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第二章 分子結構與性質
第一節 共價鍵
知識回顧元素相互化合，分子內相鄰的原子之間的強烈相互作用力?；瘜W鍵：離子鍵共價鍵概念成鍵微粒成鍵條件存在（舉例）分類類型比較陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵陰、陽離子得失電子離子化合物如NaCl、銨鹽原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。原子電子對共用非金屬單質：H2共價化合物：HCl某些離子化合物極性鍵和非極性鍵探究～～共價鍵從原子的電負性差別來理解成鍵類型原子Na ClH ClC O電負性電負性之差（絕對值）結論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。2.5 3.52.10.91.0離子共價1.70.9 3.02.1 3.0原子間通過共用電子對產生的強烈作用2.共價鍵的本質一、共價鍵H↑1sH↓1s（即原子軌道重疊）3.共價鍵的特征（1）飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個，便可和幾個電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性未成對電子自旋狀態相反的例如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能H3、H2Cl和Cl3等共價鍵的飽和性決定了共價化合物的分子組成。一、共價鍵
原子軌道重疊的越多
電子出現的概率越大
共價鍵越牢固
形成
方向性
（2）方向性
思考交流
除了s軌道和s軌道重疊形成共價鍵外，還能找到其他軌道重疊形成共價鍵的例子嗎？以H、Cl為例。
H-Cl
H-H
Cl-Cl
請歸納H-H、H-Cl和Cl-Cl的特點。
（1）σ鍵
s s σ鍵，如：H-H
-
s p σ鍵，如：H-Cl
-
p p σ鍵，如：Cl-Cl
-
“頭碰頭”
原子軌道的重疊方式：
種類
軸對稱
電子云的對稱方式：
4.共價鍵的分類
形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強的穩定性。
一、共價鍵（2）π鍵4.共價鍵的分類σ鍵是有兩個原子的p軌道“頭碰頭”π鍵是有兩個原子的p軌道“肩并肩”每個π鍵的電子云有兩塊組成，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對稱特征形成π鍵的原子軌道重疊程度較小，故π鍵不如σ鍵牢固。已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能通過原子軌道重疊來解釋其共價鍵的形成過程嗎？通過氮氣中氮氮三鍵形成過程的分析，如何判斷共價鍵是σ鍵或是π鍵？
【思考交流】
單鍵 雙鍵 三鍵
σ鍵
1個σ鍵、1個π鍵
1個σ鍵、2個π鍵
觀察乙烷、乙烯的分子結構，它們的分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵構成？
乙烷
乙烯
①乙烷中含有1個C-C鍵和6個C-H鍵，所以乙烷中含有7個σ鍵；
②乙烯中含有1個C=C鍵和4個C-H鍵，即含有5個σ鍵和1個π鍵；
C-Cσ鍵
C-Hσ鍵
二、鍵參數1.鍵能鍵能指氣態分子中1mol化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量2.鍵長鍵長是構成化學鍵的兩個原子的核間距3.鍵角在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角為鍵角鍵能越大，能量越低，物質越穩定?！鱄=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和從以下數據中可以得到什么結論：③相同的成鍵原子：單鍵鍵長>雙鍵鍵長>叁鍵鍵長①通常，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定。探究H-FH-ClH-BrH-I鍵長（pm）92128141161鍵能（kJ/mol）567431366298C-CC=CC C鍵長（pm）154134120鍵能（kJ/mol）347598820②同種類型的共價鍵，成鍵原子的原子半徑越大，鍵長越長。正四面體109°28′107°18′多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性鍵長和鍵角的數值可通過晶體的X射線衍射實驗獲得NH3H2OCO2常見分子的空間結構與鍵角三角錐形V形（角形）104°45′直線形180°CH4一、共價鍵鍵參數對分子性質的影響1．有關CH2=CH—C≡N分子中所含化學鍵數目
的說法正確的是（ ）
A．6個σ鍵，3個π鍵 B．4個σ鍵，3個π鍵
C．6個σ鍵，2個π鍵 D．3個σ鍵，3個π鍵
【課堂練習】
2．下列說法正確的是（　?。〢．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解 B．共價鍵都具有方向性
C．H﹣Cl的鍵能為431.8kJ mol﹣1，H﹣Br的鍵能為
366kJ mol﹣1，說明HCl比HBr分子穩定
D．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長

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