資源簡介

(共44張PPT)
第七單元　燃料及其利用
山東近年真題精選
考點特訓營
實驗突破——縱向實驗逐個過
1
2
1
3
1. (2021濰坊5題2分)防火要從細節做起，一場大火往往由一個煙頭引起， 煙頭在引發火災中的“罪狀”是(　　)
A. 提供可燃物
B. 提供氧氣
C. 降低可燃物的著火點
D. 使可燃物溫度達到了著火點
燃燒的條件及探究[日照2考；濰坊2023.25(5)]
D
山東近年真題精選
2. (2023日照10題2分)依據下圖進行實驗(夾持儀器略去)。實驗過程：①通入N2，點燃酒精燈，一段時間后，a、b中均無明顯現象；②改通O2片刻，熄滅酒精燈后，b中紅磷燃燒。
下列說法錯誤的是(　　)
A. 紅磷燃燒，產生大量白霧
B. 實驗過程②的a中無明顯現象
C. 實驗過程①要先通入N2一段時間，再點燃酒精燈
D. 對比①②兩個實驗過程b中的實驗現象，可知可燃物燃燒需要氧氣
A
3. [2022日照17(3)(4)題2分]李華同學用如圖所示的儀器和藥品，制備氧氣并對燃燒的條件進行探究，請回答下列問題：
(3)對比B、C裝置中的實驗現象，說明燃燒的條件之一是_____________
______。
(4)實驗時，D不燃燒，可以采用__________________________方法讓D中的白磷燃燒。
可燃物與氧氣
將D裝置放在熱水浴中加熱
接觸
山東其他地市真題精選
4. (2023濟南7題3分)燃燒是人類很早就利用的化學反應，進行燃燒運用和控制的研究，意義重大。下列說法中，錯誤的是(　　)
A. 控制燃燒條件可以有效防火、滅火
B. 可燃物只要與氧氣接觸就一定燃燒
C. 燃燒和爆炸都屬于劇烈的氧化反應
D. 增大氧氣的濃度能夠促進可燃物燃燒
B
5. (2023德州10題2分)根據如圖所示的實驗現象分析，下列說法錯誤的是(　　)
A. ①②對比說明物質燃燒需要與空氣接觸
B. ①中使溫度達到白磷著火點是利用了銅的導熱性
C. 燒杯中的熱水只起提高溫度的作用
D. ①③對比說明紅磷著火點高于白磷
C
6. (山東真題組合)根據所學知識，判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)堆放雜物的紙箱著火，用水澆滅，是由于水能降低紙箱的著火點(濰坊2022.16B)(　　)
(2)二氧化碳滅火時有降溫和隔絕空氣的作用(日照2023.6D②)(　　)
(3)汽油著火，立即噴水滅火(濰坊2023.17D)(　　)
滅火的原理及方法(日照、濰坊均2考)
×
√
×
山東其他地市真題精選
7. (2021東營6題2分)下列有關滅火的知識，錯誤的是(　　)
選項 情景 滅火方法 滅火原理
A 酒精灑在桌上起火 用濕抹布蓋滅 隔絕氧氣
B 炒菜時油鍋著火 用鍋蓋蓋滅 隔絕氧氣
C 樓房著火 用水澆滅 降低可燃物的著火點
D 森林著火 開辟隔離帶 隔離可燃物
C
8. (山東真題組合)(1)如圖1實驗中，蠟燭熄滅的原因是________________
_______________。[臨沂2020.25(1)]
圖1
氧氣支持燃燒
氧氣消耗完，缺少
(2)已知石蠟的著火點約為190 ℃，蠟燭的火焰由氣態石蠟燃燒形成。如圖2所示，在溫度計示數為280 ℃以上時，快速推動活塞，會觀察到蠟燭立即熄滅。蠟燭熄滅的主要原因是____(填序號)。[臨沂2023.22(4)]
A. 移走可燃物
B. 隔絕氧氣
C. 降溫至著火點以下
圖2
A
9. (2021煙臺4題2分)2021年5月12日是我國第13個防災減災日。下列做法不符合安全要求的是(　　)
A. 加油站、面粉加工廠等場所必須嚴禁煙火
B. 在有明火的區域內噴灑含酒精的消毒劑
C. 炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，使可燃物隔絕氧氣而滅火
D. 發現家中天然氣或者液化氣泄漏時，應先關閉閥門，并開窗通風
與燃燒爆炸相關的安全常識(日照2020.3D；濰坊2023.9A)
B
10. (山東真題組合)(1)為了防止失火造成生命財產的損害，加油站等場所常貼有下列圖標，其中表示“禁止吸煙”的是____(填字母序號)。[臨沂2022.26(2)]
B
(2)針對網上流傳的“能燃燒的面條不安全，是因為含有添加劑”的消息，從化學的視角分析缺乏科學依據。[煙臺2022.16(4)①②]
①面條是以面粉為原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化學式為(C6H10O5)n]是可以燃燒的，淀粉充分燃燒的產物是_______________；面粉燃燒過程中可聞到燒焦羽毛氣味，是因為面粉中還含有的營養物質是________。
CO2和H2O
蛋白質
②為避免面粉廠車間發生爆炸事故，生產過程可采取的措施有_____。
A. 密封門窗，隔絕氧氣 B. 嚴禁吸煙，杜絕火源
C. 輕拿輕放，減少粉塵揚起 D. 提高面粉的著火點
BC
11. (2022濰坊11題2分)“綠水青山就是金山銀山”是建設生態文明的重要理念。下列說法不正確的是(　　)
A. 用乙醇汽油替代部分燃油可減少空氣污染
B. 電動機車逐步替代燃油機車符合綠色發展理念
C. “可燃冰”主要含有甲烷水合物，將成為未來新能源
D. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，能直接排放到自然界水體中
三大化石燃料與新能源(日照3考；濰坊2考)
D
12. [2023濰坊22(1)題2分]能源的開發、利用與人類社會的可持續發展息息相關。
(1)白居易有詩句：“野火燒不盡，春風吹又生。”下列能源可以“春風吹又生”的是________(填序號)。
a. 氫能　　 b. 石油　　 c. 風能　 　d. 煤炭
ac
13. [2020濰坊22(1)(2)(3)(5)題6分]請認真閱讀資料，完成下列問題。
新能源汽車的發展對緩解能源危機和環境污染有著重要的意義。近來，在濰柴集團助力下，我省已建有3座撬裝式加氫站、1座1000 kg固定式加氫站，7條公交運營專線，陸續投放氫燃料電池公交車200多輛。
(1)傳統汽車采用化石燃料為能源。化石燃料包括____、石油和天然氣。
(2)氫燃料電池車能實現交通“零排放”的原因是____________________
________。
煤
無污染
氫氣燃燒產物為水，
(3)氫燃料電池是將化學能轉化為________，所使用的“氫”燃料可來自于水的電解，寫出該反應的化學方程式________________________。
(5)根據上述資料，請寫出一條對新能源汽車發展的建議______________
_______________。
電能
2H2O 2H2↑＋O2↑
=====
通電
增加加氫站的
建設(合理即可)
山東其他地市真題精選
14. [2020青島23(2)～(5)題5分]能源、環境和安全已成為人類日益關注的問題。請回答下列問題。
(2)科技發展可促進新能源的開發利用。下列能源不屬于新能源的是__(選填字母序號)。
A. 煤 B. 地熱能
C. 太陽能 D. 核能
A
(3) 2020年6月23日，北斗三號最后一顆全球組網衛星發射成功。此次衛星發射用的火箭推進劑為液氫和液氧，其反應產物無污染。寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式______________________。
(4)燃料的充分燃燒對于節約能源、減少環境污染非常重要。汽車化油器將汽油噴成霧狀進入內燃機氣缸，使汽油充分燃燒。這是通過_______
___________________的方法使汽油充分燃燒。
(5)加油站、化工廠、面粉廠等場所的空氣中含有較多可燃性氣體或粉塵，因此這些場所一定要嚴禁煙火，防止發生_____。
2H2＋O2 2H2O
=====
點燃
增大燃
爆炸
料與空氣的接觸面積
燃燒
概念：通常情況下，可燃物與______發生的一種發光、放熱的劇烈的
________
一、燃燒與滅火
條件　　　
物質必須為________
與______________接觸
達到燃燒所需的_________(也叫________)
燃燒條件的探究(詳見實驗突破欄目)
三者缺一不可　　
氧氣
氧化反應
氧氣(或空氣)
可燃物
最低溫度
著火點
滅火
原理：破壞燃燒的條件之一即可
方法　　　
清除_______或使______與其他物品隔離：如森林著火時設置隔離帶
隔絕_____________：如用燈帽蓋滅酒精燈
使溫度降低到可燃物的_______以下：如消防員常用高壓水槍滅火
可燃物　
可燃物　
氧氣(或空氣)
著火點
常見滅火器
種類 滅火原理 適用范圍
干粉滅火器 隔絕空氣 一般火災及油、氣等燃燒引起的失火
二氧化碳滅火器 降溫、隔絕空氣 圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等燃燒引起的失火
水基型滅火器 隔絕空氣 汽油、柴油及木材、棉布等燃燒引起的失火
一、燃燒與滅火
____________
____________
____________
與燃燒和爆炸 有關的圖標
爆炸：可燃物在_____的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積_________，使氣
體體積迅速膨脹而引起爆炸
有限
大量的熱
二、易燃、易爆物的安全常識
當心爆炸
禁止帶火種
禁止煙火　
安全
常識　　　
點燃可燃性氣體前一定要____________________，防止發生爆炸
電器著火不能直接用水澆滅，應先_________再滅火
燃氣泄漏需先關閉閥門并輕輕開窗通風，切不可開燈檢查或打開任何電器
室內著火不能立即_____________
進入枯井、菜窖或深洞前先做__________
加油站不能接聽和撥打電話
燈火試驗
二、易燃、易爆物的安全常識
檢驗氣體純度(或驗純)
切斷電源
打開門窗通風
熱量變化
放出熱量：如氧化鈣與水反應，反應的化學方程式為 _____________________；
鎂與鹽酸反應；煤燃燒；緩慢氧化等
吸收熱量：如碳與二氧化碳的反應等
能量間的轉化：蓄電池在放電時，_____能轉化為____能；而在充電時，___能轉化
為_____能；綠色植物的光合作用將___能轉化為_____能
意義：人類需要的大部分能量都是由化學反應產生的，如利用燃料燃燒來做飯、取暖等
三、化學反應中能量的變化
CaO＋H2O === Ca(OH)2
化學
電
電
化學
光
化學
三大化石燃料
煤：混合物，主要含___元素，還含有少量硫元素，被稱為“工業的糧食”
石油：混合物，主要含碳、氫元素，被稱為“工業的血液”
天然氣：混合物，主要成分是______(化學式為______，也是沼氣的主要成
分)，其完全燃燒的化學方程式為__________________________，
是較清潔能源
燃料燃燒時要有足夠的空氣，如做飯時，調節燃氣灶或煤爐的進風口等
燃料與空氣(或氧氣)要有足夠大的__________，如工業燃煤時常將煤塊粉碎
成煤粉等
四、化石燃料的利用
燃料充分燃燒的條件
碳
甲烷
CH4
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
接觸面積
使用燃料對環境的影響
a.燃料中的一些雜質如硫等燃燒時，產生空氣污染物如二氧化硫(SO2)等，
排放到空氣中,　反應后會生成________________，________________溶于
水會形成____________
b.含碳燃料燃燒不充分，產生________________等有毒氣體
c.未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排放到空氣中形成浮塵，如汽車尾氣
的排放
三氧化硫(或SO3)
三氧化硫(或SO3)
硫酸型酸雨
一氧化碳(或CO)　
四、化石燃料的利用
乙醇
化學式為__________________，俗稱_____，完全燃燒的化學方程式為
_______________________________
優點：污染小，可再生
其他新能源：核能、風能、________________等
氫氣
燃燒的化學方程式為____________________
優點：熱值高，燃燒產物是水，無污染，原料廣泛，是理想的清潔、高能燃料
缺點：制取成本高，貯存困難，暫未廣泛應用
C2H5OH(或C2H6O)
酒精
C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
2H2＋O2 2H2O　
太陽能(合理即可)
可燃冰：主要含有甲烷水合物，屬于混合物，具有能量高、燃燒熱值大等優點
五、新能源的利用和開發
判斷下列說法的正誤。
①有發光、放熱現象的一定都是燃燒。(　　)
②燃燒一定需要氧氣參加。(　　)
③物質燃燒都屬于化合反應。(　　)
×
燈泡通電發光、放熱，不屬于燃燒。
×
燃燒不一定需要氧氣，如鎂可以在氮氣中燃燒。
×
甲烷、乙醇等燃燒不屬于化合反應。
④只要溫度達到可燃物的著火點，物質就一定會燃燒。(　　)
⑤水可以滅火，是因為降低了可燃物的著火點。(　　)
⑥用嘴能吹滅蠟燭是因為隔絕了氧氣。(　　)
×
物質燃燒需要同時具備三個條件：物質為可燃物、與空氣(或氧氣)接觸、溫度達到可燃物的著火點。
×
著火點是物質的固有屬性，一般不變，用水滅火是因為降低溫度至可燃物的著火點以下。
×
吹滅蠟燭是因為氣流將熱量帶走，使蠟燭周圍的溫度降低至石蠟的著火點以下。
⑦室內起火時，不要貿然打開門窗。(　　)
⑧人類利用的能量都是通過化學反應獲得(　　)
⑨將木柴架空燃燒會更旺，是因為這樣能增加空氣中氧氣的含量。(　　)
⑩乙醇汽油是混合物，使用乙醇汽油的優點是無污染。(　　)
√
人類需要的大部分能量都是由化學反應產生的
×
×
空氣中氧氣的含量基本維持穩定，架空是增加了木柴與空氣的接觸面積。
×
乙醇汽油燃燒仍會產生少量污染物。
閱讀能力“1對1”輔導
燃燒條件的探究[日照2考；濰坊2023.25(5)]
1. 實驗方法：控制變量法
2. 實驗方案設計(已知紅磷的著火點是240 ℃，白磷的著火點是40 ℃)
實驗裝置 實驗現象 實驗分析
甲 小木塊______(填“燃燒”或“不燃燒”，下同)、小石塊________。 燃燒需要__________。
燃燒
不燃燒
可燃物
實驗裝置 實驗現象 實驗分析
乙 薄銅片的作用是_____ __________熱水的作用是__________________ __________ 白磷a_______，紅磷b________ 燃燒需要溫度達到____
____________。
白磷a______，白磷c________。 燃燒需要____________
_______
提供熱量、隔絕空氣(或氧氣)
體、導熱
燃燒
不燃燒
燃物的著火點
燃燒
不燃燒
氣接觸)
做載
與氧氣(或空
可
實驗裝置 實驗現象 實驗分析
丙 通入氧氣前白磷________，通入氧氣后白磷________。 燃燒需要___________。
不燃燒
燃燒
與氧氣接觸
3. 實驗結論[日照2考；濰坊2023.25(5)]
燃燒需要的條件______、_________________、______________________，三者缺一不可。
可燃物
與氧氣(或空氣)接觸
溫度達到可燃物的著火點
4. 裝置的評價與改進
(1)教材實驗裝置的不足
白磷在空氣中燃燒，產生的____________________會污染空氣。
(2)實驗裝置的改進
①實驗在密封裝置中進行，
如圖1、圖2；
②用氫氧化鈉溶液吸收白
磷燃燒的產物，如圖3。
五氧化二磷(或P2O5)
1. 如圖為燃燒條件的探究實驗，請回答下列問題(已知紅磷的著火點是240 ℃，白磷的著火點是40 ℃)：
(1)圖1實驗用紅磷、白磷探究燃燒的條件：
①銅片上白磷燃燒的化學方程式為________________________。
②水中的白磷沒有燃燒，若要讓水中白磷燃燒，可采取的措施是______
________________。
(2)圖2實驗中可觀察到先燃燒的物質
是__________；若將薄銅片上的物質
換成等量的木屑和煤粉進行實驗，觀
察到木屑先燃燒，煤粉后燃燒，說明
木屑的著火點比煤粉的著火點____。
4P＋5O2 2P2O5
=====
點燃
白磷處通入氧氣
乒乓球碎片
低
向水中
(3)圖1、圖2實驗均利用了銅片良好的______性。圖1實驗在進行實驗時發生了異常，銅片上白磷燃燒時有火星飛濺到紅磷上引起紅磷燃燒，火星的作用是_______________________，可證明的燃燒的一個條件是_______________________。
導熱
提供紅磷燃燒所需的溫度
溫度達到可燃物的著火點
(4)[裝置創新](2020遵義)用圖3探究燃燒條件。步驟一：通入N2，點燃酒精燈；步驟二：冷卻至室溫；步驟三：通入O2，點燃酒精燈。能說明可燃物燃燒需要O2的現象是________________________________________
_________；從燃燒條件分析，用水滅火主要利用的原理是___________
___________________。
圖3
創新考法
步驟一中，b處紅磷不燃燒，步驟三中，b處
可燃物的著火點以下
紅磷燃燒
降低溫度至
(5)[跨學科試題](2020北京)如圖4，Ⅰ.將一定量的白磷、紅磷分別浸入80 ℃熱水中。白磷、紅磷均不燃燒；Ⅱ.升高右側漏斗至紅磷露出水面。紅磷不燃燒；Ⅲ.升高左側漏斗至白磷露出水面。白磷燃燒。
①Ⅰ中白磷不燃燒的原因是____________________。
②對比Ⅱ和Ⅲ，可驗證可燃物燃燒的條件是________________________。
白磷沒有與氧氣接觸
溫度需達到可燃物的著火點
圖4
①如圖5所示，實驗過程中，觀察到滴水之前白磷不燃燒，滴水之后白磷燃燒。由此可推出可燃物燃燒需要的條件之一是________________________。
上述實驗現象說明氫氧化鈉溶于水是一個_____(填“放熱”或“吸熱”)過程。
②有同學想利用圖6裝置來探究燃燒的條
件，你認為此實驗方案是否可行并說明理
由__________________________________
_______________________________。
溫度達到可燃物的著火點
放熱
不可行，因為濃H2SO4稀釋后會與鐵槽
發生反應產生H2，可能發生爆炸
(6)[裝置創新](2020本溪改編)利用酸、堿溶于水放熱的性質探究燃燒的條件。
(7)[裝置創新](2021河南改編)如圖7，滴加過氧化氫溶液時發生反應的化學方程式為____________________，該反應在實驗中的作用是________；用80 ℃的水加熱Y形管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要的條件是__________________________。
2H2O2 2H2O＋O2↑
====
MnO2
提供氧氣
溫度需達到可燃物的著火點
圖7
(8)[數字化實驗]如圖8是利用數字傳感器分別測的蠟燭、白磷在密閉容器中燃燒至熄滅過程中氧氣含量的變化。
①根據圖中數據分析可知白磷能夠燃燒而蠟燭不燃燒的氧氣濃度范圍是_________________。
圖8
5.1%～15.4%
②通過分析圖中數據寫出你對燃燒需
要氧氣的新認識___________________
_________________________________
_________________________________
____________________________________。
燃燒需要氧氣，且不
同的可燃物燃燒時對氧氣的最低濃度
要求不同(或物質燃燒不僅需要氧氣，
且需要氧氣達到一定濃度等，合理即可)　(共71張PPT)
第八單元　金屬和金屬材料
山東近年真題精選
考點特訓營
實驗突破——縱向實驗逐個過
1
2
1
3
閱讀能力“1對1”輔導
1. (山東真題組合)(1)因為鎢________(寫一條物理性質)，可制作白熾燈泡的燈絲。[濰坊2023.21(2)]
(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者的區別是___________。[濰坊2023.21(5)]
金屬材料(日照3考；濰坊4考)
熔點高
含碳量不同
山東近年真題精選
2. [2020濰坊24(1)題1分](1)航空航天技術是一個國家科技、工業和國防實力的重要體現。南京理工大學陳光教授團隊研究成功的“PST高溫TiAl合金單晶”大幅度提高了耐高溫性能，顯著改善了材料塑性，對于新型輕質高溫結構材料的發展和應用具有非常重要的意義。“PST TiAl單晶”實現了高強高塑的優異結合，持久壽命優于已經成功應用于GEnx發動機的4822合金1～2個數量級，有望將目前TiAl合金的使用溫度從650～750 ℃提高到900 ℃以上，其抗壓能力是第四代單晶合金的3倍，有了這種材料技術，中國也能夠制造出世界一流的航空發動機。
關于TiAl合金單晶的說法錯誤的是________。
A. TiAl合金屬于單質
B. “PST TiAl單晶”密度小、耐高溫、強度大、可塑性強
C. “PST TiAl單晶”持久壽命明顯優于4822合金
D. 鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，醫療上可用來制造人造骨等
答案：A
3. (2020淄博11題2分)手機的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，將廢舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應后，所得溶液中含有的金屬離子是(　　)
A. Mg2＋、Al3＋　　　　　　
B. Cu2＋、Ag＋
C. Al3＋、Cu2＋
D. Mg2＋、Ag＋
金屬的化學性質(日照3考；濰坊2考)
A
4. (2022淄博7題1分)化學興趣小組的同學用鎂條和稀鹽酸進行實驗，裝置如圖所示。下列有關現象和結論不正確的是(　　)
A. 反應過程中產生大量的氣泡，且試管外壁有熱感
B. 反應過程中氣球膨脹，冷卻至室溫氣球恢復原狀
C. 將氣球中收集到的氣體點燃，可能會聽到爆鳴聲
D. 將藥品換成生石灰和水，觀察到氣球膨脹，冷卻
至室溫氣球恢復原狀
B
5. (2020濰坊23題10分)小明同學對金屬的有關化學性質進行梳理和總結。請完成下列問題。
(1)對圖1中幾種金屬的原子結構示意圖進行分析，發現金屬原子最外層電子一般都____4個，在化學反應中容易____電子變成陽離子，小明同學判斷D和E的化學性質相似，他的依據是____________________________；
圖1
小于
失去
D和E原子的最外層電子數相等
(2)如圖2，將一鋅片投入稀硫酸中， 觀察到
的現象是__________________，該反應過程
溶液中增加的粒子是________(用符號表示)，
.溶液的pH________(填“逐漸減小” “逐漸
增大”或“不變”)，反應的化學方程式為______________________________；
圖2
鋅片表面產生氣泡
Zn2＋
逐漸增大
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
(3)圖3是將銅絲插入硝酸銀溶液中反應
的微觀示意圖，從微觀粒子變化的角度
分析該反應的實質是________________
__________________________________
____________，反應過程中溶液的質量
變化是________(填“增大”“減小”
或“不變”)。
圖3
銅原子失去電子
減小
變成銅離子，銀離子得到電子變成銀原子(合理即可)
6. (2021日照9題3分)現將等質量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量隨反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。下列說法正確的是(　　)
A. 相對原子質量：丙<乙<甲
B. 金屬活動性：乙<丙<甲
C. 消耗硫酸的質量：甲<乙<丙
D. 甲、乙、丙可能分別是鋅、鐵、鎂
金屬與酸反應的圖像分析(日照、濰坊均3考)
B
7. (2022濰坊19題2分)升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應速率。現把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外壁發燙。產生氫氣的速率變化情況(v)和反應進行的時間(t)的關系如圖所示，則下列說法不正確的是(　　)
A. 反應過程中溶液的pH逐漸增大
B. t1～t2速率變化的主要原因是反應物的量較多
C. t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小
D. t1～t2速率變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度
升高
B
8. (2020濰坊20題2分)將質量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質量和質量分數均相等的三份稀硫酸中，反應結束后，生成氫氣的質量關系不可能的是(　　)
C
【溫馨提示】更多試題詳見微專題6
9. (2020日照4題3分)有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界能以單質形態存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，將甲和丁分別放入硝酸銅溶液中，在甲表面有銅析出，而丁沒有變化。這四種金屬的活動性順序由弱到強的是(　　)
A. 丙<丁<甲<乙
B. 乙<甲<丁<丙
C. 丁<甲<乙<丙
D. 丙<乙<丁<甲
金屬活動性順序的判斷(日照3考)
A
10. (2022濱州16題3分)把等質量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質量、等質量分數的足量稀鹽酸中(反應關系如圖甲)。把金屬M加入到足量Y(NO3)2溶液中(反應關系如圖乙)。據此判斷四種金屬的活動性順序為(　　)
A. X＞Z＞M＞Y
B. Y＞M＞Z＞X
C. X＞Z＞Y＞M
D. Z＞X＞M＞Y
A
11. (2022聊城11題3分)下列各組物質不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是(　　)
A. 稀鹽酸
B. MgSO4溶液　Fe　Cu
C. Mg　FeSO4溶液　Cu
D. MgSO4溶液　Fe　Cu(NO3)2溶液
金屬活動性的驗證及探究[濰坊2023.23(2)]
B
12. (2023臨沂24題3分)某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗：
(1)A試管中實驗現象是_______________________________________。
(2)只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑合理的是________。
A．Cu、Ag、稀鹽酸 B．Cu、AgNO3溶液
鋅片表面有紅色固體析出，藍色溶液逐漸變淺
B
(3)實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想：
A. Zn、Cu、Ag　　　　　B. Zn、Cu
C. Cu、Ag D. Ag
這四種猜想中明顯不合理的是____(填編號)。
B
13. [2020濟寧16(2)題4分](2)小雨同學為驗證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動性，進行了下圖所示實驗：
①實驗中，小雨觀察到的現象是__________________________________
_____________________________________________________________，由此得出三種金屬的活動性：鎂>鋅>鐵；
三支試管中都有氣泡產生，且鎂片表面產生氣泡速率最快，其次是鋅片，鐵片產生氣泡速率最慢(合理即可)
②小明還補充了鐵片與硫酸銅溶液反應的實驗，實驗中觀察到的現象是____________________________________________，有關反應的化學方程式為__________________________。 由此得出鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵______銅(填“>”“＝”“<”)。
鐵片表面生成紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
>
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14. (2021濰坊16題2分)將一定量的鋁粉投入到含溶質為Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反應后過濾，濾液無色；向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象。下列說法錯誤的是(　　)
A. 濾渣中一定有Ag、Cu
B. 濾渣中一定有Ag，可能有Cu，沒有Mg
C. 濾液中一定沒有Cu(NO3)2、AgNO3
D. 濾液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2
金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分的分析(日照2023.9；濰坊
4考)
B
15. (2020濰坊18題2分)將一定量金屬M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生。下列有關判斷正確的是(　　)
A. 金屬活動性：M >Zn >Cu
B. 濾液中可能只含一種溶質
C. 濾渣中一定含有金屬M
D. 該過程一定發生了如下反應：M＋CuSO4=== Cu＋MSO4
B
山東其他地市真題精選
16. (2023青島22題2分，雙選)將銅粉和鐵粉混合物m g放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質量與加入FeCl3溶液體積的關系如下圖所示。下列相關說法正確的是(　　)
【小資料】鐵和銅都能與FeCl3溶液發生反應，反應的化學方程式為：①Fe＋2FeCl3=== 3FeCl2；②Cu＋2FeCl3=== 2FeCl2＋CuCl2
A. FeCl3與Cu發生的化學反應屬于置換反應
B. 銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質量為(m－n) g
C. N點對應的溶液中一定含有Fe2＋、Cu2＋和Cl－
D. 當加入V1 mL FeCl3溶液時，Cu恰好完全反應
答案：BC
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17. (2021濰坊1題2分)《天工開物》中對鋼鐵冶煉過程有如下記載。有關說法正確的是(　　)
A. “墾土拾錠”：鐵元素是地殼中含量最高的金屬元素
B. “淘洗鐵砂”：鐵礦石(主要成分為Fe2O3)能溶于水
C. “生熟煉鐵”：冶煉鐵過程中發生了化學變化
D. “錘鍛成鋼”：生鐵高溫鍛打成鋼，碳元素含量升高
金屬的冶煉(日照3考；濰坊4考)
C
18. (2021日照8題2分)木炭與氧化銅的反應裝置如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. 實驗中，木炭體現氧化性
B. 實驗中，氧化銅發生還原反應
C. 酒精燈上加網罩的目的是使火焰集中
并提高溫度
D. 實驗結束時，應先撤出導氣管，后熄
滅酒精燈
A
(1)加熱一段時間后，試管a中的現象為________________________，試管b中的現象為_____________________，該過程中涉及的化學方程式為_________________________、_______________________________。
(2)實驗結束后用彈簧夾夾緊膠皮管，待試管a冷卻至室溫后再把試管中的粉末倒出，這樣操作的原因是_____________________________。
固體粉末由黑色變為紅色　
澄清石灰水變渾濁
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
=====
高溫
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
防止生成的銅在高溫下被氧化
19. (2022日照9題2分)如圖是CO與Fe2O3反應的實驗裝置圖，下列說法不正確的是(　　)
A. 實驗開始時，先通入CO，在裝置出口
處驗純后，點燃酒精燈，再點燃酒精噴燈
B. 實驗過程中看到，玻璃管里的粉末
由紅棕色逐漸變為黑色
C. CO與Fe2O3反應的化學方程式為
Fe2O3＋CO 2Fe＋CO2
D. 尾氣處理時發生反應的化學方程式為2CO＋O2 2CO2
=====
點燃
=====
高溫
C
某同學將玻璃管中的Fe2O3粉末換成CuO粉末，并對上述裝置進行了如下改進，請回答下列問題：
(1)該反應中CO發生了__________(填“氧化”或“還原”)反應。
(2)這樣改進后的優點是既有效地防止了__________________________，又充分地利用了能源。
氧化
CO排入空氣中污染空氣
20. (2021濰坊12題2分)2021年《化學教育》第3期，報道了一種“氧化銅還原實驗”一體化裝置，如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. 用酒精燈加熱氧化銅部位，無明顯現象，
證明二氧化碳不能還原氧化銅
B. 先用酒精燈加熱炭粉再加熱氧化銅，黑
色氧化銅變為紅色，證明炭粉還原氧化銅
C. 加熱炭粉過程中發生反應CO2 ＋C
2CO
D. 氣球可防止有害氣體外逸，污染空氣
=====
高溫
B
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21. (2021青島6題1分)下列防銹措施不合理的是(　　)
A. 鋼管存放在干燥的地方
B. 用鹽水清洗菜刀
C. 及時清除鐵制品表面的銹漬
D. 在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬
金屬的銹蝕及防護(日照5考；濰坊4考)
B
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22. (2020日照9題3分)下圖是探究鐵釘銹蝕條件的4個實驗，一段時間后觀察現象。 下列說法不正確的是(　　)
A. ①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是甲
B. ①②對比說明鐵生銹需要空氣，①③對比說明鐵生銹需要水
C. ③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑
D. 四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘
A
23. (2023日照17題7分)鐵合金是生產生活中使用最廣泛的金屬材料，但鐵制品容易被腐蝕而在表面生成紅褐色的鐵銹。為探究鐵制品銹蝕的條件，尋找防止鐵制品銹蝕的方法，現進行如下實驗：
步驟1：利用如圖所示裝置，將干燥的O2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)；待U形管內充滿O2后，將導管a、b處的止水夾K1、K2夾緊。
步驟2：一段時間后，觀察U形管內三處鐵絲表面的變化情況。
回答下列問題：
(1)步驟1中，檢驗U形管內已充
滿O2的方法是_______________
___________________________
_________________。
在導管b口放置帶
火星的木條，木條復燃，說明
氧氣已充滿U形管
(2)步驟2中，觀察到①處沒有明顯變化，說明鐵制品銹蝕的條件之一是需要有_____(填化學式)，②處可能觀察到的現象是_________，③處沒有明顯變化，說明純鐵的抗腐蝕能力較____(填“強”或“弱”)。
H2O
鐵絲生銹
強
(3)待U形管內有明顯現象后，將b導管插入水中，打開止水夾K2，觀察到__________________現象，說明該條件下鐵制品銹蝕過程消耗了O2。
(4)通過上述實驗現象，請你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法(不包括制造純鐵)：___________________________________________。
水倒流入U形管
刷漆(或涂油、保持表面潔凈干燥等，合理即可)
24. (2023濰坊23題8分)金屬材料在人類的生產、生活中有著十分重要的作用。
(1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細絲，說明金屬具有______性。
(2)實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學欲驗證鋁、鐵和銅的活動性順序，進行如下操作：
①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片取出，觀察到的實驗現象是________________________
________________________________。
有關金屬的綜合題(濰坊3考)
延展
質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色
鐵片表面出現一層紅色物
②_______________________________________(請補充實驗具體操作)。
③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應。寫出該反應的化學方程式_________________________________。
結論：三種金屬的活潑性由強到弱的順序是____________。
(3)金屬腐蝕造成的損失巨大，對金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對金屬的防護措施不合理的是________(填序號)。
a. 齒輪表面涂油 　 b. 將鋼材深埋保存
c. 將鋼刀浸泡在鹽水中 　 d. 車圈鍍鉻
將鋁片插入上述反應后的溶液中，觀察現象
2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
鋁、鐵、銅
bc
(4)目前世界上已有50%以上的鐵得到回收利用。回收利用廢舊金屬的社會意義是__________________(寫出一條即可)。[青島2020.25(6)]
節約金屬資源
山東其他地市真題精選
25. (2021東營16題6分)2020年12月，嫦娥五號返回器攜帶的月球土壤樣品，對于全面科學探測月球地質、資源等方面的信息有重要意義。
(1)地球和月球上都有單質形式存在的金、銀，說明它們的化學性質___________________________。
(2)月球上存在天然的鐵、鋁等金屬顆粒而地球上沒有的原因是________
__________________。
穩定(或不活潑等合理均可)
有氧氣(合理即可)
月球上沒
①濾渣中一定含有的金屬是___________________________。
②硝酸銀溶液和鐵反應的化學方程式為_____________________________。
金、銀、鐵(或Au、Ag、Fe)
Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag
(3)從金、銀、鐵、鋁混合金屬中回收金、銀。將混合金屬放入一定量的硝酸銀溶液中充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液，向濾渣中加入一定量稀鹽酸，有氣泡產生。
(4)不論月球土壤材料還是地球土壤材料，人類的使用過程是相似的。已知人類冶煉和使用金屬的歷史年代數據如下圖：
從圖中，你得到的結論是_____________________________________
___________________。
人類使用和冶煉金屬的先后與金屬的活動性有關(合理即可)
一、純金屬
物理性質 用途
共性 _____性 制作導線
_____性 制作炊具
_____性 沖壓成各種形狀
有金屬光澤 制作各種飾品
特性 a.顏色：大多數金屬為銀白色，而銅呈_____色，金呈黃色，鐵粉呈黑色 b.狀態：常溫下，大多數金屬為____態，而汞呈____態 c.不同金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差別較大 導電
導熱
延展
紫紅
固
液
一、純金屬
【特別提醒】地殼中含量最高的金屬元素是________；
人體中含量最高的金屬元素是________；
熔點最高，常用作燈絲的金屬是________；
目前世界上年產量最高的金屬是________
Al(或鋁)
Ca(或鈣)
W(或鎢)
Fe(或鐵)
定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有______特征的物質(屬于混合物)
特性：合金與組成它們的純金屬相比，強度和硬度更____、熔點更____、抗腐蝕性更強
二、合金
金屬
大
低
常見的合金
生鐵：含碳量2%～4.3%
鋼：含碳量0.03%～2%
其他合金：不銹鋼、錳鋼、黃銅、青銅、白銅、焊錫、硬鋁、18K黃金等
鐵合金
兩者物理性質不同的原因是____________
鈦合金
性能：熔點高、密度小、可塑性好、抗腐蝕性能好
用途：廣泛應用于火箭、導彈、船舶、化工和通信設備等；與人體
有很好的“相容性”，常用于制造人造骨
含碳量不同
金屬+氧氣 → 金屬氧化物
金：很穩定，在高溫下也不與氧氣反應，即“真金不怕火煉”　　
大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度不同
舉例
鋁：常溫下，鋁與氧氣反應，表面生成一層_________________，
能阻止內部鋁進一步被氧化；用化學方程式表示鋁制品抗腐蝕
性強的原因：____________________
鐵絲
現象：_______________________________________________
化學方程式：___________________
銅絲
現象：_________
化學方程式：___________________
致密的氧化鋁薄膜
4Al＋3O2 === 2Al2O3
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，放出大量的熱
表面變黑
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Cu＋O2 2CuO
三、金屬的化學性質
活潑金屬+酸→鹽+H2↑
條件：金屬的活動性必須排在氫之前(K、Ca、Na)除外
舉例
鎂
__________________________(稀鹽酸)
___________________________(稀硫酸)
鋁
__________________________(稀鹽酸)
______________________________(稀硫酸)
鋅
__________________________(稀鹽酸)
__________________________(稀硫酸)
現象：___________
_______________
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑　
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑　
固體逐漸溶
三、金屬的化學活性
解，有氣泡產生
鐵
__________________________(稀鹽酸)
__________________________(稀硫酸)
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
現象：_____________
___________________________________
固體逐漸溶解，
有氣泡產生，溶液由
無色變為淺綠色
【特別提醒】濃硫酸、硝酸具有強氧化性，不能與活潑金屬發生置換反應金
屬與酸反應的圖像(詳見微專題6)
金屬+可溶性鹽 → 新鹽+新金屬
條件：在金屬活動性順序中，“前置后(K、Ca、Na除外)，鹽可溶”
舉例
現象：_______________________________________
化學方程式：__________________________
鐵與硫酸銅
銅與硝
酸銀
現象：_____________________________________
化學方程式：_______________________________
有紫紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色
Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
三、金屬的化學活性
現象：_____________________________________
化學方程式：_______________________________
鋁與硫酸銅
【易錯警示】鐵與稀鹽酸、稀硫酸及鹽溶液發生置換反應時只能生成＋2價的亞鐵離
子 (含Fe2＋的溶液顯淺綠色)，不能生成＋3價的鐵離子(含Fe3＋的溶液
顯黃色或棕黃色)
有紫紅色固體析出，溶液由藍色變為無色
2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu
____
____
____
____
_______
_______
金屬活動性順序：
規律
金屬的位置越靠________，它的活動性就越_______________________
位于____前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的____
位于_____的金屬能把位于_____的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、
Na除外)
金屬活動性順序的驗證及探究(詳見微專題8)
Al
Fe
Cu　
Ag
強
減弱
前(或后)
強(或弱，與上一空對應)
氫
氫
前面
后面
四、金屬活動性順序
應用
金屬被開發利用的先后
判斷某些置換反應能否發生
金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣的成分的判斷(詳見微專題7)
五、金屬資源的利用和保護
金屬資源的存在形式：地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數很不
活潑的金屬，如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在
常見的金屬礦石：磁鐵礦(主要成分______)、赤鐵礦(主要成分______)、鋁土礦
(主要成分Al2O3)、菱鐵礦(主要成分FeCO3)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)
金屬的冶煉(詳見微專題9)
Fe3O4
Fe2O3
鐵的銹
蝕與
防護
鐵生銹的條件：鐵與空氣中的_____________發生化學反應生成鐵銹(主
要成分是______)
鐵銹蝕條件的探究(詳見實驗突破欄目)
氧氣和水蒸氣　
Fe2O3
防銹
原理：隔絕_____________或________
措施
保持鐵制品表面潔凈干燥(如用過的菜刀擦干凈)
在鐵表面涂保護膜(如_____、_____、鍍耐腐蝕或耐磨的鉻、
搪瓷等)
改變鐵的內部結構，制成合金(如不銹鋼等)
涂油
刷漆
空氣(或氧氣)
水蒸氣
金屬的銹 蝕與防護
除鐵銹方法
物理方法：用砂紙打磨等
化學方法：用__________________除去，發生反應的化學方程式為
_________________________________________________________
_________
稀硫酸(或稀鹽酸)
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3
五、金屬資源的利用和保護
＋3H2O)
銅的銹蝕：銅與O2、H2O、CO2共同接觸生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]
保護金屬資源的途徑：a.金屬的回收利用；b.防止金屬腐蝕；c.有計劃、合理
地開采礦物；d.尋找金屬的代用品等。
判斷下列說法的正誤。
①合金屬于合成材料。(　　)
②黃銅的硬度比純銅的硬度大，但熔點低。(　　)
③常溫下金屬都是固體。(　　)
④金屬能導電，所以能導電的物質一定是金屬。(　　)
×
合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬特征的物質，屬于金屬材料。
√
×
常溫下汞是液體。
×
石墨不是金屬，但石墨也可以導電。
⑤鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3。(　　)
⑥鋁制品抗腐蝕性強，是因為其不如鐵活潑。(　　)
⑦鋁的利用比銅晚，是因為鋁不如銅活潑。(　　)
⑧大多數鐵礦石中的鐵以單質的形式存在。(　　)
×
鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4。
×
鋁制品抗腐蝕性強，是因為鋁常溫下與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜覆蓋在表面，阻止內部的鋁進一步被氧化。
×
鋁比銅活潑，冶煉困難，故利用較晚。
鐵的化學性質較活潑，大多數鐵礦石中的鐵以化合物的形式存在。
×
注：“——”表示物質間可相互反應，“ ”表示物質間的轉化關系。
一、以Fe為核心的網絡圖
1. 請寫出下列物質的化學式：
甲________(水溶液呈藍色)；
乙________。
CuSO4
Fe2O3
2. 寫出對應序號的化學方程式：
①__________________________；
②_____________________________；
③_____________________________；
④_____________________________________；
⑤_____________________________________；
⑥__________________________________；
⑦_______________________________.
3Fe＋2O2 Fe3O4
=====
點燃
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(合理即可)
3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O(合理即可)
=====
高溫
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
二、以Cu為核心的網絡圖
1. 請寫出下列物質的化學式：
甲________；乙___________。
CuO
Cu(OH)2
2. 寫出對應序號的化學方程式：
①_______________________；
②___________________________________；
③_______________________________；
④_____________________________；
⑤__________________________________；
⑥_________________________________；
⑦___________________________；
⑧______________________________________________；
⑨_____________________________________________。
2Cu＋O2 2CuO
====
△
CuO＋H2 Cu＋H2O(合理即可)
====
△
Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4(合理即可)
CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2(合理即可)
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl(合理即可)
鐵制品銹蝕條件的探究(日照3考；濰坊2考)
1. 實驗方法
實驗中用到的思想方法：________________。
控制變量法
2. 實驗裝置
圖1
3. 實驗現象
A鐵釘________；B鐵釘_______；C鐵釘_________。
4. 實驗結論
(1)A、B對比可知鐵生銹的條件是___________；A、C對比可知鐵生銹的條件是____________。
(2)鐵制品生銹的條件是______________________。(濰坊2考)
生銹
不生銹
不生銹
與氧氣接觸
與水接觸
與氧氣和水同時接觸
5. 實驗反思
(1)實驗所用的鐵釘要潔凈無銹(或所用鐵釘需要提前打磨)。
(2)實驗中所用的蒸餾水是經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，煮沸并迅速冷卻的目的是______________________________________________________
_______。植物油的作用是_________________，干燥劑的作用是______
_______________。
除去蒸餾水中溶解的氧氣，防止空氣中的氧氣再次溶解在蒸餾水中
隔絕空氣(或氧氣)
試管中的水蒸氣
吸收
6. 實驗拓展
(1)為探究加速鐵釘銹蝕的因素，現取兩支潔凈無銹的鐵釘設計如圖2所示實驗，一段時間后觀察到的實驗現象是____________________________
________，由該實驗現象得出的結論為___________________________。
(2)利用鐵銹蝕的條件在密閉容器中進行，也可用于測定空氣中氧氣的
含量。
圖2
試管②中的鐵釘比試管①中鐵釘銹蝕嚴重
氯化鈉溶液能加快鐵釘的銹蝕
(1)1、2、3鋼絲棉中發生銹蝕的是
______________。
(2)對比鋼絲棉1、2的現象可知鐵生
銹的條件是____________，對比鋼絲
棉__________的現象可知鐵生銹的條
件是與水接觸。
(3)該改進的實驗裝置的優點是_____________________________。
7. 實驗裝置的創新(日照2023.17)
圖3
鋼絲棉2
2、3
更容易控制變量，對比更明顯
與氧氣接觸
1. 為了探究鐵釘銹蝕的條件，某化學興趣小組設計的實驗如圖1所示，請回答下列問題：
圖1
(1)實驗①中，一周后發現鐵釘銹蝕最
嚴重的部位是___，鐵銹的主要成分是_______________。
(2)進行以上實驗前， 必須將鐵釘打磨
光亮， 目的是____________________
___________________________。
乙
氧化鐵(或Fe2O3)
除去鐵釘表面的氧化
物和污物，以免影響實驗結果　
(3)能驗證鐵釘銹蝕與水有關的實驗是________(填序號，下同)。能驗證鐵釘生銹與氧氣有關的實驗是__________。
(4)實驗③試管中的氯化鈣可用下列的________(選填字母)替代。
a. NaCl　　　　b. CaO　　　　c. KNO3
①③
①②
b
圖1
(5)[實驗拓展]銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。如圖2是探究影響銅銹蝕條件的實驗。要證明銅銹蝕與二氧化碳有關，需要進行的實驗是____(填序號)。
圖2
AD
(6)[影響因素](2021北京)小明為研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下。下列分析不正確的是______(填字母)。
A. ②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕 B. ①②證明水對鐵銹蝕有影響
C. ②③證明食鹽能加快鐵銹蝕 D. ①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響
實驗裝置 序號 其他試劑 200 s時O2的含量
① 干燥劑 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1．0 g食鹽 8%
D
創新考法
(7)[數字化實驗](2020蘇州)研究水樣的pH、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關系。查閱相關文獻得到如下資料。
圖3
圖4
①圖3表示水樣溫度22 ℃、氧含量6 mL·L－1時，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關系。當pH<4時，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是_____________
_____________。
②圖4表示水樣溫度22 ℃、pH＝7時，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度
的關系是________________________________________________________
_______。
鋼鐵與水樣中
該實驗條件下，隨著溶解氧濃度的增加，鋼鐵腐蝕速率先增大
后減小
圖3
圖4
H＋發生反應
(8)[跨學科試題](2022重慶B卷)小紅設計如圖5所示的杠桿繼續探究金屬銹蝕實驗，杠桿已調至平衡。較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與____________發生了反應；將鐵粉換成下列物質中的________(填字母)，杠桿也會出現相似現象。
A. NaCl　　　B. NaOH　　　C. CaO
圖5
水和氧氣
BC
(9)(2020安徽節選)小強設計如下實驗：取鐵釘并用砂紙打磨，稱其質量，按如圖6安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復上述實驗，得到鐵釘質量的增加情況如下表。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
鐵釘質量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
圖6
①該實驗是探究________因素對鐵釘腐蝕快慢的影響，結論是_________
_____________________________________________。
②小剛認為小強的實驗未能真實反映50 ℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50 ℃以后鐵釘質量沒有變化。請分析鐵釘質量沒有變化的原因________
_______________________________________________。
溫度
在一定溫
后，試管中的氧氣耗盡，鐵釘的腐蝕停止(合理即可)
度范圍內溫度越高，鐵釘腐蝕速率越快(合理即可)
50 ℃以(共42張PPT)
第五單元　化學方程式
山東近年真題精選
考點特訓營
實驗突破——縱向實驗逐個過
1
2
1
3
1. (2023日照12題3分)下列說法正確的是(　　)
A. 根據質量守恒定律，2 g H2跟8 g O2完全反應，可得到10 g H2O
B. 用含Fe2O3 85%的赤鐵礦160 t，理論上可生產100 t含雜質4.8%的生鐵
C. 各取10 g鎂粉和鋅粉，分別與足量的鹽酸完全反應，鎂粉產生的H2多，說明鎂的金屬活動性比鋅強
D. 將10 g CuSO4·5H2O與90 g H2O混合，固體完全溶解，可得100 g溶質的質量分數為10%的CuSO4溶液
質量守恒定律的理解與驗證(日照2023.12)　
B
山東近年真題精選
山東其他地市真題精選
2. (2023淄博12題2分)興趣小組的同學利用下圖裝置，探究化學反應前后物質的質量是否守恒。應選用的藥品是(　　)
A. 鐵粉和稀鹽酸
B. 硝酸鉀晶體和水
C. 碳酸鋇粉末和稀硫酸
D. 銅粉和硝酸銀溶液
D
3. (2023青島25題5分)為了探究化學反應前后物質的總質量是否發生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據圖示回答問題：
(1)甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針________(選填“向左”“向右”或“不”)偏轉，原因是_____________________________________
__________________________。
(2)乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量______________。
向右
中，燒杯內物質總質量減小
相等(或不變)
鋅粒與稀硫酸反應生成的氫氣逸散到空氣
(3)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在______裝置中進行。
(4)從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是________(選填序號)。
①原子種類　②分子種類　③原子數目
④分子質量　⑤分子數目　⑥原子質量
密閉
①③⑥
考向1　推斷物質的元素組成或化學式
4. (2022濰坊9題2分)某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素，該礦石中可能含有的物質是(　　)
A. CaCO3
B. SiO2
C. Al2O3
D. CuFeS2
質量守恒定律的應用(日照、濰坊均5考)
B
5. [2021日照13(3)題3分](3)某種鋰離子電池充電時，鈷酸鋰(LiCoO2)和碳單質發生的反應可表示為：
LiCoO2＋6C=== Li(1－x)CoO2＋R(已配平)，其中R的化學式為________，LiCoO2中Co的化合價為______。
LixC6
＋3
考向2　有關密閉容器中化學反應的數據處理
6. (2023日照9題3分)密閉容器內，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. 反應生成甲和丙的質量比為8∶1
B. 乙可能是該反應的催化劑
C. 該反應是分解反應
D. 丁一定是化合物
A
7. (2021濰坊20題2分)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質的質量關系如下圖刻度紙所示(例如：丙的質量為5 g，丁的質量為3 g)。充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線Ⅰ向左移動16格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是(　　)
A. 該反應是化合反應
B. 丙一定是催化劑
C. 反應后丁的質量為8 g
D. 參加反應的乙和丁的質量比為1∶1
D
【溫馨提示】更多試題詳見微專題2
8. (2022日照12題3分)氧化鈣和過氧化鈣(CaO2)的混合物12.8 g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2＋全部轉化為沉淀，過濾、干燥，得到20 g CaCO3。則原12.8 g混合物中鈣元素與氧元素的質量之比為[已知2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑](　　)
A. 5∶2　 　 B. 5∶3　 　 C. 5∶4　 　 D. 1∶1
技巧性計算(日照3考)　
B
9. (2021日照12題2分)甲醛(HCHO)是一種無色、有刺激性氣味的氣體。甲醛在空氣中充分燃燒生成CO2和H2O。現有HCHO和CO的混合氣體20 g，將其點燃，充分燃燒后，把生成氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀70 g。下列說法錯誤的是(　　)
A. 混合氣體中碳元素的質量為8.4 g
B. 混合氣體中氧元素的質量分數是56%
C. 混合氣體中氫元素的質量分數是4%
D. 混合氣體中HCHO和CO的質量比是3∶7
C
【溫馨提示】更多試題詳見微專題3
10. (2021日照7題2分)甲醚與液化石油氣相似，被譽為“21世紀的新型清潔、 高效燃料”，具有優良的環保性能，可用作公交車燃料。甲醚燃燒反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法或化學方程式錯誤的是(　　)
A. CH3OCH3＋3O2 2CO2＋3H2O
B. 丙、丁均為氧化物
C. 反應前后分子的種類和數
目保持不變
D. 甲醚的化學式與乙醇相同
微觀反應示意圖(日照、濰坊均5考)　
C
11. (2021濰坊11題2分)2021年中科院航天催化材料實驗室將甲烷轉化為甲醇(CH3OH，常溫下是液態)實現了天然氣的高效利用，反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. 鐵為該反應的催化劑
B. 該過程中，CH4 發生還原反應
C. 生成CH3OH過程中，分子數目減少
D. 將甲烷轉化為甲醇有利于儲存和運輸
B
12. (2023日照15題7分)我國科學家研究出碳化鉬(Mo2C)負載金(Au)原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120 ℃下發生反應，為氫能經濟的推廣以及氫氣純化過程提供了新的思路，反應微觀模型如圖所示，回答下列問題：
(1)反應微觀模型中，共有________種元素。
(2)該反應過程中：
①構成催化劑的各原子________(填“有”或“沒有”)變化。
②對H2O起吸附催化作用的物質是________(填化學式)。
五(或5)
沒有
Mo2C
(3)上述反應的化學方程式為_____________________________(須注明反應條件)，該反應________(填“是”或“不是”)置換反應，反應中有________種元素的化合價發生變化。
H2O ＋CO CO2＋ H2
=====
催化劑
120
℃
不是
兩(或2)
【溫馨提示】更多試題詳見微專題4
13. (山東真題組合)(1)核心艙中環境控制與生命保障系統采用含粉末狀氫氧化鋰(LiOH) 的過濾器來清除呼出的二氧化碳(已知氫氧化鋰化學性質與氫氧化鈉相似)，其原理用化學方程式表示為___________________
_______________。[濰坊2021.22(3)]
(2)硫酸鈦[Ti(SO4)2]是制備鈦的原料之一，工業上用FeTiO3與硫酸在加熱條件下制備硫酸鈦(反應過程中各元素化合價不變)，該反應的化學方程式是_______________________________________________。
(3)鐵銹的主要成分是Fe2O3，用稀硫酸除去鐵銹，反應的化學方程式為___________________________________。[日照2021.18(5)]
化學方程式的意義及書寫(日照、濰坊均5考)　
CO2＋2LiOH===
FeTiO3＋3H2SO4 FeSO4＋Ti(SO4)2＋3H2O
====
△
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
Li2CO3＋H2O
山東其他地市真題精選
14. (2023淄博15題2分)鎂條在氧氣中燃燒的化學反應可用“2Mg＋O2
2MgO”來表示。以下信息：①反應條件　②反應速率　③反應物、生成物各物質間的質量關系　④反應的微觀過程　⑤反應過程中的能量變化　⑥反應體系中微觀粒子的數量關系。能從上述化學方程式中獲得的是(　　)
A. ①③④ B. ②③⑤
C. ①③⑥ D. ②④⑥
C
15. (2023淄博11題2分)許多化學反應的發生離不開反應條件的支持，以下化學方程式的書寫，來自同學們的作業中，其中反應條件錯誤的是(　　)
A. 3Fe＋2O2 Fe3O4
B. 2H2O2 2H2O＋O2
C. MgCl2 Mg＋Cl2↑
D. KOH＋H2SO4=== K2SO4＋H2O
=====
燃燒
A
16. (2021濰坊27題8分)用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。取11 g食用堿樣品(有少量的雜質氯化鈉)，加水完全溶解制成100 g溶液，逐次滴加溶質質量分數相同的氯化鈣溶液，實驗數據如下表：
化學方程式的計算(日照、濰坊均5考)
實驗次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的質量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反應后溶液的總質量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0
請根據實驗數據分析解答下列問題：
(1)表中數據M的值為________。
(2)請畫出生成沉淀的質量隨滴加氯化鈣溶液質量的變化關系圖(標明恰好反應時點的坐標)。
(3)計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數(寫出過程，結果保留到0.1%)。
172.0
(3)解：設該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數為z
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
106 100
11 g z 9 g
z≈86.7%
答：該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數約為86.7%。
17. (2022濰坊8題2分)下列屬于置換反應的是(　　)
A. 2H2O 2H2↑＋O2↑
B. S＋O2 SO2
C. NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
D. 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
四大基本反應類型的判斷(日照5考；濰坊5考)　
=====
點燃
=====
通電
D
18. (2022濟寧5題1分)下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是(　　)
A. 4Fe＋3O2 2Fe2O3 　　　　　 化合反應
B. Cu＋2AgCl=== 2Ag＋CuCl2 　　　　　 置換反應
C. SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 　　　　　 置換反應
D. BaCO3＋2HCl === BaCl2＋H2O＋CO2↑ 復分解反應
=====
點燃
=====
高溫
D
19. (2023德州20題6分)依據對初中所學四種反應類型(化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應)概念的理解，結合下列化學方程式，比較反應前后元素化合價的變化情況：(1)一定有變化的是____________(填反應類型，下同)；(2)不一定有變化的是_________________________；(3)一定沒有變化的是_____________。
① CO2＋H2O=== H2CO3　② Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag　
③ S＋O2 SO2　④ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　
⑤ NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　⑥ 2HgO 2Hg＋O2↑
=====
點燃
====
△
====
△
置換反應
化合反應、分解反應
復分解反應
內容：_____________的各物質的_________等于反應后_____的各物質的_________
適用范圍：只適用于所有的_____變化；只適用于_____守恒，不包括體積、分子數
目等的守恒
實質：分子 原子 新分子 物質
分裂
重新組合
聚集
化學反應過程中的變與不變
微觀：原子的_____、_____、_____不變
宏觀：物質的__________、_________、元素質量不變
一、質量守恒定律
六個“一
定不變”　　　　
參加化學反應
質量總和
生成
質量總和
化學
質量
種類
數目
質量
質量總和
元素種類
微觀：____________一定改變
宏觀：____________一定改變
兩個“一
定改變”　　　　
分子的種類　
物質的種類
兩個“可能改變”：_________可能改變、___________可能改變　　
分子數目
元素化合價
a.推斷物質的元素組成(依據：化學反應前后_________不變)
b.推斷反應物或生成物的化學式(依據：化學反應前后原子種類、數目不變)
c.配平化學方程式及化學方程式的正誤判斷(依據：化學反應前后
_______________不變)
d.解釋反應前后物質的質量變化及計算某一物質的質量(依據：化學反應前
后，反應物和生成物的質量總和不變)
應用
元素種類
原子種類、數目
一、質量守恒定律
質量守恒定律的驗證(詳見實驗突破欄目)
意義
“質”：表示化學反應的________、________和________
宏觀：表示反應物、生成物之間的________
微觀：表示反應物、生成物之間的微粒_______
概念:用化學式表示化學反應的式子
二、化學方程式
反應物
生成物
反應條件
質量比
個數比
“量”
_____________________
_____________
___________
書寫
【易錯警示】反應前無氣體，反應后的氣體生成物需標注“↑”；溶液中的反應
如果反應前無固體，反應后的固體需標注“↓”
步驟
化學式
配平
條件
狀態
二、化學方程式
原則：一是以_________為基礎；二是遵守_____________，即等號兩邊各原子的
_____和_____必須相同
客觀事實　
質量守恒定律
種類
數目
化學式是否正確
是否配平
反應條件
根據化學方程式的簡單計算
設：根據題意，設未知數
寫：正確書寫有關反應的化學方程式
找：找出已知量，待求量的質量關系
列：列比例式，求解
答：簡明地寫出答案
計算步驟
計算依據：質量守恒定律
二、化學方程式
反應類型 概念 表達式 特征
__________ 由_______________物質生成另一種物質的反應 A＋B＋……→C 多變一
__________ 由_____物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應 C→A＋B＋…… 一變多
__________ 由一種單質與一種化合物反應生成另一種_____和另一種_______的反應 A＋BC→AC＋B 單換單
__________ 由兩種_______互相交換成分，生成另外兩種_______的反應 AB＋CD→AD＋CB 雙交換，價不變
化合反應
兩種或兩種以上
分解反應
一種
置換反應
單質
化合物
三、基本反應類型
復分解反應
化合物
化合物
【易錯警示】置換反應中一定有元素化合價發生變化，復分解反應中各元素化合價
一定不變
質量守恒定律的驗證　
1. 實驗設計及結論
實驗裝置 圖1 圖2
圖3
反應原理 __________________________ ____________________________ _________________________________________
4P＋5O2 2P2O5
=====
點燃
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
實驗現象 紅磷燃燒，產生大量的_____，使小氣球鼓起，冷卻至室溫后小氣球變癟；天平_____ 鐵釘表面覆蓋了一層___ ______，錐形瓶中溶液顏色由___色變為____色；天平_____ 有大量氣泡產生，最終天平指針向右偏轉
實驗結論 參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和
白煙
平衡
紅
藍
淺綠
平衡
色固體
2. 實驗反思
(1)圖1裝置中實驗用品的作用
①錐形瓶底部鋪一層細沙：____________________；
防止錐形瓶瓶底炸裂　
②氣球：調節錐形瓶中的壓強，起緩沖作用、______________________
_______________________；
使裝置密閉并防止氣體
圖1
膨脹沖開瓶塞(合理即可)
(2)圖3天平指針向右偏轉，原因是_________________________________
______________，但該反應仍遵守質量守恒定律。
(3)探究質量守恒定律的條件和要求
①沒有氣體參加或生成的化學反應：
反應現象要明顯；
②有氣體參加或生成的化學反應：
反應現象要明顯且需要在密閉容器中進行。
生成的氣體逸散到空氣中，導致左盤
物質總質量減小
圖3
3. 裝置的評價與改進
圖3實驗反應前后天平不平衡，為使實驗成功，對實驗裝置及藥品進行如圖改進(天平裝置已省略)。
(1)改進實驗藥品：如圖4所示，該裝置可用來驗證質量守恒定律，其現象為_________________。
(2)改進實驗裝置：如圖5所示，改進后的裝置可直接用來驗證質量守恒定律，原因是___________________________________________________
_______________________________。
有白色沉淀生成
碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的二氧化碳沒有逸出(或錐形瓶與氣球構成了密閉裝置等合理即可)
1. 某化學興趣小組同學設計如下實驗探究質量守恒定律。
圖1
(1)如圖甲，反應結束后天平指針偏向___(填“左”或“右”)側。該實驗不能驗證質量守恒定律，原因是__________________________________
_________。
(2)如圖乙，將試管中物質與燒杯中物質混合，燒杯中的現象是_______
_________，發生反應的化學方程式為_____________________________
________，反應結束后天平平衡。可
知參加反應的各物質的質量總和_____
反應生成的各物質的質量總和。
右
紅磷燃燒生成的白煙會通過玻璃管逸出
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋
等于
到空氣中
沉淀生成
有藍色
Na2SO4
(3)如圖丙，將氣球中的硫酸鋇固體放
入錐形瓶中，天平平衡，該反應______
(填“遵循”或“不遵循”)質量守恒定
律，原因是___________________。
不遵循
沒有發生化學反應
(4)為了驗證質量守恒定律，創新小組同學設計了圖2所示實驗。該實驗是在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10 cm長的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1～2分鐘。冷卻后觀察到的現象是______________________________________。
圖2
a端銅絲變黑色，玻璃棒a端下降，b端上升
創新考法(共26張PPT)
第十二單元　化學與生活
山東近年真題精選
考點特訓營
1
2
1
1. [2021濰坊21(1)(4)題2分]《本草綱目》記載：“楊桃具有去風熱、生津止渴等功效”。下表列出的是某楊桃每100 g可食用部分的主要營養成分數據。請結合所學知識完成下列問題：
人類重要的營養物質(日照3考；濰坊5考)
營養成分 水 糖類 X 脂肪 鉀、鈣、鋅、鐵 維生素 ……
質量 84.8 g 10.3 g 0.7 g 0.6 g 187.4 mg 62.2 mg ……
山東近年真題精選
(1)表中“X”是指六大營養素中的________。
(4)楊桃中維生素有多種，人體內缺乏維生素A會引起_____(填字母序號)。
A. 壞血病　　　　　　　　
B. 氟骨病
C. 甲狀腺腫大
D. 夜盲癥
蛋白質
D
2. (山東真題組合)(1)下列物質富含蛋白質的是____(填寫字母標號)。[日照2020.15(1)題]
A. 水果、蔬菜
B. 花生油、奶油
C. 純牛奶、蛋清
D. 米飯、饅頭
(2)合理膳食，均衡營養使我們更健康。某食品包裝袋上的部分說明如圖。[濰坊2022.21(3)①]
C
XX餅干
配料：小麥粉、白砂糖、花生油、鮮雞蛋、乳粉、食品添
加劑(碳酸氫銨、碳酸氫鈉)、碳酸鈣。
保質期：8個月
貯存方法：請置于陰涼干燥處
在餅干配料中，富含油脂的是________。餅干要置于陰涼干燥處，從變化的角度看，是為了_____(填“加快”或“減慢”)氧化的速度。
花生油
減慢
3. (2023青島23題4分)如圖是某校食堂周二午餐食譜的部分內容。請回答下列問題。
主食 米飯
副食 紅燒牛肉、炒雞蛋、咸味花生米
飲品 酸奶
(1)紅燒牛肉中富含的營養物質________在消化道內會逐漸被分解成可被人體吸收的多種氨基酸。
蛋白質
(2)從均衡營養的角度分析，該食譜中缺少的有機營養物質是________。
(3)人體所需熱量的60%～70%來自_____，該食譜中富含此類營養物質的食物是________。
糖類
米飯
維生素
4. (2021日照3題3分)對于人體必需元素，攝入不足或過量均不利于人體健康，下列說法錯誤的是(　　)
A. 缺氟會引起貧血，過量會引起氟斑牙和氟骨病
B. 缺碘或碘過量都會引起甲狀腺腫大
C. 缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良
D. 缺硒可能引起表皮角質化和癌癥，如攝入量過高，會使人中毒
化學元素與人體健康(日照5考；濰坊3考)
A
5. (山東真題組合)(1)食鹽幾乎是每道菜不可或缺的調味品。加碘食鹽中的“碘”指的是碘____(填“單質”“原子”或“元素”)。[濰坊2020.21(2)]
(2)“鉀”“鈣”“鋅”“鐵”四種元素中屬于人體中必需的微量元素的是_______。[濰坊2021.21(2)]
(3)“洋垃圾”中的廢五金含有多種金屬。若攝入下列金屬不會造成中毒的是___(填字母序號)。[臨沂2022.19(4)]
a. 鉛　　　b. 鐵　　　c. 汞
元素
鐵、鋅
b
(4)人體如果缺乏______元素可引起貧血。[臨沂2020.21(1)]
(5)為了預防佝僂病，幼兒及青少年可以補充一些含_______元素的食品。[臨沂2023.22(1)②]
鐵
鈣
6. [2020濰坊21(5)題1分]下列有關飲食安全的說法正確的是________。
A. 甲醛有防腐作用，可以用來浸泡食材
B. 青少年多喝牛奶能補充鈣元素
C. 脂肪、蛋白質是人體必需的營養素，吃得越多越好
D. 恢復生豬生產，為提高產量和瘦肉率，在飼料中添加瘦肉精
有損人體健康的物質(日照2022.4AB；濰坊3考)
B
7. (山東真題組合，多選)化學與生產、生活息息相關。下列說法錯誤的是(　　)
A. 倡導不吸煙[臨沂2023.22(3)]
B. 蔗糖的化學式C6H12O6，它是食品中常用的甜味劑(日照2022.4B)
C. 按規定使用食品添加劑(濰坊2022.7C)
D. 用工業用鹽如亞硝酸鈉烹調食物(濰坊2022.7D)
BD
8. (2022濰坊2題2分)下列實驗用品中，由有機合成材料制成的是(　　)
有機合成材料(日照5考；濰坊4考)
C
9. (2023東營5題3分)汽車上的備胎是用來應對不時之需的，汽車備胎中的橡膠與下表中的哪項材料類別相同(　　)
A B C D
黃銅、不銹鋼 棉花、羊毛 塑料、合成纖維 玻璃鋼、鋼筋混凝土
C
10. (山東真題組合)(1)下列汽車部件中屬于有機合成材料的是______；[濰坊2020.22(4)]
A. 鋼制車門　　　　　B. 鋁合金輪轂
C. 橡膠輪胎 D. 真皮座椅
(2)區分棉線和羊毛線的簡單方法_________________。[濰坊2023.21(6)]
C
灼燒聞氣味
11. (2021日照1題3分)6月5日是世界環境日，2021年主題是“人與自然和諧共生”，下列做法不符合主題的是(　　)
A. 使用脫硫煤，減少酸雨形成
B. 深埋廢舊電池，減少環境污染
C. 使用可降解塑料，減少白色污染
D. 倡導“低碳”生活，減少溫室氣體排放
化學與環境保護(日照5考；濰坊2考)
B
12. (2021煙臺1題2分)2021年1月1日《煙臺市市區生活垃圾分類管理辦法》正式實施。某同學做家務時收集到如下垃圾：①鋁制易拉罐　②廢電池　③爛菜葉 ④廢紙盒 ⑤塑料瓶 ，應投入如圖所示標識垃圾箱的是(　　)
A. ①②④　　　
B. ①④⑤
C. ①②④⑤　　
D. ①②③④⑤
B
13. (2022青島11題1分)綠色化學的核心是要利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。下列措施中最符合“綠色化學”理念的是(　　)
A. 處理廢棄物　　　　　B. 治理污染源
C. 深埋有毒物 D. 杜絕污染源
D
14. (2020日照3題3分)化學與生活密切相關，下列說法不正確的是(　　)
A. 缺鋅會引起甲狀腺腫大，服用葡萄糖酸鋅口服液能補鋅
B. 用肥皂水檢驗硬水和軟水，硬水泡沫少，軟水泡沫多
C. 鑒別硫酸銨和氯化鉀化肥，分別取少量，加熟石灰粉末研磨，聞氣味
D. 如果遇到火災，要用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區域
化學與生活綜合題
A
15. 日常生活、生產以及社會發展中，往往蘊含了許多化學知識。請根據要求回答下列問題：
(1)端午節吃粽子是中華民族的傳統習俗。粽子的主要配料是糯米，粽子為人體提供的主要營養物質是________；
(2)裝飾房屋的玻璃雕刻著美麗的花紋，帶給我們美的享受。氫氟酸(HF)能刻畫玻璃，發生的主要反應是：CaSiO3＋6HF=== X＋SiF4↑＋3H2O，則X的化學式為________；
糖類
CaF2
(3)我國研發的“柔性、可裁剪碲化鉍(Bi2Te3)/纖維素復合熱點薄膜電池”，能充分貼合人體體表，實現利用體表散熱為藍牙耳機、手表、智能手環等可穿戴電子設備供電。該過程是____能轉化為電能；
(4)新能源汽車越來越受到人們的青睞，華晨寶馬530Le新能源汽車定位系統微電腦控制器應用了一種新型材料氮化鋁(AlN)。工業上在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁，并生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為_________________________________；
熱
Al2O3＋3C＋N2 2AlN＋3CO
=====
高溫
(5)嫦娥四號月球探測器在月球背面的南極撞擊坑成功軟著陸。探測器如圖所示。請回答下列問題：
①圖中標示的物質中，屬于有機合成材料的是
________________；
②聚酰亞胺聚合材料覆蓋在探測器表面，可以
保證探測器在溫差極大的月球上正常工作，請
推測該材料的一條性質___________________；
③月球上有豐富的氦－3(He－3)資源，它是核聚變反應堆理想的燃料，核
聚酰亞胺聚合材料
導熱性差(或穩定性強)
內中子數為1，畫出He－3的原子結構示意圖________。
人類重要 的營養素
_______：機體生長及修補受損組織的主要原料；來源于牛奶、雞蛋
______________等
_____：生命活動的主要供能物質；來源于小麥、馬鈴薯、
______________等
油脂：維持生命活動的__________；來源于豆油、菜籽油等
維生素：調節新陳代謝，預防疾病；來源于_______________等
水：調節體溫、溶解食物、排泄廢物
無機鹽：維持機體的酸堿平衡
【特別提醒】缺乏維生素A會引起_______；缺乏維生素C會引起_______
一、化學物質與人體健康
蛋白質
大豆(合理即可)
糖類
玉米(合理即可)
備用能源
蔬菜(合理即可)
夜盲癥
壞血病　
人體中的 重要元素
_________：人體內含量超過0.01%的元素，如氧、碳、氫、氮、鈣、
磷等
________：人體內含量少于0.01%的元素，如鐵、鋅、硒、碘、氟等
分類
化學元素與人體健康
鐵：缺鐵會引起___________
鋅：缺鋅會引起_________，生長遲緩，發育不良
鈣：缺鈣會導致幼兒及青少年發育不良和引起______病，老年人缺
鈣會導致_________
碘：缺碘或攝入過量會引起___________
氟：缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病
硒：缺硒可能引起表皮角質化和癌癥
常量元素
微量元素
缺鐵性貧血
食欲不振
佝僂
骨質疏松
甲狀腺腫大
一、化學物質與人體健康
有損人體健康的物質
_______________：易與人體血紅蛋白結合，造成人體組織缺氧
甲醇：工業酒精中含有少量甲醇，誤食會使人失明，甚至死亡
其他：甲醛(使蛋白質變性)、黃曲霉毒素、亞硝酸鈉、吊白塊、二氧化硫、
聚氯乙烯等
【知識補充】食品添加劑一般不能單獨作為食品使用，不合理使用會對人體
健康有害
一氧化碳(或CO)　
一、化學物質與人體健康
分類
天然有機高分子材料：天然纖維(羊毛、棉花、蠶絲等)、天然橡膠
合成有機高分子材料
_______塑料(可以熱修補)：聚乙烯、聚氯乙烯等
_______塑料(不可熱修補)：電木、炒鍋把手、電源
插座等
塑料
合成纖維：錦綸、滌綸、腈綸等
合成橡膠：丁苯橡膠、順丁橡膠等
【特別提醒】復合材料：鋼筋混凝土、玻璃鋼等。
熱塑性　
熱固性
二、有機高分子材料
鑒別
棉纖維：容易燃燒，燃燒時有______氣味，灰燼為灰色，細而軟
羊毛纖維：燃燒時有__________的氣味，灰燼為黑褐色小球，易碎
合成纖維：燃燒比較緩慢，有______氣味，灰燼為黑色或褐色硬塊
用_____
法區分
燒紙
燒焦羽毛
特殊
灼燒
對環境的響——白色污染
危害：破壞土壤；污染地下水；危害海洋生物；焚燒會污染空氣
防治措施
提倡自帶環保購物袋；
重復使用某些塑料制品；
使用一些新型的、可降解的材料；
回收各種廢棄塑料
【知識補充】垃圾分類標志
二、有機高分子材料(共59張PPT)
第一單元　走進化學世界
山東近年真題精選
考點特訓營
1
2
1
1. (山東真題組合)以下屬于化學變化的是(　 　)
①冰雪融化　②蠟燭燃燒　③海水曬鹽　④太陽能供熱　⑤糧食釀酒　⑥甘蔗榨汁　⑦自行車胎爆裂 ⑧鮮奶制成酸奶　⑨瓷碗破碎　⑩酒精揮發　 菜刀生銹　 食物腐爛　 煅燒石灰石　 緩慢氧化 氫氣驗純　 光合作用　 滴水成冰
化學變化和物理變化的判斷(日照2023.1；濰坊5考)　
B
A. ①③④⑥⑦⑨⑩ B. ②⑤⑧
C. ①③④⑥⑧ D. ⑤⑧
山東近年真題精選
2. (2023濰坊3題2分)中華民族有著光輝燦爛的發明史。下列發明創造不涉及化學變化的是(　　)
A. 造紙 B. 濕法煉銅
C. 用青銅制作“馬踏飛燕” D. 鐵礦石煉鐵
C
3. (2023濰坊1題2分)詩詞是中華民族燦爛文化的瑰寶。下列古詩中不涉及化學變化的是(　　)
A. 爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
B. 忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開
C. 落紅不是無情物，化作春泥更護花
D. 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
B
山東其他地市真題精選
4. (2020濟寧1題1分)下列物質的用途，一定涉及化學變化的是(　　)
A．金具有黃色金屬光澤　　　　 制作飾品
B．活性炭具有吸附性 作除味劑
C．生石灰吸收空氣中的水分 作干燥劑
D．干冰升華吸收大量的熱 作制冷劑
C
5. (2020日照1題3分)下列實驗與物質的化學性質無關的是(　　)
A. 用食醋清洗暖水瓶中的水垢
B. 加熱碘固體，出現紫色蒸氣
C. 用點燃的方法區分棉線和腈綸線
D. 用石灰石或貝殼燒制生石灰
物質的性質與用途(日照3考；濰坊4考)
B
6. (2023日照6題3分)下列有關物質的性質與用途的對應關系，正確的是(　　)
A. 氮氣熔、沸點低，可用作保護氣
B. 石墨很軟，有光澤和滑膩感，可用于制作電極
C. 鈦合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨
D. 小蘇打能與酸反應，可用于制造治療胃酸過多的藥劑
D
7. (2020濰坊1題2分)下列語言描述不涉及化學性質的是(　　)
A. 凡海鹽，見水即化
B. 金入于猛火，色不奪精光
C. 熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅
D. 凡煤炭普天皆生，以供煅煉金、石之用
A
山東其他地市真題精選
8. (2021東營2題2分)下列判斷錯誤的是(　　)
A. NaOH固體有吸水性——物理性質
B. NaOH固體為白色片狀——物理性質
C. NaOH固體溶于水得到的溶液顯堿性——物理性質
D. NaOH固體放在空氣中易變質——化學性質
C
9. (2020煙臺16題6分)化學與生產、生活息息相關，請選擇下列合適的物質填空。
A. 熟石灰　　　B. 洗潔精　　　C. 活性炭
D. 干冰 E. 鹽酸 F. 硫酸銅
(1)可用于制糖工業脫色的是________(填字母序號，下同)。
(2)可用于改良酸性土壤的是________。
(3)可用于人工降雨緩解旱情的是________。
(4)可用于除鐵銹的是________。
(5)可利用乳化作用去除油污的是________。
(6)能使蛋白質結構破壞、失去原有生理功能的重金屬鹽是________。
C
A
D
E
B
F
10. (2020淄博6題1分)下列化學儀器對應的名稱正確的是(　　)
常見儀器的識別與用途[日照2023.18(1)；濰坊2考]　
D
11. (2023德州2題2分)下面是實驗室常見的玻璃儀器，其中能夠在酒精燈上直接加熱的是(　　)
A
12. (山東真題組合)請根據圖示裝置回答問題。
(1)儀器B、C 的名稱是________，________。[菏澤2020.14(1)]
長頸漏斗
錐形瓶
生活物品 物品的使用 作用相似的儀器名稱
酒瓶 盛放白酒 ________
洗臉盆 盛放清水 ________
兩根筷子 夾取盤中的青菜 ________
一根筷子 水中放入白糖，攪拌 ________
細口瓶
水槽
鑷子
玻璃棒
(2)生活中，有許多物品的使用與實驗室中儀器的作用相似。請在上圖中選
擇作用相似的儀器，將其名稱填入下表中對應的位置。[德州2020.22(2)]
13. (2021日照2題3分)下列圖示的實驗操作正確的是(　　)
基本實驗操作(日照、濰坊均5考)　
C
A. 加熱液體
B. 向試管中加鋅粒
C. 鑒別氯化鉀和氯化銨
D. 稱量食鹽
14. (2020日照2題3分)下列圖示的實驗操作中正確的是(　　)
A. 熄滅酒精燈 B. 用滴管滴加液體 C. 檢查裝置的氣 密性 D. 測定溶液的pH
C
15. (山東真題組合)下列實驗操作正確的是(　　)
A
山東其他地市真題精選
16. (2020泰安18題1分)下列操作和目的都正確的是(　　)
選項 操作 目的
A 將一小片pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上 測定某溶液的pH
B CO還原Fe2O3時，先通CO，后加熱 防止發生爆炸
C 先將膠頭滴管擠壓，再伸入試劑瓶中吸取液體 保證滴管的膠頭部分也充滿液體
D 將水沿燒杯壁緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌 稀釋濃硫酸
B
17. (2022日照6題3分)化學實驗應高度關注安全問題。下列說法不正確的是(　　)
A. 若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即涂上3%～5%的NaOH溶液
B. 實驗時，萬一眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛
C. 若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應立刻用濕抹布撲蓋
D. 若不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液
實驗室安全(日照4考)　
A
山東其他地市真題精選
18. (2021泰安14題1分)在化學實驗中，實驗操作要保證人身安全和儀器、試劑的安全，試劑安全是指操作應避免造成試劑的污染或變質。下列操作要求中不是從試劑安全角度考慮的是(　　)
A. 不能用未經清洗的非專用膠頭滴管吸取另一種試劑
B. 不能用手接觸藥品，不得品嘗任何藥品的味道
C. 從試劑瓶倒完試液后，應立即蓋緊瓶塞
D. 用藥匙取用一種藥品后 ，取另一種藥品前必須擦拭干凈
B
化學變化和物理變化(日照2023.1；濰坊5考)　
類型 物理變化 化學變化
概念 沒有生成________的變化 生成________的變化
微觀實質 構成物質的粒子本身沒有發生變化 分子分裂成原子，原子重新組合形成新的分子
伴隨現象 常表現為________的改變 一般伴隨有顏色改變、放出氣體、生成沉淀以及能量變化(發光、放熱、吸熱)等
判斷依據 是否生成其他物質 其他物質
其他物質
形態
物質的性質和用途(日照3考；濰坊4考)　
1. 物理性質和化學性質
類型 化學性質 物理性質
概念 物質在____________中表現出來的性質 物質_____________________就表現出來的性質
內容 可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、腐蝕性等 顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點、硬度、溶解性、揮發性、導電性、導熱性等
判斷依據 是否通過化學變化表現出來 化學變化
不需要發生化學變化
2. 物質性質與用途的關系：
性質
用途
決定
反應
_______
_______
_______
_______
_______
常見儀器的識別與用途[日照2023.18(1)；濰坊2考]　
1. 請在圖中橫線上寫出對應儀器的名稱。
試管
燒杯
集氣瓶
酒精燈
量筒
玻璃棒
長頸漏斗
分液漏斗
_______
漏斗
錐形瓶
________
膠頭滴管
鐵架臺
2. 請按要求從1中選擇適當的儀器填空(填名稱)。
(1)用于量取一定量液體的儀器是________。
(2)能直接加熱的儀器是______________，加熱時需墊石棉網的儀器是___
__________。
(3)能用作少量液體、固體的反應容器的儀器是________。
(4)用于收集、貯存氣體的儀器是________。
量筒
試管、蒸發皿
杯、錐形瓶
試管
集氣瓶
燒
(5)用于加熱的儀器是________。
(6)用于分離液體與固體的混合物及添加液體藥品的儀器是______，其他可用于向反應容器中添加液體藥品的儀器是__________________。
(7)用于吸取和滴加少量液體的儀器是________。
(8)用來取粉末狀固體藥品的儀器是______。
膠頭滴管
藥匙
酒精燈
漏斗
長頸漏斗、分液漏斗
基本實驗操作(日照、濰坊均5考)　
一、化學藥品的取用
1. 取用原則
原則 具體要求
“三不”原則 不能_____接觸藥品
不要把鼻孔湊到容器口聞藥品(特別是氣體)的氣味不得_____任何藥品的味道
節約原則 嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量(1～2 mL)取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可
剩余藥品 處理原則 實驗剩余藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入____________
用手
嘗
指定容器內
【特別提醒】聞氣味的正確操作：打開瓶塞，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔(如圖)。
2. 固體藥品的取用和稱量
(1)
固體藥品的取用
固體藥品通常保存在________(填“廣口瓶”或“細口瓶”)中。取用藥品時，瓶塞應倒放在實驗臺上(如圖)。
廣口瓶
①取用塊狀固體藥品或金屬顆粒(日照2021.2B)
鑷子
②取用粉末狀固體藥品
藥匙(或紙槽)
①使用要領(一調、二放、三要)：
一調：將天平放在水平工作臺上，將游碼______，調節平衡螺母使指針在刻度盤中央，若左盤下沉，將左盤的平衡螺母往___調，或將右端的平衡螺母往___調。
歸零
右
右
(2)固體藥品的稱量(日照4考；濰坊2023.2D)
二放：稱量時天平左右兩個托盤各放一張大小相同的紙片。易潮解、有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)要放在玻璃器皿(如_____)中稱量。
三要：要“____物___碼”，加砝碼要“先大后小”，要“用鑷子夾取砝碼或移動游碼”。
②計算：藥品質量＝砝碼質量＋游碼讀數(讀取的數值精確到小數點后一位)。
③偏差分析：稱量時將砝碼放左盤、藥品放右盤，若未使用游碼，則實際稱取的質量____(填“偏大”“偏小”或“不變”，后同)；若使用了游碼，則實際稱取的質量____。
燒杯
左
右
不變
偏小
3. 液體藥品的取用和量取
液體藥品通常保存在________(填“廣口瓶”或“細口瓶”)中。
(1)取用較多液體——傾倒法
細口瓶
手心
緊挨
傾斜
倒放
(2)取用一定量液體——用量筒量取
傾倒
膠頭滴管
量筒
內液體凹液面最低處
【特別提醒】a.量取液體時，選取的量筒的量程要略____或等于量取液體的體積，且越接近越好；
b.量筒不能加熱，不能作反應容器，也不能在量筒中配制溶液；
c.量筒讀數時，若用以下方式讀取，判斷讀數相對于實際量取的體積偏大還是偏小：(日照2023.2A；濰坊2020.2A)
大于
偏小
偏大
偏大
____________________
(3)取少量液體——用膠頭滴管滴加(日照2考；濰坊2021.2D)
外
_______________________
豎直懸空在試管口正上方
【特別提醒】a. 取液后的滴管，應保持橡膠膠帽朝上，不要__________，防止液體倒流，沾污試劑或_____橡膠膠帽；
b. 不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；
c. 用過的滴管要立即用清水沖洗干凈(滴瓶上的滴管不能用水沖洗)；
d. 嚴禁用未經清洗的滴管再吸取其他試劑。
平放或倒置
腐蝕
二、物質的加熱
1. 酒精燈的使用
(1)酒精燈的火焰分為內焰、外焰和焰心，
______溫度最高，加熱時應用_____加熱。
(2)酒精燈內酒精的體積不超過酒精燈容積的__。
外焰
外焰
操作 圖示 注意事項
點燃酒精燈 禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈
熄滅酒精燈 禁止用嘴吹滅，要用__________
添加酒精 禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免引起失火
燈帽蓋滅
(3)使用要點(日照2020.2A；濰坊2考)
2. 液體的加熱(日照2021.2A，濰坊2020.2B)
45°
3. 固體的加熱(濰坊2023.8C)
【特別提醒】試管外壁應該干燥；加熱時先預熱，然后對準藥品處集中加熱；加熱后的試管不能立即接觸冷水，以防試管炸裂。
略向下傾斜
冷凝水倒流使試管炸裂
外焰
三、連接儀器裝置
連接儀器的一般順序為：先下后上，從左到右。
1. 儀器連接
(1)把玻璃管插入帶孔橡膠塞(圖a)、膠皮管(圖b)：先把玻璃管口用____潤濕，然后稍稍用力轉動即可把玻璃管插入橡膠塞(或膠皮管)。
(2)在容器口塞橡膠塞(圖c)：應把________慢慢轉動著塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。
水
橡膠塞
2. 檢查裝置的氣密性(日照、濰坊均2考)
(1)微熱法(如圖甲)：將導管伸入水中，用手緊握試管，若觀察到導管口有_________，松開手，導管內液面上升，形成一段穩定的水柱，說明裝置不漏氣。
【特別提醒】如果容器體積較大，可以用酒精燈稍加熱容器(大試管、燒瓶)的底部。
氣泡冒出
(2)注水法(如圖乙)：先關閉止水夾，向長頸漏斗中注入水形成_________
(存在液面差)，靜置一段時間，若液面差不發生變化，則證明該裝置氣密性良好。
(3)外壓法(如圖丙)：打開彈簧夾，推動活塞，長頸漏斗中出現一段_____，且液面高度不再改變，或拉動活塞錐形瓶中產生_____，說明裝置不漏氣。
一段液柱
液柱
氣泡
四、洗滌玻璃儀器
1. 清洗方法：反復加水振蕩、刷洗內壁，有不易洗掉的物質時，________或上下移動試管刷，但不能用力過猛，以防損壞試管。
轉動
2. 洗凈的判斷標準：儀器內壁附著的水__________________________。
【備考補充】
a. 內壁有碘的試管用酒精清洗；
b. 內壁有鐵粉的試管用稀鹽酸清洗。
3. 洗凈的玻璃儀器應放在指定的地方，如試管倒放在________上。
既不聚成水滴，也不成股流下
試管架
五、其他實驗操作
1. 溶解
【特別提醒】a. 攪拌時，玻璃棒不能觸碰燒杯壁，同時不能使液體濺出；b. 溶解不能在量筒中進行。
加速溶解
2. 過濾——除去難溶性雜質(日照3考；濰坊2考)
(1)實驗用品：燒杯、________、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙。
(2)操作要點：
一貼：濾紙緊貼漏斗________
二低：濾紙邊緣低于________邊緣
液面低于________邊緣
三靠：燒杯口緊靠________
玻璃棒末端緊靠_____________
漏斗末端尖嘴緊靠________
玻璃棒
內壁
漏斗
濾紙
玻璃棒
三層濾紙處
燒杯內壁
【注意事項】過濾后濾液仍渾濁的原因：①________________________；②_____________________________；③______________。
盛接濾液的燒杯不干凈
傾倒液體時液面高于濾紙邊緣
濾紙破損
3. 蒸發——析出晶體[日照2考；濰坊2022.25(2)]
(1)儀器：________、________、________、鐵架臺、坩堝鉗、石棉網。
(2)操作要點：
①在蒸發過程中要用玻璃棒________，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。
②出現____________時停止加熱。
③熱的蒸發皿應用________夾持，放在________上。
玻璃棒
蒸發皿
酒精燈
不斷攪拌
較多固體
坩堝鉗
石棉網
4. 濃硫酸的稀釋[日照2023.2D；濰坊2021.2C)]
稀釋時，一定要把________沿著容器內壁慢慢注入________中，并用玻璃棒不斷________。
【切記】酸入水，不斷攪拌！
不能水入酸的原因是__________________________________________
____________________________________________________________。
濃硫酸
水
攪拌
水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，稀釋時放
出的熱能使水立刻沸騰，從而使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險
5. pH的測定(日照4考；濰坊2020.2C)
用________蘸取少量待測液，滴到pH試紙上，待試紙顯色后將試紙顯示的顏色與___________對照，讀出待測液的pH。
【特別提醒】a. pH試紙不可直接浸入待測液中；
b. pH試紙不可事先用________潤濕，因為潤濕pH試紙相當于_____待測溶液，可能使測定結果不準確；
c. 用pH試紙測得的結果為整數。
玻璃棒
標準比色卡
蒸餾水
稀釋
【備考補充】玻璃棒在初中化學實驗中常見的作用
實驗或操作 作用 目的
固體溶解 攪拌 加速固體的溶解
過濾 _____ 防止液體飛濺或濾液沖破濾紙
蒸發 _____ 使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
濃硫酸稀釋 _____ 促進散熱，同時使濃硫酸與水充分混合
中和反應 攪拌 促進酸堿溶液的充分接觸，使反應更充分
測溶液的pH 取樣 蘸取少量待測液
粗鹽提純計算產率 轉移固體
引流
攪拌
攪拌
實驗室安全(日照4考)　
1. 化學實驗室意外事故處理方法
意外事故 處理方法
灑在桌面上的酒精燃燒 立即用________撲蓋
濃酸、濃堿流到實驗臺上 濃酸：加________溶液→用水沖洗→用抹布擦干濃堿：加稀醋酸→用水沖洗→用抹布擦干
濃酸、濃堿濺到皮膚上 濃酸：用_______沖洗→涂___________________溶液濃堿：用_______沖洗→涂_____溶液
藥液濺入眼睛 立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛
濕抹布
碳酸氫鈉
大量水
3%～5%的碳酸氫鈉
大量水
硼酸
2. 常見危險化學品標志
判斷下列說法的正誤。
①有發光、發熱的變化一定是化學變化。(　　)
②爆炸不一定是化學變化。(　　)
③飽和石灰水升溫變渾濁是化學變化。(　　)
×
燈泡發亮伴隨著發光、發熱，但不屬于化學變化。
√
×
氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，變渾濁是有氫氧化鈣析出，無其他物質生成，不屬于化學變化。
④食品包裝袋中充氮氣用于防腐，利用了氮氣的物理性質。(　　)
⑤實驗室稱量藥品時，不是所有藥品都能放在紙片上稱量。(　　)
⑥配制一定溶質質量分數的NaCl溶液時，可在量筒中溶解NaCl固體。( 　)
⑦用50 mL的量筒量取8.2 mL液體。(　　)
⑧用托盤天平稱量10.06 g固體。(　　)
×
氮氣用于防腐是因為其化學性質穩定。
√
×
溶解固體應在燒杯中進行。
×
量取8.2 mL液體應用規格為10 mL的量筒。
×
托盤天平的最小精確度為0.1 g，無法稱量10.06 g固體。(共50張PPT)
第六單元　碳和碳的氧化物
山東近年真題精選
考點特訓營
實驗突破——縱向實驗逐個過
1
2
1
3
1. [2022濰坊22(2)①②題2分](2)①從原子結構上分析，金剛石(C)和硅有相似化學性質的原因是____________________。
碳單質的性質和用途(日照2考；濰坊4考）
最外層電子數都是4
山東近年真題精選
②因天然金剛石資源稀少，難以滿足要求。人們就根據金剛石的組成和結構設法制造金剛石。現有兩種制造金剛石的方法，一是以石墨為原料在高溫高壓和催化劑的條件下合成；二是在較低溫度和壓力下用甲烷(CH4)等為原料制造金剛石薄膜。
下列說法不正確的是________(寫字母序號)。
A. 一種元素可以組成多種性質不同的單質
B. 石墨合成金剛石發生的是物理變化
C. 石墨與金剛石物理性質不同是因為結構不同
D. 物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一的決定因素
B
山東其他地市真題精選
2. (2023東營10題4分)如圖為金剛石、石墨和C60的結構模型圖，圖中小球代表碳原子。下列說法不正確的是(　　)
A. 原子的排列方式改變，則構成的物質種類改變
B. 相同元素組成的不同物質，在足量的氧氣中完全燃燒，產物相同
C. 相同元素組成的不同物質，化學性質相同
D. 在特定的條件下，石墨既可轉化為金剛石，也可轉化為C60
C
3. [2023臨沂21(3)題2分]石墨烯可用機械剝離法從石墨中剝離制得，它只有一層原子厚度，是目前世界上人工制得的最薄材料。它優異的導電、導熱性和其他奇特性質正激勵著科學家們不斷去探索。下列關于石墨烯的說法中，不正確的是(　　)
A. 石墨烯是由碳元素組成的單質
B. 石墨烯是一種新型金屬材料
C. 石墨烯具有還原性
B
4. (山東真題組合)碳單質在生產、生活中有很多的應用：
(1)使用碳素墨水書寫的文字很長時間不變色，是因為________________
______________。[德州2022.18(3)]
(2)冰箱內放置的活性炭包可去除冰箱內的異味，是由于活性炭具有較強的________性。[德州2020.17(4)]
化學性質穩定
吸附
碳單質在常溫下
5. (2020濰坊15題2分)利用甲酸(HCOOH)與濃硫酸制備CO，并用如下實驗裝置驗證CO的有關性質。已知：HCOOH CO↑＋H2O下列說法不正確的是(　　)
A. 操作時，先點燃乙處酒精燈，再滴
加HCOOH
B. 裝置丙的作用是防止倒吸
C. 裝置丁既可檢驗CO2，又可收集CO
D. 隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，產生CO氣體速率減小
一氧化碳和二氧化碳(日照、濰坊均4考)　
=====
濃硫酸
60~80
℃
A
山東其他地市真題精選
6. (山東真題組合，多選)下列有關碳和碳的化合物說法中，錯誤的是(　　)
A. 一氧化碳和二氧化碳組成元素相同，化學性質相同(菏澤2021.5D)
B. CO具有還原性，可以用來冶煉金屬(臨沂2020.12B)
C. 碳在氧氣中燃燒一定生成二氧化碳(臨沂2020.12C)
D. 自然界消耗CO2的主要途徑是植物的光合作用(臨沂2020.12D)
AC
7. (2020臨沂25題5分)化學課堂上學生探究了如圖所示的幾個實驗：
(1)圖1實驗中，蠟燭熄滅的原因是_________________。
(2)圖2實驗中，使紫色干花(用石蕊溶液浸泡過)變紅的物質是________(填化學式)。
(3)圖3實驗中，滴入氫氧化鈉濃溶液后，可觀察到的實驗現象是________，發生反應的化學方程式是_____________________________。
燒杯內氧氣耗盡
H2CO3
氣球脹大
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
8. (2020青島26題6分)實驗是進行科學探究的重要方式。同學們設計實驗探究二氧化碳的性質，請你參與探究并填空。
【實驗記錄與分析】
實驗一 實驗二 實驗三
實驗操作 (迅速擰緊兩 個瓶蓋，振蕩)
實驗一 實驗二 實驗三
實驗現象 蠟燭火焰_________________ 軟塑料瓶變癟程度較大的是______(選填“甲”或“乙”) 干石蕊紙花不變色，濕石蕊紙花變紅色
實驗結論 ①二氧化碳的密度比空氣大；②二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒 二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應 _________________________________________
由下而上依次熄滅
乙
二氧化碳能與水反應生成一種酸性物質
【反思與拓展】
(1)依據實驗一的結論，寫出二氧化碳的一條重要用途_______。
(2)由實驗二的結論分析得出：實驗室中保存氫氧化鈉要注意_________。
(3)在設計上述三組對比實驗時，都只改變一個影響因素，保持其他因素不變，這是運用了科學探究中________的方法。
滅火
密封保存
控制變量
9. [2021煙臺17(2)、(3)題6分]2020年9月中國宣布：力爭CO2的排放在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。新能源的開發、CO2的“捕集”與利用成為當前研究的熱點。
(2)CO2的“捕集”。下圖是一種利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技術流程。
①“捕集室”中發生反應的化學方程式是_____________________________。“捕集室”中采用噴淋方式加入NaOH溶液，其優點是________________
________。
②整個設計流程中，可以循環利用的物質是____________(寫化學式)。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
接觸面積
NaOH、CaO
增大與二氧化碳的
(3)CO2的利用。
①在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同時生成水。 該反應中參加反應的CO2與NH3的分子個數比是________。
1∶2
②超臨界CO2是指溫度與壓強達到一定值時，CO2形成氣態與液態交融在一起的流體。研究發現超臨界CO2流體和水相似，溶解能力強，被譽為“綠色環保溶劑”。下列關于超臨界CO2流體的說法正確的是____(填序號)。
A. 它是混合物 B. 它的化學性質與普通二氧化碳相同
C. 它的分子不再運動 D. 它可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑
BD
10. (2021濰坊4題2分) 碳達峰是指我國承諾在2030年前，二氧化碳的排放不再增長；碳中和是指到2060年，采取各種方式抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳零排放。下列措施不利于碳達峰和碳中和的是(　　)
A. 鼓勵民眾植樹造林
B. 加大煤和石油的使用
C. 培育氫燃料電池汽車產業
D. 循環利用CO2制造合成燃料、尿素等物質
溫室效應和低碳生活(日照、濰坊均2考)
B
11. (2022濰坊15題2分)如圖是自然界中碳、氧循環簡圖(X為H2CO3，Y為C6H12O6)。下列說法不正確的是(　　)
A. 圖一中的轉化1是酸雨形成的主要原因
B. 圖二中可實現有機物與無機物的相互轉化
C. 綠色植物通過光合作用，將太陽能轉化成化學能
D. 碳循環和氧循環有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩定
A
12. (2023德州7題2分)下面是某同學在制取二氧化碳時選用的實驗裝置或操作方法，其中正確的是(　　)
二氧化碳的實驗室制取(日照、濰坊均2考)
D
13. (2020濰坊25題10分)如圖A～H是實驗室制取某些常見氣體的裝置示意圖。請完成下列相關問題。
(1)寫出圖中儀器②的名稱________；
(2)實驗室要制取一瓶干燥的氧氣所選擇的裝置是________(填序號)；
水槽
AG
(3)實驗室制備CO2的化學方程式為_______________________________，若用裝置H收集CO2氣體，產生的氣體應從___(填“a”或“b”)端通入；
(4)用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，選取裝置C或D相對于裝置B在操作方面的優勢為_______________________；若選擇裝置D用雙氧水和二氧化錳制備氧氣，能否體現該優點___(填“能”或“否”)；
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
a
能控制反應的發生和停止
否
(5)用排水法與排空氣法收集CO2及相關性質的比較(分別用體積相同的2個集氣瓶收集)。
已知：向收集滿CO2的集氣瓶內倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩。二氧化碳純度越高，澄清石灰水先變渾濁后變澄清的時間越短。
比較項目 排水法 向上排空氣法
收集方法可行性分析 CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率。 ______________________，且不與空氣發生反應。
收集過程分析 集滿現象：___________ _____________。 “驗滿”分析：因氣體無色，是否集滿難確定，即便用燃著的木條移近容器口熄滅，也難以證明空氣完全排盡。
石灰水變渾濁又變澄清所需時間分析 時間較短。 時間較長。
二氧化碳密度比空氣大
有大氣泡冒出
集氣瓶瓶口
由上述實驗可得結論：
①二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集；
②與排空氣法相比，排水法的優點是____________________。
收集的氣體較純凈
山東其他地市真題精選
14. (山東真題組合)化學是一門以實驗為基礎的自然科學。實驗室有以下裝置：
(1)儀器a的名稱________，儀器b的名稱____________。[東營2021.18(1)]
分液漏斗
集氣瓶
(2)用裝置C制二氧化碳時，關閉開關，多孔隔板處依次觀察到的現象是________(用字母c、d、e對如圖所示現象進行排序)。[東營2021.18(3)]
edc
(3)若用裝置G收集二氧化碳，氣體應從________(填“m”或“n”)端進入。[淄博2020.20(1)]
(4)實驗室制取氧氣和二氧化碳的發生裝置都可選用B裝置的原因是_____
___________________________________。裝置中使用分液漏斗的優點是_________________________________________。[青島2022.26(2)]
m
都可
可以控制液體的滴加速率，從而控制反應速率
以是常溫下固體和液體反應制取氣體
(5)實驗室制得的二氧化碳中常混有少量的HCl和水蒸氣，興趣小組同學欲用下圖裝置凈化、檢驗、最后收集一瓶干燥的二氧化碳，則H中應盛放的試劑名稱是________________，反應的化學方程式為_____________
_____________________，J中應盛放的試劑是_______。
飽和碳酸氫鈉溶液
=== NaCl＋H2O＋CO2↑
濃硫酸
HCl＋NaHCO3
【溫馨提示】更多題詳見微專題5
常見碳
單質
物理性質：無色透明、正八面體形狀的固體，天
然存在的最___的物質
用途：可用于裁玻璃、切割大理石、作裝飾品、
作鉆探機鉆頭等
一、碳單質
金剛石　　　
石墨　　　
物理性質：深灰色，質___，有滑膩感和良好
的_____性
用途：可用于制造鉛筆芯、石墨電極等
C60：由________構成，形似足球，常用于超導、催化、材
料、醫學及生物等領域
物理性質差
異大的原因____________________　　　
硬
軟
導電
C60分子
碳原子的排
列方式不同
物理性質：疏松多孔，具有很強的_______
用途：可用于吸附色素、異味等物理性質差異
木炭、活性炭(主要成分為碳單質)　　　
吸附性
化學性質 和用途
穩定性：常溫下，碳的化學性質_______(最外層電子數為
4)，如我國古代用墨(用炭黑等制成)書寫或繪制
的字畫能夠保存很長時間而不變色
化學性質相
似的原因
__________________　　
可燃性
充分燃燒：_______________
(填寫化學方程式，后同)
不充分燃燒：_________________
不活潑　
都是由碳元
素組成的
C＋O2 CO2
2C＋O2 2CO
用途:_______
作燃料　
一、碳單質
還原性
與二氧化碳反應：_________________
與氧化銅反應：________________________
現象:_________________
與氧化鐵反應:___________________________
現象:___________________
C＋CO2 2CO
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
黑色固體變為紅色
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
紅棕色粉末變為黑色
用途:
____
____
冶煉
金屬
用途：______
化學性質 和用途
化學方程式：____________________(點燃前先_________)
現象：產生藍色火焰，放出熱量，生成能使澄清石灰水變
_____的氣體
二、一氧化碳
物理性質：___色___味的氣體，___溶于水，密度比空氣略小
可
燃
性
無
無
難
檢驗純度
作燃料
2CO＋O2 2CO2
渾濁
與CuO反應：_______________________(填寫化學方程式，后同)現象：_________________
與Fe2O3(赤鐵礦的主要成分)反應：___________________________
現象：___________________
與Fe3O4(磁鐵礦的主要成分)反應：__________________________
CO＋CuO Cu＋CO2
還原性
毒性：極易與血液中的_________結合使之失去攜氧能力，造成人體缺氧(煤氣
中毒)
黑色固體變為紅色
紅棕色粉末變為黑色
血紅蛋白　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2　
用途：
____
____
冶煉
金屬
化學
性質
與堿反應
一般情況下，不燃燒也不支持燃燒
與水反應(寫化學方程式，后同)：____________________；碳酸不穩定易
分解______________________
物理性質：無色無味的氣體，___溶于水，密度比空氣___，固態二氧化碳叫做 ____
三、二氧化碳
化學方程式：________________________________　　　　　　　　　　　應用:___________________　　　　　　　　　　　
與澄清石灰水反應　　　
與氫氧化鈉
溶液反應　　　
化學方程式：______________________________　　　　　　　　　　　應用:___________________　　　　　　　　　　　
能
大
干冰
CO2＋H2O=== H2CO3
H2CO3=== CO2↑＋H2O
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
實驗室檢驗二氧化碳
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
吸收或除去二氧化碳
與碳反應：化學方程式為_________________
參與光合作用
【總結】a.二氧化碳本身沒有毒性，但二氧化碳不能供給呼吸。在進入久未開
啟的菜窖、干涸的深井和深洞底部之前，必須先做_________；
b. CO和CO2的化學性質不同的原因：____________　　　　　　　　　　　　
燈火試驗　
分子構成不同
C＋CO2 2CO
制取
工業制取：高溫煅燒石灰石，化學方程式為______________________
實驗室制取(詳見微專題5)　　　　　　　　　　　　
CaCO3 CaO＋CO2↑
三、二氧化碳
用途：用于滅火；光合作用的原料(氣體肥料)；化工產品的原料；干冰可作制冷劑，
常用于人工降雨　　　　　　　　　　　
固體由黑色變紅色
(或固體由紅棕色變成黑色與上一空對應)
依據：兩種氣體的性質不同　　　　　　　　　
四、CO 與 CO2 的 鑒別與除雜
鑒別方法
通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水變渾濁的是_____
通入紫色石蕊溶液中，變紅的是通入_____的溶液
通過灼熱的________________，能證明是CO的現象是__________________
____________________________________
點燃，能燃燒的是_____　　　　　　　　
CO2　
CO2　
氧化銅(或氧化鐵)
CO
互為雜質時的除雜方法(括號內為雜質)
CO2(CO)：通過灼熱的氧化銅，發生反應的化學方程式為
_______________________　　　　　　　　　　
CO(CO2)
方法一：通入足量_______溶液后再通過_______
方法二：通過足量灼熱的_____　　　　　　　
NaOH
濃硫酸
炭粉
CO＋CuO Cu＋CO2
減少使用__________
開發新能源，
如_______________________等
低碳生活指日常生活所耗用的能量要盡量減少，從而降低_____的排放量
化石燃料的大量燃燒→防治
森林資源的減少→防治：大力植樹，禁止亂砍濫伐　　　　　　
溫室效應　　　　　　　
化石燃料　
太陽能、風能(合理即可)
CO2
自然界中二氧化碳的循環：　　　　　　　
五、CO2 對生活和環境的影響
光合作用
產生原因
判斷下列說法的正誤。
①金剛石、石墨、C60都是由碳原子直接構成的物質。(　　)
②石墨轉化成金剛石屬于化學變化。(　　)
③冬天用煤爐取暖時在煤爐旁放一盆水，可以防止煤氣中毒。(　　)
×
C60是由C60分子構成的。
√
×
煤氣的主要成分為一氧化碳，一氧化碳難溶于水，不能達到目的。
④將燃著的木條伸入集氣瓶中，若木條熄滅，則證明收集的氣體是CO2。
(　　)
⑤檢驗CO2用澄清石灰水，吸收CO2用NaOH溶液。(　　)
⑥除去CO2中混有的少量CO時，可用點燃的方法。(　　)
×
氮氣等氣體也不支持木條燃燒，木條熄滅不能證明收集的氣體是二氧化碳。
√
×
CO2不燃燒也不支持燃燒，混有少量CO時，CO不能被點燃。
⑦二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，是因為二氧化碳顯酸性。(　　)
⑧進入久未開啟的菜窖前需做燈火試驗是因為菜窖中含有大量有毒的CO2。(　　)
×
通入二氧化碳后紫色石蕊溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應生成的碳酸顯酸性。
×
二氧化碳本身無毒，由于其不支持呼吸，所以進入久未開啟的菜窖前需做燈火試驗。
以CO2為中心的轉化
1. 請寫出下列物質的化學式：
A. ________；
B. ________。
Na2CO3
C
①___________________________；
②_____________________________；
③____________________；
④_______________________________；
⑤________________________________；
⑥______________________________________________；
C＋O2 CO2(合理即可)
=====
點燃
2C＋O2 2CO(合理即可)
=====
點燃
C＋CO2 2CO
=====
高溫
2CO＋O2 2CO2(合理即可)
=====
點燃
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O(合理即可)
2. 請寫出圖中涉及的化學方程式
⑦___________________________________________________；
⑧_____________________________________________；
⑨____________________________________________________；
⑩_______________________；
_______________________；
_____________________________。
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O(與1中答案對應)
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O(與1中答案對應)
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH(與1中答案對應)
CO2＋H2O === H2CO3
H2CO3 === H2O＋CO2↑
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
=====
點燃
二氧化碳的性質實驗(日照3考；濰坊2考)
1. 探究二氧化碳的密度
(1)實驗1：將左右盤各放有一個空燒
杯的托盤天平調節平衡，向左側燒杯
中傾倒二氧化碳氣體，天平指針向
________(填“左”或“右”)傾斜。
左
(2)實驗2：已調節至杠桿平衡。向右側紙桶中傾倒二氧化碳氣體，發現________(填“左”或“右”)側紙桶下沉。
(3)由這兩個實驗可知：二氧化碳的密度________(填“>”“<”或“＝”)空氣的密度。
右
＞
2. 階梯蠟燭實驗
(1)將二氧化碳沿容器內壁緩慢倒入，可以
觀察到______________________________。
(2)二氧化碳具有的物理性質是____________，
化學性質是____________________。
(3)通過該實驗可知二氧化碳的一個用途是_____。
下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅
密度比空氣大
不燃燒也不支持燃燒
滅火
3. 溶解性實驗
(1)將燒杯中的水注入盛有二氧化碳氣
體的軟塑料瓶中，擰緊瓶蓋振蕩，目的
是________________________，觀察到
____________，產生這一現象的原因是__________________________________
__________。
(2)實驗后測得軟塑料瓶中溶液的pH____
(填“>”“<”或“＝”)7。
使水和二氧化碳充分接觸
塑料瓶變癟
二氧化碳能溶于水且與水反應，使瓶內
壓強減小
＜
4. 與水反應[日照2023.15(2)；濰坊2022.14B]
Ⅰ.實驗一：將紫色石蕊溶液染成的干燥紙花，做如下處理：
(1)實驗中觀察到的現象是：A中紙花變紅，B、C中紙花________，D中紙花變紅色。
(2)A、B紙花對比可知，酸能使紫色石蕊溶液變______色，B、C紙花與D紙花對比可知，能使紫色石蕊溶液變紅的物質是二氧化碳與水反應生成的酸性物質，該反應的化學方程式為____________________。
(3)該實驗中應用的思想方法是___________。
不變色
紅
CO2＋H2O=== H2CO3
控制變量法
Ⅱ.實驗二：
(1)試管A、B是一組對照實驗，實驗中需控制_______________________
_______________一致。
(2)將CO2通入試管B中，可觀察到
___________________，產生該現
象的原因是____________________
_____________。
(3)再將試管B加熱，實驗現象是
_______________________。
加入蒸餾水的體積、紫色
溶液由紫色變為紅色
二氧化碳與水反應生成
的碳酸顯酸性
溶液由紅色逐漸變為紫色
石蕊溶液的滴數
5. 與堿反應(日照2023.7A；濰坊2023.18)
(1)如圖1，將CO2通入澄清石灰水中,觀察到的現象是________________，反應的化學方程式為_______________________________。該反應在實驗室中的一種用途是_____________。
圖1
澄清石灰水變渾濁
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
檢驗二氧化碳
(2)如圖2，將集滿二氧化碳的兩支試管分別倒扣在水和氫氧化鈉溶液中，可觀察到的現象是_______________________________________________，據此可得出二氧化碳能與氫氧化鈉反應，反應的化學方程式為________
_______________________。
圖2
試管中液面都上升且氫氧化鈉溶液中試管液面上升較高
2NaOH=== Na2CO3＋H2O
CO2＋
(3)如圖3，向集氣瓶中滴加氫氧化鈉濃溶液，觀察到的現象為__________，若要利用該裝置證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了反應，可以向集氣瓶內反應后的溶液中加入足量________________(填試劑名稱)。
圖3
小氣球變癟
稀鹽酸(合理即可)(共54張PPT)
第四單元　自然界的水
山東近年真題精選
考點特訓營
實驗突破——縱向實驗逐個過過
1
2
1
3
1. (2020濰坊6題2分)下列有關水的敘述中正確的是(　　)
A. 活性炭能起到軟化水的作用
B. 經過凈水機凈化的水是純水
C. 自來水在加熱煮沸過程中有化學變化發生
D. 在水中加入肥皂水振蕩，浮渣較多說明是軟水
水的凈化、硬水和軟水(日照、濰坊均4考)　
C
山東近年真題精選
2. (2022日照5題3分)如圖所示，在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，再加入約 體積的自來水，連接裝置進行制取蒸餾水的實驗。下列說法不正確的是(　　)
A. 實驗時，冷凝管應該用鐵架臺夾持固定
B. 實驗時，冷凝管進、出水的方向：b進a出
C. 圖中所示裝置，溫度計的位置不對，水銀
球應該插入液態水中
D. 石棉網的作用是使蒸餾燒瓶均勻受熱，碎
瓷片的作用是防止加熱時出現暴沸
C
3. (2023日照12題4分)自來水廠凈化河水的主要步驟如圖所示。請回答下列問題：
(1)下列物質屬于純凈物的是________。
A. 河水 B. 蒸餾水 C. 生理鹽水 D. 自來水
(2)通過圖中Ⅰ可以除去河水中的__________________。
(3)圖中Ⅱ加入的物質X是________(填名稱)。
(4)圖中Ⅲ加入的漂白粉可殺菌、消毒，工業上制取漂白粉的反應原理：2Ca(OH)2＋2Cl2=== Ca(ClO)2＋M＋2H2O，則M的化學式是______。
B
不溶性固體雜質
活性炭
CaCl2
4. (2020日照6題3分)電解水實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A. 水中可加入少量硫酸鈉以增強導電性
B. a玻璃管中的電極與直流電源的負極相連
C. 將燃著的木條放在b玻璃管尖嘴口，開啟活塞，
木條燃燒更旺
D. a、b兩玻璃管中產生的氣體質量之比是8∶1
水的組成[日照3考；濰坊2021.2A、22(1)D)]　
D
5. (2022濱州9題3分)電解水的過程可用下列圖示表示，粒子運動變化的先后順序是(　　)
A. ①②③④ B. ①②④③
C. ④③①② D. ④①②③
C
6. (2023濰坊8題2分)2023年3月22日至28日是第三十二屆“中國水周”，活動的宣傳主題為“堅持節水優先，強化水資源管理”。下列有關水的說法不正確的是(　　)
A. 洗菜、洗衣和淘米的水可用來沖廁所
B. 可用過濾的方法降低水的硬度
C. 工業廢水經處理達標后排放
D. 燃煤中加入石灰石作為固硫劑，可減少酸雨對水的污染
與水有關的綜合題(日照、濰坊均2考)　
B
7. (山東真題組合)請判斷下列有關水說法的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)用廢水澆灌農田以降低成本(濰坊2021.3A)(　　)
(2)使用無磷洗滌劑減少水體污染(濰坊2021.3B)(　　)
(3)愛護水資源只能通過節約用水實現(日照2023.3A②)(　　)
(4)電解水實驗說明了水是由氫氣和氧氣組成(菏澤2020.4D)(　　)
×
√
×
×
8. (2021日照14題7分)2021年3月22日是第二十九屆“世界水日”，其主題為“珍惜水、愛護水”。自來水廠凈水過程示意圖如下：
請回答下列問題：
(1)常用絮凝劑的名稱是________，常用吸附劑的名稱是________。
(2)二氧化氯(ClO2)是凈水過程中常用的消毒劑。工業上制備ClO2的一種方法是：2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2＋Cl2↑＋2H2O，此反應的反應物和生成物中氯元素的化合價共有________種。
明礬
活性炭
4(或四)
(3)自來水進用戶前，需進行檢測化驗。用pH試紙測定自來水的酸堿度，其操作方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，_____________
_____________________，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出自來水的pH。
自來水滴在pH試紙上
用玻璃棒蘸取
(4)在實驗室里，電解水的實驗可證明水的組成，反應的化學方程式為__________________________。電解時與電源正極相連的電極附近產生氣體的化學式是________。
2H2O 2H2↑＋O2↑
=====
通電
O2
9. (2023濰坊4題2分)下列物質中屬于純凈物的是(　　)
A. 液氮　　B. 碘酒　　C. 石油　　D. 石灰漿
10. [2020日照15題(2)2分]下列物質常用于制作消毒劑，其中屬于氧化物的是______(填寫字母標號)。
A. 過氧乙酸(CH3COOOH)
B. 二氧化氯(ClO2)
C. 苯酚(C6H6O)
D. 次氯酸鈣[Ca(ClO)2]
物質的分類(日照、濰坊均5考)　
A
B
山東其他地市真題精選
11. (2020泰安7題1分)下列各組物質按單質、化合物、混合物的順序排列的是(　　)
A. 氮氣、過氧化氫、氯酸鉀
B. 汞、蒸餾水、石油
C. 稀有氣體、石灰石、燒堿
D. 潔凈空氣、氧化鎂、液態氧
B
12. (2023德州3題2分)分類是研究物質的常用方法。如圖是純凈物、單質、化合物、氧化物之間關系的形象表示，若整個大圓圈表示純凈物，則下列物質屬于Z范圍的是(　　)
A. 紅磷
B. 干冰
C. 氯酸鉀
D. 食鹽水
B
13. (2020威海4題2分)下列對物質的分類，不正確的是(　　)
B
14. (2023濰坊5題2分)NaClO2廣泛用于造紙工業。NaClO2中氯元素的化合價為(　　)
A. －1 B. 0 C. ＋3 D. ＋5
化合價的計算(日照、濰坊均5考)　
C
15. (2020濰坊14題2分)以化合價為縱坐標，物質類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖，碳的價類圖如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. X表示的物質類別是鹽
B. CH4中碳元素的化合價是－4
C. a點對應的物質在一定條件下可轉化為b
點、c點對應的物質
D. b點對應的物質和水反應能生成d點對應
的物質，化學方程式為CO2＋H2O=== H2CO3
D
16. (2023濱州6題3分)某純凈物中只含有R和氧兩種元素，且R元素與氧元素的質量比為7∶16，R的相對原子質量為14，則該純凈物中R元素的化合價為(　　)
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
D
17. (2021日照4題2分)綠茶中含有的茶氨酸(C7H14N2O3)具有消脂減肥、健腦提神等功效。下列說法正確的是(　　)
A. 茶氨酸中氮元素的質量分數為28%
B. 茶氨酸由7個碳原子、14個氫原子、1個氮分子和3個氧原子構成
C. 茶氨酸分子由碳、氫、氮、氧四種元素組成
D. 茶氨酸中碳、氫、氮三種元素的質量比為6∶1∶2
化學式的意義及相關計算(日照4考；濰坊5考)　
D
18. (2021濰坊10題2分)過氧乙酸是生活中常用的消毒劑，其分子結構如圖所示。下列有關過氧乙酸的敘述正確的是(　　)
A. 過氧乙酸化學式為C2H4O3，屬于有機物
B. 過氧乙酸是由碳、氫、氧原子構成的
C. 過氧乙酸顯酸性，可以滴加酚酞進行檢驗
D. 過氧乙酸中碳元素的質量分數最大
A
山東其他地市真題精選
19. (2020菏澤5題2分)如圖是某有機酸分子的微觀結構示意圖，關于該物質的描述正確的是(　　)
A. 該分子由C、H、O三種元素組成
B. 該分子中C、H、O三種原子個數比為1∶2∶1
C. 該分子相對分子質量為60 g
D. 該物質水溶液可以使酚酞試液變紅色
B
化學用語(日照、濰坊均4考)
20. (2020濰坊3題2分)下列化學用語表示正確的是(　　)
A. 兩個氫原子：H2
B. 一個鈣離子：Ca2＋
C. 硫酸鈉的化學式：NaSO4
D. 過氧化氫中氧元素的化合價：H2O2
-2
B
山東其他地市真題精選
21. (2021泰安5題1分)下列化學用語中，關于數字“2”表示的意義正確的是(　　)
A. 2H：表示兩個氫元素
B. Mg2＋：表示鎂元素的化合價為＋2價
C. NO2：表示二氧化氮中含有兩個氧原子
D. 2CH4：表示兩個甲烷分子
D
=====
點燃
22. (2021東營5題2分)火藥是我國的四大發明之一。已知黑火藥爆炸的化學方程式為：S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑，此反應涉及到的化學用語表示方法正確的是(　　)
A. 硝酸鉀中的硝酸根離子：NO3
B. 3個碳原子：3C
C. 單質硫中硫元素的化合價：S
D. 硫酸鉀的化學式：K2S
1-
-2
B
23. (2020淄博16題4分)中國科學院科學號科考船，利用我國自主研發的深海激光拉曼光譜原位探測系統和深海熱液溫度探針，首次在海底倒置湖中觀測到氣態水的存在。倒置湖內有氣態水、二氧化碳、甲烷、硫化氫等物質，這些物質共含有________種元素，寫出有機物的化學式____；硫化氫中硫元素的化合價是________，其中氫元素和硫元素的質量比是________。
四(或4)
CH4
－2
1∶16
24. (2022菏澤11題5分)用適當的化學用語填空：
(1)地殼中含量最多的元素________，它與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物________；寫出空氣中體積含量最多的物質，并標出元素化合價________。
(2)從①N　 ②K　 ③ 　④ 中，選擇適當的元素寫出符合要求的化學用語：
一種復合肥________；④形成的陰離子________。
O
Al2O3
N2
O
KNO3
S2－
【溫馨提示】更多試題詳見微專題1
愛護水 資源
工業：工業用水循環利用
農業：農業和園林澆灌將大水漫灌改為____________等
生活：用水后及時關閉水龍頭；一水多用，如用淘米水澆花等　
一、自然界的水
水的儲量：地球上水的總儲量豐富，但可利用的淡水資源很少。自然界的水均為
_______(填“純凈物”或“混合物”)
節約
用水　　　　
混合物
噴灌、滴灌
國家節水標志
工業污染：工業生產中“三廢”(廢水、廢渣、廢氣)任意排放→ 通過
應用新工藝、新技術減少污染物的產生，同時對工業廢
水處理達標后再排放
農業污染：農藥、化肥的不合理使用→ 提倡使用農家肥，合理使用
農藥、化肥；加強水質監測
生活污染：生活污水隨意排放→使用節水器具，生活污水應
________________________。禁止使用含磷洗滌劑
防治水體污染
逐步實現集中處理和排放
水的
凈化
方法
靜置沉淀：利用重力使大顆粒固體沉降
吸附沉淀：加_____等絮凝劑使小顆粒固體沉降
沉淀
過濾：除去水中的_______雜質
吸附：利用_______的_____性除去水中的___________
殺菌消毒：加入殺菌劑(漂白粉等)，殺滅水中的細菌、病毒等，發生化學變化
蒸餾：將水中的所有雜質除去，也可降低水的硬度，凈化程度最____
明礬
活性炭
高
一、自然界的水
不溶性
吸附
色素和異味
硬水和
軟水
鑒別：加_______，振蕩，浮渣多、泡沫少的是_____；浮渣少、泡沫多的
是_____
生活中：_____
實驗室：_____
概念
硬水:_______可溶性鈣、鎂化合物(或 Ca2+ 、Mg2+ )的水
軟水:_____________可溶性鈣、鎂化合物(或 Ca2+ 、Mg2+ )的水　　
含較多
不含或含較少
肥皂水
硬水
軟水
煮沸
蒸餾
降低水硬度的方法
自來水廠的凈化過程：取水→加絮凝劑(明礬)→沉淀→過濾→吸附→殺菌消毒→自來水
一、自然界的水
氫
氣
物理性質：___色、___味、___溶于水的氣體，密度比空氣___
無
無
難
小
可燃性
化學
性質
現象：純凈的氫氣在空氣(或氧氣)中安靜地燃燒，產生
_____色火焰，放出熱量
化學方程式：__________________
還原性(H2 還原 CuO)
現象：黑色粉末變____，試管口有_____生成
化學方程式：______________________
檢驗氫氣純度的方法：用大拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近酒精燈火焰移開
拇指點火，若發出_____________，則表明氫氣不純(如下圖)
用途：作高能燃料(產物無污染，熱值___)等　　
實驗室制取氫氣(常用Zn粒和稀H2SO4)：_________________________
(填化學方程式)
電解水實驗(詳見實驗突破)
淡藍
2H2＋O2 2H2O
紅
水珠
高
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
CuO＋H2 Cu＋H2O
尖銳的爆鳴聲
概念：用_________和_____的組合表示物質組成的式子
書寫
金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬單質通常用_________表示
它們的化學式，如Fe、He、S等
非金屬氣體單質的化學式通常為雙原子分子，如：O2、N2等，讀
作“某氣”
特殊物質的化學式：如臭氧____、碘___、C60
單質
二、化學式
元素符號
數字
元素符號
O3
I2
根據物質的名稱直接書寫，如五氧化二磷的化學式為
根據化合價書寫：正左負右，標價交叉，化簡復查，如
化合物
意義
宏觀
表示這種物質：如H2O表示_____
表示該物質的元素組成：如H2O表示_______________________
微觀
表示物質的一個分子：如H2O表示__________
表示物質的分子構成：如H2O表示水分子由_______________構成
(或H2O表示1個水分子由_____________________構成)
水由氫、氧兩種元素組成
1個水分子
氫原子和氧原子　
2個氫原子和1個氧原子
水
二、化學式
計算
求相對分子質量：CaCO3的相對分子質量＝____________________(列式計算，
下同)
求元素的質量比：元素的相對原子質量與原子數目的乘積之比，如CaCO3
中C∶O＝_______________________
求元素的質量分數：CaCO3中鈣元素的質量分數＝___________________
求元素的質量：m(某元素)＝m(物質)×某元素的質量分數，如1 g CaCO3中鈣元
素的質量＝_________________
40＋12＋16×3＝100
(12×1)∶(16×3)＝1∶4　
×100%＝40%
1 g×40%＝0.4 g
a. 在單質里，元素的化合價為____
b.在化合物中各元素正負化合價代數和為____
c.在化合物中，金屬元素顯___價，非金屬元素與氫元素化合時顯___價，與氧
元素結合時顯___價
d.有些元素在同一種物質或不同物質中的化合價可能不同，如NH4NO3中氮元
素的化合價不同
一般規律
表示方法：在元素符號或原子團的_______用“＋n”或“－n”表示，n為“1”時不能省略
正上方
零
零
正
負
正
二、化學式
化合價記憶口訣
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳
二四六價硫齊全，銅汞二價最常見 莫忘單質均為零
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根 還有負三磷酸根，只有銨根是正一
①標加點元素的化合價：N2、KMnO4、KClO3、H2O2、CO、CO2、FeCl2、
Na2SO3
②寫化學式：氧化鋁______、氧化鐵_______、氯化鎂_______、硫酸銅______、
碳酸鈉________→能改錯化學式
③寫離子符號：氯離子____、銅離子______、硫酸根離子______、
銨根離子______、氫氧根離子______
· · · · · · ·
運用
Al2O3
Fe2O3
MgCl2
CuSO4
Na2CO3
Cl－
Cu2＋
OH－
二、化學式
_____________________________________
_________________________
_________________________________
_________________________
_________________________
_________________________
氫元素化合價為＋1，氧元素化合價為－2
1個鎂離子帶2個單位正電荷
1個水分子中有2個氫原子和1個氧原子
2個氫原子
2個氫氣分子
2個氫離子
歸納：元素符號周圍數字的意義
二、化學式
純凈物 (一種物
質)
概念：由_______________________組成的________
三、物質的分類
單質：由_____元素組成的純凈物，如：O2、Fe等
化合物
分類
無
機
化
合
物
氧化物：由___種元素組成且其中一種是_______的化合物，如
CuO、CO等
酸：在水溶液中解離出的陽離子全部是_____________的化合物，
如HCl、H2SO4等
堿：在水溶液中解離出的陰離子全部是___________________的
化合物，如NaOH、Ca(OH)2等
鹽：由____________________和_________構成的化合物，如
NH4Cl、CuSO4等
同種
兩種或兩種以上不同元素
純凈物
兩
氧元素
氫離子(或H＋)
氫氧根離子(或OH－)
金屬離子(或銨根離子)
酸根離子
有機化合物：含有___元素的化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽等
除外)，如 CH4、C2H5OH等
碳
混合物：由_______________的物質混合而成的物質，如空氣、食醋、石油等
兩種或兩種以上
【知識拓展】純凈物、混合物的微觀圖示
三、物質的分類
判斷下列說法的正誤。
①水體具有一定的自凈功能，城市生活污水可直接排放。(　　)
②水中鈣、鎂離子過多會造成水體富營養化。(　　)
③蒸餾能降低水的硬度(　　)
④天然水經過自來水廠凈化后得到的是純凈物。(　　)
×
水體自凈能力極為有限，城市污水直接排放會污染自然界的水，應處理后排放。
×
√
天然水經過自來水廠凈化后仍然有很多可溶性物質，為混合物。
×
⑤電解水實驗產生氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的。(　　)
⑥電解水是一種常用的凈水方法。(　　)
⑦由一種元素組成的物質一定是單質。(　　)
⑧混合物中一定含有多種元素。(　　)
×
水由氫、氧兩種元素組成。
×
電解水是指水發生分解反應生成氫氣和氧氣，不是凈水方法。
×
如金剛石和石墨的混合物。
×
如氧氣和臭氧的混合物。
⑨含氧元素的化合物一定屬于氧化物。(　　)
⑩冰水共存物屬于混合物。(　　)
有機物中一定含有碳元素，含有碳元素的物質不一定是有機物。(　　)
鹽溶液中一定含有金屬離子。(　　)
×
氧化物指由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，如KMnO4不屬于氧化物。
×
冰水共存物中只有水一種物質，屬于純凈物。
√
×
銨根離子和酸根離子也可以構成鹽。
1. 請寫出下列物質的化學式：
A. ________；B. ________。
2. 請寫出圖中涉及的化學方程式
①____________________________；
②____________________________；
③____________________________；
④____________________________；
⑤____________________________；
⑥____________________________。
H2O2
O2
2H2O2 2H2O＋O2↑
====
MnO2
2H2O 2H2↑＋O2↑
=====
通電
2H2＋O2 2H2O(合理即可)
=====
點燃
2H2＋O2 2H2O
=====
點燃
CaO＋H2O === Ca(OH)2
CO2＋H2O === H2CO3
電解水實驗[日照3考；濰坊2021.22(1)D]　
1. 實驗原理
通過生成物的元素組成判斷反應物的元素組成。反應的化學方程式為________________________。
2H2O 2H2↑＋O2↑
=====
通電
2. 實驗裝置(日照2022.3C)
3. 實驗現象
(1)通電后，兩個電極上均有________產生。
(2)一段時間后，a、b兩個玻璃管中收集到氣體的體積比為________。
氣泡
2∶1
4. 氣體的檢驗
(1)正極：打開活塞，用燃著的木條檢驗，觀察到的現象______________，說明是__________。(日照2020.6C)
(2)負極：打開活塞，用燃著的木條檢驗，觀察到的現象______________
______________，說明是___________。
5. 實驗結論
水是由________和________組成的化合物。
木條燃燒更旺
氧氣(或O2)
生淡藍色火焰
氫氣(或H2)
氫元素
氧元素
氣體能燃燒，產
6. 結論拓展
(1)水分子由________和________構成。
(2)化學反應中________可以再分，______不可以再分。
(3)化學反應的實質是__________________________________________。
氫原子
氧原子
分子
原子
分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子
(4)相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比約為2∶1，可推出水分子中氫原子與氧原子的個數比為________。
(5)電解水產生氫氣和氧氣的體積以及質量的關系圖。(日照2020.8D)
2∶1
7. 實驗反思
(1)電解水時，水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是______________。
(2)電解水時，氫氣與氧氣的體積比大于2∶1的原因是①_____________________________________________；②_____________________________________________。
(3)電解水過程中使用的是________(填“交流”或“直流”)電源。
增強水的導電性
氧氣在水中的溶解度大于氫氣在水中的溶解度
氧氣可能與電極材料發生反應而消耗(合理即可)
直流
1. 電解水實驗裝置如下，請回答以下問題。
(1)玻璃管a中的電極與直流電源的_____(填“正”或“負”)極相連，該反應的化學方程式為____________________，基本反應類型是________。
圖1
負
2H2O 2H2↑＋O2↑
=====
通電
分解反應
(2)若負極產生的氣體體積約為16 mL，正極產生的氣體體積約為____mL。若a管產生氣體的質量為1 g，則b管中產生氣體的質量為_______。
(3)實驗室檢驗b管生成氣體的方法是_______________________________
_____________________________________。
8 g
8
打開活塞，將燃著的木條放在玻璃管口，若木條燃燒更旺，證明氣體是氧氣
圖1
(4)該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的，其依據是化學反應前后________不變。
(5)電解水獲得的高效、清潔的能源物質為__________，目前工業上并不采用該方法制取它，原因是______________________________(寫一點)。
元素種類
耗能大(或制取成本高等合理即可)
圖1
氫氣(或H2)
(6)電解水實驗中，為了________________，可向水中加入少量稀硫酸；實驗過程中硫酸不發生反應，實驗結束后，剩下的溶液與原溶液相比，發生改變的是________。
A. 水的質量　　　　　　
B. 溶質的質量
C. 溶液的總質量　　　　
D. 溶質的質量分數
增強水的導電性
ACD
圖1
(7)如圖2為電解水的微觀反應示意圖。
①水的分解過程中，不發生變化的微粒是__________________。
②其中過程Ⅰ表示______________；過程Ⅱ表示______________________。
圖2
氫原子和氧原子
分子分裂成原子
原子重新組合成新的分子
水的作用
【知識總結】水在初中化學實驗中的常見用途如下：①作反應物；②作溶劑；③作洗滌劑；④作潤滑劑；⑤作冷卻劑；⑥作指示劑；⑦熱水提供熱量；⑧隔絕空氣或氧氣等。
下列實驗中均用到了水，請分析各實驗中水的作用：
水作反應物的是______(填序號，后同)，水作溶劑的是______，水作指示劑便于觀察氣壓變化的是______，水作冷卻劑的是______，水用于提供熱量并隔絕空氣的是________。
f、g
a、b
d、f
c、d
e(共33張PPT)
第三單元　物質構成的奧秘
山東近年真題精選
考點特訓營
1
2
1
1. (2020濰坊4題2分)下列有關粒子的說法中正確的是(　　)
A. 分子可分，原子不可分
B. 原子得到電子后帶正電荷
C. 分子、原子和離子都可以直接構成物質
D. 原子的原子核都是由質子和中子構成的
構成物質的微粒(濰坊3考)
C
山東近年真題精選
2. (山東真題組合，多選)下列有關元素、原子、分子和離子的說法不正確的是(　　)
A. 決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(濰坊2023.4A)
B. 同種元素可能組成性質不同的幾種單質(濰坊2023.11A)
C. 分子是化學變化中的最小微粒(濰坊2023.4C)
D. 微粒得到或失去電子變成離子(濰坊2023.4D)
CD
山東其他地市真題精選
3. (2020濟寧2題1分)對下列物質構成的說法中，不正確的是(　　)
A. 銅是由銅原子構成的金屬單質
B. 氧氣是由氧分子構成的氣體單質
C. 水是由水分子構成的化合物
D. 氯化鈉是由氯化鈉分子構成的化合物
D
4. (2021東營7題3分)干冰可以制造云霧繚繞的效果，當噴出的干冰周圍出現云霧時，不會發生變化的是(　　)
A. 二氧化碳分子的質量
B. 二氧化碳分子間的相互作用力
C. 水分子間的間隔
D. 水分子的運動速率
用微粒的性質解釋常見的現象(日照2023.3；濰坊5考)　
A
5. (2021煙臺6題2分)下列宏觀事實的微觀解釋正確的是(　　)
A. 將二氧化碳氣體制成干冰體積變小——二氧化碳分子體積變小
B. 氫氣在氧氣中燃燒生成水——化學反應中分子和原子都可以再分
C. 自然界中水的天然循環——水分子不斷運動且分子間的間隔發生改變
D. 食物腐爛變質——食物中的分子種類不變，但分子的性質發生了變化
C
6. (2020濰坊8題2分)一定條件下在密閉容器里加熱冰，溫度和時間的關系如圖所示，①②③表示水在不同時刻的存在狀態。下列有關判斷正確的是(　　)
A. 水分子間的間隔：②>③
B. 水分子的運動速率：①>③
C. 水分子的質量：①＝②＝③
D. ②→③的過程中水發生了分解
C
7. (2020濰坊9題2分)科學家發現一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。它與天體中的中子星構成類似。有關該粒子的說法不正確的是(　　)
A. 不顯電性
B. 失去一個中子后顯＋1價
C. 質量相當于一個氦(He)原子的質量
D. 在現有的周期表中不可能有它的位置
原子的結構(日照2考；濰坊4考)　
B
8. [2020日照13(2)題1分]一種碳原子叫作碳12，是含有6個質子和6個中子的碳原子，一個碳12原子的質量為a g，則一個氧原子的質量為_____(用含a的代數式表示)。
a g
9. (1)對圖1中幾種金屬的原子結構示意圖進行分析，發現金屬原子最外層電子一般都_______4個，在化學反應中容易________電子變成陽離子，小明同學判斷D和E的化學性質相似，他的依據是___________________________；[濰坊2020.23(1)]
微粒結構示意圖(日照5考；濰坊4考)　
圖1
小于
失去
原子的最外層電子數相等
(2)“天和”號核心艙的太陽能電池翼由砷化鎵材料制成。如圖2是鎵、砷原子的結構示意圖，x＝______，請寫出砷化鎵的化學式________。[濰坊2021.22(2)]
圖2
3
GaAs
(3)如圖1，C元素與17號元素組成化合物的化學式為________。
(4)如圖1，B原子與鉀原子化學性質相似，請畫出鉀原子結構示意圖
________。
MgCl2
山東其他地市真題精選
10. (2021煙臺8題2分)下圖是四種微粒的結構示意圖。下列有關說法錯誤的是(　　)
A. ②③屬于不同種元素
B. 當X的數值為10時，①表示一種原子
C. ②屬于金屬元素
D. ④在化學反應中易得電子形成陽離子
D
11. (2022濰坊1題2分)人體缺鐵會引起缺鐵性貧血。這里“鐵”一般是指(　　)
A. 元素　　B. 單質　　C. 原子　　D. 分子
元素與元素周期表(日照5考；濰坊4考)　
A
12. (2022濰坊6題2分)2023年9月，我國成功提純了“超級金屬”錸。錸在元素周期表中信息如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A. 原子序數為75
B. 原子的核外電子數為75
C. 元素符號為Re
D. 相對原子質量為186.2 g
D
13. (2021濰坊7題2分)2021年4月19日《中國科學報》報道：中科院近代物理研究所首次合成新型鈾－214，鈾－238與鈾－214相關信息如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. 鈾－214的中子數為146
B. 鈾－238原子的核外電子數為92
C. 鈾－238與鈾－214屬于同種元素
D. 鈾－238 原子的質量大于鈾－214
A
14. [2021日照13(1)(2)題4分]諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池研發領域做出卓越貢獻的三位科學家。鋰是最輕的金屬。鋰離子電池是可充電的新型高能電池，因質量輕、電容量大，被廣泛應用于筆記本電腦、手機、攝像機等。請回答下列問題：
微粒結構示意圖與元素周期表的綜合題(日照4考；濰坊2考)　
(1)鋰元素在元素周期表中的信息和鋰的原子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是________(填寫字母序號)。
A. 鋰元素的相對原子質量是6.941 g
B. x＝2，鋰原子核內質子數為3
C. 鋰元素位于元素周期表中第2周期
D. 鋰是相對原子質量最小的金屬元素，
其單質是密度最小的金屬
A
(2)下圖A～D所示粒子共表示________種元素。 鋰元素的化學性質與下圖中______(填寫字母標號)的化學性質相似。
三(或3)
B
15. [2020日照13(1)題1分]幾種元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，請回答下列問題：
(1)下列說法不正確的是___(填寫字母標號)。
A. 氯原子的質子數為17，最外層電子數為7
B. 磷的相對原子質量為30.97 g
C. X元素的原子序數為16，元素名稱為硫，
元素符號為S
D. X元素與磷、氯元素位于同周期，與氧
元素位于同一族
B
16. (2023日照13題7分)元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分。
回答下列問題：
(1)若鋰元素在周期表中的位置可表示為“第2周期IA族”，則地殼中含量最高的元素在周期表中的位置可表示為__________________。
(2)氟元素和鈣元素是幫助構造人體骨骼和牙齒的重要元素，二者組成的化合物的化學式為___________。
(3)位于第4周期IVA族元素的單質是最早使用的半導體材料，該元素的名稱是________，其原子核內有________個質子，屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素。
第2周期ⅥA族
CaF2
鍺
32
金屬
(4)某粒子的結構示意圖如圖所示，若該粒子為某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質的相對分子質量為_____(取整數)；若該粒子為＋3價陽離子，則x＝____。
20
13
分子
一、構成物質的微粒
概念：由分子構成的物質，分子是保持其__________的最小粒子
構成的物質：如O2、CO2、H2O等
性質　　　　
a. “小”——通常分子的體積和質量都很____，如：一滴水中大約有
1.67×1021個水分子，一個水分子的質量約是3×10－26 kg
b. “動”——分子總是在不斷_____。溫度越高，運動速率越____。如：
桂花開放時滿園飄香，濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快
c. “間”——分子之間有_____。溫度升高，間隔變大；壓強增大，間
隔變小。如：熱脹冷縮、6000 L氧氣可裝入容積為40 L的鋼瓶中
d. “同”——同種物質分子的化學性質_____，不同種物質分子的化學性
質______。如：液態氧和氧氣都是由氧氣分子構成的，它們都能支持
燃燒
化學性質
小
運動
快
間隔
相同
不同
分子
分子運動現象 的探究　　　　
實驗過程及裝置：
實驗現象：Ⅱ中____________；Ⅲ中_________________
原因分析：B燒杯中的濃氨水具有揮發性，氨氣分子運動到A燒杯中與
水反應生成氨水，氨水呈堿, 性，可使酚酞溶液變紅
實驗結論：分子在不斷地運動
無明顯現象
A燒杯中溶液變紅
一、構成物質的微粒
原子的核外電子層最少的有一層，最多的有___層，最外層電子數不超過__個(只有一層的電子數不超過___個)
原子結構
示意圖 (以
氧原子為例)
核電荷數＝質子數＝核外電子數＝原子序數　　　　
原子
原子結構　　　
概念：_________中的最小粒子
構成的物質：如Cu、Fe、Si等
構成:原子　　　　
_____(帶一個單位的___電荷)
_____(不帶電)
原子核　　　　
_________(一個電子帶一個單位的___電荷)
化學變化
質子
正
核外電子
負
中子
一、構成物質的微粒
核外電子的 分層排布
7
8
2
電子數
原子核
質子數　
表達式：相對原子質量＝ (相對原子質
量單位為“1”，一般省略不寫)
近似計算式：相對原子質量≈_______＋_______(原子的質量
主要集中在_______上)　
原子
結構
最外層
電子數
的應用
最外層電子數(n) 判斷元素種類 原子得失電子情況 化學性質
n＝8(氦為2) ________元素 不易得失電子 穩定
n＜4(氫、氦、硼除外) 金屬元素 易_____電子 不穩定
4＜n＜8 非金屬元素 易_____電子 不穩定
最外層電子數相等(氫、氦除外)，化學性質相似
原子
稀有氣體
失去
得到
一、構成物質的微粒
相對原子質量
質子數
中子數
原子核
________________________
_________
一、構成物質的微粒
離子
概念：帶電的原子或原子團
構成的物質：如NaCl、KOH等
表示：在元素符號或原子團的右上角用“＋”或“－”號表示離子的電性，數字表
示離子所帶的電荷數先寫_____，后寫_______，當數字為1時，省略不寫
數字
正負號
_______：原子____電子形成帶___電的原子(或原子團)，
如：Ca2+、 等
_______：原子____電子形成帶___電的原子(或原子團)，
如：Cl－、 等
意義：
分類
陽離子
失
正
陰離子
得
負
每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
兩個鎂離子
分子、原子、離子
的區別與聯系
分子 原子 離子
區別 化學變化中 可以再分 ________ 原子團在有些化學變化中可以再分
電性 不顯電性 不顯電性 陽離子帶正電；陰離子帶負電
相同點 a.都是構成物質的微粒；b.都在不斷運動；c.微粒間都有一定的間隔；d.都有一定的質量；e.微粒都很小 聯系 a.原子可以構成分子；b. 原子通過得失電子可以轉變為離子 不可再分
一、構成物質的微粒
分類
金屬元素：“钅”字旁，最外層電子數一般_____4(金、汞除外)，易失電子
非金屬元素：“石”、“氵”、“氣”字旁，最外層電子數一般___________4(H、
B除外)，易得電子
稀有氣體元素：“氣”字旁，最外層電子數一般為8，氦為2，不易得失電子　
二、元素及元素周期表
概念：_______(即_________)相同的一類原子的總稱→不同種元素最本質的區別是
_______不同
質子數
核電荷數
質子數
小于
大于或等于
含量
地殼中含量居前四位的元素為___、___、___、___(由多到少的順序)
人體中含量最高的金屬元素為___
形成化合物種類最多的元素為___
氧
硅
鋁
鐵
鈣
碳
________
_____________
________
________
元
素
符
號
書寫(“一大二小”)：元素符號第一個字母一定要_____，第二個字母要_____
意義
表示一種元素；如Fe表示________
表示由_____構成的一種物質；如Fe表示___________
宏
觀
大寫
小寫
鐵元素
原子
鐵這種物質
二、元素及元素周期表
【易錯警示】元素為宏觀概念，只講種類，不講個數
表示這種元素的一個原子；如Fe表示____________
表示一種原子；如Fe表示_______
微
觀
一個鐵原子
鐵原子
元素周期表
排列規律
俄國科學家_________發現了元素周期律并編制出元素周期表
橫行(周期)：每一個橫行叫做一個周期，共有七個周期
縱列(族)：每一個縱列叫做一個族，共有18個縱列16個族(其中8、9、
10三個縱列共同組成一個族)
一格(以錫元素為例)：
門捷列夫
元素符號
相對原子質量
元素名稱
原子序數
判斷下列說法的正誤。
①分子一定比原子的質量大。(　　)
②分子可分而原子不可再分。(　　)
③分子可保持物質的化學性質，而原子不能保持物質的化學性質。(　　)
×
分子一定比構成其原子的質量大。
×
在化學變化中原子不可分，但如果沒有限制化學變化，原子可分。
×
由原子直接構成的物質，其化學性質由原子保持。
④塵土飛揚，說明分子是運動的。(　　)
⑤水結成冰時，分子停止運動。(　　)
⑥同一原子中質子數和中子數不一定相等。(　　)
×
×
√
⑦原子核由質子和中子構成，故所有原子核中都一定含有質子和中子(　　)
⑧離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子。(　　)
⑨同種元素的原子和離子性質不同。(　　)
⑩ 同種元素原子的核電荷數、核外電子數和質子數一定相同。(　　)
×
×
√
√(共61張PPT)
第九單元　溶　液
山東近年真題精選
考點特訓營
實驗突破——縱向實驗逐個過
1
2
1
3
1. (2023濰坊3題2分)下列物質不屬于溶液的是(　　)
　　 　　　　　 　　　　　 　
A. 生理鹽水 B. 白醋
C. 醫用酒精 D. 冰水混合物
溶解與乳化(日照2022.2AB；濰坊3考)
D
山東近年真題精選
2. (2020德州11題2分)把下列生活中常見的物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是(　　)
A. 面粉 B. 酒精 C. 花生油 　D. 泥土
3. (2021泰安6題2分)下列洗滌方法主要利用了物質化學性質的是(　　)
A. 無水酒精擦洗手機屏幕
B. 食醋洗去水壺內的水垢
C. 清水洗滌衣服上的泥土
D. 汽油清洗工具上的油污
B
B
4. (山東真題組合)下列有關溶液的說法正確的是(　　)
A. 利用汽油的乳化功能可除去衣服上的污漬(東營2022.7B)
B. 將植物油與水混合振蕩可以得到溶液(菏澤2020.4C)
C. 溶液是均一、穩定的混合物(煙臺2021.1B)
D. 硝酸鉀在熱水和冷水中溶解的快慢不同，說明溫度不同，硝酸鉀的溶解度不同(菏澤2022.4B)
C
5. [2020日照14(4)題2分](4)如圖所示，20 ℃時，將一定質量的KNO3固體放入盛水的試管中，發現有少量固體未溶解，向燒杯的水中加入某物質后，試管內固體能完全溶解。則加入的物質可以是_____(填寫字母標號)。
物質溶解時的吸放熱現象(日照2考；濰坊2021.15B)
①冰塊　②生石灰固體　③硝酸銨固體　④干冰　⑤濃硫酸　 ⑥氫氧化鈉固體
A. ①③④ B. ②⑤⑥
C. ①③⑤ D. ②④⑥
B
6. (2023德州21題6分)將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10 g分別放入盛有100 mL水的燒杯中充分溶解。在不同時間測量溶液的溫度，繪制成如圖圖像。分析圖像，回答問題：
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質中，溶
解時出現吸熱現象的是______________(寫名稱)；
(2)對NaOH而言，a點右側曲線表示：在一定
時間段內，溶液溫度隨時間推移而______(填“升高”或“降低”)，其原因是________
__________________。
硝酸銨、氯化鈉
降低
溶液在
環境中散失熱量
考向1　兩條曲線
7. (2020濰坊12題2分)甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃時甲、乙的飽和溶液中溶質的質量分數相等
C. t1℃時乙的飽和溶液降溫析出固體后變為不飽和溶液
D. 將t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃，甲析出固體
的質量大
溶解度及其應用(日照、濰坊均5考)
B
8. (2023棗莊35題4分)下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。請回答：
(1)圖中P點表示甲的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)的。
(2)要將t3 ℃時乙的飽和溶液變為不飽和溶液，
可采用的方法是________(填一種即可)。
(3)將t2 ℃甲的飽和溶液降溫至t1 ℃時，所得溶
液的溶質質量分數_____(填“變大”“變小”
或“不變”)。
不飽和
降低溫度
變小
(4)t2℃時，乙物質的溶解度為______，兩物質中溶解度隨溫度升高而增大的是___。
(5)t2℃時，_____(填“能”或“不能”)得到溶質質量分數為30%的甲溶液。
(6)t2 ℃時，將30 g甲物質溶于95 g水中，固體完全溶解，一段時間后發現有固體析出，甲物質可能是_________________。
30 g
甲
不能
NaOH(合理即可)
考向2　三條曲線
9. (2021濰坊14題2分)如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。下列分析正確的是(　　)
A. t1 ℃時a、c兩物質溶液中溶質的質量分數相等
B. t2 ℃時， 物質a的100 g飽和溶液中含有25 g物質a
C. t3 ℃時， 分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1 ℃，
溶質質量分數關系是b>a＝c
D. t2 ℃時向50 g水中加人15 g物質b充分攪拌，所得
溶液質量一定小于65 g
D
10. [2023濰坊24(1)題4分]酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質有重要意義。
(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示。請仔細觀察曲線，回答下列問題：
①三種固體物質的溶解度受溫度影響最小的是_________________。
② 30 ℃時三種固體物質飽和水溶液中溶質
的質量分數由大到小的順序是___________
_______________________________________。
③圖中A、B點的坐標為：A(10，21)，B(40，64)。
若將100 g 40 ℃時的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10 ℃，
析出KNO3固體的質量為______g(保留一位小數)。
氯化鈉(或NaCl)
氯化銨＞氯化鈉(或KNO3＞NH4Cl>NaCl)
26.2
硝酸鉀＞
(2)40 ℃時，將25 g的KNO3和NH4Cl分別加入到50 g水中，充分溶解后，得到KNO3的________(填“飽和”或“不飽和”，后同)溶液，得到NH4Cl的________溶液。
(3)10 ℃時，KNO3的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為____________。
不飽和
飽和
21∶100
考向3　綜合考查
11. (2021日照15題7分)已知KCl、Na2SO4兩種固體的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
(1)下列說法錯誤的是________ (填寫字母標號)
A. t＝27 ℃(或t＝61 ℃)時，KCl與Na2SO4的溶解度相等
B. t<27 ℃時，飽和溶液中溶質的質量分數：KClC. 27 ℃D. t＝27 ℃時，將不飽和KCl溶液變成其飽和溶液，可用加溶質的方法
B
(2)現有40 ℃時KCl和Na2SO4的飽和溶液(只含兩種溶質，且均飽和)，若要得到純凈的Na2SO4晶體，下列措施可行的是________(填寫字母標號)。
A. 降溫到10 ℃，過濾
B. 降溫到27 ℃，過濾
C. 升溫到61 ℃，趁熱過濾
D. 蒸發適量水后，恢復到40 ℃，過濾
C
(3)如圖所示，試管內是61 ℃時KCl或Na2SO4的飽和溶液。若向燒杯內的水中加入物質X，會觀察到試管內有固體析出，則試管內溶液中的溶質與X的組合可能是下表中的________(填寫字母標號)。
選項 A B C D
試管內溶液中的溶質 KCl KCl Na2SO4 Na2SO4
物質X NH4NO3 CaO NaCl 濃硫酸
AD
(4)40 ℃時，將Na2SO4的飽和溶液148 g稀釋成溶質質量分數為24%的Na2SO4溶液，需加入水的質量為________ g。
52
12. [2020日照14(1)(2)(3)(5)題5分]硝酸鉀和氯化鉀兩種物質的溶解度曲線如圖所示，這兩種物質的溶解度如表所示。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
請回答下列問題：
(1)觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物
質乙是指________(填寫化學式)。
(2)60 ℃時，飽和KNO3溶液中混有少量
KCl，應采用___________的方法提純
KNO3(填寫“蒸發溶劑”或“冷卻結晶”)。
(3)60 ℃時分別將等質量的KNO3和KCl兩種
物質的飽和溶液溫度降至t℃，析出晶體的
質量關系為：KNO3________KCl(填寫“>”“＝”或“<”)。
KCl
冷卻結晶
＞
(5)60 ℃時，將45 g KCl固體溶解于100 g
水中，降溫至20 ℃，析出晶體的質量是
________。
11 g
山東其他地市真題精選
13. (2021東營15題7分)研究物質的溶解對于生產、生活有著重要意義。下表是碳酸鈉的部分溶解度數據。
溫度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
(1)由表中數據可知，碳酸鈉屬于_____物質(填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”)。
(2)由表中數據可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高________________。
(3)小東同學進行了如下圖所示的實驗，若使燒杯③中的溶液達到飽和，至少需再加入____g碳酸鈉；升溫至60℃時，燒杯④中會出現的現象是__________________________________________。
易溶
先增大后減小
1.8
有晶體析出(或有固體析出或變渾濁等合理即可)
(4)20 ℃時，將裝有飽和碳酸鈉溶液(底部有碳酸鈉粉末)的小試管放入盛水的燒杯中(如圖)。向燒杯中加入某物質后，試管底部的粉末減少，則加入的物質可能是______(填字母序號)，該物質形成的溶液中存在的微粒有_________________。
A. 氫氧化鈉
B. 碳酸鈣
C. 硝酸銨
D. 氯化鈉
A
Na＋、OH－、H2O
【溫馨提示】更多試題詳見微專題10
14. [2020日照18(5)2分](5)配制溶液。稱量氯化鉀固體的質量和量取水的體積時，天平示數(單位：克)和量筒讀數(單位：毫升)分別如圖所示，則所配氯化鉀溶液中溶質的質量分數是_____(水的密度可近似看作1 g/cm3)。
溶質質量分數及計算(日照4考；濰坊3考)
18%
15. (2021日照19題10分)某化工產品的成分是氯化鉀和氫氧化鉀的固體混合物。20 ℃時，在實驗室里，甲、乙、丙三位同學分別取該固體樣品放入錐形瓶中，然后再向錐形瓶中加入氯化銅溶液，振蕩，充分反應后過濾，稱量沉淀的質量。測得實驗數據如下表：
甲 乙 丙
所取固體樣品的質量/g 20 20 30
加入氯化銅溶液的質量/g 100 89.8 89.8
反應后生成沉淀的質量/g 9.8 m 9.8
請回答下列問題：
(1)表中m的數值為________，________同學所做的實驗中，反應物恰好完全反應。
(2)恰好完全反應時，計算所得溶液中溶質的質量分數。
9.8
乙
(2)解：設氫氧化鉀質量為x，生成氯化鉀質量為y
2KOH＋CuCl2=== 2KCl＋Cu(OH)2↓
112 149 98
x y 9.8 g
x＝11.2 g
y＝14.9 g
則所得溶液的溶質質量分數為 ×100%＝23.7%
答：所得溶液的溶質質量分數為23.7%。
16. (2023日照7題2分)在實驗室中，配制質量分數為10%的NaOH溶液，用于制作 “葉脈書簽”。下列說法正確的是(　　)
A. 將NaOH固體直接放在托盤上稱量
B. NaOH有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡
C. 溶解時玻璃棒的作用是攪拌，增大NaOH的溶解度
D. 若在量取水時俯視凹面的最低處，則配制溶液的質量分數小于10%
一定溶質質量分數溶液的配制(日照4考；濰坊2考)
B
17. (2020山東泰安17題1分)農業上常用溶質質量分數為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100 g該溶液的過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A. 實驗操作順序為④②①⑤③
B. ②中需稱量NaCl的質量為16.0 g
C. 選用100 mL量筒量取所需水的體積
D. 用量筒量取水時仰視讀數所得溶液的溶質質分數偏大
D
(1)實驗所配制的溶液中溶質和溶劑的質量比為________。
(2)稱量過程中，放入藥品后托盤天平指針偏左，應該進行的操作是____
_________________(填操作)。
4∶21
化鈉取出一部分
將氯
18. [2021日照18(1)～(4)題6分]實驗室里有密度為 1.84 g/cm3的溶質質量分數為98%的濃硫酸， 欲用來配制溶質質量分數為9.2%的稀硫酸196 g，然后用這種稀硫酸除去鐵銹。請回答下列問題：
(1)需要98%濃硫酸的體積為____ mL，需要水的體積為________ mL。(水的密度可近似看做1g/cm3)
10
177.6
(2)配制過程中，下列儀器不需要的有_________(填寫儀器名稱)。
(3)實驗時，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3% ～5%的_______________________溶液。
碳酸氫鈉(或NaHCO3)
長頸漏斗
(4)經測定，配制的稀硫酸中溶質的質量分數小于9.2%，其原因可能是下列中的________(填寫字母標號)。
①所用98%的濃硫酸在實驗桌上敞口放置一段時間
②稀釋前，用蒸餾水潤洗配制稀硫酸的燒杯
③量取水的體積時 ，俯視讀數
④把量好的水倒入燒杯時，有少量水濺出燒杯
⑤量取濃硫酸的體積時，仰視讀數
A. ①③⑤　B. ③④⑤　C. ①②　　D. ②④
C
19. [2022濟南40(1)題4分]溶液對動植物的生理活動和人類的生產，科研活動具有重要意義。
(1)室溫下，某實驗小組欲配制200 g溶質質量分數為10%的碳酸鈉溶液，按如圖所示步驟操作。
請填空：
①計算：需Na2CO3___g, 水____mL(室溫時，水的密度約為1.0 g/mL)。
②稱量：調節天平平衡后稱量所需的碳酸鈉粉末時，發現托盤天平的指針偏左，此時應___(填寫序號A、B、C之一)。
A. 調節天平平衡螺母　　B. 增加適量Na2CO3 C. 減少適量Na2CO3
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有Na2CO3的燒杯中，用玻璃棒攪拌。攪拌的目的是__________，這樣得到的溶液即是200 g溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液。
20
180
C
加快溶解
溶液
定義：_______________分散到另一種物質中形成的_____、_____的________
特征：a._______；b._______；c.屬于混合物
組成
溶質：_______的物質，可以是氣體、液體或固體
溶劑：_______________的物質，如：___是最常見的溶劑，酒精、汽
油等也可作溶劑
一、溶液的形成
一種或幾種物質
均一
穩定
混合物　
均一性
被溶解
穩定性
能溶解其他物質
水
溶解時的吸熱、放熱現象
吸熱：一些物質溶解時，整個過程中溶液溫度_____，如：_______固體
放熱：一些物質溶解時，整個過程中溶液溫度____，如：_________固體、濃硫酸
吸放熱不明顯：多數物質溶解時，整個過程中溶液溫度幾乎不變，如：氯化
鈉、蔗糖
【特別提醒】a.CaO遇水后溶液溫度升高，是CaO與水發生__________而放熱；
b.吸熱、放熱現象通常會引起密閉容器內_____的變化
降低
硝酸銨
升高
氫氧化鈉
化學反應
壓強
乳化
乳化現象：洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成無數細小的液滴，而
不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，乳化后的細小液滴
能隨水流走
應用：利用肥皂、洗潔精等洗滌劑的_____作用去除油污
乳化
一、溶液的形成
二、飽和溶液與不飽和溶液
概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所
得到的溶液叫做這種溶質的_________；還能繼續溶解該溶質的溶液，叫做這
種溶質的___________
飽和溶液
不飽和溶液　
判斷
依據
a. 在條件(溫度、溶劑的量)不變時，繼續向溶液中加入這種_____，觀察是
否溶解，若不再溶解，則為_________
溶質
飽和溶液
b. 一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質，則溶液一定是該溶質的_____溶液
c. 改變溫度或蒸發溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質的_____溶液
飽和
飽和
__________
__________
__________
__________
增加
蒸發
增加
升高溫度　
升高溫度　
降低溫度
二、飽和溶液與不飽和溶液
降低溫度
結晶
概念：溶質從溶液中析出從而形成晶體的過程
方法
蒸發結晶法：適用于溶解度受溫度影響較____的固體物質，如氯化鈉
降溫結晶法(或冷卻熱飽和溶液法)：適用于溶解度隨溫度升高而_____，且受溫度影響較___的固體物質，如硝酸鉀
小
增大
大
二、飽和溶液與不飽和溶液
固體的 溶解度
概念：在一定溫度下，某固體物質在______溶劑里達到______狀態時
所溶解的______，單位為“g”
三、溶解度及溶解度曲線
100 g
飽和
質量
內因：溶質、溶劑本身的性質
外因：溫度[溫度越高，溶解度越大(氫氧化鈣等物質除外)]
與溶解性的關系(20 ℃時)：
影響因素
氣體的 溶解度
概念：該氣體在壓強為________和一定溫度時，在______水里溶解達到
______狀態時的體積
影響因素
內因：氣體本身的性質和溶劑種類
溫度：隨溫度的升高而_____
壓強：隨壓強的增大而_____
101 KPa
1體積
飽和　
減小
增大
外因：
溶解度 曲線的 意義
點
曲線上的點表示物質在對應溫度時的________
兩曲線的交點P表示兩物質在t ℃時的溶解度_____
應用(詳見微專題 10)
線
曲線的走向表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢
曲線的陡緩表示物質溶解度受溫度影響的大小
面
曲線下方的點表示溶液為____________
曲線上方的點表示溶液______且_______________
溶解度
相等
不飽和溶液
飽和
有未溶解的固體
三、溶解度及溶解度曲線
溶質質量分數的計算
溶液的稀釋
原理：稀釋前后，溶質質量不變
公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分別為稀釋前、后溶液中溶質的質量
分數，A、B分別為稀釋前、后溶液的質量，即B＝A＋所加溶劑的質量)
所有溶液：溶質質量分數＝________________
飽和溶液：溶質質量分數＝ ×100%(S為溶解度)
四、溶液的濃度
【特別提醒】a.溶質的質量指形成溶液的那部分物質的質量，未溶入溶劑中的質量不考慮；
b.溶液的質量＝_____質量＋_____質量，但溶液體積≠溶質體積＋溶劑體積。
溶液配制(詳見實驗突破欄目)
溶質
溶劑
判斷下列說法的正誤。
①均一、穩定的液體都是溶液。(　　)
②溶液一定是無色透明的。(　　)
③溶液中只要有水，不管水量多少，水都是溶劑。(　　)
④物質溶于水均會放出熱量。(　　)
×
如水是均一、穩定的液體，但不是溶液。
×
如硫酸銅溶液是藍色溶液。
√
×
如硝酸銨溶于水會吸熱。
⑤用汽油去除油污利用了汽油的乳化作用。(　　)
⑥溶液的體積等于溶質體積加上溶劑體積。(　　)
⑦飽和溶液一定是濃溶液。(　　)
⑧飽和溶液中不能再溶解任何物質。(　　)
×
汽油去除油污利用了汽油能溶解油污。
×
由于分子間存在間隔，溶液的體積不等于溶質體積加上溶劑的體積。
×
如氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液。
×
某種物質的飽和溶液雖然不能繼續溶解該物質，但還可以溶解其他物質。
⑨不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液。(　　)
⑩同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。(　　)
有晶體析出的溶液其溶質質量分數一定減小。(　　)
配制溶液時，攪拌可以增大固體溶質的溶解度。(　　)
×
溶解度隨溫度降低而增大的物質(如氫氧化鈣)，其不飽和溶液通過降溫會變得更不飽和。
√
×
恒溫蒸發溶劑，雖有晶體析出，但溶質質量分數不變。
×
攪拌只能加速固體的溶解速度，不能增大其溶解度。
一、配制50 g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液
1. 實驗用品
(1)實驗儀器
托盤天平(帶砝碼)、藥匙、膠頭滴管、________、燒杯、________。
(2)實驗藥品
氯化鈉、蒸餾水。
量筒
玻璃棒
一定溶質質量分數溶液的配制(日照3考；濰坊2023.15D)
2. 實驗步驟
(1)計算：需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉__ g；水___g。(日照2023.7A)
(2)稱量：用___________稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。(日照2考)
(3)量取：用___ mL的量筒量取___ mL水(接近體積時改用_________)，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(日照3考)
(4)溶解：用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解。
3
47
托盤天平
50
47
膠頭滴管
(5)裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(形如
)，放入試劑柜中。
名稱
溶質質量分數
3. 誤差分析
溶質質量分數 引起原因 實際操作
偏小 溶解溶質的量____ 溶質本身不純；“左碼右物”稱量(使用游碼)；溶質撒落；固體藥品倒入燒杯中，紙片上殘留少量藥品
溶劑的量______ 量取溶劑時仰視讀數；燒杯中原來有少量的水
偏少
偏多
溶質質量分數 引起原因 實際操作
偏大 溶解溶質的量____ 砝碼已生銹或沾有污漬
溶劑的量________ 量取溶劑時俯視讀數；量取的水沒有完全轉移到燒杯中
偏多
偏少
二、用6%的氯化鈉溶液(ρ≈1.04 g/cm3)配制50 g 3%的氯化鈉溶液
1. 實驗儀器(濰坊2023.15D)
膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒。
2. 實驗步驟
(1)計算：需6%的氯化鈉溶液______ g(約______ mL)，水________ g。
解讀：濃溶液的質量＝ ×100%
加入水的質量＝稀溶液的質量－濃溶液的質量
稀溶液的質量×稀溶液的溶質質量分數
濃溶液的溶質質量分數
25
24
25
(2)量取：用量筒量取所需NaCl溶液和水(接近所需體積時改用_________滴加)，倒入燒杯中。
(3)混勻：用________攪拌，使溶液混合均勻。
(4)裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。
膠頭滴管
玻璃棒
3. 誤差分析
(1)溶質質量分數偏大：量取濃溶液時________讀數或量取水時________讀數。
(2)溶質質量分數偏小：量取濃溶液時________讀數或量取水時________讀數或稀釋過程中有少量的濃溶液灑出。
仰視
俯視
俯視
仰視
1. 某同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，請回答問題：
(1)如圖1配制過程中有一個明顯錯誤，請指出并改正_________________
_________________________________________________。
托盤天平左右兩盤
所放的物質放反了，應該將氯化鈉與砝碼的位置互換
圖1
(2)修正錯誤后，配制過程中的正確操作順序為______________(填序號)。稱量氯化鈉固體如圖2，稱量前先把游碼移至零刻度線處，如果指針靜止時偏向右側，則應該把右端的平衡螺母往____(填寫“左”或“右”)旋動。
圖2
②①⑤③④
左
(3)[創新設問](2021柳州)稱量時，在往托盤上的稱量紙上添加藥品的過程中，天平的指針向左偏轉，下列做法正確的是___(填序號)。最終天平示數如圖3，則稱得氯化鈉固體的質量為_____。
A. 移動游碼　　　　　
B. 增加砝碼
C. 移走部分藥品
D. 繼續添加藥品
圖3
C
18 g
(4)用量筒量取水時，量筒讀數如圖4所示，將氯化鈉充分溶解后，則所配氯化鈉溶液的溶質質量分數為_________(水的密度近似看作1 g/cm3)。若讀數如圖5，則所得溶液的溶質質量分數________(填“偏大”或“偏小”)。
18%
偏大
(5)圖1中操作④的名稱為_____，其中玻璃棒攪拌的目的是__________。
(6)將上述實驗配制好的溶液存放在________(填“廣口瓶”或“細口瓶”)中，并貼上標簽，請你在圖6空格處填寫標簽內容。
圖6
溶解
加速溶解
細口瓶
氯化鈉溶液
18%
(7)(2021朝陽)經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是________(填序號)。
A. 量取水的體積時仰視讀數
B. 用生銹砝碼稱量
C. 轉移配制好的溶液時，液體濺出
D. 從量筒傾倒出水時，有水灑出
(8)將溶液配制完成后，取10 g該溶液將其配制成溶質質量分數為9%的溶液，則需加水的質量為__________ g。
A
10
(9)[誤差分析](2023山西)配制50 g質量分數5%的KNO3溶液，作為無土栽培所需的營養液。溶解過程中KNO3的質量分數隨時間的變化關系如圖7所示，觀察圖像，分析形成這種結果的原因是(　　)
A. 所用KNO3固體中含有水分
B. 量筒量水時俯視刻度線
C. KNO3 固體溶解前所用燒杯內有水
D. 配好的溶液裝瓶時部分液體灑落到試劑瓶外
創新考法
圖7
B(共66張PPT)
第二單元　我們周圍的空氣
山東近年真題精選
考點特訓營
實驗突破——縱向實驗逐個過過
1
2
1
3
閱讀能力“1對1”輔導
1. (2023濰坊1題2分)如圖是空氣成分體積分數柱狀示意圖。其中“a”代表的是(　　)
A. 氮氣
B. 氧氣
C. 二氧化碳
D. 稀有氣體
空氣的成分及其用途(日照2023.6A；濰坊3考)　
A
山東近年真題精選
山東其他地市真題精選
2. (2021煙臺1題2分)下列有關空氣各成分的說法錯誤的是(　　)
A. 氧氣能供給生物呼吸，支持燃料燃燒
B. 二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質
C. 氮氣的化學性質不活潑，可用作食品防腐
D. 稀有氣體通電發出各種不同顏色的光是化學變化
D
3. (山東真題組合)空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關空氣的說法錯誤的是(　　)
A. 空氣中的氧氣主要來源于植物的光合作用(煙臺2023.4A)
B. 空氣中氧氣的質量分數約為21%(煙臺2023.4B)
C. 工業上利用分離液態空氣制取氧氣，這一過程屬于物理變化(聊城2020.4C)
D. 目前計入空氣污染指數的有害氣體主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等(煙臺2023.4D)
B
4. 　　　　　 (2023日照5題2分)用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量，下列說法正確的是(　　)
A. 點燃白磷后緩慢將燃燒匙插入瓶中，塞緊瓶塞
B. 用細鐵絲代替白磷進行實驗，不會影響實驗結果
C. 不打開瓶塞，聚焦太陽光引燃足量白磷，實驗效
果更好
D. 若實驗過程中，沒有將彈簧夾夾緊，不會影響實
驗結果
測定空氣中氧氣的含量(日照2023.5)　
C
(1)白磷燃燒的化學方程式為______________________。
(2)檢查該裝置氣密性的方法是____________________________________
________________________________________________________________________________________，實驗中白磷
需過量的原因是______________________。
打開彈簧夾，用手或熱毛巾捂住集氣瓶，觀察到燒杯中導管口有氣泡冒出，松開手后，導管中有一段穩定的水柱，證明該裝置氣密性良好
4P＋5O2 2P2O5
=====
點燃
為了將瓶中的氧氣消耗完
(3)待白磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到的現象是______________
___________________________________________________________。
燒杯中的水沿
導管進入集氣瓶，進入瓶中水的體積約占集氣瓶內原空氣體積的
(4)若未充分冷卻就打開止水夾，會
導致測得空氣中氧氣的體積_____
(填“<”“＝”“>”)
＜
山東其他地市真題精選
5. (2021煙臺12題2分)化學興趣小組設計如下圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量。膠頭滴管中的水滴入生石灰一段時間后，試管內的白磷(白磷的著火點為40 ℃)開始燃燒，待白磷熄滅并冷卻至室溫后打開彈簧夾。
下列關于該實驗的說法錯誤的是(　　)
A. 試管中的細沙可防止試管炸裂
B. 膠頭滴管中的水和注射器中的水作用相同
C. 若實驗測得氧氣的體積分數偏低，可能是試管
中白磷的量不足
D. 若注射器中的水最終減少了10 mL，說明空氣中氧氣的體積分數約為20%
B
6. (2020棗莊19題2分)將燃著的蠟燭放在圖1所示的密閉容器中，同時用氧氣傳感器測出密閉容器中氧氣含量的變化如圖2所示。下列說法不正確的是(　　)
A. 蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分數為21%
B. 蠟燭燃燒需要氧氣
C. 蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣
D. 蠟燭熄滅后，密閉容器中二氧化碳的
體積分數為84%
D
7. (山東真題組合)改善環境質量，推動綠色發展是當前環保工作的重點。下列說法或做法符合這一要求的是(　　)
A. 垃圾全是無用的物質，為方便處理，全部焚燒處理(濰坊2020.5D)
B. 為增加喜慶氣氛，在節日期間大量燃放煙花爆竹(日照2023.1C)
C. 減少空氣污染的措施：風力發電、多用高含硫煤做燃料等(日照2023.6C①)
D. 用乙醇汽油替代部分燃油可減少空氣污染(濰坊2022.11A)
空氣的污染與防治(日照3考；濰坊2考，多在選擇題的某一選項中　
D
考查)
8. (2023日照3題3分)下列對實驗現象的描述，正確的是(　　)
A. 硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰
B. 稀鹽酸與鐵銹反應后，溶液由無色變為黃色
C. 鎂條在空氣中燃燒，發出白光，生成黑色固體
D. 細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成了四氧化三鐵
氧氣的性質(日照4考)　
B
9. (2020德州7題2分)6月23日9時43分，我國在西昌衛星發射中心用長征三號乙運載火箭，成功發射北斗三號最后一顆全球組網衛星。長征三號乙運載火箭使用了高效能的液氫和液氧作為推進劑，試判斷下列說法正確的是(　　)
A. 液氧是無色的液體
B. 氧氣液化時氧分子體積變小
C. 氧氣是一種高能燃料
D. 氫氣燃燒產物不會產生污染
D
氧氣的實驗室制取(日照、濰坊均5考)　
10. (2021日照5題3分)某同學用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，使用如圖所示裝置。下列說法或化學方程式正確的是(　　)
A. 試管口略向上傾斜，利于管口冷凝水回流
B. 導管伸入試管較長，便于氣體導出
C. 氧氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集
D. 2KClO3 2KCl＋3O2↑
=====
MnO2
△
D
11. [2022濰坊25(3)題2分](3)如圖是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。
①主要實驗操作步驟有：
a. 收集氣體　
b. 檢查裝置氣密性
c. 將二氧化錳放入錐形瓶中　
d. 從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液
正確的操作順序是______(寫字母序號)。
bcda
②在實驗過程中，某同學因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出一種解決的方法____________________________________________
________________。
從長頸漏斗中注入水，將錐形瓶內的氧氣壓入集
氣瓶內(合理即可)
12. (2020日照17題8分)在實驗室里，用下圖所示的裝置進行有關實驗。
請回答下列問題：
(1)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，組裝發生裝置應選擇____(填寫字母標號，下同)，反應化學方程式為_________________________________。(2)用混合過氧化氫溶液和硫酸銅溶液的方法制取氧氣，為了便于控制反應，組裝發生裝置應選擇____，硫酸銅溶液的作用是_________。
BD
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
====
△
AC
催化作用
(3)用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法制取甲烷，組裝發生裝置應選擇____；上述裝置中，能用于收集甲烷的是________。
(4)選用上述裝置并進行改進，設計了如圖所示裝置制取二氧化碳，該發生裝置的優點是可以控制反應隨時發生或
停止、節約藥品。使反應停止的操作是__________________________________。
BD
E(或F)
向上提起粗銅絲，使布袋位于液面以上
13. (山東真題組合)化學實驗室制取氣體的部分儀器或裝置如圖所示，請回答下列問題。
山東其他地市真題精選
(1)儀器B的名稱：__________。[菏澤2023.15(1)]
(2)若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，必須要增加的一種儀器是_______；
該反應的化學方程式為：__________________________。[菏澤2023.15(2)]
長頸漏斗
酒精燈
2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑
====
MnO2
△
(3)從上圖中選擇合適的儀器，組裝成制取氧氣的發生裝置。且能夠隨時添加藥品，所選儀器應是_____________(填序號)。適用于這種裝置制取氧氣的化學方程式為_______________________。[德州2020.22(1)]
A、B、C、D
2H2O2 2H2O＋O2↑
====
MnO2
(4)某同學用上述(2)中的方法制取氧氣，實驗過程中試管發生了炸裂，請
你幫他分析試管炸裂可能的原因是_____________________(寫一條即可)。[菏澤2023.15(4)]
(5)若用H裝置收集氧氣，氣體應從______(填“a”或“b”)端進入。[臨沂2020.22(3)]
試管口未略向下傾斜
a
14. (山東真題組合)在實驗室中我們經常用下列裝置制取和收集氣體：
(1)寫出圖中標號儀器a的名稱________。[菏澤2021.14(1)]
試管
(2)實驗室用裝置B制取氧氣，其反應的化學方程式為__________________
___，在利用裝置C進行實驗時，錐形瓶內長頸漏斗下端要伸入液面以下，
其原因是______________________________________。[臨沂2020.28(2)]
2H2O2 2H2O＋
====
MnO2
O2↑
形成液封，防止氣體從長頸漏斗處逸出
(3)若用排空氣法收集氧氣，檢驗氧氣是否收集滿的操作是___(選“G”或“H”)。[臨沂2022.28(2)]
G
(4)若用高錳酸鉀制取氧氣，用裝置E收集氧氣，當觀察到_____________
_________時，證明氧氣收集已滿。小紅同學用此方法收集了一瓶氧氣，測得氧氣的純度偏低，原因可能是________(填字母)。[淄博2020.20(2)]
a. 收集氣體前，集氣瓶中沒有注滿水
b. 導管口開始有氣泡冒出，立刻收集
c. 收集氣體后，集氣瓶中仍有少量水
d. 收集氣體后，集氣瓶正放在桌面上
集氣瓶口有大
氣泡冒出
ab
(5)經查閱資料，Na2O2(過氧化鈉)通常情況下為淡黃色固體，能與水發生劇烈反應產生氧氣。小明在實驗室用Na2O2制取氧氣時發生裝置選擇了B而沒有選擇C，你認為他選擇的理由是________________。[菏澤2021.14(3)]
【溫馨提示】更多試題見微專題5
可以控制反應速率
各成分體
積分數及
用途
a.用作保護氣，如食品包裝中充氮氣防腐、焊接金屬時常用作
保護氣、燈泡中充氮氣以延長使用壽命→化學性質_______；
b.制造硝酸和氮肥的重要原料；
c.液氮用于制造低溫環境、冷凍麻醉等
一、空氣
氮氣(N2)：
約占____　
氧氣(O2)：約占_____　　　　
a.供給呼吸，用于潛水、登山、醫療急救等；
b.支持燃燒，用于煉鋼、氣焊、化工生產等
78%
不活潑
21%
作保護氣→化學性質_________
氦氣填充探空氣球→氦氣密度比空氣小
制成多種用途的電光源→通電時發出不同顏色的光
稀有氣體約占0.94%
二氧化碳(CO2)：約占0.03%。用途：滅火；作制冷劑；人工降雨；氣
體肥料；制汽水等
其他氣體和雜質：約占0.03%　　　
很不活潑　
空氣中氧氣含量的測定
化學史：二百多年前，法國化學家拉瓦錫利用汞能與氧氣反應采用定量
的方法研究了空氣的成分
化學實驗(詳見實驗突破欄目)　　
一、空氣
污染物
顆粒污染物可吸入顆粒物，PM10
細顆粒物，PM2.5
顆粒污染物
形成霧霾
氣體污染物
SO2、NO2→主要來源于礦物燃料的燃燒和化工廠的廢氣
→形成酸雨
CO→主要來源于燃料的不充分燃燒(如汽車尾氣)→導致
人體中毒
O3
二、空氣的污染與防治
污染物的來源與防治
化石燃料的燃燒→改變能源結構，使用清潔能源
工廠排放的廢氣→廢氣處理達標后再排放
汽車尾氣的排放→安裝汽車尾氣凈化裝置、開發有效的廢氣處理技術
露天焚燒秸稈、垃圾→秸稈綜合利用、垃圾分類回收再處理
植被破壞引起的沙塵→積極植樹、造林、種草
三、氧氣
物理性質：標準狀況下，氧氣是___色____味的氣體，_____溶于水，密度比空氣
______；液態時為淡藍色，固態時為淡藍色雪花狀
無
無
不易
略大
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，許多物質都可以與氧氣發生氧化
反應。帶火星的木條在氧氣中能復燃說明氧氣_________
化學性質
有助燃性
磷
現象：產生大量的_____，放出熱量
化學方程式：___________________
硫
空氣：產生微弱的_______火焰，放出熱量，生成
_____________的氣體
氧氣：產生明亮的_______火焰，放出熱量，生成
_____________的氣體
化學方程式：_______________
白煙
淡藍色
有刺激性氣味
藍紫色
有刺激性氣味　
S＋O2 SO2
4P＋5O2 2P2O5
現象
空氣：發出___________，生成_________，放出熱量
氧氣：比在空氣中燃燒更劇烈
化學方程式：___________________　
化學
性質
木炭
空氣：持續紅熱、放出熱量
氧氣：發出_____，放出熱量
化學方程式：________________(氧氣充足)，________________(氧氣不足)
鐵絲
空氣：只發生紅熱，不能燃燒
氧氣：_________、_________，生成_________，放出熱量
化學方程式：___________________(在氧氣中)　　
鎂
白光
C＋O2 CO2　
2C＋O2 2CO
劇烈燃燒
火星四射
黑色固體
3Fe＋2O2 Fe3O4
耀眼的白光
白色固體
2Mg＋O2 2MgO
三、氧氣
現象
現象
現象
一氧化碳、
甲烷、酒精
現象：發出藍色火焰，放出熱量
化學方程式CO：__________________
CH4：_________________________
C2H5OH：_____________________________　　
2CO＋O2 2CO2
CH4＋2O2 CO2＋2H2O　
C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
三、氧氣
氫氣
現象：發出淡藍色火焰，在火焰上方罩一干冷燒杯，內壁出現水珠
化學方程式：__________________
2H2＋O2 2H2O
化學
性質
氧氣的制取
工業
制法：
實驗室制法(詳見微專題5)
沸點
三、氧氣
【特別提醒】描述物質燃燒現象的技巧：
(1)描述物質燃燒現象時圍繞“一光二熱三生成”，即a.燃燒時產生的光(或火焰、煙)
的顏色；b.放出熱量；c.生成物的顏色、狀態、氣味或其他性質；
(2)煙是指固體小顆粒，如紅磷燃燒生成的五氧化二磷是固體，現象描述為產生白煙；
霧為小液滴，如打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，揮發出的氯化氫氣體遇水蒸氣形成鹽
酸，現象描述為產生白霧
(3)現象與結論需分清，現象為顏色、氣味等，結論為名稱。如鐵在氧氣中燃燒的現
象不能描述為“生成四氧化三鐵”
氧化反應：物質與氧氣發生的反應屬于氧化反應。如木炭在氧氣中燃燒等
緩慢氧化：進行得很慢，甚至不容易被察覺的氧化反應。如：動植物呼吸、食物腐爛等
四、氧化反應和緩慢氧化
內因：反應物本身的性質(主要因素)。如鎂能在空氣中燃燒而鐵不能在空氣中燃燒
五、影響化學反應速率的因素
外
因
催化劑
概念：在化學反應里能_____其他物質的化學反應_____，而本身的_____和
_________在反應前后都沒有發生變化的物質
改變
速率
質量
化學性質
反應物的濃度：增大反應物濃度，可加快反應速率，如木炭在氧氣中比空氣中
燃燒更劇烈
溫度：溫度越高，反應速率越快，如夏天食物更易變質
反應物的接觸面積：接觸面積越大，反應速率越快，如煤粉比煤塊燃燒更快　　
特點
a. 催化劑只改變化學反應速率，可以加快反應速率，也可以減慢反
應速率
b. 催化劑不會改變生成物的質量
催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用
判斷下列說法的正誤。
①空氣中氮氣的質量分數約為78%。(　　)
②稀有氣體的化學性質不活潑，因此不與任何物質發生反應。(　　)
③空氣污染物包括SO2、CO、NO2、CO2等。(　　)
×
78%指的是空氣中氮氣的體積分數。
×
稀有氣體化學性質穩定，但在一定條件下可以與一些物質發生反應。
×
CO2不是空氣污染物。
④空氣質量指數越高，空氣質量越好。(　　)
⑤稀有氣體通電發光屬于化學變化。(　　)
⑥魚能在水中生存，證明氧氣易溶于水。(　　)
⑦氧氣能支持燃燒，可用作燃料。(　　)
×
空氣質量指數越高，污染越嚴重，空氣質量越差。
×
稀有氣體通電發光沒有新物質生成，屬于物理變化。
×
氧氣不易溶于水。
×
氧氣不能燃燒，不可用作燃料。
⑧紅磷在氧氣中燃燒產生大量白霧。(　　)
⑨潔凈的空氣屬于純凈物。(　　)
⑩用分離液態空氣法制氧氣，屬于物理變化。(　　)
×
霧是小液滴，紅磷燃燒產生的是固體小顆粒，應描述為白煙。
×
潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種成分，屬于混合物。
√
注：“—”表示物質間可相互反應，“→”表示物質間存在轉化關系。
1. 寫出下列各物
質的化學式：
A. ________；
B. ________。
KMnO4
H2O2
①___________________________；
②______________________________________；
③_________________________；
⑤______________________________；
⑥__________________；
2KClO3 2KCl＋3O2↑
====
MnO2
△
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
====
△
2H2O2 2H2O＋O2↑
====
MnO2
2H2＋O2 2H2O(合理即可)
=====
點燃
C＋O2 CO2
=====
點燃
2. 寫出圖中涉及的化學方程式
⑧_______________________；
⑨________________________；
_________________________；
_________________________；
____________________________。
3Fe＋2O2 Fe3O4
=====
點燃
4Al＋3O2=== 2Al2O3
2CO＋O2 2CO2
=====
點燃
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
=====
點燃
4P＋5O2 2P2O5
=====
點燃
1. 實驗原理[濰坊2022.21(1)②]　
測量原理：紅磷燃燒消耗集氣瓶內的__________，使集氣瓶內壓強_____，燒杯中的水被外界大氣壓壓入集氣瓶內，進入集氣瓶中水的體積即為消耗的___________體積。
反應原理：紅磷燃燒的化學方程式為____________________。
測定空氣中氧氣的含量(日照2023.5A)　
氧氣(或O2)
減小
氧氣(或O2)
4P＋5O2 2P2O5
=====
點燃
2. 實驗藥品及裝置
3. 實驗步驟
(1)實驗前要先_________________。
(2)預先在集氣瓶內加入少量的水并將水上方空間均分為___等份。
(3)用彈簧夾夾緊膠皮管。
(4)在燃燒匙中放入足量紅磷。
(5)將點燃的紅磷立即伸入瓶內并將塞子
塞緊。(日照2023.5A)
(6)待紅磷熄滅并冷卻至室溫后再打開彈簧夾。
檢查裝置氣密性
5
集氣瓶中水的體積約占瓶內空氣總體積的___。
4. 實驗現象
(1)集氣瓶中紅磷燃燒，產生___________。
(2)冷卻至室溫后，打開彈簧夾，燒杯中的水沿導管進入集氣瓶中，進入
大量白煙
5. 實驗結論
空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的___。
6. 實驗反思
(1)實驗裝置
集氣瓶中水的作用：一是為了加速冷卻；二是_____________________。
(2)實驗藥品
①實驗過程中紅磷要足量的原因___________________。
②實驗藥品選擇的原則
a.能在空氣中燃燒；
b.只與___________反應；
c.燃燒產物不影響測量結果。
吸收生成的五氧化二磷
耗盡集氣瓶中的氧氣
氧氣(或O2)
③若不對上述裝置進行改進，下列物質能否代替紅磷來測定空氣中氧氣的含量，請說明原因：
鐵絲：____________________________。(日照2023.5B)
炭粉：________________________________________________________
_______________________________________________。
硫粉：_________________________________________________________
________________________。
鎂條：不能，鎂在空氣中燃燒時，不
僅與氧氣反應，還能與二氧化碳、氮
氣發生反應，使測量結果不準確。
不能，鐵絲在空氣中不能燃燒
不能，炭粉在空氣中燃燒消耗氧氣的同時會生成一氧化碳和二氧化碳，使集氣瓶內壓強變化不明顯，測量結果不準確
不能，硫粉在空氣中燃燒消耗氧氣的同時生成二氧化硫氣體，使集氣瓶內壓強變化不明顯
7. 誤差分析
誤差 原因分析 具體操作
測定結果______ 氧氣未被完全消耗 紅磷的量________
裝置中溫度偏高，壓強偏大 沒有冷卻到________，就打開彈簧夾
裝置漏氣，使裝置外的空氣進入集氣瓶 裝置氣密性不好
小于
不足
室溫
誤差 原因分析 具體操作
測定結果______ 紅磷燃燒時集氣瓶內氣體受熱膨脹，沿導管逸出(日照2023.5D) 沒有夾緊彈簧夾
集氣瓶中的氣體受熱逸出集氣瓶 燃燒匙插入太慢，使裝置內氣體受熱逸出
大于
8. 結論拓展
(1)該實驗還能說明空氣是一種______(選填“純凈物”或“混合物”)。
(2)實驗結束后集氣瓶中剩余的主要氣體是N2，其難溶于水，不支持燃燒。
混合物
9. 實驗改進(日照2023.5C)
(1)教材實驗裝置的不足
①在空氣中點燃紅磷，產生的P2O5會污染空氣；
②將燃著的紅磷放入集氣瓶內時，會造成集氣瓶內氣體受熱逸出，從而影響實驗結果；
③集氣瓶中水面上方均分為五等份只能粗略得出空氣中氧氣的含量，同時燒杯中的水沿導管進入集氣瓶中時，會有部分液體殘留在導管中，使得測量結果不準確。
(2)實驗裝置的改進
①改進點燃方式
裝置A、B、C，與教材實驗相比，改進方案的優點是________________
________________________________________。
式，使實驗在密閉容器中進行，實驗更環保
通過改進點火方
②改進測量方式
與教材實驗相比這兩種實驗利用量筒或注射器等測量儀器的優點是_____
_______________________。
更方便、測量結果更準確
讀數
氧氣的體積分數較低時，紅磷無法繼續燃燒，不能完全消耗集氣瓶中的氧氣，因此可改變耗氧劑，如上圖所示，使氧氣充分反應。
裝置F中，反復推拉針筒活塞的目的是_____________________________
_______，反應的化學方程式為__________________；裝置G利用______
____消耗集氣瓶中的氧氣，其中加入食鹽水和活性炭的目的是________
_____。
使氧氣與銅充分接觸，使氧氣完全耗盡
2Cu＋O2 2CuO　
====
△
鐵粉
生銹
生銹
加速鐵粉
10. 實驗創新
1. 同學們利用如圖1所示實驗裝置測定空氣中氧氣的體積分數。
(1)檢查該裝置氣密性的方法是____________________________________
_______________________________________________________________
____________________。
打開彈簧夾，用手或熱毛巾捂住集氣瓶，
觀察到燒杯中導管口有氣泡冒出，松手后，導管中形成一段穩定的水柱，證明該裝置氣密性良好
圖1
(2)紅磷完全燃燒的產物是______，紅磷燃燒的反應屬于________(填基本反應類型)。
(3)待紅磷熄滅且集氣瓶冷卻后，水面大約上升至刻度___時，不再上升。
P2O5
化合反應
1
圖1
(4)若將圖中的紅磷替換為硫粉，應對裝置進行的改進是______________
_________________。
(5)實驗結束后，同學們觀察到進入集氣瓶中的水小于集氣瓶中原空氣體積的 ，其可能原因是______________________(寫一條即可)。
(6)實驗完畢，瓶內剩余氣體的主要成分是氮氣，根據實驗現象分析氮氣化學性質________(填“活潑”或“不活潑”)。
換成氫氧化鈉溶液
紅磷的量不足(合理即可)
不活潑
將集氣瓶中的水
圖1
(7)[裝置創新]小明對圖1實驗進行裝置的改進如圖2所示(已知：白磷的著火點為40 ℃，紅磷的著火點為240 ℃)。
圖2
創新考法
①將實驗中紅磷更換為白磷的原因是___________________________。
白磷的著火點低，容易燃燒
②通過加熱粗銅絲點燃玻璃管內的白磷，是否會影響測量結果？請說明理由___________________________________________________________
______________________________。
③與圖1裝置相比，圖2裝置的優點是______________________________
________________________。
不會，盡管銅絲會消耗一定量氧氣，但是實驗的目的就是為了消耗氧氣，并且生成物是非氣體物質　
實驗誤差(或不污染空氣等)
在密閉的環境中進行實驗，能夠減
圖2
(8)[數字化實驗](2023福建改編)在如圖3實驗過程中，連接數字傳感器，測得實驗1，實驗2中氧氣的體積分數隨時間的變化關系分別如圖所示。依據圖中信息，________(填“實驗1”或“實驗2”)的測定方法更準確，判斷依據是___________________________________________________
_______________________。
圖3
實驗2
反應后實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數為8.6%，而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡
初中化學實驗中，除空氣中氧氣含量的測定實驗用到磷外，還有下面兩個實驗也用到了白磷、紅磷，回答以下問題：
(1)實驗1中a處的實驗現象是__________，對比ab兩處的現象說明紅磷著火點____(填“高”或“低”)于白磷。使c處白磷燃燒，應進行的操作是___________________________。
(2)實驗2用紅熱的玻璃管引燃白磷，可觀察
到氣球的變化是_____________，該實驗對
白磷的用量____(填“有”或“沒有”)要求。
與磷有關的實驗
先膨脹后變癟
沒有
白磷燃燒
高
向燒杯底部的白磷處通入氧氣
物質在空氣、氧氣中燃燒(日照4考)　
1. 木炭在氧氣中燃燒[日照2020.16(2)]
(1)將紅熱的木炭________(填“緩慢”或“快速”)插入集滿氧氣的集氣
瓶中，可觀察到______________________，其完全燃燒的化學方程式為
________________。
緩慢
木炭劇烈燃燒，發出白光
C＋O2 CO2
=====
點燃
(2)燃燒停止后，向集氣瓶中加入少量澄清石灰水，蓋好玻璃片，振蕩，可觀察到_________________，發生反應的化學方程式為______________
_________________。
(3)木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說明了影響木炭燃燒劇烈程度的因素是_________。
澄清石灰水變渾濁
=== CaCO3↓＋H2O
氧氣濃度
CO2＋Ca(OH)2
2. 鐵絲在氧氣中燃燒(日照3考)
(1)實驗前用砂紙將鐵絲打磨光亮的目的是__________________________。
(2)鐵絲下端火柴的作用是_________，集氣瓶中水的作用是___________
_____________________________，水還可以用_____來代替。
除去鐵絲表面的氧化物和污物
引燃鐵絲
防止燃燒生
細沙
成的高溫熔融物濺落，炸裂瓶底
(3)點燃鐵絲前，將鐵絲繞成螺旋狀，目的是________________________
_______________________。
(4)點燃火柴，待火柴快燃盡時，將鐵絲插入集氣瓶中，觀察到鐵絲劇烈燃燒，放出_________，火星四射，生成_________；反應的化學方程式為_____________________。(日照3考)
聚集熱量，提高溫度，對未燃部分鐵絲進行充分預熱
大量的熱
黑色固體
3Fe＋2O2 Fe3O4
=====
點燃
(5)有同學在做此實驗時沒有觀察到火星四射的現象，可能的原因是_____
_______________________________________________________________。
(6)實驗時瓶底有水，若集氣瓶炸裂，操作上可能的錯誤是_____________
____________________。
不純(或鐵絲伸入集氣瓶不及時或鐵絲過粗或鐵絲螺旋太緊密等，合理即可)
燃著的鐵絲碰
氧氣
到集氣瓶壁(合理即可)
3. 硫在空氣和氧氣中燃燒(日照2023.3A)
(1)硫在氧氣中燃燒的現象是________________________，比較硫在空氣和氧氣中的燃燒現象，說明氧氣的________越大，燃燒越劇烈。
(2)實驗前，預先在集氣瓶底放少量水的目的是_____________________
_______________________，集氣瓶中的水還可以用__________代替也能達到相同的目的(已知：SO2與CO2性質相似)。
發出明亮的藍紫色火焰
濃度
吸收反應生成的SO2氣
NaOH溶液
體，防止其逸散污染空氣
4. 氣體燃燒
(1)點燃可燃性氣體前，必須進行的操作是________。
驗純
(2)若氣體是氫氣，可觀察到______________________________________
___________，反應的化學方程式為______________________；氫氣驗純時，當聽到____________時，證明氫氣不純。
(3)若氣體是一氧化碳，實驗時要防止CO泄漏，原因是__________，一氧化碳燃燒的化學方程式為_____________________。
氫氣燃燒，產生淡藍色火焰，干冷燒杯內壁有水珠出現
　2H2＋O2 2H2O
=====
點燃
尖銳的爆鳴聲
CO有毒
2CO＋O2 2CO2
=====
點燃
(4)若氣體是甲烷，可觀察到干冷燒杯內壁有水珠出現，說明甲烷中含有________元素；迅速把燒杯倒轉過來，向燒杯內注入少量澄清石灰水，振蕩，可觀察到_________________， 說明甲烷中含有__元素；甲烷充分燃燒時發生反應的化學方程式為________________________________。
氫
澄清石灰水變渾濁
碳
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
=====
點燃

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