資源簡(jiǎn)介

(共43張PPT)
微專題　中和反應(yīng)及反應(yīng)后
成分的探究
專題精講
1
跟蹤訓(xùn)練
2
一、中和反應(yīng)(10年8考)
1. 概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
2. 實(shí)質(zhì)：酸中的_______________與堿中的____________________結(jié)合生成________________；即H＋＋OH－=== H2O。
3. 表達(dá)式：酸＋堿→鹽＋水
H＋(或氫離子)
OH－(或氫氧根離子)　
H2O(或水分子)
4. 應(yīng)用(10年6考)
(1)農(nóng)業(yè)：調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，如用________改良酸性土壤。
(2)工業(yè)：處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水；印染廠的廢水呈堿性，加入稀硫酸進(jìn)行中和。
(3)醫(yī)藥：服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多。
(4)生活實(shí)際：如在蚊蟲叮咬處，可以涂一些含堿性物質(zhì)的溶液(如肥皂水)以減輕痛癢。
熟石灰
二、中和反應(yīng)的驗(yàn)證及反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究(10年2考)
1. 實(shí)驗(yàn)原理
通過(guò)酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中顯示不同的顏色來(lái)判斷中和反應(yīng)的發(fā)生。
2. 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
(1)在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，
滴入幾滴酚酞溶液，觀察到__________。
(2)用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，
至溶液顏色恰好變?yōu)開_____為止。
3. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
氫氧化鈉能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
溶液變紅
無(wú)色
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4. 中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)
如圖為酸堿中和反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)從粒子的角度具體分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)___________________________________。
氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子
5. 中和反應(yīng)過(guò)程中pH變化分析
(1)曲線類型判斷
圖1中，A點(diǎn)pH____(填“＞”“＝”或“＜”，后同)7，
可判斷出反應(yīng)前溶液呈____(填“酸”或“堿”)性；B
點(diǎn)pH____7，表示__________________；C點(diǎn)pH
____7；可判斷出該反應(yīng)是將___________(填“堿
加入酸中”或“酸加入堿中”，后同)。同理可判斷
出圖2是將____________。
圖1
圖2
＞
堿加入酸中
堿
＝
酸堿恰好完全反應(yīng)
＜
酸加入堿中
(2)曲線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)成分(以NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例)
圖像 圖1 圖2
A點(diǎn) ①_______(填化學(xué)式，后同) ⑤_____________
M點(diǎn) ②_____________ ⑥_____________
B點(diǎn) ③________ ⑦_(dá)____________
C點(diǎn) ④_____________ ⑧_____________
NaOH
NaOH、NaCl
NaCl
NaCl、HCl
HCl
HCl、NaCl
NaCl
NaOH、NaCl
圖1
圖2
6. 中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分分析
(以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)為例，且已加入無(wú)色酚酞
NaCl
HCl和NaCl
NaCl和NaOH
③____________________________________
碳酸鹽(或活潑金屬
或金屬氧化物等)
7. 反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究(10年3考)
例　向氫氧化鈣溶液中加入一定量的碳酸鈉，探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分。
第一步：判斷發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：反應(yīng)物分別是Ca(OH) 2 和 Na2CO3，生成物為NaOH和CaCO3。
第二步：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________
________。
第三步：進(jìn)行猜想
原則：猜想反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)：
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋
2NaOH
(1)生成物中的不溶物、氣體和水不用猜想及驗(yàn)證。生成物中能溶于水的物質(zhì)一定存在，即溶液中一定含有的溶質(zhì)是________。
(2)反應(yīng)物也可能存在，但只會(huì)存在一種反應(yīng)物。即：猜想1：恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為________
猜想2：Ca(OH) 2過(guò)量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為_________________
猜想3：Na2CO3過(guò)量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為__________________
【特別提醒】有關(guān)不合理猜想的判斷依據(jù)：①猜想的物質(zhì)含有反應(yīng)物中未涉及的元素；②猜想的物質(zhì)之間能夠發(fā)生反應(yīng)。
NaOH　
NaOH和Ca(OH)2　
NaOH　
NaOH和Na2CO3
第四步：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
生成物NaOH一定存在，無(wú)需檢驗(yàn)，只需檢驗(yàn)過(guò)量的反應(yīng)物Ca(OH) 2 或 Na2CO3。
(1)檢驗(yàn)Ca(OH)2是否存在，需檢驗(yàn)的離子是______，可加入的試劑是_____________，當(dāng)觀察到______________的現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明猜想2正確。
(2)檢驗(yàn)Na2CO3是否存在，需檢驗(yàn)的離子是________，可加入的試劑是____________，當(dāng)觀察到_______________的現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明猜想3正確。
【特別提醒】生成物如果對(duì)反應(yīng)物的檢驗(yàn)造成干擾，則需先除去生成物，再進(jìn)行檢驗(yàn)。
Ca2＋
碳酸鈉溶液
產(chǎn)生白色沉淀　
產(chǎn)生白色沉淀
氯化鈣溶液
1. (寧夏真題組合)判斷下列說(shuō)法的正誤：
(1)洗發(fā)時(shí)，先用洗發(fā)劑后用護(hù)發(fā)劑 (　　)
(2)將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中觀察不到明顯變化 (　　)
(3)服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥，是利用了中和反應(yīng)原
(　　)
√
√
√
(4)中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，則放出熱量的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)(2019.8B)
(　　)
(5)中和反應(yīng)生成鹽和水，某反應(yīng)產(chǎn)物是硫酸鋁和水，則反應(yīng)物一定是硫酸和氫氧化鋁(2017.8D) (　　)
×
×
2. 下列關(guān)于“酸和堿的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”的說(shuō)法中，正確的是(　　)
A. 若不使用酚酞，HCl就無(wú)法和NaOH反應(yīng)
B. 酚酞由紅色變無(wú)色，說(shuō)明發(fā)生了中和反應(yīng)
C. 滴加酚酞前溶液為無(wú)色，加入稀鹽酸后溶
液仍無(wú)色，說(shuō)明沒有發(fā)生反應(yīng)
D. 若將酚酞換成石蕊，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>B
3. 取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說(shuō)明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是(　　)
A. 加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
B. 加氫氧化鎂固體，固體全部溶解
C. 加酚酞試液，溶液顯紅色
D. 測(cè)定溶液的pH，剛好顯中性
D
4. [數(shù)字化實(shí)驗(yàn)]電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度(單位體積內(nèi)的離子數(shù))成正比，利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測(cè)定溶液電導(dǎo)率可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)。對(duì)如圖所示實(shí)驗(yàn)分析不正確的是(　　)
A. 電導(dǎo)率減小是由于溶液中離子
數(shù)逐漸減少
B. M點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與稀鹽酸恰好
完全反應(yīng)
C. N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)
D. 該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終含有帶電的粒子
A
5. 節(jié)假日，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?nèi)ソ纪庖按?，回家路上，小麗不幸被蚊蟲叮咬(蚊蟲能分泌出蟻酸)，小紅給她涂抹__________等物質(zhì)以減輕疼痛。
肥皂水
6. 酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。
已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，圖中表示向甲中加入乙時(shí)溶液pH的變化曲線，請(qǐng)你寫出圖中所獲取的信息：
(1)_________；
(2)_________________；
甲是鹽酸　
乙是氫氧化鈉溶液
(3)_________________________________________；
(4)_________________________________________________________。
c點(diǎn)表示兩溶液恰好完全反應(yīng)，溶液的pH＝7
反應(yīng)前溶液的pH＜7，隨著乙溶液的加入，溶液的pH逐漸增大
7. 　　　　　　　如圖1是向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)操作圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液的作用是______________________________________
__________________。
圖1
作指示劑，便于觀察溶液顏色的變化，從
而判斷反應(yīng)的發(fā)生
(2)滴加稀鹽酸時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌的目的是________________。
(3)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是_____________
_____________，該反應(yīng)屬于_____________(填基本反應(yīng)類型)。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，所得的無(wú)色溶液中除酚酞外所含溶質(zhì)有___種可能，一定含有的溶質(zhì)是______(填化學(xué)式，后同)，可能含有的溶質(zhì)是_____。
溶液由紅色
使反應(yīng)充分進(jìn)行
復(fù)分解反應(yīng)
恰好變?yōu)闊o(wú)色
2
NaCl
HCl
(5)并非所有的中和反應(yīng)都無(wú)明顯現(xiàn)象，某些酸和堿反應(yīng)不需要滴加指示劑也能證明反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)寫出一組符合條件的試劑________________。
(6)[意外現(xiàn)象]把燒杯改為試管，邊滴加稀鹽酸邊振蕩試管，待溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，測(cè)得溶液pH<7，造成這一結(jié)果的原因可能是___________
______________________________。
Ba(OH)2和H2SO4
有稀鹽酸附著，導(dǎo)致稀鹽酸過(guò)量
試管內(nèi)壁上
(7)如圖2是用數(shù)字采集器和計(jì)算機(jī)探究稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH及溫度變化關(guān)系，結(jié)合曲線分析：
①膠頭滴管中的試劑是__________，150秒時(shí)燒杯中溶液含有的溶質(zhì)是____________。
圖2
稀鹽酸
NaCl和HCl
②燒杯中溶液的溫度升高的原因是_____________________________。
圖2
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量
8. 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)谧鰵溲趸c溶液和稀硫酸的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，突然發(fā)現(xiàn)未給燒杯中滴加指示劑。于是將實(shí)驗(yàn)改為探究燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問(wèn)題】燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，一致認(rèn)為溶質(zhì)一定有硫酸鈉，寫出生成硫酸鈉的化學(xué)方程式___________________________________。溶質(zhì)除了硫酸鈉外，小敏同學(xué)認(rèn)為還可能有氫氧化鈉，小麗同學(xué)認(rèn)為還可能有硫酸。
2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O
【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】(1)同學(xué)們?nèi)∩倭繜械娜芤河谠嚬苤?，滴加酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，據(jù)此推斷_____同學(xué)的猜想不成立，理由是_________
_____________________________。
(2)小麗同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，她據(jù)此確定溶質(zhì)還有硫酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
____________________。
小敏
酚酞溶液
沒有變紅，溶液中沒有氫氧化鈉
=== BaSO4↓＋2HCl
BaCl2＋H2SO4
(3)小華同學(xué)提出質(zhì)疑，因?yàn)槿芤褐械牧蛩徕c與氯化鋇反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀。為了證明溶質(zhì)是否還有硫酸，請(qǐng)你與同學(xué)們一起進(jìn)行如下探究(要求不能選用指示劑和pH試紙)。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量燒杯中的溶液于試管中，加入___________________________ ______________ ______________ 溶質(zhì)還有硫酸
鋅(或鐵等活潑金屬或碳酸鹽)
有氣泡產(chǎn)生(與
前一空對(duì)應(yīng))
【反思與評(píng)價(jià)】(1)在探究化學(xué)反應(yīng)后的剩余物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物，還要考慮__________________。
(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是______________________________________
___________。
反應(yīng)物是否過(guò)量
兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀
或氣體或水
9. 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管內(nèi)的物質(zhì)依次倒入燒杯中，一段時(shí)間后過(guò)濾，此時(shí)同學(xué)們想知道濾液的成分，于是繼續(xù)探究：
【提出問(wèn)題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？
【作出猜想】猜想一：CuSO4、H2SO4
猜想二：FeSO4、CuSO4
猜想三：FeSO4、H2SO4
猜想四：FeSO4
猜想五：________________________
【交流討論】同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為猜想一不正確，理由是__________
____________________________________________。
FeSO4、CuSO4、H2SO4　
鐵與稀硫酸
反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以溶質(zhì)一定含有硫酸亞鐵
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①小明取少量濾液于試管中，將一根潔凈的鐵絲插入濾液中，一段時(shí)間后，取出鐵絲 鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出 猜想二成立
②小亮取少量濾液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ____________ 猜想三成立
【反思與評(píng)價(jià)】(1)小明得出結(jié)論的依據(jù)是_________________________
(用化學(xué)方程式表示)。
溶液變?yōu)榧t色
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
(2)小芳認(rèn)為小明和小亮的實(shí)驗(yàn)方案均不完善，原因是________________
______________________________________________________________。此時(shí)，老師對(duì)于小芳的觀點(diǎn)給予了充分肯定，認(rèn)為小芳考慮問(wèn)題全面、思維縝密，且得出猜想五成立的結(jié)論。
小明的實(shí)驗(yàn)只能
證明含有硫酸銅，小亮的實(shí)驗(yàn)只能證明含有硫酸，驗(yàn)證物質(zhì)均不全面
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①小明取少量濾液于試管中，將一根潔凈的鐵絲插入濾液中，一段時(shí)間后，取出鐵絲 鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出 猜想二成立
②小亮取少量濾液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ____________ 猜想三成立
溶液變?yōu)榧t色
10. 某興趣小組在進(jìn)行NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生興趣并進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【查閱資料】①CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成物為Na2CO3，繼續(xù)通入的CO2會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3。②NaHCO3與CaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)。③NaHCO3溶液顯堿性，CaCl2溶液顯中性。
【作出猜想】猜想一：NaOH、Na2CO3； 猜想二：_________；
猜想三：Na2CO3、NaHCO3； 猜想四：NaHCO3
Na2CO3　
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量反應(yīng)后所得溶液于試管中，加入過(guò)量CaCl2溶液 _____________ 猜想四不成立
②取①中所得溶液于試管中，加入_____________ 溶液變紅 猜想一成立
③?、僦兴萌芤河谠嚬苤?，加入足量稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 猜想____成立
產(chǎn)生白色沉淀
無(wú)色酚酞溶液
三　
【反思與交流】(1)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，原因是______
______________________________________。
(2)寫出Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的化學(xué)方程式____________
___________________。
碳酸氫
CO2＋Na2CO3
鈉溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酞溶液變紅
＋H2O=== 2NaHCO3
11.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，產(chǎn)生了許多廢液。于是他們?cè)谡n外興趣小組活動(dòng)時(shí)對(duì)廢液的成分進(jìn)行了如下探究：
【提出問(wèn)題】廢液的主要成分是什么？
【猜想與假設(shè)】小紅的猜想：廢液中只有CaCl2；小麗的猜想：廢液中還有HCl。
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】①小紅做了一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的廢液和CaCl2溶液分別于兩支試管中，各滴加2滴酚酞溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液都不變色，認(rèn)為自已的猜想是正確的。大家經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為小紅的猜想不正確，理由是___________________________________________________________。
酸性和中性溶液中，酚酞溶液均不變色(或酚酞溶液遇鹽酸不變色)
②針對(duì)小麗的猜想，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)方案 一 二 三
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期的現(xiàn)象 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比pH<7 __________________________________ 白色沉淀
有氣泡產(chǎn)生，溶液由
無(wú)色變?yōu)闇\綠色
實(shí)驗(yàn)方案 一 二 三
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 廢液中含有HCl 廢液中含有HCl 廢液中含有HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3
③小牛對(duì)上述探究活動(dòng)思考后，認(rèn)為利用酸的化學(xué)性質(zhì)還可以設(shè)計(jì)不同方案探究小麗的猜想：
操作步驟 預(yù)期的現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取適量廢液于試管中，加入__________ ____________________________________ 廢液中含有HCl
氧化銅粉末
黑色粉末逐漸溶解，溶
液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
【解釋與結(jié)論】同學(xué)們根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，討論得出廢液的主要成分是CaCl2和HCl。
【評(píng)價(jià)與反思】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行了如下反思：
①小強(qiáng)認(rèn)為方案一中存在操作錯(cuò)誤，錯(cuò)誤的操作是__________________
_______。
②小敏認(rèn)為方案三不足以證明廢液中含有HCl，理由是______________
_________________________。
將pH試紙直接伸入
氯化鈣溶液也能
廢液中　
與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
③大家一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)后的廢液不能直接排放，理由是________________
____________(寫一點(diǎn))。要想從廢液中得到CaCl2固體，可采用的方法是______________________________________________________________
________________。
腐蝕下水管道(或
將廢液蒸發(fā)結(jié)晶(或向廢液中加入足量的碳酸鈣固體，充分反應(yīng)后過(guò)濾，
污染環(huán)境等)　
將濾液蒸發(fā)結(jié)晶)(共41張PPT)
微專題　氣體的實(shí)驗(yàn)室制取
專題精講
1
跟蹤訓(xùn)練
2
①_____________ ③_______
②_________ ④________
一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法
①
反應(yīng)條件
反應(yīng)物的狀態(tài)　
②
③
④
密度
溶解性
1. 反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：
①分解過(guò)氧化氫制取氧氣：________________________。
②加熱高錳酸鉀制取氧氣：____________________________________。
③加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣：______________________
(2)實(shí)驗(yàn)室用石灰石或大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：________________
___________________。
2H2O2 2H2O＋O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CaCO3＋2HCl===
2KClO3 2KCl＋3O2↑
CaCl2＋H2O＋CO2↑
二、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取
【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品選用原則
a.能否用濃鹽酸代替稀鹽酸，并說(shuō)明理由_________________________
_______________________________________。
b.能否用稀硫酸代替稀鹽酸，并說(shuō)明理由_________________________
________________________________________________________________________。
c.能否用碳酸鈉(或碳酸鉀)粉末來(lái)代替大理石(或石灰石)，并說(shuō)明理由______________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣：__________________________。
不能，稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)
不能，碳酸鈉(或碳酸鉀)粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，不利于氣體收集
生成的硫酸鈣是微溶物，會(huì)附著在大理石(或石灰石)的表面，阻止反應(yīng)
的持續(xù)進(jìn)行
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
不能，濃鹽酸具有揮發(fā)性，
會(huì)使制得的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體
2. 發(fā)生裝置的選擇
(1)固固加熱型
選擇依據(jù)：反應(yīng)物為_____，反應(yīng)條件為_____。
適用范圍：高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣等。
注意事項(xiàng)：a.用高錳酸鉀粉末制取氧氣時(shí)，應(yīng)在試管口____________，目的是________________________________________________________。
b. 實(shí)驗(yàn)開始前先檢查裝置的氣密性；
c. 加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，以防___________________________
___________。
固體
塞一團(tuán)棉花
加熱
防止加熱時(shí)試管內(nèi)的粉末狀物質(zhì)隨氧氣流進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管
冷凝水倒流至熱的試管底部，
使試管炸裂
(2)固液(或液液)常溫型
選擇依據(jù)：反應(yīng)物為固體和液體或液體和液體，反應(yīng)不需要加熱。
裝置圖
裝置特點(diǎn) 裝置簡(jiǎn)單 便于添加液體 ___________________ ______________
______________
可以控制反
可以隨時(shí)控制反
應(yīng)速率
應(yīng)的發(fā)生與停止
注意事項(xiàng) 加入藥品不宜過(guò)多，防止產(chǎn)生氣體速率過(guò)快， 使液體溢出試管或使橡膠塞迸出 長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)______ ______；目的是______ ____________________ ____________ 長(zhǎng)頸漏斗下端要伸入多孔隔板以下；固體藥品要為塊狀
適用范圍 過(guò)氧化氫制取氧氣、大理石(或石灰石)與稀鹽酸制取二氧化碳、鋅與稀硫酸制取氫氣等 伸入液
面以下
封，防止生成的氣體從
長(zhǎng)頸漏斗逸出
形成液
收集方法 排水法 排空氣法 向上排空氣法 向下排空氣法
收集裝置
選擇依據(jù) 不與水反應(yīng)，難溶或不易溶于水的氣體，如O2、H2等 密度比空氣_____的氣體，且不與空氣中成分反應(yīng)，如O2、CO2等 密度比空氣_____的氣體，且不與空氣中成分反應(yīng)，如H2、CH4
3. 收集裝置的選擇
大　
小
收集方法 排水法 排空氣法 向上排空氣法 向下排空氣法
優(yōu)缺點(diǎn) 收集到的氣體較純凈但不干燥 收集到的氣體較干燥但不純凈 注意事項(xiàng) 導(dǎo)管伸至集氣瓶瓶口即可 導(dǎo)管應(yīng)伸到接近集氣瓶底部，目的是___________________ 排盡集氣瓶?jī)?nèi)的空氣
收集方法 排水法 排空氣法 向上排空氣法 向下排空氣法
特別提醒 ①用固固加熱型發(fā)生裝置制取并用排水法收集氧氣時(shí)，實(shí)驗(yàn)完畢后，一定要先_________，后___________，防止_____________________________ ②用排水法收集氣體時(shí)，當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡___________地冒出時(shí)開始收集，收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)_____(填“正”或“倒”)放在桌面上 撤離導(dǎo)管
熄滅酒精燈
連續(xù)、均勻
水倒吸入熱的試管，使試管炸裂　
正
4. 檢驗(yàn)與驗(yàn)滿
(1)氣體的檢驗(yàn)
氣體 裝置圖 檢驗(yàn)方法
氧氣 操作：____________________________
現(xiàn)象及結(jié)論：_________________，則說(shuō)明氣體為氧氣
二氧化碳 操作：將氣體通入澄清石灰水中現(xiàn)象及結(jié)論：_________________，則說(shuō)明氣體為二氧化碳
將帶火星的木條伸入集氣瓶中
帶火星的木條復(fù)燃
澄清石灰水變渾濁
(2)氣體的驗(yàn)滿
氣體 裝置圖 驗(yàn)滿方法
氧氣 集氣瓶瓶口有________冒出時(shí)，則說(shuō)明已收集滿
操作：_____________________________
現(xiàn)象及結(jié)論：__________________，則說(shuō)明已收集滿
二氧化碳 操作：____________________________
現(xiàn)象及結(jié)論：_______________，則說(shuō)明已收集滿
大氣泡
帶火星的木條復(fù)燃
將帶火星的木條置于集氣瓶瓶口
將燃著的木條置于集氣瓶瓶口　
燃著的木條熄滅
三、氣體的干燥與除雜
1. 干燥和除雜的先后順序
(1)若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后。因?yàn)閺某s溶液中出來(lái)的氣體會(huì)混有水蒸氣，干燥在后可將水蒸氣完全除去；如除去CO中混有的CO2和水蒸氣，應(yīng)將氣體先通過(guò)_________溶液，再通過(guò)_______。
(2)若用加熱裝置除雜，一般是干燥在前，除雜在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸氣，應(yīng)先將氣體通過(guò)_______，再通過(guò)_____________。
氫氧化鈉
濃硫酸
濃硫酸
灼熱的氧化銅
2. 常見的干燥、除雜裝置
3. 氣體的干燥(除去水蒸氣)
干燥劑 可干燥的氣體
濃H2SO4 酸性或中性氣體：CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO、N2、CH4等
生石灰、堿石灰、NaOH固體 堿性或中性氣體：NH3、H2、O2、CO、N2、CH4等
4. 常見其他的吸收試劑或方法
氣體 常用試劑或方法
O2 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)
CO2 通入NaOH溶液
HCl 通入飽和NaHCO3溶液
H2 先通過(guò)灼熱的CuO將其轉(zhuǎn)化為水，再用濃硫酸或堿石灰將水吸收
CO 先通過(guò)灼熱的CuO將其轉(zhuǎn)化為CO2，再用NaOH溶液將CO2吸收
四、多功能瓶的應(yīng)用
1. 排空氣法收集氣體(圖1)
(1)密度比空氣大的氣體(如O2、CO2)，進(jìn)入集氣瓶中會(huì)
聚集到____(填“上”或“下”)方空間，所以氣體應(yīng)從圖1的___(填“a”或“b”)端進(jìn)入。
圖1
(2)密度比空氣小的氣體(如H2)，進(jìn)入集氣瓶中會(huì)聚集到____(填“上”或“下”)方空間，所以氣體應(yīng)從圖1的____(填“a”或“b”)端進(jìn)入。
下
a
上
b
2. 排水法收集氣體(圖2)
氣體的密度比水的密度小，進(jìn)入集氣瓶中會(huì)聚集到____
(填“上”或“下”)方空間，所以氣體應(yīng)從圖2的____(填“c”或“d”)端進(jìn)入。
3. 除雜或干燥氣體(圖3)
集氣瓶中盛放的是除雜或干燥試劑，氣體要通過(guò)試劑才能達(dá)到除雜或干燥的目的，所以氣體應(yīng)從圖3的____(填“m”或“n”)端進(jìn)入。
圖2
圖3
上
d　
m
1. 實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，下列因素中不需要考慮的是(　　)
A. 藥品容易獲得，能生成所要制取的氣體
B. 反應(yīng)條件易于控制，反應(yīng)速率適中
C. 操作簡(jiǎn)便易行，安全可靠，節(jié)能環(huán)保
D. 所要制取氣體的顏色和氣味
D
2. 用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
3. 下列各組氣體中均能用固體氫氧化鈉干燥的一組是 (　　)
A. H2、O2、HCl B. H2、O2、CO
C. H2、SO2、CO D. O2、CO、CO2
D
B
4. [微型實(shí)驗(yàn)]如圖是二氧化碳的制取和性質(zhì)驗(yàn)證的微型實(shí)驗(yàn)裝置。“人”字管左端發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________
________；實(shí)驗(yàn)中可觀察到被石蕊溶液浸濕的紙質(zhì)小花______；若“人”字管右端未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可能原因是____________________________
__________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋
鹽酸濃度太大，使生成的CO2
CO2↑
變紅
中混有HCl
5. 請(qǐng)結(jié)合下列裝置回答問(wèn)題：
(1)儀器①的名稱是_______。
(2)把裝置A制取的某氣體從裝置B的a端通入，B中蠟燭燃燒更旺，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。你認(rèn)為下列哪些物質(zhì)不能單獨(dú)作為制取該氣體的反應(yīng)物_____(填序號(hào))。
A. NaCl B. KMnO4 C. H2O D. CH4
錐形瓶
AD
2H2O2 2H2O＋O2↑
(3)用裝置A、C制取并收集該氣體，當(dāng)裝置C中的導(dǎo)管口有氣泡_______
______冒出時(shí)，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里。在收集過(guò)程中發(fā)現(xiàn)裝置A中有大量氣泡產(chǎn)生，而裝置C中只有少量氣泡冒出，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忘記了什么操作_______________。
連續(xù)、
檢查裝置氣密性
均勻
6. 　　　　　　　(2023鹽城改編)根據(jù)下列儀器裝置，回答問(wèn)題。
(1)寫出儀器名稱：①為________，②為_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取氧氣選擇的藥品是_________________________； 裝入藥品前必須進(jìn)行的操作是_______________；實(shí)驗(yàn)室制取并收集H2可選用的裝置是___________(填字母序號(hào))。
鐵架臺(tái)
集氣瓶
過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳
檢查裝置氣密性
BC(或BD)
(3)實(shí)驗(yàn)室用混有MnO2的KClO3固體制取O2, MnO2 在反應(yīng)中起____作用。
(4)實(shí)驗(yàn)室可用________ (填物質(zhì)名稱)干燥CO2。用裝置E進(jìn)行CO2的部分性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：將干燥的紫色石蕊試紙放在___(填 “a”或“d”) 處，并與b
處現(xiàn)象對(duì)比，可說(shuō)明CO2能與水反應(yīng)；c處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
催化
濃硫酸
a
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
(5)實(shí)驗(yàn)室通常用加熱無(wú)水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷氣體，則制取甲烷的發(fā)生裝置可選用____(填字母序號(hào))，理由是___________
___________________。 收集裝置可選用C，據(jù)此推斷甲烷的密度比空氣的密度____。[2016.16(2)]
A
反應(yīng)物為固
小
體，反應(yīng)條件為加熱
7. 　　　　　　　(實(shí)驗(yàn)室常用下列A、B、C裝置制取氣體，D、E、F裝置收集氣體。
回答下列問(wèn)題：
(1)A裝置中儀器X的名稱是_________。
(2)若用B裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。在D、E中需選擇___收集氧氣，選擇的依據(jù)是________________________。
長(zhǎng)頸漏斗
2H2O2 2H2O＋O2↑
D
氧氣的密度比空氣的密度大　
(3)實(shí)驗(yàn)室常以氯酸鉀、二氧化錳為原料，用C裝置制取，F(xiàn)裝置收集氧氣。
實(shí)驗(yàn)前需檢查裝置的氣密性：連接裝置C、F，微熱C中試管，若F中產(chǎn)生氣泡、且恢復(fù)常溫后玻璃管內(nèi)水面_____水槽的水面，就證明裝置氣密性良好。
將反應(yīng)后剩余固體溶解、過(guò)濾、洗凈、干燥后又得到二氧化錳固體，其質(zhì)量與反應(yīng)前相比______(填“增大”“減小”或“不變”)。
高于
不變
(4)若以高錳酸鉀為原料、用C裝置制取氧氣，需要在______塞一團(tuán)棉花。
試管口
(5)相比A裝置，利用B裝置制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是_________________。
(6)用D裝置收集一瓶氧氣，將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若觀察到_________________，說(shuō)明瓶中已充滿氧氣。
可以控制反應(yīng)速率
帶火星的木條復(fù)燃
(7)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰混合物的方法制氨氣，可選用圖中的___(填編號(hào)，后同)裝置作為發(fā)生裝置。由于氨氣極易溶于水，并且密度比空氣小，所以應(yīng)該用___裝置收集。
C
E
8. (寧夏真題組合)如圖為化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器，據(jù)此回答問(wèn)題：
(1)欲組裝一套實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置，你選擇的儀器是__________
___________(填序號(hào)，下同)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
______________________________________________________________
________________。[2020.16(1)]
①⑨(或③
④⑤⑦)
2H2O2
2H2O＋O2↑(或2KClO3 2KCl＋3O2↑或2KMnO4 K2MnO4
＋MnO2＋O2↑)　
(2)利用上述儀器可以制取二氧化碳，你選擇的儀器是________________
_________，藥品是___________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。
(3)判斷二氧化碳是否收集滿的方法是______________________________
__________________________________。
①②⑧⑨(或②④
大理石(或石灰石)和稀鹽酸
⑤⑧⑨)
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑　
將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，
若木條熄滅，證明二氧化碳已收集滿
(4)確定氣體收集裝置應(yīng)考慮的因素是____________和________________
________。
氣體的密度
溶解性(或能否與
水反應(yīng))
9. 李老師在實(shí)驗(yàn)室制取了兩瓶常見的無(wú)色氣體，放置在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A氣體可能是_____，推斷的理由是___________________________
_____________。B氣體可能是__________________(寫一種)。
氫氣
密度比空氣小
氧氣(或二氧化碳)
集氣瓶瓶口朝下，說(shuō)明氣體的
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
_____________________________________________________________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證所推斷的B氣體完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
將一根帶火星的木條伸入
集氣瓶中(或?qū)⒊吻迨宜?br/>木條復(fù)燃(或澄清石
倒入集氣瓶中振蕩)
灰水變渾濁，與上一
空對(duì)應(yīng))
B氣體是氧氣(或B氣
體是二氧化碳，與上
上一空對(duì)應(yīng))
(3)在實(shí)驗(yàn)室制取B氣體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________
______________________________________________________________
_____________________________________________________________，發(fā)生裝置所需儀器的名稱是______________________________________
__________________________________________________________。
酒精燈、試管、鐵架臺(tái)、帶導(dǎo)管的單孔橡膠
塞(或錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔橡膠塞，與上一空對(duì)應(yīng))
＋MnO2＋O2↑(或2KClO3 2KCl＋3O2↑或2H2O2 2H2O
2KMnO4 K2MnO4
＋O2↑或CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，與上一空對(duì)應(yīng))
10. 　　　　　　　興趣小組利用如圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A裝置中多孔隔板上應(yīng)放置的藥品是_________________。
圖1
石灰石(或大理石)
(2)實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是______________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________，裝置A的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。
圖1
夾緊彈簧夾后，向長(zhǎng)頸漏斗注入一
可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
夾緊彈簧夾后，向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水，使長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面高于
試管內(nèi)的水面，停止加水后，長(zhǎng)頸漏斗與試管中的液面差保持不變，說(shuō)
明裝置氣密性良好
(3)要制取純凈干燥的二氧化碳?xì)怏w，裝置接口的連接順序?yàn)椋篴→ _____→_____→_____→_____→_____(填接口對(duì)應(yīng)的字母)，D裝置的作用是_________________________。
(4)收集CO2時(shí)，若導(dǎo)管未伸入到試管底部，會(huì)導(dǎo)致________________。
圖1
e
除去CO2中混有的HCl氣體
d
f
g
b
收集的氣體不純
(5)[數(shù)字化實(shí)驗(yàn)](2023自貢改編)在制取二氧化碳時(shí)，興趣小組按如圖2所示在裝置A上連接了壓強(qiáng)傳感器，測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化情況如圖3。下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。
A. ab段試管中液面逐漸上升
B. bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸
C. c點(diǎn)的對(duì)應(yīng)操作是打開彈簧夾
BC(共18張PPT)
微專題 金屬與酸反應(yīng)
的分析
典例串方法
1
跟蹤訓(xùn)練
2
考向1　等量金屬和足量酸反應(yīng)
例1　現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2)。
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 相對(duì)原子質(zhì)量：丙<乙<甲
B. 金屬活動(dòng)性：乙<丙<甲
C. 消耗硫酸的質(zhì)量：甲<乙<丙
D. 甲、乙、丙可能分別是鋅、鐵、鎂
①等量金屬與足量酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，計(jì)算公式：
氫氣的質(zhì)量＝
②金屬的化合價(jià)相同時(shí)(鋁的化合價(jià)等效成＋2價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量等效為18)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大。
答案: B
考向2　足量金屬和等量酸反應(yīng)
例2　一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。分析圖像得到的以下結(jié)論中，不正確的是(　　)
A. 兩種金屬的活動(dòng)性：M＞N
B. 兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M＝N
C. 兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M＝N
D. 充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M＝N
足量金屬與等量酸反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。
答案：D
考向3　等量金屬和一定量的酸反應(yīng)
例3　兩個(gè)燒杯中分別裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐滴加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
B. a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)
C. b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
D. c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余
D
考向4　等量酸和一定量的金屬反應(yīng)
例4　向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別逐漸加入一定量的鎂、鋁、鋅、鐵，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。
(1)根據(jù)圖示，四種金屬最終產(chǎn)生
氫氣的質(zhì)量______，消耗鹽酸的
質(zhì)量______。
相等
相等
(2)m點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的大小關(guān)系為__________________，消耗金屬的質(zhì)量的大小關(guān)系為__________________。
(3)若反應(yīng)結(jié)束有一種金屬?zèng)]有剩余，該金屬是_____，剩余金屬中質(zhì)量最大的是____。
Al＞Mg＞Fe＞Zn　
Al＝Mg＝Fe＝Zn
Zn
Al
1. 取一定質(zhì)量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖正確的是(　　)
C
2. 兩組興趣小組同學(xué)在探究金屬與酸的反應(yīng)時(shí)，將等質(zhì)量的兩種金屬X、Y分別與等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，因?yàn)閮山M同學(xué)所用金屬和酸的質(zhì)量不同，出現(xiàn)了如圖1、圖2所示兩組氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖。兩組實(shí)驗(yàn)中不可能存在的情況是(　　)
A. 金屬X、Y均有剩余
B. 金屬X、Y都沒有剩余
C. 金屬X有剩余，Y沒有剩余
D. 金屬Y有剩余，X沒有剩余
D
3. 如圖為等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別和金屬X、Y反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量變化的圖像。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A. 金屬X比金屬Y活潑
B. m1時(shí)，消耗稀硫酸的質(zhì)量：X＞Y
C. m2時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：X＝Y(jié)
D. m2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＜Y
A
4. 如圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中正確的是 (　　)
A. ①表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸
B. ②表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過(guò)量的鋅粉和鐵粉
C. ③表示向等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸
D. ④表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過(guò)量的鋁粉和鐵粉
C
5. 將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是
(　　)
C
6.質(zhì)量相等的兩份Zn粉，分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的稀鹽酸反應(yīng)。
(1)配制鹽酸時(shí)有白霧，說(shuō)明鹽酸具有______性。
(2)兩種稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的圖像如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：Ⅰ%_____Ⅱ%(填“＞”“＜”或“＝”)。
揮發(fā)
＞　
H2(V/L) 1.11 1.67 2.22 2.78
H2(m/g) 0.10 0.15 0.20 0.25
恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生H2的質(zhì)量為______g。
(3)氫氣的體積所對(duì)應(yīng)的質(zhì)量如下表：
0.20
7. (2023株洲改編)現(xiàn)有相同質(zhì)量且相同形狀的鋅和鐵兩種金屬，分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(1)圖中M代表_____(填“鐵”或“鋅”)，實(shí)驗(yàn)中將鐵加入到稀硫酸中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________________。
鐵
有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
(2)鋅和鐵兩種金屬中與稀硫酸反應(yīng)速率較快的化學(xué)方程式為_________
________________________，現(xiàn)象為________________。
(3)等質(zhì)量的鋅和鐵完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量比為________。
有較多氣泡產(chǎn)生
56∶65
Zn＋
H2SO4 === ZnSO4＋H2↑　(共21張PPT)
微專題7　氫氧化鈉、氫氧
化鈣變質(zhì)的探究
專題精講
1
跟蹤訓(xùn)練
2
一、氫氧化鈉的變質(zhì)
1. 變質(zhì)的原因：______________________________(用化學(xué)方程式表示)。
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
2. 檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)(實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn) )
(1)思路分析：能和 反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，但不能和OH－反應(yīng)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。
H+: 產(chǎn)生氣泡
Ca2+、Ba2+: 產(chǎn)生白色無(wú)沉淀
方法(試劑選擇) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
方法一：酸，如①______ 產(chǎn)生氣泡 ②____________________________________
方法二：堿，如③____________ 產(chǎn)生白色沉淀 ④_____________________________________
方法三：鹽，如氯化鋇溶液 ⑤_____________ ⑥________________________________
稀鹽酸
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
氫氧化鈣溶液
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
產(chǎn)生白
色沉淀
BaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl＋BaCO3↓
實(shí)驗(yàn)分析：在檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)時(shí)，向充分溶解的樣品溶液中加入少量稀鹽酸，根據(jù)無(wú)氣泡產(chǎn)生判斷氫氧化鈉沒有變質(zhì)是否合理？請(qǐng)說(shuō)明原因⑦_(dá)________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________。
不合理。若氫氧化鈉部分變質(zhì)，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與
碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)稀鹽酸不能將氫氧化鈉完全反應(yīng)或恰好能將氫
氧化鈉反應(yīng)完時(shí)，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生
3. 探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)
(1)變質(zhì)后的成分
完全變質(zhì)——Na2CO3
部分變質(zhì)——NaOH、Na2CO3
(2)探究關(guān)鍵：檢驗(yàn)OH－是否存在
(3)探究思路：先除盡 ，再檢驗(yàn)OH－
除去 ：加入過(guò)量的可溶性鈣鹽、鋇鹽
實(shí)驗(yàn)步驟 試劑選擇 現(xiàn)象 化學(xué)方程式或結(jié)論
①除去NaOH中的Na2CO3 過(guò)量的CaCl2 (或BaCl2等)溶液 _________ ____ _______________________________________________________________________
②檢驗(yàn)是否存在NaOH 無(wú)色酚酞溶液 ________ 部分變質(zhì)
_________ 全部變質(zhì)
(4)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
產(chǎn)生白色
CaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl＋
沉淀
溶液變紅
溶液不變色
CaCO3↓(或BaCl2＋Na2CO3
=== 2NaCl＋BaCO3↓)
4. 結(jié)論推廣
氫氧化鈉應(yīng)_____保存。
5. 實(shí)驗(yàn)反思
(1)在有Na2CO3存在的情況下檢驗(yàn)是否有NaOH，不能選擇酚酞溶液，原因是_________________________________________。
(2)在除去碳酸鈉后，除了用酚酞檢驗(yàn)是否存在NaOH，還可以選擇_____
_____________溶液(填一種)。
密封
碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酞溶液變紅
硫酸
銅(或氯化鎂)
二、氫氧化鈣的變質(zhì)
1. 變質(zhì)原因：_________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
2. 檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度
【實(shí)驗(yàn)方案】
①_____________
②_____________
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
有氣泡產(chǎn)生
無(wú)明顯現(xiàn)象
③_____
④____________________
⑤______________________
⑥___________
變紅
不變色(或無(wú)明顯現(xiàn)象)
產(chǎn)生白色沉淀(或變渾濁)
無(wú)明顯現(xiàn)象
【溫馨提示】由于Ca(OH)2為微溶物，所以不能采用加水溶解，觀察
_______________________的方法判斷Ca(OH)2是否已經(jīng)變質(zhì)。
有無(wú)沉淀(或有無(wú)不溶物)
1. 取久置氫氧化鈉固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，可以探究出其變質(zhì)程度，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 甲溶液可能是氫氧化鈣溶液 B. 物質(zhì)Ⅰ可能是二氧化碳
C. 溶液Ⅱ的溶質(zhì)可能含甲物質(zhì) D. 滴加酚酞后，溶液Ⅲ可能不變色
D
2. 下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中不合理的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)過(guò)程
A 證明變質(zhì) 取少量固體，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
B 確定成分 取少量固體溶于水，加入適量氫氧化鈣溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加酚酞溶液
C 測(cè)定純度 取少量固體溶于水，加入過(guò)量CaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量
D 除去雜質(zhì) 取固體溶于水，滴加氫氧化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾
B
3. [數(shù)字化實(shí)驗(yàn)]為測(cè)定一瓶NaOH溶液是否完全變質(zhì)，分別取該溶液于A、B兩個(gè)密閉容器中，將一定濃度的稀鹽酸滴加到A中，利用二氧化碳傳感器測(cè)定二氧化碳濃度變化情況，結(jié)果如圖1所示，將一定濃度的氯化鈣溶液滴加到B中，利用pH傳感
器測(cè)定溶液pH變化情況，結(jié)果如
圖2所示。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確
的是(　　)
A. 說(shuō)明NaOH溶液是部分變質(zhì)
B. 圖1中ab段主要發(fā)生中和反應(yīng)
C. 圖2隨著氯化鈣溶液不斷加入，
pH不可能等于7
D. 根據(jù)圖2，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶質(zhì)
只有NaCl
答案: D
4.縣農(nóng)業(yè)技術(shù)員在做土地調(diào)查時(shí)發(fā)現(xiàn)，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建議他用熟石灰改良。喜耕田在向地里拋撒熟石灰時(shí)，小明和小旭發(fā)現(xiàn)熟石灰有部分呈塊狀，認(rèn)為熟石灰已變質(zhì)。于是他們?nèi)?lái)一些樣品，分別做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
(1)小明取少量樣品放入試管，滴加___________，試管內(nèi)有_____產(chǎn)生。于是小明斷定熟石灰已變質(zhì)。
(2)小旭也取少量樣品放入燒杯，加入少量水，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加_________溶液，濾液_________。于是小旭斷定熟石灰沒有變質(zhì)。
足量稀鹽酸
變?yōu)榧t色
氣泡　
無(wú)色酚酞
(3)小明的實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的反應(yīng)化學(xué)方程式是__________________________
________________________；而小旭的結(jié)論依據(jù)是樣品中仍然存在____________________________。
(4)根據(jù)小明和小旭的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論，你的結(jié)論是________________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋
熟石灰[或氫氧化鈣或Ca(OH)2]　
H2O＋CO2↑[與(1)空對(duì)應(yīng)]
熟石灰部分變質(zhì)
5. 　　　　　　 小紅在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中，意外地發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，她認(rèn)為氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是________________________
_______(用化學(xué)方程式表示)。
【提出問(wèn)題】變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想假設(shè)】小紅對(duì)變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)成分做出了兩種猜想：
猜想一：_________________
猜想二：___________________________________
2NaOH＋CO2=== Na2CO3
碳酸鈉(或Na2CO3)
＋H2O
氫氧化鈉和碳酸鈉(或NaOH和Na2CO3)
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為了驗(yàn)證上述猜想哪個(gè)正確，小紅設(shè)計(jì)了如下方案：取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化，可以得出結(jié)論。小敏認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)方案不合理，理由是____
______________________________________________________________。
氫
氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，均能使無(wú)色酚酞溶液變紅，無(wú)法驗(yàn)證
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】小敏另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了探究，請(qǐng)你幫她完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
步驟1：取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液并振蕩 有白色沉淀產(chǎn)生 猜想一正確
步驟2：_____________________________ ____________________________________ _____________ _____________ 取步驟1中反應(yīng)后的適量上層清液于
試管中，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液并振蕩
溶液不變色(與
猜想一對(duì)應(yīng))
步驟1反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl　
【反思與拓展】步驟1中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液的目的是_____________
_____________，能否用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，并說(shuō)明理由___________________________________________________________________________。
檢驗(yàn)并除盡溶
不能，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，會(huì)影響對(duì)原溶液中氫
液中的碳酸鈉
氧化鈉的檢驗(yàn)(共21張PPT)
微專題4　物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別
專題精講
1
跟蹤訓(xùn)練
2
一、物質(zhì)(或離子)的檢驗(yàn)(10年7考)
1. 常見離子的檢驗(yàn)
離子 檢驗(yàn)方法 現(xiàn)象
H＋ 滴加酸堿指示劑，如紫色石蕊溶液 溶液變?yōu)開___色
pH試紙 pH____7
加入碳酸鹽或活潑金屬，如_______________ ___________
紅
＜
碳酸鈉(或鐵等)
有氣泡產(chǎn)生
離子 檢驗(yàn)方法 現(xiàn)象
H＋ 加入金屬氧化物，如________ _________________
_________________
OH－ 滴加酸堿指示劑，如______________ 溶液變?yōu)榧t色
pH試紙 pH____7
加入可溶性銅鹽或鐵鹽等，如______________溶液 _________________
_________________
氧化銅
固體逐漸溶解，溶
液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
無(wú)色酚酞溶液
＞
CuCl2(或FeCl3)
有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(或
有紅褐色沉淀產(chǎn)生)
離子 檢驗(yàn)方法 現(xiàn)象
滴加______，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 _________________
滴加可溶性鈣鹽或鋇鹽，如_______溶液 _____________
稀鹽酸
澄清石灰水變渾濁
CaCl2
產(chǎn)生白色沉淀　
離子 檢驗(yàn)方法 現(xiàn)象
加入熟石灰，研磨 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
加入強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變?yōu)開___色
若是碳酸氫銨固體，直接加熱，用濕潤(rùn)的酚酞試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 固體減少，酚酞試紙變紅
Cl－ 加入________溶液 _____________
加入________溶液 _____________
藍(lán)
AgNO3
產(chǎn)生白色沉淀
BaCl2
產(chǎn)生白色沉淀
離子 檢驗(yàn)方法 現(xiàn)象
Cu2＋、Fe3＋ 觀察顏色法 含Cu2＋的溶液呈_____色；
含F(xiàn)e3＋的溶液呈_____色
加入________溶液 含Cu2＋的溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，
含F(xiàn)e3＋的溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
藍(lán)
NaOH
黃
氣體 檢驗(yàn)方法 現(xiàn)象
O2 _________________________ __________
CO2 _________________________ _________________
H2 點(diǎn)燃?xì)怏w，將干冷的燒杯罩在火焰上方，然后把燒杯迅速翻轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，加入少量澄清石灰水，振蕩 _____________________________________
CO ________________________________
CH4 ________________________________
2. 常見氣體的檢驗(yàn)
將帶火星的木條伸入集氣瓶中
木條復(fù)燃
將氣體通入澄清石灰水中
澄清石灰水變渾濁　
燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水不變
燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁　
渾濁
燒杯內(nèi)壁無(wú)水珠，澄清石灰水變渾濁
氣體 檢驗(yàn)方法 現(xiàn)象
NH3 將用酚酞溶液潤(rùn)濕的濾紙(或濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙)放在集氣瓶瓶口(或試管口) 濾紙_____(或紅色石蕊試紙______)
變紅
變藍(lán)
二、物質(zhì)的鑒別(10年3考)
考向1　用物理方法鑒別
例1　下列各組物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 銅、二氧化錳：觀察固體顏色
B. 氫氣、氧氣：聞氣體氣味
C. 氯化鈣、碳酸鈣：加水，觀察能否溶解
D. 氯化鈉、硝酸銨：加水，觸摸燒杯外壁溫度
B
一看(顏色)、二聞(氣味)、三溶(溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象或溶于水后顏色變化)。
考向2　用化學(xué)方法鑒別
例2　下列各組物質(zhì)的鑒別中，所選的鑒別試劑或方法不正確的是(　　)
選項(xiàng) 待鑒別的物質(zhì) 鑒別試劑或方法
A 稀鹽酸和稀硫酸 氯化鋇溶液
B 碳酸鈉和氫氧化鈉 稀鹽酸
C 木炭粉和氧化銅粉末 灼燒
D 稀鹽酸和氯化鈉 無(wú)色酚酞溶液
D
可通過(guò)化學(xué)反應(yīng)觀察反應(yīng)現(xiàn)象(如燃燒、產(chǎn)生氣泡、生成沉淀、放熱、變色等)鑒別不同物質(zhì)。
物質(zhì) 試劑或方法 現(xiàn)象
硬水和軟水 ___________________________ ________________________________
_______________________________
羊毛纖維、棉纖維和合成纖維 ______________ _________________________________________________________________________
分別加入等量
產(chǎn)生泡沫較多，浮渣較少的為軟水；
肥皂水，振蕩
灼燒，聞氣味
產(chǎn)生泡沫較少，浮渣較多的為硬水
有燒焦羽毛氣味的是羊毛纖維；有燒
紙氣味的是棉纖維；有特殊氣味的是
　
合成纖維　
考向3　幾種常見物質(zhì)的鑒別
物質(zhì) 試劑或方法 現(xiàn)象
黃銅(銅鋅合金)和黃金 _________________ _____________________________________________
_____ ______________________________________________
食鹽和純堿 _________________ __________________________________________
【鏈接】化肥的鑒別詳見微專題3
分別加入稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生的是銅鋅合金，無(wú)明
灼燒
顯現(xiàn)象的是黃金
分別加入稀鹽酸
固體表面變黑的是銅鋅合金，無(wú)
明顯現(xiàn)象的是黃金
有氣泡產(chǎn)生的是純堿，無(wú)明顯
現(xiàn)象的是食鹽
1. (寧夏真題組合)判斷下列說(shuō)法的正誤：
(1)鑒別NaCl溶液和Ba(NO3)2溶液：分別滴加Na2SO4溶液 (　　)
(2)檢驗(yàn)長(zhǎng)期露置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)——稀鹽酸或澄清石灰水 (　　)
√
√
2. 下列實(shí)驗(yàn)用品：①pH試紙、②無(wú)色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸鈉溶液，其中能將稀硫酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來(lái)的是(　　)
A. ①②③ B. ①③④
C. ②③④ D. ①②④
B
3. (寧夏真題組合)下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
選項(xiàng) 物質(zhì) 目的 主要實(shí)驗(yàn)操作
A 生石灰、碳酸鈣 區(qū)分 分別加入適量的水
B 硝酸銨、磷礦粉 區(qū)分 觀察外觀
C CH4、CO、N2 檢驗(yàn) 將燃著的木條分別伸入集氣瓶中
D 稀H2SO4、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液 鑒別 取樣，滴加碳酸鈉溶液
C
4. 下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分的方法不正確的是(　　)
A. 用水檢驗(yàn)NaOH、NH4NO3、CaCO3
B. 用燃著的木條檢驗(yàn)O2、CH4、CO2
C. 用與熟石灰研磨區(qū)分CO(NH2)2、NH4Cl、(NH4)2SO4
D. 用觀察溶液顏色區(qū)分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液
C
5. (2023河南改編)下列根據(jù)某些性質(zhì)區(qū)分一些常見物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是
(　　)
A. 羊毛和滌綸：灼燒聞氣味
B. 木炭粉和二氧化錳：加入雙氧水
C. 銅片和黃銅片：相互刻畫
D. 生理鹽水和蒸餾水：觀察顏色
D
6. 下列四組物質(zhì)的溶液，使用一種試劑僅通過(guò)一次反應(yīng)就能將他們鑒別開來(lái)的是(　　)
A. HCl、NaOH、Na2CO3
B. NaCl、Na2CO3、NaNO3
C. NaCl、BaCl2、K2CO3
D. NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
C
7. (2023銀川唐徠回民中學(xué)二模)某白色粉末可能由碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種組成，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：取該固體適量加入水，得到渾濁液體，過(guò)濾；實(shí)驗(yàn)二：取實(shí)驗(yàn)一所得濾液少許于試管中，加入過(guò)量氯化鋇溶液，振蕩，靜置后滴加酚酞溶液，溶液變紅。下列判斷正確的是(　　)
A. 該白色粉末中不含氯化鋇
B. 該白色粉末中一定沒有氯化鈉
C. 該白色粉末中含有氫氧化鈉
D. 實(shí)驗(yàn)二中氯化鋇改成氫氧化鋇對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響
C
8. 某同學(xué)在使用“除垢劑”去除熱水瓶中的水垢時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)水垢的主要成分含有碳酸鈣等物質(zhì)，猜想到“除垢劑”的有效成分中可能含有酸。于是，他分別設(shè)計(jì)了在家庭中和實(shí)驗(yàn)室用兩類不同物質(zhì)且產(chǎn)生兩種不同現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
家庭中：取適量“除垢劑”于瓷碗中，向其中加入_______________ __________ “除垢劑”的有效成分中一定含有酸
實(shí)驗(yàn)室：取適量“除垢劑”于試管中，向其中加入_______________ _________________ __________________________________________________________ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，得出使用“除垢劑”時(shí)的注意事項(xiàng)有__________________
___________________________(寫一條)。
小蘇打(或純堿)
產(chǎn)生氣泡
紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液變紅(或固
(或氫氧化銅固體)
不可與堿性物質(zhì)混合
體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，
與上一空對(duì)應(yīng))
使用(或不能用鐵制容器盛裝)(共19張PPT)
微專題　金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷
專題精講
1
跟蹤訓(xùn)練
2
將Zn粉加入一定量的硝酸鎂、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中：
第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列：_______________，判斷哪些反應(yīng)能發(fā)生。
第二步：根據(jù)遠(yuǎn)距離先置換，即金屬活動(dòng)性相差越大(或位置距離越遠(yuǎn))，反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，寫出化學(xué)方程式：
先：_______________________________；
后：_______________________________。
Zn＋2AgNO3 === Zn(NO3)2＋2Ag
Zn＋Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2＋Cu
鎂＞鋅＞銅＞銀
1. 一種金屬與兩種溶質(zhì)的金屬鹽溶液反應(yīng)(10年2考)
第三步：根據(jù)反應(yīng)程度判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分。
反應(yīng)程度 濾液成分 濾渣成分
①鋅與部分AgNO3反應(yīng) ____________________ __________________ _____
②鋅與AgNO3恰好完全反應(yīng) ____________________ __________ _____
③鋅與全部AgNO3反應(yīng)，與部分Cu(NO3)2反應(yīng) ____________________ __________ ________
Ag
Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、
AgNO3、Mg(NO3)2
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、
Mg(NO3)2
Ag
Ag、Cu
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、
Mg(NO3)2
反應(yīng)程度 濾液成分 濾渣成分
④鋅與AgNO3和Cu(NO3)2恰好完全反應(yīng) ____________________ ________
⑤AgNO3、Cu(NO3)2全部反應(yīng)，鋅有剩余 ____________________ _____________
【知識(shí)補(bǔ)充】由于硝酸鎂溶液不參與反應(yīng)，Mg2＋在反應(yīng)前后離子數(shù)目不發(fā)生變化。請(qǐng)寫出溶液中下列各離子數(shù)目的變化情況，填增多或減少或不變即可
Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
Ag、Cu
Ag、Cu、Zn
反應(yīng)程度 Zn2＋ Ag＋ Cu2＋
①鋅與部分AgNO3反應(yīng) ______ ______ ______
②鋅與AgNO3恰好完全反應(yīng) ______ ______ ______
③鋅與全部AgNO3反應(yīng)，與部分Cu(NO3)2反應(yīng) ______ ______ ______
④鋅與AgNO3和Cu(NO3)2恰好完全反應(yīng) ______ ______ ______
⑤AgNO3、Cu(NO3)2全部反應(yīng)，鋅有剩余 ______ ______ ______
增多
減少
不變
增多
減少
不變
增多
減少
減少
增多
減少
減少
增多
減少
減少
2. 兩種金屬與一種溶質(zhì)的金屬鹽溶液反應(yīng)
向硝酸銅溶液加入一定量的鋅和鐵的混合物：
第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列：___________，判斷哪些反應(yīng)能發(fā)生。
第二步：根據(jù)遠(yuǎn)距離先置換，即金屬活動(dòng)性相差越大(或位置距離越遠(yuǎn))，反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，寫出化學(xué)方程式：
先：________________________________；
后：________________________________。
鋅＞鐵＞銅
Cu(NO3)2＋Zn === Zn(NO3)2＋Cu
Cu(NO3)2＋Fe === Fe(NO3)2＋Cu
第三步：根據(jù)反應(yīng)程度判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分。
反應(yīng)程度 濾液成分 濾渣成分
①Cu(NO3)2與部分Zn反應(yīng) _____________ ____________
②Cu(NO3)2與Zn恰好完全反應(yīng) ______________ _________
③Cu(NO3)2與全部Zn反應(yīng)，與部分Fe反應(yīng) __________________ __________
Zn(NO3)2　
Cu、Zn、Fe
Zn(NO3)2　
Cu、Fe
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
Cu、Fe
反應(yīng)程度 濾液成分 濾渣成分
④Cu(NO3)2與Zn和Fe恰好完全反應(yīng) __________________ _____
⑤Cu(NO3)2與Zn和Fe全部反應(yīng)，Cu(NO3)2有剩余 ___________________________ _____
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
Cu
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、
Fe(NO3)2
Cu
1. 向CuCl2、ZnCl2、HCl混合溶液中加入一定量的Fe粉，反應(yīng)后的溶液中一定含有(　　)
A. ZnCl2、FeCl2 B. FeCl2、CuCl2
C. CuCl2、HCl D. ZnCl2、HCl
A
2. 向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和藍(lán)色濾液，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 濾液中一定有CuSO4和ZnSO4
B. 濾液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C. 向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生
D. 濾渣中一定有Cu，可能有Zn
A
3. 某興趣小組同學(xué)為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后把兩個(gè)試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過(guò)濾。濾液中溶質(zhì)的可能組成有(　　)
①M(fèi)gSO4　
②MgSO4和FeSO4　
③MgSO4和CuSO4　
④MgSO4、FeSO4和CuSO4
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
C
4. 將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無(wú)色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
(　　)
A. 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：M>Cu>Ag
B. 濾渣中可能有金屬M(fèi)
C. 濾液中至少含有兩種溶質(zhì)
D. 濾渣中一定有Ag
B
5. 向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A. a點(diǎn)加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀
B. b點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液溶質(zhì)成分相同
C. d點(diǎn)溶液中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe3＋
D. e點(diǎn)加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
C
6. 將一定質(zhì)量的鋅粉、鐵粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是(　　)
A. 若濾液為無(wú)色，則可以證明鋅的金屬活動(dòng)性大于銅
B. 若濾液為有色溶液，則濾液中至少含有2種金屬離子
C. 若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液中可能含有三種溶質(zhì)
D. 若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銅、鐵、鋅
D
7. 　　　　　　　將一定量鋅粉加入到硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾液和濾渣。
(1)向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。
①濾渣中一定含有________(填寫化學(xué)式，后同)，可能含有____。
②濾液中一定含有_________，可能含有_________；一定沒有________。
③溶液中離子數(shù)目增加的是______，減少的是___________，不變的是______。
Ag和Fe　
Zn
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
AgNO3
Zn2＋
Fe2＋和Ag＋
(2)向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。
①濾渣中一定含有______， 一定沒有________。
②濾液中一定含有___________________， 可能含有________。
③溶液中離子數(shù)目增加的是______，減少的是_____。
(3)若濾液為淺綠色。
①濾渣中一定含有_____， 一定沒有_____，可能含有_____。
②濾液中一定含有____________________， 可能含有________。
③溶液中離子數(shù)目增加的是_____，一定減少的是____，可能減少的是____。
Ag
Fe和Zn
Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
AgNO3
Zn2＋
Ag＋
Ag
Zn
Fe
Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
AgNO3
Zn2＋
Ag＋
Fe2＋
(4)若濾液為無(wú)色。
①濾渣中一定含有________， 可能含有_____。
②濾液中一定含有___________， 一定沒有___________________。
(5)向?yàn)V液中加入氯化鈉溶液，有白色沉淀生成。
①濾渣中一定含有_____，一定沒有________。
②濾液中一定含有_____________________________。
③溶液中離子數(shù)目增加的是______，減少的是_____。
AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
Ag和Fe
Zn
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2和AgNO3
Ag
Fe和Zn
Zn2＋
Ag＋(共31張PPT)
微專題　物質(zhì)的分離與除雜
專題精講
1
實(shí)驗(yàn)突破——縱向?qū)嶒?yàn)逐個(gè)過(guò)
2
跟蹤訓(xùn)練
3
一、物質(zhì)的分離(物理方法)(10年2考)
例　下列物質(zhì)的分離方法不正確的是(　　)
A. 碳酸鈣和氯化鉀：加水溶解，過(guò)濾 B. 從石油中得到汽油：將石油分餾
C. 鐵粉和鋁粉：用磁鐵吸引 D. 從海水中獲取氯化鈉：蒸發(fā)結(jié)晶
A
分離常用的物理方法：過(guò)濾法(溶解性不同)、蒸餾法(沸點(diǎn)相差較大的液體混合物)、磁鐵吸引法、蒸發(fā)結(jié)晶(溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì))、降溫結(jié)晶(溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì))。
二、物質(zhì)的除雜(10年6考)
1. 氣體除雜
寫出下列物質(zhì)的除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
方法一：將雜質(zhì)氣體通過(guò)物質(zhì)吸收、反應(yīng)除去
(1)O2(H2O)：____________。
(2)O2(CO2)：_______________________________。
(3)CO2(H2)：_______________________________。
(4)H2(HCl)：_______________________________。
通過(guò)濃硫酸
依次通過(guò)氫氧化鈉溶液和濃硫酸
依次通過(guò)灼熱的氧化銅和濃硫酸
依次通過(guò)氫氧化鈉溶液和濃硫酸
方法二：將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為主氣體
(5)CO2(CO)：__________________。
(6)CO2(HCl)：__________________________________。
通過(guò)灼熱的氧化銅
依次通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸
2. 固體除雜
(1)物理方法
寫出下列物質(zhì)的除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
①NaCl(KNO3)：_________________________。
②KNO3(NaCl)：_________________________。
③粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(詳見實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)1)
加足量水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶
加足量水溶解，降溫結(jié)晶
(2)化學(xué)方法
①Cu(Fe)：_______________________________________。
②CaO(CaCO3)：___________。
③CuO(Cu)：__________________。
④CaCO3(CaO)：____________________________。
⑤Cu(CuO)：_________________________________________。
加入足量氯化銅溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥
高溫煅燒
在空氣中充分灼燒
加足量水，過(guò)濾、洗滌、干燥　
加足量稀鹽酸(或稀硫酸)，過(guò)濾、洗滌、干燥
3. 液體除雜(以除去NaCl溶液中的Na2CO3為例)
粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(10年2考)
1. 實(shí)驗(yàn)用品
托盤天平、燒杯、________、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(tái)、濾紙、火柴、蒸餾水、粗鹽。
2. 實(shí)驗(yàn)步驟
玻璃棒
(1)溶解：用托盤天平稱取一定量的粗鹽(m1)，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有一定量水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止，稱量剩下的粗鹽(m2)。
(2)過(guò)濾：將食鹽水用________引流入過(guò)濾器中過(guò)濾。
(3)_____：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，在加熱過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中_______________時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
蒸發(fā)
玻璃棒
有較多固體析出
(4)計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量(m3)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率： 。
3. 實(shí)驗(yàn)反思
(1)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中都用到玻璃棒，但不同操作中玻璃棒的作用不同：
溶解時(shí)：__________________；
過(guò)濾時(shí)：____________________________；
蒸發(fā)時(shí)：______________________________________。
(2)過(guò)濾后濾液仍渾濁的可能原因：
①_________；
②盛接濾液的燒杯不干凈；
③漏斗中液面高于濾紙邊緣。
攪拌，加速固體溶解
引流，防止液體外濺或沖破濾紙　
攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺
濾紙破損
偏差 原因分析
產(chǎn)率_____(填“偏高”或“偏低”，后同) 稱量時(shí)，藥品與砝碼放反并使用游碼
過(guò)濾時(shí)有濾液損失
蒸發(fā)時(shí)有液體濺出
固體未完全轉(zhuǎn)移
產(chǎn)率_____ 稱量時(shí)，所用砝碼銹蝕
過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高于濾液邊緣
蒸發(fā)時(shí)未充分蒸干
4. 偏差分析
偏低
偏高
5. 實(shí)驗(yàn)拓展(粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除)
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>粗鹽中除了含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有一定量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，可通過(guò)以下過(guò)程進(jìn)行除雜，得到較純凈的NaCl固體。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟
(3)所加試劑及作用
①過(guò)量的BaCl2溶液——除去________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
②過(guò)量的NaOH溶液——除去________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________。
③過(guò)量的Na2CO3溶液——除去_____________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________
_________________。
Na2SO4
BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl
BaCl2和CaCl2
MgCl2
2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl、CaCl2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaCl
④適量的稀鹽酸——除去________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________________
_______________。
【特別提醒】
a. 除雜過(guò)程中，除雜試劑BaCl2 要在Na2CO3之前加入，稀鹽酸一定要在過(guò)濾之后加入。
b. 鹽酸具有揮發(fā)性，因此稀鹽酸即使過(guò)量，在蒸發(fā)時(shí)也能除去，所得氯化鈉晶體中不會(huì)有HCl雜質(zhì)。
Na2CO3和NaOH
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O
1. 食鹽是重要的調(diào)味品，精鹽是由粗鹽提純而來(lái)，在提純過(guò)程中通常不需要的操作是(　　)
A. 吸附 B. 蒸發(fā) C. 過(guò)濾 D. 溶解
A
2. 有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中說(shuō)法不正確的是(　　)
A. 多加水，讓粗鹽加速溶解
B. 玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C. 粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到初步提純
D. 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干
A
3. (寧夏真題組合)下列有關(guān)物質(zhì)的提純、分離所用的試劑或方法正確的是(　　)
A. 除去氫氧化鉀溶液中含有的硫酸鉀溶液——加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，過(guò)濾
B. 除去CaCl2溶液中含有的HCl——加入適量的Na2CO3溶液
C. 除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石——水或稀鹽酸
D. 從過(guò)氧化氫溶液制氧氣的殘余物中分離出二氧化錳——過(guò)濾或蒸發(fā)
D
4. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，除雜試劑及方法正確的是
(　　)
選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑及方法
A 氯化鉀固體(二氧化錳) 加入足量的水，溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
B NH3(水蒸氣) 通過(guò)濃硫酸
C 氫氧化鈉溶液(碳酸鈉溶液) 加入適量的氫氧化鈣溶液，過(guò)濾
D 氧化銅(木炭粉) 加入稀硫酸，過(guò)濾
C
5. (寧夏真題組合)除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所用的試劑和方法正確的是(　　)
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑和方法
A NaCl溶液 FeCl3 取樣，加入氫氧化鉀溶液
B Fe Fe2O3 取樣，加入稀鹽酸
C 二氧化硫 氯化氫 將混合氣體通入氫氧化鈉溶液
D MgSO4溶液 硫酸 加入足量的氧化鎂
D
6. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作方法都正確的是(　　)
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 所選試劑和操作方法
A 氧化銅 鐵粉 加入足量的稀鹽酸，過(guò)濾
B ZnSO4溶液 CuSO4溶液 加入過(guò)量的鐵粉， 過(guò)濾
C MnO2 KMnO4 加熱固體混合物
D 稀鹽酸 稀硫酸 加入適量的BaCl2溶液，過(guò)濾
D
7. 下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 除去鎂粉中的鐵粉 加入足量的硫酸亞鐵溶液，過(guò)濾
B 除去水中的鈣鎂化合物 加入活性炭吸附
C 除去NaNO3溶液中的CuSO4 加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾
D 除去熱水瓶膽中的水垢 加入適量的醋酸
D
8.下列除雜質(zhì)的方法正確的是(　　)
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì)(少量) 除雜質(zhì)的方法
A N2 CO 通入足量的水中
B Al粉 Ag粉 加入適量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過(guò)濾
C CaCO3 KCl 加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
D FeCl2 FeCl3 加入適量KOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾
C
9. 從混合物中提純X物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，不能用如圖所示實(shí)驗(yàn)方案的是(　　)
A. Ag(Zn)　　　　　　 B. Cu(CuO)
C. CaCO3(CaCl2) D. Fe(NO3)2[Cu(NO3)2]
D
10. 　　　　　　 如圖是某實(shí)驗(yàn)小組提純含有少量泥沙的粗鹽樣品的實(shí)驗(yàn)操作：
(1)操作④的名稱是_____,該操作中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出______________。
(2)該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙難溶于水而氯化鈉__________的性質(zhì)進(jìn)行提純。
(3)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的步驟順序?yàn)開____________(填序號(hào))。
蒸發(fā)
未用玻璃棒攪拌
易溶于水
①⑤②③⑥④
(4)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、______，過(guò)濾操作中速度慢的原因可能是______________________。
(5)提純后的精鹽屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。
(6)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)計(jì)算結(jié)果發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的精鹽產(chǎn)率比實(shí)際偏高，可能進(jìn)行的不當(dāng)操作是________________________________(填一點(diǎn)即可)。
漏斗
濾紙和漏斗間有氣泡
混合物
蒸發(fā)時(shí)，精鹽沒有完全蒸干就稱量
(7)20 ℃時(shí)，提純10 g粗鹽樣品，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下：
溫度(℃) 溶解度(g)
20 36.0
40 36.6
60 37.3
溶解時(shí)，加入水的合適的量約為______(填“15”“30”或“60”)mL，理由是______________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________。
30
20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0 g，實(shí)驗(yàn)中稱取的粗鹽質(zhì)量為10 g，溶
解10 g粗鹽需要約27.8 mL水，加入約30 mL水既可使粗鹽中的氯化鈉
充分溶解，又不會(huì)因加水過(guò)多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率
(8)[生活情境]結(jié)合本實(shí)驗(yàn)想想，海水曬鹽采用蒸發(fā)結(jié)晶的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是___________________
__________________。
氯化鈉的溶解度受
溫度變化影響不大(共18張PPT)
微專題　質(zhì)量守恒定律
的應(yīng)用
考向1 推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式或化學(xué)
計(jì)量數(shù)
1
考向2 推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成
2
考向3 密閉容器中反應(yīng)數(shù)據(jù)的處理
3
考向1　推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)(10年4考)
例1　黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S ＋ 2KNO3＋3C X＋N2↑＋3CO2↑。則X是(　　)
A. K2S B. K2SO3 C. K2SO4 D. K2S2O3
A
根據(jù)質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)不變”：①化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，②原子數(shù)目不變可知：
原子種類 N S K O C
反應(yīng)物中各原子數(shù)目 2 1 2 6 3
已知生成物中各原子數(shù)目 2 0 0 6 3
差值(X) 0 1 2 0 0
X的化學(xué)式 _______ K2S
1. (2023銀川唐徠回民中學(xué)三模)新冠肺炎疫情肆虐期間，新型冠狀病毒可以進(jìn)行氣溶膠傳播的傳言，讓很多人不再滿足于佩戴口罩和使用消毒水進(jìn)行拖地來(lái)預(yù)防新型冠狀病毒肺炎，而是試圖把二氧化氯加入加濕器中對(duì)空氣進(jìn)行消毒，但專家并不認(rèn)可這種做法。下列是制取二氧化氯的方法：2NaClO3＋4HCl(濃)=== 2NaCl＋X↑＋2ClO2↑＋2H2O，X的化學(xué)式為(　　)
A. NaCl B. Cl2 C. H2O D. HClO
B
2. [中國(guó)科技](2023齊齊哈爾改編)我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航空母艦山東艦的成功下水，向世界展示了中國(guó)國(guó)防科技的進(jìn)步。在其建造過(guò)程中用到了金屬鈦的合金，工業(yè)生產(chǎn)金屬鈦的過(guò)程中有一種反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiF4＋2H2SO4 4HF＋2SO3＋TiOx，其中x為(　　)
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3. (2023百色改編)硝酸鉛[Pb(NO3)2]受熱分解的化學(xué)方程式為2Pb(NO3)2 2PbO＋xNO2↑＋O2↑，則x為(　　)
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
B
C
例2　已知某純凈物2.3 g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說(shuō)法正確的是(　　)
A. 只含有碳、氫元素
B. 一定含有碳、氫、氧三種元素
C. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素
考向2　推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成(10年2考)
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的______變，則純凈物中一定含有碳、氫兩種元素。
②是否含有氧元素需要通過(guò)計(jì)算，若生成物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量之和＝純凈物的質(zhì)量，則該純凈物由碳、氫元素組成；若生成物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量之和<純凈物的質(zhì)量，則該純凈物由碳、氫、氧元素組成。
種類
答案：B
1. 鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是(　　)
A. 碳酸鈉 B. 硫酸鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氫氧化鈉
2. [傳統(tǒng)文化]明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石(主要成分是 ZnCO3)熔化成團(tuán)?！被鸱掍\不可能生成的是(　　)
A. H2O B. CO C. CO2 D. Zn
A
A
考向3　密閉容器中反應(yīng)數(shù)據(jù)的處理
例3　　　　　　　 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，經(jīng)過(guò)反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 34 2 5 5
反應(yīng)前質(zhì)量/g 0 x 5 21
(1)x的值為____。
(2)該反應(yīng)的反應(yīng)物是___，生成物是________。
20
甲
乙、丁
(3)丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，說(shuō)明丙可能是________或未參與反應(yīng)的雜質(zhì)。
(4)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是__________。
(5)該反應(yīng)中甲屬于_______(填“單質(zhì)”或“化合物”)，丁_______(填“一定”或“不一定”)屬于單質(zhì)。
(6)參加反應(yīng)的甲、乙、丁的質(zhì)量比為___________。
催化劑
分解反應(yīng)
化合物
不一定
17∶9∶8
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 34 2 5 5
反應(yīng)前質(zhì)量/g 0 x 5 21
①未知數(shù)值的確定：根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和＝反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，計(jì)算未知數(shù)值。
②反應(yīng)物、生成物、催化劑或未參與反應(yīng)的雜質(zhì)的確定：a. 反應(yīng)后質(zhì)量增加的是________；b. 反應(yīng)后質(zhì)量減少的是________；c. 反應(yīng)后質(zhì)量不變的是催化劑或未參與反應(yīng)的雜質(zhì)。
③反應(yīng)類型的確定：根據(jù)②的判斷寫出反應(yīng)的表達(dá)式，確定基本反應(yīng)類型(只能判斷出分解反應(yīng)和化合反應(yīng))。
生成物
反應(yīng)物
④物質(zhì)類別的確定：化合反應(yīng)的生成物一定是________；分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物。
⑤質(zhì)量比的確定：反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比＝參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量比；生成物增加的質(zhì)量之比＝反應(yīng)生成的生成物質(zhì)量比。
化合物
1. 加熱條件下某化學(xué)反應(yīng)在開口向上的試管中進(jìn)行時(shí)，各固體物質(zhì)的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 該實(shí)驗(yàn)一定有氣體產(chǎn)生
B. 在該反應(yīng)中，乙可能沒有參加反應(yīng)
C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是
2KClO3 2KCl＋3O2↑
D. 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1s時(shí)，反應(yīng)停止
C
2.在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是(　　)
A. X的數(shù)值為32
B. 若甲為化合物，乙為單質(zhì)，
則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)
C. 該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為11∶9
D. 若丁為水，則甲或乙必定為酸或堿
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 9 X 7 6
反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 1 2 29 24
C
3. 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8% B. x的取值范圍：0 ≤ x ≤ 40
C. y ≤ 30時(shí)，生成物只有一種 D. 參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2∶1
B
4. 　　　　　　　“宏微結(jié)合”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。
物質(zhì)序號(hào) 微觀示意圖 反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g
甲 16 0 乙 100 x 丙 1 45 丁 0 y (1)由 構(gòu)成的物質(zhì)中， 所代表的元素的化合價(jià)為___。
(2)表中的四種物質(zhì)，屬于有機(jī)物的是_____(填化學(xué)式)。
(3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)某同學(xué)在計(jì)算反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，可得出x＋y＝___。
0
CH4
72
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
物質(zhì)序號(hào) 微觀示意圖 反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g
甲 16 0 乙 100 x 丙 1 45 丁 0 y (5)參加反應(yīng)的反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為______________。
(6)乙物質(zhì)約占空氣總體積的______。
1∶2(或2∶1)　
21%
物質(zhì)序號(hào) 微觀示意圖 反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g
甲 16 0 乙 100 x 丙 1 45 丁 0 y(共31張PPT)
微專題　溶解度及
溶解度曲線
專題精講
1
跟蹤訓(xùn)練
2
如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
命題角度1　溶解度與溶解度大小的比較
(1)t1 ℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為______，此溫度下甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系為___________。
50 g
丙＞乙＞甲
(2)P點(diǎn)的含義為____________________________________________。
(3)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而______(填“增大”或“減小”)，其中_____物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較小。
t2 ℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為25 g
增大
乙
描述物質(zhì)溶解度時(shí)必須指明溫度，且溶解度需帶單位。
命題角度2　飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化
(1)M表示t2 ℃甲物質(zhì)的______(填“飽和”或“不飽和”，下同)溶液，N表示t2 ℃甲物質(zhì)的________溶液。
(2)將t1 ℃的甲和丙的飽和溶液升溫至t2 ℃時(shí)，甲為________溶液，丙為______溶液。
飽和
不飽和
不飽和
飽和
(3)t2 ℃時(shí)，將15 g甲加入50 g水中，形成的是_____溶液。
(4)將接近飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法
是_______________________________(填一種)。
(5)將接近飽和的丙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法
是_______________________________(填一種)。
(6)溫度不變， 將甲的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶
液的方法是__________。
降低溫度(或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑)
飽和
升高溫度(或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑)
增加溶劑
飽和溶液與不飽和溶液的判斷：
若 ，為飽和溶液；
若 ，為不飽和溶液(S為溶解度)
【鏈接】飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：詳見本書考點(diǎn)特訓(xùn)營(yíng)
命題角度3　根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷提純方法
(1)若甲中混有少量乙，可采用___________________________的方法提純甲。
(2)若乙中混有少量甲，可采用_________的方法提純乙。
(3)若丙中混有少量甲，可采用_________的方法提純丙。
(4)若甲中混有少量丙，可采用___________________________的方法提純甲。
降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)
蒸發(fā)結(jié)晶
降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)
升溫結(jié)晶
陡升型(如甲)：降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；
緩升型(如乙)：蒸發(fā)結(jié)晶；下降型(如丙)：升溫結(jié)晶
命題角度4　溶液、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的計(jì)算與比較
(1)t1 ℃時(shí)，丙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為________。
(2)t1 ℃時(shí)，配制相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液，所
需溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系為________。
(3)t1 ℃時(shí)，將25 g 丙加入到100 g 水中，充分溶解，
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；t2 ℃時(shí)，甲的
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
1∶3
甲＞乙
20%　
20%　
(4)將t4 ℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量水后，析出晶體質(zhì)量的大小關(guān)系為____________。
(5)t4 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為_____________。
甲＞乙＞丙
丙＞乙＞甲
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式
①所有溶液：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%
②飽和溶液：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%(S為溶解度)
命題角度5　改變溫度時(shí)溶液中各種量的變化
(1)將甲的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，溶質(zhì)質(zhì)量
分?jǐn)?shù)______(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)分別將100 g甲、乙的飽和溶液由t4℃降溫至t2℃，
析出晶體較多的是___。
(3)將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫
至t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開__________。
(4)將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t4℃降溫到t2℃， 所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為___________，溶劑質(zhì)量關(guān)系為___________。
不變
乙＞丙＞甲
甲
丙＞乙＞甲
丙＞乙＞甲
①溫度改變，溶液中各種量的變化可以根據(jù)是否有晶體析出判斷。
a. 有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；
b. 無(wú)晶體析出時(shí)，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變。
②等質(zhì)量各物質(zhì)的飽和溶液在溫度變化相同時(shí)，溶解度曲線越陡，析出晶體的質(zhì)量越多。
1. 兩種固體物質(zhì)NaCl和KCl的溶解度曲線如圖1所示。現(xiàn)有40 g NaCl、40 g KCl兩份固體，分別置于兩只燒杯中，各倒入100 g 50 ℃蒸餾水充分溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示。下列推斷正確的是(　　)
圖1　
圖2　
A. 甲中加入的固體是NaCl
B. 乙中溶液的質(zhì)量是140 gC. 50 ℃時(shí)，甲中溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)
D. 分別將甲、乙中的溶液降溫至10 ℃，乙中溶質(zhì)的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)大于甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答案: D
圖2　
圖1　
2. 如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列判斷不正確的是
(　　)
A. t2 ℃丙的飽和溶液溫度降低變?yōu)?br/>不飽和溶液
B. 三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度變化
最明顯的是甲
C. t2 ℃甲的飽和溶液溫度降低，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D. 甲和乙的飽和溶液分別由t2 ℃降到t1 ℃，甲析出晶體的質(zhì)量比乙的多
D
3. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
(　　)
A. t1 ℃時(shí)的三種物質(zhì)飽和溶液升溫后，
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變
B. t2 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液
中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C. 將t2 ℃時(shí)的100 g甲飽和溶液降溫至t1 ℃，析出甲(b-a)g
D. t3 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞丙＞乙
D
4. 在不同溫度下，分別將50 g某固體物質(zhì)恰好完全溶解在乙醇和乙酸中，所需兩種溶劑的質(zhì)量如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)
A. 該物質(zhì)在乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大
B. 0 ℃時(shí)所得兩種飽和溶液的質(zhì)量：乙酸 > 乙醇
C. t1 ℃時(shí)所得兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D. 分別將t2 ℃該物質(zhì)溶于兩種溶劑所得的飽和溶
液降溫到t1 ℃，乙酸中有晶體析出
A
5. 　　　　　　　[傳統(tǒng)文化]侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，主要原理及部分操作為：一定條件下，將NH3、CO2通入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=== NaHCO3↓＋NH4Cl，過(guò)濾，濾液中主要含有NH4Cl、NaCl兩種物質(zhì)，如圖為NH4Cl、NaCl、NaHCO3三種物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問(wèn)題：
(1)碳酸氫鈉晶體首先從溶液中析出的原因是_____________________
_______________________。
(2)從濾液中得到氯化銨晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗
滌、干燥。
碳酸氫鈉溶解度比較小，
降溫結(jié)晶
首先達(dá)到飽和而結(jié)晶析出
(3)將60 ℃時(shí)氯化銨和氯化鈉的飽和溶液各100 g分別蒸發(fā)掉10 g水，然后降溫至t ℃，過(guò)濾，得到溶液甲和溶液乙，下列說(shuō)法正確的是_______
(填標(biāo)號(hào))。
A. 甲和乙都是飽和溶液
B. 溶劑的質(zhì)量：甲<乙
C. 溶液的質(zhì)量：甲>乙
D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙
ABD
(4)保持溶液質(zhì)量不變的情況下，將碳酸氫鈉的
不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀_________。
(5)60 ℃時(shí)，將50 g氯化銨放入50 g水中，充分
溶解所得溶液的質(zhì)量為______g。
(6)將60 ℃時(shí)氯化銨、氯化鈉兩物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量氯化銨____(填“＞”“＜”或“＝”)氯化鈉。
降低溫度
77.6
＞
6. 甲圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)甲圖中，P點(diǎn)所表示的含義為___________________________________。
(2)t2 ℃，在溫度不變的情況下，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的一種方法是__________________________。
在t1 ℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等
加入溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)
(3)將t2 ℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是____________。
(4)如乙圖所示，20 ℃時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入一小塊生石灰，再加入適量的水，燒杯中的溶液逐漸變渾濁，則X可能為________(填“A”或“B”或“C”)固體物質(zhì)。
B＞A＞C
C
7. 圖1兩個(gè)燒杯中分別盛有X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH固體和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖1所示，結(jié)合圖2回答下列問(wèn)題：
圖1
(1)Y的溶解度曲線為____(填“a”或“b”)。
圖2
a
(2)圖1中X的飽和溶液變渾濁，是由于NaOH固體溶于水______(填“吸熱”或“放熱”)，此時(shí)X溶液為______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)將T2 ℃時(shí)X、Y的飽和溶液升高到T3 ℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)X____Y(填“>” “<”或“＝”)。
圖1
圖2
放熱
飽和
＜
8. 氯化鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示，請(qǐng)回答問(wèn)題。
(1)t1 ℃時(shí)氯化鉀的溶解度是______。
(2)t2 ℃時(shí)，將30 g氯化鈉加入100 g 水中，
溶液的質(zhì)量為______。
(3)將t2 ℃時(shí)等質(zhì)量的氯化鉀、氯化鈉兩種
物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃時(shí)，所得溶液
中溶劑質(zhì)量大小關(guān)系為_______________。
圖1
30 g
130 g
氯化鉀<氯化鈉
(4)如圖2，燒杯①中含有160 g水，根據(jù)溶解度曲線和如圖所示可知，燒杯③中固體的質(zhì)量是_____g(R為氯化鈉、氯化鉀中的一種)。
圖2
16
9. (2023郴州改編)T ℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，加入固體的質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)該溫度下，甲、乙、丙三種固體溶解度由大到小的順序是__________。
(2)乙溶液在B點(diǎn)屬于_____溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
丙＞乙＞甲
飽和　
(3)將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可用方法是_____________________。
(4)該溫度下，甲的溶解度為______。
(5)已知乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，且乙的溶解度受溫度影響較小，丙的溶解度受溫度影響較大，當(dāng)丙中混有少量乙，提純方法是__________________________。
增加溶質(zhì)甲(或蒸發(fā)溶劑)
25 g
降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(共19張PPT)
微專題　無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)的探究
探究思路：證明無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)的發(fā)生，根據(jù)化隱性為顯性的思路，可以從兩個(gè)角度出發(fā)：
角度1：驗(yàn)證反應(yīng)物的減少或消失
1. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，為探究二者是否發(fā)生反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
(1)甲同學(xué)：將稀鹽酸慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，并不斷攪拌，溶液顏色的變化是___________________，寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
(2)乙同學(xué)：用________測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，向其中滴加過(guò)量稀鹽酸，再測(cè)定溶液的pH，最后溶液的pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)丙同學(xué)：設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，U形管中____(填“左”或“右”)側(cè)紅墨水液面下降(所加稀鹽酸的體積對(duì)壓強(qiáng)的變化忽略不計(jì))。小組其他同學(xué)對(duì)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)提出了質(zhì)疑，認(rèn)為其方案不合理，
理由是_______________________________________
______________。
pH試紙
＜
左
氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，也會(huì)
觀察到同樣現(xiàn)象
(4)若向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，從反應(yīng)物消失的角度探究二者是否發(fā)生反應(yīng)，可設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為__________________________________
_____________。
加入難溶性堿(或金屬氧化物)，觀察
固體是否溶解
2. 　　　　　　　為探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下列六組裝置，并記錄現(xiàn)象：
試管內(nèi)液
軟塑料
氣球變大
面上升
瓶變癟
【實(shí)驗(yàn)分析】
(1)密閉容器中，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，容器內(nèi)氣壓減小，在___________的作用下，溶液、外界氣體等會(huì)進(jìn)入容器中。
外界大氣壓
水倒吸入錐形瓶中
U形管液
燒杯中的
面左高右低　
(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________
______________。
【反思交流】
(3)因?yàn)槎趸寄苋苡谒夷芘c水反應(yīng)，也會(huì)造成容器內(nèi)氣壓減小，所以各裝置均應(yīng)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故應(yīng)將各裝置中的氫氧化鈉溶液換成___
_________。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。
CO2＋2NaOH===
等
Na2CO3＋H2O　
體積的水
(4)[數(shù)字化實(shí)驗(yàn)]同學(xué)們利用傳感器來(lái)驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得圖1裝置三頸燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化情況如圖2。
①首先注入瓶中的藥品是____(填“水”或“氫氧化鈉溶液”)。
水
②ab 段壓強(qiáng)變大，原因是_____________________________。
③對(duì)比曲線中____段和____段，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
水剛進(jìn)入三頸燒瓶，氣體被壓縮
bc
de
角度2：驗(yàn)證有新物質(zhì)生成
3. 化學(xué)反應(yīng)也有“悄悄”進(jìn)行的，小明將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的試管中(如圖)，分別取試管中的液體于兩支試管中，回答下列問(wèn)題：
(1)向其中一支試管滴加過(guò)量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是____________，證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。
(2)向另一支試管滴加少量____________，觀察到有白
色沉淀產(chǎn)生，也能證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。
有氣泡產(chǎn)生
氯化鋇溶液
4. 同學(xué)們對(duì)“二氧化碳溶于水是否與水反應(yīng)”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)參與探究并回答下列問(wèn)題。
【探究目的】二氧化碳溶于水是否與水反應(yīng)
【探究思路】
(1)判斷物質(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的根本依據(jù)是__________________，觀察到的可以作為判斷依據(jù)的宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有________________________
____________________________________________________________。
是否有新物質(zhì)生成
是否有新物質(zhì)生成　顏色
變化、放出氣體、生成沉淀等并伴有吸熱、 放熱、發(fā)光等能量變化　
(2)CO2溶于水無(wú)明顯現(xiàn)象，_____(填“能”或“不能”)用“觀察”的方法判斷是否發(fā)生反應(yīng)。
(3)“實(shí)驗(yàn)”的方法探究物質(zhì)間是否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)依據(jù)是：生成物和反應(yīng)物的性質(zhì)差異。
【提出猜想】
猜想一：二氧化碳溶于水不與水反應(yīng)；
猜想二：_______________________________________________________
_______________________________________________________________。
二氧化碳溶于水能與水反應(yīng)(或二氧化碳溶于水能與水反應(yīng)生成
不能
酸類物質(zhì)或二氧化碳溶于水能與水反應(yīng)生成碳酸，任寫一種猜想即可)　
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥紙花設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
(1)“實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)①”中的稀醋酸還可用________________(填物質(zhì)名稱)代替。
(2)“實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)②”的具體內(nèi)容是__________________。
(3)“實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)③”的目的是___________________________。
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
① 向第一朵紙花噴稀醋酸
② ？
③ 將第三朵紙花直接放入盛有二氧化碳的集氣瓶中
④ 將第四朵紙花噴水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶中
稀鹽酸(或稀硫酸)
向第二朵紙花噴水
驗(yàn)證CO2能否使紫色石蕊變色　
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想二成立。支持猜想二成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________
_________________________________________。
【反思交流】
(1)實(shí)驗(yàn)探究“無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的核心思路有_______
(填字母序號(hào))。
A. 設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)　　　　　　　 B. 控制實(shí)驗(yàn)條件
C. 獲取事實(shí)證據(jù) D. 邏輯推理判斷
②③不變紅
ABCD　
④變紅(或②③不變紅①④變紅，與猜想對(duì)應(yīng))　
(2)將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷兩者混合是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的具體方法是______________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________(任寫1條)。
向盛有適量氫氧化鈉溶液的試管中滴加酚酞
溶液后分為等體積的兩份，一份加入V mL稀鹽酸，溶液由紅色變無(wú)色，
另一份加入V mL水，溶液仍為紅色，證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
5. 在某次探究活動(dòng)中，小明同學(xué)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，即認(rèn)為兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小亮同學(xué)卻有疑問(wèn)。
【提出問(wèn)題】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反應(yīng)嗎？
【猜想假設(shè)】①溶液中，NaHCO3和NaOH能反應(yīng)；
②_______________________________。
【查閱資料】(1)可溶于水的酸、堿、鹽在水中能解離出對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子和陰離子。
溶液中，NaHCO3和NaOH不反應(yīng)
(2)部分堿、鹽的溶解性表(室溫)
　　　　　　 OH－ Cl－
Na＋ 溶 溶 溶 溶
Ba2＋ 溶 溶 不 溶
陰離子
陽(yáng)離子
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 向NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象
2 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象
3 將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2所得的溶液混合 有沉淀生成
【解釋與結(jié)論】
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中無(wú)明顯現(xiàn)象，可得到的結(jié)論是____(填字母編號(hào))。
A. 混合溶液中沒有NaCl
B. 混合溶液中沒有Ba(HCO3)2
C. 混合溶液中沒有NaHCO3
D. 混合溶液中的陰、陽(yáng)離子不能形成不溶物
D
(2)實(shí)驗(yàn)3中生成的沉淀為_______(填化學(xué)式)，該沉淀中的陰離子只能來(lái)源于實(shí)驗(yàn)____(填“1”或“2”)所得到的溶液，則實(shí)驗(yàn)___(填“1”或“2”)必定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
______________。
(3)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及分析，猜想____成立。
【總結(jié)反思】
兩種溶液混合，未觀察到明顯現(xiàn)象，而化學(xué)反應(yīng)____(填字母編號(hào))。
A. 一定沒發(fā)生 B. 一定發(fā)生了 C. 不一定沒發(fā)生
BaCO3
NaHCO3＋NaOH===
2
2
Na2CO3＋H2O
①
C(共18張PPT)
微專題　微觀反應(yīng)示意圖
例　　　　　　　 根據(jù)如圖所示的微觀示意圖，回答相關(guān)問(wèn)題：
(1)甲物質(zhì)的化學(xué)式為______。
(2)圖中的物質(zhì)均由______構(gòu)成。
(3)圖中屬于氧化物的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。
(4)圖中反應(yīng)后的物質(zhì)屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。
NH3
分子
H2O
混合物
(5)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，所屬的基本反應(yīng)類型是___________。
(6)反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變的元素是________(填元素符號(hào)，后同)，其中化合價(jià)升高的是____。
(7)參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為_______。
(8)反應(yīng)生成的丙、丁的質(zhì)量比為________。
4NH3＋3O2 2N2＋6H2O
置換反應(yīng)
N、O
N
4∶3
14∶27
(9)下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。
A. 反應(yīng)前后原子種類改變
B. 反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變
C. 該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律
D. 分子在化學(xué)變化中不可分
E. 化學(xué)變化中最小的粒子是分子
C
1. [中國(guó)科技]2021年6月10日，國(guó)家航天局宣布神州12號(hào)載人航天器計(jì)劃發(fā)射，為建黨100周年獻(xiàn)禮。火箭發(fā)射時(shí)，其燃料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 甲、乙均由六種元素組成
B. 反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量
比為7∶6
C. 該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D. 該反應(yīng)中甲、乙化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶1
B
2. 甲、乙兩種物質(zhì)在一定條件下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下，則下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子
B. 圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)
C. 反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量增加
D. 反應(yīng)前后分子的數(shù)目不發(fā)生改變
A
3. 納與反思是學(xué)習(xí)過(guò)程中的重要環(huán)節(jié)之一。下圖所示是教科書的一幅插圖， 兩字是某同學(xué)做的聽課筆記。下列幾位同學(xué)復(fù)習(xí)時(shí)對(duì)圖中蘊(yùn)含知識(shí)的歸納錯(cuò)誤的是(　　)
A. 此反應(yīng)為H2＋Cl2 2HCl，屬于化合反應(yīng)
B. 生成物易溶于水，所得溶液為鹽酸溶液
C. 反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比為1:1:2
D. 燃燒不一定要有氧氣參與
C
4. 下圖是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，下列結(jié)論不正確的是(　　)
A. 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)
B. 鹽酸溶液中存在的粒子是水分子和氯化氫分子
C. 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成水分子
D. 該反應(yīng)過(guò)程中沒有變化的粒子是Na＋和Cl－
B
5. 如圖是某容器中鎂條在二氧化碳中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 反應(yīng)前后元素的種類不變
B. 反應(yīng)后共生成了3種物質(zhì)
C. 該反應(yīng)的生成物在常溫下都為黑色固體
D. 化學(xué)反應(yīng)中分子和原子都能再分
A
6. 工業(yè)上用CH4和CO2制取合成氣會(huì)產(chǎn)生積碳，下圖是抗積碳示意圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A. Ni基雙金屬催化劑可重復(fù)使用
B. 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均改變
C. 反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變
D. 合成氣可合成多種化工產(chǎn)品，
價(jià)值大
B
7. (2023吉林改編)甲醛在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 丙的粒子示意圖為
B. 反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1∶1
C. 化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變
D. 生成物是CO2和H2O，減少污染
A
8. “宏觀—微觀—符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。甲、乙、丙是三個(gè)變化過(guò)程的微觀示
意圖，下列各項(xiàng)分析正確的是(　　)
A. 三個(gè)過(guò)程發(fā)生的均是化學(xué)變化
B. 圖示的所有物質(zhì)均為化合物
C. 三個(gè)變化前后原子、分子、離
子數(shù)目均發(fā)生了改變
D. 三個(gè)變化后的物質(zhì)中均含有同
一種分子
D
9. 　　　　　　　“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方式。請(qǐng)根據(jù)如下示意圖回答問(wèn)題：
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(2)該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)變化情況為______(填 “升高”或“降低”)。
(3)該反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的粒子是_______________(填粒子名稱)。
升高
2H2＋O2 2H2O
氫原子、氧原子
(4)圖中的物質(zhì)均由______(填“分子”“原子”或“離子”)構(gòu)成。
(5)該反應(yīng)中屬于單質(zhì)的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。
(6)參加反應(yīng)的 與反應(yīng)生成的 的質(zhì)量比為______(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
8∶9
分子
H2、O2
10. 如圖分別是水蒸氣液化、水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)圖②表示的化學(xué)方程式為_________________________。
2H2O 2H2↑＋ O2↑
(2)從微觀角度解釋圖①、圖②變化的本質(zhì)區(qū)別是____________________?！　　　　?br/>(3)由圖②、圖③可得到：化學(xué)變化中一定不變的粒子是_____，可能發(fā)生改變的是分子的_____。
(4)由圖③還能獲得的一條信息是___________________________________
____________________。
分子種類是否發(fā)生變化
原子
數(shù)目
化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變(或燃燒
不一定要有氧氣參與)
11. 某同學(xué)為了解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，微觀示意圖如圖所示，回答問(wèn)題。
圖1　
(1)圖1反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________；另寫一個(gè)與該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)相同的化學(xué)方程式_________________________________。
產(chǎn)生白色沉淀
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3
(2)圖2是向硫酸銅溶液中滴入氯化鋇溶液至恰好完全反應(yīng)前后溶液中存在的離子。
①“ ”代表的離子為______(用符號(hào)表示)。
②從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用的微粒是____________________
_______________。
圖2　
Cu2＋
鋇離子與硫酸根離子
(或Ba2＋和 )(共60張PPT)
微專題　酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)　復(fù)分解反應(yīng)
專題精講
1
跟蹤訓(xùn)練
2
一、酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條)(10年10考)
①酸堿指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液____，不能使無(wú)色酚酞溶液變色
變紅
②與活潑金屬反應(yīng)：酸＋活潑金屬→ 鹽＋H2↑(置換反應(yīng))
a. 稀鹽酸和鐵：_________________________
稀硫酸和鐵：__________________________
b. 稀鹽酸和鋁：___________________________
稀硫酸和鋁：_______________________________
2HCl＋Fe=== FeCl2＋H2↑
H2SO4＋Fe=== FeSO4＋H2↑
6HCl＋2Al === 2AlCl3＋3H2↑
3H2SO4＋2Al === Al2(SO4)3＋3H2↑
③與金屬氧化物反應(yīng)：酸＋金屬氧化物→ 鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))
a. 稀鹽酸和氧化鐵：_______________________________
稀硫酸和氧化鐵：__________________________________
現(xiàn)象：_________________________________
6HCl＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O
3H2SO4＋Fe2O3 === Fe2(SO4)3＋3H2O
固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色
b. 稀鹽酸和氧化銅：____________________________
稀硫酸和氧化銅：______________________________
現(xiàn)象：_________________________________
2HCl＋CuO === CuCl2＋H2O
H2SO4＋CuO === CuSO4＋H2O
固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
④與堿反應(yīng)：酸＋堿→ 鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))
a. 稀鹽酸和氫氧化鈉：___________________________
稀硫酸和氫氧化鈉：_________________________________
b. 稀鹽酸和氫氧化鈣：________________________________
稀硫酸和氫氧化鈣：_________________________________
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
⑤與某些鹽反應(yīng)：酸＋鹽→ 新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))
a. 稀鹽酸和碳酸鈣： _____________________________________
現(xiàn)象：_____________________
b. 稀硫酸和碳酸鈉：________________________________________
現(xiàn)象：___________
2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
固體溶解，有氣泡產(chǎn)生
H2SO4＋Na2CO3 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑
有氣泡產(chǎn)生
c. 稀鹽酸和碳酸氫鈉：_____________________________________
現(xiàn)象：___________
d. 稀鹽酸和硝酸銀：_______________________________
現(xiàn)象：_____________
HCl＋NaHCO3 === NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3
有氣泡產(chǎn)生
產(chǎn)生白色沉淀
e. 稀硫酸和氯化鋇：__________________________________
現(xiàn)象：______________
【歸納總結(jié)】酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樵谒芤褐薪怆x出的陽(yáng)離子都是______________。
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4 ↓＋2HCl
產(chǎn)生白色沉淀
H＋(或氫離子)
【知識(shí)補(bǔ)充】
1. 常見酸的性質(zhì)及用途
(1)鹽酸：純凈的濃鹽酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體；濃鹽酸具有____性，敞口放置時(shí)瓶口有____出現(xiàn)?？捎糜诮饘俦砻娉P、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
(2)硫酸：純凈的濃硫酸是無(wú)色、無(wú)味、黏稠的油狀液體?？捎糜谏a(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。
揮發(fā)
白霧
①濃硫酸的特性
a. 吸水性：在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作某些氣體(如O2、CO2等)的干燥劑(但不能干燥NH3)。
b. 腐蝕性：濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭，該性質(zhì)屬于濃硫酸的______(“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。
化學(xué)
②濃硫酸的稀釋
濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，稀釋時(shí)應(yīng)將________沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入____中，并用玻璃棒不斷攪拌。
濃硫酸
　水　
2. 濃鹽酸與濃硫酸敞口放置時(shí)相關(guān)量的變化
溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
濃鹽酸 ______ 不變 ______
濃硫酸 不變 ______ ______
【溫馨提示】濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)發(fā)生變化，因此濃鹽酸和濃硫酸均需______保存。
減小
密封
減小
增大
減小
二、堿的化學(xué)性質(zhì)(堿四條)(10年10考)
①與酸堿指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液_____，無(wú)色酚酞溶液_____
變藍(lán)
變紅
②與某些非金屬氧化物反應(yīng)：堿＋非金屬氧化物→ 鹽＋水
a. 氫氧化鈉溶液和二氧化碳(吸收二氧化碳)：_______________________________(寫化學(xué)
方程式，下同)
b. 氫氧化鈣溶液和二氧化碳(檢驗(yàn)二氧化碳)：_________________________________
現(xiàn)象：______________
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
產(chǎn)生白色沉淀
③與酸反應(yīng)：堿＋酸→ 鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))
a. 氫氧化鈉和稀鹽酸：___________________________
b. 氫氧化鈣和稀硫酸：_________________________________
c. 氫氧化銅和稀鹽酸：________________________________
氫氧化銅和稀硫酸：_________________________________
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋H2SO4 === CaSO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O
Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
④與某些鹽反應(yīng)：堿＋鹽→ 新鹽＋新堿(復(fù)分解反應(yīng))
a. 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液:_____________________________________
現(xiàn)象：_____________
b. 氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液:_____________________________________
現(xiàn)象：____________
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
產(chǎn)生白色沉淀
【歸納總結(jié)】堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樵谒芤褐薪怆x出的陰離子都是___________________。
OH－(或氫氧根離子)
【知識(shí)補(bǔ)充】常見堿的性質(zhì)及用途
(1)氫氧化鈉：俗稱______、______、_______。白色固體，極易溶于水，并_____(填“吸收”或“放出”)大量的熱，有強(qiáng)烈的腐蝕性，容易吸收空氣中的___________而潮解，易與空氣中的_________________反應(yīng)而變質(zhì)。氫氧化鈉在生活中可用來(lái)去除油污，在生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用于制造肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。
燒堿
火堿
苛性鈉
放出
H2O(或水)
CO2(或二氧化碳)
(2)氫氧化鈣：俗稱________或消石灰。白色粉末狀固體，_____溶于水，溶解度隨溫度的升高而_____(填“增大”或“減小”)，對(duì)皮膚、衣物等有腐蝕作用。氫氧化鈣可用于改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液、作建筑材料等。
熟石灰
微
減小
【溫馨提示】
a. 氫氧化鈉固體具有吸水性，故實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉固體作干燥劑，但不能干燥CO2、SO2等氣體。
b. 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎沾到皮膚上，要________________
________________。
c. 氫氧化鈉、氫氧化鈣放置在空氣中易變質(zhì)，故氫氧化鈉、氫氧化鈣需________保存。
d. 氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水；當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時(shí)，就稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
用大量水沖洗，
再涂上硼酸溶液　
密封
CaO＋H2O === Ca(OH)2
三、 鹽的化學(xué)性質(zhì)(鹽四條)(10年10考)
①與金屬反應(yīng)：鹽＋金屬(K、Ca、Na除外)→ 新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))
a. 硫酸銅溶液和鐵：___________________________
現(xiàn)象：_____________________________________
CuSO4＋Fe === FeSO4＋Cu
有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
b. 硫酸銅溶液和鋁：________________________________
現(xiàn)象：___________________________________
c. 硝酸銀溶液和銅：_______________________________
現(xiàn)象：_______________________________
3CuSO4＋2Al === Al2(SO4)3＋3Cu
有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
2AgNO3＋Cu === Cu(NO3)2＋2Ag
有固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
②與酸反應(yīng)：鹽＋酸→ 新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))
a. 碳酸鈣和稀鹽酸：____________________________________
現(xiàn)象：_____________________
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
固體溶解，有氣泡產(chǎn)生
b. 碳酸鈉溶液和稀鹽酸：______________________________________
現(xiàn)象：___________
c. 碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸：______________________________________
現(xiàn)象：___________
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
有氣泡產(chǎn)生
NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑
有氣泡產(chǎn)生
③與堿反應(yīng)：鹽＋堿→ 新鹽＋新堿(復(fù)分解反應(yīng))
a. 氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液:_____________________________________
現(xiàn)象：_____________
CuCl2＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋2NaCl
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
b. 碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液:_____________________________________
現(xiàn)象：______________
c. 硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液:_____________________________________
現(xiàn)象：______________
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
產(chǎn)生白色沉淀
Na2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2NaOH
產(chǎn)生白色沉淀
④與鹽反應(yīng)：鹽1＋鹽2→ 新鹽1＋新鹽2(復(fù)分解反應(yīng))
a. 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液：___________________________________
現(xiàn)象：_____________
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
產(chǎn)生白色沉淀
b. 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：___________________________________
現(xiàn)象：_____________
c. 氯化鈣溶液和硝酸銀溶液：____________________________________
現(xiàn)象：_____________
Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
產(chǎn)生白色沉淀
CaCl2＋2AgNO3=== 2AgCl↓＋Ca(NO3)2
產(chǎn)生白色沉淀
【知識(shí)補(bǔ)充】常見鹽的性質(zhì)及用途
(1)氯化鈉(NaCl)：______的主要成分；白色晶體，易溶于水，有咸味。氯化鈉可用作調(diào)味品、防腐劑、融雪劑、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等。
(2)碳酸鈉(Na2CO3)：俗稱_____或_____，白色粉末，易溶于水，水溶
液顯____性。碳酸鈉可用于生產(chǎn)玻璃、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè)。
食鹽
堿
純堿
蘇打
(3)碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗稱________，白色固體，能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，受熱易分解。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上常用于治療胃酸過(guò)多癥。
(4)碳酸鈣(CaCO3)：大理石、石灰石的主要成分，白色固體，____溶于水。高溫下能分解，化學(xué)方程式為_________________________。碳酸鈣是重要的建筑材料，也可用作補(bǔ)鈣劑。
不
小蘇打
CaCO3 CaO＋CO2↑
四、復(fù)分解反應(yīng)(10年10考)
1. 定義：兩種_______互相交換成分，生成另外兩種________的反應(yīng)。
2. 表達(dá)式：AB＋CD→AD＋CB
3. 特點(diǎn)：在水溶液中互相交換離子，但反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，即“雙交換，價(jià)不變”。
化合物
化合物
4. 類型：①酸＋堿、②酸＋碳酸鹽/可溶鹽、③可溶堿＋可溶鹽、④可溶鹽＋可溶鹽(如圖)
5. 條件：生成物中有________或_______或_____。
【知識(shí)補(bǔ)充】常見的八大沉淀：AgCl、BaSO4(不溶于水，也不溶于酸)；CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2(不溶于水，但溶于酸)。
氣體
沉淀
水
1. (寧夏真題組合)判斷下列說(shuō)法的正誤：
(1)氫氧化鈉顯堿性，可用來(lái)改良酸性土壤 (　　)
(2)將碳酸鈉固體放入稀硫酸中有大量氣泡產(chǎn)生 (　　)
(3)將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色 (　　)
(4)向某物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽 (　　)
√
×
√
×
2. [傳統(tǒng)文化]侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學(xué)式為(　　)
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl
3.下列物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗稱和化學(xué)式不完全一致的是(　　)
A. 乙醇、酒精、C2H5OH B. 碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3
C. 氧化鈣、石灰石、CaO D. 氫氧化鈣、熟石灰、Ca(OH)2
A
C
4. 下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法，正確的是(　　)
A. 組成：硫酸溶液中H＋和 的數(shù)目相同
B. 性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)
C. 用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等
D. 生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放
C
5. (2023新疆改編)梳理和歸納是一種行之有效的學(xué)習(xí)方法。下列關(guān)于NaHCO3的描述錯(cuò)誤的是(　　)
A. 物質(zhì)類別：鹽
B. 用途：可作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的藥物
C. 物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水
D. 化學(xué)性質(zhì)：可與稀HCl、稀H2SO4反應(yīng)
C
6. M是一種金屬元素，M2＋與其他幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見
下表：
根據(jù)以上信息，判斷下列反應(yīng)肯定不能發(fā)生的是( )
A. M＋HCl B. MSO4＋Ba(NO3)2
C. MO＋H2SO4 D. M(OH)2＋NaCl
OH－ Cl－
M2＋ 難溶 難溶 易溶 易溶 易溶
D
7. 現(xiàn)有①銅和稀鹽酸、②碳酸氫鈉和稀鹽酸、③硝酸銨和水、④鎂和稀硫酸、⑤濃硫酸和水五組物質(zhì)。將各組中的兩種物質(zhì)在如圖所示氣密性良好的裝置中相互混合，有氣泡從水中逸出的是(　 )
A. ③④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
D
8. 濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中(　　)
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小
B. 溶液的質(zhì)量都增大
C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大
D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大，后者變小
A
9. 在一定質(zhì)量的稀硫酸中，分別加入足量的下列各種物質(zhì)充分反應(yīng)后，其對(duì)應(yīng)關(guān)系不合理的是(　　)
A
10. 物質(zhì)X和Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2Y，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. X可能為氯化鐵 B. X只能為硫酸
C. Y可以為氫氧化銅 D. Y不一定是水
11. 將O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀鹽酸六種物質(zhì)兩兩混合，有CO2生成的化學(xué)反應(yīng)有(　　)
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
D
C
12. 用下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究堿的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
A. 實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象說(shuō)明氫氧化鈉需密封保存
B. 實(shí)驗(yàn)2中軟塑料瓶變癟的程度為A>B>C
C. 只能通過(guò)對(duì)比A、C瓶的現(xiàn)象證明CO2與氫氧化鈉反應(yīng)
D. 飽和氫氧化鈉溶液比飽和石灰水吸收二氧化碳的效果好
C
13.如圖所示為小嘉構(gòu)建的甲、乙、丙、丁四種不同物質(zhì)的關(guān)系圖，“——”表示相鄰的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。若甲為鐵，乙、丙、丁分別是稀H2SO4，CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一種，則下列判斷錯(cuò)誤的是
(　　)
A. 乙可能是CuCl2溶液
B. 丙一定是NaOH溶液
C. 丁一定是稀H2SO4
D. 丙不可能是稀H2SO4
C
14. 通過(guò)近一年的學(xué)習(xí)，同學(xué)們一定深刻感受到化學(xué)就在身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學(xué)，它使我們的生活變得更加絢麗多彩。你住的房屋建造時(shí)所用的各種材料也和化學(xué)有關(guān)。例如，用石灰漿粉刷過(guò)的墻壁，一段時(shí)間后，變得既白又堅(jiān)固，其原理是__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
15. 請(qǐng)根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
(1)波爾多液是由硫酸銅和石灰乳等配成的殺菌劑。噴灑波爾多液后，果蔬表面有一些藍(lán)色斑點(diǎn)(一種難溶性堿)，藍(lán)色斑點(diǎn)的成分是___________
(填化學(xué)式)。
(2)胃液中含有適量的鹽酸，由于胃酸過(guò)多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的藥物來(lái)中和過(guò)多的胃酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
___________________________。
Cu(OH)2
Mg(OH)2
＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
(3)亞硝酸鈉常用作食品的發(fā)色劑和防腐劑，與食鹽外觀很相似，容易誤食導(dǎo)致中毒，已知亞硝酸鈉溶液呈堿性，請(qǐng)寫出一種鑒別亞硝酸鈉和食鹽的方法__________________。
加入無(wú)色酚酞溶液
16. 　　　　　　 歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)如下圖。結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題：
(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，暴露在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，所以要密封保存。實(shí)驗(yàn)室須密封保存的物質(zhì)還有________(填一種)。
(2)寫出能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X中的一種物質(zhì)________。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
濃硫酸
CuSO4
(3)氫氧化鈉能與酸堿指示劑作用，將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈_____色。
(4)氫氧化鈉能與酸反應(yīng)，若向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，一段時(shí)間后觀察到溶液呈無(wú)色，則溶液中溶質(zhì)的成分為_______________
________(寫出所有可能)。
藍(lán)
H2SO4、Na2SO4；
Na2SO4
(5)若將氫氧化鈉換為氫氧化鈣，利用氫氧化鈣與X中的一種物質(zhì)反應(yīng)可以制得氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________
_____________________。
(6)氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是________________
____________________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3===
在水溶液中解離
CaCO3↓＋2NaOH
出的陰離子都是氫氧根離子
17. 　　　　　　 及時(shí)歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一。利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個(gè)方面的化學(xué)性質(zhì)(圖中編號(hào)①～④)，請(qǐng)歸納有關(guān)知識(shí)。
(1)在歸納性質(zhì)②時(shí)，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________，化學(xué)方程式為__________
________________________________。
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
CuSO4＋
2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(2)在性質(zhì)③中，X代表_____類物質(zhì)。
(3)在歸納性質(zhì)④時(shí)，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式______________(寫一個(gè))。
酸
NaCl(或KCl)　
(4)歸納性質(zhì)①時(shí)，選取了Zn和FeSO4溶液，該反應(yīng)能發(fā)生，說(shuō)明金屬活動(dòng)性Zn比Fe____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(5)向碳酸鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說(shuō)明鹽溶液________(填“一定”或“不一定”)顯中性。
強(qiáng)
不一定
18. 硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。小華同學(xué)在復(fù)習(xí)有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出以下幾點(diǎn)，但并不完整，請(qǐng)你和他一起完成。
(1)
酸的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式舉例
①與酸堿指示劑反應(yīng)
②與多種活潑金屬反應(yīng) Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
③與某些金屬氧化物反應(yīng) ____________________________
④與堿反應(yīng) ____________________________
⑤_____________ CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
與某些鹽反應(yīng)
(2)生活中的食醋含有醋酸，用鐵鍋炒菜時(shí)放點(diǎn)食醋，可補(bǔ)充人體需要的微量元素_____________，該反應(yīng)的原理體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)____(填序號(hào))。根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，再舉一例食醋在生活中的應(yīng)用_____________。
(3)鹽酸、硫酸、醋酸具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己衉_____________。
Fe(或鐵元素)
②
用食醋除水垢
H＋(或氫離子)
19. 如圖，四支試管分別盛有某濃度的鹽酸、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉等溶液中的一種。①向A試管滴入酚酞溶液后，溶液變紅色。②接著將A試管液體倒入B試管，觀察到溶液呈無(wú)色。③再將B試管液體倒入C試管，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色。④最后將C試管液體倒入D試管，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈無(wú)色?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(2)步驟②B試管得到的溶液中含有的溶質(zhì)為：酚酞、_____________。
(3)步驟③產(chǎn)生的氣體的是_________________。
(4)步驟④D試管產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是__________________。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
NaCl、HCl
二氧化碳(或CO2)
碳酸鋇(或BaCO3)
20. 實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。小亮在學(xué)習(xí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和他一起完成實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。
(1)在白色點(diǎn)滴板上完成實(shí)驗(yàn)A，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：
稀硫酸 氫氧化鈣溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ___________ 溶液變藍(lán)色
溶液變紅色
(2)在實(shí)驗(yàn)B的燒杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大燒杯。一段時(shí)間后看到的現(xiàn)象是____________________________，得出的結(jié)論是_______
_______________________________________________________________________________________。
溶液的紅色逐漸變淺直至消失
酸和堿
可以發(fā)生中和反應(yīng)(或鹽酸與氫氧化鈉溶液可以發(fā)生反應(yīng)或分子在不斷
地運(yùn)動(dòng)或濃鹽酸具有揮發(fā)性)
(3)在實(shí)驗(yàn)C的試管①中，滴加少量的氫氧化鈉溶液，看到的現(xiàn)象是
_____________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________
________________________________。要使試管②中產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)滴加__________________溶液(寫一種溶液)。
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液藍(lán)色變淺　
2NaOH＋
＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
BaCl2[或Ba(NO3)2]　
(4)小亮用實(shí)驗(yàn)D驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是_________。他根據(jù)三氧化硫與二氧化碳所屬的類別，推斷三氧化硫也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________
______________。
氣球變大
SO3＋2NaOH===
Na2SO4＋H2O(共24張PPT)
微專題　化學(xué)用語(yǔ)
基礎(chǔ)訓(xùn)練
1
跟蹤訓(xùn)練
2
一、元素符號(hào)的書寫
氫_____　碳_____　氧_____　氮_____　鈉_____ 鎂_____　鋁_____　硅_____　硫_____　磷_____ 氯_____　鈣_____　錳_____　銅_____　鐵_____ 鋅_____　銀_____　鋇_____
H
C
O
N
Na
Mg
Al
Si
S
P
Cl
Ca
Mn
Cu
Fe
Zn
Ag
Ba
二、離子符號(hào)的書寫
氫離子_______　鈉離子_______　鎂離子_______
鈣離子_______ 鐵離子_______ 亞鐵離子_______
氯離子_______ 氫氧根離子_______
碳酸根離子________ 硫酸根離子________
H＋
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Fe3+
Fe2＋
Cl－
OH－
三、化合價(jià)的表示
(注：請(qǐng)?jiān)谙铝屑狱c(diǎn)元素正上方標(biāo)出其化合價(jià))
O 2　H2O CO　CO2　CaO　MgO CuO　Fe2O3　ClO2　H2CO3　
HCl H2SO4　NaOH　Ca(OH)2　NH4Cl
· · · · · · · · · ·
0
+1
· · · · ·
-2
+4
+2
+2
+2
+3
+4
+4
-1
+6
+1
+2
-3
四、化學(xué)式的書寫
1. 單質(zhì)
鈉______　 鐵______ 　 銅______　 鎂______
碳______ 氧氣______ 氮?dú)鈅_____ 氦氣______
Na
Fe
Cu
Mg
C
O2　
He
N2
2. 氧化物
水________　 過(guò)氧化氫________　 二氧化氮________
一氧化碳________　　 二氧化碳________ 二氧化硫________
五氧化二磷________ 氧化鐵________ 四氧化三鐵________
氧化鎂________ 氧化鈣________
H2O
H2O2
NO2
CO
CO2
SO2
P2O5
Fe2O3
Fe3O4
MgO
CaO
3. 酸
鹽酸________　 硫酸________　 硝酸________
4. 堿
氫氧化鈉__________　氫氧化鈣___________
氫氧化鎂__________　氫氧化銅___________
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
Ca(OH)2　
Mg(OH)2
Cu(OH)2
5. 鹽
氯化鈉________　　 碳酸鈉________ 碳酸鈣_________　　
碳酸氫鈉________ 硫酸銅________　　 硫酸亞鐵________
氯化鈣__________　　 硝酸銨________ 高錳酸鉀________　
氯酸鉀__________　
6. 其他
甲烷______　 乙醇__________　 氨氣______
NaCl
Na2CO3
CaCO3
NaHCO3
CuSO4　
FeSO4
CaCl2
NH4NO3
KMnO4
CH4
KClO3
C2H5OH
NH3
五、粒子結(jié)構(gòu)示意圖
1. 請(qǐng)將下列粒子的名稱填寫在示意圖下方的橫線上。
氫原子
_______ ______ _______ _______ _______
碳原子
氮原子
氧離子
鈉離子
_______ ______ _______ _______
鎂原子
鋁離子
硫原子
氯離子
2. 意義
(1)原子核外電子數(shù)為_____。
(2)該原子屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(3)該元素易_____(填“得”或“失”)電子。
12
金屬
失
六、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義
1. 化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字——表示粒子的數(shù)目
(1)“數(shù)字＋元素符號(hào)”：表示幾個(gè)某原子，如：
2H——___________
(2)“數(shù)字＋分子式”：表示幾個(gè)某分子，如：
4H2O——___________
2個(gè)氫原子
4個(gè)水分子
(3)“數(shù)字＋離子”：表示幾個(gè)某離子，如：
3Fe2＋——_____________
當(dāng)化學(xué)符號(hào)前無(wú)數(shù)字時(shí)，則有宏觀和微觀兩種含義，如：
C——碳元素/碳這種物質(zhì)；1個(gè)碳原子
3個(gè)亞鐵離子
2. 化學(xué)符號(hào)右下角的數(shù)字——表示一個(gè)微粒中含有該原子的個(gè)數(shù)，如：
SO2中的“2”——________________________________
N2中的“2”——____________________________
3. 化學(xué)符號(hào)右上角的數(shù)字——表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，如：
Mg2＋中的“2＋”——____________________________
4. 化學(xué)符號(hào)正上方的數(shù)字——表示該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，如：
中的“＋3”——_____________________________
1個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子
1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮原子
1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷
氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為＋3
1. 下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是(　　)　　　　　　　
A. O B. N2 C. Cu D. CO2
C
2. 下列示意圖是初中化學(xué)常見的氣體，其中有一種可用于食品防腐，也可用于充裝易變形、易碎食品，這種氣體是(　　)
B
3. 下列關(guān)于H2、H2O、H2O2三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)
A. 均含有1個(gè)氫分子 B. 均含有2個(gè)氫原子
C. 均含有氫元素 D. 均含有2個(gè)氫離子
C
4. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中，正確的是(　　)
A. 2H表示2個(gè)氫分子
B. 硝酸銨中的陽(yáng)離子是
C. 五氧化二磷的化學(xué)式為P2O5
D. Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為
C
5. 學(xué)習(xí)化學(xué)要科學(xué)使用化學(xué)符號(hào)。下列敘述正確的是(　　)
A. 氯化鎂(MgCl2)中含有1個(gè)C元素
B. 微粒H、H＋的質(zhì)子數(shù)相同但電子數(shù)不同
C. 空氣、地殼中含量最多的元素都是N
D. 鋁表面致密氧化膜的化學(xué)式是3O2Al
B
6. (2023銀川唐徠回民中學(xué)一模)下列化學(xué)用語(yǔ)中，說(shuō)法正確的是(　　)
①2CH4?、?Cu?、?　 ④ ⑤ ?、轍e
A. ①②中符號(hào)前的“2”都表示分子的個(gè)數(shù)
B. ③④都表示的是離子
C. ③⑤中的“2”都表示離子所帶的電荷數(shù)
D. ⑥中的符號(hào)只能表示氦元素和一個(gè)氦原子
B
7. (2023銀川唐徠回民中學(xué)三模改編)關(guān)于下列符號(hào)或圖示的有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
①Cl2?、贑a2＋　③ ④ ⑤ ⑥
A. ①表示兩個(gè)氯原子
B. ②和④均表示陽(yáng)離子
C. ③和⑤所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似
D. 由⑥可知碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9 g
C
8. [傳統(tǒng)文化]火藥是我國(guó)的四大發(fā)明之一。已知黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S＋2KNO3＋3CK2S＋ N2↑＋3CO2↑，此反應(yīng)涉及到的化學(xué)用語(yǔ)表示方法正確的是(　　)
A. 硝酸鉀中的硝酸根離子：
B. 3個(gè)碳原子：3C
C. 單質(zhì)硫中硫元素的化合價(jià)：
D. 硫酸鉀的化學(xué)式：K2S
B
9. 　　　　　　　用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
(1)3個(gè)鈉原子：_______。
(2)2個(gè)一氧化氮分子：______。
(3)4個(gè)鋁離子：_______。
(4)食醋中所含醋酸的化學(xué)式：_____________。
(5)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________。
(6)NaCl和CaCl2中都含有的陰離子：______。
3Na
2NO
4Al3＋
CH3COOH
Cl－
(7)標(biāo)出氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)：________。
(8)保持水分子化學(xué)性質(zhì)的最小微粒：________。
(9)人體缺少會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的元素：________。
(10)任意一種由三種原子構(gòu)成的分子：__________。
(11)用于改良酸性土壤的堿：___________。
(12)高鐵酸鈉由Na＋和 構(gòu)成，則高鐵酸鈉的化學(xué)式：__________。
(13)鐵與稀硫酸反應(yīng)后溶液中的金屬離子：_______。
Fe2＋
H2O
Ca
C2H5OH
Ca(OH)2
Na2FeO4
10. 從C、H、O、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成符合下列要求的化合物(各寫一個(gè)化學(xué)式)。
物質(zhì)類別 氧化物 酸 堿 鹽
化學(xué)式
H2O
H2CO3
NaOH
Na2CO3(或NaHCO3)

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