資源簡介

(共21張PPT)
§6.2.2
化學反應速率的
影響因素
“加快有利的化學反應”
“減慢有害的化學反應”
硫酸生產
合成氨
金屬腐蝕
食物變質
影響化學反應速率的因素有哪些？
調控化學反應速率常常是決定化學實驗成敗或化工生產成本的關鍵
科學研究中的變量控制
組別 因素1 因素2 因素3 因素4
1 不 相 同 相 同 相 同 相
同
2 3 4 其他條件相同時，因素1改變 因素1對應的結論。
因素2改變 因素2對應的結論。
……
最終得到結論：影響因素有1、2、3……。
組別 因素1 因素2 因素3 因素4
1 相 同 不 相 同 相 同 相
同
2 3 4 組別 因素1 因素2 因素3 因素4
1 相 同 相 同 不 相 同 相
同
2 3 4 【方法導引】
打磨后的鋁片
與 4 mol/L鹽酸
打磨后的鎂條
與 4 mol/L鹽酸
思考：通過這個實驗，你能得出什么結論？
2.影響化學反應速率的因素
內因：物質自身的性質
一、化學反應的速率
決定性因素
【探究】影響化學反應速率的外界因素
哪些反應條件會影響化學反應的速率？
影響化學反應速率的因素可能有________、____________、___________等。
問題
猜想和假設
設計實驗方案
催化劑
反應溫度
反應物濃度
【設計實驗方案】
2H2O2 === 2H2O + O2↑
催化劑
選擇實驗對象：
條件溫和、操作簡單
現象明顯、易于觀察
便于記錄、綠色環保
……
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
（硫代硫酸鈉）
Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
【實驗】（1）催化劑對化學反應速率的影響
實驗現象
實驗結論 ①無明顯現象
②能產生大量氣泡
③能產生大量氣泡
其他條件相同時，加入催化劑(MnO2、FeCl3等)能使H2O2分解的速率加快。
【實驗原理】Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
【提供的用品】
0.1 mol/L Na2S2O3溶液、 0.2 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L 硫酸、
試管、燒杯。
【任務】
結合所給用品，嘗試設計方案探究反應物濃度對硫代硫酸鈉與硫酸反應的速率的影響。
【實驗】（2）反應物濃度對化學反應速率的影響
實驗 編號 加入Na2S2O3溶液的濃度 (mol/L) 加入Na2S2O3溶液的體積 (mL) 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的體積 (mL) 水浴溫度 出現渾濁的快慢
1 0.1 5
2 0.2 5 常溫
【實驗】（2）反應物濃度對化學反應速率的影響
實驗 編號 加入Na2S2O3溶液的濃度 (mol/L) 加入Na2S2O3溶液的體積 (mL) 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的體積 (mL) 水浴溫度 出現渾濁的快慢
1 0.1 5 5 常溫
2 0.2 5 5 常溫
【實驗】（2）反應物濃度對化學反應速率的影響
低濃度組
高濃度組
實驗 編號 加入Na2S2O3溶液的濃度 (mol/L) 加入Na2S2O3溶液的體積 (mL) 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的體積 (mL) 水浴溫度 出現渾濁的快慢
1 0.1 5 5 常溫 慢
2 0.2 5 5 常溫 快
【實驗】（2）反應物濃度對化學反應速率的影響
低濃度組
高濃度組
實驗 編號 加入Na2S2O3溶液的濃度 (mol/L) 加入Na2S2O3溶液的體積 (mL) 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的體積 (mL) 水浴溫度 出現渾濁的快慢
1 0.1 5 5 常溫 慢
2 0.2 5 5 常溫 快
【實驗】（2）反應物濃度對化學反應速率的影響
低濃度組
高濃度組
實驗結論：
其他條件相同時，
增大反應物濃度，硫代硫酸鈉與硫酸反應速率增大，
減小反應物濃度，硫代硫酸鈉與硫酸反應速率減小。
催化劑
【提供的用品】
5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、
試管、試管夾、燒杯、熱水。
【任務】
結合所給用品，嘗試設計方案探究溫度對過氧化氫分解速率的影響。
【實驗】（3）溫度對化學反應速率的影響
【實驗原理】2H2O === 2H2O + O2↑
【實驗】（3）溫度對化學反應速率的影響
實驗現象
實驗結論 ①產生氣泡速率最慢
②產生氣泡速率較快
③產生氣泡速率最快
其他條件相同時，升高溫度，過氧化氫分解速率增大；降低溫度，過氧化氫分解速率減小。
【實驗】（4）固體反應物表面積對化學反應速率的影響
較快
實驗現象 加粉末狀碳酸鈣的試管內產生氣泡________
加塊狀碳酸鈣的試管內產生氣泡__________
實驗結論
其他條件相同時，固體反應物表面積越大，反應速率越快。
較慢
在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。該密閉容器有一個可移動的活塞(如圖所示)。
向下壓縮活塞，容器內氣體壓強如何變化？
氣體濃度如何變化？反應速率如何變化？
（5）壓強對化學反應速率的影響
向下壓縮活塞
容積V
對于有氣體參與的反應：
在相同溫度下，壓強越大，一定質量的氣體體積越小，單位體積內氣體的分子數越多。（如右圖）
（5）壓強對化學反應速率的影響
增大壓強（減小容器容積）相當于增大反應物的濃度，化學反應速率增大；
減小壓強（增大容器容積）相當于減小反應物的濃度，
化學反應速率減小。
合成氨的反應中，保持容器的容積不變，向其中充入氦氣(He)，反應速率如何變化？如果保持容器內氣體壓強不變，向其中充入氦氣(He)，反應速率如何變化？
（5）壓強對化學反應速率的影響
無關氣體
恒容：充入He
反應速率v不變
恒壓：充入He
反應速率v減小
2.影響化學反應
速率的因素
內因：物質自身的性質
決定性因素
外因
反應物濃度
壓強（有氣體參與的反應）
溫度
固體反應物的表面積
催化劑
c/P/T/S/催化劑
多因素問題
【情境應用】下列調控反應速率的措施或實驗中，分別利用或體現了哪些影響反應速率的因素？
（1）向爐膛內鼓風，用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺。
（2）把食物存放在冰箱里，在糕點包裝內放置除氧劑可以延長食品保質期。
（3）做化學實驗時，為加速反應的進行，通常將塊狀或顆粒狀的固體試劑研細并混勻。
（4）鐵在空氣中和在純氧中反應的劇烈程度明顯不同。

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