OH)2的藥物以及NaHCO3治療胃酸過多癥的化學方程式分別為_________________________________、____________________________________。
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
二、常見堿[NaOH、Ca(OH)2]的化學性質(“堿四條”)
1. 請寫出下列物質的化學式：A. _____(可用于滅火)；B. _________。
CO2
Na2CO3
2. 請寫出圖中涉及的化學方程式
①__________________________、________________________________、
_______________________________、_________________________________；
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
②_____________________________________、
________________________________________、
______________________________________、
_______________________________________；
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
CuSO4＋Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓＋CaSO4
③________________________________、
__________________________________、
__________________________________、
__________________________________；
④_____________________________________(工業制燒堿的原理)。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
1.下列物質存放在燒杯中一段時間后，質量變小且不變質的是(　　)
A. 燒堿　 B. 濃硫酸　 C. 濃鹽酸　 D. 生石灰
常見酸的性質及用途(日照4考；濰坊5考)
C
山東近年真題精選
2.下圖是物質M溶于水發生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是
(　　)
C
3. 紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素。花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調味品(　　)
A. 食鹽　　B. 味精　　C. 食醋　　D. 香油
C
4. 利用銅制備硫酸銅，設計了如下兩個方案：
方案①：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
方案②： 2Cu＋O2 2CuO
CuO＋H2SO4(稀)=== CuSO4＋H2O
對比上述兩個方案，若硫酸足量且不考慮銅的損耗，下列說法不正確的是(　　)
A. 兩個方案都需要加熱
B. 方案①中可以用稀硫酸代替濃硫酸
C. 方案②中硫酸的利用率高，不會產生污染空氣的二氧化硫
D. 等質量的銅分別按兩個方案制備，可獲得等質量的硫酸銅
====
△
====
△
B
5.用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖。
(1)現象：放置一會兒發現用___(填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫的字變黑。
(2)結論：同種酸由于_____不同，它們的性質不完全相同。
濃
濃度
6. 綜合復習時，同學們又來到化學實驗室進行實驗，加強對酸的化學性質的整體認識。他們將適量的稀鹽酸分別滴加到六只試管中進行實驗(如圖所示)，請回答下列問題：
(1)上述六只試管中有氣泡產生的是____(填序號)，相關反應的化學方程式為__________________________(只寫出一個)。
BD
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
(2)能證明“C試管中發生了化學反應”的現象是____________________。
(3)有一只試管中的物質不與稀鹽酸反應，原因是
______________________________________________________。
溶液由紅色變為無色
在金屬活動性順序中，銅位于氫后面，所以不與稀鹽酸反應
7.構建知識網絡模型是化學學習中重要的學習方法。如圖1是小明同學利用左手構建的酸的化學性質知識網絡(其中A、B表示反應物，C表示生成物)。
請完成下列問題：
(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會_____(填 “偏大”“偏小”或“無影響”)。
偏大
(2)圖1中①的現象是_____________。
(3)世界衛生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構成血紅素的_____(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，該反應的原理是利用了酸的____(填序號“②”“③”“④”或“⑤”)化學性質。
石蕊溶液變紅
Fe2＋
②
(4)小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，該過程不發生變化的微粒是_________(用符號表示)，該反應的微觀實質可表示為H＋＋OH－ === H2O。依此類推當圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為___________________。
Na＋、
Ag＋＋Cl－=== AgCl↓
(5)圖1中⑤的性質可用于除鐵銹，反應的化學方程式為______________________________。
(6)鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質是因為它們水溶液中都含有___
(用符號表示)。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
H＋
8. 下列溶液在空氣中敞口久置，因發生化學反應導致溶液質量減小的是(　　)
A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 石灰水 D. 燒堿溶液
9. 下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現象的是(裝置氣密性均良好)(　　)
常見堿的性質及用途(日照、濰坊均5考)
C
A
10. 某同學總結的Ca(OH)2的化學性質如圖。下列說法錯誤的是(　　)
A. 甲一定是碳酸鹽
B. 反應②為放熱反應
C. 反應③可用于檢驗某種溫室氣體
D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變為藍色
A
(1)性質②發生反應的基本類型是_______反應。
(2)請寫出一個符合性質③的反應化學方程式_______________________________。
(3)為了驗證性質①，該同學可選擇的物質是
_____(填序號)。
A. NH4NO3　　 B. CO2
C. FeCl3 D. Ba(NO3)2
(4)將圖中的Ca(OH)2換成NaOH后，請寫出一個符合性質①的反應化學方程式____________________________________。
復分解
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
AC
2NaOH＋MgCl2=== 2NaCl＋Mg(OH)2↓
11. 某興趣小組在實驗室中探究氫氧化鉀的性質，請你參與他們的探究。
【實驗過程與分析】
實驗一 實驗二 實驗三
實驗操作
實驗現象 ______________ _____________________________ 無明顯現象
生成藍色沉淀
產生有刺激性氣味的氣體
實驗一 實驗二 實驗三
實驗結論 氫氧化鉀能與硫酸銅發生反應 氫氧化鉀能與氯化銨發生反應 氫氧化鉀不能與硫酸發生反應
【實驗反思與拓展】
①某同學認為實驗三的結論不正確。他改進了該實驗方案，借助于酸堿指示劑，通過明顯的現象證明氫氧化鉀能與硫酸發生反應。簡述他的實驗方案：______________________________________________________
________________________________________________________________________________________________(寫出操作方法和現象)。
先向試管中加入約 2 mL KOH 溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，
溶液變紅，然后慢慢滴入稀硫酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變為無
色，證明KOH 溶液與稀硫酸發生反應
②對于無明顯現象的化學反應，可通過檢驗有新物質生成或檢驗___________的方法來證明物質間發生了化學反應。
反應物消失
12. 興趣小組的同學為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉樣品是否變質，設計了如下圖所示的A、B、C、D四組探究實驗。
【查閱資料】氯化鈣、氯化鋇溶液都呈中性。
【實驗探究】取適量該氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解，將得到的溶液分別加入到四支試管中。再向四支試管中分別加入稀鹽酸(足量)、酚酞試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，如圖所示：
【分析與結論】(1)上述四組實驗中不能達到實驗目的的是___(填字母序號)。
(2)實驗A中，觀察到____________的現象，說明該氫氧化鈉樣品已經變質。(3)實驗D中，證明該氫氧化鈉樣品已經變質的反應的化學方程式是_________________________________。
B
有氣泡產生
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
【繼續探究】實驗結束后，同學們將四支試管中反應后的混合物全部倒入一個潔凈的大燒杯中(如圖)，充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內上層清液呈紅色，下層有白色沉淀。
【提出問題】上層清液呈紅色，
說明溶液呈堿性；上層清液中呈
堿性的物質是什么？
【猜想與假設】上層清液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和_________三種物質中的一種或兩種。
氫氧化鈉
【設計實驗】取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，觀察現象。
【現象與結論】
【實驗反思】同學們認為上述預測現象②所得結論不嚴密，原因是_____________________________________________。
預測現象 結論
①若有白色沉淀生成，溶液呈紅色 上層清液中呈堿性的物質是_________________。
②若無沉淀生成，溶液呈紅色 上層清液中呈堿性的物質是氫氧化鈣。
碳酸鈉和氫氧化鈉
氫氧化鈉溶液呈堿性，也能夠使溶液呈現紅色
13.預防新冠肺炎。常用84消毒液對環境進行消毒。常溫下測得某84消毒液顯堿性，其pH可能為(　　)
A. 12　　　B. 5　　　C. 7　　　D. 2
酸堿指示劑及其pH(日照3考；濰坊5考)
A
14. 人體內幾種液體的正常pH范圍如下：
下列說法錯誤的是(　　)
A. 血漿顯堿性 B. 胃液和膽汁顯酸性
C. 胰液比血漿的堿性強 D. 胃酸過多的人應少飲碳酸飲料
體液 血漿 胃液 膽汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
B
15. 已知生活用品中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列說法不正確的是(　　)
A. 廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高
B. 廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉
C. 兩者混合使用能提高清潔效果
D. 廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕
C
16. 人若長期食用“鎘大米”(鎘含量超標)會引起疼痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關系(如圖所示)，
下列物質中可用于改良土壤結構，降低水稻對鎘吸收率的是(　　)
A. 氯化鉀　　　　 B. 燒堿
C. 熟石灰 D. 硫酸亞鐵(水溶液顯酸性)
C
17. 家庭中一些常見物質的pH如下表所示：
夏天我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲會在人的皮膚內分泌蟻酸(一種酸)，從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，可在叮咬處涂抹下列物質中的(　　)
A. 食醋　　B. 醬油　　C. 肥皂水　　D. 食鹽水
中和反應及其應用
物質 食醋 醬油 食鹽水 牙膏 肥皂
pH 2～3 4～5 7 8～9 9～10
C
18. 將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是(　　)
A. 反應前后陰、陽離子的總數目不變
B. 反應前后溶液的總質量不變
C. 反應后溶液呈中性
D. 反應前后元素種類不變
A
19. 用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應探究中和反應實驗時，測得溶液pH的變化如左下圖所示，溶液溫度的變化如右下圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. b點和e點表示酸堿恰好完全反應
B. 右圖中溫度曲線從室溫上升到e點，
說明該反應是放熱反應
C. c點和f點所示溶液pH>7，能使無色酚酞溶液變成紅色
D.該實驗是將稀硫酸逐滴滴入一定量的氫氧化鈉溶液中
D
(1)該反應屬于_______反應(填基本反應類型)。
(2)b點表示的溶液中的微粒有________________(填化學符號)，c點溶液中溶質的成分是________________。
(3)e到f段溶液溫度下降的原因可能是________________________________________。
復分解
H2O、Na＋、 　
Na2SO4 、NaOH
中和反應結束后繼續加入的溶液起冷卻作用
20. 如圖所示，某實驗小組的同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。
Ⅰ.從微觀角度分析，中和反應的實質是______________________________________________________________。
Ⅱ.探究燒杯內溶液中溶質的成分：
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是___________。
【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性。
酸中的氫離子(H＋)和堿中的氫氧根離子(OH－)結合生成水分子(H2O)
NaCl和HCl
【進行實驗】
實驗方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案一 取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩 溶液____色 猜想①不正確
方案二 取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 __________ 猜想②不正確，猜想③正確
方案二發生反應的化學方程式是________________________________。
不變
有氣泡產生
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【反思與拓展】
(1)在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮_________________。
(2)根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？____(填序號)。
A. pH試紙　　　B. 銅　　　C. 紫色石蕊試液
反應物是否有剩余
AC(共19張PPT)
微專題　金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分的判斷
2
跟蹤訓練
專題精講
1
考向1　一種金屬與混合鹽溶液反應
1. 將一定量鋅粉加入到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后，過濾，得到濾液和濾渣。
(1)題中涉及金屬的活動性順序是__________。
(2)金屬與兩種鹽溶液先后反應的化學方程式依次為__________________
________________(先)、_____________________________(后)。
Zn>Fe>Ag
Zn＋2AgNO3===
Zn(NO3)2 ＋2Ag
Zn＋Fe(NO3)2 === Zn(NO3)2 ＋Fe
(3)根據下列題目所給信息判斷濾渣或濾液成分：
①向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。
a. 濾渣中一定含有_______(填寫化學式，下同)，可能含有____。
b. 濾液中一定含有_________，可能含有________；一定沒有_______。
②向濾渣中加入稀鹽酸， 無明顯現象。
a. 濾渣中一定含有___， 一定沒有________。
b. 濾液中一定含有___________________， 可能含有_______。
Ag、Fe
Zn
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
AgNO3
Ag
Fe 、Zn
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
AgNO3
③若濾液為淺綠色
a. 濾渣中一定含有___， 一定沒有___，可能含有___。
b. 濾液中一定含有___________________， 可能含有_______。
④若濾液為無色
a .濾渣中一定含有________， 可能含有___。
b. 濾液中一定含有_________， 一定沒有_________________。
⑤向濾液中加入氯化鈉溶液，有白色沉淀生成。
a. 濾渣中一定含有___，一定沒有________。
b. 濾液中一定含有___________________________。
Ag
Zn
Fe
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
AgNO3
Ag、Fe
Zn
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2、AgNO3
Ag
Fe、Zn
AgNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
考向2　混合金屬與一種鹽溶液反應
2. 向Zn和 Cu的混合物中加入一定量AgNO3溶液，充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液。
(1)題中涉及金屬的活動性順序是___________。
(2)兩種金屬與鹽溶液先后反應的化學方程式依次為__________________
________________(先)、______________________________(后)。
Zn>Cu>Ag
Zn＋2AgNO3===
Zn(NO3)2 ＋2Ag
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
(3)根據下列題目所給信息判斷濾渣或濾液成分：
①若濾液為無色。
a. 濾渣中一定含有________(填寫化學式，下同)，可能含有___。
b. 濾液中一定含有_________。
②若濾液為藍色。
a. 濾渣中一定含有___， 一定沒有___，可能含有___。
b. 濾液中一定含有___________________， 可能含有______。
Cu、Ag
Zn
Zn(NO3)2
Ag
Zn
Cu
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
AgNO3　
③若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則產生氣泡的化學方程式為__________________________，濾渣中含有____________。
④若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾液成分的所有可能情況為______________________________。
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
Zn、Cu、Ag
Zn(NO3)2或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
第一步：判斷金屬的活動性順序。
第二步：根據金屬活動性順序判斷金屬單質是否能與所有的金屬鹽溶液反應(根據“遠距離，先置換”原則)。
第三步：根據題干所給信息判斷反應后濾液、濾渣的情況。
規律總結
①濾液中一定存在活動性最強的金屬離子，濾液中的金屬離子按金屬活動性由強到弱依次存在；②濾渣中一定存在活動性最弱的金屬單質，濾渣中的金屬單質按金屬活動性由弱到強依次存在。
1. (2021郴州)向CuSO4溶液中加入一定質量的Zn粉，反應后過濾，得濾渣和藍色濾液，下列說法正確的是(　　)
A. 濾液中一定有CuSO4和ZnSO4
B. 濾液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C. 向濾渣中滴加稀鹽酸，一定有氣泡產生
D. 濾渣中一定有Cu，可能有Zn
A
2. (2022日照)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，濾液仍為藍色，濾渣中所含物質不可能的情況是(　　)
A. 可能有銀和銅，沒有鋅
B. 可能只有銀，沒有銅和鋅
C. 一定有銀，可能有銅和鋅
D. 一定有銀、沒有鋅，可能有銅
C
3. (2023濰坊模擬)將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，繼續向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。根據上述實驗分析，下列說法錯誤的是(　　)
A. 金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞Ag
B. 濾渣中可能有金屬M
C. 濾液中至少含有兩種溶質
D. 濾渣中一定有Ag
B
4. 向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，所得濾液質量仍為m克。下列說法正確的是(　　)
A. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe
B. 濾液中一定沒有AgNO3
C. 濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
D. 該過程至少發生了三個化學反應
B
5. 將一定質量的鋅粉、鐵粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列有關分析錯誤的是(　　)
A. 若濾液為無色，則可以證明鋅的金屬活動性大于銅
B. 若濾液為有色溶液，則濾液中至少含有2種金屬離子
C. 若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產生，則濾液中可能含有三種溶質
D. 若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定含有銅、鐵、鋅
D
6. 向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中緩慢連續加入m克鋅粉，析出固體的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示，下列分析不正確的是
(　　)
A. 向N點對應溶液中加入氯化鈉溶液，有白色沉淀產生
B. P點對應的固體一定有Cu，可能有Ag
C. Q點對應的溶液為無色，此時溶液的溶質
無Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2
D. 加入m克鋅粉后，過濾，向濾渣中加入稀
鹽酸，有氣泡產生
B
7. 向一定質量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量仍為a克。下列分析合理的是(　　)
①濾渣中可能有銅
②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產生
③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質的質量一定大于原混合溶液溶質的質量
A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②③　　 D. ②④
C
8. 某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質，為減少水污染并節約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設計流程如下圖所示:
下列說法正確的是(　　)
A. 流程中四步操作都是過濾
B. 實驗方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液
C. 濾液b中加適量X有氣體產生
D. 最終所得硫酸鋅的質量等于原廢液中溶質的質量
C
9. 實驗廢液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，為減少廢液對環境的影響，實驗小組的同學做了下面的實驗：
(1)取廢液樣品，加入少量鋅粉，充分反應后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾渣中一定含有的金屬是___(填符號，下同)；
(2)另取廢液樣品，加入過量鋅粉，充分反應后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中含有的溶質是___________________。實驗表明，加入過量鋅粉能有效去除廢液中的離子是___________。
Ag
Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
Ag＋、Cu2＋(共37張PPT)
微專題　常見氣體的制取及凈化
跟蹤訓練
2
專題精講
1
氣體 實驗藥品 反應原理(寫化學方程式)
O2 高錳酸鉀 ___________________________________
氯酸鉀、二氧化錳 _________________________
雙氧水、二氧化錳 _________________________
CO2 石灰石(或大理石)、稀鹽酸 ___________________________________
H2 鋅粒、稀硫酸 ________________________
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
====
△
　2KClO3 2KCl＋3O2↑
====
MnO2
△
2H2O2 2H2O＋O2↑
====
MnO2
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
命題點1　反應原理及藥品選擇(日照5考；濰坊2考 )
【注意事項】實驗室制取二氧化碳時藥品的選擇原則：
a. _____(填“能”或“不能”)用濃鹽酸代替稀鹽酸，原因是：濃鹽酸易____，生成的二氧化碳中會混有氯化氫氣體，使制得的氣體不純。
b. ____(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替稀鹽酸，原因是：_____________
_______________________________________________________________。
c. ____(填“能”或“不能”)用碳酸鈉(或碳酸鉀)代替大理石(或石灰石)，原因是：粉末狀固體與稀鹽酸接觸面積大，反應劇烈，不利于反應的控制和氣體的收集。
不能
揮發
不能
稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣覆蓋在塊狀大理石表面，會阻止反應的進一步進行
不能
用途：加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣
【注意事項】a. 用高錳酸鉀粉末制取氧氣時，試管口
應___________，防止高錳酸鉀粉末隨氧氣流進入
導管而堵塞導管。
b. 點燃酒精燈后，應先預熱，然后再對準藥品部位集中加熱，目的是_________________________。
命題點2　發生裝置(日照5考；濰坊3考)
選擇依據：根據___________(固固型或固液型)和________(是否需要加熱)
1. 固體加熱型
反應物狀態
反應條件
塞一團棉花
防止試管因受熱不均而炸裂
2. 固液(或液液)常溫型
用途：a.實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣；b.用大理石(或石灰石)和稀鹽酸制取二氧化碳；c.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣
【注意事項】
a. A裝置的長頸漏斗下端要伸入液面以下的原因是___________________
_____________________。
b. 與A裝置相比，C、D裝置的優點是_________________，E裝置的優點是_________________________。
c. B裝置(啟普發生器)適用于塊狀固體與液體在常溫下反應制取氣體，如實驗室制取氫氣、二氧化碳等，可在實驗過程中隨時控制反應的發生與停止。
形成液封，防止生成
的氣體沿長頸漏斗逸出
可以控制反應速率
可以控制反應的發生與停止
收集裝置 排水法 排空氣法 向上排空氣法 向下排空氣法
適用范圍 不與水反應、不溶或難溶于水的氣體，如O2、H2、CH4等 比空氣密度____的氣體，如O2、CO2等 比空氣密度____的氣體，如H2、CH4、NH3等
裝置優點 收集的氣體較____ 收集的氣體較____ 大
小
純凈
干燥
命題點3　收集裝置(日照、濰坊均3考)
選擇依據：氣體的____和_______。
密度
溶解性
【注意事項】
a. 排水法收集氧氣時最佳收集時間為______________________________，集氣瓶應___(選填“正”或“倒”)放在桌面上。
b. 用排空氣法收集氣體時，導管要伸入集氣瓶底部，目的是__________
___________。
c. 用固體加熱型裝置制取并用排水法收集完氣體后，先________，后___________，目的是___________________________________________。
導管口有連續、均勻的氣泡冒出時
正
瓶內的空氣
移出導管
撤離酒精燈
防止水槽中的水倒流進熱的試管中導致試管炸裂
排凈集氣
命題點4　氣體的檢驗與驗滿
氣體 O2 CO2
裝置
檢驗 將帶火星的木條____________，觀察到_________________說明該氣體是O2。 將氣體通入澄清石灰水中，觀察到________________，說明該氣體是CO2
伸入集氣瓶內
帶火星的木條復燃
澄清石灰水變渾濁
氣體 O2 CO2
驗滿 將帶火星的木條________ ______，觀察到________ _________ 將燃著的木條_______________，觀察到___________________
瓶瓶口　
木條復燃
放在集氣瓶瓶口
燃著的木條立即熄滅
放在集氣
帶火星的
命題點5　氣體的凈化與干燥]
1. 常見氣體的凈化和干燥裝置
2. 氣體的凈化
(1)凈化原則：選用的氣體凈化試劑只能吸收雜質氣體，不能與被凈化的氣體反應，不能引入新雜質。
(2)氣體凈化常用的試劑
物質(雜質) 除雜試劑及方法
O2(H2O) 通過濃硫酸
CO2(H2O) CO(CO2) 先通過________溶液，再通過濃硫酸
CO2(CO) 通過灼熱的氧化銅
CO2(O2) 通過灼熱的銅網
CO2(H2) 先通過灼熱的氧化銅，再通過_______
CO2(HCl) 先通過飽和的碳酸氫鈉溶液，再通過______
氫氧化鈉
濃硫酸
濃硫酸
命題點6　尾氣處理裝置
方法 點燃法 吸收法 收集法
CO等可燃性污染物可接一尖嘴導管，將其____而除掉 有毒的Cl2、SO2氣體可用_________溶液吸收 CO等尾氣可在裝置末端導管上接氣球等將其收集
裝置圖
點燃
氫氧化鈉
命題點7　多功能瓶的使用(日照2考；濰坊3考)
類型 裝置 操作方法
收集氣體 排空氣法收集氣體 用A裝置收集密度比空氣大的氣體時，氣體應從___端通入；收集密度比空氣小的氣體時，氣體應從___端通入；B裝置氣體進出口順序與A相反
排水法收集氣體并測定體積 收集不易溶于水的氣體(如H2、O2)，氣體從____端通入；收集能溶于水的氣體(如CO2、NH3)，應在水面上方加一層植物油，若將排出的水引入量筒中，還可以測量收集到氣體的體積
a
b
a
類型 裝置 操作方法
檢驗、干燥、除雜 氣體從___端通入，即“長進短出”
檢驗、吸收并集氣 將CO和少量CO2的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液吸收CO2，CO貯存在集氣瓶內
a
1. 實驗室制取二氧化碳部分操作如下圖所示，其中錯誤的是(　　)
C
2. 實驗室制取某些氣體的裝置如下圖，下列說法錯誤的是(　　)
A. 裝置①和④組合可以用來制取氧氣
B. 裝置②和⑤組合可以用來制取氫氣
C. 裝置②和③組合可以用來制取二氧化碳
D. 裝置②可以隨時添加液體藥品
A
3. 某興趣小組用如下裝置(夾持儀器省略)制取純凈、干燥的氫氣，還原Co2O3(提供試劑有： AgNO3溶液、 NaOH溶液、濃硫酸)。下列說法正確的是(　　)
A. 裝置①內的導管應為進氣管長，出氣管短
B. 實驗結束，先關閉恒壓漏斗活塞，再停止加熱
C. 裝置②、③、④中依次盛裝NaOH溶液、AgNO3溶液、濃硫酸
D. 生成物H2O中氫元素的質量與參加反應的HCl中氫元素質量相等
C
4. 某同學用稀鹽酸和石灰石(雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水)反應制取二氧化碳并驗證其性質(如圖所示)，實驗時發現燒杯中澄清石灰水先變渾濁，后逐漸變澄清(提示：碳酸鈣能與二氧化碳、水發生反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水)。
(1)甲裝置中發生反應的化學方程式是________________________________。
(2)實驗開始時，乙裝置中澄清石灰水發生渾濁的現象不是很明顯，出現這種現象可能的原因是__________________________________________
_______。
(3)實驗結束時，甲裝置溶液中的溶質除氯化鈣外，還可能有____(填化學式)。
(4)請寫出乙裝置中由渾濁變澄清發生反應的化學
方程式________________________________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
鹽酸濃度過大，生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體
HCl
CaCO3＋H2O＋CO2=== Ca(HCO3)2
5. (2023日照模擬改編)如圖是實驗室氣體制取、凈化、干燥常用裝置圖，請根據所給裝置圖回答問題：
(1)請寫出圖中標號①的儀器名稱：_____。
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式_______________________，若用D裝置收集氧氣，檢驗方法是________
____________________________________。
水槽
2KClO3 2KCl＋3O2↑
====
MnO2
△
的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃
將帶火星
(3)實驗室用A裝置制取二氧化碳，檢驗該裝置氣密性的方法是_________
______________________________________________________________________________________________。收集二氧化碳應選用的裝置是___。說明二氧化碳具有的物理性質是_____________。
(4)在B裝置中加入木炭粉和氧化銅粉末的混合物，將生成的氣體通入F裝置中，可將二氧化碳吸收，并將CO收集儲存在集氣瓶中，則集氣瓶中的液體是______________。
關閉彈簧夾，向長頸漏斗中注水，若長頸漏斗中能形成穩定的水柱，且一段時間內水柱不下降，則證明氣密性良好
D
密度比空氣大
氫氧化鈉溶液
(5)[數字化實驗]在制取二氧化碳時，興趣小組對A裝置進行改進后進行如圖一所示裝置實驗，用壓強傳感器測得實驗過程中試管內氣體壓強變化情況如圖二。下列說法正確的是____(填字母)。
A. ab段試管中液面逐漸上升
B. bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸
C. c點的對應操作是打開彈簧夾
圖二
圖一
BC
6. 化學是一門以實驗為基礎的科學。根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。
(1)儀器①的名稱是______。
(2)實驗室只用一種藥品制取氧氣，應選用的發生裝置是___，要使用該裝置應進行的改進是___________________。
鐵架臺
A
在試管口塞一團棉花
(4)實驗室用B裝置制取二氧化碳應選擇的藥品是________________________，制取過程中，長頸漏斗要伸入液面以下的原因是_____________________
__________________，若用D裝置收集二氧化碳，氣體應從___(填“m”或“n”)端進入。證明二氧化碳收集滿的操作及現象是____________________
__________________________。
大理石(或石灰石)和稀鹽酸
形成液封，防止生成的氣體沿長頸漏斗逸出
m
將燃著的木條放在D裝置的n端并觀察到木條熄滅
(3)實驗室用G裝置進行鐵絲燃燒的實驗，則最好選用__(填大寫字母)裝置收集氧氣。G裝置中水的作用是__________________________________。
C
防止生成的高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶
(5)將收集到的二氧化碳通入E裝置中，觀察到紫色石蕊溶液變紅，使紫色石蕊溶液變紅的物質是_______________。加熱實驗后的溶液如圖F，溶液變為紫色，原因是_____________________(填化學方程式)。
碳酸(或H2CO3)
H2CO3 CO2↑＋H2O
====
△
7. 在實驗室中，同學們用如圖裝置制取純凈的二氧化碳，并測定所收集二氧化碳的體積，請回答：
(1)①中固體不能用碳酸鈉替代的原因是____________________________
____________________________________________。
粉末狀固體與稀鹽酸接觸面大，反應劇烈，不利于反應速率的控制和氣體的收集
(2)請補充圖②中的導管。
(3)③裝置的作用是________________，反應原理是__________________
_____________(用化學方程式表示)。
(4)⑤裝置中植物油的作用是______________________________。
檢驗HCl是否除盡
HCl＋AgNO3===
AgCl↓＋HNO3
防止二氧化碳溶于水或與水反應
(5)可否將④裝置放在②裝置之前？請說明原因______________________
_____________________________________________。
不可以，因為氣體在經過碳酸氫鈉飽和溶液和硝酸銀溶液后又會混入水蒸氣
(6)要檢驗得到的二氧化碳氣體是否干燥，可在___和___(填序號)裝置之間加設如右圖裝置。若氣體沒有完全干燥，則U形管中的現象是_______________。
④
⑤
無水硫酸銅變藍
8. 現有氯酸鉀、過氧化氫溶液、二氧化錳、稀硫酸、稀鹽酸、石灰石，及下列儀器：
(1)儀器⑥的名稱_______。
(2)利用上述藥品，從①～⑦中選擇儀器，可以制取一瓶較干燥氧氣或二氧化碳，你選擇的儀器是________(填序號)，其反應的化學方程式為_________________________________________________________(選寫一個)。
錐形瓶
①②⑥⑦
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(或2H2O2 2H2O＋O2↑)
====
MnO2
(3)小明用A、B兩種儀器組裝了一套發生裝置，這套裝置與你的裝置相比，具有的優點是_______________(任寫一條)。
(4)小明利用混有CO2的CO氣體還原Fe2O3 ，并驗證反應后的氣體產物，現有下列實驗裝置(可重復選用) ，按氣體流向從左到右，裝置的連接順序依次是：乙_______丁。
能控制反應速率
甲丙甲
9. (2023云南改編)化學是一門以實驗為基礎的科學。 根據下圖回答問題。
(1)儀器a的名稱是_____。
(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學反應方程式為_____________________，若用F裝置收集氧氣，當觀察到____________
______________的現象時再開始收集。
試管
2H2O2 2H2O＋O2↑
====
MnO2
導管口有連續、均勻的氣泡冒出
(3)甲烷是一種沒有顏色、沒有氣味、難溶于水、密度比空氣小的氣體。實驗室常用加熱堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物)和醋酸鈉固體制取甲烷氣體，應選用的發生裝置是___(填標號，下同)，若用G裝置收集時，則氣體要從__端通入。
(4)A、B裝置都可以制取氧氣、二氧化碳和氫氣，若要控制液體滴加速率，獲得平穩氣流，應選擇的發生裝置是___。
C
n
B
10. (2023荊州改編)A～F是實驗室制取氣體的常用裝置，回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是_______。
(2)實驗室制取氧氣和二氧化碳均可選擇的裝置組合是____(填標號)。
酒精燈
AE
(3)若選用BF裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，有下列操作①熄滅酒精燈；②裝藥品，固定裝置；③檢查裝置氣密性；④收集氣體；⑤連接儀器；⑥點燃酒精燈，加熱；⑦從水槽中取出導氣管。正確的操作順序為____。
A. ⑦②③①④⑤⑥　　　　 B. ⑤③②⑥④①⑦
C. ⑤③②⑥④⑦① D. ⑤②③⑥④①⑦
C
(4)如果實驗室用鋅和稀硫酸反應制取一瓶氫氣，發生裝置應選________，反應原理為_________________________，若用G裝置收集氫氣，發生裝置應該和G裝置的__(填“m”或“n”)端相連。
A(或C)
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
n
(5)下列裝置既符合啟普發生器工作原理，又能用于制取二氧化碳的發生裝置是___。
Ⅳ(共26張PPT)
微專題　物質的除雜與分離
2
跟蹤訓練
專題精講
1
一、物質的除雜
1. 除雜原則：
(1)主不減：所選試劑不能與被提純物質(主成分)反應。
(2)雜不增：在除去雜質的同時，不引進新雜質且不能產生新的雜質。
(3)易分離：除雜后生成的產物的狀態要與被提純物質的狀態不同，方便除去。
2. 除雜方法
(1)氣體除雜
寫出下列物質的除雜方法(括號內為雜質)
Ⅰ. 吸收法
①O2(H2O)：_________________。
②CO(CO2)：_____________________________________。
③H2(HCl)：_____________________________________。
④CO2(O2)：_____________________。
將氣體通過濃硫酸
將氣體通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
將氣體通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
將氣體通過灼熱的銅網
Ⅱ. 轉化法
⑤CO2(HCl)：_______________________。
⑥CO2(CO)：________________________。
將氣體通入碳酸鈉溶液中
將氣體通過灼熱的氧化銅
吸收法：將雜質氣體通過物質吸收、反應除去；
轉化法：將雜質氣體轉化為主氣體。
(2)固體除雜
寫出下列物質的除雜方法(括號內為雜質)
Ⅰ. 物理方法
①NaCl(泥沙)：_____。
②KNO3(NaCl)：__________________________。
過濾
降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)
Ⅱ. 化學方法
③Cu(Zn)：__________________________________。
④Cu(CuO)：_________________。
⑤CaO(CaCO3)：_________。
⑥KCl(KClO3)：_____。
⑦Na2CO3(NaHCO3)：____。
加過量硫酸銅溶液過濾、洗滌、干燥
通入一氧化碳加熱
高溫煅燒
加熱　
加熱　
(1)當被提純物質與雜質中只有一種可溶于水或雜質能與水反應時，采用水溶解、過濾的方法除雜。
(2)若被提純物質與雜質均溶于水，可通過加水將其轉化為液體，最終采用蒸發結晶或降溫結晶的方法除雜。
(3)當兩種物質都難溶于水時，可通過兩者的化學性質除雜。
(3)液體除雜
請完成下列表格
物質(雜質) 雜質離子 除雜試劑(寫化學式)
NaOH溶液(Na2CO3) ________ __________
NaCl溶液(Na2SO4) ________ __________
Na2CO3溶液(NaOH) ________ __________
KCl溶液(CaCl2) ________ __________
FeSO4溶液(CuSO4) ________ __________
Ca(OH)2
BaCl2
OH－
CO2
Ca2＋
K2CO3
Cu2＋
Fe
物質(雜質) 雜質離子 除雜試劑(寫化學式)
CaCl2溶液(HCl) ___________________ ___________________
NaNO3溶液(CuSO4) ___________________ ___________________
H＋
CaCO3
Ba(OH)2
Cu2＋、
第一步：對比，找出雜質離子和非雜質離子；
第二步：找出與雜質離子不共存且不引入新雜質的離子，確定除雜試劑。
如：除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉
二、物質的分離
例　下列物質的分離操作正確的是(　　)
選項 物質 實驗操作
A 氯酸鉀固體和二氧化錳固體 溶解、過濾
B 硝酸鉀固體和氯化鈉固體 溶解、降溫結晶
C 碳粉和鐵粉 用磁鐵吸引
D 氯化鋇溶液和氯化鈉溶液 加入適量Na2CO3溶液、過濾，再加入適量稀鹽酸、蒸發
C
1. (2023煙臺改編)以下實驗操作能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 實驗操作
A 除去CO2中混有的少量CO 點燃混合氣體
B 除去Fe(NO3)2中的AgNO3 加入適量的FeCl2溶液
C 除去NaOH中混有的少量Ca(OH)2 加入過量的Na2CO3溶液
D 除去Cu粉末中混有的少量CuO粉 將混合物在足量空氣中加熱
B
2. (2023日照改編)除去下列物質中少量的雜質，下列實驗方案能達到實驗目的的是(　　)
選項 物質(括號內為雜質) 實驗方案
A KNO3(KCl) 加過量的硝酸銀溶液，過濾
B CuCl2(FeCl2) 先加足量水溶解，再加足量鐵粉，過濾
C MnO2(KCl) 先加足量水溶解，再過濾、洗滌、干燥
D NaCl(Na2CO3) 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸發結晶
C
3. (2021梧州)下列除雜質的方法正確的是(　　)
選項 物質 雜質(少量) 除雜質的方法
A N2 CO 通入足量的水中
B Al粉 Ag粉 加入適量稀H2SO4，充分反應后過濾
C CaCO3 KCl 加水溶解、過濾、洗滌、干燥
D FeCl2 FeCl3 加入適量KOH溶液，充分反應后過濾
C
4. (2021金昌)除去下列物質中的雜質，所選試劑及操作均正確的是(　　)
選項 物質(括號內為雜質) 選用試劑及操作方法
A CaCO3(CaO) 加熱固體混合物至不再放出氣體
B H2(CO2) 通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
C 銀粉(鋅粉) 加入足量稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥
D 鹽酸(H2SO4) 加入過量BaCl2溶液，過濾
C
5. (2022日照改編)除去下列物質中的少量雜質，下列實驗方案不能達到目的的是(　　)
選項 物質(括號內為雜質) 實驗方案
A KCl溶液(K2CO3) 加入適量的稀鹽酸
B O2(CO2氣體) 通過灼熱的銅網
C MgSO4溶液(硫酸) 加入過量Mg(OH)2，過濾
D CuO(木炭粉) 在空氣中充分灼燒
B
6. 工業生產的氯化鉀中含有少量硫酸鎂雜質，不能滿足科研的需要，實驗室提純過程如圖所示：
(1)提純過程所用試劑X、Y分別是_______、_____(寫溶質化學式)，所加試劑均稍過量的目的是_______________。
(2)任寫一個提純過程中發生反應的化學方程式______________________
_____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)步驟Ⅲ中實際參加反應的離子有___________(寫符號)。
K2CO3
HCl
把雜質全部除去
MgSO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋Mg(OH)2↓[或Ba(OH)2＋K2CO3=== BaCO3↓＋2KOH或K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋H2O＋CO2↑或KOH＋HCl=== KCl＋H2O]
Ba2＋和
7. 下列方法能達到實驗目的的是(　　)
選項 目的 試劑 方法
A 鑒別氯化鈉溶液和氯化鎂溶液 氫氧化鈉溶液 取樣，向其中分別加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀
B 除去氫氣中的一氧化碳 氧化鐵 將混合氣體通過加熱中的氧化鐵粉末
C 除去氫氧化銅中 的CuCl2 稀鹽酸 加入適量稀鹽酸
D 檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉 稀鹽酸、硝酸銀 取樣，先加入過量稀鹽酸后，再滴加硝酸銀溶液
A
8. 下列方法不能達到實驗目的的是(　　)
選項 目的 方法
A 除去CO中的H2 通過灼熱CuO
B 除去木炭粉中混有的少量Fe2O3 加入足量稀鹽酸充分反應，過濾，洗滌，干燥
C 分離KCl和BaCl2的混合溶液 加入過量的K2CO3溶液，過濾，洗滌，再分別向濾渣和濾液中加適量的稀鹽酸
D 鑒別食鹽水和蒸餾水 蒸發，觀察是否有固體析出
A
9. 以下實驗方案不正確的是(　　)
選項 實驗目的 所用試劑或方案
A 鑒別裝空氣的集氣瓶和裝氧氣的集氣瓶 用燃著的木條分別伸入兩集氣瓶中
B 除去硫酸銅粉末中的氫氧化銅固體 加足量水溶解，過濾
C 檢驗鹽酸中是否有硫酸 取樣，滴加硝酸鋇溶液
D 除去KNO3中的CuSO4溶液 加入適量Ba(OH)2溶液，過濾
B
10. 實驗操作是化學必備的技能，以下實驗操作或方案不能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 所用操作或方案
A 除去硫酸銅中的硫酸 加入過量的氧化銅粉末，充分反應后過濾
B 除去鐵絲表面的鐵銹 將鐵絲放入足量的稀鹽酸中
C 鑒別一氧化碳和氫氣 分別點燃，上方罩干冷的燒杯
D 除去氨氣中的水蒸氣 通過裝有氫氧化鈉的球形管
B
11. (2023連云港改編)下列實驗方法能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 實驗方法
A 除去MnO2中少量KMnO4 加熱固體混合物
B 檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氫氧化鈉 加過量的氫氧化鈣溶液后，再滴加無色酚酞溶液
C 探究蠟燭中是否含有碳元素 點燃蠟燭，將內壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方
D 制取少量熟石灰 將石灰石加入足量的水中
C
12. 以下實驗方案不能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去熱水瓶膽中的水垢 加入適量的醋酸
B 檢驗氫氧化鈉固體是否變質 取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色
C 除去硫酸鉀中的氫氧化鉀 加入適量的稀硫酸
D 檢驗Fe3O4中是否含有Fe 取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡
B
13. 下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別鎂粉和鋅粉 各取少量，加入NaCl溶液
B 證明CO2已收集滿 將帶火星的木條伸入集氣瓶內
C 從混有少量KNO3的NaCl中提純NaCl 加水溶解，蒸發溶劑
D 檢驗某工廠污水的酸堿度 將pH試紙用水潤濕后測溶液pH
C(共23張PPT)
微專題　微觀反應示意圖
跟蹤訓練
2
基礎訓練
1
考查點1　判斷物質的類別、化學式的書寫(日照4考；濰坊2考)
圖1
(1)圖1中屬于混合物的是____，屬于純凈物的是______，屬于單質的是___，屬于氧化物的是____。
(2)圖1中B物質的化學式是____，D物質的化學式是___，F物質的化學式是__。
AE
BCDF
DF
BC
H2O
O2
C
考查點2　化學方程式的書寫(日照4考；)
(1)圖2中發生反應的化學方程式為____________________________；
(2)圖3過程Ⅱ中發生反應的化學方程式為__________________，反應的基本類型是________。
C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O
=====
點燃
2H2＋O2 2H2O
=====
點燃
化合反應
考查點3　計算物質的微粒個數比及各物質質量比
(1)圖2中，參加反應的甲、乙分子個數比為_____；反應生成的丙、丁的質量比為______；甲物質中碳、氫元素的質量比為_____。
(2)圖3中參加反應的“ 、 ”及“ ”的分子個數比為________。
1∶5
11∶6
9∶2
2∶1∶2
考查點4　判斷元素的化合價變化(日照2考)
(1)圖2反應后元素化合價降低的是___(寫元素符號)，氫元素的化合價____
(填“升高”“降低”或“不變”)。
(2)圖3反應前后氧元素的化合價有__種。
O
不變
2
考查點5　判斷反應前后各粒子是否守恒(日照3考；濰坊4考)
(1)化學反應前后原子、元素的種類和質量_____。
(2)化學反應前后原子的個數_____。
(3)化學反應前后分子的種類一定改變，分子的數目可能改變。
(4)在化學變化中_____可分，____不能再分。
(5)任何化學反應都遵循____________。
不變
不變
分子
原子
質量守恒定律
考查點6　判斷轉化過程是物理變化還是化學變化及其微觀實質(濰坊2考)
(1)圖3中過程Ⅰ發生_________(填“物理變化”或“化學變化”)，其微觀實質是_____________________；過程Ⅱ發生________(填“物理變化”或“化學變化”)，其微觀實質是_________________________________________
____________________________________。
物理變化
分子間的間隔發生改變
化學變化
氫分子分裂成氫原子，氧分子分裂成氧原子，氫原子和氧原子結合成水分子(合理即可)
A：反應的化學方程式：________________________，反應的微觀實質：_____________________________________________________。
B：反應的化學方程式：_________________________，反應的微觀實質：________________________________。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
鐵原子失去電子變為亞鐵離子，銅離子得到電子變為銅原子
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
氫氧根離子和氫離子結合生成水分子
(2)其他常見反應的微觀實質
C：反應的化學方程式：____________________________________，反應的微觀實質：______________________________________________。
D：反應的化學方程式：______________________________，反應的微觀實質：________________________________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2 O＋CO2↑
碳酸根離子和氫離子結合生成水分子和二氧化碳分子
AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3
氯離子和銀離子結合生成氯化銀沉淀
1. (2023濰坊)水蒸氣和天然氣可用于制備氫氣，反應前后分子種類的微觀示意圖如下圖所示。有關說法正確的是(　　)
A. 反應后分子數目增多
B. 該反應類型為置換反應
C. 反應物和生成物都是無機物
D. 該反應不遵循質量守恒定律
A
2. (2021邵陽)為減少汽車尾氣污染，目前汽車尾氣處理系統中均安裝了催化轉化器，在催化轉換器中，尾氣中的有毒氣體CO和NO被吸附在催化劑表面發生反應，生成無毒氣體CO2和N2后，又從催化劑表面脫離，其過程如下圖所示符合上述反應過程的順序是(　　)
A. ②⑤④①③　　 B. ③①④②⑤
C. ①③④⑤②　　 D. ⑤②④①③
D
3. 如圖是氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，下列有關說法不正確的是(　　)
A. 該反應前后陰陽離子數目減半
B. 該反應的微觀實質是H＋和OH－結合生成H2O
C. 反應前后數量沒有變化的粒子是Na＋、Cl－和H2O
D. 反應結束后的溶液pH＝7
C
4. (2021煙臺改編)2021年6月5日世界環境日主題為“人與自然和諧共生”。下圖是汽車尾氣中的兩種有害氣體在一定條件下反應轉化為無污染氣體的微觀過程。下列說法正確的是(　　)
A. 甲物質的相對分子質量為30
B. 反應前后原子的種類和數目都不變
C. 甲乙丙三種物質都是空氣污染物
D. 該反應生成丙、丁兩物質的質量比為2∶1
B
5. (2023泰安改編)如圖為某反應的微觀過程，下列有關說法正確的是(　　)
A. 反應前后兩種化合物的質量比為1∶2
B. 反應物中化合物與單質的分子個數比為1∶1
C. 該反應是將無機物轉化為有機物
D. 反應前后催化劑的性質保持不變
A
6. (2021雅安改編)從陶瓷、玻璃、水泥到集成電路芯片，硅的用途非常廣泛。工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如下圖。有關判斷錯誤的是(　　)
A. 甲的化學式是SiCl4
B. 乙是一種高能燃料
C. X的化學式是HCl
D. 反應中分子和原子都可再分
D
7. (2023日照)某有機物由碳、氫、氧三種元素組成，圖甲是該物質的元素質量分數餅狀圖，圖乙是該物質化學反應的
微觀示意圖(未配平)。下列說法不正確的是(　　)
A. 元素A、B、C分別表示氫、碳、氧
B. 該有機物化學式表示為CH4O
C. 乙中的生成物是兩種氧化物
D. 乙中的化學方程式為2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O
=====
點燃
乙
甲
A
8. 下圖是在密閉容器中某化學反應的微觀示意圖，圖中“ ”
“ ”和“ ”分別表示不同元素的原子。下列說法錯誤的是(　　)
A. 反應物和生成物中可能都含有氧化物
B. 反應前有兩種物質，反應后有三種物質
C. 該反應不屬于化合反應，屬于置換反應
D. 反應物和生成物中含有同種物質的分子
D
9. 近期，我國科學家成功研制出天然氣(主要成分為甲烷)在液態錫催化作用下的高效制氫設備，該設備發生反應的微觀原理如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A. 甲烷是由碳原子和氫分子構成
B. 反應前后液態錫的質量和化學性質不變
C. 甲烷中碳元素轉化成碳單質，用于制造高級炭黑
D. 此反應的化學方程式為CH4 C＋ 2H2
=====
液態錫
A
10. (2023濰坊模擬改編)“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方式。請結合圖示，下列說法不正確的是(　　)
A. 從反應價值看：該反應能獲得清潔能源，延緩溫室效應
B. 從微觀構成看：四種物質均由分子構成
C. 從表示方法看：該反應的化學方程式為CO2＋2H2O=== CH4＋2O2
D. 從能量轉化看：在反應中光能轉化為化學能
C
11. (2022成都改編)工業上用CH4和CO2制取合成氣會產生積碳，下圖是抗積碳示意圖。有關說法錯誤的是 (　　)
A. Ni基雙金屬催化劑可重復使用
B. 反應前后元素的化合價均改變
C. 反應前后元素種類不變
D. 合成氣可合成多種化工產品，價值大
B
12. (2023連云港改編)NH3的合成開啟了工業催化新紀元，為世界糧食增產做出了巨大貢獻。以N2和H2為反應物合成NH3的微觀過程如下：下列說法正確的是(　　)
A. 表示氫氣分子
B. 過程中有“NH”“NH2”原子團生成
C. 參加反應的H2與生成的NH3個數比為2∶3
D. 生成物中兩種元素質量比為1∶3
B
13. 我國科學家成功合成新型催化劑，能將二氧化碳高效轉化為甲醇，其反應的微觀過程如圖所示。
(1)該反應的化學方程式是____________________________。
(2)甲、乙、丙、丁四種物質中屬于單質的是___(填化學式)。
(3)該研究成果不僅可以緩解碳排放引起的____________，還將成為理想的能源補充形式。
CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
=====
催化劑
H2
溫室效應加劇
14. 在宏觀和微觀之間建立聯系是化學學科的特點，分析如下變化過程：
(1)表示的物質的化學式為____。
(2)變化Ⅲ是干冰滅火的過程，則變化Ⅱ發生_____(填“物理”或“化學”)變化，該過程中物質的分子間隔____。
(3)變化Ⅰ發生反應的化學方程式為____________________。
(4)由上圖可知化學反應的微觀實質是______________________________
_________，物理變化的微觀實質是_____________________。
CO
物理
變小
2CO＋O2 2CO2
=====
一定條件
分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子
分子間的間隔發生變化(共34張PPT)
微專題　溶解度曲線
及其應用
專題精講
跟蹤訓練
1
2
1
命題點1　點的含義(日照2考；濰坊2021.14A)
(1)A點表示a物質15 ℃時的_______(填“飽和”或
“不飽和”)溶液；C點表示a物質30 ℃時的_____
(填“飽和”或“不飽和”)溶液，且有晶體析出。
(2)交點B的含義是____________________________________________。
a、b兩物質____(填“易”“可”“微”或“難”)溶于水。
不飽和
飽和
20 ℃時，a、b兩種物質的溶解度相同，都為0.6 g
微
圖1
一、溶解度曲線
命題點2　某溫度下物質溶解度大小的判斷及比較(日照2考)
(1)t2 ℃時，甲物質的溶解度____(填“>”或“<”)乙的溶解度。
(2)t1 ℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是__________。
命題點3　物質的溶解度隨溫度的變化趨勢[濰坊2017.24(1)①]
(1)甲、乙、丙三種物質中，溶解度隨溫度的升高而增大的是______，溶解度隨溫度的升高而減小的是____。
(2)甲、乙兩物質中____物質的溶解度
受溫度影響較大。
＜
丙＞乙＞甲
甲、乙
丙
甲
圖2
命題點4　根據溶解度曲線的升降情況，判斷物質結晶或提純的方法(日照5考；)
(1)當甲中混有少量的丙時，提純甲所用的方法為__________。
(2)當乙中混有少量的甲時，提純乙所用的方法為__________。
(3)當丙中混有少量的甲時，提純丙所用的方法為__________。
降溫結晶
蒸發結晶
升溫結晶
圖2
命題點5　飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化(日照2考)
(1)t2 ℃時，將10 g的甲物質加入到50 g的水中，充分溶解后，所得溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)t3 ℃時，將___g甲物質加入50 g水中恰好形成飽和溶液。
(3)將接近飽和的甲溶液轉化為飽和溶液的方法有________________________________。
(4)將接近飽和的丙溶液轉化為飽和溶液的方法有________________________________。
(5)t1 ℃時，將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是
______________________。
不飽和
25
降低溫度(或增加溶質、蒸發溶劑)
升高溫度(或增加溶質、蒸發溶劑)
圖2
增加溶質(或蒸發溶劑)
命題點6　溶液、溶劑、溶質質量、溶質質量分數的計算與比較(日照3考；濰坊2考)
(1)t3 ℃時，甲物質的飽和溶液中溶質與溶
劑的質量比為_____(填最簡整數比)。
(2)t2 ℃時，將30 g的甲物質加入到100 g水
中，得到溶液的質量為____g。
(3)t2 ℃時，將25 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數為_____，t2 ℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為_____。
(4)t1 ℃時，甲、乙、丙飽和溶液的溶質質量分數大小關系為___________。
1∶2
125
20%
20%
丙＞乙＞甲
圖2
(5)t1 ℃時，配制相同質量的甲、乙的飽和溶液，所需溶劑的質量關系為________。
(6)t3 ℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液，所得溶液的質量大小關系為___________。
甲＞乙
丙>甲＝乙
圖2
配制相同質量的飽和溶液、或用相同質量溶質或相同質量溶劑配制飽和溶液，溶解度越大，需要溶質越多，需要溶劑越少
命題點7　改變溫度時溶液中相關量的變化(日照、濰坊均3考)
將t2 ℃時等質量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1 ℃，則下列說法正確的是______。
A. 溶質質量分數：丙>乙　　
B. 溶劑質量：甲>乙　　　 　
C. 溶質質量：乙>丙
D. 溶液質量：甲>丙
E. 析出晶體的質量：甲>乙 　
F. t1 ℃時，丙溶液中含有未溶解的晶體
BCE
圖2
二、溶解度表
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
氫氧化鈣 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141
命題點1　溶解度曲線與對應物質的判斷
圖中能表示氫氧化鈣的溶解度曲線的是___(填“甲”“乙”或“丙”，后同)，表示硝酸鉀的溶解度曲線是____。
命題點2　判斷溶解度相等的溫度范圍
氯化鈉和硝酸鉀溶解度相等的最小溫度范圍是____________。
丙
甲
20～30 ℃
1. (2023成都改編)60 ℃時，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20 ℃，析出固體質量的變化如圖1。結合圖2，下列說法正確的是
(　　)
A. 加入的KNO3質量為41.6 g
B. 降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液
C. M點的溶液溶質質量分數小于N點
D. 20 ℃時，100 g KNO3飽和溶液中有KNO3 31.6 g
A
2. 如圖是甲和乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　)
A. 圖中陰影部分表示的甲和乙兩溶液都是飽和溶液
B. t1 ℃時，等質量甲和乙的飽和溶液中溶質質量相等
C. t2 ℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數為60%
D. 將t2 ℃時乙的飽和溶液降溫至t1℃，變為不飽和溶液
B
3. 如圖是KNO3和 NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是
(　　)
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. t ℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等
C. 30 ℃時，30 g NaCl加入到100 g水中可得到飽和溶液
D. 將40 ℃時一定質量的KNO3的飽和溶液降溫到20 ℃，
該溶液中溶質的質量保持不變
B
4. A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是(　　)
A. 將40 ℃時A的溶液降溫至20 ℃，一定能得到A的飽和溶液
B. 20 ℃時，等質量的A、B溶液，其溶質質量分數可能相等
C. 將A、B的飽和溶液同時降溫，均能析出晶體
D. 20 ℃時，將等質量的A、B兩種物質的飽和溶液升溫
到40 ℃，所得溶液中溶劑的質量相等
B
5. (2023煙臺改編)如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是(　　)
A. a物質溶解度隨溫度的升高而增大
B. t2 ℃時將M點的a溶液轉變為N點的a溶液，
可采用加水的方法
C. 將t1 ℃時c的飽和溶液升溫至t2 ℃，溶質的質量不變
D. t2 ℃時，分別將a、b、c的飽和溶液恒溫蒸發相同質
量的水，a析出固體的質量最大
C
6. 為探究硝酸鉀的溶解性，進行了下面實驗(見圖Ⅰ)，結合KNO3溶解度曲線(見圖Ⅱ)判斷，下列說法錯誤的是(　　)
A. 溶液②、溶液④一定是飽和溶液
B. 溶液①、溶液③一定是不飽和溶液
C. 溶液②、溶液③的質量：③＞②
D. 溶液②、溶液③、溶液④的溶質質
量分數：③＞②＝④
B
7. 某小組同學在探究過程中，通過觀察與實驗，推理與判斷，如不考慮水分蒸發，最后得出的結論正確的是(　　)
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸銅晶體 14.3 20.7 28.5 40 55
A. ①中溶液的溶質質量分數為16%
B. ②中加入氫氧化鈉的過程中，有氫氧化鈣析出
C. ③中棉線上析出晶體的質量一定是34.3 g
D. ④中加入氫氧化鈉前、后均為硫酸銅飽和溶液
答案：B
8. 硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。
(1)t1℃時，溶解度大小關系是：
KNO3___KCl(選填“>”“＝”或“<”)。
(2)t2℃時，甲是KNO3飽和溶液，乙是KCl
飽和溶液。溶液中溶質的質量分數：甲____乙
(選填“>”“＝”或“<”)。
<
＝
(3)t3℃時，將120 g KNO3放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為_____g。
(4)t3℃時，要分別從KNO3和KCl兩種飽和溶液中獲得等質量的無水鹽晶體，蒸發水較多的是______________溶液。
210
KCl(或氯化鉀)
(5)t3 ℃時KNO3的溶解度為______，此溫度下飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為________。
(6)將氯化鉀的飽和溶液變為不飽和溶液的方法
是__________________。
110 g
11∶10
升高溫度(或加水)
9. (2023撫順改編)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答。
(1)氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與___(填
“甲”“乙”或“丙”)相似。
(2)t1 ℃時，100 g水中溶解25 g甲剛好飽和，
那么50 g水中溶解_____g丙也剛好達到飽和。
丙
12.5
(3)將t3℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的
飽和溶液降溫至t1 ℃時，對所得溶液的分析正確的是____(填字母序號)。
A. 溶解度：乙>甲>丙
B. 溶劑質量：丙>乙>甲
C. 溶液質量：乙>甲>丙
B
10.根據下面NaNO3在不同溫度時的溶解度表回答問題。(忽略溶解時的熱量變化)
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
(1)20 ℃時，將90 g NaNO3固體加入盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后，得到溶液的質量為_______g。給燒杯加熱，使溶液溫度升至40 ℃時，溶液中溶質與溶劑的質量比為________。
(2)80 ℃時，將249 g NaNO3飽和溶液降溫至______時，溶液質量變為224 g。(3)50 ℃時，將200 g溶質質量分數為50%的NaNO3溶液變為該溫度下的飽和溶液，至少應向溶液中再加入___g NaNO3固體。
187.6
9∶10
60 ℃
13
11. (2023天津改編)溶液與人類的生活息息相關。
(1)下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，能得到溶液的是__(填序號)。
A. 面粉　　　　　B. 硝酸鉀
C. 泥沙 D. 花生油
B
(2)下表是氯化鈉和氯化鉀在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
①20 ℃ 時，將20 g氯化鈉固體加入到50 g水中，充分溶解，所得氯化鈉溶液的質量為___g。
②某同學進行實驗如圖所示，得
到相應的A、B、C三種溶液，C
中析出的氯化鉀固體質量為__g。
68
2
12. (2023日照改編)下圖1是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。回答下列問題：
圖1
(1)P點表示，t2℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比相等，均為______。
1∶4
(2)t2℃時，取甲、乙兩種固體各15 g分別加入40 g水中充分溶解，實驗現象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質是___(填“甲”或“乙”)，所得溶液的質量為___ g。
(3)當甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互間均不發生化學反應)時，可采用_____(填“降溫”或“蒸發”)結晶的方法提純甲物質。
甲
50
降溫
圖1
圖2
(4)下列說法正確的是____填字母序號)。
A. 將甲物質的溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出
B. 將甲物質的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，其溶質質量分數增大
C. 將t3℃三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數：乙>甲>丙
C
圖1
13. 下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
請問答下列問題：
(1)30 ℃時，硝酸鉀的溶解度為______。
(2)使硝酸鉀飽和溶液變為不飽和溶液。可采用的一種方法是______________________________________。
45.8 g
加溶劑(或升溫、或加KNO3不飽和溶液等)
(3) 50 ℃時，將80.0 g一定質量分數的氯化鈉溶液恒溫蒸發。溶液的質量隨蒸發水的質量變化關系如下圖所示，則a點溶液中溶質的質量為_____。
18.5 g
(4)下列有關說法正確的是______(填標號)。
A.與氯化鈉相比，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大
B. 除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，可采用降溫結晶的方法
C. 20 ℃時，向40.0 g質量分數為25%的氯化鈉溶液中加入10.0 g氯化鈉。 可得到40%的氯化鈉溶液
D. 40 ℃時，分別向氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中加入等量的水，所得溶液的質量分數可能相等
ABD
14.硫酸鋰(Li2SO4)和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
請回答下列問題：
(1)依據溶解度表，繪制溶解度曲線如圖1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲線的是____(填“甲”或“乙”)。
(2)Li2SO4和KNO3在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的范圍是________________。
乙
34.3 g＜x＜34.8 g
(3)40 ℃時，有含少量Li2SO4的KNO3飽和溶液，欲從中提純KNO3晶體，方法是__________________________。
(4)將10 ℃時兩種物質的飽和溶液分別升溫至30 ℃，所得Li2SO4溶液中溶質的質量分數___(填“>”“<”或“＝”)KNO3溶液中溶質的質量分數。
圖1
降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
＞
(5)如圖2所示，20 ℃時，將盛有飽和Li2SO4溶液
的試管放入盛水的燒杯中，向燒杯的水中加入某
物質后，試管內有晶體析出。則加入的物質可以
是___(填字母序號)。
①濃硫酸　②冰塊　③生石灰固體　④硝酸銨固體　⑤氫氧化鈉固體
A. ②④　　　　　　B. ①③⑤
C. ③④ D. ①②⑤
圖2
B(共17張PPT)
微專題　 質量守恒定律的應用
專題精講
1
跟蹤訓練
2
考向1　推斷物質的元素組成或化學式(日照3考；濰坊4考)
例1　氯堿工業是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業。電解食鹽水不可能生成的是____。
A. H2　　　　 B. Cl2
C. NaOH　 D. NaNO3
D
例2　已知某物質燃燒時發生如下反應：2X＋13O2 8CO2＋10H2O，則X的化學式為______。
=====
點燃
C4H10
考向2　有關密閉容器中化學反應的數據分析(濰坊2考)
例3　在密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表(已知：乙和丁的相對分子質量之比為2∶17)，回答下列問題：
物　質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 18 10 6 2
反應后質量/g 4 x 6 19
(1)x的值為___。
(2)該反應的反應物是_______，生成物是____。
(3)丙在反應前后質量不變，說明丙是_______或_________________。
(4)該反應的基本反應類型是_________。
(5)參加反應的甲和丁的質量比為_______。
(6)該反應的化學方程式中乙和丁的化學計量數之比為_____。
7
甲、乙
丁
催化劑
不參加反應的雜質
化合反應
14∶17
3∶2
物　質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 18 10 6 2
反應后質量/g 4 x 6 19
1. 未知數值的確定：根據反應前物質的質量總和＝反應后物質的質量總和，計算未知量。
2. 反應物、生成物、催化劑或雜質的確定：
(1)反應后質量增加→生成物；
(2)反應后質量減少→反應物；
(3)反應后質量不變→催化劑或不參與反應的雜質。
3. 質量比的確定：反應物減少的質量之比→參加反應的反應物質量比；生成物增加的質量之比→反應生成的生成物質量比。
4. 反應類型、物質類別的確定：根據2的判斷寫出反應的表達式，確定反應類型及物質類別。
5. 計算化學計量數：化學方程式中某物質的相對分子質量＝參加反應的物質質量÷化學計量數。
【特別提醒】若題目為坐標軸、扇形圖、柱狀圖等形式，可轉化為表格進行解題。
1. “綠色化學”要求原料物質中所有的原子完全被利用，全部轉入期望的產品中，即原子利用率為100%。一定條件下，CO和H2可以按照不同比例反應，只生成一種產物就能實現“綠色化學”，這種產物不可能是(　　)
A. 甲醛(CH2O)　　　　 B. 甲醇(CH4O)
C. 乙醇(C2H6O) D. 乙酸(C2H4O2)
C
2.利用催化劑將廢氣中的二氧化碳轉化為燃料X，是實現碳中和的路徑之一。該反應的化學方程式為CO2＋3H2 X＋H2O，X的化學式為
(　　)
A. CO　　 B. CH4　　 C. CH3OH　　 D. C2H5OH
3. (2023鐵嶺改編)在實驗室和化工生產中常用到硝酸，硝酸是一種強氧化劑，能與碳發生氧化還原反應，化學方程式為4HNO3＋C === 2H2O＋mNO2↑ ＋CO2↑。則m的值是(　　)
A. 3　　　 B. 4　　　 C. 5　　　 D．6
=====
催化劑
C
B
4.“生命至上、安全第一”，為及時發現天然氣泄漏，某燃氣公司常在天然氣中加入少量具有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在空氣中也能燃燒，反應的化學方程式為：2C2H5SH＋9O2 4CO2＋6H2O＋2X。下列說法錯誤的是(　　)
A. 乙硫醇是由三種元素組成的有機物
B. X的化學式為SO2
C. 乙硫醇中碳、氫、硫元素的質量比為12∶3∶16
D. 乙硫醇中碳元素的質量分數最大
=====
點燃
D
5.現將20 g A和足量B在一定條件下充分反應，生成16 g C和11 g D，則參加反應的A和B的質量比是(　　)
A. 20∶11　 　 B. 20∶7　 　 C. 5∶4　 　 D. 16∶11
B
6. (2023日照模擬改編)甲、乙、丙、丁4種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是(　　)
A. 甲和丙兩物質中的元素種類與丁元素種類不同
B. 乙一定是反應的催化劑
C. 該反應為化合反應
D. 甲、丁一定都是單質
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 30 3 6 8
反應后的質量/g 16 m 4 24
C
7. 在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，在不同時刻測得各物質的質量(單位為克)如下表所示。下列說法不正確的是(　　)
A. 丙和丁為生成物
B. b＝0
C. 甲和丙的質量變化量之
比為4∶11
D. 若乙和丙的相對分子質量為32和44，則乙和丙的化學計量系數之比為1∶1
甲 乙 丙 丁
反應前 20 64 6 10
反應中 a 48 c 19
反應后 4 b 50 46
D
8. 四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，則有關說法中不正確的是(　　)
A. 丁一定是化合物
B. 乙可能是這個反應的催化劑
C. 生成的甲、丙兩物質的質量比為8∶1
D. 參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和
C
9. 在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中兩個時刻各物質的質量如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量。下列說法正確的是(　　)
A. b的數值為14
B. 該反應為復分解反應
C. 反應過程中乙與丁發生改變的質量比為5∶6
D. 充分反應后生成丙的質量為37.5 g
A
10. 將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應至完全。反應過程中容器內部分物質的質量變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. m的值為12.6
B. 鐵的氧化物中x∶y＝3∶4
C. 參加反應的鐵的氧化物的質量為16 g
D. 當CO2質量為4.4 g時，容器內CO質量為14 g
D
11.“宏微結合”是化學學科核心素養之一。某物質在點燃的條件下發生反應，生成物和反應物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質量如下表所示。
物質序號 微觀示意圖 反應前質量/g 反應后質量/g
甲 16 0
乙 100 x
丙 1 45
丁 0 y
(1)由 構成的物質中， 所代表的元素的化合價為________。
(2)表中的四種物質，屬于有機物的是_____(填化學式)。
(3)上述反應的化學方程式為___________________________。
(4)某同學在計算反應物和生成物之間的質量關系時，可得出x＋y＝____。
0
CH4
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
=====
點燃
72(共36張PPT)
微專題　金屬的冶煉及模擬煉鐵裝置的應用
2
跟蹤訓練
專題精講
1
一、鐵的冶煉
命題點1　實驗原理：用赤鐵礦煉鐵，化學方程式為_________________
___________。(日照2018.9C)
【拓展】也可用磁鐵礦(主要成分是四氧化三鐵)煉鐵，反應的化學方程式為___________________________。
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
=====
高溫
4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2
=====
高溫
命題點2　實驗裝置
命題點3　實驗現象
(1)硬質玻璃管中_______________。(日照2018.9B)
(2)試管中________________(反應的化學方程式為___________________
______________)。
(3)玻璃管尖嘴處有___色火焰(反應的化學方程式為)____________________。
紅棕色粉末變黑
澄清石灰水變渾濁
CO2＋Ca(OH)2 ===
CaCO3↓＋H2O
藍
2CO＋O2 2CO2
=====
點燃
命題點4　操作要點
(1)實驗開始時，先_________________，再點燃酒精噴燈，目的是_____
_________________________________。
(2)實驗結束時，先停止加熱，繼續通入CO至硬質玻璃管冷卻至室溫的目的是：①防止_______________；②防止試管中的澄清石灰水倒吸至灼熱的玻璃管中，使玻璃管炸裂。
(3)玻璃管尖嘴處加點燃的酒精燈的目的
是______________________________。
通一會兒一氧化碳
排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸
生成的鐵被氧化　
尾氣處理，防止一氧化碳污染空氣
命題點5　尾氣處理裝置的改進
(1)改進原因
由于澄清石灰水不能將生成的二氧化碳全部吸收，所以排出的氣體是______________________________的混合物，可能無法點燃。
(2)實驗裝置的改進
二氧化碳和一氧化碳(或CO2和CO)　
①通過一個密閉容器將實驗尾氣收集起來，如甲裝置；也可先將CO2用_____________完全吸收，再將CO收集起來，如乙裝置。
②將生成的CO2吸收后，再將未反應的CO干燥后通入酒精噴燈處，如圖，這樣做的目的是為反應提供熱量且提高了CO的利用率。
氫氧化鈉溶液
二、銅的冶煉
命題點1　實驗原理：用木炭還原氧化銅，化學方程式為_______________
___________。
命題點2　實驗裝置
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑　
=====
高溫
【特別提醒】金屬網罩的作用是___________________。為使實驗效果更好，最好改用________。
命題點3　實驗現象
試管中固體由___色變為___色，澄清石灰水______。
聚集火焰、提高溫度
酒精噴燈
黑
紅
變渾濁
1. 實驗課上，同學們利用如圖1裝置進行模擬工業煉鐵的實驗。請回答下列問題：
(1)赤鐵礦的主要成分是______。
(2)實驗中可觀察到硬質玻璃管中的粉末由紅色
逐漸變黑，反應的化學方程式為_____________
_________________，檢驗有二氧化碳生成的現
象為_________________。
圖1
Fe2O3
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
=====
高溫
澄清石灰水變渾濁
(3)從環保角度考慮，可用酒精燈點燃尾氣進行尾氣處理，發生反應的化學方程式為____________________。通過以上實驗可以得出一氧化碳的性質是_______和_______。
(4)[微型裝置]用W形管進行微型實驗，該裝置與傳統裝置相比，優點是_______________________________。
2CO＋O2 2CO2
=====
點燃
還原性
可燃性
現象明顯(或節約藥品等合理即可)
圖2
(5)[裝置創新]為保證實驗安全環保，老師又設計了如圖3實驗：
①在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是因為___________________________________________。
②反應結束后停止加熱，繼續通CO，此時B裝置的作用是____________。
圖3
裝置中的空氣沒有排干凈，加熱可能會引起爆炸
收集一氧化碳
(6)同學們將圖1裝置中的Fe2O3粉末換為CuO粉末后，用酒精燈作為尾氣處理裝置，又開始做CO 還原CuO的實驗(如圖4)，請回答下列問題：
圖4
①圖4中，玻璃管中的現象為_____________。
②反應結束后，同學未等裝置冷卻就打開了玻璃管塞，發現紅色固體變黑，出現該現象的原因是__________________(用化學方程式表示)。
黑色固體變紅
2Cu＋O2 2CuO
====
△
(7)[微型實驗]小金為探究氧化銅與氫氣的反應和反應產物，用圖5裝置進行實驗。(已知：無水硫酸銅遇水變藍)
圖5
①實驗過程中，當觀察到________________________可判斷一定有產物水生成。
②寫出氫氣與氧化銅反應的化學方程式______________________。
無水硫酸銅由白色變為藍色
H2＋CuO Cu＋H2O
====
△
模擬煉鐵裝置的應用
應用1　檢驗混合氣體成分
1. 如圖是驗證氣體組成成分的裝置，回答下列問題。其中裝置可以重復使用(無水硫酸銅遇水由白色變為藍色)。
(1)要驗證混合氣體由H2、CO組成，需要連接的裝置順序為__________
(裝置可重復使用)。
(2)要驗證混合氣體由CO、CO2組成，需要連接的裝置順序為________。
(3)要驗證混合氣體由H2、H2O組成，需要連接的裝置順序為______。
ADBEAD
DCBED
ABEA
2. 乙二酸俗稱草酸， 菠菜等植物中含量較多。在濃硫酸存在和加熱到157 ℃條件下，乙二酸能發生反應：H2C2O4 H2O↑＋CO2↑＋CO↑。依據下列裝置進行實驗，可驗證乙二酸發生分解反應的產物。已知白色無水硫酸銅粉末遇水變藍。請回答下列問題：
濃硫酸
(1)實驗中觀察到A中現象是_________________，A與D中的儀器及藥品_____(填“能”或“不能”)互換。
白色固體變成藍色
不能
(2)B中試劑瓶內盛放足量的物質，其名稱是___________。
(3)實驗時E中發生反應的化學方程式為____________________________。
(4)C中澄清石灰水不變渾濁，F中澄清石灰水變渾濁，證明乙二酸發生分解反應的產物中有____(填寫化學式)生成。
(5)G處點燃尾氣，發生反應的化學方程式為___________________。
澄清石灰水
4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2
=====
高溫
CO
2CO＋O2 2CO2
=====
點燃
3. 經調查，市場上有一種食品專用發熱包。發熱包中物質的主要成分是生石灰、碳酸鈉、鋁粉。某化學興趣小組為探究發熱包中各物質的成分，進行了如下實驗。
查閱資料：①H2在加熱條件下能還原金屬氧化物；②無水硫酸銅遇水會變成藍色。
探究一：發熱包發熱的原理
(1)取少量發熱包中物質于試管中，加入適量的水；小明用手觸摸試管外壁，發燙，說明發熱包中的物質含有______。
探究二：為了進一步探究發熱包中各物質的成分。小亮向上述試管中加入稀鹽酸，并對產生的氣體展開進一步探究。
生石灰
【猜想與假設】
(2)a. H2；b. ____；c. CO2和H2的混合氣體。
【實驗設計】小明同學設計如下圖所示實驗裝置，對氣體成分進行探究。
CO2
【實驗驗證】(3)A裝置中的實驗現象是_________________，反應的化學方程式為______________________________。D裝置中黑色粉末逐漸變為紅色，E裝置中的實驗現象是________________證明猜想c正確。
【總結與反思】(4)B裝置的作用是_____________________，寫出D裝置中發生反應的化學方程式：______________________。
澄清石灰水變渾濁
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
白色粉末變為藍色
除去氣體中的二氧化碳
H2＋CuO Cu＋H2O
====
△
4. 思維模型的建構既方便于問題的解決，又能促進深度學習，某科學研究小組同學，在研究了氣體檢驗專題內容后，認為氣體檢驗的關鍵是干擾氣體的界定，判斷標準是對后續實驗是否會產生干擾。于是在老師的指導下對解決“氣體檢驗”類問題建構了如下思維模型：
【模型應用】同學們為檢驗天然氣燃燒后的氣體產物成分，應用思維模型設計了如圖甲實驗方案(固定裝置未畫出)，將天然氣在氧氣中燃燒后得到的混合氣體通過該方案進行實驗。
圖甲
(1)實驗過程中觀察到A裝置中的無水硫酸銅變藍，B、F裝置中的澄清石灰水均變渾濁，D裝置中的澄清石灰水不變渾濁，由此可得出該氣體產物的成分為_______________。
(2)圖甲實驗方案中，裝置C和D歸屬于上述思維模型中________環節。
H2O、CO2、CO
氣體凈化
圖甲
【改進創新】小金同學認為原氣體產物中的CO2對CO的檢驗不會產生干擾，于是從簡約裝置、節約實驗藥品的角度出發，對圖甲方案進行了改進與創新，去掉B、C、D裝置，替換F、G裝置，改用圖乙所示的裝置對該氣體產物的成分進行探究。在實驗中，小金先從A處通一段時間混合氣體，再點燃E處酒精燈加熱，觀察現象，也實現了氣體產物成分的檢驗。
圖乙
(3)實驗中，小金在加熱前先通一段時間的混合氣體，其目的是________
_______________________。
(4)實驗中，判斷E中玻璃管內空氣已排凈的實驗現象是______________
__________。
防止加熱時發生爆炸，且檢驗CO2
H裝置中澄清石灰水變渾濁
圖乙
應用2　制取氣體
5. 某學習小組為驗證碳及其化合物的性質設計如下圖所示實驗裝置進行實驗。實驗時先通一段時間氮氣，然后分別點燃A、C處酒精噴燈和D處酒精燈。
回答下列問題：
①B處反應的化學方程式為____________________，其基本反應類型是_________；
CO2＋H2O=== H2CO3
化合反應
②C處炭粉可將二氧化碳轉化為一氧化碳，此處可能觀察到的現象是_________________；
③D處黑色粉末變為亮紅色，此處反應的化學方程式為_______________
_________；
④E處可觀察到的實驗現象是________________，僅從觀察到E處出現了明顯現象是無法判斷C、D處已經發生了化學反應的，請簡述理由：____________________________________________________；
黑色粉末逐漸減少
CO＋CuO
Cu＋CO2
====
△
澄清石灰水變渾濁
通過 C 處未反應的CO2 進入 E 中也會使澄清石灰水變渾濁
⑤實驗結束后，小組同學欲探究A中碳酸鈣是否完全分解，有同學提出以下實驗方法：
方法一：將A中剩余固體放入燒杯中，加水充分溶解，觀察是否有不溶物；
方法二：將A中剩余固體放入燒杯中，加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生；
方法三：稱量A中剩余固體質量。
小組同學研討后認為：方法一不可行，方法二和方法三可行。
Ⅰ.方法一不可行的理由是：______________________________________
____________________；
Ⅱ.用方法三進行實驗，稱得A中剩余固體質重為6.6克，A中剩余固體成分是_____________。
CaO 與水反應產生的Ca(OH)2微溶于水，無法判斷CaCO3 的存在
CaCO3、CaO
6. CO2和H2在合適催化劑和一定溫度下反應可轉化為CO和H2O，用制成的一氧化碳還原氧化銅。
實驗過程中觀察到的主要現象有：B裝置中白色固體變為藍色，C裝置中黑色固體變為紅色，D裝置中澄清石灰水變渾濁。
①設計B裝置的目的是______________。
證明有水生成
②A裝置中發生反應的化學方程式是__________________________。
③從環保角度考慮，該裝置存在的問題是_________________。
④研究小組反思后認為，根據上述實驗現象不能確認CO2和H2反應生成了CO，理由是_________________________________________________
_________________。
H2＋CO2 H2O ＋CO
======
催化劑
一定溫度
沒有尾氣處理裝置
未反應的氫氣也可以還原氧化銅，未反應的CO2也能使澄清石灰水變渾濁
應用3　探究物質的元素組成
7.(1)利用如圖裝置測定水的組成(尾氣處理裝置及H2驗純等操作均未列出)。
①下列操作的正確順序為_____(填字母序號)。
a. 點燃酒精燈　　　　　　 　 b. 通入H2
c. 停止通入H2　　　　　　　 d. 熄滅酒精燈
badc
②裝置C的作用是_______________________________________________
_____。
(2)若裝置A中的玻璃管和其中的物質在反應前后的質量差為m1，裝置B和其中的物質在反應前后的質量差為m2，則水中H、O元素的質量比為
________(用含m1、m2的代數式表示)。
吸收空氣中的水和二氧化碳，防止其對測定結果造成
影響
8. (2023煙臺改編)因發現青蒿素而獲諾貝爾獎的科學家屠呦呦還發現了雙氫青蒿素。查閱資料可知，雙氫青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成。為測定雙氫青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比，興趣小組進行了以下探究。
【設計實驗】興趣小組設計并進行了如下圖一所示的實驗。(裝置氣密性良好)
圖一
將7.1 g雙氫青蒿素放在裝置C的玻璃管中，燃燒至無固體灰分殘留。
(1)裝置A、B中盛放的試劑分別是___(填序號)。
①足量NaOH溶液、足量濃硫酸
②足量濃硫酸、足量NaOH溶液
(2)裝置F可吸收從裝置E的氣流中帶出來的少量水蒸氣，生石灰與水蒸氣發生反應的化學方程式是______________________。
①
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
圖一
【記錄數據】加熱前，先通入空氣一段時間，再稱量裝置D的質量、裝置E和F的總質量(反應前的質量)。雙氫青蒿素完全反應后，停止加熱，繼續通入空氣一段時間，再次稱量裝置D的質量、裝置E和F的總質量(反應后的質量)。實驗數據如下表所示。
裝置 反應前的質量/g 反應后的質量/g
D 74.7 80.1
E和F 80.3 96.8
【實驗結論】(3)根據表中數據分析，雙氫青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比是_________。
45∶6∶20
【拓展分析】(4)雙氫青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個數比是_________。
【實驗反思】(5)實驗過程中，加熱前要先通入空氣一段時間，該操作的作用是______________________________________________。
(6)有同學建議，為使實驗結果更準確，需要在裝置C和D之間增加圖二所示的裝置，其目的是______________________________________。
15∶24∶5
除去裝置內空氣中的CO2和H2O，使實驗結果更準確
將雙氫青蒿素中的碳元素全部轉變成二氧化碳
圖一
圖二(共21張PPT)
微專題　粗鹽提純
2
跟蹤訓練
專題精講
1
一、粗鹽中難溶性雜質的去除
命題點1　實驗原理
利用氯化鈉與泥沙的溶解性不同。
命題點2　實驗用品
燒杯、________(填玻璃儀器，后同)、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、_____、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽。
玻璃棒
漏斗
命題點3　實驗操作圖
命題點4　實驗步驟
(1)溶解：溶解過程中用玻璃棒不斷攪拌。
(2)過濾：用玻璃棒將粗鹽水引流入過濾器中。[濰坊2017.25(2)]
【特別提醒】過濾后若濾液仍渾濁，其可能的原因是a.盛接濾液的容器不干凈；b.濾紙破損；c.__________________。
(3)蒸發：加熱時用______不斷攪拌，防止_____________________；當______________時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。[濰坊2017.25(3)]
(4)計算產率：用玻璃棒把固體轉移到稱量紙上稱量。
精鹽產率＝ ×100%
精鹽質量
稱重的粗鹽質量
濾液高于濾紙邊緣
玻璃棒
局部受熱,造成液體飛濺
有較多固體析出
【總結】該實驗中玻璃棒的作用
實驗步驟 玻璃棒的作用 目的
溶解 攪拌 _________
過濾 _____ 防止液體外濺、沖破濾紙
蒸發 攪拌 ______________
轉移
加速溶解
引流
防止液體飛濺
命題點5　誤差分析
實驗結束后精鹽產率可能偏大或偏小，具體情況如下：
誤差 原因 操作
偏大 溶質的量偏多 過濾時濾紙破損，部分雜質進入濾液中
稱量時多稱了
所得精鹽未完全干燥就進行稱量
偏小 溶質的量偏少 粗鹽沒有充分溶解就進行過濾
溶解攪拌時溶液濺出
蒸發時未用玻璃棒攪拌，造成液滴飛濺
轉移時有部分精鹽殘留在蒸發皿上或有部分精鹽撒落
命題點6　實驗拓展
(1)結晶過程中采用蒸發溶劑的方法而不用冷卻熱飽和溶液的方法原因是_______________________________。
(2)粗鹽經過溶解、過濾、蒸發后得到的精鹽是______(選填“純凈物”或“混合物”)。
氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大
混合物
二、粗鹽中可溶性雜質的去除(日照2考)
命題點1　實驗原理
用化學方法除去可溶性雜質(主要為CaCl2、MgCl2和Na2SO4)。
命題點2　除雜方法
步驟 目的 生成的沉淀 所得溶液中的溶質
① 除去_______ _______ ________________________________
② 除去_______ _________ ________________
_______________
③ 除去_____________ ________________ ________________________
④ 除去_______________ __________
Na2SO4
BaSO4
NaCl、BaCl2、CaCl2、MgCl2
MgCl2　
Mg(OH)2
NaCl、BaCl2、CaCl2、NaOH
BaCl2、CaCl2
CaCO3、BaCO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3　
NaCl、HCl
各步驟發生反應的化學方程式
①__________________________________；
②____________________________________；
③________________________________________________________
_________________；
④______________________________________________________
____________。
BaCl2 ＋Na2SO4 === 2NaCl＋ BaSO4↓
2NaOH＋MgCl2 === Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2 ＋Na2CO3 === 2NaCl ＋CaCO3↓、BaCl2＋Na2CO3 === 2NaCl ＋BaCO3↓
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O、2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋
H2O＋CO2↑
命題點3　實驗反思
(1)加入過量的稀鹽酸對所得氯化鈉固體的純度____(填“有”或“沒有”)影響，原因是____________________。
(2)上述流程中，試劑加入順序可以調整，但必須保證Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，否則過量的______無法除去，_______始終在最后一個加入。(日照2019.10)
(3)最終得到的氯化鈉的質量大于粗鹽樣品的質量，原因是____________
_____________。
沒有
蒸發過程中HCl會揮發
氯化鋇
稀鹽酸
在除雜過程中有氯化鈉生成
1. (2023菏澤)在除去粗鹽中難溶性雜質的實驗中，下列操作正確的是
(　　)
D
2. (2022淄博節選)小明同學要除去粗鹽樣品中的少量泥沙(已知：20 ℃時氯化鈉的溶解度是36.0 g)，實驗過程如圖所示：
請回答：20 ℃時，小明要溶解10.0 g粗鹽樣品，需量取___mL的水較為恰當(選填15、30或45)，充分溶解后形成_______溶液(填“飽和”或“不飽和”)，操作Ⅱ的名稱是_____。
30
不飽和
過濾
3. (2021金昌)實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純。步驟如圖所示：
(1)步驟①中，稱量50 g粗鹽需用到的主要儀器是_________。
(2)步驟②中，玻璃棒的作用是_____________________。
托盤天平
攪拌，加快粗鹽的溶解
(3)步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2反應的化學方程式為___________________________________。
(4)步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應滴加的“試劑a”是___(填代號)。
A. 稀鹽酸　　 B. 稀硫酸　　 C. 稀硝酸
(5)步驟⑥中，當_____________________時，停止加熱。
2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl　
A
蒸發皿中出現較多固體
4. (2023濰坊)實驗室有一份氯化鈉和氯化鋇混合物樣品。興趣小組同學設計如下實驗方案，分離提純氯化鈉并測定樣品中氯化鈉的質量百分含量。請回答下列問題：
(1)用托盤天平稱量樣品前對天平進行的第一步操作是_______________
_______________________________。
(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是______________________。該小組同學用圖2所示裝置進行操作Ⅱ，請指出操作中存在的兩處錯誤：__________________，_________________________。
圖2
將天平放在水平桌面上，調節平衡螺母使天平平衡
徹底除去溶液中的氯化鋇
沒有使用玻璃棒引流
漏斗末端沒有緊貼燒杯內壁
(3)下列關于操作Ⅲ的說法正確的是____(填序號)。
a. 該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發皿
b. 該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
c. 當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱
d. 停止加熱后，立即將蒸發皿直接放在實驗臺上
(4)樣品中氯化鈉質量百分含量為______。
bc
58.4%
5. (2021重慶A卷)某興趣小組查閱資料發現除去泥沙等雜質的粗鹽，可能還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質。他們將該粗鹽配成溶液，并對粗鹽溶液進行探究和除雜。
(1)配制溶液時，加速粗鹽溶解的玻璃儀器是______。
【探究過程】(2)步驟1：向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液，未出現明顯現象，說明溶液中無_______________雜質；向溶液中繼續滴加過量Na2CO3，溶液，產生白色沉淀，過濾。反應的化學方程式為_________________________________。
玻璃棒
MgCl2(或氯化鎂)
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)步驟2：向步驟1的濾液中滴加過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾；向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液，加稀鹽酸除去的物質是___________________。
【初步結論】雜質成分已確定，且已完全除去。
【反思交流】(4)小東認為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過量稀鹽酸，若觀察到____________的現象，證明粗鹽中確實存在Na2SO4。
NaOH(或氫氧化鈉)
沉淀部分溶解
(5)小紅認為雜質也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實驗，并對調其中兩種試劑的位置就能達到除雜目的，這兩種試劑為____(填序號)。
A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B. 稀鹽酸、BaCl2溶液
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液
A(共25張PPT)
微專題　堿變質的探究
專題精講
跟蹤訓練
1
2
1
一、氫氧化鈉變質的探究
【思路圖解】
二、氫氧化鈣變質的探究
【思路圖解】
1. (2023成都)忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質。下表中分析與設計錯誤的是(　　)
選項 問題 分析與設計
A 為何變質 2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
B 是否變質 取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產生氣泡
C 是否全部變質 取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產生沉淀多少
D 如何除去雜質 取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾
C
2. (2022武漢)小余取8.0 g干燥的氫氧化鈉固體于敞口的錐形瓶中，觀察到氫氧化鈉固體發生潮解，一段時間后測得錐形瓶內物質質量為10.0 g。為進一步探究上述現象的成因，小余立即用如下裝置進行實驗：將試劑X逐滴滴入錐形瓶中，直至不再產生氣泡為止，測得裝置前后質量減少了1.1 g。(不考慮滴加液體體積、氣體密度變化和結晶水的生成)
下列推斷正確的是(　　)
①試劑X可以是稀硫酸
②固體Y可以是生石灰
③滴加試劑X前錐形瓶內水的質量為0.9 g
④若沒有球形干燥管，測得氫氧化鈉固體
從空氣中吸收水的質量會偏小
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
B
3. 某化學興趣小組的同學發現，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋，對于該溶液是否變質，甲、乙兩同學分別設計實驗進行探究：
【提出問題】該溶液是否變質，溶液中的溶質成分是什么？
【猜想與假設】猜想1：沒變質，__________
猜想2：部分變質，___________________
猜想3：完全變質，______________
【查閱資料】BaCl2溶液顯中性。
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
【實驗設計】甲、乙同學設計的實驗如圖所示：
甲同學
乙同學
【實驗結論】
(1)綜合分析甲、乙兩同學的實驗，可推知溶液________(填“沒有”“部
分”或“全部”)變質。
(2)寫出乙同學實驗中生成白色沉淀的化學方程式_____________________
___________________。
BaCl2＋Na2CO3 ===
部分
2NaCl ＋BaCO3↓
【反思評價】
(1)________(填“甲”或“乙”)同學不能得出正確的實驗結論，其原因是___________________________________________________________
_______________。
甲
碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都能使無色酚酞溶液變紅，不能得出部分變質的結論
甲同學
乙同學
(2)乙同學在實驗中先加入過量BaCl2溶液的目的是___________________
_________________________。
除去溶液中的碳酸鈉，
消除對氫氧化鈉檢驗的影響
4. 氫氧化鈣是一種常見的堿，農業上常用來改良酸性土壤。
(1)氫氧化鈣的俗稱是___________________，可由生石灰與水反應制得，化學方程式為________________________。
(2)化學學習小組的同學對一瓶實驗室久置的氫氧化鈣固體進行如下探究：
【提出問題】該氫氧化鈣是否變質以及變質的程度如何？
【猜想假設】猜想1：氫氧化鈣沒有變質；
猜想2：氫氧化鈣__________；
猜想3：氫氧化鈣完全變質。
熟石灰(或消石灰)
CaO＋H2O === Ca(OH)2
部分變質
實驗1：小華取少量固體樣品于燒杯中，加入一定量水充分溶解、靜置，觀察到燒杯底部有白色不溶物，于是判斷該氫氧化鈣已變質。小明對小華的判斷提出質疑，理由是_____________________________________
________________________。
實驗2：于是小明繼續對小華實驗后燒杯中的物質進行探究。
氫氧化鈣在水中溶解度較小，白色固體也可能是未溶解的Ca(OH)2
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取燒杯中上層清液于試管中，加入____________ 溶液變為紅色 猜想2成立
②向白色不溶物中加入足量稀鹽酸 _____________ 【反思提升】
(1)氫氧化鈣變質的原因是__________________________________。(用化學方程式表示)
(2)實驗室的氫氧化鈣需要_____保存。
無色酚酞溶液
有氣泡產生
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
密封
5. (2021自貢節選)在我市貢井區、大安區交界處有個地名叫“石灰窯”，生產生石灰有悠久的歷史。某校化學實驗室一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂(如圖)，該校化學興趣小組的同學在化學老師的指導下，對該生石灰取樣開展了以下探究活動：
【提出問題】生石灰樣品的成分是什么？
【猜想假設】生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種。
【設計實驗】興趣小組設計出如下實驗進行探究。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
(1) 取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯外壁 燒杯壁發熱 ________
(2) 將(1)中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入________________ 溶液變紅 有Ca(OH)2
(3) 取(2)中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸 ___________ 有CaCO3
有CaO
無色酚酞溶液
有氣泡產生
【反思評價】
(4)經過討論，發現通過(2)不能得出樣品中一定含有Ca(OH)2，理由是_______________________________。
(5)通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。請寫出生成CaCO3的化學方程式_________________________
______。
【應用交流】(6)生石灰要______保存。
(1)中氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣
＋ H2O
密封
Ca(OH)2 ＋ CO2=== CaCO3 ↓
6. 過氧化鈉(Na2O2)、過氧化鈣(CaO2)均是常用的增氧劑。現有一瓶久置的過氧化鈉，老師通過簡單實驗后發現該瓶試劑已經變質，于是化學興趣小組同學進行了如下探究活動。
【查閱資料】過氧化鈉與水和二氧化碳均能發生反應，其化學方程式分別為2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2。
探究一：過氧化鈉樣品變質程度
【實驗1】取適量過氧化鈉樣品于錐形瓶中，進行如圖1所示實驗。實驗結束后，將帶火星的木條放在導管口處，觀察到_____________________
______________，說明過氧化鈉已經完全變質。
圖1
無明顯現象(或帶火星
的木條未復燃)
探究二：變質后固體物質的成分及含量
【提出問題1】過氧化鈉變質后的固體成分有什么？
【作出猜想】猜想1：僅有NaOH；
猜想2：僅有Na2CO3；
猜想3：有NaOH和Na2CO3。
【實驗2】取適量已變質的過氧化鈉固體，加入水配制成溶液后，再加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想1不成立，產生該現象時發生反應的化學方程式為______________________________________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
【實驗3】另取適量已變質的過氧化鈉固體，加入水配制成溶液后，再加入足量的氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產生，然后_____________
_____________________________________(寫出實驗操作和現象)，說明猜想3成立。
【交流反思】加入足量氯化鋇溶液的目的是_______________________
______________________。
【提出問題2】如何測定過氧化鈉變質后碳酸鈉的質量分數？
滴加無色酚酞溶液，溶液變紅(合理即可)　
氧化鈉的檢驗造成干擾
取上層清液，
消耗完碳酸鈉，防止對氫
【實驗4】興趣小組同學設計如圖2所示裝置(鐵架臺略去)。
【實驗分析】(1)B集氣瓶中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是________________________________________________________
_______________。
(2)要測定變質后碳酸鈉的質量分數，根據設計方案還需要知道的量是_______________。
圖2
二氧化碳能溶于水且能與水反應，用水代替飽和碳酸氫鈉溶液會影響實驗結果
二氧化碳的密度
【拓展延伸】已知CaO2與Na2O2的化學性質相似。下列敘述錯誤的是___
(選填字母)。
A. Na2O2、CaO2都需要密封保存
B. 長途運輸魚苗時，可以在水中加入Na2O2作為增氧劑
C. CaO2與H2O反應的化學方程式為2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑
B
7. (2023南充改編)某同學想知道某一瓶放置一段時間的漂白液是否變質，設計了下列探究實驗。
【查閱資料】Ⅰ.制取漂白液(有效成分為NaClO)的原理：Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O
Ⅱ.在空氣中NaClO易發生反應：2NaClO＋H2O＋CO2=== Na2CO3＋2HClO，HClO能使有色布條褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后喪失漂白作用
Ⅲ. Ca(ClO)2易溶于水
【提出問題】放置一段時間的漂白液是否變質？
【提出猜想】
猜想1：未變質，溶液中主要成分為NaCl、NaClO
猜想2：部分變質，溶液中主要成分為NaCl、NaClO、Na2CO3
猜想3：全部變質，溶液中主要成分為NaCl、Na2CO3
【實驗探究】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
ⅰ.取適量該溶液于燒杯中，放入有色布條 ________ 猜想3不成立
ⅱ.另取適量該溶液于試管中，滴入適量氯化鈣溶液 產生白色沉淀 猜想____成立
寫出實驗操作ⅱ中產生白色沉淀的化學方程式_______________________
_________________。
布條褪色
2
CaCO3↓＋2NaCl　
Na2CO3＋CaCl2 ===
【拓展應用】由【查閱資料】和下圖可知，需控制pH約為____時(填整數)，漂白液體具有最佳漂白能力。
5(共23張PPT)
微專題　化學用語
基礎訓練
1
跟蹤訓練
2
命題點1　常見元素符號的書寫
(1)前20號元素
氫_____　氦_____　鋰_____　鈹_____　硼_____
碳_____　氮_____　氧_____　氟_____　氖_____
鈉_____　鎂_____　鋁_____　硅_____　磷_____
硫_____　氯_____　氬_____　鉀_____　鈣_____
(2)其他常見元素
錳______　鐵______　銅______　鋅______
銀______　鋇______　汞______　碘______
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Hg
I
命題點2　離子符號的書寫(濰坊2考)
(1)常見離子
氫離子______　　 鈉離子______　　 鈣離子______
鐵離子______　　 亞鐵離子______　　 鎂離子______
鋅離子______　　 鋁離子______　　 氯離子______
(2)常見原子團
氫氧根離子______　 碳酸根離子______ 　 硫酸根離子_____
硝酸根離子______ 銨根離子______
H＋
Na＋
Ca2＋　
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Zn2＋
Al3＋
Cl－
OH－
0
＋1
＋5
＋2
＋2
＋3
－1
＋2
＋4
＋4
＋6
－2
命題點3　化合價的計算與表示(日照、濰坊均5考)
O2______　 H2O______　 P2O5______
CaO______ CuO______ Al2O3______
HCl ______ CO______ CO2______
SO2______ SO3_______ H2S______
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
命題點4　化學式的書寫(日照、濰坊均5考)
(1)根據名稱書寫
氧氣________　　　　　　　水________
氧化鈣________　 氧化鐵________
二氧化錳________ 二氧化碳________
鹽酸________　　 硫酸________
硝酸________　　 碳酸________
氫氧化鈉________ 氫氧化鈣________
氯化鈉________　 氯化鈣________
氯化鐵________　 氯化亞鐵________
O2
H2O
CaO
Fe2O3
MnO2
CO2
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
CaCl2
FeCl3
FeCl2
氯化銀________　 碳酸鈉________
碳酸鈣________ 　 硫酸銅________
硝酸銨________　 氯酸鉀________
高錳酸鉀________ 　 　 甲烷________
AgCl
Na2CO3
CaCO3
CuSO4
NH4NO3
KClO3
KMnO4
CH4
(2)根據題干信息書寫
①鐵離子和氯離子形成化合物的化學式______；
②氫元素和氧元素組成兩種化合物的化學式分別是_____和_____；
③氟元素與鈣元素組成化合物的化學式_____；
④鈉元素與地殼中含量最高的元素組成化合物的化學式______________；
⑤碳元素最高化合價對應氧化物的化學式____；
⑥鈣、碳元素的質量比為5∶3時形成化合物的化學式_____。
Na2O(合理即可)
CO2
CaC2
FeCl3
H2O
H2O2
CaF2
(3)根據微粒結構示意圖書寫
①B元素與人體中含量最高的金屬元素組成化合物的化學式_____；
②A與C所表示的元素組成化合物的化學式______；
③A～F中的陰離子與陽離子所形成化合物的化學式______。
CaO
MgCl2
AlCl3
命題點5　畫出下列微粒的結構示意圖(濰坊2考)
(1)碳原子：________　　　(2)氟原子：________
(3)氧離子：________　　　(4)鋁離子：________
命題點6　化學符號周圍數字的含義(濰坊2考)
寫出下列化學符號所表示的含義：
(1)2H：__________
(2)4H2O：__________
(3)3Fe2＋：____________
(4)SO2中“2”表示______________________________
(5)Mg2＋中“2＋”表示____________________________
(6)KClO3中的“＋5”表示______________________________
＋5
2個氫原子
4個水分子
3個亞鐵離子
一個二氧化硫分子中有2個氧原子
一個鎂離子帶2個單位的正電荷
氯酸鉀中氯元素的化合價為＋5價
1. 下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是(　　)
A. O　　 　 B. N2 　　　 C. Cu　 　　 D. CO2
C
2. 下列化學用語表達正確，且既有宏觀意義，又有微觀意義的是(　　)
選項 內容 化學用語
A 地殼中含量最多的金屬元素 Al
B 葡萄糖的化學式 C6H12O6
C 過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣 H2O2 H2↑＋O2↑
D 氯離子的符號 Cl1－
=====
MnO2
B
3. 利用氫、氮、氧三種元素，按要求用符號回答下面問題：
(1)具有可燃性的氣體單質____；
(2)化學性質穩定的氣體單質___；
(3)由氫、氮兩種元素組成的化合物_____；
(4)由氫、氮、氧三種元素組成的化合物__________________________；
H2
N2
NH3
HNO3(或NH4NO3或NH3·H2O)
4. 高錳酸鉀用途廣泛，醫藥上可用作消毒劑、殺菌劑，實驗室也經常使用高錳酸鉀制取氧氣。請按要求完成下面問題：
(1)高錳酸鉀的化學式________。
(2)高錳酸鉀中錳元素的化合價___。
(3)高錳酸鉀中陽離子的符號_____。
(4)高錳酸鉀中陰離子的符號______。
KMnO4
＋7　
K＋
5.化學用語是學習化學的重要工具。下列有關化學用語的表述正確的是
(　　)
A. 汞元素：hg　　　　 B. 2個氧原子：O2
C. 鈣離子：Ca＋2 D. 碳酸氫鈉：NaHCO3
D
C
6. (2023武漢改編)下列有關化學用語的說法中，正確的是(　　)
A. Cl－中的“－”表示氯元素的化合價為－1
B. 硝酸銨中的陽離子是
C. 五氧化二磷的化學式為P2O5
D. Al3＋的結構示意圖為
7. 糖尿病檢驗原理之一是將含有葡萄糖(C6H12O6)的尿液與新制Cu(OH)2共熱，產生磚紅色沉淀，該沉淀為氧化亞銅。請用化學用語填空。
(1)2個銅原子_____，3個氫氧根離子______。
(2)銅元素常顯0、＋1、＋2價，氧化亞銅的化學式為______。
(3)葡萄糖在人體內緩慢氧化生成CO2和____，并釋放能量。
2Cu
3OH－
Cu2O
H2O
8. (2023云南改編)化學用語是國際通用語言，是學習化學的重要工具。
(1)用化學用語填空：
①3個氟原子____；②2個二氧化氮分子______；③鉀離子____；④地殼中含量最多的元素___。
(2) 寫出符號“P2O5”中數字的含義：
①“＋5”表示_________________________；
②“2”表示______________________________________。
+5
3F
2NO2
K＋
O
五氧化二磷中磷元素顯＋5價
每(或1)個五氧化二磷分子中含有2個磷原子
9. (2023衡陽改編)化學用語是學習化學的基本工具。請用化學用語填空：
(1)保持二氧化碳化學性質的最小微粒_____；
(2) ____；
(3)葡萄糖________；
(4)用“ ”表示一個氫原子，則“ ”表示___(填標號)，“ ”表示___(填標號)。
A. H2　　 B. 2H2　　 C. 2H　　 D. H
+1
CO2
S2－
C6H12O6
C
B
10. (2023陜西)含義豐富的化學符號是獨特的化學語言。根據以下符號回答：
① 2N2　② Al3＋　③ 2H　④ 　⑤ CH4
(1)能表示宏觀物質的是___(填序號)。
(2)①表示兩個________。
(3)由②和④構成的物質的化學式為________。
(4)⑤中數字“4”的含義是___________________________。
⑤
氮氣分子
Al2(SO4)3
1個甲烷分子中含有4個氫原子
11. 請從H、O、C、N、Cu、Na六種元素中選擇合適的元素，用化學用語填空：
(1)兩個氫原子____。
(2)銨根離子_____。
(3)碳酸鈉中碳元素的化合價________。
(4)含氧量最高的氧化物_____。
(5)屬于有機氮肥的是_________。
(6)有藍色沉淀生成的復分解反應____________________________________。
2H
Na2CO3
+4
H2O2
CO(NH2)2
2NaOH＋Cu(NO3)2===2NaNO3＋Cu(OH)2↓
12. (2023重慶B改編)化學就在我們身邊，人類的生活離不開化學。請用化學用語回答下列問題。
(1)人體血液中含有亞鐵離子的符號是_____。
(2)食鹽的主要成分NaCl中含有的陰離子的結構示意圖是___(填序號)。
Fe2＋
D
(3)硫及其化合物的“化合價—物質類別”關系圖如下圖所示。物質X的化學式為____。
SO2(共31張PPT)
微專題　中和反應及反應后溶液成分的探究
2
跟蹤訓練
專題精講
1
命題點1　實驗原理
中和反應過程中往往沒有明顯現象，無法確定是否發生反應或反應是否完全，因此需借助酸堿指示劑來判斷反應的發生。
命題點2　實驗操作及現象
　
在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變為___色，然后用膠頭滴管逐滴滴加稀鹽酸，并不斷攪拌至溶液恰好變為___色為止。
紅
無
命題點3　實驗結論及反思
(1)氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸發生中和反應，反應的化學方程式為____________________________。
(2)在藥品滴加過程中發現有氣泡產生，可能的原因是______________
______。
(3)實驗中不用紫色石蕊溶液代替無色酚酞溶液的原因是______________
_____________________________________。
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
氫氧化鈉溶液部
分變質
石蕊遇堿變藍、
遇酸變紅，本身是紫色，顏色變化不明顯
命題點4　微觀實質
　
中和反應的微觀實質是酸中的______與堿中的__________結合成______，即H＋＋OH－=== H2O。
氫離子
氫氧根離子
水分子
命題點5　反應過程中pH及溫度變化曲線
(1)pH變化曲線
以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例
圖1
圖2
①曲線類型判斷
圖1中，A點pH___7，可判斷出在未反應前溶液為___(填“酸”或“堿”)性；B點pH___7，表示_____________；C點pH___7，可判斷出該反應是將___________(填“堿加入酸中”或“酸加入堿中”，下同)。同理可判斷出圖2是將____________。
＞
堿
＝
恰好完全反應
＜
酸加入堿中
堿加入酸中
圖1
圖2
②曲線上各點對應溶液中溶質的判斷(寫化學式)
圖像 圖1 圖2
A點 _______ ____________
M點 _______ ____________
B點 _______ ____________
C點 _______ ____________
NaOH
NaOH、NaCl
NaCl
NaCl、HCl
HCl
NaCl、HCl
NaCl
NaOH、NaCl
(2)溫度變化曲線
將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如圖所示：
分析：從A到B溫度升高的原因是_____________，B到C 過程中溶液pH逐漸_____。B點表示_____________。該實驗不能用固體氫氧化鈉代替氫氧化鈉溶液的原因是_______________________。
中和反應放熱
減小
恰好完全反應
氫氧化鈉固體溶于水放熱
命題點6　反應后溶液成分的猜想及檢驗
(1)提出猜想(以NaOH和HCl反應為例)
第一步：寫出化學方程式___________________________。
第二步：進行猜想
恰好完全反應：反應后溶質成分為______；
NaOH過量：反應后溶質成分為_____________；
HCl過量：反應后溶質成分為____________。
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
NaCl
NaOH、NaCl
NaCl、HCl
(1)猜想存在兩種情況：①只有生成物；②生成物和其中一種過量的反應物。
注意：作出猜想時，反應生成的沉淀、氣體、水以及反應物中不溶于水的物質均排除。
(2)不合理猜想的判斷： ①猜想的物質中含有反應物中未涉及的元素；②猜想的物質之間能反應。
(2)成分檢驗
生成物不需要檢驗，只需要檢驗過量反應物
①生成物對反應物的檢驗不造成干擾：直接檢驗反應物。
②生成物對反應物的檢驗造成干擾：先排除干擾再檢驗反應物。
1. (2023濰坊改編)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. 該反應的基本類型是中和反應
B. p點所示溶液中的溶質為NaCl、NaOH
C. n點表示的溶液中的微粒只有Na＋和Cl－
D. 向m點處加入AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，說明m點顯酸性
B
2. (2022德州20題5分)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。
(1)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在上面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。
(2)發生反應的化學方程式是__________________________。
(3)下列物質中只有一種能與KOH溶液發生上述類似反應，應是____(填序號)。
①HNO3　　　 ②CuSO4　　　 ③CaCl2
OH－
Na＋
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
①
3. (2021黃石)某班同學在做“某些酸、堿、鹽之間是否發生反應”的探究實驗時發現，酸堿之間的反應，往往沒有明顯的現象。那么，如何判斷酸堿發生了化學反應呢？
【提出問題】如何判斷酸、堿溶液發生了化學反應？
【實驗藥品】一定質量分數的稀鹽酸、一定質量分數的氫氧化鈉溶液(稀)、酚酞溶液、蒸餾水
【實驗探究】
(1)甲小組在燒杯中加入50 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，發現___________________________(填現象)，證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了化學反應，該反應的化學方程式為__________________________。
(2)乙小組進行了以下三個實驗，并用溫度傳感器測定實驗過程中的溫度變化情況，得到了如圖所示的三條曲線。
實驗1：50 mL稀鹽酸與50 mL氫氧化鈉溶液混合(曲線a)；
實驗2：50 mL稀鹽酸與50 mL蒸餾水混合(曲線b)；
實驗3：50 mL氫氧化鈉溶液與50 mL蒸餾水混合(曲線c)。`
溶液先變為紅色，后變為無色
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
結合實驗目的分析，增加實驗2、實驗3的目的是____________________
____________________________________________。
對比三條曲線，可以得到如下結論：①氫氧化鈉溶液和稀鹽酸一定發生了化學反應。②酸堿中和反應是____反應(填“放熱”或“吸熱”)。
【交流與反思】
(3)甲小組認為，通過實驗探究(2)得出“中和反應是放熱反應”的結論不嚴謹，應該補充________________________實驗。
鹽酸、鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時也會放出少量熱，作對照實驗氫氧化鈉
放熱
一個其他酸和堿的中和反應
4. (2023湘潭節選)我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。純堿的用途非常廣泛，某化學興趣小組的同學對它產生了濃厚的興趣，設計了如下兩個實驗，并對反應后試管中殘留廢液進行探究。
【實驗1】往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變成___色。
【實驗2】往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察到的現象是__________。
同學們對實驗2·反應后的廢液中溶質成分進行探究。
【提出問題】廢液中所含溶質是什么？
【作出猜想】
猜想一：廢液中的溶質可能是NaCl、HCl
猜想二：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3
猜想三：廢液中的溶質可能是_____
紅
有氣泡產生
NaCl
【設計實驗】同學們為驗證猜想，設計了如下實驗：
方案一：
實驗操作與現象 反應方程式 實驗結論
小芳取少量廢液于試管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀產生 _______________________________________ 猜想二正確
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
方案二：小明取少量廢液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，發現溶液不變紅色，小明認為猜想一正確。
【進行討論】同學們一致認為小明的實驗結論不正確，理由是________
_______________________________________________________。
【進行總結】分析反應后溶液中溶質成分，除要考慮生成物外，還需考慮______________。
廢液中只含氯化鈉時，氯化鈉溶液顯中性，也不能使無色酚酞溶液變色
反應物是否過量
5. 早在戰國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰乳即可(木頭燒成灰其他成分不與石灰乳反應也不溶于水)。
利用草木灰的浸出液與石灰乳混合，對反應后的混合液進行過濾即得KOH溶液，該反應的化學方程式是__________________________________。
【提出問題】K2CO3溶液與石灰乳充分反應后所得溶液中含哪些溶質？
Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只含有KOH；
猜想Ⅱ：含有KOH和K2CO3；
猜想Ⅲ：含有KOH和Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：含有KOH、Ca(OH)2和K2CO3。
無需實驗驗證分析就可知道猜想___(填序號) 肯定錯誤。
【查閱資料】K2CO3溶液顯堿性。
Ⅳ
【實驗驗證】
實驗步驟 現象 實驗結論
取過濾后的溶液各少許，分裝在兩支試管里 (1)甲同學：向第一支試管里滴加少量稀鹽酸 無明顯現象 甲同學認為猜想Ⅱ錯誤
(2)乙同學：向第二支試管里通入__________ ________氣體 出現白色沉淀 乙同學認為猜想Ⅲ正確
二氧化碳
(或CO2)
【討論交流】(1)大家經過討論一致認為甲同學的實驗操作不夠嚴謹，稍作改進才能得出猜想Ⅱ錯誤的結論，改進為________________________。
(2)還有同學提出他可以選用其他試劑，也能證明猜想Ⅲ正確。你認為他選擇的試劑是__________________________________。
【拓展延伸】將鮮鴨蛋浸入草木灰與石灰乳的混合物中，一段時間后就制得了皮蛋。食用皮蛋時口感發澀源于其中含有的堿性物質，可以加入適量廚房里的_____使其口味更佳。
加入足量(或過量)的稀鹽酸
K2CO3溶液(或Na2CO3溶液合理即可)
食醋
6. (2021菏澤)某化學興趣小組為驗證硫酸的部分化學性質，使用氫氧化鈉、碳酸鈉、金屬鋁和另外一種不同類別的物質A進行了相關實驗。
(1)實驗時觀察到稀硫酸與A反應有藍色溶液生成，則A物質是_____________。
氧化銅(或CuO)
圖一
圖二
圖三
(2)稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應時沒有明顯現象，為了證明二者發生了反應，該組同學設計了如圖一所示實驗，傳感器測定的pH和溫度隨溶液質量變化的情況見圖二、圖三。則B溶液是_______溶液，圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的___數值相等。
稀硫酸
Y
(3)該化學興趣小組又做了如圖所示實驗：
【提出問題】②號試管中無色溶液的溶質是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸鈉
猜想二：硫酸鈉、硫酸
猜想三：_________________
【實驗驗證】該小組同學用試管取適量②號試管中的無色溶液，加入一種試劑后，根據產生的現象推斷出了②號試管中溶質的成分，該試劑是____________。
硫酸鈉、氫氧化鈉
紫色石蕊試液
【質疑反思】甲同學認為猜想三不能成立，因為①②號試管中溶液混合后燒杯中沒有藍色沉淀生成。
乙同學則認為猜想三是可以成立的，理由是________________________
_______________________________________________。
試管①中未反應的稀硫酸將試管②中的氫氧化鈉反應完全，氫氧化鈉沒有剩余(共24張PPT)
微專題　物質的檢驗與鑒別
2
跟蹤訓練
專題精講
1
一、物質的檢驗
例1　寫出檢驗下列氣體的方法及現象。
(1)O2：_____________________________________。
(2)CO2：_________________________________________。
(3)H2、CO、CH4：點燃氣體，將干冷的燒杯罩在火焰上方，然后把燒杯迅速翻轉過來，加入少量澄清石灰水，振蕩，
①觀察到_______________________________________，該氣體為H2；
②觀察到_____________________________________，該氣體為CO；
③觀察到_____________________________________，該氣體為CH4。
(4)水蒸氣：_________________________________。
把帶火星的木條放入集氣瓶中，木條復燃
將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
燒杯內壁有水珠產生，澄清石灰水不變渾濁
燒杯內壁無水珠產生，澄清石灰水變渾濁
燒杯內壁有水珠產生，澄清石灰水變渾濁
通入無水硫酸銅中，無水硫酸銅變藍
物質的檢驗：通過物質獨有的性質(物理或化學方法)，確認物質的存在。
注意：選擇試劑檢驗時，通過取樣——操作——現象——結論，先排除干擾后檢驗。
例2　課堂上老師讓同學們設計H＋的檢驗方法，以下是其中三位同學設計的不同實驗方案，請將以下空補充完整。
(1)小明指出用酸堿指示劑法檢驗：取少量溶液，滴加____________，觀察到_________________。
(2)小華指出用pH試紙檢驗：其操作是_____________________________
______________________________________，pH___7。
(3)小芳取少量溶液，加入__________________________，觀察到產生氣泡；老師認為還有一種方法，與以上三種方法產生的現象不同，請你設計實驗加以檢驗：_____________________________。
紫色石蕊試液
溶液由無色變紅色
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上，顯色后與標準比色卡對比，讀出pH
＜
碳酸鈉溶液(合理即可，后同)
加氧化銅，溶液由無色變為藍色
例3　在學習完常見的堿的知識后，老師讓同學們設計實驗驗證某溶液中含有OH－。
(1)甲同學提出可用酸堿指示劑檢驗，其取少量溶液，向其中滴加______
_______，觀察到_________，說明溶液中含有OH－。
(2)乙同學提出也可用pH試紙測溶液pH，若pH___7，說明溶液中含有OH－。
(3)丙同學取少量溶液，向其中加入___________，觀察到_______________
__________________，說明溶液中含有OH－。
紫色石
溶液變藍
＞
硫酸銅溶液
有藍色沉淀生成，
溶液由藍色變為無色
蕊溶液
加稀鹽酸，有氣泡產生
加NaOH溶液，有刺激性氣味產生
加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成
先加硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解
例4　寫出下列離子的檢驗方法及現象
(1) ：_____________________。
(2) ：_______________________________。
(3) Cl－：____________________________________。
(4) ：_________________________________________________。
例5　存在干擾離子的檢驗(注：括號內為干擾離子)
(1)OH－( ) ，觀察到有白色沉淀生成___________，檢驗并排除 的干擾，再加入____________，檢驗另一種離子。
(2) ( )：先加入過量_______，有氣泡產生，檢驗并排除 干擾，
再加入___________，檢驗 。
(3)Ca2＋(Mg2＋)：先加入過量____________，觀察到有白色沉淀生成，檢驗并排除Mg2＋的干擾，再加入__________，檢驗Ca2＋。
硝酸鋇溶液
無色酚酞溶液
稀鹽酸
氯化鋇溶液
氫氧化鈉溶液
碳酸鈉溶液
二、物質的鑒別
原理：根據物質性質的差異，用物理或化學方法將幾種物質一一區分開來。
考向1　用物理方法區分
例6　下列各組物質的鑒別方法錯誤的是(　　)
A. CaCl2、CaCO3：加水，觀察能否被水溶解
B. CaO、NH4NO3：向分別裝有兩種藥品的燒杯中加水，用手感知燒杯外壁的溫度
C. 濃H2SO4、稀H2SO4：打開瓶蓋，觀察是否有白霧
D. 鐵粉、石墨粉：分別用磁鐵吸引
C
考向2　用化學方法區分
★加入試劑一次性鑒別
例7　下列各組物質的鑒別中，所選的鑒別試劑不正確的是(　　)
選項 待鑒別的物質 鑒別試劑
A 稀鹽酸和稀硫酸 氫氧化鈉溶液
B 氯化銨和氯化鈉固體 熟石灰
C 木炭粉和氧化銅粉末 灼燒
D 稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉 紫色石蕊溶液
A
例8　使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是(　　)
A. 稀硫酸　　 B. 氯化鈉溶液　　 C. 鐵片　　 D. 氫氧化鈉溶液
A
★不用其他試劑鑒別
例9　不用其他試劑鑒別下列物質，回答下列問題。
(1)特征現象法：①NaOH、②Na2SO4、③CuSO4、④NH4Cl，被鑒別出的順序是_________。
(2)兩兩混合法：①Na2SO4、②Na2CO3、③BaCl2、④HCl，將物質兩兩混合，只產生一次沉淀的是___；只產生一次氣體的是___；產生兩次沉淀的是___；產生一次氣體和一次沉淀的是___。
(3)特征現象與借助產物組合法：①NaOH、②HCl、③FeCl3、④NaCl，被鑒別出的順序是_________。
③①④②
①
④
③
②
③①②④
1. 物理方法：依據特殊的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象、磁性等)進行觀察分析、區分物質。
2. 化學方法：
①一次性鑒別：通過化學反應，觀察反應現象(如燃燒、產生氣泡、沉淀、放熱、變色等)，根據現象分析得出結論。
②不用其他試劑鑒別：先利用物質的物理性質或兩兩之間反應的不同現象把物質鑒別出來。
注意：選擇試劑時，實驗現象要明顯、實驗方法要簡便(優先物理方法、后化學方法)，通過是否有特殊現象來區分。
考向3　幾種常見物質鑒別(自選試劑)
例10　請選擇試劑鑒別下列物質，并簡述其鑒別方法(現象、結論)
(1)硬水和軟水：選擇試劑_______；
現象及結論____________________________________________________。
(2)黃金和銅鋅合金：選擇試劑________________；
現象及結論___________________________________________。
(3)純金屬及其合金：選擇方法_________；
現象及結論_____________________________________。
肥皂水
浮渣較多、泡沫較少的為硬水，浮渣較少、泡沫較多的為軟水
稀鹽酸(合理即可)
有氣泡冒出的為銅鋅合金，無明顯現象的為黃金
相互刻畫
劃痕較深的為純金屬，劃痕較淺的為合金
(4)羊毛、棉花和合成纖維：選擇方法__________；
現象及結論_____________________________________________________
________________。
(5)二氧化錳和氧化銅：選擇試劑_________；
現象及結論_____________________________________________________
____。
(6)磷肥和銨態氮肥：選擇試劑或方法_____________________；
現象及結論_____________________________________________________。
灼燒聞氣味
有燒焦羽毛氣味的為羊毛，有燒紙氣味的為棉花，有刺激性氣味的為合成纖維
加稀鹽酸
固體溶解，溶液變為藍色的為氧化銅，無明顯現象的為二氧化錳
加氫氧化鈣并混合研磨
無明顯現象的為磷肥，有刺激性氣味氣體產生的為銨態氮肥
1. (2022日照)在實驗室中，下列區分物質的方法不合理的是(　　)
A. 用水區分食鹽固體與蔗糖固體
B. 用澄清石灰水區分CO2氣體與CO氣體
C. 用AgNO3溶液區分NaNO3溶液與NaCl溶液
D. 用加堿研磨的方法區分NH4Cl固體與K2SO4固體
A
2. (2023日照改編)下列物質的鑒別方法不能達到相應目的的是(　　)
待鑒別的物質 鑒別方法
A 氧氣和二氧化碳 伸入燃著的木條
B K2SO4溶液和Na2SO4溶液 分別滴加Ba(OH)2溶液，觀察現象
C NaCl溶液和Na2CO3溶液 分別滴加澄清石灰水，觀察現象
D 氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液 分別滴加碳酸鉀溶液，觀察現象
B
3. (2021廣西北部灣)一瓶含有Na＋、Cl－、OH－、 的溶液，現僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗出其中的三種陰離子，正確的順序是(　　)
①過濾　②滴加足量AgNO3溶液　③滴加足量Ba(NO3)2溶液　④滴加足量Mg(NO3)2溶液
A. ②①③①④　　　　　 B. ②①④①③
C. ③①④①② D. ④①③①②
C
4. (2022日照改編)下列關于物質鑒別的說法不正確的是(　　)
A. 只用稀鹽酸就可以鑒別Fe、C、CuO三種黑色粉末
B. 只用酚酞就可以鑒別NaOH、NaCl、Na2SO4、稀鹽酸四種溶液
C. 只用碳酸鈉溶液就可以鑒別稀鹽酸、硫酸鈉溶液、硝酸鋇溶液
D. 不需要其他任何試劑就能鑒別Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四種溶液
B
5. (2023新疆改編)實驗室里區分下列物質的兩種實驗方法都正確的是(　　)
物質 方法1 方法2
A 甲烷和一氧化碳 將氣體點燃，觀察現象 分別通入灼熱的氧化銅，觀察現象
B 碳酸鈉和硫酸銨 取樣，溶解后分別滴入無色酚酞溶液，觀察現象 取樣，分別加Ca(OH)2固體，研磨后聞氣味
C 酒精和白醋 取樣，品嘗二者的味道 取樣后分別點燃，觀察現象
D 氧化鈣和碳酸鈣 取樣，分別加入稀鹽酸，觀察現象 觀察顏色
B
6. (2021煙臺)下列各組物質的溶液，不用其它試劑，只用觀察和組內物質相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是(　　)
A. NaCl、H2SO4、CuSO4、 MgCl2
B. CaCl2、 AgNO3、MgCl2、CuCl2
C. Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl
D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl
D　
7. (2021湖州)某科學興趣小組在課余時間做了“開門大吉”的游戲，其規則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，如圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，鑰匙就能把門打開(每把鑰匙只能使用一次)，下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是
(　　)
A. ①②③④ B. ④②③①
C. ④③②① D. ①③②④
B　
8. 現有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按如圖所示的步驟進行操作。
(1)步驟①中通過觀察________，可以鑒別出硫酸銅溶液。
(2)步驟②中加試劑X是_____________。
(3)步驟③用試劑可以選用不同類別的物質。
①若試劑為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式________________
____________________________。
②若試劑為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式__________________
_________________________。
溶液顏色
紫色石蕊溶液
2HCl＋Na2CO3== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)
Ca(OH)2＋Na2CO3==
CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
9. (2021常德)實驗室有一瓶蒸餾水和一瓶氯化鉀溶液，請設計實驗鑒別(寫出實驗操作、實驗現象、實驗結論)。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
各取少量樣品于試管中，編號甲、乙，再分別向甲、乙兩試管中滴加幾滴AgNO3溶液
甲試管中產生白色沉淀，乙試管中無明顯現象
甲試管中的是氯化鉀溶液，乙試管中的是蒸餾水(合理即可)(共50張PPT)
微專題　鹽和化肥的基礎知識
考點特訓營
山東近年真題精選
1
2
1
常見的鹽 及其用途
概念：組成里含有_________(或_________)和_________的化合物
氯化鈉(______)
_____的主要成分，白色晶體，易溶于水，有咸味，水溶液呈___性
用途：可作_______、防腐劑、融雪劑，配制生理鹽水、農業選種等
一、鹽
碳酸鈉
(________)
俗名_____或____________________，白色粉末，易溶于水，水
溶液顯___性
工業制法
堿科學家：______發明了“聯合制堿法”(又稱“侯氏制堿法”)
金屬離子
銨根離子
酸根離子
NaCl
食鹽
中
調味品
Na2CO3
純堿
蘇打(可與前一空互換)
堿　
侯德榜
反應原理
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓
＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
用途：可用于生產玻璃、洗滌劑、造紙、紡織等工業
常見的鹽 及其用途
碳酸氫鈉
(________)
俗名_______，白色固體，能溶于水，水溶液顯___性，受熱
易分解
用途
焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一
治療胃酸過多，化學方程式為____________________________________
NaHCO3
小蘇打
堿
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O
一、鹽
碳酸鈣(_______)
石灰石、大理石的主要成分，白色固體，___溶于水
用途：可用作_________、補鈣劑，實驗室和工業上都用來制取CO2
工業上制取CO2的化學方程式為______________________
CaCO3
難
建筑材料
CaCO3 CaO＋CO2↑
碳酸鹽 → 新鹽+H2O+CO2↑ ( 的檢驗)
鹽的化學性質
條件：金屬的活動性順序排在鹽中金屬之前(K、Ca、Na除外)
舉例：Fe＋CuSO4=== ____________
金屬+可溶性鹽→新金屬+新鹽
FeSO4＋Cu
一、鹽
酸+
CaCO3＋2HCl=== ____________________
Na2CO3＋2HCl=== ____________________
可溶性鹽 → 新酸+新鹽
HCl＋AgNO3=== ______________
H2SO4＋BaCl2=== ________________
2NaCl＋H2O＋CO2↑
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
______________________________________(工業上用純
堿制取燒堿)
CuSO4＋2NaOH=== ___________________
可溶性鹽+可溶性鹽→新鹽+新鹽
CuSO4＋BaCl2=== _______________
AgNO3＋NaCl=== _______________
可溶性堿+可溶
性鹽→新堿+新鹽
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH
Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
BaSO4↓＋CuCl2
AgCl↓＋NaNO3
粗鹽提純(詳見微專題17)
定義：由兩種________相互交換成分，生成另外兩種________的反應
特點：雙交換，價不變
表達式：AB＋CD→AD＋CB
條件：兩種化合物相互交換成分，生成物中有______或____
或_____________________時，復分解反應才可以發生
常見鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽中銀不溶、
硫酸鹽中鋇不溶、其他碳酸鹽都不溶
化合物
化合物
氣體
水
沉淀(可與上兩空互換)
二、復分解反應
種 類 判斷依據：所含元素種類 常見化肥 作用 缺乏時的癥狀
氮 肥 只含有營養元素(N、P、K)中的___ 尿素[CO(NH2)2]、 硝酸銨(NH4NO3)、 碳酸氫銨(NH4HCO3) 使葉色濃綠，提高植物蛋白質含量 葉片發黃、枝葉細小
磷 肥 只含有營養元素(N、P、K)中的___ 磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2] 壯果、抗寒抗旱 生長遲緩、產量低
N
P
三、化肥
種
類
種類 判斷依據：所含元素種類 常見化肥 作用 缺乏時的癥狀
鉀肥 只含有營養元素(N、P、K)中的____ 硫酸鉀(K2SO4)、 碳酸鉀(K2CO3) 壯莖、抗倒伏、抗病蟲害 植物莖稈細軟、易倒伏
復合肥 含有營養元素(N、P、K)中的兩種或三種 硝酸鉀(KNO3) 多元肥效
K
三、化肥
種
類
記憶口訣：鉀抗倒伏磷抗旱、枝葉發黃使用氮
簡易鑒別
簡便方法
銨態氮肥
的檢驗
看外觀：氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為____________狀
加水溶解：___________都可溶，______大多不溶或部分可溶
加_______研磨，產生_____________的氣體
與堿溶液共熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
造成大氣污染(產生氮化物和硫化物氣體)
水體污染(氮、磷含量升高使水體富營養化)
土壤污染(使土壤酸化、板結)
【知識補充】農藥使用不當會造成環境污染，農產品上殘留的農藥會危害人體健康
灰白色粉末
氮肥、鉀肥
磷肥
熟石灰
有刺激性氣味
三、化肥
不合理使用
化肥對環境
的影響
判斷下列說法的正誤。
①鹽中一定含有金屬元素。(　　)
②純堿屬于鹽，其溶液不能使指示劑變色。(　　)
×
【提示】鹽中不一定含有金屬元素，如NH4Cl。
×
【提示】碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍。
③向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明該固體中一定含有碳酸鹽。
(　　)
④向某未知溶液中加入氯化鋇溶液有沉淀產生，則該溶液中一定含有
Ag＋或 。(　　)
×
【提示】能與稀鹽酸反應產生氣泡的不一定是碳酸鹽，也可能是
較活潑的金屬。
×
【提示】可溶性碳酸鹽也能與氯化鋇溶液反應產生沉淀。
⑤中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。
(　　)
⑥所有的氮肥與堿混合研磨均放出氨氣。(　　)
⑦將硝酸銨和熟石灰混合施用，既能給農作物提供營養元素，又降低土壤酸性。(　　)
√
×
【提示】只有銨態氮肥與堿混合研磨時才放出氨氣，如尿素[CO(NH2)2]與堿混合研磨不會放出氨氣。
×
【提示】硝酸銨是銨態氮肥，熟石灰呈堿性，熟石灰與銨態氮肥混合使用，有氨氣放出，降低了肥效。
一、以碳酸鈉(Na2CO3)為中心的轉化
1. 請寫出下列物質的化學式：A. _____(可用于滅火)。
CO2
2. 寫出圖中涉及的化學方程式
①_______________________________________；
②____________________________________；
③______________________________________；
Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
④____________________________________；
⑤______________________________________；
⑥_______________________________。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
二、含鈣化合物之間的轉化
1. 請寫出下列物質的化學式：
A. ______；
B. ______。
CaCO3
CaO
2. 寫出圖中涉及的化學方程式
①___________________________；
②_________________________；
③_________________________________；
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
CaCO3 CaO＋CO2↑
④_____________________________________；
⑤_____________________________________；
⑥_________________________________；
⑦____________________________。
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O
1. 鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質組合，不能直接反應制取LaCl3的是(　　)
A. La和稀鹽酸 B. La2O3和稀鹽酸
C. La(OH)3和稀鹽酸 D. La(OH)3和氯化鉀溶液
常見鹽的性質及其用途(日照、濰坊均5考)
D
山東近年真題精選
2. (2023濰坊15題2分)下列實驗方案不能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去粗鹽水中的Mg2＋、Ca2＋ ，得到精鹽水 依次加入過量的 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH溶液，充分反應后過濾
B 鑒別CaCO3、 NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體 加水，觀察溶解和溫度的變化情況
C 除去氧化鈣中的碳酸鈣 高溫煅燒
D 區分棉纖維、 滌綸、羊毛線 點燃，觀察現象并聞氣味
A
山東其他地市真題精選
3. (2021臨沂26題4分)如圖是“鹽的化學性質”思維導圖，如表是部分物質的溶解性表(室溫)。利用圖表中提供的信息回答下列問題。
　　陰離子 陽離子　　 OH－ Cl－
H＋ 溶、揮 溶、揮
Na＋ 溶 溶 溶
Cu2＋ 不 溶 —
Ca2＋ 微溶 溶 不
(1)如果反應①中金屬為鋁，選用的鹽是______(填化學式)。
(2)若反應②、③發生復分解反應，發生反應的實質是__________________________________。
(3)寫出一個符合反應④的化學方程式______________________________
_______。
CuCl2
兩種物質相互交換成分，有沉淀生成
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
4. 鹽中含有金屬離子(或 )和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學性質。
(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯___色，因為它們都具有相同的陽離子；向這兩種物質的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實驗現象發生，寫出其中一個反應的化學方程式_____________________________
__________。
(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發生反應的物質是_______(填化學式)，另外一種物質不反應。
(3)向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為_________。
藍
Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓
＋2NaNO3
CuSO4
Ba(OH)2
5.化學課堂上，同學們分小組合作探究碳酸鈉的性質，請你參與探究并填空。
【實驗記錄與分析】
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
實驗操作
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
實驗操作
實驗現象 溶液由無色變為紅色 _______________________ 生成白色沉淀 生成白色沉淀
實驗結論 碳酸鈉溶液顯性 碳酸鈉能與鹽酸發生反應 碳酸鈉能與氫氧化鈣發生反應 __________________________
固體溶解，有氣泡產生
碳酸鈉能與氯
化鈣發生反應
【反思與拓展】
(1)甲同學分析實驗一得出：鹽溶液_______(選填“一定”或“不一定” )顯中性。
(2)乙同學用稀硫酸代替實驗二中的稀鹽酸進行探究，發現實驗現象相同。從微觀角度分析，這是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有_______。
(3)丙同學對比實驗三和實驗四的現象，從微觀角度分析，兩個反應的實質相同，溶液中相互結合的離子都是___________________。
不一定
氫離子
鈣離子和碳酸根離子
6. (2022日照10題3分)將粗鹽溶解、過濾，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，為除去這些雜質，需用到①BaCl2溶液　②Na2CO3溶液　③NaOH溶液三種試劑(為將雜質除盡，所加試劑均稍過量，且過量物質須在后續操作中被除去)，充分反應后，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸，加熱蒸發，即可獲得較為純凈的NaCl晶體。以上三種試劑的加入順序不正確的是(　　)
A. ①②③ B. ①③② C. ②③① D. ③①②
粗鹽提純(日照2考；濰坊3考)
C
7. (2021濰坊25題10分)某興趣小組進行粗鹽(雜質只含有泥沙)提純實驗，并利用所得精鹽配制100 g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：
實驗一：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。
(1)進行操作③時，當觀察到_____________時，停止加熱。
(2)操作④中玻璃棒的作用是_______________。
(3)操作⑤中有一處明顯的錯誤，請你幫他們指出來________________。圖中錯誤改正后， 粗鹽提純實驗的正確操作順序為______________(填操作示意圖的序號)。
較多固體析出
攪拌、加速溶解
缺少玻璃棒引流
②⑥①④⑤③
實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100 g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液(假設稱量氯化鈉時1 g以下用游碼)。
(4)配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和_________(填一種儀器名稱)。
(5)稱量氯化鈉時如果發現指針偏向右側，正確的操作是_____________
_____________，如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質質量分數_____(填“大于”“等于”或“小于”) 15%。
(6)量水時應選擇量筒的規格是____mL(填“10”“50” 或“100”)。
繼續添加氯化
鈉至天平平衡
等于
膠頭滴管
100
【反思拓展】
(7)經檢測所配溶液的溶質質量分數偏小，原因可能是________________
_____________(列舉一條即可)。
(8)海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是_____________________________。
量取水時，仰視讀
數(合理即可)
氯化鈉的溶解度受溫度影響不大
8. 現有含雜質氯化鎂的氯化鉀，欲除去雜質，配制氯化鉀溶液，操作流程見下圖。
請回答下列問題：
(1)加入氫氧化鉀溶液，反應的化學方程式是__________________________________。
MgCl2＋2KOH === 2KCl＋Mg(OH)2↓
(2)過濾。有關過濾操作的敘述不正確的是___(填寫字母標號)。
A. 用少量水潤濕濾紙，并使濾紙與漏斗壁之間留有氣泡
B. 漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁
C. 玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊
D. 濾紙邊緣要低于漏斗口，液面要低于濾紙邊緣
(3)蒸發。把液體倒入蒸發皿，進行加熱，在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，目的是______________________________。
A
防止液體局部過熱導致液滴飛濺
(4)天平調零。如圖所示，先把游碼移至零刻度線處，如果指針靜止時偏向右側，則應該把右端的平衡螺母往___旋動(填寫“左”或“右”)。
左
【溫馨提示】更多試題詳見微專題17
9. 將下列各組物質放入足量的水中、充分攪拌后，得到無色溶液的是
(　　)
A. 硝酸鉀和氯化鐵 B. 氫氧化鉀和鹽酸
C. 硫酸銅和氫氧化鈉 D. 硫酸鈉和氯化鋇
復分解反應的應用(濰坊2考)
B
10. (2023菏澤9題2分)在pH＝7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是(　　)
A. 、K＋、OH－、 B. Na＋、Ba2＋、 、
C. Na＋ 、H＋ 、Cl－、 D. Na＋ 、K＋、 、Cl－
D
11. (2023濟寧10題2分)為確定某溶液中含有以下離子H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、 、 中的幾種，進行了以下實驗：
①經測定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，無明顯現象。
分析上述實驗，下面對溶液中含有離子的判斷，正確的是(　　)
A. 一定含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、
B. 一定含有H＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有
C. 一定含有H＋、Ba2＋、 ，一定不含有Cl－
D. 一定含有H＋、Mg2＋，可能同時含有Cl－、
D
12. 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質量、溶質質量和溶劑質量隨NaOH溶液質量變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. 乙代表溶質質量
B. Q點溶液中溶質為Na2SO4
C. 0→P過程反應的化學方程式為
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
D. 原溶液中CuSO4和H2SO4質量相等
D
(1)丙代表的是________。
(2)甲代表的是________，
P→Q過程發生反應的化學方程式為
____________________________________。
(3)加入2a g NaOH溶液后，溶液中含有的微粒有________________。
溶劑質量
沉淀質量
CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Na＋、 、H2O
13. 實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進行如下實驗：①取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；②繼續向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變化如圖。下列說法正確的是(　　)
A. A→B段對應的實驗現象是固體部分溶解，無氣泡冒出
B. B→C段對應溶液pH逐漸變大
C. 原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇
D. C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、碳酸
鈉、硝酸鋇
C
14. 酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產中具有廣泛的應用。
(1)鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去該水垢。
①“酸洗”時，一般不選用稀硫酸的原因是________________________________________________________。
②寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式_____________________________。
稀H2SO4與CaCO3反應生成微溶物CaSO4，阻礙反應的繼續進行
6HCl＋Fe2O3=== 2FeCl3＋3H2O
(2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量如表：
服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強”的原因是______________________________________________________________。
主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2
建議每次劑量/g 0.5 0.3
0.3 g Mg(OH)2比0.5 gNaHCO3能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO3
(3)某校化學興趣小組在課外活動中，對三種溶液進行了檢驗，檢驗的結果如下表所示：
其中第_____組結果肯定不正確。
(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，不溶物中一定含有____，濾液中含有的溶質是_______。
組別 溶液中檢驗出的物質
1 CaCl2、NaCl、CaCO3
2 Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
3 KCl、Na2SO4、NaCl
1、2
Cu
FeSO4
15. 實驗桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四種溶液，它們只有編號卻沒有標簽。某同學按下列步驟鑒別四種溶液。
(分別取少量四種溶液于四支試管中，試管的編號與對應試劑瓶的編號相同)
①寫出反應Ⅲ的化學方程式__________________________________。
Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O
②如圖是水和NaOH水溶液中微粒的存在情況示意圖。由此分析C溶液能使酚酞溶液變紅的原因是___(填序號)。
a. C溶液中Na＋數目大于 數目
b. C溶液中H2O數目大于OH－數目
c. C溶液中H2O數目大于H＋數目
d. C溶液中OH－數目大于H＋數目
d
(1)A是________。(寫化學式)
(2)寫出反應Ⅱ的化學方程式
_____________________________________，
該反應的基本反應類型是___________。
(3)C可以轉化為B，請寫出轉化發生的化學
方程式為____________________________________。(任寫一個)
H2SO4
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
復分解反應
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
16. NH4NO3是一種化學肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4。以下說法錯誤的是(　　)
A. NH4NO3是一種復合肥料
B. NH4NO3不能與熟石灰混合使用
C. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D. 鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色
化肥(日照2考；濰坊4考)
A
17. (山東真題組合)(1)為增強楊桃的抗旱抗寒能力，可以追施___(填“氮”“磷”或“鉀”)肥。[濰坊：2021.21(5)]
(2)在農業上碳酸氫銨可用做___肥，但不能跟堿性物質混用，原因是____________________________________________________。[濰坊：2018.21(3)②]
磷
氮
銨態氮肥跟堿性物質混用會發生反應放出氨氣，降低肥效
山東其他地市真題精選
18. 今年我市部分地區的小麥得了“軟骨病”，出現倒伏現象，為預防這種現象的發生，應提前施用的化肥是(　　)
A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2
C. K2CO3 D. NH4HCO3
C
19. 今年夏糧又獲豐收，再顯中國飯碗自信，其中化肥功不可沒。下列說法錯誤的是(　　)
A. 尿素[CO(NH2)2]能使作物枝葉繁茂、葉色濃綠
B. 磷酸二氫銨(NH4H2PO4)屬于復合肥
C. 含氮量為31.5%的硝酸銨(NH4NO3)化肥樣品為純凈物
D. 化肥雖好不能濫用，過度施肥會造成土壤退化和水體污染
C
20. 化學肥料對農作物的增產具有十分重要的作用，俗話說：“莊稼一枝花，全靠肥當家”。下面是農業生產中廣泛施用的幾種化學肥料：①NH4NO3 　② KNO3 ③ NH4Cl
請回答：
(1)屬于復合肥料的是____(填序號，下同)；
(2)屬于銨態氮肥的是_____，它們成分中都含有的離子是_____(填符號)。
②
①③(共19張PPT)
微專題　金屬活動性順序的驗證及探究
2
跟蹤訓練
專題精講
1
一、驗證/探究依據
1. 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發生置換反應；位于氫后面的金屬不與稀鹽酸或稀硫酸發生置換反應。
2. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
二、驗證金屬活動性順序
例1. 某校活動小組為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室現有的鐵絲、銅絲、銀絲、稀鹽酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液進行了下列實驗。請回答相關問題：
(1)證明銅和鐵金屬活動性強弱的實驗方法是：______________________
__________________________________(寫一種即可)。
(2)為驗證銅、銀的金屬活動性順序，分別向裝有銅絲和銀絲的燒杯中加入藥品____________________，觀察到的現象是_____________________
______________________________________。
加稀鹽酸，鐵有氣泡產生，
銅沒有明顯現象，則可證明(合理即可)　
硝酸銀溶液(合理即可)
銅絲表面有銀白色固體附著，溶液由無色變成藍色(與上一空對應)
(3)為了驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，化學實驗小組設計了如下兩組實驗，它們均能得出三種金屬的活動性順序，請回答下列問題。
①試劑a是__________，金屬b是___。
②試管A中的實驗現象為_________________________________________
____，試管D中發生反應的化學方程式為____________________________。
CuSO4溶液
銅
鐵絲表面有紅色固體附著，溶液由藍色變為淺 綠色
Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
③由以上實驗可知，鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序為____________
_______________。
④請你再設計一種不同的實驗方案，驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序______________________________________________________________
________________________________________________________________________________________。
鐵＞銅＞銀
(或Fe＞Cu＞Ag)
把鐵絲和銅絲放入稀鹽酸中，鐵絲表面有氣泡產生，銅絲無明顯現象，將銅絲放入AgNO3溶液中，有銀白色物質析出，可證明鐵活動性比銅
強，銅比銀強(合理即可)
三、金屬活動性順序的探究
例2. 某興趣小組對Zn、Ni(鎳)、Cu的金屬活動性順序展開了下列探究：
【提出假設】同學們對三種金屬的活動性順序提出如下猜想：
猜想1：Zn＞Ni＞Cu；
猜想2：Zn＞Cu＞Ni；
猜想3：____________
Ni＞Zn＞Cu
【實驗探究】甲、乙同學進行了下列實驗：
實驗操作 實驗現象
甲 將打磨好的鎳絲插入硫酸銅溶液中 _______________________
乙 將打磨好的鎳絲插入______溶液中 鎳絲表面沒有明顯變化
鎳絲表面有紅色固體析出
ZnSO4
【實驗結論】猜想1成立，寫出甲同學實驗中發生的化學反應方程式________________________。(鎳在水溶液中通常以＋2價離子的形式存在)
Ni ＋CuSO4=== NiSO4＋Cu
(1)首先將已知金屬按活動性順序排序：鐵、鋅的金屬活動性順序為Zn＞Fe。
(2)猜想陌生金屬可能在的位置：
猜想一：X>Zn >Fe；
猜想二：Zn >X>Fe；
猜想三：Zn >Fe >X。
(3)實驗驗證
通過兩兩比較法進行驗證猜想。
(以Fe、Zn、X為例)
1. (2022昆明)為驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，不可選用的一組物質是(　　)
A. MgCl2溶液、 Cu、Sn
B. Mg、Cu、SnCl2 溶液
C. Mg、Sn、Cu、鹽酸
D. MgCl2 溶液、Sn、 CuCl2溶液
A
2. (2021寧夏)某化學興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的相關藥品設計了如下實驗方案(實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈)：①稀鹽酸、鋁、銅、銀，②硫酸銅溶液、鋁、銀，③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅，④硫酸鋁溶液、銅、銀，⑤硝酸銀溶液、鋁、銅。其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是(　　)
A. ②③⑤　 B. ①②③　 C. ③④⑤　 D. ①②④
A
3. 為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了金屬與溶液混合的六種方案(如圖所示)，其中不能達到目的的組合是(　　)
A. ①②　　 B. ⑤⑥　　 C. ④⑥　　 D. ②③④
C
4. (2023青島)某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了下圖所示的四個實驗(金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質質量分數和體積均相同)。
下列分析不正確的是(　　)
A. 對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱
B. 分析實驗②④的現象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱
C. 分析實驗④的現象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱
D. 分析四個實驗的現象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序
B
5. (2021自貢)為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了以下四組實驗。下列說法錯誤的是(　　)
A. 通過實驗①、②，能驗證金屬活動性： Fe>Cu
B. 通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性： Fe>Cu>Ag
C. 實驗④中X為Cu, Y為FeSO4溶液，能驗證金屬活動性： Fe>Cu
D. 實驗④中X為Cu, Y為AgNO3溶液，能驗證金屬活動性： Cu>Ag
B
6. 陳東同學家里衛生間的水龍頭出現了漏水現象，于是他從淘寶網購買了新的同款水龍頭，收貨后從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。陳東同學想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序表中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，陳東同學回到學校在老師和劉軍同學的幫助下，從實驗室中找到了實驗所需的全部用品進行探究，請你一起參與他們的探究活動：
【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色、有光澤的金屬，在空氣中其表面會生成抗腐蝕性的致密氧化膜，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。
【提出問題】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是怎樣的呢？
【猜想】(1)猜想Ⅰ：____________；
猜想Ⅱ：Al> Cr>Cu；猜想Ⅲ：Al>Cu>Cr
Cr＞Al＞Cu
【實驗過程】
實驗操作 實驗現象 取大小相同的三種金屬片，用砂紙打磨光亮，分別放入質量、溶質質量分數都相同的稀硫酸中 Cr Al Cu
鉻片表面產生氣泡的速率緩慢，溶液變為(2)__色 鋁片表面產生氣泡的速率較快 銅片表面無明顯變化
藍
【實驗分析】
(3)依據實驗現象，可得出猜想___(填序號)正確。
(4)用砂紙打磨金屬片的目的是_____________________________。
(5)寫出鋁與稀硫酸反應的化學方程式：____________________________。
【實驗反思】
(6)老師認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是______________________
____________。
Ⅱ
除去金屬片表面的氧化物和污物
2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑
鋁片、銅片和硫酸亞鉻溶液(合理即可)(共20張PPT)
微專題　酸、堿、鹽之間的轉化
專題精講
跟蹤訓練
1
2
1
一、酸
完成下列一步轉化的化學方程式(任寫一個，后同)
(1)HCl→H2：________________________；
(2)HCl→CuCl2：____________________________；
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O
(3)HCl→NaCl：________________________________；
(4)HCl→CO2：____________________________________；
(5)H2SO4→Na2SO4：________________________________。
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
2HCl＋Na2CO3 === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
二、堿
(1)NaOH→Na2CO3：________________________________；
(2)NaOH→Cu(OH)2：_____________________________________；
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
2NaOH＋CuCl2=== Cu(OH)2↓＋2NaCl
(3)NaOH→Na2SO4：_________________________________；
(4)Ca(OH)2→CaCO3：_____________________________________；
(5)Ca(OH)2→NaOH：_______________________________________。
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
三、鹽
1. 碳酸鈣
(1)CaCO3→ CaO：_____________________________；
(2)CaCO3→ CaCl2：___________________________________；
(3)CaCO3→ CO2：______________________________________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3 CaO＋CO2↑
2. 碳酸鈉
(1)Na2CO3→ CO2：______________________________________；
(2)Na2CO3→ CaCO3：______________________________________；
(3)Na2CO3→ NaOH：_________________________________________；
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
(4)Na2CO3→ BaCO3：______________________________________；
(5)Na2CO3→ NaCl：________________________________________；
(6)Na2CO3→ Na2SO4：________________________________________；
(7)Na2CO3→ H2O：_________________________________________。
Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
3. 可溶性銅鹽，如硫酸銅(CuSO4)、氯化銅(CuCl2)
(1)CuO→ CuSO4：_____________________________；
(2)CuSO4→ Cu(OH)2：______________________________________；
(3)CuSO4→ Cu：____________________________。
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
1. 下列物質間的轉化關系，不能實現的是(　　)
A. C→CO2→CO
B. Mg→MgO→MgSO4
C. KCl→KNO3→K2SO4
D. NaOH→Na2CO3→NaCl
C
2. 甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示，“→”表示反應可以一步實現(部分物質和反應條件已省略)。下面選項中不能按圖示轉化關系實現的是(　　)
選項 甲 乙 丙
A H2SO4 H2 H2O
B NaOH NaCl NaNO3
C Na2O NaOH Na2CO3
D Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3
B
3.如圖所示為小嘉構建的甲、乙、丙、丁四種不同物質的關系圖，“——”表示相鄰的兩種物質能發生反應。若甲為鐵，乙、丙、丁分別是稀H2SO4，CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一種，則下列判斷錯誤的是
(　　)
A. 乙可能是CuCl2溶液
B. 丙一定是NaOH溶液
C. 丁一定是稀H2SO4
D. 丙不可能是稀H2SO4
C
4.如圖是依據物質類別和物質中元素的化合價構建的物質間的轉化關系(“→” 表示物質間的轉化)，已知A～M是由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵七種元素中的一種或幾種元素組成的物質。下列說法正確的是(　　)
A. F的化學式為HCl，D的名稱是氯化鈉
B. D→ C反應的現象是固體溶解，有氣泡冒出
C. A常用作干燥劑，A→ B的過程放出大量的熱
D. 若E溶液中混有少量B，可加適量F溶液除去
C
5. 如圖，長方形相鄰頂點的物質間可發生反應。A、B、C為三種不同類別的物質，它們與各自長方形頂點上其他物質的類別不同。A的固體常作制冷劑。
分析1：A與氫氧化鋇溶液發生反應的現象是______________________
___________。
分析2：B與氫氧化鈣反應的化學方程式為________________________
_________________。
有白色沉淀生成(或溶液變渾濁)
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
分析3：C的物質類別是_____________，它與稀硫酸反應的化學方程式為_______________________________________________________。
單質(或金屬)
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑(或Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑)
6. 酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。
(1)化學實驗室有失去標簽的硝酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鉀、稀硫酸、氫氧化鈣五瓶無色溶液，現將其任意編號A、B、C、D、E，然后兩兩混合進行實驗，其部分現象如下表(微溶物視為可溶物)。
實驗 A＋E A＋B B＋C B＋E
現象 產生沉淀 產生沉淀 產生沉淀 產生氣體
①碳酸鈉俗稱純堿，屬于___類(填序號字母)。
A. 酸　　　　B. 堿　　　　C. 鹽
C
②寫出溶液B中溶質的化學式_________。
③寫出溶液A與E反應的化學方程式_______________________________
_______。
(2)我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理： NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=== NaHCO3↓＋X；2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑等，則X的化學式為________。
Na2CO3
Ba(NO3)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HNO3
NH4Cl
實驗 A＋E A＋B B＋C B＋E
現象 產生沉淀 產生沉淀 產生沉淀 產生氣體
(1) E物質的化學式為_______。
(2) B與D反應的實驗現象是
___________________________。
(3) B和C反應的實質是________________
____________________________________。
(4)寫出A與C反應的化學方程式___________________________________，其基本反應類型是___________。
7.已知A～E分別是鐵、氫氧化鈣、鹽酸、碳酸鈉、氯化銅中的一種， A與B反應能生成氣體，E的溶液呈藍色。它們相互之間的關系如圖所示，“——”表示兩種物質之間可以相互反應。請回答下列問題：
氫離子和氫氧根離
子結合生成水分子(或H＋＋OH－=== H2O)
CuCl2
有氣泡產生，溶液變為淺綠色
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
復分解反應
(1)X的物質類別是
_____________________。
(2)若“鹽1”為AgNO3，則反應③的化學方程式
為_______________________________________(任寫一個)。
(3)反應④能夠發生應該滿足的條件是_____________________________。
(4)在反應①②③④中，屬于中和反應的是___。
8. 如圖為初中化學中關于酸、堿、鹽化學性質的知識框架圖，X、Y是除酸、堿、鹽之外的不同類別的物質，據圖回答問題：
氧化物(或金屬氧化物)
Fe＋2AgNO3=== 2Ag＋Fe(NO3)2 (合理即可)
反應物均溶于水,生成物中有沉淀
①
(5)Y的化學式是___(任填一種)，并
寫出Y與鹽酸反應的化學方程式
________________________。
(6)若圖中氧化物為SO2，已知SO2與
CO2的化學性質相似，請寫出氫氧化
鈉與SO2反應的化學方程式_____________________________。
Fe
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O(共14張PPT)
微專題　金屬與酸反應的圖像
2
跟蹤訓練
專題精講
1
考向1　等量金屬和足量酸反應(日照2考；)
例1　現有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價)。則下列說法錯誤的是
(　　)
A. 完全反應所需時間：丙>甲>乙
B. 生成氫氣的質量：甲>乙>丙
C. 相對原子質量：乙>丙>甲
D. 消耗硫酸的質量：甲>乙>丙
C
①等量金屬與足量酸反應，金屬完全反應，生成氫氣的質量由金屬的質量決定，計算公式：
氫氣的質量＝參加反應的金屬的質量× 。
②金屬的化合價相同時，相對原子質量越小，產生氫氣的質量越多。
考向2　足量金屬和等量酸反應
例2　足量的鎂、鐵分別和等質量、等質量分數的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A. t1時，產生氫氣的質量鎂比鐵多
B. t2時，鎂、鐵消耗的鹽酸質量相等
C. t2時，鎂、鐵與鹽酸都恰好完全反應　
D. t3時，充分反應后，得到溶液的質量：鎂<鐵
C
足量金屬與等量酸反應，酸完全反應，生成氫氣的質量由酸的質量決定，最終產生氫氣的質量相等。
考向3　等量金屬和一定量的酸反應(日照2018.11；濰坊2020.20)
例3　兩個燒杯中分別裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐滴加入相同溶質質量分數的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. 該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強
B. a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
C. b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
D. c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
D
考向4　等量酸和一定量的金屬反應
例4　向等質量、等質量分數的稀鹽酸中分別加入一定量的鎂、鋁、鋅、鐵，根據圖示回答下列問題。
(1)根據圖示，四種金屬最終產生氫氣的質量_____，且消耗鹽酸的質量_____。
(2)m點時，產生氫氣質量的大小關系為________________。
相同
相同
Al＞Mg＞Fe＞Zn
(3)所有反應結束后，生成的氫氣質量相等，那么消耗金屬的質量關系為_____________。
(4)通過該曲線_____(填“能”或不能”)判斷金屬的活動性順序。
Al不能
1. 向一定量的鐵粉與銅粉的混合物中逐滴加入稀硫酸至過量，下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸質量X變化的關系，則Y可能表示(　　)
A. 銅粉的質量　　　　　 B. 生成硫酸銅的質量
C. 溶液的總質量 D. 生成硫酸亞鐵的質量
D
2. 將等質量的鐵粉和鋅粉分別與等質量且溶質質量分數相等的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是
(　　)
A. a表示鐵與稀鹽酸反應
B. a表示的反應，金屬一定有剩余
C. b表示的反應，稀鹽酸一定有剩余
D. 若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是鐵
D
3. 在兩只燒杯中分別放入相同質量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質量、相同質量分數的稀硫酸，反應產生氫氣的質量與消耗硫酸的質量關系如圖。綜合以上信息得到以下結論，合理的是
(　　)
A. 從圖像可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強
B. 若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質量相同
C. 若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質量相同
D. 若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質量相同
B
4.如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是(　　)
A. ①表示向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質質量分數相等的稀硫酸
B. ②表示向等質量、等質量分數的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉
C. ③表示向等質量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質質量分數相等的稀硫酸
D. ④表示向等質量、等質量分數的稀硫酸中分別加入過量的鋁粉和鐵粉
C
5. 取一定質量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質量與有關量的變化關系圖正確的是(　　)
C
6.在相同質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發生反應的質量關系如圖所示，讀識下圖并判斷，下面推論合理的是(　　)
①反應速率：Mg＞Fe＞Zn
②反應生成氫氣質量：Mg＝Fe＝Zn
③反應后溶液質量：Mg＝Fe＝Zn
④反應后溶液溶質質量分數：Mg＜Fe＜Zn
A. ①②　　 B. ③④　　 C. ①③　　 D. ②④
D

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