資源簡介

(共16張PPT)

第十一單元
鹽　化肥
課題1　生活中常見的鹽
1
課堂導學
第2課時　鹽的化學性質、復分解反應
2
隨堂檢測
回顧帶“☆”的反應，再完成其他的反應，并填寫下表。
鹽的化學性質
知識點1：
鹽的化學性質 反應的化學方程式 實驗現象
①鹽＋金屬→ 　　　　＋ 　　　　. CuSO4＋Fe＝　　　　　　　　　　☆ 鐵表面出現　　　　色固體， 溶液變成　　　　色
2AgNO3＋Cu＝　　　　　　　　　　☆ 銅表面出現　　　　色固體，溶液變成　　　　色
3CuCl2＋2Al＝　　　　　　　　　　☆ 鋁表面出現　　　　色固體，溶液變成　　 　色
新鹽
新金屬



紅
淺綠
銀白
藍
紅
無
鹽的化學性質 反應的化學方程式 實驗現象
②鹽＋酸→ 　　　　＋ 　　　　. CaCO3＋2HCl＝　　　　　　　　　　☆ 產生　　　　　，固體逐漸溶解
Na2CO3＋2HCl＝　　　　　　　　　　☆ 產生　　　　　，固體很快溶解
BaCl2＋H2SO4＝　　　　　　　　　　. 產生　　　　色沉淀
AgNO3＋HCl＝　　　　　　　　　　. 產生　　　　色沉淀
③鹽＋堿→ 　　　　＋ 　　　　. Na2CO3＋Ca（OH）2＝　　　　 　　　☆ 產生　　　　色沉淀
CuSO4＋2NaOH＝　　　　　　　　　　. 產生　　　　色沉淀
FeCl3＋3NaOH＝　　　　　　　　　　. 產生　　　　色沉淀
④鹽1＋鹽2→ 　　　　＋ 　　　　. Na2CO3＋BaCl2＝　　　　　　　　　　. 產生　　　　色沉淀
CuSO4＋ BaCl2＝　　　　　　　　　　. 產生　　　　色沉淀
新鹽
新酸




氣泡
大量氣泡
白
白
白
新鹽
新堿



藍
紅褐
鹽3
鹽4


白
白
　　復分解反應：由　　　　　　　互相交換成分，生成另外
　　　　　　　的反應。（通式：AB＋CD→AD＋CB。特點：雙交換，價不變。）
復分解反應
知識點2：
易錯提醒 1.復分解反應有5種類型：① 酸＋金屬氧化物→鹽＋水；②酸＋堿→鹽＋水；③酸＋鹽→新鹽＋新酸；④堿＋鹽→新鹽＋新堿；⑤鹽＋鹽→新鹽＋新鹽。
2.堿與非金屬氧化物，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，因為沒有互相交換成分，所以不屬于復分解反應。
兩種化合物
兩種化合物
下列反應屬于復分解反應的是（　　）
A．3CO＋Fe3O4 3CO2＋2Fe
B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
C．CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
D．Cu（OH）2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

D
【思路點撥】復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，據此進行分析判斷，A.3CO＋Fe3O4 3CO2＋2Fe，該反應的生成物中鐵是單質，不屬于復分解反應，故選項錯誤；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤；C.CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故選項錯誤；D.Cu（OH）2＋2HCl===CuCl2＋2H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確。故選D。

1.常見酸堿鹽的溶解性規律。
閱讀下冊課本P114附錄Ⅰ，小結常見酸堿鹽的溶解性規律。
（1）酸類：全溶。
（2）堿類：可溶性堿有五位，鉀、鈉、氨、鈣、鋇，即KOH、NaOH 、NH3·H2O、Ca（OH）2、Ba（OH）2可溶于水，其他堿大多數如
Fe（OH）3、Cu（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3等難溶于水。
注：Ca（OH）2是微溶物，作為反應物時可認為是可溶物。
常見酸堿鹽的溶解性
知識點3：
（3）鹽類：鉀、鈉、銨、硝酸鹽全溶，即含K＋、Na＋、NH 、NO 的鹽類均可溶。
鹽酸鹽只不溶銀，即AgCl難溶于水；
硫酸鹽只不溶鋇，銀、鈣微溶，即BaSO4難溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，即K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3可溶于水。
2.中考常考的沉淀（八大沉淀）。
名稱 氫氧 化銅 氫氧 化鐵 氫氧 化鎂 氫氧 化鋁 碳酸鈣 碳酸鋇 硫酸鋇 氯化銀
化學式
顏色
分類
是否溶于酸








藍色
紅褐色
白色
白色
白色
白色
白色
白色
堿
鹽








寫出下列物質的化學式，并在后面的括號里判斷其在水中的溶解性。
（1）氫氧化鈉　　　　（　　　） （2）氫氧化銅　　 　　（　　　）
（3）碳酸鈣　　　　　（　　　） （4）碳酸鉀　　　　　（　　　）
（5）硫酸鋇　　　　　（　　　） （6）氯化銅　　　　　（　　　）

易溶

難溶

難溶

易溶

難溶

易溶
【思路點撥】（1）氫氧化鈉的化學式為NaOH，是一種易溶性堿，故答案為：NaOH；易溶；（2）氫氧化銅的化學式為Cu（OH）2，是一種難溶性堿，故答案為：Cu（OH）2；難溶；（3）碳酸鈣的化學式為CaCO3，是一種難溶性鹽，故答案為：CaCO3；難溶；（4）碳酸鉀的化學式為K2CO3，是一種易溶性鹽，故答案為：K2CO3；易溶；（5）硫酸鋇的化學式為BaSO4，是一種難溶性鹽，故答案為：BaSO4；難溶；（6）氯化銅的化學式為CuCl2，是一種易溶性鹽，故答案為：CuCl2；易溶。
1.關于復分解反應的說法正確的是（　　）
A．一定有明顯現象 B．反應物為酸和堿
C．元素化合價不變 D．生成物一定有水
2. 草木灰的主要成分是碳酸鉀，其性質與碳酸鈉相似。下列關于碳酸鉀的說法中，正確的是（　　）
A．碳酸鉀的化學式為KCO3
B．碳酸鉀水溶液中加入無色酚酞試液，溶液仍然為無色
C．向碳酸鉀溶液中加入氯化鈣不會發生化學反應
D．向稀鹽酸中加入碳酸鉀會產生氣泡
C
D
3.酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具，下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性。利用此表完成以下各題。
OH－ Cl－ SO CO
H＋ 溶、揮 溶 溶、揮
Ba2＋ 溶 溶 不溶 不溶
Ca2＋ 微溶 溶 微溶 不溶
Mg2＋ 不溶 溶 溶 微溶
（1）MgCO3的溶解性為　　　　　；
（2）寫化學式：一種酸　　　　　　　　　　　　　，一種不溶于水的鹽　　　　　　　　　　　　　　　；　
微溶


（3）在氫氧化鈣與鹽酸的反應中，實質上參加反應的離子是　　　　　　　　　　；
（4）寫出一個生成不溶物且屬于中和反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
OH－ Cl－ SO CO
H＋ 溶、揮 溶 溶、揮
Ba2＋ 溶 溶 不溶 不溶
Ca2＋ 微溶 溶 微溶 不溶
Mg2＋ 不溶 溶 溶 微溶


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